精品解析：浙江省G5联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025学年第一学期浙江G5联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列属于弱电解质的是 A. 二氧化碳 B. 硫酸钡 C. 氨水 D. 冰醋酸 【答案】D 【解析】 【分析】弱电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液中部分电离。 【详解】A．CO2本身不电离，与水反应生成的H2CO3是弱电解质，但CO2本身是非电解质，A不符合； B．BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全解离（Ba2+和），属于强电解质，B不符合； C．氨水是NH3的水溶液，属于混合物，而电解质必须是纯净物，NH3·H2O是弱电解质，C不符合； D．冰醋酸是纯CH3COOH，溶于水部分电离为H+和CH3COO-，符合弱电解质定义，D符合； 故选D。 2. 下列化学用语或表达式正确的是 A. HClO的电子式： B. 乙酸乙酯的结构简式： C. 丙烷的球棍模型： D. 的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO是共价化合物，其电子式为，故A错误； B．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，故B错误； C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，故C正确； D．的原子结构示意图为，故D错误； 选C。 3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. TiCl4极易水解，可用来制备TiO2 B. 用外加电流法保护金属时，需调整电压使被保护金属表面的腐蚀电流接近零 C. 工业上通常采用电解熔融氧化铝、氯化镁的方式制备金属铝和镁 D. 食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等 【答案】D 【解析】 【详解】A．TiCl4水解生成TiO2·xH2O，脱水后得到TiO2，A正确； B．外加电流法通过使被保护金属成为阴极，调整电压使腐蚀电流趋近于零，防止腐蚀， B正确； C．工业上电解熔融氧化铝制铝，电解熔融氯化镁制镁，C正确； D．生石灰、硅胶是干燥剂，但还原铁粉是脱氧剂而非干燥剂，D错误； 故答案为：D。 4. 黑云母是一种层状硅酸盐矿物，其通用化学式为，下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 离子半径： C. 金属性： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．热稳定性与非金属性有关，F的非金属性强于Si，故HF的热稳定性强于SiH4，A错误； B．O2−和F−电子层结构相同，O的核电荷数较小，则离子半径：O2−>F−，B正确； C．K位于第4周期IA族，金属性强于第4周期VIII族的Fe，C错误； D．同周期金属性Mg＞Al，故Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，D错误； 故答案选B。 5. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 与钠的燃烧实验有关的图标包含： B. 滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水 C. 不慎将酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀溶液冲洗 D. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的燃烧实验的主要危险在于其金属的强还原性、遇水剧烈反应及燃烧的火灾危险，并不涉及用电安全，因而所给的“当心触电”符号不恰当，故A错误； B．分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前都需要检查是否漏水，故B正确； C．不慎将酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的稀溶液冲洗，故C正确； D．对于含有铅、汞、镉等重金属的废液，我们一般采用沉淀的方法来降低对环境的污染，故D正确； 选A。 6. 已知离子方程式：（未配平），下列说法正确的是 A. 为 B. 若生成则有被还原 C. 氧化产物为 D. 每生成转移电子 【答案】A 【解析】 【分析】中As为+3价，S为-2价；产物中中As为+5价，中S为+6价；中N为+5价，产物NO中N为+2价。中2 mol As由+3价升为+5价，被氧化，失去4 mol电子；3 mol S由-2价升为+6价，被氧化，失去24 mol电子，共失去28 mol电子。1 mol 中，N由+5价降为+2价，被还原，得到3 mol电子。得失电子守恒，最小公倍数为84，故系数为3，系数为28。再根据电荷守恒和原子守恒，配平后完整的离子方程式为。据此分析。 【详解】A．由分析可知X为，A正确； B．若生成，对应被氧化而非被还原，B错误； C．氧化产物包括和，C错误； D．每生成，对应，失去28 mol电子，总转移84 mol电子，D错误； 故答案选A。 7. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A. 的水解反应： B. 等物质量浓度等体积的与溶液混合： C. 侯德榜制碱法的反应之一： D. 向少量沉淀中滴加浓氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水解反应是与反应生成和，离子方程式为：，A不符合题意； B．等物质的量浓度等体积的与溶液混合时，优先与反应，离子方程式为：，B不符合题意； C．侯德榜制碱法中，向饱和溶液中先通入，再通入，生成沉淀和，离子方程式为：，C符合题意； D．向少量沉淀中滴加浓氨水，转化为可溶性的，正确离子方程式为：，D不符合题意； 故选C。 8. 下列实验装置使用正确且能达到实验目的是 A. 图①装置用于制取并收集 B. 图②装置用于测量溶液的 C. 图③装置用于完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有 D. 图④装置用于测定的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①装置可用于制取氨气，但收集氨气时应采用向下排空气法，A错误； B．图②中pH计可用于测定NaClO溶液的pH，B正确； C．根据固体颜色无法证明产物有Fe3O4，因为还原铁粉、氧化亚铁、Fe3O4都是黑色固体，C错误； D．此装置用来测定中和反应的反应热，氢气燃烧不能用此装置测定，D错误； 故选B。 9. 化合物是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法不正确的是 A. 该分子含5种官能团 B. 与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C. 能与溶液反应生成 D. 与足量反应可生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，Z分子中含有的官能团为羧基、碳碳三键、醇羟基、酯基，共有4种，A错误； B．由结构简式可知，一定条件下Z分子中含有的羧基能与乙醇发生酯化反应，含有的醇羟基能与乙酸发生酯化反应，B正确； C．由结构简式可知，一定条件下Z分子中含有的羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，C正确； D．由结构简式可知，一定条件下Z分子中含有的羧基、醇羟基能与钠反应生成氢气，则1 molZ与足量钠反应生成氢气的物质的量为：1 mol×3 ×=1.5 mol，D正确； 故选A。 10. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 常温下的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为 B. 将通入足量水中，溶液中、、数目之和小于 C. 重水()中所含质子数为 D. 将和置于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下1L pH=13的氢氧化钠溶液中，水电离的浓度为，水电离的物质的量为，数目为，故A错误； B．1mol 通入水中，部分与水发生反应，HClO为弱电解质，部分电离生成ClO⁻，未反应的以分子形式存在，根据氯元素守恒，、、中的Cl原子总数小于2mol，故B正确； C．1.8g重水的物质的量，每个分子含10个质子，总质子数为，故C正确； D．和的总物质的量为0.2mol，分子总数为，和反应方程式为，反应前后气体分子总数不变，所以分子总数为，故D正确； 选A。 11. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是 A. 一定条件下，反应达到平衡后，压缩容器增大压强，混合物颜色加深 B. 在硫氰化铁溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C. 将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D. 工业上在而不是常温下进行合成氨的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为气体分子数减少的反应；压缩容器增大压强，平衡向正反应方向移动，物质的量减少，但容器体积减小导致浓度仍增大，混合气体颜色加深；颜色加深是体积减小直接导致的浓度变化，而非平衡移动的主导结果，A不符合题意； B．在硫氰化铁溶液中存在平衡：（血红色）；加入铁粉，与反应生成，浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅，B符合题意； C．肝脏研磨液中的酶是过氧化氢分解的催化剂，加热使酶活性降低，反应速率减慢；该过程是催化剂活性变化导致的速率变化，与化学平衡无关，C不符合题意； D．合成氨反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动；工业上选择是为了提高催化剂活性、加快反应速率，并非从平衡移动角度考虑，D不符合题意； 故选B。 12. 我国科学家在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该离子交换膜为阴离子交换膜 B. 极为阳极，发生的电极反应为 C. 理论上每转移电子，可分解气体22.4L D. 该装置的能量转化方式为光能转化为电能 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，a极上氢离子转化为氢气，得电子，发生还原反应，b极上I-转化为，失电子，发生氧化反应，则a极为正极（阴极），b极为负极（阳极），氢离子通过质子交换膜向a电极移动，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，a极为正极，b极为负极，且a极上氢离子转化为氢气，消耗H+，右侧H2S转化为S的过程中生成H+，则氢离子通过质子交换膜向a电极移动，该离子交换膜为阳离子交换膜，A错误； B．b极为负极（阳极），根据图示，b极上I-失电子转化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，B正确； C．H2S转化为S的过程中生成H+，S元素由-2价上升到0价，理论上每转移电子，有1 molH2S分解，标况下的体积为22.4 L，但是该选项没有标明状态，不能进行计算，C错误； D．根据图示，a电极在光照的条件下进行反应，该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，D错误； 故选B。 13. 对反应(为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，增大。基于以上事实，可能的反应历程能量示意图(——为无催化剂，为有催化剂)为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】提高反应温度，增大，说明升高温度，总反应的平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应；增大，说明第一步反应的平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应；加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短说明催化剂能降低慢反应的活化能。 【详解】A．由图可知，第一步反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则题给图示不符合题意，A错误； B．由图可知，第一步反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则题给图示不符合题意，B错误； C．由图可知，总反应和第一步反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，且第一步反应的活化能大于第二步反应，则题给图示符合题意，C正确； D．由图可知，总反应和第一步反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，且第一步反应的活化能大于第二步反应，则题给图示不符合题意，D错误； 故选C。 14. 工业上用粗硅制备高纯硅，反应如下：① ；② ；当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. B. 由图可知对反应①，增加浓度，反应速率加快，产率增大 C. 反应①更适合在较低温度下进行 D. 反应②工业上选择反应温度更合适 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图1可知，随温度升高，的产率下降，，图2可知，随温度升高，的平衡转化率增大，，因此，A错误； B．由图1可知，反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率减小，B错误； C．反应①，，，根据，反应①更适合在较低温度下进行，C正确； D．由图2可知，1300℃与1100℃曲线很接近，工业上选择反应温度还要考虑效能与成本的关系，故选择1100℃更合适，D错误； 故答案选C。 15. 常温下，已知：①图中曲线表示溶液中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。②(溶液混合后体积变化忽略不计) 下列说法不正确的是 A. 图中时溶液中一定存在： B. 当， C. 溶液中存在： D. 往溶液中滴加溶液时，溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】溶液中含碳粒子中 最大，随pH增大，减小、增大，所以坐标(4.2，0.5)是、浓度相等的点；随pH减小，减小、增大，所以坐标(1.2，0.5)是、浓度相等的点；则、。 【详解】A．图中时可能加入了其他酸或碱来调节pH，溶液中可能存在其他离子，不满足电荷守恒关系式，故A错误； B．、， 当，，，故B正确； C．，的水解常数为，的电离大于水解，溶液呈酸性，所以溶液中存在：，故C正确； D．往溶液中滴加溶液时，溶液中剩余 ,，故D正确； 选A。 16. 某水样中溶解氧含量可按下列步骤测定： 已知：易被淀粉表面牢固吸附。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，利用溶液还原水样中的溶解氧 B. 步骤Ⅱ，充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，可防止光催化空气氧化 C. 所有步骤中使用的试剂必须要除去溶剂水中的氧气 D. 步骤Ⅲ，先加入淀粉指示剂，再用标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，则测定结果偏小 【答案】D 【解析】 【分析】据流程知，水样中溶解的氧将氧化为，加入过量的KI、硫酸将还原为锰离子的同时生成碘单质，为防止碘单质被淀粉表面牢固吸附，过量的碘离子与碘单质发生反应转化为，然后在淀粉做指示剂的条件下用标准溶液滴定生成的来测定水中的含氧量。 【详解】A．由分析，步骤Ⅰ，利用溶液还原水样中的溶解氧，A正确； B．步骤Ⅱ在酸性条件下，碘离子易被空气中氧气氧化，光照会催化该反应，故需暗处反应以防止碘离子被氧化，B正确； C． 使用试剂的溶剂水中若含有氧气，会与碘离子反应，干扰实验结果，需要除去溶剂水中的氧气，C正确； D．若先加淀粉， 碘单质会被淀粉牢固吸附，用标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，造成滴定终点延后，消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏大，D错误； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。 17. 氮化钛()常用于仿金饰品涂层，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含及少量、)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题： ①已知：，，。 ②为提高产品纯度，本工艺中当溶液中离子浓度时，认为该离子已除尽。 （1）氮元素在周期表中的位置_______。 （2）“酸浸”前，一般要将钛铁矿进行粉碎，其目的是_______。 （3）“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为_______。 （4）25℃时，若滤液中的金属阳离子浓度均为，该工艺条件下，则需要控制的范围是_______。 （5）利用溶液和过量溶液制备离子方程式为_______。 【答案】（1）第二周期第VA族 （2）增大接触面，加快反应速率，使其反应更充分 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向钛铁矿粉末中加入过量的硫酸溶液，将钛酸亚铁转化为亚铁离子和TiO2+离子，氧化铝转化为硫酸铝，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到滤液；向滤液中通入水蒸气，将滤液中的TiO2+离子转化为TiO2·nH2O，过滤TiO2·nH2O和滤液；TiO2·nH2O煅烧分解生成二氧化钛，二氧化钛与碳、氯气高温条件下熔炼反应生成四氯化钛，四氯化钛高温条件下与镁反应生成钛，钛高温条件下与氮气反应生成氮化钛；调节滤液I的pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到硫酸亚铁溶液；向溶液中加入碳酸氢铵溶液，过滤得到碳酸亚铁，碳酸亚铁溶于乳酸得到乳酸亚铁溶液，乳酸亚铁溶液经分离提纯得到乳酸亚铁产品，据此分析。 【小问1详解】 氮元素在周期表中的位置第二周期第VA族。 【小问2详解】 “酸浸”前，一般要将钛铁矿进行粉碎，其目的是增大接触面，加快反应速率，使其反应更充分。 【小问3详解】 “熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体，该气体为CO，则该反应中，C做还原剂，氯气做氧化剂，“熔炼”时生成TiCl4和CO，化学方程式为。 【小问4详解】 调节滤液pH的目的是，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到硫酸亚铁溶液，已知当溶液中的离子浓度时，认为该离子已除尽，因此Al3+沉淀完全时，，故pH=5，Fe2+开始沉淀时，，故，该工艺条件下，则需要控制的范围是。 【小问5详解】 溶液和过量溶液反应生成、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为。 18. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知：：，；：，；。 实验1：将一定量气体通入水中，测得溶液 实验2：将气体匀速通入溶液中，溶液随时间变化如下图1。 实验3：将浓度均为与溶液等体积混合，出现白色浑浊。 （1）实验1所得溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）关于实验2，下列说法正确的是_______。 A. a点由水电离出来的 B. 点通入的与原有的物质的量之比为 C. ，随着通入，水的电离程度逐渐增强 D. b~c间先后与、反应 （3）将稀释至，几乎不变，_______。由此可知，实验3中产生的白色浑浊主要是_______。 实验4：将气体通入浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率如图2。 （4）图2中段，与反应的离子方程式_______。 （5）图2中段，有二氧化碳逸出，的平衡转化率下降，请结合离子方程式从平衡移动的角度解释原因：_______。 【答案】（1）< （2）AD （3） ①. ②. （4） （5）(或)，随的增加，分解，反应平衡正移，导致增大，使得反应平衡逆移，的平衡转化率下降 【解析】 【小问1详解】 实验1所得溶液中存在电荷守恒式  变形为 ，由于  且 ，可得出 ； 【小问2详解】 A．a点状态的溶液，则，NaOH电离出的会抑制水的电离，此时溶液中的全部来自水的电离，由水电离的和浓度相等，则由水电离出来的浓度，A正确； B．溶液中存在电荷守恒：，当时，，则。根据题干信息，，，则，。假设溶液体积为，则溶液中物质的量。根据质量守恒有，则，将前述、、的数量关系代入可知，，B错误； C．将通入NaOH溶液中发生反应：，当二者完全反应时， NaOH溶液转化为 溶液，此时的溶液中存在水解平衡：。根据已知条件，，则，各项可近似为，，代入上式可得，则，。当溶液时NaOH完全转化为，水的电离程度最大。之后继续通入，发生反应：，的水解常数，电离程度大于水解程度。从此时开始，的存在会抑制水的电离，使其电离程度减小。从图像可以看出，在0~20 min的时间范围内，溶液pH从13降低至7，结合上述分析可知，在该过程中，水的电离程度先增加后减小，C错误； D．由选项C分析可知，在b~c的过程中，先后与NaOH和发生反应，D正确； 故答案选AD； 【小问3详解】 溶液中的来自的二级电离，。由题干信息可知，的，以一级电离为主，其一级电离方程式为，因此，可视作，将该结果代入二级电离方程式可得，；将浓度均为的与溶液等体积混合，混合溶液中，，此时，说明生成的沉淀是； 【小问4详解】 与反应的离子方程式为； 【小问5详解】 由题干可知，，达到a点后，与会发生反应：，会分解为和，浓度降低，平衡向正反应方向移动，浓度增加，使反应的平衡向逆反应方向移动，平衡转化率下降。 19. 石油、煤化工生产过程中产生的等含硫废气可用脱硫剂CuO吸收，涉及主要反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 请回答： （1）脱硫所得CuS可通过煅烧回收，反应为，该反应自发进行的条件是_______。 （2）在恒温恒压下，将和按物质的量之比1：199通过脱硫处理后，平衡体系中的物质的量分数降至，则该温度下反应的平衡常数_______。 （3）、的脱除过程均经历了在表面的吸附与反应、反应物微粒向脱硫剂内部扩散与反应等阶段，脱硫剂表面活性位点数越多、颗粒向内部扩散能力越强，反应速率越快。在、恒定总压和相同流速下，向装填颗粒的反应床分别持续通入用氮气稀释的相同物质的量分数的或，在进口和出口处实时测定含硫气体的浓度，获得其瞬时转化率如图[已知瞬时转化率=(进口浓度-出口浓度)/进口浓度]下列说法正确的是____。 A. 反应速率： B. 向脱硫剂内部扩散能力： C. 增加气体的流速可以提高脱硫效率 D. 减小脱硫剂的颗粒粒径可增大反应速率 （4）在、恒定总压和流速下，向脱硫剂反应床持续通入用氮气稀释的和的混合气体，测得的瞬时转化率始终高于的瞬时产率(瞬时产率=出口浓度/进口浓度) ①实验时间范围内，COS的瞬时转化率始终高于的瞬时产率是因为发生了一个分解反应，产物之一为，写出该反应的方程式：____。 ②在体系中通入水蒸气，可明显增加的脱硫效率，原因是_______。 【答案】（1）低温 （2）或者 （3）BD （4） ①. ②. 加入水蒸气后，COS反应Ⅲ生成；与快速反应 【解析】 【小问1详解】 该反应的，若该反应可以自发进行，则，为使，该反应自发进行的条件是低温。 【小问2详解】 在恒温恒压下，将和按物质的量之比1：199通过脱硫处理后，平衡体系中的物质的量分数降至，设物质的量为1mol，物质的量为199mol，则平衡体系中的物质的量为，的物质的量为，反应为反应前后气体物质的量不变的反应，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故该温度下反应的平衡常数 。 【小问3详解】 A．由图可知，瞬时转化率更大，故反应速率：，A错误； B．已知脱硫剂表面活性位点数越多、颗粒向内部扩散能力越强，反应速率越快，由图可知，瞬时转化率更大，故向脱硫剂内部扩散能力：，B正确； C． 增加气体的流速，气体可能来不及反应，便脱离反应装置，因此脱硫效率不一定会提高，C错误； D．减小脱硫剂的颗粒粒径，可以增大与气体的接触面积，故可增大反应速率，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 ①实验时间范围内，COS的瞬时转化率始终高于的瞬时产率是因为发生了一个分解反应，产物之一为，另一产物为CO2，该反应的方程式： ②在体系中通入水蒸气，可明显增加的脱硫效率，原因是加入水蒸气后，COS参与反应Ⅲ生成，与快速反应。 20. 某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。主要实验步骤如下： 步骤Ⅰ：如下图所示，准确称取细粉状药用硫黄于仪器①中，并加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 步骤Ⅱ：冷却后向仪器①中加入适量蒸馏水，搅拌并缓慢滴加足量溶液，加热至，反应后，冷却至室温。 步骤Ⅲ：将仪器①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴_______指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 步骤Ⅳ：不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为。计算样品中硫的质量分数。 （1）步骤Ⅰ中乙醇的作用是_______。 （2）步骤Ⅲ中不能使用的指示剂是_______。 A．紫色石蕊 B．酚酞 C．甲基橙 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ中蒸馏除去乙醇时需要用到仪器② B. 步骤Ⅰ中蒸馏除去乙醇是为了防止乙醇与反应 C. 步骤Ⅱ中加热可以用水浴加热法，使受热均匀 D. 步骤Ⅱ中缓慢滴加溶液主要是为了防止浓度过大而分解 （4）步骤Ⅲ滴定前，下列准备操作的正确顺序是_______。 a．用标准溶液润洗酸式滴定管 b．向滴定管中加入标准溶液至“0”刻度线以上处 c．检查酸式滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （5）实验结束后，若要检验反应液中的，实验操作是_______。 （6）本次样品测定中硫的质量分数可表示为_______(写出计算式)。 【答案】（1）作溶剂，溶解单质，有利于反应的进行 （2）A （3）AC （4）cabd （5）取适量反应液于试管中，加盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有 （6） 【解析】 【分析】本题为实验测定某药用硫黄中硫的含量的实验题，首先用氢氧化钾的乙醇溶液处理样品，随后加入蒸馏水并滴加过氧化氢，发生题中给出的方程式生成硫酸根离子，再用标准盐酸滴定过量的氢氧化钾，最后再计算硫的含量，以此解题。 【小问1详解】 硫单质难溶于水，微溶于酒精，所以乙醇的作用是作溶剂，溶解单质硫，有利于反应的进行。 【小问2详解】 A．紫色石蕊颜色变化不明显，滴定终点不易判断，不适合用于强酸强碱滴定。 B．酚酞适用于强碱滴定强酸，终点现象明显。 C．甲基橙适用于强酸滴定强碱，终点现象明显。 故选A。 【小问3详解】 A．步骤I中蒸馏除去乙醇时，需要的是直形冷凝管，而图中的仪器②是球形冷凝管，球形冷凝管主要用于回流操作，不适合蒸馏，A错误； B．在酸性条件下，乙醇会被过氧化氢氧化。如不除去乙醇，则乙醇会消耗H2O2，从而影响测定结果的准确性，需要除去乙醇，B正确； C．水浴加热的最高温度通常只能达到100℃，且水的沸腾会带来剧烈的温度波动，难以稳定控制在100℃。此外，水浴加热在达到100℃时水会剧烈沸腾，可能导致反应瓶跳动，C错误； D．缓慢滴加H2O2溶液，能避免局部浓度过高导致H2O2分解，让氧化反应更充分进行，D正确； 故选AC。 【小问4详解】 滴定前的准备步骤：检查滴定管是否漏水并清洗；用HCl标准溶液润洗酸式滴定管；向滴定管中加入标准溶液至“0”刻度线以上2～3cm处；赶出气泡，调节液面，准确记录读数；因此，正确顺序是c→a→b→d。 【小问5详解】 根据题意，检验反应液中的，实验操作是取适量反应液于试管中，加盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有。 【小问6详解】  不加入硫黄，消耗HCl标准溶液体积为，因此原氢氧化钾的物质的量是．反应后剩余氢氧化钾的物质的量是，因此与硫磺反应的氢氧化钾的物质的量是 ，所以根据方程式 可知硫单质的物质的量 ，所以单次样品测定中硫的质量分数可表示为  。 21. 某烃是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： 已知：①(代表烃基)； ②； ③。 （1）化合物H所含官能团名称为_______。 （2）写出反应⑥的化学平衡常数表达式_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 反应②与反应⑤的反应类型相同 B. 可以用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别D、E、G C. 整个流程中，只有化合物A、C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 等质量的C和D完全燃烧，D消耗的氧气更多 （4）写出反应的化学方程式_______。 （5）丙烯酸()主要可用于制备丙烯酸酯、高分子吸水树脂。以C为原料，设计丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)_______。 合成路线常用的表示方式为： 【答案】（1）羧基、酯基 （2） （3）CD （4）++ CH3COOH （5） 【解析】 【分析】由题意可知，A为乙烯；由有机物的转化关系可知，催化剂作用下乙烯与氯化氢发生加成反应生成CH3CH2Cl，则B为CH3CH2Cl；CH3CH2Cl在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成CH3CH2OH，则C为CH3CH2OH；铜做催化剂条件下CH3CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CHO，则D为CH3CHO；催化剂作用下CH3CHO与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3COOH，则E为CH3COOH；一定条件下CH3COOH发生脱水反应生成(CH3COO)2O，则F为(CH3COO)2；浓硫酸作用下CH3CH2OH 与CH3COOH 共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则G为CH3COOCH2CH3 ；催化剂作用下(CH3COO)2与水杨酸共热发生取代反应生成H。 【小问1详解】 由结构简式可知，化合物H官能团为羧基、酯基； 【小问2详解】 由分析可知，反应⑥为浓硫酸作用下CH3CH2OH 与CH3COOH 共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3和水，反应的化学平衡常数表达式为：； 【小问3详解】 A．由分析可知，反应②为CH3CH2Cl在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成CH3CH2OH和氯化钠，反应⑤为催化剂作用下(CH3COO)2与水杨酸共热发生取代反应生成H和乙酸，两者发生的反应都为取代反应，A正确； B．乙醛能与氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成砖红色沉淀，乙酸能与氢氧化铜悬浊液发生中和反应得到浅蓝色溶液，乙酸乙酯不能与氢氧化铜悬浊液反应，所以用氢氧化铜悬浊液能鉴别乙醛、乙酸、乙酸乙酯，B正确； C．由分析可知，整个流程中还有乙醛也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，C错误； D．乙醇完全燃烧的化学方程式为：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，乙醛完全燃烧的化学方程式为：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O，由方程式可知，46 g乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量为：×3=3 mol，46 g乙醛完全燃烧消耗氧气的物质的量为：×≈2.6 mol，则等质量的乙醇完全燃烧消耗氧气更多，D错误； 故选CD； 【小问4详解】 由分析可知，F→H的反应为催化剂作用下(CH3COO)2与水杨酸共热发生取代反应生成H和乙酸，反应的化学方程式为：++ CH3COOH； 【小问5详解】 由有机物的性质可知，以乙醇为原料合成丙烯酸的合成步骤为铜做催化剂条件下CH3CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CHO，碱性条件下CH3CHO与氢氰酸发生加成反应后，再酸化得到，浓硫酸作用下共热发生消去反应生成丙烯酸，合成路线为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期浙江G5联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列属于弱电解质是 A. 二氧化碳 B. 硫酸钡 C. 氨水 D. 冰醋酸 2. 下列化学用语或表达式正确的是 A. HClO的电子式： B. 乙酸乙酯的结构简式： C. 丙烷的球棍模型： D. 的原子结构示意图： 3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. TiCl4极易水解，可用来制备TiO2 B. 用外加电流法保护金属时，需调整电压使被保护金属表面的腐蚀电流接近零 C. 工业上通常采用电解熔融氧化铝、氯化镁的方式制备金属铝和镁 D. 食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等 4. 黑云母是一种层状硅酸盐矿物，其通用化学式为，下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 离子半径： C. 金属性： D. 碱性： 5. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 与钠的燃烧实验有关的图标包含： B. 滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水 C. 不慎将酸沾皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀溶液冲洗 D. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 6. 已知离子方程式：（未配平），下列说法正确的是 A. B. 若生成则有被还原 C. 氧化产物为 D. 每生成转移电子 7. 下列相关条件下离子方程式书写正确的是 A. 的水解反应： B. 等物质的量浓度等体积的与溶液混合： C. 侯德榜制碱法的反应之一： D. 向少量沉淀中滴加浓氨水： 8. 下列实验装置使用正确且能达到实验目的是 A. 图①装置用于制取并收集 B. 图②装置用于测量溶液的 C. 图③装置用于完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有 D. 图④装置用于测定的燃烧热 9. 化合物是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法不正确的是 A. 该分子含5种官能团 B. 与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C. 能与溶液反应生成 D. 与足量反应可生成 10. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 常温下的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为 B. 将通入足量水中，溶液中、、数目之和小于 C. 重水()中所含质子数为 D. 将和置于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于 11. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是 A. 一定条件下，反应达到平衡后，压缩容器增大压强，混合物颜色加深 B. 在硫氰化铁溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C. 将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D. 工业上在而不是常温下进行合成氨的反应： 12. 我国科学家在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该离子交换膜为阴离子交换膜 B. 极为阳极，发生电极反应为 C. 理论上每转移电子，可分解气体22.4L D. 该装置的能量转化方式为光能转化为电能 13. 对反应(为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，增大。基于以上事实，可能的反应历程能量示意图(——为无催化剂，为有催化剂)为 A. B. C. D. 14. 工业上用粗硅制备高纯硅，反应如下：① ；② ；当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. B. 由图可知对反应①，增加浓度，反应速率加快，产率增大 C. 反应①更适合在较低温度下进行 D. 反应②工业上选择反应温度更合适 15. 常温下，已知：①图中曲线表示溶液中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。②(溶液混合后体积变化忽略不计) 下列说法不正确的是 A. 图中时溶液中一定存在： B. 当， C. 溶液中存在： D. 往溶液中滴加溶液时，溶液中 16. 某水样中溶解氧含量可按下列步骤测定： 已知：易被淀粉表面牢固吸附。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，利用溶液还原水样中的溶解氧 B. 步骤Ⅱ，充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，可防止光催化空气氧化 C. 所有步骤中使用的试剂必须要除去溶剂水中的氧气 D. 步骤Ⅲ，先加入淀粉指示剂，再用标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，则测定结果偏小 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。 17. 氮化钛()常用于仿金饰品涂层，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含及少量、)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题： ①已知：，，。 ②为提高产品纯度，本工艺中当溶液中的离子浓度时，认为该离子已除尽。 （1）氮元素在周期表中的位置_______。 （2）“酸浸”前，一般要将钛铁矿进行粉碎，其目的是_______。 （3）“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为_______。 （4）25℃时，若滤液中的金属阳离子浓度均为，该工艺条件下，则需要控制的范围是_______。 （5）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为_______。 18. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知：：，；：，；。 实验1：将一定量气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体匀速通入溶液中，溶液随时间变化如下图1。 实验3：将浓度均为与溶液等体积混合，出现白色浑浊。 （1）实验1所得溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）关于实验2，下列说法正确的是_______。 A. a点由水电离出来的 B. 点通入的与原有的物质的量之比为 C. ，随着通入，水的电离程度逐渐增强 D. b~c间先后与、反应 （3）将稀释至，几乎不变，_______。由此可知，实验3中产生的白色浑浊主要是_______。 实验4：将气体通入浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率如图2。 （4）图2中段，与反应的离子方程式_______。 （5）图2中段，有二氧化碳逸出，的平衡转化率下降，请结合离子方程式从平衡移动的角度解释原因：_______。 19. 石油、煤化工生产过程中产生的等含硫废气可用脱硫剂CuO吸收，涉及主要反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 请回答： （1）脱硫所得CuS可通过煅烧回收，反应为，该反应自发进行的条件是_______。 （2）在恒温恒压下，将和按物质的量之比1：199通过脱硫处理后，平衡体系中的物质的量分数降至，则该温度下反应的平衡常数_______。 （3）、的脱除过程均经历了在表面的吸附与反应、反应物微粒向脱硫剂内部扩散与反应等阶段，脱硫剂表面活性位点数越多、颗粒向内部扩散能力越强，反应速率越快。在、恒定总压和相同流速下，向装填颗粒的反应床分别持续通入用氮气稀释的相同物质的量分数的或，在进口和出口处实时测定含硫气体的浓度，获得其瞬时转化率如图[已知瞬时转化率=(进口浓度-出口浓度)/进口浓度]下列说法正确的是____。 A. 反应速率： B. 向脱硫剂内部扩散能力： C. 增加气体的流速可以提高脱硫效率 D. 减小脱硫剂的颗粒粒径可增大反应速率 （4）在、恒定总压和流速下，向脱硫剂反应床持续通入用氮气稀释的和的混合气体，测得的瞬时转化率始终高于的瞬时产率(瞬时产率=出口浓度/进口浓度) ①实验时间范围内，COS的瞬时转化率始终高于的瞬时产率是因为发生了一个分解反应，产物之一为，写出该反应的方程式：____。 ②在体系中通入水蒸气，可明显增加的脱硫效率，原因是_______。 20. 某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。主要实验步骤如下： 步骤Ⅰ：如下图所示，准确称取细粉状药用硫黄于仪器①中，并加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 步骤Ⅱ：冷却后向仪器①中加入适量蒸馏水，搅拌并缓慢滴加足量溶液，加热至，反应后，冷却至室温。 步骤Ⅲ：将仪器①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴_______指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 步骤Ⅳ：不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为。计算样品中硫的质量分数。 （1）步骤Ⅰ中乙醇的作用是_______。 （2）步骤Ⅲ中不能使用的指示剂是_______。 A．紫色石蕊 B．酚酞 C．甲基橙 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ中蒸馏除去乙醇时需要用到仪器② B. 步骤Ⅰ中蒸馏除去乙醇是为了防止乙醇与反应 C. 步骤Ⅱ中加热可以用水浴加热法，使受热均匀 D. 步骤Ⅱ中缓慢滴加溶液主要是为了防止浓度过大而分解 （4）步骤Ⅲ滴定前，下列准备操作的正确顺序是_______。 a．用标准溶液润洗酸式滴定管 b．向滴定管中加入标准溶液至“0”刻度线以上处 c．检查酸式滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （5）实验结束后，若要检验反应液中的，实验操作是_______。 （6）本次样品测定中硫的质量分数可表示为_______(写出计算式)。 21. 某烃是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： 已知：①(代表烃基)； ②； ③。 （1）化合物H所含官能团名称为_______。 （2）写出反应⑥的化学平衡常数表达式_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 反应②与反应⑤的反应类型相同 B. 可以用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别D、E、G C. 整个流程中，只有化合物A、C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 等质量的C和D完全燃烧，D消耗的氧气更多 （4）写出反应的化学方程式_______。 （5）丙烯酸()主要可用于制备丙烯酸酯、高分子吸水树脂。以C为原料，设计丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)_______。 合成路线常用的表示方式为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $