重点强化一 元素推断与元素周期律的综合应用&重点强化二 微粒的空间结构-【金试卷】2025-2026学年高二化学选择性必修2&选择性必修3同步单元双测卷（人教版）

第二部分 重点强化卷 重点强化一元素推断与元素周期律的 综合应用 建议用时：30分钟满分：40分 凿 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个选 项符合题意) 密 1.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子半径依次增 大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W在 的 周期表中位于ⅡA族。下列说法正确的是 () 封 樂 A.简单离子半径：r(Y)<r(W) B.Y的第一电离能在五种元素中最大 线 C.R的最高价氧化物对应的水化物可能具有酸性 D.元素电负性X<Y<Z 2.几种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知Y原 粉 内 子的核外电子数是M原子的2倍。下列说法不正确的是() M 不 A.第一电离能：M<N B.X位于第三周期第ⅢA族，其单质可通过电解其熔融氧化物 設 准 制备 C.X、Y、M、N中，M元素的最高价氧化物对应的水化物酸性 答 最强 D.根据鲍林的电负性规律，Y元素的电负性约为1.8 3.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和 茶 题 最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是() R Z9 1 23.45671 最外层电子数 丝 部 A.X的电负性比Q的大 B.Q的简单离子半径比R的大 C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 4.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原 子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与 Z同主族。下列说法错误的是 () A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点：Z<Q C.第一电离能：Y>Z D.电负性：W<Z 5.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核 外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数 等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金 属性最强的元素。下列说法正确的是 ) A.X与Z形成的10电子微粒有2种 B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C.M2Z与MQ的晶体类型不同 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 6.如图三条曲线分别表示C、Si和P元素的 ◆I/kJ·mol) 前四级电离能变化趋势。下列说法正确 的是 ( A.元素电负性：c>b>a B.简单氢化物的稳定性：c>a>b C.简单氢化物的沸点：a>c 13 D.第五电离能(I):a>c>b 7.一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。基态Z原子的电 子填充了3个能级，其中2个未成对电子。有W、Z、Y位于同一 周期。下列叙述正确的是 () A.原子半径：X>Z>W B.氢化物沸点：X>Z>W C.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D.第一电离能：Y>Z>W 8.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物 对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol·L1)的pH和原子半 径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 () ↑pH 12 0 W Z Y 原子半径 原子序数 A.电负性：Z<Y B.简单离子半径：Z>Y>W>X C.化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键 D.元素W形成的某阳离子[W(CH)4]+中W原子的杂化方式 为sp3杂化 二、非选择题（本题共2小题，共16分） 9.(9分)碳、氧、硅、锗元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)第二周期中基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性较小 的元素是 (2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强到弱的顺 序为 (3)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、 Si、H的电负性由大到小的顺序为 (4)基态锗(Ge)原子的核外电子排布式是 Ge的最高价氯化物的分子式是 该元素可能的性质或 应用有 (填字母)。 A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫 C.其单质可用作半导体材料 D.锗的第一电离能大于碳而电负性小于碳 10.(7分)前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关 性质如表所示： A 基态A原子核外电子占据3个轨道 B 原子核外有6种运动状态不同的电子 C 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未 D 成对电子 E E位于元素周期表第12列 (1)元素A、E的元素符号分别是 ,D元素基态原子的 电子排布式为 (2)元素A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强， 其原因是 (3)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合 物具有三维骨架结构。其中每个B原子与4个C原子形成共 价键，每个C原子与3个B原子形成共价键。其化学式为 ,该化合物熔点 (填“高于”或 “低于”)金刚石。 选择性必修217 重点强化二微粒的空间结构 建议用时：40分钟满分：50分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个 选项符合题意) 1.下列叙述正确的是 ( A.NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B.CCL4分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心 C.H,O分子中O原子处在2个H原子所连接的直线的中央 D.CO2分子中C原子处在2个O原子所连接的直线的中央 2.NF3的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是( A.NF3分子中N一F键间的夹角与CH4分子中C一H键间的夹 角相等 B.NF3分子的VSEPR模型名称是平面三角形 C.NF3分子的空间结构呈三角锥形 D.NF3分子不能与其他粒子形成配位键 3.下列粒子的中心原子采取sp3杂化且该粒子的空间结构为三角 锥形的是 ( A.SO B.CH C.CiO, D.[PCI] 4.我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N)。(HO) (NH4)4CI(用R代表)，经X射线行射测得化合物R的晶体结 构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不 同之处为 () 0o0 OH 00 ●N c A.电子总数 B.中心原子的价层电子对数 C.空间结构 D.共价键类型 5.下列有关描述正确的是 ( A.NO,为V形微粒 B.C1O的空间结构为平面三角形 C.O?的价层电子对互斥模型、空间结构均为平面三角形 D.C1O?的价层电子对互斥模型、空间结构相同 6.从粒子结构角度分析，下列说法错误的是 A.N?的空间结构为直线形，中心原子的杂化方式为sp B.S2O?(S2O号相当于SO2中一个O被S替代)中心原子S的 杂化方式为sp3 18选择性必修2 C.根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，H2S 的中心原子价层电子对数与其他分子不同 D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体(。 )两种存 在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 7.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构不 是三角锥形的是 A.PCI B.HO C.HCHO D.PH 8.“●”表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“O” 表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短 线表示共价键。关于下述几种分子的说法正确的是 0一●=0 ① ② ③ ⑦ A.分子中，中心原子采取sp3杂化的只有①③ B.①分子为正四面体结构，④分子为平面形 C.②分子中σ键：π键=2：1 D.四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④ 9.氯仿CHCL3因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COC12): 2CHCL3+O2→2HC1+2COCL2,其中光气的结构式为 0 C ,下列说法错误的是 CI CI A.CHCL3为含极性键的四面体形分子 B.使用氯仿前可用AgNO3稀溶液检验氯仿是否变质 C.COC12中含有3个。键、1个π键，中心原子C采取sp3杂化 D.COCl2中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 10.中国科学院天津工业生物技术研究所在淀粉人工合成方面取得 突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，合 成路线如图。下列说法不正确的是 () 「 OH ① DHA 淀粉 A.Zn2+的核外电子排布式：[Ar]3d B.反应③属于加成反应，生成的DHA分子间存在氢键 C.CHOH分子中H一C一O键角大于HCHO分子中H一C一O 键角 D.DHA中碳原子的杂化方式有sp和sp 二、非选择题（本题共2小题，共20分） 11.(10分)硅、锗(G)及其化合物广泛应用于光电材料领域。硅和 卤素单质反应可以得到SiX4,SX4的熔沸点如下表： Sil SiCl SiBra Sil 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 回答下列问题： (I)0℃时，SiF4、SiCL4、SiBr4、SiL4呈液态的是 (填化学 式)，沸点依次升高的原因是 ,气态SX4分子的空间结构是 (2)SiCL与N-甲基咪唑(H,C一NCN)反应可以得到M+,其结 构如图所示： CH. HC-N N N N-CH N一甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为 ,1个 M+中含有 个。键。 12.(10分)(1)利用VSEPR模型推测下列物质的分子或离子的空 间结构： C1O3 AlBr3(共价分子) (2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和 3个氢原子，依据图中给出的这两种粒子的球棍模型，写出这两 种活性反应中间体的相应化学式： (3)SO,Cl2和SO2F,都属AXEn型分子，S与O之间以双键结 合，S与CI、S与F之间以单键结合。请你预测SO,CL2和 SO2F2分子的空间结构： ,S02Cl2分子中 ∠C1-S-CI (选填“<”“>”或“=”)S02F2分子 中∠F—S—F。 (4)0。分子的空间构型为=12个。③由M,N的坐标可知，卫的坐标为（仔，子，），Q的坐标 为（合21 19.答案(1)X射线行射(2)C(3)50NAXa×100 640 解析(2)根据配合物CuS04·5H2O的结构，可知其中含有离子键、配位键、极性 键，水分子间存在氢键，但不存在非极性键。(3)根据题图可知，S2一共形成8个四 面体空隙，1个CuS晶胞中$2-的个数为6×？+8×日=4，则Cu2+的个数是4，占 据4个四面体空隙四面体空隙的填充率为50%；1个Cu2S晶胞中S2-的个数为4， 则Gm+的个条为8，C4,S晶跑质量为4X82X4g=想8，品总依积为。°pm 640 NA 640 NA8 640 =aX10-0cm3,故客度为ax100cm8NXaX10-西8cm3。 20.答案（①+4F(②）T02+p2(3)6号。（④紫 解析(1)F为一1价，则[TF]2-配离子中钛元素的化合价是十4；F-提供孤电子 对作配体；(2)硫酸氧钛(TOSO4)晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构为 Ti Ti / Ti Ti ,由图可知Ti和O个数比为1：1，硫酸根为一2 价，则阳离子的化学式为TO+;阴离子SO?-的中心S原子价层电子对数=4十 6十22X4=4,因此中心S杂化轨道类型为sp3杂化，(3)以顶点的Ti为例，与Ti 2 m=2a 紧郁的0个数为6：0与0间的最短距离为面对角线的一半，即/@2十an nm;(4)钨青铜(NaWO3)晶体结构与上述Ca TiO3晶体结构相同，则一个晶胞中含 日X8=1个W,某钨青钥品体中n(W+)1n(W5+)=2:3,则一个晶胞中7+的 平均个数为1X号=0.6，则填入了0.6个Na+,即工=0.6，对比比色卡可知其颜色 为紫色。 第二部分重点强化卷 重点强化一元素推断与元素周期律的综合应用 1.BX和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，原子半径依次增大，则2p 能级上分别有4、2个电子，则X为O,Z为C,Y为N;W在周期表中位于ⅡA族，则 W为Mg,R为Na。A.N3-、Mg+的电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故 r(Y)>r(W),A错误；B.氮原子最外层电子处于半充满的稳定状态，故Y的第一电 离能最大，B正确；C.R为钠原子，R的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，不具 有酸性，C错误；D.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，故元素电负性X >Y>Z,D错误。 2.AN原子的2p能级为半充满状态，比较稳定，故元素的第一电离能：M>N,A错 误；A1为第三周期第ⅢA族元素，铝单质可通过在冰晶石的作用下电解熔融Al2O3 制备，B正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，四种 元素中非金属性最强的是氧元素，但氧元素没有最高价氧化物对应的水化物，氮元 素的非金属性仅次于氧元素，所以酸性最强的是氨元素最高价氧化物对应的水化 物，C正确；Y为S元素，是位于金属与非金属交界处的“类金属”，根据鲍林的电负 性规律，Y元素的电负性约为1.8，D正确。 3.BC的非金属性比C1的弱，故C的电负性比Cl的小，A项错误；核外电子排布相同 时，核电荷数越大，简单离子半径越小，故C】的半径比K十的大，B项正确；同周期主 族元素，原子序数越大，非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，则Z的 简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，C项错误；同主族元素原子序数越大，金属性 越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化 物的碱性比R的弱，D项错误。 4.BX为C,能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A项正确；Z和Q形成的简 单氢化物分别为H2O和H2S,H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S,B项 错误；Y为N,Z为O,N的最外层p轨道为半充满状态，比较稳定，故其第一电离能 比O的大，C项正确；W为A1,Z为O,O的电负性更大，D项正确。 76参考答案 5.B由题给信息可以判断X为H,Y为N,Z为O,M为N,Q是第三周期非金属性 最强的元素，则Q为C1。H和O形成的10电子微粒有H2O、H3O+、OH3种，A 错误；ClO2可用于饮用水的消毒，B正确；Na2O和NaCl均为离子晶体，C错误；H、 N、O组成的NH3·H2O的水溶液呈碱性，D错误。 6.D一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负 性逐渐减小，故Si的电负性最小，A错误；元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，S 的非金属性最弱，故SH4的稳定性最弱，B错误；对于组成和结构相似的分子晶体， 没有氢键存在时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故SH4的沸点 比CH4的高，C错误；基态C原子失去4个电子后，电子排布式为1s2,基态Si原子 失去4个电子后，电子排布式为1s22s22p6,前者更难再失去电子，基态P原子失去4 个电子后，电子排布式为1s22s22p53s1,较易再失去电子，故第五电离能：C>Si>P, D正确。 7.C由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子， 故Z为C或者O,根据锂盐结构Z周围形成了2个键，故Z为O,W、Z、Y位于同一 周期，Y只形成1个共价键，Y为F,W形成2个共价键且得到1个电子，W为N。 由上述分析可知，X为S、W为N、Z为O、Y为F。A.能层数越多、原子半径越大，同 周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X>W>Z,A错误；B.H2O和NH3的分 子间存在氢键，因此沸点比H2S高，Z>W>X,B错误；C.Y的氢化物为HF,可用于 刻蚀玻璃，C正确；D.第一电离能N>O,因此，第一电离能Y>W>Z,D错误。 8.D一般，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，则电负性：C>S,即Z>Y,A 项错误；简单离子的核外电子层结构相同时，核电荷数越大简单离子半径越小，电子 层数越多简单离子半径越大，则简单离子半径：S2->CI->N3->Na+,即Y>Z> W>X,B项错误；化合物X2Y2为Na2S2,S号和Na+之间形成离子键，S号中S原 子之间形成非极性共价键，不存在极性共价键，C项错误；元素W形成的某阳离子 [W(CH3)4]+为[N(CH3)4]+,其中心原子N形成4个共价键，价层电子对数为4， 采取sp3杂化，D项正确。 9.答案(1)碳（或C)(2)O>C>Si(3)C>H>Si (4)1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2GeC14C 解析(1)基态Ni原子的价层电子排布式为3d4s2,原子中含有2个未成对电子， 第二周期元素基态原子中含有2个未成对电子的元素有C和O,而O的电负性大于 C。(2)一般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上到 下，元素的电负性逐渐变小。电负性：O>C>S,电负性越大，元素的非金属性越强， 则非金属性由强到弱的顺序为O>C>S。(3)元素电负性越大，吸引键合电子能力 越强，键合电子偏向于该原子，根据题给分子中共用电子对偏向情况可推知电负性 由大到小的顺序为C>H>S。(4)锗是32号元素，其基态原子的核外电子排布式 为1s22s22p3s23p53d104s24p2或[Ar]3d104s24p2;Ge的价层电子数为4，则最高价 为十4，其氯化物分子式是GCL4。Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性 不强，A项错误；硫是较活泼的非金属元素，电负性：S>Si>G,故储的电负性小于 硫，B项错误；锗单质是一种半导体材料，C项正确；锗的电负性和第一电离能均小于 碳，D项错误。 10.答案(1)B、Zn1s22s22p3s1(2)A、B、C三种元素的非金属性依次增强 (3)C3N4高于 解析(2)A、B、C三种元素分别为B、C、N,根据元素周期律，同周期主族元素从左 向右非金属性依次增强，因此A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性也 依次增强。(3)B为C元素，C为N元素，由C、N形成的化合物具有三雏骨架结构， 其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价 键，该化合物为共价晶体，化学式为C3N4;N的原子半径比C小，C-N键的键长比 C一C键的键长短，键能大，所以C3N4的熔，点高于金刚石。 重点强化二微粒的空间结构 1.DNH3分子为三角锥形分子，N原子位于锥顶，A错误；CCl4分子为正四面体形分 子，B错误；H2O分子为V形结构，C错误；CO2分子为直线形，C原子位于两个O原 子连线的中央，D正确。 2.C二者中心原子均为sp3杂化，NF3中心原子上有一个孤电子对，为三角锥形，而 CH4中心原子上无孤电子对，为正四面体形，所以NF3分子中N一F键的夹角小于 CH4分子中C一H键的夹角，A错误，C正确；NF3分子中N原子的价层电子对数= 3计2(5-3X1)=4,VSEPR模型名恭是四面体形，B错误：NF,分子中N上含有一 个孤电子对，可用于形成配位键，D错误。 3.BS0的中心原子S价层电子对数=4+6+2,4X2=4,不含孤电子对，为正四 2 面体形结构：CH5的中心原子C价层电子对数=3十4十1,3X1=4,含有一个孤电 2 子对，为三角锥形结构：C102的中心原子C1价层电子对数=2+7+1,2X2=4,含 2 有两个孤电子对，为V形结构；[PCl4]+的中心原子P价层电子对数=4十 5-1.4X1=4,不合孤电子对，为正四面体形结构；故选B。 2 4.CR中两种阳离子分别是H3O+和NH。H3O十和NH均含有10个电子，A不 符合题意；H,0+的中心原子0的价层电子对数为3+6-1,1X3=4,NH时的中 2 心原子N的价层电子对数为4十5-11X4=4,B不符合题意；由B项可知，H,0 2 的中心原子O的价层电子对数为4，采取$p3杂化，含有1个孤电子对，其空间结构 为三角锥形，NH的中心原子N的价层电子对数为4，采取sp3杂化，无孤电子对， 其空间结构为正四面体形，C符合题意；H3O+和NH4都含有极性共价键，D不符 合题意。 5.CN05中N原子的价层电子对数为3十2(6+1-3×2)=3，漫有孤电子对， NO?为平面三角形微粒，故A项错误、C项正确；CIO?中氯原子的价层电子对数为 3十2(7+1一3×2)=4，孤电子对数为1，价层电子对互斥模型为四面体形而空间结 构为三角锥形，B、D项错误。 6.DN5的中心原子N的价层电子对数为2+5+1,2X3-2,杂化方式为p,空间 2 结构为直线形，A正确；S2O号中心原子S形成4个σ健，杂化方式为sp3,B正确； H2S的中心原子S的价层电子对数为2+6一？X1=4,S02的中心原子S的价层电 2 子对数为2+6一？X2-3,S0,的中心原子S的价层电子对数为3+6一？X3-3,故 2 2 H2S的中心原子价层电子对数与其他分子不同，C正确；SO3的中心原子S的价层 电子对数为3，不含孤电子对，杂化方式为$p,由题图可知三聚分子固体中的中心原 子S形成4个。键，杂化方式为$p3,即二者杂化轨道类型不相同，D错误。 7.CPC。中P原子含有的孤电子对数是5-)X3-1,g键电子对数为3，P的价层电 2 子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，PCl3的空间结构为三角锥形，不选A; H0+中0原子含有的孤电子对数是61,1X3-1,0键电子对数为3,0的价层 2 电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，HO十的空间结构为三角锥形，不选B; HCH0中碳原子含有的孤电子对数是4-1X?-2X1=0,6键电子对数为3，C的价 2 层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，甲醛的空间结构是平面三角形，选C； PH,中P原子含有的孤电子对数是5-】X3=1,G键电子对数为3，P的价层电子对 2 数为4，VSEPR模型为正四面体形，PH3的空间结构为三角锥形，不选D。 8.D①、③、④的中心原子的价层电子对数都为4，都采取Sp3杂化，A错误；①和④的 中心原子都采取s3杂化，①含有1个孤电子对，是三角锥形结构，④有2个孤电子 对，④为V形结构，为平面形，B错误；②分子中含有三键，该分子中的σ键数是3，π 键数是2，二者之比为3：2，C错误；根据价层电子对互斥模型，四种分子的键角大小 顺序为②>③>①>④，D正确。 9.C CHCI3中C原子形成4个o键，不含孤电子对，CHCl3为四面体形，该分子中只 存在C一H、C一Cl极性键，A正确；氯仿变质后生成HCI,HCl能和AgNO3溶液反 应生成白色沉淀，氯仿和AgNO3溶液不反应，所以使用氯仿前可用AgNO3稀溶液 0 检验氯仿是否变质，B正确；COCl2的结构式为 ,该分子中含有3个0键、 CI Cl 1个元健，中心原子C价层电子对数=3+4-2X】-1X2=3,米取s即2杂化，C错 2 误；COCl2中所有原子都满足8电子稳定结构，D正确。 10.C基态Zn原子核外电子排布式为[Ar]3d04s2,Zn2+的核外电子排布式为[Ar] 3d0,A正确；DHA分子由三分子HCHO发生加成反应得到，DHA分子中含有羟 基，存在分子间氢键，B正确；CH3OH分子中C原子价层电子对数为4，采取sp3杂 化，CH3OH是四面体结构，HCHO分子中C原子价层电子对数为3，采取sp2杂 化，HCHO是平面三角形结构，因此CH3OH分子中H一C一O键角小于HCHO 分子中H一C一O键角，C错误；DHA中一CH2一上的碳原子采取sp3杂化， C一上的碳原子采取sp2杂化，D正确。 11.答案(1)SiCL4SiX4为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点 越高正四面体 (2)sp2、sp354 解析(1)0℃为273.15K,此时只有SiCl4为液态；SX4的沸，点高低取决于分子间 作用力的大小，SX4分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸，点越 高；SiX4中硅原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，孤电子对数为0，则分子的 空间结构为正四面体。(2)由结构可知，N一甲基咪唑含有甲基和碳碳双键，则该分 子中碳原子的杂化轨道类型为$p2、Sp3;一个M2+中存在4个N一甲基咪唑结构， 每个N一甲基咪唑结构含有12个σ键，且共形成4个配位6键，另外还有2个Si一 C1键，共12×4十4+2=54个g键。 12.答案(1)三角锥形平面三角形(2)CHCH3(3)四面体形> (4)V形 解析(1)CIO3是AB3型离子，价层电子对数是4，孤电子对数是1，为三角锥形 AlBr3是AB3型分子，价层电子对数是3，孤电子对数为0，是平面三角形。(2)AB3 型分子或离子中，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角 锥形，所以分别是CH、CH5。(3)SO2C2和SO2F2中的硫原子是中心原子，此时 m十n=4且没有孤电子对，由于原子种类不同，是四面体形。根据C1得电子能力 比F弱，C1一S形成的共用电子对的斥力强，键角大。(4)O3分子的空间构型为 V形。 重点强化三晶胞 1.C在该晶胞顶，点和六个面的面心处都有一个原子，平均每个晶胞中含有的原子数 =8×日+6×=4， 2.C由题图甲可知，XeF4是平面正方形结构，是非极性分子，A错误；XeF2晶体属于 分子晶体，B错误；XeF2晶胞中，XeF2分子位于顶，点和体心，每个晶胞中实际拥有两 个XeF2,C正确；XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为晶胞体对角线长 度的一丰，印。，D错误。 3.B1pm=10-10cm,故该晶胞的体积为a3×10-30cm3,A项错误；利用均摊法可 知，1个晶胞中含有K原子数目为12×号+9=12，含有Sb原子数日为8×号十6× 4,故K和Sb原子数之比为3：1，B项正确；由题图b可知小立方 原子与Sb原子紧邻，每个顶，点的Sb原子被8个小立方体共用，故与Sb原子紧邻的 K原子数为8，C项错误；K和Sb之间的最短距离为晶胞体对角线长度的二，即。 pm,D项错误。 4.C该品体的晶胞是正方体形晶胞。该晶胞拥有的X原子数为8×日=1；Y原子位 于该晶胞内，共有4个，因此该晶胞中拥有的Y原子数为4；Z只有1个，位于晶胞的 体心上，故该晶体的化学式为XY4Z。 5.C由题图可知，1个晶胞中，Ba2+位于体心，个数为1；02-位于棱心，个数为12X =3，T+位于顶点，个数为8X日=1，所以钛酸银的化学式为BaT0,A项正 1 确。根据题给晶胞结构可知，晶体中与每个T4+紧邻且等距的T4+有6个，将它们 连接起来形成的空间结构为正八面体，B项正确。T4+位于顶，点，与其紧邻且等距 的02-有6个，则其配位数为6；Ba2+位于体心，与其紧邻且等距的02-有12个，则 其配位数为12，C项错误。每个T4十周围有6个02-，若将Ti置于晶胞体心，Ba2+ 置于晶胞顶点，则O一位于立方体的面心，D项正确。 6.C根据题意可知，该晶胞不是正方体，晶胞沿一个方向拉长，可以看作一个底面为 正方形的长方体，以体心Ca2+为例，与其距离最近且相等的C号-数目为4（与Ca2+ 在同一平面上且位于面心)，A项错误；C号的价电子数为2×4十2=10，F2的价电 子数为14，二者价电子数不同，B项错误；6.4gCaC2为0.1mol,CaC2晶体中阴离 子为C号，则含0.1mol阴离子，C项正确；以底面为例，底面为正方形，与每个Ca2+ 距离最近且相等的Ca2+共有4个，D项错误。 7.D由LiFePO4的晶胞结构可知，1个晶胞中位于顶，点、面心和棱上的锂离子个数为 8X日十4X号十4X=4,故品胞中含有LiFeP0,的单元教有4个，A项正确与 题图(a)晶胞结构对比可知，Li1-zFePO4的晶胞比LiFePO4的晶胞少了1个面心和 1个放上的叙离子，则品跑中锂离子个数为8×日十3×号十3×行只由化学式可 得-是一是B项正确观聚题因⊙可知，银离子完金脱出后，品体中的空 间链结构不变，C项正确；设Li1-zFePO4中Fe2+个数为y,Fe3+个数为(1-y),由 化合物中元素的正、负化合价的代数和为0得(1-是)×1十2y十3×(1-》-3= 0,解得y=号，1-y=最则(Fe2+):aFe3+)=13:3,D项错误。 8.C1个晶胞M中，Na位于晶胞的顶点与体心，共有8×日+1=2个，C1位于面上， 每个面上有2个C1,共有2X6X号=6个，故晶胞M的化学式为NaCL1个晶胞N 中，Na位于整直棱的披心上下面的面心及你内，共有4X}十2×号十2=4个，C 位于竖直被上，共有8X是=2个，故晶隐N的化学式为NaCI,1个品胞P中，Na位 于坚直棱上及体内，共有4X+2=3个，C位于顶点，共有8×日=1个，故晶胞P 的化学式为N3Cl,A正确。晶胞M中，以体心钠原子为研究对象，与其距离最近且 等距的C1原子位于6个面上，且每个面上都有2个，所以最多有12个，B正确。由 A项可知，1个晶胞M中含6个Cl原子，1个晶胞N中含2个C1原子，1个晶胞P 中含1个C1原子，故三者个数比为6：2：1，C错误。原子2位于上方小正方体的体 心，其坐标为（合号，是）D正病. 9.CD以下底面面心的铁原子为研究对象，与其最近的镁原子为该晶体内下方4个镁 原子和下层晶胞中上方4个镁原子，则铁原子的配位数为8，A项正确；位置镁原子 位于左上侧后面的立方单位的体心位置，其分数坐标为(0.25,0.75,0.75)，B项正 确；铁原子与镁原子间最短距离为体对角线长度的日，即m,C项错误；1个品 胞中，铁原子个数为8X日十6×号=4，钱原子个数为8，山在晶胞的体心和棱的中 心位置，，个数为12×号十1=4，则完全倍氢后（储氢率为10%）化学式为 FeMg2H2,D项错误。 10.BCXe原子本身最外层就是8电子结构，再与F原子结合，肯定就不再是8电子 结构，A错误；晶胞中Xe原子个数为8×日+1=2，F原子个数为8×十2=4，故 原子个数比Xe:F=1:2,其化学式为XeF2,B正确；由题中化学方程式可知，每生 成4 mol Xe转移电子总物质的量为16mol,C正确；F2与水会剧烈反应，所以在溶 液中不可能生成F2,D错误。 11.AD金刚石晶体中碳原子个数与C一C键键数之比为1：0.5X4=1:2,A项正 确；NaH晶体结构与NaCl晶体相似，则与Na+距离最近的Na十共有l2个，B项错 误；题给结构单元中含有8×日+2×合十1×号十1-号个T原子，C项错误；题图 乙所示晶胞中C:原子个数=8X名+1=2，该晶胞中体对角线上的3个C:原子紧 密湘邻，设C原子半径为rpm,则品跑棱长=4pm,0 52×2 139 Na(色g×10 则r=5×2X5×1010,D项正确。 4ONA 12.B由晶胞裁面图可知，S2-位于晶胞的顶点和面心，一个晶胞中$2-个数为8×日 十6×号-4i计位于品跑内，一个品跑中L+个数为8。品胞中与9距高最近且 相等的Li计有8个，与L十距离最近且相等的S2-有4个，与顶点S2-距离最近的 L计位于全对角线的处。由以上分析可知，A项正确，B项错误；与顶点$3距离 最近的L计位子体对角线的处，则接间距的计算表达式为。pm,C项正确；设 4 晶体的密度为pg·cm8,由品胞的质量公式可得(dX10-10)p-4X(7X2+32), =184×1030,D项正确。 解得p一PNA 13.答案(1)不能无隙并置成晶体，不是最小重复单元(2)41：1：2 4M (3)NA· -×1021 解析(1)组成晶体的最小重复单位称为晶胞，整块晶体可以看成是无数晶胞无隙 并置而成的，而题图b不符合此条件，故不是晶胞。(2)题图c晶胞中底面面心的原 子是Hg,该晶胞中与其距离最近的Sb有两个，其下方的晶胞中还有两个距离最近 的Sb,故X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4；每个晶胞中Hg原子数目为 4号+6X号=4，Gc原子数目为8X日+4X号+1=4，Sb原子数目为8，故该品 胞中粒子个数比Hg:Ge：Sb=1:1:2。(3)每个晶胞含有的“HgGeSb2”数目为 4,则1mol“HgGeSb,”的体积为yX1021cm×NA,1mol“HgGe5b,”的顶量 MrX4 为M,g,故X晶体的密度为yX10XNg·Cm3。 14.答案aeT0,(2面心(3)6正八面体（④P 8233 解析（①在该晶跑中B2+,T+和0的离子个数比为1：(8×日）：(12×) 1：1:3,则该晶体的化学式为BaTiO3。(2)将共用一个T4+的8个晶胞的体心 Ba+连起来构成新的晶胞的顶点，则每个O2-正好分别处在六个面的面心位置。 (3)晶胞中一个顶，点的T4+与其前、后、左、右、上、下的T4+最近且距离相等，若连 接起来，形成正八面体。(4)由题意知1个晶胞的体积为a3cm3。根据晶体的化学 3233 i03可得1个晶胞的质量为g,则p=233/(a3NA),则a二 15.答案（0D0,60②B (2)0KFe2Se2②4③，2X(39+56X2+79×2) NA×(0.4×0.4X1.4)×10-27 解折(1①根据均粮法，1个品跑中所含P0的个戴为8Xg十4X号+1=4， K+的个教为6×号十+4×子=4，故含4个KHP0:晶跑的休积为a2cX100 136×4 cm3,质量为6X4g,故密度为acNX100g·cm3。②晶胞在x轴方向的投☐ 影，可将晶胞沿x轴竖起来，看各原子在y之平面上的投影，由晶胞的结构可知，其 在x轴方向的投影是图B。(2)①由题图可知，K在晶胞的顶点和体心，1个晶胞中 含1十8×日-2个K,Se在侧棱上和内部，1个晶跑中含2计8×号=4个se,Fe在晶跑 4 的侧面上，l个晶胞中含8X合=4个Fe,所以化学式为KF,。@由题图可知与FPe 2×(39+56×2+79×2) 等距的e有4个，故e的配位数为4.③g-NX0.4X0.41D×10ag·m3, 注意1m=10-7cm。 第三部分综合检测卷 选择性必修2综合检测一 1.B①汤姆孙：在研究阴极射线时发现原子中存在电子，故①正确；②徐光宪：在稀土 金属串级萃取领域做出突出贡献，故②正确；③鲍林提出了杂化轨道理论，而“在一 个原子轨道里最多容纳2个电子且自旋相反”是泡利提出的，故③错误；④洪特：电 子排布在相同能量的轨道时，基态原子总优先单独分占不同轨道且自旋相同，故④ 正确；⑤侯德榜：侯氏制碱法，制取的是纯碱(Na2CO3)不是NaOH,故⑤错误；⑥提 出工业合成氨的方法的不是勒夏特列而是哈伯，故⑥错误 参考答案77