第二章 第二单元 分子的空间结构 分子结构与物质的性质 A卷 基础达标-【金试卷】2025-2026学年高二化学选择性必修2&选择性必修3同步单元双测卷（人教版）

12.CD反应热等于正反应活化能减逆反应活化能，A正确；由题图可知，1个白磷分 子中含6个P一P键，B正确；由题图乙可知，P4O10中每个P原子均与4个0原子 形成4个。键，4个P原子共形成16个。键，故1molP4O10中。键的数目为16NA, C错误；白磷燃烧的化学方程式为P,十50，点燃P,010,反应热△H=反应物的总键 能-生成物的总键能，即E1一E2=6a+5c-4E(P一O)一12b,得E(P一O)= 6a+5c-12b-(E1-E2）,D错误。 13.B在SF6在高电压下仍有良好的绝缘性，说明SF。的化学性质稳定，故六氟化硫 不支持燃烧，A正确；六氟化硫分子中不含非极性键，B错误；六氟化硫分子中的 S一F键都是。键，分子呈正八面体形，所以键长、键能都相等，C正确；该分子为正 八面体形结构，六个氟原子位置完全相同，D正确。 14.B由元素在周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。白磷 分子中存在非极性键，但稀有气体分子为单原子分子，分子中没有化学键，A错误； 氨气、澳单质都是双原子分子，B正确；原子半径W>Y,故键长W一H>Y一H,电 负性W<Y,元素电负性越大，对键合电子吸引力越大，与H原子形成的化学键极 性越大，故键的极性Y一H>W一H,C错误；原子半径W>X,故键长W一H>X H,一殷键长越短，键能越大，故键能W一H<X一H,D错误。 15.ABT转化为X的过程中，断裂的是C一H键，形成的是C一O键和O一H键，断 裂和形成的共价键类型相同，A正确；HCHO、H2CO3分子中都含有1个C一O 键，因此等物质的量的HCHO、H2CO3分子中含有π键的数目相同，B正确；X分 子中含有的σ键个数为5，T分子中含有的σ键个数为3，C错误；X分子中只含有 极性键，D错误。 16.答案(1)①②③⑥⑦⑧(2)④⑤(3)⑦(4)①③⑤⑥⑧(5)②④⑤⑥⑧ 解析①HF中H原子与F原子以单键相连，H原子的s轨道与F原子的p轨道 “头碰头”重叠形成。键；②C2中两个Cl原子以单键相连，两原子的p轨道“头碰 头”重叠形成。键；③H2O分子中有两个H一O键，H原子的s轨道与O原子的p 轨道“头碰头”重叠形成σ键；④N2的结构式为N三N,分子中存在两个π键和一个 σ键，其中N原子的卫轨道“肩并肩”重叠形成π键，“头碰头”重叠形成。键； H H ⑤C2H4的结构式为C一C,分子中存在一个π键和五个6键，其中H原子 H H 的s轨道与C原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，两个碳原子的p轨道“头碰头” HH 重叠形成。键，“肩并肩”重叠形成π键；⑥C2H6的结构式为HC一C一H,H原 HH 子的s轨道与C原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，两个碳原子的p轨道“头碰 头”重叠形成σ键；⑦H2中两个H原子以单键相连，两个H原子的s轨道“头碰 头”重叠形成ō键；⑧H2O2的结构式为H一O一O一H,H原子的s轨道与O原子 的p轨道“头碰头”重叠形成。键，两个O原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键。 17.答案(1)-213.3k·mol-1 (2)O一H键、S一H键、Se一H键的键长依次增大，因而键能依次减小 247kJ·mol-1390.8kJ·mol-1 (3)C一C键键能较大，较稳定，易形成C一C长链，N一N键、O一O键键能小，不稳 定，易断裂，因此难以形成N一N、O一O长链 解析(1)反应2H2O2(g)一2H2O(g)十O2(g)的反应热△H=反应物的键能之 和一生成物的键能之和=(462.8×4十142×2)kJ·mol-1一(462.8×4十497.3) kJ·mol-1=-213.3k·mol-1。(2)0、S、Se位于同主族，原子半径逐渐增大，则 O一H键、S一H键、Se一H键的键长依次增大，键长越大，键能越小，所以O一H 键、S一H键、Se一H键的键能逐渐减小；同理，N一H键、P一H键、As一H键的键 能依次减小，即247kJ·mol-1<PH键键能<390.8kJ·mol-1。 18.答案(1)2NA(或1.204×1024)(2)1：1(3)3(4)5：1 (5)6NA(或3.612×1024)7 解析(1)CO2的结构式为O=C一O,则1 mol CO2中含有的o键数目为2NA。 (2)HCN的结构式为H一C=N,分子中含2个σ键和2个π键，则HCN分子中G 键与π键数目之比为1：1。(3)该反应中有4molN一H键断裂，则有1molN2 H4(I)发生反应，同时生成1.5molN2(g)和2molH2O(g),1个N2(g)分子中含有 2个π键，H2O(g)分子中不含π键，故形成的π键为3mol。(4)1个H原子含有1 个电子，1个C原子含有6个电子，若C、H元素形成的化合物分子中共有16个电 子，则该分子为C2H4,其结构简式为CH2一CH2,故该分子中。键与π键的个数比 为5：1。(5)乙醛的结构简式为CH3CHO,则1mol乙醛分子中含6molo键，即 0 6NA个；CO(NH2)2的结构简式为H2NC一NH2,故1个CO(NH2)2分子中含 有7个σ键。 19.答案(1)0.074①>⑤>②>③>④(2)BCD (3)。键和π键1molC0断裂第一个π键消耗的能量为1071.9kJ一745kJ= 326.9kJ;1molN2断裂第一个π键消耗的能量为946kJ-418kJ=528kJ,CO的 第一个π键容易断裂，因此CO比N2活泼 (4)73 解析(1)由题图可知，H一H键的键长为0.074nm。(2)一个氢气分子中含有一 个σ键，A错误、D正确；核间距逐渐减小时，两个氢原子的原子轨道会重叠，电子在 核间出现的概率增大，B正确；④已达到稳定状态，由题图可以看出⑤的能量比④ 高，C正确。(3)CO与N2的结构相似，N2与CO的分子中都包含的共价键类型有 。键和π建。(4)分子中5个单键是。键，1个双键中有1个。键和1个π键，1个三 键中有1个ō键和2个π键，故σ键总数是7，π键总数是3。 20.答案（①）1：2(21：1(3)C+2H2S0,(浓)△C02◆+2S0,↑+2H20 (4)3d4s2(5)3(6)631.65kJ·mol-1 解析由题给信息可推知X为C,Y为N,Z为S,W为Fe。(1)N2分子中有N=N 键，1个N2分子中有1个o键、2个π键。(2)CN-与N2结构相似，推知CN-的结 构式为[C=N]-,HCN的结构式为H一C=N,1个HCN分子中o键与π键个数 均为2。(3)C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O。(4)铁的原子序 数为26，其基态原子的价层电子排布式为3d4s2。(5)由题图可看出每个碳原子均 能与三个碳原子形成单键，故能形成3个σ键。(6)设NO分子中N、O之间共价键 的键能为x,由题给信息可得180kJ·mol-1=946kJ·mol-1+497.3kJ·mol-1 -2x,解得x=631.65kJ·mol-1。 第二单元分子的空间结构分子结构与物质的性质 A卷基础达标 1.C该有机物中碳原子不存在孤电子对，价层电子对数=σ键数，故选C。 2.C乙烯分子中的中心原子C采取sp杂化，碳氢键之间是sp2杂化轨道形成的。 键，碳碳键之间有1个是sp2杂化轨道形成的。键，还有1个是未参与杂化的2p轨 道形成的π键，C正确。 3.DCO2的空间结构为直线形，A不正确；H2O的空间结构为V形，B不正确；NH3 的空间结构为三角锥形，C不正确；CH4的空间结构为正四面体形，D正确。 4.AS0C2中的中心原子S的价层电子对数为3+号×(6-1X2-2X1)=4,S原子 采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，故选A。 5.B氨气和水都是极性分子，氨气易溶于水符合“相似相溶”规律，A不符合题意：氯 气易溶于NaOH溶液是因为氣气能与氢氧化钠溶液反应，B符合題题意；乙醇和水都 是极性分子，酒精易溶于水符合“相似相溶”规律，C不符合题意；碘和四氯化碳都是 非极性分子，碘易溶于四氯化碳符合“相似相溶”规律，D不符合题意。 6DHS的。能电子对数为2，中心原子S上的孤电子对数为5X2=2,来取甲 杂化，空间结构为V形，A错误；CO2的σ键电子对数为2，中心原子C上的孤电子 对数为4一？X2=0,采取s即杂化，空间结构为直线形，B错误；H,0+的。健电子对 2 数为3，中心原子0上的孤电子对数为5-1,1X3=1,采取sp杂化，空间结构为三 2 角锥形，C错误；SO异-的。键电子对数为4，中心原子S上的孤电子对数为 6十22X4=0,采取sp杂化，空间结构为正四面体形，D正确。 7.C BrCH一CHBr分子中的两个碳原子都是采取sp2杂化，澳原子的价层电子排布 式为4s24p5,4p轨道上有一个单电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道成键，故C-Br 键采用的成键轨道是sp2一p,C项正确。 8.BCH3CH3中的两个碳原子均为sp3杂化，BF3中的硼原子为sp2杂化，故A错 误；SiC14和石英(SiO2)晶体中硅原子均形成4个。键，均为sp3杂化，故B正确； H2O中的氧原子为sp3杂化，故C错误；CH2一CH2中的两个碳原子均为sp2杂 化，故D错误。 9.C碘单质升华破坏的是范德华力；NCl溶于水破坏的是离子键；液态水变成水蒸 气，既破坏了氢键又破坏了范德华力；NH4CI受热分解为NH3和HCI,破坏的是离 子健、共价键。故选C。 10.CPC3中P原子含有的孤电子对数是5-)X3-1,0键电子对数为3，P的价层电 2 子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，PCLg的空间结构为三角锥形，不选A; H,0+中0原子含有的孤电子对数是6-1,1X3=1,g能电子对数为3,0的价层 电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，H3O十的空间结构为三角锥形，不选B; HCH0中碳原子含有的孤电子对数是4-1X?一2X1=0,0键电子对数为3，C的 2 价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，甲醛的空间结构是平面三角形，选 C,PH,中P原子含有的孤电子对数是5一)X3=1,G镀电子对数为3，P的价层电 2 子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，PH3的空间结构为三角锥形，不选D。 11.B由N的结构可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；中心N原子为 sp3杂化，与中心N原子直接相连的N原子为sp2杂化，与端位N原子直接相连的 N原子为sp杂化，端位N原子为sp2杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误； 中心N原子为sp3杂化，其空间结构为四面体形，C正确；N古中含叠氨结构 (一N一N一N:),常温下不稳定，D正确。 12.BH2O2是极性分子，A错误；反应I是H2O在催化剂作用下生成H2和H2O2 的反应，涉及H一O极性键的断裂和H一H、O一O非极性键的形成，B正确；非极 性分子中不一定有非极性键，如CH4,C错误；H2O分子间氢键影响的是水的物理 性质，其稳定性与H一O键的键能有关，D错误。 13.D连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，乙中不含手性碳原子，A 错误：COg中C原子价层电子对数=3+4+2,3X2=3,该离子的VSEPR模型 2 为平面三角形，B错误；甲分子中。键和π键的数目之比=14：2=7：1，C错误； CS2的结构式为S一C一S,该分子中只存在极性键，空间结构为直线形，正、负电中 心重合，为非极性分子，D正确。 14.DA.CH4、NH3、H2O的中心原子价层电子对数都是4，都采用sp3杂化，CH4、 NH3、H2O的中心原子上的孤电子对数分别是0、1、2，A不符合题意；B.CO2、 BBr3、SO号-中的中心原子价层电子对数分别是2、3、4，且CO2、BBr3、SO号-中孤电 子对数分别是0、0、l,B不符合题意；C.C2H4、SO2、BCl2中的中心原子价层电子 对数分别是3、3、2，且C2H4、SO2、BeCl2中孤电子对数分别是0、1、0，C不符合题 意；D.NH3、PCl3、H3O十的中心原子价层电子对数都是4，采用sp3杂化，中心原子 上的孤电子对数都是1，D符合题意。 15.CH和Cl只能形成含极性共价键的HCl,A错误；NO3中心原子N的价层电子 对数为7×(5+1一3×2)+3=3，无孤电子对，所以N0?的空间结构是平面三角 形，B错误；W、Z能形成CIO、CIO2、ClO3、ClO4四种酸根离子，中心原子的价 层电子对数分别为1+号×(7+1-1×2)=4,2+号×(7+1-2×2)=4,3+号× (7+1-3×2)=4,4计合×(7+1-4X2)=4,C正确：对于主族元素电子层数越 多，原子半径越大，电子层数相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，原子半 径Y(N)<X(C)<W(CI),D错误。 16.答案(1)①直线形②平面三角形③平面三角形④正四面体形 (2)①BF3②NF3③CF4 解析(I)①HCN中C的价层电子对教为2+4-}-1=2，不含孤电子对，VSEPR 2 模型为直线形，HCN的空间结构为直线形。②AlBr3中Al的价层电子对数为3十 3一3X1=3,不合孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，ABr的空间结构为平面 三角形。③C0g中C的价层电子对数为3+4+2,3X2=3,不含孤电子对， 2 VSEPR模型为平面三角形，CO号的空间结构为平面三角形。④SO中S的价 层电子对数为4+6十24X2=4,不合孤电子对，VSEPR模型为正四而体形， 2 SO子的空间结构为正四面体形。 参考答案71 17.答案(1)0>S>Psp3、sp2(2)①sp2②a (3)CH2FCOOH>CH2CICOOH>CH3COOH 解析()一般来说，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下， 元素的电负性逐渐减小，则O、P、S的电负性从大到小的顺序为O>S>P; CH3O S P—SCH2 CONHCH3中一CH3和一CH2一中的C原子均采取sp3杂化， CH2O 0 C中的C原子采取sp2杂化。(2)①SO3分子中S原子的价层电子对数=3 +6-2X3=3,S原子采取sp2杂化，即S原子的sp2杂化轨道与0原子的2p轨道 2 重叠形成。键。②SO3是平面正三角形结构，为非极性分子，项符合题意；O3的 中心原子0的价层电子对数=2+6一？X2-3,孤电子对数为1，则0，是V形结 2 00 构，为极性分子，b项不符合题意； 中S原子采取$p3杂化，为四面体结 构，结构不对称，正、负电中心不重合，为极性分子，c项不符合题意；CH3F是四面 体结构，分子中四个共价键键长不完全相同，正、负电中心不重合，即CH3F为极性 分子，d项不符合题意。(3)电负性：F>CI>H,极性：F一C键>Cl一C键>H—C 键，故极性：—CH2F>一CH2CI>一CH3,从而导致CH2 FCOOH、CH2 CICOOH CH3COOH的羧基中羟基的极性依次减小，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出 氢离子，因此酸性由强到弱的顺序为CH2 FCOOH>CH2 CICOOH>CH3COOH。 18.答案(1)sp3、sp2(2)sp3(3)平面三角形sp3(4)3:1sp2(5)sp3 (6)sp3 0 0 解析(1)CH3一C一OH分子中，一CH3、C一OH上的碳原子的杂化轨道类 型分别是sp3和sp2;(2)S8中硫原子形成2个S一S键，还有2对孤电子对，杂化方 式为$p3;(3)气态S03的中心原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，故其空间 结构为平面三角形；三聚分子中，中心S原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型为 0 sp3;(4)C0C2的结构式为C1一CC1,0键数为3，π键数为1，中心C原子的价层 电子对数为3，杂化类型为sp2;(5)由As4O6的结构可知，中心原子As的价层电子 对数为4，（其中。键数3，孤电子对数1），sp3杂化；(6)A1H4的价层电子对数为4， (其中。键数4，孤电子对数0)，A1原子的杂化轨道类型为sp3。 19.答案(1)三角锥形sp3极性(2)120°sp2正四面体 (3)①a②三角锥形sp3 解析(1)NF,中心原子N的价层电子对数为3+5一3X1=4,采取sp3杂化，含一 2 个孤电子对，空间结构为三角锥形，其中N一F键是极性键，由N原子的$3杂化轨 道和F原子的2p轨道形成。(2)B那，中心原子B的价层电子对数为3十3一3X1=3, 2 采取sp2杂化，空间结构为平面正三角形，F一B一F的键角是120°，BF4中心原子 B的价层电子对教为4十3十1,4X1=4,采取sp杂化，空间结构为正四面体。 2 (3)①由Q的结构可知，Q为共价化合物，故不存在的作用力是离子键。②R中阳 离子为H,0+,中心原子0的价层电子对数为3+6-1,3X1=4,孤电子对数为 1,空间结构为三角锥形，阴离子的中心原子B与周围4个原子形成共价键，采取 sp3杂化。 2s 2p 20.答案(1)M个个[Ar]3d04s24p(或1s22s22p3s23p3d04s24p) (2)H2O>H2S>H2SeH2O分子间能形成氢键，而H2Se分子间不能形成氢键 (3)①AB②<③CH3SO3HCH3SO3+H+ 解析(1)基态氧原子的价层电子排布式为2s224,则其价层电子轨道表示式为 2p 个个个，硒为34号元素，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]304s24p 72参考答案 或1s22s22p53s23p3d04s24p4。(2)O、S、Se的非金属性：O>S>Se,则H2O、H2S、 H2Se的稳定性：H2O>H2S>H2Se,H2O的相对分子质量比H2Se小，但沸点高于 H2Se的沸点（一42℃），是因为H2O分子间能形成氢键，而H2Se分子间不能形成 氢键。(3)①在I中，C原子构成四面体结构，所以C一C一C键角接近109°28'， A正确；在Ⅱ中含有C、H、O、S、Hg元素，O元素非金属性最强，所以O元素的电负 性最大，B正确；在Ⅲ中，S原子价层电子对数均为4，所以S原子均采取$p3杂化； C不正确；在V中，S原子形成S一O键和S一O键，键能不完全相等，D不正确。 ②化合物Ⅲ是强酸的钠盐，为离子化合物，水溶性更好。 B卷能力提升 1.DC02分子中C原子形成2个σ键，孤电子对数为0，为直线形分子，A错误；ClO3 中C1原子形成3个5键，孤电子对数为7+1)，(3X2)=1,为三角维形离子，B错 误；SF。中S原子最外层电子数为6X2=12,C错误；SiF4分子中Si原子形成4个o 健，孤电子对数为0，S0?中S原子形成4个键，孤电子对数为6+2)4X2)=0, 2 D正确。 2.C(HF)2是由2个HF通过分子间氢键形成的双聚分子，其结构式为H一F…H一 F,A错误；COCl2中碳原子形成3个σ键且没有孤电子对，价层电子对数为3，碳原 子采取sP2杂化，B错误；水分子结构中有2个孤电子对，水合氢离子中有1个孤电 子对，孤电子对和孤电子对间的作用力大于孤电子对和成健电子对间的作用力，所 以H3O+中H一O一H的键角比H2O中的大，C正确；肼分子中氨原子上的孤电子 对对单键的挤压导致其相邻两化学键的键角小于109°28'，D错误。 3.AA.SO3为平面三角形结构，所有原子共平面；NO5为平面三角形结构，该离子 中所有原子共平面，故A正确；B.NH3空间构型为三角锥形，该分子中所有原子共 平面；NO2为V形结构，该离子中所有原子不共平面，故B错误；C.BF3为平面三 角形结构，所有原子共平面；CH4为正四面体结构，所有原子不能共平面，故C错误； D.H2O为V形结构，所有原子共平面；PCl3空间构型为三角锥形，该分子中所有原 子不共平面，故D错误。 4.DHF分子间存在氢键，HCI分子间不存在氢键，所以沸点：HCI低于HF,A不符 合题意；沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以沸点：H2O高于 H2S,B不符合题意；分子的稳定性与分子间作用力无关，C不符合题意；相对分子质 量：HI>HCl,范德华力：HI>HCI,所以沸点：HI>HCI,D符合题意。 5.A甲基上C为sp3杂化，一CHO上C为sp2杂化，A项正确；碳碳双键上C为sp 杂化，一CN上C为sp杂化，B项错误；一CHO上C为sp2杂化，C项错误；甲基上C 为sp3杂化，碳碳三健上C为sp杂化，D项错误。 6.D分析题表中数据可知，相对分子质量越大，羧酸的酸性不一定越强，如 CF3COOH的相对分子质量比CCl3COOH的相对分子质量小，但CF3COOH的酸 性比CCL3COOH的酸性强，A错误；羧酸的酸性强弱与分子中氢原子数目无关，如 HCOOH分子与CHCI2COOH分子中的氢原子数目相同，但二者酸性强弱不同，B 错误；羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关，羧基所连的烃基越长，羧酸的酸 性越弱（如CH3CH2一比一CH3长，则酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH),羧基所 连的基团极性越大，羧酸的酸性越强（如极性：一CF3>一CCl3,则酸性：CF3COOH >CCl3COOH),C错误，D正确。 7.BBC12分子中，铍原子含有两个共价单健，不含孤电子对，所以价层电子对数是 2,分子的空间结构为直线形，故A错误；由价层电子对互斥模型可知CIO中C1原 子的价层电子对数为4十×(7+1-4×2)=4，无孤电子对，所以C10,是正四面 体形，故B正确；P4键角为60°，CH4键角为109°28′，二者都是正四面体分子，故C 错误；水分子中氧原子形成2个O一H、含有2个孤电子对，空间结构为V形，CO 的中心原子C原子上含有3个。键，中心原子上的孤电子对数为2×(4+2-2X3) =0,所以空间结构为平面三角形，故D错误。 8.CS02中心原子的价层电子对数为2+6一？X2=3,VSEPR模型为平面三角形，空 2 间结构为V形；0可以看作0·02，中心原子的价层电子对数为2+6一？X2=3, VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形；OF2中心原子的价层电子对数为2十 6一？X1=4,VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形；NHg中心原子的价层电子 2 对数为3十5一3X1=4,VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形；故选C。 2 9.BA中只有一CH(OH)一上的碳原子为手性碳原子，不符合题意；B中与C1原子 相连的两个碳原子均为手性碳原子，符合题意；C中只有与C1原子相连的碳原子为 手性碳原子，不符合题意；D中只有一CH(OH)一上的碳原子为手性碳原子，不符合 题意。 10.D小分子醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，可以和水以任意比互溶，①错误；图 中N原子有两种杂化方式：sp2和sp3,②错误；CH3中C原子价层电子对数为3， 无孤电子对，空间结构为平面三角形，CH3中C原子价层电子对数为4，有1个孤 电子对，空间结构为三角锥形，所以CH的键角>CH3的键角，③正确；NCl3、 PCl3、CO2、CS2分子的中心原子化合价的绝对值与中心原子最外层电子数之和均 为8，所有原子都达到8ˉ稳定结构，④正确；氯化镁熔化时发生电离，破坏离子键， ⑤错误；H2O的沸点比HF的沸，点高，是由于水分子间形成的氢键比HF分子间形 成的氢键多，⑥错误；CH2OH中只含共价键，⑦错误；SF6中含有6个S一F键，化 学键完全相同，SF6的空间结构为正八面体，结构对称，正、负电中心重合，该分子是 非极性分子，⑧正确；故选D。 11.AD白磷中磷原子位于正四面体的四个顶点，P一P键之间的夹角为60°，A错误； 由题图可知，每个S形成2个S一S键，且S上有2个孤电子对，则S原子采取sp3 杂化，B正确；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，故 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，C正确；对于同一种元素的含氧酸， 该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，D错误。 12.BCA项，CH时、一CH3、CH中电子总数不等，错误；B项，三者中心原子都为 sp3杂化，正确；C项，CH中碳原子价层电子对数是3且不含孤电子对，所以碳原 子采取$p2杂化，为平面三角形，所有原子共平面，C项正确，D项错误。 13.BCSe是元素周期表中第34号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d0 4s24p4,价层电子排布式为4s24p4,A错误；SeO?-中Se原子的价层电子对数为4， 采取sp3杂化，空间结构为正四面体，B正确；由CSe2与CO2结构相似可推知， CSe2的结构式为Se一C一Se,CSe2为直线形分子，键角为180°，H2Se中Se原子 采取sp3杂化，SO3中Se原子采取sp2杂化，故键角：①>③>②，C正确；一般，组 成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力增大，沸点也增大，故 H2Se、H2S的沸点由大到小的顺序为H2Se>H2S,D错误。 14.BCSO2空间结构为V形，A错误；一般，非金属性越强其电负性越大，非金属性： B<O,则电负性：W(B)<X(O),B正确；阴离子中B原子均形成3个。键，无孤电 子对，为sp杂化，C正确；位于周期表第IA、ⅡA族的元素属于s区元素，题给元 素中只有Mg属于s区元素，D错误。 15.AD原子半径：Si>C,键长：Si一CI键>C一C1键，键能：Si一C1键<C一C1键，稳 定性：SCl4小于CCl4,A错误；C原子最外层为L层，没有d轨道接受水分子中的 孤电子对，所以CCl4不能发生类似SiCl4的水解反应，B正确；SiCIC4与H2O的中 心原子价层电子对数均为4，中心原子均采取sp3杂化，但Si原子没有孤电子对，O 原子有2个孤电子对，孤电子对之间排斥力>孤电子对与成键电子对之间排斥力 >成能电子对之间排斥力，故键角：SiC4大于H2O,C正确；不同能级中电子能量 不相同，同一能级中的电子能量相同，基态S原子核外电子排布式为 1s22s22p3s23p2,核外有5种能量不同的电子，D错误。 16.答案(1)N取代反应(2)sp2-psp2、sp3(3)>B 解析(1)苯基脲中含有C、H、O、N四种元素，除H外，C、N、O是同周期元素，同 周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但由于N原子核外电子排布处于半充 满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻的O,故第一电离能最大的元素是N。 (2)在氯吡脲分子中，碳原子采取sp2杂化，C1原子核外电子排布式是 1s22s22p53s23p5,C原子与氯原子的3p电子形成sp2一p6键；氯吡脲分子中含有2 0 种N原子，六元环上的N原子采取sp杂化，一NC一N一上的N原子采取sp3 H 杂化。(3)H2O分子中的O原子采取sp3杂化，O原子上有2个孤电子对：NH3分 子中的N原子采取sp3杂化，N原子上只有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对 的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，孤电子对数越多，键角就越小，所以 NH3的键角大于105°；在氨水中存在平衡：NH3·H2O一NHt十OH,根据一 水合氨电离产生的离子分析可知，一水合氨中氢键由NH3的N原子与H2O的H 原子形成，故选B。第二章分子结构与性质 第二单元分子的空间结构分子结构与 物质的性质 A卷 基础达标 建议用时：60分钟满分：100分 密 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个 的 选项符合题意) 封 1.甲酸分子(HCOOH)中碳原子的价层电子对数为 A.1 B.2 C.3 D.4 () 线 2.在乙烯分子中有5个。键、1个π键，它们分别是 A.未杂化的sp轨道形成。键、杂化的2p轨道形成π键 B.杂化的sp轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 邺 打 内 C.碳氢键之间是sp杂化轨道形成的。键，碳碳键之间有未参与 杂化的2p轨道形成的π键 D.碳碳键之间是sp2杂化轨道形成的。键，碳氢键之间有未参加 不 杂化的2p轨道形成的π键 3.下列分子的空间结构模型正确的是 設 准 A.C0,的空间结构模型：。A B.H2O的空间结构模型：O○O 答 C.NH3的空间结构模型： 茶 题 D.CH的空间结构模型：o 4.氯化亚砜(SOC12)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和 脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型和中心原子(S) 采取杂化方式的说法正确的是 () 丝 A.四面体形、sp B.V形、sp 部 C.平面三角形、sp D.三角锥形、sp 5.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A.氨气易溶于水 B.氯气易溶于氢氧化钠溶液 C.酒精易溶于水 D.碘易溶于四氯化碳 6.下表中各粒子的。键电子对数、中心原子上的孤电子对数和空间 结构全部正确的是 粒子 σ键电 中心原子上 空间结构 符号 子对数 的孤电子对数 A H2S 个y V形 B C02 2 2 直线形 H.O 3 1 平面三角形 D so 0 正四面体形 7.在BrCH-CHBr分子中，C一Br键采用的成键轨道是( A.sp-p B.sp2-s C.sp2-p D.sp-p 8.下列关于分子或晶体中中心原子杂化类型的说法正确的是( A.CHCH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均为sp2杂化 B.SiCl和石英(SiO2)晶体中硅原子均为sp3杂化 C.BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均为sp杂化 D.CO2中的碳原子与CH2一CH2中的两个碳原子均为sp杂化 9.下列物质的变化，既破坏了氢键又破坏了范德华力的是() A,碘单质的升华 B.NaCl溶于水 C.将水加热变为水蒸气 D.NHCI受热分解 10.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构 不是三角锥形的是 () A.PCIa B.H.O C.HCHO D.PH, 11.理论化学模拟得到一种N,结构如图。下列关于该离子的说 法错误的是 N-N-N N-N-N N-N-N N-N-N A.所有原子均满足8电子结构 B.N原子的杂化方式有2种 C.空间结构为四面体形 D.常温下不稳定 12.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(CN4/CQDs),能利用 太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是（) 太阳 Q &o 脱附 反应Ⅱ oH 反应 。0 m9n92 mm催化剂 CODs A.H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子 B.反应I中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 C.非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键 D.H2O由于存在分子间氢键而稳定性强 13.如图反应是合成某种抗肿瘤药物的一步，下列说法正确的是 ( 0 Br Br =0 =0 CS2 K2CO3 =0 甲 A.乙分子有2个手性碳原子 B.K2CO3中阴离子的VSEPR模型为正四面体形 C.物质甲中含。键和π键的数目之比为3：1 D.CS2是由极性键构成的非极性分子 14.下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对 孤电子对的是 () A.CH4、NH3、H2O B.CO2、BBr3、SO C.C2H4、SO2、BeCl2 D.NH3、PCL3、H3O 15.由X、Y、Z、W组成的某化合物如图所示，X、Y、Z、W是原子序 数依次增大的短周期主族元素，Y、Z至少能形成6种稳定的化 合物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是() W Z-X X- W-Y Y-W A.四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 B.YZ空间结构为三角锥形 C.W、Z形成的酸根离子的中心原子价层电子对数均为4 D.原子半径：X<Y<W 选择性必修2 7 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.(7分)(1)用VSEPR模型推测下列分子或离子的空间结构。 ①HCN(H-C=N): ②A1Br(共价分子)： ③CO3: ④SO: (2)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。 ①平面三角形分子： ②三角锥形分子： ③四面体形分子： 17.(9分)研究元素周期表中的常见元素及其化合物具有重要意 义。回答下列问题： CH,O S (1) SCH2 CONHCH3是一种新型绿色农药，其中 CHO O、P、S的电负性从大到小的顺序为 ;其中C原子的杂 化方式为 (2)SO,和O,的混合气体经光解作用可生成一种新物质，分子 0 结构为 (“→”表示一种特殊的共价键，属于。键)。 ①SO,分子中S原子的 杂化轨道与O原子的2p轨道 重叠形成σ键。 ②下列分子中属于非极性分子的是 (填字母)。 a.SOa b.03 C. d.CH2F (3)CH2 CICOOH、CH COOH、CH2 FCOOH的酸性由强到弱的 顺序为 8 选择性必修2 18.(14分)按要求回答下列问题。 0 (1)CH,—C一OH中C原子的杂化类型为 (2)图(a)为S,的结构，其硫原子的杂化轨道类型为 Se 图(a) 图(b) (3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为 ;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分 子中S原子的杂化轨道类型为 0 (4)COC12分子中所有原子均满足8电子结构，COC12分子中σ 键和π键的个数比为 ,中心原子的杂化轨道类型为 g (5)AsO。的分子结构如图所示，其中As原子的杂化轨道类型 为 (6)A1H4中，A1原子的杂化轨道类型为 19.(12分)目前氟化工产品广泛应用在化工、冶金、机械、光学仪 器、电子、核工业及医药领域。 (I)三氟化氮在微电子工业中作为等离子蚀刻气体，预测F, 分子的空间结构为 ,其中N一F键是由N原子的 杂化轨道和F原子的2p轨道形成的 (填“极性” 或“非极性”)键。 (2)在BF3分子中，F一B一F的键角是 ,B原子的杂化 轨道类型为 ,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4, BF,的空间结构为 (3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件 下可转化为R: F H,0…H-0-B-F熔化(279.2K) HO 结晶 [HO]+ Q ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 (填字母)。 a.离子键b.共价键 c.氢键 d范德华力 ②R中阳离子的空间结构为 ,阴离子的中心原子轨道 采取 杂化。 20.(13分)第IA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常 表现出多种氧化态，含第ⅥA族元素的化合物在研究和生产中 有许多重要用途。 请回答下列问题： (1)基态氧原子的价层电子轨道表示式为 ,基 态硒原子的核外电子排布式为 (2)H2O、H2S、H2Se的稳定性由强到弱的顺序是 H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃)，其原因是 (3)很多含巯基（一SH)的有机化合物是重金属元素汞的解 毒剂。 例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 CH2-SH CH2—S Hg CH-SH CH-S CH2-SH CH,-OH CH2-SH CH-SH CH -OH CH2-SO,Na Ⅲ N ①下列说法正确的有 (填字母)。 A.在I中C一C一C键角接近109°28 B.在Ⅱ中O元素的电负性最大 C.在Ⅲ中S原子均采取sp杂化 D.在V中硫氧键的键能均相等 ②化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，汞解毒剂的水溶性好，有利于体 内重金属元素汞的解毒。比较水溶性的大小关系：化合物I 化合物Ⅲ（填“<”“>”或“=”）。 ③化合物V(CH3SO3H)是一种强酸，写出其电离方程式：