作业(十二)物质的聚集状态与品体的常识-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（人教A版·新教材）

寒假作业读书不觉已春深，一寸光阴一寸金。 第二部分 作业（十二）物质的聚集状态与晶体的常识 知能训练 1.A 2.DSi是共价晶体，I2是分子晶体，二者晶体类型不同， A不符合题意；CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体，二者晶 体类型不同，B不符合题意；NHCI是离子晶体，HCl是分 子晶体，二者晶体类型不同，C不符合题意；Na和Ag均为 金属晶体，晶体类型相同，D符合题意。 3.D晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，A错误； 晶体有自范性，且其结构排列有序具有各向异性，B错误； SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，即SiO2也有非 晶体，C错误；非晶体无自范性，而且其结构排列相对无 序，D正确。 4.A由阳离子[EMIM门+的结构 可知，不存在对 称结构，故每个碳上的氢原子都是不同化学环境的氢原 子，共有6种，A错误；[EMIM门+中环状结构中每个N原 子形成3个键，则还有2个P电子用来形成π镀，形成双 第三部分 综合检测卷 1.C基态0原子的电子排布式为[He]2s22p,A错误；基 态Mg2+的电子排布式为1s22s22p°，B错误；S2-的质子数 是16，D错误。 2.B反应①是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，A 正确：根据盖斯定律可知，一（①十②X2)得目标反应，即 CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(1)△H=-△H1 一2△H2,B错误；水分解时吸热，则生成水放出热量，氢气 燃烧热强调氢气为1mol,所以燃烧热△H= -(+571.6k·molr1)×2=-285.8k·molr1,C正 确；液态水变为水蒸气时吸收热量，故反应2H2O(g) 2H2(g)十O2(g)吸收的热量小于571.6kJ,即△H3< △H2,D正确。 3.C托盘天平精确度为0.1g,不能称量出25.20gNaC1固 体，A错误；NaClO具有漂白性，用pH试纸无法测得其 pH,B错误；CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫 酸铜晶体，C正确；溴水具有强氧化性，腐蚀橡胶管，应装 在酸式滴定管中，D错误。故选C。 4.C在100℃时，纯水电离产生的c(H)=1×106mol/L,所 以pH约为6，但由于纯水中c(H)=c(OH厂)，因此此时纯 水仍为中性，而不是显酸性，故A错误；将1×106mol/L盐酸 稀释100mL,HC1电离产生的c(H)=1×10-8mol/L, 此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸 性，因此所得溶液的H不可能为9，故B错误；常温下，水 电离出的c(H+)为1×10-18mol/L<1×10-?mol/L,水 电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了 碱，若加入酸，此溶液的pH为1；若加入碱，则该溶液的 pH为l3,故C正确；HC是强酸，完全电离，pH=3的盐 酸，c(H+)=10-3mol/L,将1mL稀释至100mL,此时溶 液中c(H+)=105mol/L,溶液pH=5;醋酸是弱酸，在溶 液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=3时， c(CH COOH)>c(H+)=10-5mol/L,当将该溶液1mL 稀释至100L,假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中 c(H+)=105mol/L;稀释时使醋酸的电离平衡正向移 动，导致溶液中c(H+)>10-5mol/L,使溶液的pH<5,可 见所得醋酸的pH略小，故D错误。 5.C在N2十3H2=2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡 正向移动，氨的产率增加，A正确；根据同离子效应，在 [每日格言] 新知预习 键的碳原子，每一个还可以提供1个电子形成π键，而带 正电的碳原子不能提供电子形成π键，则最终在环上形成 一个五中心六电子大π键，B正确；该离子液体低温或室 温为熔融盐，与CI形成离子键，为离子化合物，故可导 电，C正确；阳离子和阴离子之间存在静电作用，离子液体 的阴阳离子大小相差较大，它们不能很好的紧密结合在一 起，离子键强度较弱，故熔点较低，D正确。 5.C该晶体的晶胞是正方体形晶胞。该晶胞拥有的X粒 子数为8X日-1：Y位于该晶胞内，共有4个，因此该品 胞中拥有的Y粒子数为4；Z只有1个，位于晶胞的体心 上，故该晶体的化学式为XY,Z。 6.解析(1)X+位于晶胞的棱上，其个数为12×=3， N位于品胞的顶角，共个数为8X日=1故X+与N 的个数比为3：1。(2)由晶体的化学式X3N知n为1。 (3)因为K、L、M三个电子层充满，故为2、8、18，所以X的 原子序数是29。(4)N3位于晶胞顶角，故其被6个 X+包围。 答案(1)3：1(2)1(3)29(4)6 综合提升 CH,COOH→CH3COO+H+的平衡体系中加入 CH COONa固体，平衡向左移动，B正确；升高温度， Ca(OH)2的溶解度减小，所以溶液中Ca2+和OH离子的 浓度减小，则K减小，而不是增大，故C错误；碳酸钙的沉 淀溶解平衡为：CaC0,(s)-一Ca2+(aq)十C0(aq),加入 稀盐酸能与CO反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正 方向移动，D正确。故选C。 6.B向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NHCI溶液，沉淀溶 解，其离子方程式为Mg(OH)2+2NH =Mg2+十 2NH3·H2O,A错误；室温时，0.1mol·L-1的HF溶液 的pH=2,则c(H+)=10mol/L,则K。= c(Ht)×c(F)=102mol/L×10-2mol/L=0.001 c(HF) 0.1 mol/L ol/L,B正确；为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室反 应后的溶液为浓度较小的氯化钠溶液导出，不是纯水， C错误；电解精炼铜的阳极发生氧化反应，电极反应式为 Cu-2e= 一Cu+,D错误。故选B。 7.D锌电极为负极，发生氧化反应，A错误；电子从Z如电极 沿导线流向Pt电极，不进入溶液，溶液中为离子的转移， B错误；锌电极为负极，Pt电极为正极，电池中的CI向锌 电极方向移动，C错误；铂电极为正极，发生还原反应，反 应式为H2O,+2e =2OH,D正确；故选D。 8.B中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中 要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验 误差，A正确；氢氧化钠和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀 后，氢氧化钠溶液过量，与后续加入的氯化铁反应生成沉 淀，没有沉淀的转化，不能证明沉淀可以转化，B错误；锌 比铁活泼，铁做正极被保护，C正确；右侧颜色变浅、左侧 颜色变深，说明平衡发生移动，能探究温度对平衡的影响， D正确。故选B。 9.C根据图像可知，此反应的反应物的总能量大于生成物 的总能量，故此反应是放热反应，A错误；物质的能量越 高，物质越不稳定，根据图像可知，产物P的能量高于产物 P2,故产物的稳定性：P<P2,B错误；最大的正反应的活 化能出现在由中间产物Z到过渡态Ⅳ时，即最大正反应的 活化能E年=-18.92kJ/mol-(-205.11kJ/mol)= 186.19kJ·mol1,C正确；相同条件下，反应所需的活 化能越小，则反应的速率越大，由于到产物P,所需活 化能更小，故反应速率更大，故v(P)>v(P2),D错误。 故选C。寒假作业读书是在别人思想的帮助下，建立起自己的思想。 [每日格言] 第二部分 新知预习 作业（二） 月 日 日 星期 物质的聚集状态与晶体的常识 天气 1知识现固 知识点3晶胞 晶体结构的测定 1.概念：描述晶体结构的基本单元。 知识点1物质的聚集状态 2.结构 1.物质的聚集状态 物质的聚集状态除了我们熟悉的固态、液 常规的晶胞都是平行六面体。晶体可以看 态和气态以外，还有更多的聚集状态，如晶 作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。 态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的 3.晶胞中粒子数的计算 塑晶态、液晶态等。 2.等离子体 由电子、阳离子和电中性粒子（分子或原 o oo 子)组成的整体上呈电中性的气态物质聚 集体，称为等离子体。它是一种特殊的气 铜晶胞 体，具有良好的导电性和流动性。 顶角原子：8个晶胞共用 3.离子液体 晶胞 棱上的原子：4个晶胞共用 离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液 面上的原子：2晶胞共用 体物质。 归纳总结 4.液晶 1.关于晶体与非晶体的认识误区 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态， (1)同一物质可以是晶体，也可以是非晶体，如 既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又 晶体SiO2和非晶体SiO2。 具有晶体的某些物理性质，如导热性、光学 (2)有着规则几何外形或者美观、对称外形的固 性质等，表现出类似晶体的各向异性。 体，不一定是晶体。例如，玻璃制品可以塑造出 知识点2晶体与非晶体 规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观。 晶体 非晶体 (3)具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某 结构粒子无序 结构特征 结构粒子周期性有序排列 些无定形体也有固定的组成。 排列 自范性 有 无 (4)晶体不一定都有规则的几何外形。 性质 熔点 固定 不固定 特征 2.均摊法确定晶胞中粒子的个数 异同表现 各向异性 各向同性 如晶胞中某个粒子为n个晶胞所共用，则该粒 间接方法：测定其是否有固定的熔点 上者区别方法 科学方法：对固体进行X射线衍射实验 子有属于这个晶胞。 44 [每日格言]成功的信念在人脑中的作用就如闹钟，会在你需要时将你唤醒。 高二化学（配RJ版） 2知能训练 1.(2024·广东潮州高二期末)液晶显示器广 泛应用，下列说法错误的是 ( [EMIM]TFN A.液晶是介于液态和晶态之间的物质状 下列说法错误的是 ( 态，既具有液体的流动性，又具有晶体 A.[EMI+中存在5种不同环境的氢 的某些物理性质，表现出类似晶体的各 原子 向异性，说明它属于晶态 B.[EMIM们+离子中存在大π键 B.晶体的各向异性直接取决于微观粒子 C.[EMIM]+与CI形成的离子液体可以 的排列是否具有特定的方向性 导电 C.晶体的自范性是晶体中粒子在微观空 D.离子液体熔点较低的原因之一是离子 间呈周期性有序排列的宏观表象 间距较大，作用力较小 D.铍的最高价氧化物的水化物可能具有 5.(2025·江苏苏州实验中学高二检测)已 两性 知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学 2.当下列物质以常见晶体形式存在时，所属 式为 晶体类型相同的是 ( ) .Y A.Si和I2 B.CO2和SiO2 ⑧z C.NH4Cl和HCl D.Na和Ag A.XYZ B.X2 Y Z 3.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 C.XYZ D.X Y,Z 6.元素X的某价态离子X”+中所有电子正 A.晶体一定比非晶体的熔点高 好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形 B.非晶体有自范性和各向异性 成的晶体的晶胞结构如图所示。 C.固体SiO2一定是晶体 D.非晶体无自范性而且排列相对无序 4.离子液体是熔点在100℃或以下的熔融 盐，一般由有机阳离子和无机或有机阴离 子组成，在卤化盐中加入Lewis酸或金属 卤化物（如A1CL3等），会形成各自带有一 O表示X+○表示N (1)该晶体中阳离子与阴离子个数比为 个额外卤化物的Lewis酸型离子液体。近 年来，由于某些离子液体对CO2具有较高 (2)该晶体中X”+中n= 的溶解度，性质稳定，不挥发、不可燃、热容 (3)X元素的原子序数是 大等特点，成为CO,气体捕集与分离的热 (4)晶体中每个N3-被 个等距离 门材料。已知某种离子液体结构如下： 的X+包围。 45