作业(一)化学反应的热效应-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（人教B版·新教材）

[每日格言]在世界的历史中，每一伟大而高贵的时 第一部分 作业（一） 化学反应的热 1知识现固 知识点1反应热的相关概念 1.焓 焓是物质所具有的能量，是与内能有关的 物理量。符号是H,单位是kJ·mol1。 2.焓变与反应热 (1)焓变的符号是△H,单位是kJ/mol或 kJ·mol-1。 (2)焓变与反应热的关系 在等压条件下进行的化学反应，其反应热 等于反应的焓变。△H<0,为放热反应； △H>0,为吸热反应。 (3)中和热 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生 成1molH2O(1)时的反应热叫做中和热。 (4)燃烧热 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指 定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。 ■跟踪训练 1.能量与人类生存息息相关，已知C(石墨， s)+O2(g)C02(g)△H=-393.5 kJ·mol1,下列有关说法正确的是( A.需要加热才能发生的反应一定是吸热 反应 B.石墨的燃烧热为一393.5kJ·mol1 C.化学反应中的能量变化都是以热量的 形式体现 D.反应中石墨(s)和O2的总能量与CO, 的能量相对大小决定了此反应为放热 反应 刻都是某种热忱的胜利。 高二化学（配RJ版） 温故知新 今 月 日 日 星期 效应 台 天气 知识点2中和热的测定 1.实验装置（简易量热计） 玻璃 温度计 搅拌器 内筒 杯盖 隔热层 外壳 2.实验过程 绝热装置的准备 减少热量损失 量取反应物 50mL0.55mol-L1NaOH稀溶 测反应前温度 液，50mL0.5mol.L-1稀盐酸 混合反应物， 测反应后温度 测反应后混合液的最高温度 重复实验 减少实验误差 生成1 mol H,O) 0.418t2-2kJ 时放热 0.025 ■跟踪训练 2.在测定中和热的实验中，下列说法正确 的是 () A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率， 减小实验误差 B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实 验中温度计水银球应与内筒底部接触 C.用0.5mol·L-1的NaOH溶液分别与 0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应， 如所取的溶液体积相等，则测得的中和 热数值相同 D.在测定中和热实验中需要使用的仪器 有量简、烧杯、滴定管、温度计等 寒假作业攀登高峰要不畏艰险，实现梦想要勇于有 知识点3热化学方程式 1.定义 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程 式，叫做热化学方程式。 2.意义 热化学方程式既表明了化学反应中的物质 变化，也表明了化学反应中的能量变化。 ■跟踪训练 3.下列依据热化学方程式得出的结论正确 的是 () A.已知Ni(CO)4(s)—Ni(s)+4CO(g) △H=Qk灯·mol1,则：Ni(s)+4CO(g) =Ni(CO)4(s)△H=-Qk·mol-1 B.在一定温度和压强下，将1molN2和 3molH2置于密闭容器中充分反应生 成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热 化学方程式为N2(g)十3H2（g) 2NH3(g)△H=-19.3kJ·mol1 C.已知2H2(g)+O2(g)—2H2O(1) △H1,2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) △H2,则△H1>△H2 D.已知C(石墨，s)—C(金刚石，s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 知识点4反应热的计算 计算依据 计算方法 热化学方程式与数学上的方程式相 根据热化学似，可以左右移项，同时改变正、负号， 方程式计算 各物质前面的化学计量数及△H的数 值可以同时乘相同的数 将两个或两个以上的热化学方程式 (包括△H)相加或相减（必要的时 根据盖斯定 候，在热化学方程式相加或相减之 律计算 前需要乘或除以一个数)，从而得到 一个新的热化学方程式 可燃物完全燃烧产生的热量=可燃 根据燃烧热 物的物质的量×其燃烧热 2 斗。 [每日格言] 续表 计算依据 计算方法 根据中和反 中和反应放出的热量=n(H2O)× 应反应热 I△H △H=反应物的化学键断裂时所吸 根据化学键 收的总能量一生成物的化学键形成 的变化 时所释放的总能量 根据反应物 和生成物的△H=E(生成物)一E(反应物) 总能量 ↑能量 能量 反应物的 生成物的 总能量 总能量 生成物的 反应物的 总能量 总能量 反应过程 反应过程 根据图像 △H= △H= (a-b)kJ·mol1 (a-b)kJ·mol =一ckJ·mol- =十ckJ·mol厂1 ■跟踪训练 4.(2025·西安高二联考)PC1,和PCL都是 重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转 化关系。下列叙述正确的是 ( P(s)+10C1(g) △H 4PC15(S) (3) (1) (2) △H4pC1,0+4C.(g △H2 已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应 (1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。 A.△H3=△H1+△H2 B.4PCla(g)+4Cl2(g)=4PCls(s)AH >△H2 C.△H1、△H2、△H3中，△H3最大 D.PCL,分子中每个原子最外层都达到8 电子结构 [每日格言】世上最快乐的事，莫过于为梦想而奋斗。 2知能训练 1.下列叙述不正确的是 ( A.测定中和热实验中常用稍过量的 NaOH溶液的原因是为保证盐酸完全 被中和 B.酸与碱发生反应放出的热量即为中和热 C.碳酸钙的分解是吸热反应 D.测定反应初始温度和终止温度重复三 次的原因是减少实验误差，增加实验的 准确度 2.(双选)以下反应可表示获得乙醇并用作汽 车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ( ①6CO2(g)+6H2O(1)—CsH12O。(s)+ 6O2(g)△H ②C6H12O。(s)—2C2H,OH(1)+ 2CO2(g)△H2 ③C2HOH(1)+3O2(g)—2C02(g)+ 3H2O(1)△H A.2△H3=-△H1-△H2 B.△H3、△H1、△H2均为△H<0 C.在不同油耗汽车中发生反应③，△H 相同 D.植物的光合作用通过反应①将热能转 化为化学能 3.利用CH,制备乙烯及合成气(CO、H2)对 温室气体的减排具有重要意义，其反应历 程的能量变化如图所示，下列说法错误 的是 ( E 2C0(g)+2H2(g) △H2 E C(ads)+2H2(g)+COz(g) △H CH(g)+CO2(g) 步骤I 步骤Ⅱ 反应历程 高二化学（配RJ版） A.步骤I的速率小于步骤Ⅱ，是慢反应 B.步骤I、Ⅱ和总反应都是吸热反应 C.步骤I的反应热为十(E2一E3)k灯·mol1 D.总反应的热化学方程式为CH4(g)十 CO2(g)—2CO(g)十2H2(g)△H= △H+△H2 4.下列有关化学示意图表述正确的是( ) A.H2(g)+CL2(g)—2HC1(g)的能量变 化示意图： 键 ①① ① 436 kJ/mol 断裂 放出能量 CI CI 键 243 kJ/mol 断裂 键 键 放出能量 成 成 ① C 431 kJ/mol 431 kJ/mol 吸收能量 吸收能量 B.水的聚集状态变化时的内能变化： 1g冰 内能增 凝固 1g液态水 冷凝 1g水蒸气 C.化学反应中的能量关系： E 反应热 反应物 生成物 反应过程 D.N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)反应中物 质浓度变化： H2 NHz N2 时间 寒假作业生活的智慧大概就在于遇事问个为 5.物质变化常常伴随着能量变化。下图表示 1molN2(g)和1molO2(g)反应生成 NO(g)过程中能量的变化情况，下列有关 说法正确的是 ○G ● 放出能量 、2×632kJ·molr 吸收能量 吸收能量 946kJ·mol 498kJ·molF ●● NO N2 02 A.该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g) -2NO(g)AH=+180 kJ/mol B.16gO原子结合生成O2(g)时需要释放 498kJ能量 C.NO分子中化学键的键能是632kJ D.断裂1molN一N键需要吸收946kJ能量 6.(2024·广西南宁高二联考)现在和将来的 社会，对能源的需求越来越大。请回答下 列问题。 (1)把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I:C(s)十O2(g)CO2(g) △H1<0 ① 途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H2>0② 再燃烧水煤气：2C0(g)十O2(g)一 2C02(g)△H3<0③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4<0 ④ 则途径I放出的热量 (填“大于” “等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量； △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 (2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料。已 知：N2(g)+2O2(g)—2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol1; N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1； 什么。 [每日格言] H2O(1)—H2O(g) △H=+44.0kJ·mol1; 请写出N2H4燃烧热的热化学方程式： (3)如表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 P-P P-O 0=0 P=O 键能/ a 6 (kJ/mol) 一定条件下1mol气态白磷完全燃烧生成 气态产物的结构如图所示，放出热量为 dkJ,表中x= kJ/mol (用含a、b、c、d的代数式表示)。 O氧原子 ●磷原子 P 3真题体验 1.(2025·北京卷)为理解离子化合物溶解过 程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水 的过程分两步实现，示意图如下。 ⊙++ △H=ak小：mo Na*(g)、C(g) AH=b kJ +H2O) mol- @+e △H=+4kJ·molP 器 889 +⊙+ +H2O(I) NaCl(s) Na*(aq)、C(aq) 下列说法不正确的是 ( A.NaCI固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：a十b=4 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 D.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和 NaCI溶液中微粒间作用力的强弱有关 [每日格言]在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始 2.(2025·河南卷)在催化剂a或催化剂b作 用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应 的化学方程式为CHCH2CH3（g)= CHCH一CH2(g)+H2(g),反应进程中 的相对能量变化如图所示（表示吸附态， "CH CHCH,+2*H-CHCH CH2(g)+H2(g)中部分进程已省略)。 A ·一催化剂a 一△-催化剂 CH:CH=CH2(g)+H2(g) 1 CH:CH2CH:(g) 过渡态2 0 过渡态 *CH:CHCH3 ① *CHCHCH+*H *CHCHCH2+2*H 反应进程 下列说法正确的是 A.总反应是放热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学 平衡常数不同 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附 得到的吸附态更稳定 并由信心跨出第一步。 高二化学（配RJ版） D.①转化为②的进程中，决速步骤为 CH CH2 CH-*CH:CHCH+*H 4易错清零 应用盖斯定律计算反应热时的 易错 注意事项 (2024·上海卷，节选)已知反应A12Br6(1) 2A1(g)+6Br(g)△H ①Al2Brs(s)==Al2Brs(1)△H1 ②A1(s)==AI(g)△H2 ③Br2(1)==Br2(g)△H3 ④Br2(g)==2Br(g)△H4 ⑤2A1(s)+3Br2(1)=Al2Br6(s)△H 则△H= 易错警示 (1)热化学方程式同乘某一个数时，反应热数值 也必须乘该数； (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间相加 减，反应热也随之相加减（带符号）； (3)将一个热化学方程式颠倒时，△H的“+” “-”号相反，但数值不变。[每日格言]生活就是斗争，就是热情地克服危险和障碍。 g 参考 第一部分 作业（一）化学反应的热效应 [知识巩固] 跟踪训练 1.D2.A3.A4.A [知能训练] 1.B中和热是指稀的强酸和强碱反应每生成1molH,O(1) 时放出的热量，而不是酸与碱发生反应放出的热量即为中 和热，B错误。 2.AC由盖斯定律可知：一①一②=③×2，则2△H3= 一△H1一△H2,故A正确；假设反应热均小于0，根据 2△H3=-△H1-△H2可知△H2=-△H1-2△H3,则若 △H1<0,△H3<0,则△H2>0,与假设矛盾，故B错误；焓 变与反应的始态和终态有关，则在不同油耗汽车中发生反 应③，△H3相同，故C正确；植物的光合作用利用太阳能， 将太阳能转化成化学能，故D错误。 3.C 4.D断键吸收能量，形成键释放能量，A错误；等质量的水 蒸气变为液态水，液态水变为冰的内能减少，B错误；生成 物与反应物的能量差是反应热，C错误；NH3作为反应物， 随着反应的进行浓度逐渐减小，N2和H2作为生成物，随 着反应的进行浓度逐渐增大，且NH的减少量是N2的增 加量的2倍，H2的增加量是N2增加量的3倍，D正确。 5.A 6.解析(1)根据盖斯定律可知，反应热只与反应的始态和 终态有关，与反应的途径无关，故等质量的碳通过途径I 放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量，已知反应①=②十 合×③+号×④，故△H,=△H+号AH,+号△H. (2)②N2H4(g)+O2(g)一N2(g)+2H2O(g)△H= -534kJ·mol-1;③H20(1)—H20(g)△H=+44.0 kJ·mol1;已知反应②一2×③可得N2H4燃烧热的热化 学方程式：N2H4(g)+O2(g)一N2(g)+2H2O(I)△H =-534-2×(+44)=-622kJ/mol。 (3)据图可知1个P,O0分子中P-0的个数为12，白磷的 燃烧热为dkJ/mol,则可得热化学方程式P4(s)十5O2(g) —P4O1o(s)△H=一dkJ/mol,△H=反应物键能之和 -生成物键能之和，所以有(6a十5c)kJ/mol一(4x+12b) k灯/mol=-dkJ/ml,解得x=子(d+6a+5c-12b。 答案(1)等于△H,=△H+号(aH,十△H) (2)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(I) △H=-622kJ/mol (3)4(d+6a+5c-12b) 「真题体验 l.C由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一 步为NaCI固体变为Na和Cl,此过程离子键发生断裂， 为吸热过程；第二步为Na和CI与水结合形成水合钠离 子和水合氨离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为△H3=十4kJ· mol1,为吸热过程，A正确；由图可知，NaCl固体溶于水 的过程分两步实现，由盖斯定律可知△H1=△H2十△H3, 即a十b=4,B正确；由分析可知，第一步为NaCl固体变为 Na+和CI,此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a>0:第 二步为Na和CI与水结合形成水合钠离子和水合氯离 子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b<0,C错误； 由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于NaCl固体断键 吸收的热量及Na和CI水合过程放出的热量，即与NaCI 固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确。 2.C由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； 平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；由图可 5 高二化学（配RJ版） 答案 温故知新 知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附 后得到的吸附态更稳定，C正确；活化能高的反应速率慢， 是反应的决速步骤，故决速步骤为·CH,CHCH→ ·CH,CHCH2+·H或“CH,CHCH,+·H→ #CH,CHCH2+2H,D错误。 [易错清零] 解析根据盖斯定律可得，已知反应=一1×反应①十2X 反应②十3×反应③+3X反应④一反应⑤，则△H= -△H1+2△H2+3△H3+3△H4-△H写。 答案一△H,+2△H2+3△H,+3△H,一△H 作业（二）化学反应速率 [知识巩固] 跟踪训练 1.C 2.AD 「知能训练 1.A 2.D控制其他条件相同，改变温度，温度越高，反应速率越 大，反应结束需要的时间越短。所以温度Ⅱ>50℃>I。 由分析可知曲线Ⅱ对应的温度>50℃，A错误；溶液紫色 褪去，反应结束，时间越长反应速率越小，B错误；由图中 信息高锰酸钾完全反应，草酸过量，n(H2C2O,): n(KMnO,)>5:2,C错误；加入催化剂或升高温度，能明 显增大反应速率，在其他条件都相同时，开始速率小，过一 会儿速率突然增大，有可能反应放热温度明显升高引起 的，也可能是反应生成了具有催化作用的物质，其中水没 有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是 Mn+,D正确。 3.D硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫单质与二氧化硫，离子 方程式为S,O号十2H+一S1十S02个+H20,A正确； 增大H,SO,浓度会增加H十浓度，单位体积内活化分子数 增多，B正确；升高温度会提高活化分子百分数，反应速率 增大，C正确；该反应的主要现象是溶液变浑浊（生成硫沉 淀)，SO。气体易溶于水，气泡不易观察，应通过沉淀快慢 判断速率，D错误 4.B根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，N2O的 消耗是匀速的，说明反应速率与c(N2O)无关，故速率方程 中n=0,据此分析解题。由分析可知，n=0,与N2O浓度 无关，为匀速反应，每10min一氧化二氮浓度减小0.02 mol/L,则c1=0.06>c2=c3=0,A错误；由分析可知，n= 0,与N2O浓度无关，为匀速反应，t=10min时，瞬时速率 等于平均速率0(N,0)=0.100-0.080)mol/L=2.0× 10 min 10-3mol·L1·min1,B正确；速率方程中n=0,反应速 率与N2O的浓度无关，C错误；保持其他条件不变，该反应 的反应速率不变，即为2X103mol·L-1·min1,若起始 浓度为0.2m0l·L1,减至一半时所耗时间为1=c 0.1 mol/L 2.0X10-mol·L·min=50min,D错误。 5.B观察图示可知五步反应（基元反应）的能垒如表所示 基元反应 ① ② ③ ④ ⑤ 能垒/ (kJ·mol1) 125.7 106.7 53.6 70.7 179.6 能垒最大的是基元反应⑤：CO·十4H"一CO"十 2H2(g),A错误；观察图示可知，总反应是吸热反应，生成 1 mol CO(g)和2molH2(g)时吸收91.5kJ热量，热化学 方程式为CHOH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+91.5 kJ·mol,B正确；基元反应⑤是控速步骤，催化剂降低 控速反应能垒（最大的能垒），使总反应速率增大，C错误； 总反应中，断裂碳氢键、氢氧键（极性键），形成了氢氢键 (非极性键)和碳氧三键（极性键），D错误。