寒假自学课02—硫酸及含硫物质的转化 学案-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

2025-2026学年高一化学必修二寒假自学课02 硫酸及含硫物质的转化 1. 浓硫酸的物理性质 ____色____状液体，密度比水 ，____挥发，____溶于水且放出大量热，稀释时需将____沿烧杯内壁慢慢注入____中，并用玻璃棒不断搅拌。 2. 浓硫酸的三大特性 - 吸水性：能吸收物质中游离的水，可干燥____、____、____等酸性/中性气体（不能干燥NH₃、H₂S等） - 脱水性：将有机物中的H、O按____比例脱去，如使蔗糖变黑，化学方程式：________________ - 强氧化性（加热时氧化性更强）： ① 与Cu反应（加热）：________________ ② 与C反应（加热）：________________ ③ 常温下使Fe、Al____ 3. 稀硫酸的化学性质（酸的通性） - 与活泼金属反应（如Zn）：________________ - 与碱性氧化物反应（如CuO）：________________ - 与碱反应（如NaOH）：________________ - 与盐反应（如Na₂CO₃）：________________ 4. 硫酸盐重要俗名与用途 - Na₂SO₄·10H₂O：俗称____，可用作致冷剂、干燥剂 - CuSO₄·5H₂O：俗称____，蓝色晶体，无水CuSO₄为____色，可检验水 - BaSO₄：俗称____，不溶于水和酸，用作钡餐、白色颜料 5. 含硫物质的价态转化（核心高频） 完成不同价态硫的转化化学方程式，标注反应条件 - -2价→0价：H₂S与O₂（少量）反应：________________ - 0价→+4价：S与O₂反应：________________ - +4价→0价：SO₂与H₂S反应：________________ - +4价→+6价：①SO₂与O₂反应： ；②SO₂与Cl₂水溶液反应： - +6价→+4价：Cu与浓硫酸（加热）反应：________________ - -2价→+6价：H₂S与浓H₂SO₄（加热）反应：________________ 6. 硫酸根离子（SO₄²⁻）的检验 操作步骤：取少量溶液→加入____酸化→再加入____溶液→若产生____沉淀，证明含SO₄²⁻。 酸化目的：排除____、____、____等离子的干扰。 7. 常见硫酸盐的溶解性 - 可溶：所有硫酸盐除____、____、____外，均易溶于水； - 微溶： 、 。 硫酸及含硫物质的转化 易错易混考点判断 1. 浓硫酸和稀硫酸都具有强氧化性（） 2. 浓硫酸干燥气体利用其脱水性（） 3. 常温下浓硫酸可盛放在铁制或铝制容器中，说明浓硫酸不与Fe、Al反应（） 4. 向某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中含SO₄²⁻（） 5. 含硫物质中，S的价态越高，氧化性一定越强（） 6. 浓硫酸使胆矾变为白色粉末，体现其脱水性（） 7. SO₂、SO₃均能与水反应生成相应的酸，且均为强酸（） 8. 工业制硫酸中，用98.3%浓硫酸吸收SO₃，目的是防止形成酸雾（） 9. Cu与浓硫酸反应，浓硫酸只体现强氧化性（） 10. 含硫物质的转化中，+4价硫既可以被氧化，也可以被还原（） 11. 浓硫酸与碳反应，产物依次通过无水CuSO₄、品红溶液、澄清石灰水，可检验所有产物（） 12. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中，会因局部过热导致液体飞溅（） 13. BaCO₃和BaSO₄均不溶于水，均可作钡餐（） 14. H₂S与浓硫酸反应，因S的价态相邻，故不发生反应（） 15. 向Na₂SO₃溶液中加入稀硫酸，产生的气体能使品红溶液褪色（） 2025-2026学年高一化学必修二寒假自学课02 硫酸及含硫物质的转化（解析版） 1. 浓硫酸的物理性质 无色油状液体，密度比水大，难挥发，易溶于水且放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2. 浓硫酸的三大特性 - 吸水性：能吸收物质中游离的水，可干燥CO₂、SO₂、H₂等酸性/中性气体（不能干燥NH₃、H₂S等） - 脱水性：将有机物中的H、O按2:1比例脱去，如使蔗糖变黑，化学方程式：C₁₂H₂₂O₁₁ =浓H₂SO₄= 12C + 11H₂O - 强氧化性（加热时氧化性更强）： ① 与Cu反应（加热）：Cu + 2H₂SO₄(浓) =△= CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O ② 与C反应（加热）：C + 2H₂SO₄(浓) =△= CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O ③ 常温下使Fe、Al钝化 3. 稀硫酸的化学性质（酸的通性） - 与活泼金属反应（如Zn）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ - 与碱性氧化物反应（如CuO）：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O - 与碱反应（如NaOH）：2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O - 与盐反应（如Na₂CO₃）：Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O 4. 硫酸盐重要俗名与用途 - Na₂SO₄·10H₂O：俗称芒硝，可用作致冷剂、干燥剂 - CuSO₄·5H₂O：俗称胆矾/蓝矾，蓝色晶体，无水CuSO₄为白色，可检验水 - BaSO₄：俗称重晶石，不溶于水和酸，用作钡餐、白色颜料 5. 含硫物质的价态转化（核心高频） 完成不同价态硫的转化化学方程式，标注反应条件 - -2价→0价：H₂S与O₂（少量）反应：2H₂S + O₂ = 2S↓ + 2H₂O - 0价→+4价：S与O₂反应：S + O₂ =点燃= SO₂ - +4价→0价：SO₂与H₂S反应：SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O - +4价→+6价：①SO₂与O₂反应：2SO₂ + O₂ =催化剂/△= 2SO₃； ②SO₂与Cl₂水溶液反应：SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl - +6价→+4价：Cu与浓硫酸（加热）反应：Cu + 2H₂SO₄(浓) =△= CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O - -2价→+6价：H₂S与浓H₂SO₄（加热）反应：H₂S + 3H₂SO₄(浓) =△= 4SO₂↑ + 4H₂O 6. 硫酸根离子（SO₄²⁻）的检验 操作步骤：取少量溶液→加入稀盐酸酸化→再加入BaCl₂溶液→若产生白色不溶于酸的沉淀，证明含SO₄²⁻。 酸化目的：排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等离子的干扰。 7. 常见硫酸盐的溶解性 - 可溶：所有硫酸盐除BaSO₄、PbSO₄、Ag₂SO₄（微溶）外，均易溶于水； - 微溶：CaSO₄、Ag₂SO₄。 硫酸及含硫物质的转化 易错易混考点判断（解析版） 1. 浓硫酸和稀硫酸都具有强氧化性（×） 解析：浓硫酸具有强氧化性（S为+6价），稀硫酸的氧化性由H⁺体现，为弱氧化性，二者氧化性强弱、本质均不同。 2. 浓硫酸干燥气体利用其脱水性（×） 解析：利用吸水性（吸收游离水），脱水性是将有机物中H、O按2:1脱去，二者本质不同。 3. 常温下浓硫酸可盛放在铁制或铝制容器中，说明浓硫酸不与Fe、Al反应（×） 解析：常温下浓硫酸使Fe、Al表面生成致密的氧化物薄膜（钝化），钝化是化学变化，加热时会继续反应。 4. 向某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中含SO₄²⁻（×） 解析：未酸化，沉淀可能是AgCl、BaCO₃、BaSO₃等，需先加稀盐酸酸化排除干扰。 5. 含硫物质中，S的价态越高，氧化性一定越强（×） 解析：氧化性强弱与价态无绝对关系，如稀硫酸中S为+6价，但氧化性弱于SO₂（S为+4价）。 6. 浓硫酸使胆矾变为白色粉末，体现其脱水性（×） 解析：胆矾中的水为结晶水（游离水），浓硫酸吸收结晶水，体现吸水性。 7. SO₂、SO₃均能与水反应生成相应的酸，且均为强酸（×） 解析：SO₂与水生成H₂SO₃（二元弱酸），SO₃与水生成H₂SO₄（二元强酸）。 8. 工业制硫酸中，用98.3%浓硫酸吸收SO₃，目的是防止形成酸雾（√） 解析：SO₃与水直接反应会放出大量热，形成酸雾降低吸收效率，浓硫酸能充分吸收SO₃且不形成酸雾。 9. Cu与浓硫酸反应，浓硫酸只体现强氧化性（×） 解析：反应生成CuSO₄（S为+6价，体现酸性）和SO₂（S被还原为+4价，体现强氧化性），浓硫酸兼具酸性和强氧化性。 10. 含硫物质的转化中，+4价硫既可以被氧化，也可以被还原（√） 解析：+4价为S的中间价态，遇强氧化剂（如Cl₂、O₂）被氧化为+6价，遇强还原剂（如H₂S）被还原为0价。 11. 浓硫酸与碳反应，产物依次通过无水CuSO₄、品红溶液、澄清石灰水，可检验所有产物（×） 解析：品红溶液只能检验SO₂，不能除去SO₂，SO₂也能使澄清石灰水变浑浊，需在品红后加酸性KMnO₄溶液除去SO₂，再检验CO₂。 12. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中，会因局部过热导致液体飞溅（√） 解析：浓硫酸密度大、溶于水放热，水注入后浮在表面，局部温度骤升使水沸腾，导致液体飞溅。 13. BaCO₃和BaSO₄均不溶于水，均可作钡餐（×） 解析：BaCO₃能与胃酸（HCl）反应生成有毒的Ba²⁺，BaSO₄不溶于水和酸，可作钡餐。 14. H₂S与浓硫酸反应，因S的价态相邻，故不发生反应（×） 解析：H₂S中S为-2价，浓硫酸中S为+6价，二者价态不相邻，能发生归中反应生成SO₂。 15. 向Na₂SO₃溶液中加入稀硫酸，产生的气体能使品红溶液褪色（√） 解析：发生复分解反应生成SO₂，Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O，SO₂能使品红溶液褪色。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $