广东汕头市澄海区2025-2026学年第一学期期末质量监测 高一化学试题

2025一2026学年度第一学期期末质量监测 高一级化学科试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上用黑色签字笔将自己的学校、姓名、座号、考号填写清楚。 2.第I卷为单选题共20小题，每小题3分，共60分。选出每小题答案后，用2B铅笔把答 题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，在 试卷上作答无效。 3.第Ⅱ卷共3题，共40分。用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上 作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14.0-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5 Fe-56Cu-64 第I卷选择题（60分) 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有1个选项符合题意） 1.我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要材料属于合金的是 A.东汉青铜器 C.宋代瓷器珍品 D.北宋风俗画 B.西汉素纱禪衣 一马踏飞燕 白釉孩儿枕 清明上河图 2.古诗词兼具文学美感与自然观察智慧，诸多内容与现代化学知识不谋而合。下列解释正 确的是 A.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲中煅烧石灰石，为氧化还原反应 B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水 C.“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”此处的烟实为水雾，为一种气溶胶 D.“百枝然火龙衔烛，七彩络缨凤吐花”中烟花是某些金属元素发生化学变化所呈现出的 颜色 3.全运会是国内最高水平的综合性运动会，其开幕式、赛场设施、运动员装备及营养补给 等，均蕴含丰富化学知识。下列有关说法错误的是 A.全运会火炬燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料 B.全运会开幕式上夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应 C.赛场场馆钢结构多采用低合金高强度钢，钢是用量最大、用途最广的合金 D.运动饮料中添加了氯化钠：氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 高一级化学科第1页（共8页) 4.下列有关化学用语表示正确的是 「H7+ A.硫原子的结构示意图： B.NH,CI的电子式： H:N:H CI L」 C.次氯酸的结构式：H一O一C1 D.NaHCO.3在水溶液中的电离方程式：NaHCO:=Nat+H+CO2 5.下列有关物质分类，说法的正确的是 A.混合物：氨水、冰水混合物 B.强碱：氢氧化钠、氢氧化钡 C.碱性氧化物：氧化铁、氧化铝 D.电解质：碳酸钠、石灰水 6.下列关于生活中物质的有效成分化学式及用途的对应关系中，错误的是 选项 A B 0 D 生活中的物质 铁红 漂白液 小苏打 复方氢氧化铝片 有效成分的化学式 Fe3O4 NaC1O NaHCO3 A1(OH)3 用途 做红色颜料 做漂白剂 做发酵粉 做抗酸药 7.考古时利用14C测定文物的年代，下列关于14℃的说法正确的是 A.核外电子数为8 B.质子数与中子数之差为8 C.与14N互为同位素 D.能与O2反应生成14C02 8.“幸福是人们辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 铝表面易形成致密的氧化铝保护膜， A 用铝制锅烧水、煮饭 能阻止铝与水、食物进一步反应 B 为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与氧气在高温下会反应 D 新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 9.在水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Fe3+、Mg2+、S042、T B.K*、Cu2+、SO42、C C.Ag、AI3+、CI、NO D.H、Na、Co32、S042 10.物质的制备可通过其组成、性质及转化关系推导。下列转化中，仅通过一步反应不能完 成的是 A.A12O3→A1(OH3 B.CaC03→CaO C.Cl2→NaCIo D.Fe→FeCl3 高一级化学科第2页（共8页) 11.9月3日抗战胜利80周年纪念大会，56门礼炮鸣80响；礼炮以火药高压气体助推礼花 弹升空爆炸，展现彩烟效果。其中涉及的关键化学反应：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。 下面说法错误的是 A.C具有还原性 B.上述过程中氮元素发生氧化反应 C.上述过程中C02是氧化产物 D.0价硫转化为-2价硫时，得到电子 I2.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。部分含N或含Fe物质的分类与相 应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 如+3 A.a、b在一定条件下都能与水发生反应 +2 B.g受热易分解可生成f +1 0 C.d在空气中可被氧化生成g 单质 氧化物 碱 D.a一定能与CuSO4溶液反应置换出铜 13.实验室利用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制100mL0.2000mol/L的稀硫酸，下 列关于该实验说法正确的是 A.用量筒量取1.08mL浓硫酸 B.量取浓硫酸时仰视读数，其他操作均正确，会导致所配制的硫酸浓度偏大 C.定容时，若仰视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大 D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.5.6g金属铁与足量的氯气反应，失去的电子数为0.2Na B.1L物质的量浓度为0.5molL的A1C13溶液中，含有CI个数为1.5Na C.常温常压下，7Ig的氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2Na D.标准状况下，22.4LH20所含的原子数为3Na 15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学反应方程式书写正确的是 A.向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH+Hf+S042一BaSO4d+H20 B.将氨水滴入FeCl3溶液中：Fe3++3OH一Fe(OH3J C.向石灰乳中通入氯气制备漂白粉：2OH+C2一C10°+Cr+H20 D.把一小块金属钠投入水中：2Na+2H20一2Na+2OH+H↑ 高一级化学科第3页（共8页) 16.用下列仪器（或装置）进行相应实验，不能达到实验目的的是 碳酸钠 混有水 饱和 棉花球 分的氯气 开关 FeCl 碳酸氢钠 溶液 = 澄清 石灰水 NaOH溶液 沸水 植物油 浓硫酸 FeSO4浴液 A.验证热稳定性： B.证明干燥的氯气没 C.观察Fe(OHz D. 制备氢氧化 Na,CO,>NaHCO 有漂白性 的生成 铁胶体 17.随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或 最低负价的变化如图所示。 子半 +3 +4 +5 -2 原子序数 下列叙述正确的是 A.h、g的含氧酸酸性：g<h B.x与e最高价氧化物对应的水化物的碱性：e<x C.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D.简单离子半径的大小顺序：d>e>f 18.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 该无色溶液中含 将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再 若火焰呈紫色，则说明无色溶 有K+ 蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝 色钴玻璃观察 液中含K 比较氯和碳的非 若产生的气体能使澄清石灰水 金属性强弱 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 变浑浊，则非金属性：C1>C 检验溶液中含有 向溶液中滴加稀硝酸酸化的AgNO3 若产生不溶于稀硝酸的白色沉 CI 溶液 淀，则溶液中含有C1 检验Fe3O4中含 取少量的固体溶于稀盐酸，滴加酸若酸性高锰酸钾溶液褪色，则 D 有+2价的铁 性高锰酸钾溶液 Fe3O4中含有+2价的铁 高一级化学科第4页（共8页) 19.探究是培养创新精神和实践能力的重要途径。某实验小组为证明过氧化钠可用作呼吸面 具、潜水艇的供氧剂，设计如图实验装置进行验证，下列说法错误的是 稀盐酸心 B C D A.装置B中盛放的是浓硫酸，作用是干燥CO2 B.装置C中盛放的是Na2O2,该装置中会发生2个反应 C.装置D的作用是吸收多余的CO2 D.本实验最后可用带火星的木条检验F中收集到的气体 20.印刷电路板PcB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FC3溶液制作 PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图： PCB Fe粉（过量） 覆铜板→腐蚀池 →沉降池→置换池→固体 FeCl3溶液 再生池 下列说法错误的是 A把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B.由腐蚀池中发生反应可知，氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu+ C.再生池中可加入酸化的H2O2,随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低 D.置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+一Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+一3Fe2+ 高一级化学科第5页（共8页) 第Ⅱ卷非选择题（40分) 二、非选择题（本部分包括3题，共40分） 21.（12分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，揭示了化学元素间的内在联系， 部分元素在周期表中的位置如图所示： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIA 0 A B C D 三 E F G H (1)元素A和J形成的是 (填“离子”或“共价)化合物。 (2)图中某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的一种核素的中子数为 8,则该核素的质量数为 ，该元素的最高价氧化物结构式为 (3)生活中可用E的最高价氧化物的水化物和F的单质作为清通管道试剂，二者混合遇水发 生反应放出热量同时产生的大量的气体，可以起到疏通管道作用，请写出该反应的化学 方程式： 0 （4)E与D按原子个数比1：1所形成的化合物的电子式： 所含的化学 键类型有：离子键和（填“极性”或“非极性）共价键。 (5)请设计实验比较元素B、C、G的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：稀硫酸、稀硝 酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液，化学仪器根据需要选择)，在答题卡对应的 表格中完善相关实验内容。（已知：H2$O3为难溶于水的白色固体) 实验步骤 实验现象 结论 在试管中加入CaC03固体，加入 非金属性： 把产生的气体通入 再通入 产生白色沉淀 (填元素符号) Na2SiO,溶液中 22.（14分)高铁酸钾K2F04)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知： KFO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。 L.湿法制备高铁酸钾方法如下。 原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与FeNO3)3反应制备K2FeO4。 高一级化学科第6页（共8页) (1)制取KCIO溶液的装置如图所示。 装置A中反应的化学方程式为 ;B装置的作用为除去氯气中的HCL,B 中的溶液为 浓盐酸合 玻璃管a MnO KOH 溶液 D (2)制备KCIO溶液时原料KCIO可用氯气与氢氧化钠反应制得（该反应为放热反应），若没 有采取降温措施，会生成CIO3杂质。现将C2通入KOH溶液中，反应得到KCI、KCIO、 KCIO3的混合液，经测定KC1O与KClO3的物质的量之比为3：1，则C2与KOH溶液 反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为， (3)写出KCIO在强碱性介质中与FeNO3)3反应生成K2FeO4溶液的离子方程式： CI0°+Fe3++ =Fe042+Cl+ (4)制取高铁酸钾晶体。将装置C中制得的KC1O溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的 1mol/LKOH溶液和FeCL,饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入 搅拌至大量晶体析出，静置、过滤，用 洗涤，干燥。 Ⅱ.干法制备高铁酸钾的主要反应为： 2FeS04+6Na202—2Na2Fe04+2Na20+2Na2SO4+O2↑。 (5)该反应中的还原剂是，每生成1mol Na2FeO4转移个电子（阿伏加德罗常数 的值用N4表示)。 23.（14分)某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、A1、Fe0、Al2O3、Cu0和可燃性有机物，利 用该废旧金属材料制备胆矾(CuSO45H2O)的一种流程如下： NaOH溶液 稀硫酸双氧水 废旧金属破碎焙烧→碱浸→滤渣1 酸浸、氧化 调H→滤液2→一系列操作→胆矾 滤液1 滤渣2 高一级化学科第7页（共8页) 已知：1.调pH可将Fe3+与Cu2+分离，但不能将Fe2+与Cu2+分离。 2.H202温度过高时，易分解为水和氧气 回答下列问题： （1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去 (2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 碱浸后的操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒 (3)“酸浸、氧化”的温度不宜过高，原因是 ；“滤渣2”的主要成分是 (填 化学式)。 (4)下列选项中可以检验酸浸、氧化后溶液里是否含有Fé2+的是 A.KSCN溶液，新制氯水B.酸性高锰酸钾溶液 C.NaOH溶液 D.淀粉KI试纸 (5)“滤液2”经过一系列操作： 、过滤、干燥可制得胆矾。（填 操作名称) (6)测定产品的纯度：准确称取胆矾样品35g,完全溶解于稀硫酸中，用过量的NOH溶液 沉淀其中的铜元素，得到蓝色沉淀质量为9.8g。该样品纯度为 (保留3位有效 数字)。 高一级化学科第8页（共8页)