福建省厦门市同安第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

同安一中2025~2026学年(上)期中考 高二化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 第Ⅰ卷选择题 可能用到的相对原子质量为：S-16 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意。 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 B. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 C. 宁德时代的年产能约16GWh的锂离子电池属于一次电池 D. 煤、石油属于不可再生能源，不属于绿色能源 2. 铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为 A. 形成原电池时，电流由铝流向铜 B. 形成原电池，铜作负极 C. 形成原电池，铝作负极 D. 铝质铆钉主要发生了化学腐蚀 3. 在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s) △H<0已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 加入催化剂 B. 减小D的量 C. 降低温度 D. 减小压强 4. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C. v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D. v(Q)=6 mol·L-1·min-1 5. 往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ∆H>0反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如图所示。x不可能是 A. v逆 B. c(CO2) C. ∆H D. ρ(容器内气体密度) 6. 工业生产硫酸涉及反应 说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 该反应的 C. 通入气体和气体，达到平衡时放出的热量 D. 其他条件相同，增大，的转化率提高 7. ℃的某溶液中，，，其中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 时，为 ， B. 时，当溶液中增大时，的值会减小 C. 时，当溶液中时，该溶液呈中性 D. 从点到点，可采用通入少量的方式 8. 研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是 A. 放电时电解质溶液质量减小 B. 放电时电池总反应为 C. 充电时移向惰性电极 D. 充电时每转移电子，降低 9. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 10. 下列实验能达到预期目的是 实验内容 实验目的 A 将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 验证与的反应有一定限度 B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液 验证该过程是否发生原电池反应 C 向2支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入2mL5%溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 D 相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象 探究对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 某实验小组依据反应⇌设计如图1电池，探究pH对氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2。下列有关叙述错误的是( ) 图1 图2 A. c点时，正极的电极反应为= B. b点时，反应处于化学平衡状态 C. a点时，盐桥中K+向左移动 D. 时，氧化性 12. 二氧化碳资源化利用相关反应如下： i． ii． 向、的恒压密闭容器中分别通入和的混合气体，达到平衡时，含碳化合物的物质的量分数()随温度变化如图。 已知： 为气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。下列说法错误的是 A. 乙代表时的 B. c点， C. 600℃、时， D. 655℃时，反应ii的 第Ⅱ卷非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 13. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 已知部分化学键的键能如下： 化学键 H-H N-N N-H 键能() 436 193 945 a （1）已知 ，试根据表中所列键能数据，计算的数值为_______。 （2）在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．体系的压强不再改变 B．气体的密度不再改变 C．与的物质的量比不变 D． E．混合气体平均摩尔质量不变 （3）在Fe催化剂作用下，和生成的反应历程如下(“*”表示吸附态)。 ①该反应历程中决速步的化学方程式为_______。 ②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，的温度为547℃，而的温度为415℃)。结合下图解释该催化剂解决上述矛盾的原理是_______。 （4）直接常压电化学合成氨以纳米作催化剂，和为原料制备。其工作原理如图所示： ①阴极的电极反应式为_______。 ②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是_______。 14. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组利用KI与的氧化还原反应来研究反应的限度问题。设计实验如下： （1）KI与溶液发生反应的离子方程式是___________。 （2）步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中___________(填化学式)的浓度，实验I中滴加KSCN溶液后，观察到___________，这说明了“”反应存在限度。 （3）实验II中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验I浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验I基础上，___________。 （4）为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验III，实验装置如下(固定装置图中未画出)。 实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌。反应结束后，用镊子取出磁子，然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。 实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。 ①仪器a的名称为___________。 ②查阅资料： 资料i．碘水存在微弱反应：，会使溶液呈酸性。HIO不稳定易歧化：。 资料ii．具有氧化的能力：。 结合资料，甲同学认为铁粉加入后会与溶液中的反应，促使碘与水的反应向正方向移动，进而产生更多的氧化，但溶液颜色依然能维持浅绿色较长时间，原因是___________。 15. 甲醇属于基础化工原料，在化学工业中占有重要地位。回答下列问题： （1）工业上制备甲醇的热化学方程式为。已知的能量依次为，则___________。将物质的量之比1：3的和以相同的流速分别通过两种催化剂(Cat-a和Cat-b)，相同时间内测得的转化率随温度变化的关系如图1所示：使的转化率最好的催化剂是___________(填“Cat-a”或“Cat-b”)，与另一催化剂相比，使用该催化剂存在的弊端是___________。 （2）甲醇可分解生成水煤气，反应为。起始时，向某刚性容器中通入一定量的，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图2所示。 ①图2中曲线1表示的物质是___________(填化学式)。 ②A点处体系中的体积分数为___________。 ③点处，若容器的压强为，则点处的转化率为___________，此温度下该反应的平衡常数___________(用平衡压强代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。 （3）甲醇可催化制备丙烯，反应为，反应的Arrhenius公式的实验数据如图3中a所示，已知Arrhenius经验公式为(其中为活化能，为速率常数，只与温度有关，和C为常数)。 ①该反应的活化能___________。 ②当使用更高效催化剂时，实验数据变成图3中的曲线___________(填图3“b”或“c”)。 16. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有不同制取氢气的方法： （1）水煤气变换制氢反应： 已知： 水煤气变换制氢体系中，一定时间内，的添加情况与的体积分数关系如图。 ①水煤气变换制氢反应的_______。 ②添加后的体积分数增大的原因是_______(用化学方程式表达)。 ③对比纳米和微米，前者的体积分数更大的原因是_______。 （2）乙醇—水蒸气催化重整制氢，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 向恒压()密闭容器中通入和，仅考虑发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。的选择。 ①关于上述恒压密闭体系，说法正确的是_______。 a．高温低压、使用高效催化剂均可提高平衡产率 b．60℃，若气体平均密度不变，说明体系已达平衡 c．反应Ⅰ的正反应活化能小于逆反应活化能 d．选择合适的催化剂可提高的选择性 ②图中曲线表示平衡时CO的选择性随温度变化的曲线是_______。 ③温度在100~200℃时，的产率很低，原因是_______。 ④500℃、条件下，的平衡产率为80%，则反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数的值为_______。(保留小数点后三位) 同安一中2025~2026学年(上)期中考 高二化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 第Ⅰ卷选择题 可能用到的相对原子质量为：S-16 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 【13题答案】 【答案】（1）391 （2）ACE （3） ①. ②. 与在催化剂表面断键是反应的决速步骤，温度较高，有利于提高合成氨反应速率；在催化剂表面合成氨，反应放热，温度较低，平衡正移，有利于提高氨的平衡产率。 （4） ①. ②. 或0.5~0.75 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 溶液颜色为血红色 （3）增大反应物的浓度后，并萃取碘单质，平衡正向移动，水溶液中浓度比实验I中浓度低 （4） ①. 球形冷凝管 ②. 与反应生成的速率小于与足量铁粉反应生成的速率 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. Cat-b ③. 催化剂活性需要的温度较高，耗能高 （2） ①. CO ②. ③. ④. （3） ①. 30.0 ②. b 【16题答案】 【答案】（1） ①. -42 ②. ③. 纳米颗粒比微米颗粒更小，接触面积大，反应速率更快，相同时间内反应程度更大 （2） ①. bd ②. ③ ③. 此温度范围内，以反应Ⅰ为主，，低温时反应Ⅰ．进行的限度很小，故的产率低 ④. 0.225 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $