专题01 化学反应中能量变化的计算（重难点训练）化学人教版必修第二册

专题01 化学反应中能量变化的计算 建议时间：10分钟 突破一 ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算 1．以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： 下列说法正确的是 A．和含有的化学键类型完全相同 B．第二步反应属于放热反应 C．第一步反应吸收的热量为 D．生产尿素的化学方程式为 【答案】D 【分析】图中以为原料经两步反应可生产尿素，第一步反应的反应物总能量大于生成物的总能量，为放热反应，热化学方程式可表示为： ，第二步反应的反应物总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，热化学方程式可表示为： ，以此解答。 【解析】 A．的结构为，其中只含有共价键，中除含共价键外，还含有离子键(和之间)，二者含有的化学键类型不完全相同，故A错误； B．第二步反应的反应物总能量小于生成物的总能量，属于吸热反应，故B错误； C．由图可知，第一步反应是放热反应，故C错误； D．结合分析知，第一步反应的，第二步反应的，由盖斯定律可知，总反应的，故D正确； 故答案选D。 2．利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如下表，表示阿伏加德罗常数。 化学键 键能 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法正确的是 A．过程I断裂了个极性键 B．过程Ⅱ释放了574kJ能量 C．过程Ⅲ属于放热反应 D．结合过程I、Ⅱ、Ⅲ可知该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 【答案】B 【解析】A．过程I为2mol H2O分解的第一步，每个H2O分子含2个H-O极性键，但通常分步断裂，第一步断裂1个H-O键，2mol H2O断裂2mol H-O键，即2NA个极性键，并非4NA，A错误； B．过程Ⅱ若为形成化学键释放能量，形成1mol O-O键和1mol H-H键，释放能量为138kJ+436kJ=574kJ，B正确； C．过程Ⅲ断裂和，吸收能量为，形成和，释放能量为，故过程III属于吸热反应，C错误； D．总反应为2H2O=2H2+O2，ΔH=反应物总键能-生成物总键能=4×463kJ/mol-(2×436kJ/mol+496kJ/mol)=＋484kJ/mol>0，为吸热反应，反应物总能量低于生成物，D错误； 故选B。 3．在25℃，的条件下，甲烷的燃烧热为，部分化学键的键能如下表所示： 化学键 键能／ 414 498 x 464 已知：①键能是气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 ②3.6g水蒸气液化放出8kJ热量。 通过计算，x的值为 A．803 B．843 C．1307 D．883 【答案】A 【解析】1mol甲烷燃烧生成液态水ΔH=-890kJ/mol，3.6g（0.2mol）水蒸气液化放8kJ，则1mol水蒸气液化放40kJ。1mol甲烷燃烧生成液态水比气态水多放2×40=80kJ，所以1mol甲烷燃烧生成气态水的ΔH为-890+80=-810kJ/mol；焓变=反应物总键能-生成物总键能；4×414+2×498-(2x+4×464)=-810，x=803，故选A。 突破二 ΔH=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和计算 4．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法正确的是 A．图甲：固态硫转化为气态硫，发生放热反应 B．图乙：红磷和白磷互为同素异形体，且白磷比红磷更稳定 C．图丙：和1molCO断键吸收的总能量小于1molNO和成键放出的总能量 D．图丁：将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放热99.0kJ 【答案】C 【解析】A．固态硫能量低于气态硫，固态硫转化为气态硫为吸热过程，A错误； B．能量越低越稳定，故红磷比白磷更稳定，B错误； C．由图可知为放热反应，故和断键吸收的总能量小于和成键放出的总能量，C正确； D．将与充入密闭容器中发生反应为可逆反应，充分反应后放热小于99kJ，D错误； 故选C。 5．某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．A→B的反应一定要加热 C．A、B、C中C最稳定 D．A→C反应的△H=E1-E4 【答案】C 【分析】若反应过程中，反应物具有的能量高于生成物，则该反应为放热反应；若生成物具有的能量高于反应物，则该反应为吸热反应。由图可知，物质所具有的能量大小关系为：B>A>C，据此解答。 【解析】A．由图可知，物质所具有的能量大小关系为：B>A>C，则根据分析可知，A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A项错误； B．一个化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件没有直接关系，B项错误； C．物质的能量越低，则该物质就越稳定，由图可知，A、B、C中C所具有的能量最低，则C物质最稳定，C项正确； D．反应的焓变值等于正反应的活化能-逆反应的活化能。结合盖斯定律，A→C反应的△H为反应A→B、B→C反应的△H之和，则A→C反应的△H=(E1-E2)+(E3-E4)，D项错误； 答案选C。 6．反应M＋N→Q分两步进行：①M＋N→X；②X→Q。反应过程和能量关系如图所示，下列能正确表示反应过程中能量变化的是 A．M＋N→Χ   B．X→Q   C．M＋N→Q   D．M＋N→Q   【答案】C 【解析】A．由图知，M+N的能量低于X的能量，则M＋N→Χ为吸热反应，即，A错误； B．由图知，X的能量高于Q的能量，则X→Q为放热反应，即，B错误； C．由图知，M+N的能量高于Q的能量，则M＋N→Q为放热反应，即，C正确； D．由图知，M+N的能量高于Q的能量，则M＋N→Q为放热反应，即，D错误； 故选C。 建议时间：20分钟 1．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为和反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是。 A．和反应放出的能量为180kJ B．和具有的总能量小于具有的总能量 C．通常情况下，和混合能直接生成NO D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 【答案】B 【解析】A．反应中的能量变化，用反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量来判断，946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，说明反应是吸热反应，故A错误； B．该反应是吸热反应，依据能量守恒可知，1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，故B正确； C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，需要放电或高温的条件，故C错误； D．一氧化氮不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠反应，故D错误； 故选B。 2．两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法错误的是 A．途径①与途径②相比，途径①的原子利用率更高 B．和的键能之和小于的键能 C．若，则的能量大于和的总能量 D．已知则 【答案】D 【解析】A．途径①与途径②相比，途径①中二氧化硫被过氧化氢完全氧化为硫酸，而②中二氧化硫和氧气反应为可逆反应，进行不完全，故①的原子利用率更高，A正确； B．△H2＜0，根据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，则1molSO2和0.5molO2的键能之和小于1molSO3的键能，B正确； C．①，②，①+②整理可得，若，说明H2O2 (aq)分解生成H2O(l)和O2 (g)是放热反应，则2molH2O2 (aq)的能量大于2 molH2O(l)和1molO2 (g)的总能量，C正确； D．气态二氧化硫的能量大于液态二氧化硫，生成液态二氧化硫放热更多，，D错误； 故选D。 3．，几种化学键断裂所需的能量如下： 化学键 断开1mol共价键所需能量/kJ 460 500 176 下列说法正确的 A． B．晶体中含有键 C．太阳能电池的主要材料是二氧化硅 D．二氧化硅稳定性小于硅的稳定性 【答案】A 【解析】A．1mol Si固体含2mol Si-Si键，生成1mol SiO2形成4mol Si-O键，反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故，A正确； B．1mol SiO2晶体中含4mol Si-O键，B错误； C．太阳能电池主要材料是晶体硅，C错误； D．，物质具有的能量越低越稳定，该反应为放热反应，故SiO2更稳定，D错误； 故选A。 4．下图是反应的能量变化图。下列说法错误的是 A．的能量为bkJ B．反应物总能量小于生成物总能量 C．是吸热反应 D．断开和的化学键需要吸收akJ的能量 【答案】A 【解析】A．题图中表明断裂2mol键吸收bkJ能量，而的总能量未知，A项错误； B．题图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，B项正确； C．题图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，则属于吸热反应，C项正确； D．题图表明断裂1mol键和1mol键吸收kJ能量，D项正确； 故选：A。 5．氢气在氧气中燃烧，破坏1mol 中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol 中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol (气态)中的化学键释放的能量为c kJ，依据上述信息可推测关系式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据氢气燃烧发生反应可知断裂2mol H2（消耗2a kJ）和1mol O2（消耗b kJ），总吸收能量为2a + b kJ；形成2mol H2O(g)释放2c kJ。反应放热需满足ΔH = (2a + b) - 2c 0，即2a + b 2c； 故选D。 6．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A．该反应需要在加热条件下才能进行 B．每生成吸收的能量为 C．的总能量一定低于的总能量 D．断裂键和键，放出能量 【答案】B 【解析】A．反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关，从图象可以看出反应是吸热反应，但不能确定该反应是否需要在加热条件下才能进行，A错误； B．依据图象分析，1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量，B正确； C．1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的能量，但A2的总能量不一定低于AB的总能量，C错误； D．依据图象分析，断裂键和键，吸收能量，D错误； 故选B。 7．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的 C．该反应是吸热反应 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【解析】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确； B．反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，故B正确； C．根据图中信息反应物能量低于生成物能量，得出该反应是吸热反应，故C正确； D．使用催化剂，只改变反应路径，不能改变反应的反应热，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误； 故选D。 8．利用铜-铈氧化物(，是活泼金属)催化氧化除去中少量的机理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的总反应为 B．反应i涉及极性共价键的生成 C．气体和气体的总能量高于气体的总能量 D．若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中 【答案】D 【解析】A．从图中可知，该反应的总反应为，A正确； B．反应i中有CO2生成，即有C=O极性共价键的生成，B正确； C．CO在氧气中燃烧生成CO2，该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，即气体和气体的总能量高于气体的总能量，C正确； D．铜-铈氧化物为催化剂，不参与反应，用参与反应，一段时间后，会存在于二氧化碳中，铜-铈氧化物中不会有，D错误； 故答案选D。 9．化学变化中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验。 请回答下列问题： （1）进行实验时，温度计读数：① ，② (填“升高”或“降低”)。 （2）下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是_______(填序号)。 A． B． C． D． （3）的反应过程如图所示 若和充分反应，则反应物中旧键断裂吸收 能量，生成物中新键形成放出 kJ能量，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1）升高 降低 （2）B （3）679 862 放热 【解析】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应为放热反应，温度升高，则温度计读数升高；与NH4Cl反应为吸热反应，则温度降低，温度计读数降低； （2）由图③可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为吸热反应，则A．反应为放热反应，A不符合题意； B．反应为吸热反应，B符合题意； C．反应为放热反应，C不符合题意； D．反应为放热反应，D不符合题意； 故选B； （3）由图可知，1mol氢气和1mol氯气完全反应生成2mol氯化氢时，断裂共价键需要吸收的热量为436kJ/mol×1mol+243kJ/mol×1mol=679kJ，形成共价键放出的热量为431kJ/mol×2mol=862kJ，则反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成放出的能量，故该反应为放热反应； 10．完成下列问题 （1）有关反应热效应的说法正确的是 ___________。 A．铝热反应是放热反应 B．氧化还原反应都属于放热反应 C．需要加热的反应都是吸热反应 D．有化学键断裂的反应是吸热反应 （2）下列反应中属于吸热反应的是 ___________。 A．氢气燃烧 B．铝粉和氧化铁粉末的反应 C．浓硫酸稀释 D．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl固体的反应 （3）如图是某化学反应中的能量变化图。 ①该反应是 (填字母A：吸热、B：放热)反应。 ②请在图中标注出该反应的热效应 。 （4）298K，100kPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应放热)，测得反应放出的热量总是少于理论值，其原因是 。 【答案】（1）A （2）D （3）放热 （4）该反应是可逆反应，加入1mol H2和1mol I2不可能完全反应，所以反应放出的热量总是少于理论值 【解析】（1）A．铝热反应是剧烈的放热反应，放出的热量能使生成的铁熔化为铁水，故A正确； B．氧化还原反应与反应吸放热之间无必然关系，氧化还原反应既可能是放热反应也可能是吸热反应，如氢气的燃烧为放热反应，而C与CO2发生化合反应生成CO为吸热反应，故B错误； C．需要加热的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧需要加热，但是是放热反应，故C错误； D．任何反应均有化学键的断裂，故有化学键断裂的不一定是吸热反应，还可能是放热反应，故D错误； 故答案为：A。 （2）A．氢气燃烧为放热反应，故A错误； B．铝粉和氧化铁粉末的反应是铝热反应，为放热反应，故B错误； C．浓硫酸稀释过程中放出热量，故C错误； D．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl固体的反应为吸热反应，故D正确； 故答案为：D。 （3）①反应物能量高于生成物，图示反应为放热反应，故答案为：放热； ②该反应的热效应指反应发生时所放出的热量，为反应的焓变，在图中标注为：故答案为：。 （4）由于该反应是可逆反应，加入1mol H2和1mol I2不可能完全反应，所以反应放出的热量总是少于理论值，故答案为：该反应是可逆反应，加入1mol H2和1mol I2不可能完全反应，所以反应放出的热量总是少于理论值。 建议时间：5分钟 1．（2020·北京·高考真题）依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确； B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确； C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误； D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确； 答案选C。 2．（2024·广东·高考真题）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A．烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B．试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】A．烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应，故A错误； B．试纸会变蓝，说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故B正确； C．滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化铵的升华无关，故C错误； D．八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学反应中能量变化的计算 建议时间：10分钟 突破一 ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算 1．以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： 下列说法正确的是 A．和含有的化学键类型完全相同 B．第二步反应属于放热反应 C．第一步反应吸收的热量为 D．生产尿素的化学方程式为 2．利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如下表，表示阿伏加德罗常数。 化学键 键能 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法正确的是 A．过程I断裂了个极性键 B．过程Ⅱ释放了574kJ能量 C．过程Ⅲ属于放热反应 D．结合过程I、Ⅱ、Ⅲ可知该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 3．在25℃，的条件下，甲烷的燃烧热为，部分化学键的键能如下表所示： 化学键 键能／ 414 498 x 464 已知：①键能是气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 ②3.6g水蒸气液化放出8kJ热量。 通过计算，x的值为 A．803 B．843 C．1307 D．883 突破二 ΔH=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和计算 4．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法正确的是 A．图甲：固态硫转化为气态硫，发生放热反应 B．图乙：红磷和白磷互为同素异形体，且白磷比红磷更稳定 C．图丙：和1molCO断键吸收的总能量小于1molNO和成键放出的总能量 D．图丁：将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放热99.0kJ 5．某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．A→B的反应一定要加热 C．A、B、C中C最稳定 D．A→C反应的△H=E1-E4 6．反应M＋N→Q分两步进行：①M＋N→X；②X→Q。反应过程和能量关系如图所示，下列能正确表示反应过程中能量变化的是 A．M＋N→Χ   B．X→Q   C．M＋N→Q   D．M＋N→Q   建议时间：20分钟 1．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为和反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是。 A．和反应放出的能量为180kJ B．和具有的总能量小于具有的总能量 C．通常情况下，和混合能直接生成NO D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 2．两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法错误的是 A．途径①与途径②相比，途径①的原子利用率更高 B．和的键能之和小于的键能 C．若，则的能量大于和的总能量 D．已知则 3．，几种化学键断裂所需的能量如下： 化学键 断开1mol共价键所需能量/kJ 460 500 176 下列说法正确的 A． B．晶体中含有键 C．太阳能电池的主要材料是二氧化硅 D．二氧化硅稳定性小于硅的稳定性 4．下图是反应的能量变化图。下列说法错误的是 A．的能量为bkJ B．反应物总能量小于生成物总能量 C．是吸热反应 D．断开和的化学键需要吸收akJ的能量 5．氢气在氧气中燃烧，破坏1mol 中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol 中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol (气态)中的化学键释放的能量为c kJ，依据上述信息可推测关系式正确的是 A． B． C． D． 6．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A．该反应需要在加热条件下才能进行 B．每生成吸收的能量为 C．的总能量一定低于的总能量 D．断裂键和键，放出能量 7．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的 C．该反应是吸热反应 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 8．利用铜-铈氧化物(，是活泼金属)催化氧化除去中少量的机理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的总反应为 B．反应i涉及极性共价键的生成 C．气体和气体的总能量高于气体的总能量 D．若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中 9．化学变化中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验。 请回答下列问题： （1）进行实验时，温度计读数：① ，② (填“升高”或“降低”)。 （2）下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是_______(填序号)。 A． B． C． D． （3）的反应过程如图所示 若和充分反应，则反应物中旧键断裂吸收 能量，生成物中新键形成放出 kJ能量，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 10．完成下列问题 （1）有关反应热效应的说法正确的是 ___________。 A．铝热反应是放热反应 B．氧化还原反应都属于放热反应 C．需要加热的反应都是吸热反应 D．有化学键断裂的反应是吸热反应 （2）下列反应中属于吸热反应的是 ___________。 A．氢气燃烧 B．铝粉和氧化铁粉末的反应 C．浓硫酸稀释 D．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl固体的反应 （3）如图是某化学反应中的能量变化图。 ①该反应是 (填字母A：吸热、B：放热)反应。 ②请在图中标注出该反应的热效应 。 （4）298K，100kPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应放热)，测得反应放出的热量总是少于理论值，其原因是 。 建议时间：5分钟 1．（2020·北京·高考真题）依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 2．（2024·广东·高考真题）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A．烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B．试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $