湖南邵阳市2025-2026学年上学期高一拔尖创新班第一次考试化学试题

2026年邵阳市高一拔尖创新班第一次联考参考答案与评分标准 化学 一、 选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求) 题 名 1 2 3 5 6 7 8 10 11 12 13 14 答案 C A B C D B A B D D D B D 二、非选择题（本题共4大题，每空2分，共58分）（方程式的计分标准：反应条件未写，未 配平，个、↓未写计1分；化学式写错计0分。) 15.(14分) (1)球形干燥管（或干燥管） (2):ci:S:S:c1: (3)Mn0,+4H+2CI△-Mn2++C2↑+2H,0 (4)i→h→g→f(1分)j→k或(kj)(1分) (5)防止空气中水蒸气进人到F中干扰实验；且吸收尾气，防止污染空气（答对1点得1分） (6)蒸馏 (7)96.4% 16.(14分) (1)乙醛 酯基、碳碳双键（答对1个给1分，答错不给分） (2)加成反应 CH (3)CH-CH COOC2H (4)ac(答对1个给1分，答错不给分) (5CH.CH.OH+CH.CH-CHCOOHCH.CH=CHCOOCH.CH+HO △ (6)4 17.(14分) (1)搅拌（或延长酸浸时间或将废电极芯粉碎，合理均可得分） (2)+6价 (3)Fe(OH)3、Al(OH)3(答对1个给1分，答错不给分) (4)6.0≤pH<7.0 (5)2H++C1O+2Co2+-2Co3++H20+C1 (6)3:4 (7)蒸发浓缩，冷却结晶（答对1点得1分） 18.(16分) (1)bd (2)0.021mol·L1·min1(单位未写扣1分)400：353 (3)< (4)436 (5)放热 (6)i(7)2NH3-6e+6OH-N2+6HO 2026年邵阳市高一拔尖创新班第一次联考参考答案与评分标准（化学）第1页（共1页）秘密★启用前 姓名 准考证号 2026年邵阳市高一拔尖创新班第一次联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡 上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息 点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Ca-40 Ba-137 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求) 1.下列古文化涉及的化学知识描述错误的是 A.《肘后备急方》中有“青高一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程没有发生化学变化 B.《周记》中有“煤饼烧蛎房成灰”，“蛎房”指牡蛎壳，主要成分为碳酸钙，“灰”的主要成 分为氧化钙 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰、令人以灰淋之，取碱浣衣”里的“碱”主要是指 氢氧化钾 D.《天工开物》中有“至于矾现五色之形、硫为群石之将，皆变化于烈火”其中的“矾”指的 是硫酸盐的水合物 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.乙酸的空间填充模型： B.中子数为8的碳原子：8C C.二氧化硅的分子式：SiO, D.HClO的结构式：H一CI一O 2026年邵阳市高一拔尖创新班第一次联考试题卷（化学）第1页（共8页） 3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 水层 有机层 水 生石灰浓氨水 图1 图2 图3 图4 A.图1所示装置制取NH,并测量其体积 B.图2所示装置分离KCl和MnO2的混合物 C.图3所示装置从NH HCO3溶液中获取NH HCO3晶体 D.图4所示装置分离水层和有机层，水层和有机层均从下口放出 4.下列离子方程式正确的是 A.酷醋酸溶液中滴加NaOH溶液：H十OH一H2O B.NaHSO1溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性： H+SO2+Ba2+OH -BaSO+H2O C.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水： 2HCO+Ca2++20H--CaCO+CO+2H2 O D.AICL3溶液中滴加过量的氨水：A13++4NH3·H2O一[Al(OH)4]-+4NH 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol/L NaOH溶液中含有NA个Na B.2.24LO2含有0.2NA个氧原子 C.2.8gC2H4和C3H的混合物中含有0.4NA个氢原子 D.7.8g苯中含有0.3NA个碳碳双键 6.下列有关化学知识的说法中，正确的是 A.煤通过千馏可获得出炉煤气、煤油、焦炭 B.油脂、蛋白质、淀粉都是可以水解的天然高分子 C.奶粉通过添加维生素、碳酸钙、硫酸铁、硫酸锌等增强营养 D.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的新型合金 7.已知X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素无中子， Y是形成化合物种类最多的元素，Z和X可以形成XZ和X,Z,两种常见化合物，常温下 呈液态，W在短周期元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A.化合物X2Z的沸点高于YX B.化合物X2Y,Z1是一种强酸 C.原子半径：W>Y>ZX D.化合物W2Z2既含有离子键又含有共价键 2026年邵阳市高一拔尖创新班第一次联考试题卷（化学）第2页（共8页） 8.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向某溶液中先滴加KSCN溶 开始无明显现象，滴加 A 液，再滴加H,O2溶液 HO,溶液后溶液变红 原溶液中一定含有Fe+ 用光亮的铁丝蘸取某待测液 B 火焰呈黄色 待测液中有a,无K 于酒精灯上灼烧 向FCL?溶液中滴加几滴 FcC溶液和NaOH溶液 C 产生一条光亮的通路 NaOH溶液，并用激光照射 反应生成了F(OHD3胶体 向某溶液中加入稀硝酸酸 0 产生白色沉淀 该溶液一定含有SO 化，再滴入BaCl2溶液 9. 硫代硫酸钠晶体(N2S,O3·5H2O)俗称大苏打，易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均 易分解。实验室常利用反应“S十NaSO3一NaS,O,”制备Na2S,O3溶液，其装置如图 (夹持和加热装置省略)。下列说法错误的是 浓硫酸 甲 乙 丙 A.为了实验安全，丙丁装置之间应加一个防倒吸装置 B.甲装置中利用浓硫酸反应制取SO2时体现了浓硫酸的强氧化性 C.反应开始前应通入N2排尽装置中的空气，防止原料和产品被氧化变质 D.丙装置中反应的离子方程式为3S02十2S+S0号—3S,O号 10.已知香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述 错误的是 A.香叶醇的分子式为：C1HO B.该物质能发生取代反应和加成反应 C.香叶醇和足量H2发生反应后生成的醇和乙醇互为同系物 OH D.香叶醇在与足量C】2反应可生成产物 2026年邵阳市高一拔尖创新班第一次联考试题卷（化学）第3页（共8页） 11.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 H,ONH,NaHCO,.△Na,CO, C0, 一粗盐①，精盐→氯碱工业 海水 →Mg(OH,)→MgC,:6H,0②无水MeC, →母液 LNa③需肠 A.工业上设计步骤④目的是富集溴元素 B.侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH,再通入CO2 C.用步聚②生成的无水MEC,治炼金属ME的反应方程式为：MEC(熔融)电解Mg+C,个 D.向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗 盐中的Mg2+、Ca2+和SO 12.将SO2气体通入下列四种溶液中，下列说法错误的是 S02气体 滴有 KMnO 品红 酚酞的 NaOH和 酸性溶液 溶液 NoH 溶液 aC的 混合溶液 ① ② ③ ④ A.①中的KMnO1酸性溶液褪色体现了SO2的还原性 B.②中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性 C.③中的溶液褪色体现了SO2酸性氧化物的性质 D.④中产生白色沉淀的离子方程式为SO2+Ba2+十H2O=BaSO3↓十2H 13.某实验小组拟利用CaC2O,·HO热分解产生的具有疏松多孔结构的CaO固体捕获回收 CO2。实验中，称取2.92 g CaCO4·HO固体隔绝空气加热，固体质量随温度变化如 图所示，下列说法错误的是 2.92 A.173℃时，剩余固体为CaCO 2.56 B.温度越高，CaO捕获的CO2的能力越强 2.00 型 C.173~450℃的反应为CaC,0,△CaC0,+C0个 1.12 D.800℃时，剩余固体物质的量为0.02mol 0173 450 800 温度PC 2026年邵阳市高一拔尖创新班第一次联考试题卷（化学）第4页（共8页） 14.以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下 电极A 电极B 列说法错误的是 CH 用电器 A.电极B为正极，发生还原反应 CO月 B.电极A的反应为： K CH-8e+4CO-5CO2+2H2 O Na' C.电池工作时CO从电极B向电极A迁移 处理器 C02+H,0 D.理论上每转移4mole,正极消耗标准状况下的CH气体11.2 二、非选择题（本题共4大题，每空2分，标注的除外，共58分） 15.(14分)二氯化二硫(S2C2,沸点为138℃)，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工 领域。已知SC2的性质如下：热稳定性较差，可分解为S和C2；能被C2氧化为SC2 (沸，点为59℃)；遇水发生反应(2S2CL2+2HO一4HC1+SO2个十3S↓)。实验室常用 氯气通入熔融的硫黄（熔，点为115℃，沸点为445℃）的方法制备二氯化二硫，所用仪器 (部分夹持、加热装置已略去)如下图： 浓盐酸 搅拌器 仪器m d非p 碱石灰 冰盐水 -MnO, 硫磺 浓硫酸 饱和食盐水 A C D E F 回答下列问题： (1)仪器m的名称是 (2)S,CL2的电子式是 (3)装置A中制备Cl2的离子方程式是 (4)按接口从左到右，装置的连接顺序为→→b→c→ d(填小写字母)。 (5)装置C中碱石灰的作用有 (6)制备的S2C2中常含有SCl2,提纯S2C12的实验操作名称是 (7)测定制备的S2C12样品的纯度（杂质不影响测定）。称取5.6g样品于烧瓶中，加人足 量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的SO2和HC1全部蒸出，并用足量的HO, 溶液充分吸收；然后向其中加入足量的BCL2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到 4.66g固体，样品中S2CL2的质量分数是 (保留三位有效数字)。 2026年邵阳市高一拔尖创新班第一次联考试题卷（化学）第5页（共8页） 16.(14分)聚巴豆酸乙酯是一种广泛用于材料改性、生物医学及食品加工等领域的有机高分 子合成材料，可由石油裂解气的主要产物A(A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发 展水平)为原料进行合成制得，合成路线如图所示。 无机物M →B 02 C。OH,CHCH-CH:CHO 催化剂 Cu,△(C,H,o) OH CH,CH=CHCO0CH,CH浓硫酸 浓硫酸，△ G (巴豆酸乙酯) 02 F -CH-CH=CH-CHO 催化剂 H(聚巴豆酸乙酯) (1)物质C的名称是 ,物质G中官能团的名称是 (2)A→B的化学反应类型是 (3)H的结构简式是 (4)有关G的说法正确的是 (填序号)。 a.能发生氧化、加成、取代反应 b.G和水混合时，会出现分层的现象，且G在下层 c.CH CH CH=CHCH COOH与G互为同分异构体 (5)B十F→G的化学方程式是 (6)B的同系物CH2O的同分异构体中能氧化成醛的有 种。 17.(14分)利用废镍电池的金属电极芯（主要成分为Co、Ni,还含少量Fe、Al)提取钴、镍 的工艺流程如下： 煅烧 CoC,0.·2H,0→Co203 HSOH,O, Na,CO; H2SO,NazS,Og调H NaCIO调pH滤渣r 还原 沉钴 >CoCO3 废电极芯→酸浸→ 除杂 氧化 NH, HSO 滤液 沉淀A 沉镍 溶解 系列操作 →NiSO:7H2O 已知： ①氧化性顺序：Co3+>Na2S2Oa,NaClO>Co(OH)3>HO2 ②常温下，下列离子刚开始沉淀及完全沉淀时对应的♪H值约为： 2026年邵阳市高一拔尖创新班第一次联考试题卷（化学）第6页（共8页） 离子 Fe2 Fe A13 Ni2+ Co2+ Co2+ 开始沉淀 6.0 1.2 2.6 7.0 7.5 1.0 完全沉淀 8.0 3.0 5.0 9.0 9.0 6.0 回答下列问题： (1)提高“酸浸”效率的措施有 (任写一点)。 (2)Na2S2Og中硫元素的化合价为 (3)“沉淀A”的主要成分是 (填化学式)。 (4)“氧化”过程调pH值的范围是 ()“氧化”过程加人NaClO发生的离子反应方程式是 (6)CoCO·2H2O在空气中“煅烧”过程中产生一种常见的无毒气体，则该过程发生反 应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 (7)加H2SO1“溶解”后，从溶液中获取较为纯净的产品NiSO1·7H2O,需要采取的“系 列操作”步骤有 ,过滤，洗涤，干燥。 18.(16分)已知工业上制备NH的反应原理为：N,十3H商温，商压 催化剂 2NH3. I.恒温下，向体积为4L的刚性密闭容器中通入2molN和6olH,记录数据如下表： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n (NH2)/mol 0.32 0.56 0.94 0.94 0.94 回答下列问题： (1)下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填序号)。 a.断裂0.1NA个N=N,同时形成0.6NA个N-H b.2H(正)=3VNH,(送) C.混合气体的密度不再发生改变 d.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 (2)10min内H2的平均反应速率是 反应开始时和平衡时容器内的压 强之比是 (3)15min时，x 0.80(选填“>”、“=”或“”)。 2026年邵阳市高一拔尖创新班第一次联考试题卷（化学）第7页（共8页） Ⅱ.工业合成氨反应机理的研究与催化剂的改进一直是科研热点。传统的工业合成氨采 用Fe作催化剂。 N(g)+3H(g) (i)氮气吸附N2(g)+*=N* (iⅱ)氮气解离N2*十*=2N* 局 能量/（。0） 洁 NH(g)+2H(g) (i)氢气吸附解离H2(g)+*=H,* N(g)+2H(g) H2*十*二2H* 21 NH2(g)+H(g) (V)表面反应N*十H*三NH*十* e国 1 NH*+H*=NH2*+* NH,(g) NH,*+H*=NH2*+* (V)脱附NH*=NH(g)+* 能量转换关系 反应机理 (4)根据如图数据判断H一H的键能是 k·mol。 (5)根据如图数据，工业合成NH是 反应（填“放热”或“吸热”）。 (6)结合如图数据以及上述反应机理，速率控制步骤是 (填序号)。 (7)工业上利用反应6NO(g)+4NH(g)5N2(g)十6HO(g),设计如图所示原电池进 行尾气处理，除掉尾气的同时，还可以提供电能。电池工作时，极上发生的电极反 应式是 A NH, M NO KOH 溶液 N2 2026年邵阳市高一拔尖创新班第一次联考试题卷（化学）第8页（共8页）