浙江温州市2025学年第一学期高一期末质量评价化学试题

2025学年第一学期高一期末质量评价题库 化学(B类) 本题库分选择题和非进择题两部分，共8页，建议做题时间90分钟。 答题须知： 1.答题前，务必将自己的姓名、题库答题卡号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。 2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处 用橡皮擦净。 3、非选择题的答素须用黑色宇迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，作图时可先使用 2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本题库上无效。 4.本题库可能用到的相对原子质量数据：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5Mm-55 选择题部分 一、选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、 多选、选错均不给分) 1.二氧化氮的分子式是 A.NH3 B.NO2 C.HNO: D.2 2.下列属于含氧酸的是 A.HCIO B.K2CO3 C.NaHSO4 D.NaOH 3。下列物质属于电解质的是 A.氯化钠 B.蔗糖 C.铁 D. 硫酸钾溶液 4.下列常用仪器不能加热的是 5.下列科学家与对应成果不匹配的是 A。屠呦呦提取青蒿素 B.卢瑟福提出原子实心球模型 C。门捷列夫编制元素周期表 D.侯德榜发明联合制碱法 6.摩尔质量的单位是 A.mol B.g C.g/mol D.mol/g 7.下列物质中含有极性共价键的是 A.H2O B.N2 C.MgCl2 D.Na20 化学第1页（共8页） 8.反应2A1+2NaOH+6H20=2Na[AI(OHD4]+3H2t中，还原剂是 A.Al B.NaOH C.H2O D.Na[Al(OH)4] 9.当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮的“通路”是 A.雾 B.有色玻璃 C.Fe(OHD3胶体 D.NaCI溶液 10.在无色溶液中，能大量共存的离子组是 A.K+、Na*、SO?、MnOa B.Na+、Mg2+、SO、OH C.NHt、K+、HCo、Ht D.Nat、Ba2+、Cr、OH 11.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.许多金属元素灼烧呈现特殊的颜色，可用于制作节日烟花 B.次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C.氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 D.二氧化硫具有还原性，可用作抗氧化剂 12.提纯NaCI粗盐（含少量的SO?、Mg+、Ca+)得到NaCl纯品的方案如下，下列有关说法 中不正确的是 过量 过量 过量 溶解 BaCl, NaOH Na,CO 过滤 蒸发 NaCl 粗盐 溶液 溶液 溶液 滤液 NaCl NaCl 粗盐 ⊙ 溶液 ② ③ © ⑤ ⑧ 溶液 ⑦ 纯品 A.步骤①中需用到玻璃棒，其作用是加速溶解 B.可交换步骤②、④中加入试剂的顺序 C.步骤⑥中滴加的试剂是盐酸 D.步骤⑦当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 13.下列有关原子结构的说法不正确的是 A.原子的质量主要集中在原子核上 B.离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示 C.在多电子原子中，离核较近区域内运动的电子能量较高 D.第n层最多能容纳的电子数为2n2 14.下列说法不正确的是 浓盐酸 MnO, 酸性 KMoO,溶液 H20 最心图 -Nz02 实验1 实验2 实验3 实验4 A.实验1定容操作时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏小 B.实验2在集气瓶中可以收集到干燥纯净的氯气 C.实验3可以除去C02中混有的S02 D.实验4可以用带火星的木条检验产生的气体 15.某同学在解决下列“困惑”过程中，经“教师点拨”后，所得“感悟”仍然不正确的是 选项 困惑 教师点拨 感悟 为什么HC1中H显 引导思考分析化学键的 H和Cl共用电子对，且共 A +1价，C1显-1价？ 形成实质 用电子对偏向C1 硒(Se)元素为什 教师建议查阅元素周期 硒（Se)元素位于第四周 B 么称为“类硫”？ 表 期第IA族，与硫元素化 学性质相似 卤素(X2)与铁加 引导思考同一主族元素 卤素原子最外层都是7个 C 热反应是否均能生 的相似性和递变性 电子，卤素单质都具有氧 成FeX3? 化性，均能与铁生成FeX3 在教师指导下做NaCl固 NaCl在水中电离 D 体、蒸馏水和NaCl水溶 NaCl在水中电离不需要 是否需要通电？ 液的导电实验，并引导学 通电 生认识物质导电的条件 二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、 多选、选错均不给分) 16.下列说法正确的是 A.O2和O3互为同素异形体 B.S2的结构示意图： C.4C和60互为同位素 D.胆矾的化学式：CuSO4 17.下列关于化学试剂保存方法不正确的是 A.金属钠可保存在煤油或石蜡油中 B.常温下浓硫酸可用铝槽车装运 C.浓硝酸应保存在棕色细口瓶中 D.氢氧化钠溶液应密封保存在带玻璃塞的试剂瓶中 化学第3页（共8页） 18.下列化学反应与离子方程式相符的是 A.大理石与盐酸反应：C0}+2H=H20HC021 B.CuSO4溶液与Ba(OD2溶液反应：SO?+Ba2+=BaS04↓ C.覆铜板与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI 19.下列说法不正确的是 A.氨的催化氧化是人工固氮的重要手段之一 B.Ti-F合金能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物，用作储氢材料 C.BaSO4难溶于水和酸，且不易被X射线透过，用作“钡餐” D.常见的一些合金由于原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，硬度变大 20.元素的“价一类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元 素化合价的对应关系如下图所示。下列说法不正确的是 含N 含S 物质 物质 十含氧酸十 十氧化物 X 十单质 B 最简单 R氢化物 A +5+4 +20 -3 -2 0 +46 N的化合价 S的化合价 第20题图 A.物质F能与NaOH溶液反应，是酸性氧化物 B.制备物质B,从氧化还原反应的角度分析，可选择A和C反应 C.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D.物质Z与水反应，当反应消耗0.3mol物质Z时，转移电子数为0.1Na 21.下列说法正确的是 A.NH,中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B.化合物NaCl、KOH和HCI都属于离子化合物 C.用电子式表示氯化钠的形成过程：Naci:→Na[&Ci的 D.C02的分子结构模型：cA 化学第4页（共8页） 22.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z的核电荷数是Y的2 倍。下列说法正确的是 A.原子半径：Y>X X Y B.最高价氧化物水化物的酸性：Z>W Z W C.元素Y和Z的最高正化合价相同 D.元素Z、W分别和元素Y可形成具有漂白性的化合物 23.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.01 mol/L Ba(OHD2溶液中含有OH数目为0.02Na B.标况下，22.4LH2中H原子数目为2NA C.8.4 g NaHC03固体中阳离子数目为0.2NWa D.32g疏在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6Na 24.碳酸钙可用作牙膏中的摩擦剂，通过如下流程以石灰石（主要成分为CC03)为原料制备 碳酸钙，杂质可在滤渣中除去。下列说法不正确的是 HCI溶液 Na2C03溶液 石灰石→粉碎→酸浸→操作1沉钙→操作2→CaC0 滤渣 A.“酸浸”时所加的HCI溶液应该适当过量，提高原料利用率 B.“操作1”为过滤，“操作2”为蒸发结晶 C.“沉钙”步骤发生的离子反应为：Ca2++C0}=CaC03↓ D.“沉钙”后取上层清液向其中加入Na2CO溶液，若产生白色沉淀，则Ca+还未沉淀完全 25.下列实验方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 验证Mg与 向MgCl2和A1Cl3溶 前者产生白色沉淀： A AI的金属性 液中，分别滴加过量 后者先产生白色沉 金属性：MgAl 强弱 NaOH溶液 淀，后白色沉淀溶解 探究Cl2的漂 将红色鲜花放入盛有 鲜花的红色逐渐褪 B 白性 氯气的集气瓶中 去 C2有漂白性 验证Fe2+的 向少量酸性KMnO4 还原性 溶液逐渐滴加FeSO4 溶液紫红色逐渐褪 去 Fe2+具有还原性 溶液 检验X溶液 取少量X溶液，先滴 加稀盐酸无明显现 D 加稀盐酸，再滴加 象，加BaC2溶液产 X溶液中存在 中的S0? S03 BaCl2溶液 生白色沉淀 化学第5页（共8页） 非选择题部分 三、非选择题（共5大题，共40分) 26.(8分)请回答： (1)写出磁性氧化铁的化学式▲： (2)实验室可用MO2与浓盐酸制备氯气，请写出化学方程式▲。 (3)比较原子半径大小：N)▲(C)(填“>”、“<”或“=”)，请从原子结构的角度 分析原因▲。 27.(8分)下图为元素周期表的一部分。请回答： ① ② Si ③ ④ ⑤ ⑥ (1)写出元素②在周期表中位置为▲，元素④单质的电子式为▲一， (2)下列说法不正确的是▲一。 A.元素①的氧化物是形成酸雨的主要原因之一 B.元素③在自然界中都是以化合态存在 C.简单气态氢化物的稳定性：③>④ D.元素⑤的单质具有半导体的特性 (3)非金属性强弱④▲⑥（填“>”、“<”或“=”），判断依据是▲（试用一条化 学方程式来说明)。 28.(8分)以黄铜矿（主要成分为CFS2,杂质不参与反应)为原料制备铜和绿矾晶体 (FeS04·7H20)的流程如下： Cu 试剂a 稀五SO4, 固体A 步骤血 黄铜矿 通入足量02 Fe 溶液A 溶液B 步骤 步骤 FeSO7H2O 溶液B 系列操作 已知：黄铜矿中硫元素均转化为硫酸根离子。 化学第6页（共8页） (1)溶液A中所含的阳离子有H、▲一、▲。 (2)下列说法正确的是▲一。 A.步骤II仅发生FC+Cu2=Fc2+Cu B.固体A的成分为Cu C.系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.获得的FeSO47HO需密闭保存，以防被氧化 (3)步骤Ⅲ中发生的化学方程式为：▲一。 (4)请设计实验方案验证溶液B中含有的金属阳离子：▲。 29.(10分)（一）疏酸是一种重要化工原料，广泛用于制造肥料、药物、洗涤剂等。下图为探 究Cu和浓硫酸的反应，并检验气体性质的实验。 浸NaOH溶液 浓 的棉团 疏 酸 品红 时紫色石蕊 溶液 溶液 ② ③ 第29题图 (1)浸NaOH溶液棉团的作用是▲_。 (2)通过②中的现象变化说明了$02具有▲性；③中溶液的现象为▲ (3)装置①中发生反应的化学方程式是▲。 (二)实验室常需要将浓硫酸配制成稀硫酸。 (4)用18.0mo/L浓硫酸配制0.20mol/L的稀硫酸250mL,实验中除需要量筒、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有▲一。 (5)配制过程中，涉及的相关操作不正确的是▲一。 浓硫酸 A 1 D 化学第7页（共8页） (6)配制过程中，下列情况会引起所配H2SO4溶液浓度偏低的是▲。 A.容量瓶用蒸馏水清洗后，未经过干燥处理 B.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.洗涤转移时，有部分溶液溅到容量瓶外 D.定容后，盖上玻璃塞摇匀后，发现液面低于刻度线，未补加蒸馏水 30.(6分)某同学设计实验确定MmC204xH20(其中Mn元素为+2价)中的结晶水数目。称 取一定量的样品，经隔绝空气加热分解测得气体的产物有C0、CO2、H2O,其中H20的质 量为10.8g,残留的固体产物是MnO,质量为21.3g,计算： (1)Mn0的物质的量为▲mol。 (2)x=▲_。 (3)气体产物中C0在标况下的体积为▲_L。 化学第8页（共8页）