新疆生产建设兵团第二中学2025-2026学年高一上学期期末考试诊断 化学试题

兵团二中2025-2026学年第一学期 高一化学期末考试诊断 命题人、审题人：兵团二中2028届化学组 相对原子质量：H1016N14S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137Na23C12 一.选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分) 1.自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。下列说法错误的是 A.钛合金可用于飞机发动机压气机部件，合金中可以含有非金属元素 B.“鸿蒙”操作系统—载体芯片的主体材料硅属于电解质 C.我国首次获得公斤级丰度99%的10Mo产品，1o0Mo与8M0互为同位素 D.“神舟十九”号飞船的热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 2.下列物质的分类正确的是 A.NaCl、K2SO4、A1Cl3均为离子化合物 B.Al2O3、CuO均属于碱性氧化物 C.H,0、D,O互为同素异形体 D.Fe(OH),胶体属于混合物 3.下列化学用语或图示表示错误的是 A.A1原子的结构示意图： B.C02电子式：0：C0 C.用电子式表示氯化镁的形成过程：：d,xMgx+:Gi:一Mg2cd D.Al2(S04)3的电离方程式：A1(S04),=2A1+3S0 4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使紫色石蕊变红的溶液：Na、Mg2+、Cl、HCO3 B.强酸性溶液：Na、MnO4、Fe2t、Cl C.与Fe反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、CI、CIO D.含SO42-的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、C1、NO3 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol/L FeCl:3溶液中含离子总数为4NA B.7.1gC2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA C.含2mol溶质的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子数为NA D.34gH2O2中含有的非极性键数目为2NA 6.下列离子方程式书写正确的是 A.C2与水反应C2+H20=2H+CI+CIO B.Na202与水反应：2022-+2H20=40H+02↑ C.氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ D.氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3↓+C032-+2H20 7、下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论均正确的是 实验操作或事实 实验目的或结论 A 向待测液中先加BaC2溶液，再加盐酸，白色沉淀不溶解 说明待测液中含S042 B 将钠块置于空气中，钠块表面很快变暗 金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成氧化钠 C 用玻璃棒蘸待测液灼烧后火焰呈黄色 无色溶液中含有钠元素 DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O HPO3属于三元酸 8类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是 A.沸点：Cl2<Br2<2,则沸点：LiNa<KB.氢化物稳定性：HF>HCl,则氢化物稳定性：H2O>H2S C.Na在空气中加热生成Na2O2,则Li在空气中加热生成Li2O2 D.Na和水反应生成NaOH和H2,则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH3和H2 9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A.Al-→A1O3→A1(OH),→A1C1 B.Na→NaOH→Na2CO→NaCl C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO. D.Fe→FeCl2→Fe(oH)2→Fe(oH): 10.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是 A.若甲是C,则乙可能是O2 B.若甲是Fe,则乙可能是Cl2甲 丙 C.若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D.若甲是HS,则乙可能是O2 11.价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某常见元素的价-类二维图如图。下列推断不合理的是 A.f有强还原性，可以被浓硫酸氧化 化 合 B.由d生成g需要氧化剂 C.常温下，Fe在h的浓溶液中钝化 2---1 D.Ba(OH2溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式不同 单质氧化物酸盐物质类别 12.下列说法正确的是 A.NaHSO4加热融化时破坏了离子键和共价键 B.H2O的热稳定性比HS强，是由于H2O的分子间有氢键 C.CO2、NC13中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 D.HCl、H2SO4和NaOH的水溶液都能导电，说明它们都是离子化合物 热分解的方程式为2NbF®SO,Pe,0+2NH,个+N,↑+4SO,↑+5H,C A.2L0.1mo/L(NH4)2Fe(SO42溶液中SO42-的浓度为0.4mol/L B.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4 C.常温常压下，3.0g4N2中含有的中子总数为1.4WM D.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8N4 试卷第1页，共4页 14.下列选项描述与对应图像相符的是 ↑氯离子浓度/mgL-) V(CO2)/mL 导电能力 800 600 400--- 2006 50100150 020406080 0 V(MgSo,溶液)/mL 原子序数 时间/s V(盐酸)/mL ③ ③ ④ ① A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中CI浓度随着时间变化的曲线 B.图②为向NaCI、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 C.图③为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像 D.图④为第二周期主族元素最高化合价 15.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子 的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。 W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。 下列说法正确的是 A.简单气态氢化物的稳定性：X<Z B.原子半径：W>Y>Z>X C最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>W D.最高正化合价：Y>Z>W 16.下列图示中，实验操作或装置均正确且能达到实验目的的是 还原铁粉 曼浓盐酸 湿棉花 肥皂液 稀 Na,CO, NaOH Na.SiO 溶液固体 溶液 IV A.I图：观察H2在C2中的燃烧 B. Ⅱ图：制备氢氧化亚铁 C.Ⅲ图：比较Cl、C、Si的非金属性强弱 D.V图：验证铁与水蒸气的反应 17微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是 A。紫色石蕊溶液和品红溶液都褪色，分别体现SO2的酸性和漂白性 Na2S溶液 B.向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有CuSO4 C.BaCl2溶液产生白色沉淀 热铜丝 A溶液 D.A溶液通常是NaOH溶液 浓硫酸 18.物质X、Y在一定条件下发生下列反应，下列有关X、Y的推断正确的是 1 mol x 生成1mol气体 足量Y 选项 A B C D X NaClO Fe Na202 Al 盐酸 水蒸气 H2O 氢氧化钠溶液 试卷第2可 19.某工业废水中存在大量的Na*、CI、Cu2+、S042,欲除去其中的Cu2+、S042(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量， 过量试剂也需除去)，设计工艺流程如图所示：下列说法正确的是 皮米0H,试池，禁被蜜液这，心G可 废水 A.流程图中，操作X为蒸发 B.试剂a为Na2CO3,试剂b为BaC2 C.NaOH的作用是除去Cu2+ D.操作X也可在加入试剂c后进行 20.天然气是一种清洁能源，但含有少量的HS气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下 列说法错误的是 ,S、CH HS、CH4 Fe2+ Fe3 硫杆菌 乙 →H20 0 A.Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂 B.标况下，2.24L02参加反应理论上能除去3.4gH2S C.过程甲中生成1mol还原产物转移1mole D.由过程甲、乙可知，还原性：H2S>Fe2+>H2O 21.下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的总数有 ①Na与O2:②Na2O与HO;③Na2O2与CO2;④NaOH溶液与CO2;⑤Na2CO3溶液与盐酸；⑥NaHCO3溶液与 盐酸；⑦铁在氯气中燃烧；⑧NaOH溶液与A1Cl3溶液 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 22.向200 mLFeBr,,溶液中逐渐通入CL2,其中n(Fe+)、n(Br,)随通入n(C2)的变化如图所示，下列说法不正确的是 A.还原性强弱：Fe2Br n/mol B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为lmol/L C.n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子浓度为c(Fe+)c(Br)=5:9 Fe3+ Br> D.n(FeBr):n(CL2)=1:2时，反应的离子方程式为： 2Fe2*+2Br+2Cl,2Fe*+Br +4CI 0.10.2 0.3 n(Cl2)/mol 23.氢化钠NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H,O=NaOH+H2个。设计如图实验装置（部分夹持仪器略）利 用Na与H2反应制备NaH。下列说法正确的是 稀硫酸 止水夹 纯钠 碱石灰 A.实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯 B.装置a也可用于浓盐酸与MnO2制Cl2 C.装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D.反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 页，共4页 24.下图为处理某酸浸液（主要含Li计、Fe2+、Cu2+、A13+、H中、SO})的部分流程： Fe粉 NaOH H202 Na,CO 酸浸液→沉铜 碱浸 氧化 …一沉锂 Cu Al(OH)3沉淀Fe(OH3沉淀 LiCO3 下列说法正确的是 A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe+ B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，AI(OH)3沉淀越完全 C.“氧化”过程中发生的化学方程式：2FS04+3H2O2=2Fe(OH)3+O2↑+2H2S04 D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 25.将19.2gCu和Fe203的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量 的关系如图所示（已知：离子氧化性Fe3+>Cu2>H),则下列说法不正确的是 A.BC段发生的离子反应为：Fe+2H-=Fe2+H2↑ 木m/g B.混合物中Fe,O,的物质的量为0.1mol 3.2 B C.将足量A点溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去 D.硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L 0 11.2m/g 二.非选择题 26.家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。回答下列问题： 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ②Na2CO3 ③CH:COOH ④HCI ⑤NaClO ⑥C2H5OH (1)以上成分中属于强电解质的有，属于非电解质的有，属于共价化合物的有（填序号）。 (2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3,用离子方程式表示除杂 (3)上述“84消毒液中NaCl0的质量分数为25%，密度为1.19g·cm3。 ①则该溶液中c(NaCIO)= mol/L(结果保留2位有效数字)。 ②欲将此84消毒液稀释配制成450mL、cNaC1O)=0.100mol/L的溶液。配制时，需取用mL“84消毒液” 原液。实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量简、烧杯外，还有一。 ③下列操作会使溶液中NaCIO浓度偏高的是■ (填标号) A.取用的“84消毒液”原液是久置的B.定容摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 C.量取84消毒液”原液时，仰视读数D.定容操作时，俯视刻度线 E.量简、烧杯、玻璃棒均未洗涤 (4)现将Na2C03和NaHCO3的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g;第二份 与足量稀盐酸反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 试卷第3 27.自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加，如图是 元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 (1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc,中文为“镆”。元素Mc可由反应： Am+8Ca→28Mc+3n得到。该元素的质子数为 (2)d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为： (用化学符号表示，下同)。 (3)写出d、e形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式 ，该化合物中含有的化学键类型是 (4)Se与硫同主族，在硫的下一周期，写出Se在周期表中的位置 g、1的最高价氧化物对应的水化 物的酸性比较： (5)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是 A.测两种元素单质的硬度和熔点 B.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D.比较两元素在化合物中的化合价的高低 (6)Ga与f是同主族，性质类似，可与强碱反应，请写出Ga与NaOH溶液反应的化学方程式 (7)由b、c、e组成的某剧毒化合物化学式为ebc(c为-3价)，不慎泄漏时，通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式 处理，减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者水溶液均呈碱性，反应的化学方程式为 28.实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： 蘸有淀粉K溶液的棉花团 G (1)仪器B的名称是 。仪器A中盛放浓盐酸，仪器B中盛放MnO2,则反应的离子方程式为 (2)装置E中有红色干布条，装置F中有红色湿布条，对比E装置和F装置中产生现象的差异，可得出的结论 是 (3)装置C和D中盛装的试剂分别为 (4)装置G中发生反应后的现象为 (5)用离子方程式表示试剂X的作用： (6)家庭中常用“84”消毒液（主要成分NaCIo)与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生，但是二者不能同时使用的原因 是 (用离子方程式表示)。 ,共4页 29.工业利用黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁FS),通过氧化焙烧-酸浸法来制备绿矾(FeS0:·HO)。请根据以下流程 图，回答下列间题.已知：①焙烧后的烧渣主要成分为FCO、AO、SiO2,不考虑其他杂质②F©SO4,7H0晶体 溶解度随温度升高而增大，且受热易分解。 迪渣 +面还原合面品 pH 面 面}0回 [离铁持楼 SiO SO, (1)写出黄铁矿焙烧过程中主要发生的化学方程式 (2)焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是 (3)滤液1中加“还原剂化学式为 (4)取2ml滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 (5)一系列操作为 、过滤、洗涤、干操 (6)大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中中间产物是 写出双碱脱疏法的总反应方程式： s02 NaOH CaSO 过程 过程打 、Ca(OH)2、Oz 30.溶液A中可能含有如下离子中的若干种：Na、NH、Ba2、Fe2+、CO2、NO、S02、C。所含离子浓度均相 同。为确定其组成，某实验小组按如下流程进行了实验：已知：NO在甲存在条件下可以和F2发生氧化还原 反应，生成Fe和不溶于水的无色气体NO 无色气体B不能使澄清石灰水变浑法 白色沉淀D 过量 6班 海液C BaO济液 过量 溶推E NO液 红偶色沉淀 无色溶源 (1)白色沉淀D是一·（用化学式表示） (2)写出从A到B、C发生反应的离子反应方程式 (3)写出生成红褐色沉淀的离子方程式 (4)溶液A中一定存在的离子是二。 (5)无色溶液G中一定存在的阴离子除NO外还有 二 (6)溶液A中各个离子的物质的量浓度为 (7)为确定Na的存在，除焰色反应外还可以通过何种方式判断。请设计实验方案 试卷第4页，共4页