周周练01 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 化学人教版必修第二册

周周练01 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 （时间：45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是 A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B．少量的硫与铜反应可生成 C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 2．下列说法不正确的是 A．从性质的角度分类，、均属于酸性氧化物 B．从元素化合价的角度分类，既可作氧化剂又可作还原剂 C．从在水中是否发生电离的角度，、均属于电解质 D．从对大气及环境影响的角度，是一种大气污染物 3．利用如图所示装置进行的相关实验，其中，难以达到预期目的的是 A．制备 B．验证与水反应 C．验证的氧化性 D．吸收 4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．NaCl(Na2CO3)：加适量的盐酸溶液 B．FeCl3溶液(FeCl2)：加入足量的铁粉 C．SO2(CO2)：通过NaOH溶液的洗气瓶 D．Cl2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 5．实验室通过下列实验探究的性质。 实验 实验操作和现象 1 用充有80的针筒吸入10蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 2 取实验1中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 3 取实验1中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去 4 取实验1中的溶液，滴加溶液，无明显现象，再加入53%的溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解 下列有关说法不正确的是 A．实验1中的水溶性较好 B．实验2说明的水溶液显酸性 C．实验3中与氨水反应的离子方程式为 D．实验4中与发生反应的化学方程式为 6．足量与以下溶液反应，下列现象和离子方程式均正确的是 溶液 现象 离子方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液产生白色沉淀 C 产生无色气泡 D 溶液紫红色褪去 7．类比、推测是化学学习中的重要学习方法，下列推测正确的是 A．NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐，所以NaHSO4和NaHCO3的电离方程式分别为和 B．Na2O和Na2O2均为钠的氧化物，所以二者都是碱性氧化物 C．CO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使CaCl2溶液变浑浊 D．CO2和SO2均为酸性氧化物，所以CO2和SO2均能与水反应，分别生成H2CO3和H2SO3 8．浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是 A．浓硫酸与铁加热发生反应后，铁片有剩余，生成的气体只有 B．，在此反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性 C．浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体 D．工业制硫酸中用98.3%浓硫酸吸收，制得焦硫酸，属于化学变化 9．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 10．硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫黄矿、黄铁矿(FeS2，其中Fe的化合价为+2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。工业利用黄铁矿与空气高温煅烧反应得到Fe2O3、SO2。下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B．稀溶液 C． D． 11．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．与足量氧气反应可生成 B．与的较浓溶液可反应生成 C．a、c、d均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．转化为可通过途径或 12．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A．G、H均能与NaOH溶液反应 B．J、K均为酸性氧化物 C．M和N在一定条件下不可以相互转化 D．工业上用的浓硫酸吸收K生成L 13．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性H2SO3＞H2CO3 14．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 B．煅烧反应为，还原产物只有 C．催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 D．工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 15．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗锌78 g C．气体Y中SO2和H2的体积之比为1：4 D．反应中共转移电子3 mol 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 17．（7分）硫是人体必需的常量元素之一，SO2、H2S也是常见的大气污染物。回答下列问题： （1）写出工业制硫酸过程中SO2转化为 SO3的化学方程式： 。 （2）可用酸性 溶液来测定空气中 SO2的含量，补充完整下列离子方程式 (已知：缺项微粒中各元素化合价均不变)。 __ + （3）H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有 的空气通入 的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示过程 ii中，被氧化的元素是 (填元素符号)。 ②写出反应i、i、ii的总反应的化学方程式： (忽略反应条件)。 18．（6分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 ．硫酸的各种制法 （1）早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。 ①将FeSO4受热产生的气体通入图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2；能说明SO2存在的实验现象是 。 ②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是 。 （2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为2SO2＋O22SO3.实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中盛有浓硫酸，写出b装置的作用： (任写一点)。 ．硫酸的性质 （3）图3中甲试管内发生反应的化学方程式为 ，该反应体现了浓硫酸的性质为 。 19．（9分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”。    回答下列问题： （1）图中七种物质中，属于非电解质的是 (填化学式)。 （2）写出与浓硫酸混合加热发生反应的化学方程式 。 （3）从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠，下列方案合理的是 (填编号)。 a．和        b．和浓        c．和        d．和 （4）焦亚硫酸钠可用于葡萄酒的抗氧化剂。 ①的水溶液在酸性条件下会放出气体，写出该反应的离子方程式 。 ②固体在保存时易被空气中的氧气氧化，请设计实验检验其是否变质 (简述实验操作、现象和结论)。 ③向溶液中加入少量后生成沉淀，使溶液变浑浊，该沉淀的化学式为 。 20．（8分）硫代硫酸钠可有效去除自来水中的余氯。实验室利用、溶液和溶液反应制备的装置如图。 已知：通入气体的速度过快，利用率低；通入气体的速度过慢，容易倒吸。 （1）A中产生的化学方程式是 ，利用了浓硫酸的 性。 （2）B的作用之一是除杂，另一个作用是 。 （3）C中有产生，C中制备的化学方程式是 。 （4）D的主要目的是除去多余的，反应的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练01 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 （时间：45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是 A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B．少量的硫与铜反应可生成 C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】A．硫是一种淡黄色的固体，质脆易研成粉末，A正确；B．硫与铜反应生成， B正确；C．硫黄易溶于二硫化碳，试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，C正确；D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，D错误；故选D。 2．下列说法不正确的是 A．从性质的角度分类，、均属于酸性氧化物 B．从元素化合价的角度分类，既可作氧化剂又可作还原剂 C．从在水中是否发生电离的角度，、均属于电解质 D．从对大气及环境影响的角度，是一种大气污染物 【答案】C 【解析】A．SO2和SO3均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．SO2中硫为+4价，既可被氧化作还原剂，也可被还原作氧化剂，B正确； C．SO2和SO3本身在水中不能直接电离，其水溶液的导电性源于与水反应生成的酸，因此二者均为非电解质，C错误； D．SO2会导致酸雨，属于大气污染物，D正确； 故答案选C。 3．利用如图所示装置进行的相关实验，其中，难以达到预期目的的是 A．制备 B．验证与水反应 C．验证的氧化性 D．吸收 【答案】B 【解析】A．铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、水和二氧化硫气体，反应原理为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确； B．试管内水面上升，可以验证SO2溶于水，要验证SO2与水反应还需进一步测定溶液的pH，B错误； C．二氧化硫和硫化钠溶液反应生成S，二氧化硫化合价降低，体现的是二氧化硫的氧化性，C正确； D．SO2是酸性氧化物，可以用碱石灰吸收多余的SO2，D正确； 故选B。 4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．NaCl(Na2CO3)：加适量的盐酸溶液 B．FeCl3溶液(FeCl2)：加入足量的铁粉 C．SO2(CO2)：通过NaOH溶液的洗气瓶 D．Cl2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 【答案】A 【解析】A．向该溶液中加入的盐酸，杂质Na2CO3与HCl反应，产生NaCl、H2O、CO2，能够达到除杂、净化的目的，A正确； B．加入足量的铁粉时，被提纯的FeCl3与Fe完全反应生成FeCl2，导致物质完全变质，不能达到除杂、净化的目的，B错误； C．SO2、CO2都能够与NaOH溶液反应，不能够达到除杂、净化的目的，C错误； D．HCl与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，使Cl2中又混入新的杂质，不能达到除杂、净化的目的，D错误； 故合理选项是A。 5．实验室通过下列实验探究的性质。 实验 实验操作和现象 1 用充有80的针筒吸入10蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 2 取实验1中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 3 取实验1中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去 4 取实验1中的溶液，滴加溶液，无明显现象，再加入53%的溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解 下列有关说法不正确的是 A．实验1中的水溶性较好 B．实验2说明的水溶液显酸性 C．实验3中与氨水反应的离子方程式为 D．实验4中与发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】A．用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余，说明二氧化硫全部溶解，因此实验I说明SO2的水溶性较好，A正确；B．酸能使紫色的石蕊试液变红色，因此实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性，B正确；C．取实验I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去，说明亚硫酸被中和，则实验Ⅲ中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=SO+2NH+H2O，C错误；D．取实验I中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，双氧水把亚硫酸氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸，因此与发生反应的化学方程式为，D正确；故选C。 6．足量与以下溶液反应，下列现象和离子方程式均正确的是 溶液 现象 离子方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液产生白色沉淀 C 产生无色气泡 D 溶液紫红色褪去 【答案】A 【解析】A．SO2与Na2S反应时，S2-被氧化，SO2被还原，发生归中反应生成S，现象为淡黄色沉淀，离子方程式，A正确； B．BaCl2溶液中，SO2与H2O生成H2SO3，但酸性条件下BaSO3无法稳定存在，不会产生沉淀，现象和方程式均错误，B错误； C．足量SO2与Na2CO3反应时，最终生成，方程式，C错误； D．酸性KMnO4被SO2还原，现象正确，方程式，D错误； 故选A。 7．类比、推测是化学学习中的重要学习方法，下列推测正确的是 A．NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐，所以NaHSO4和NaHCO3的电离方程式分别为和 B．Na2O和Na2O2均为钠的氧化物，所以二者都是碱性氧化物 C．CO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使CaCl2溶液变浑浊 D．CO2和SO2均为酸性氧化物，所以CO2和SO2均能与水反应，分别生成H2CO3和H2SO3 【答案】D 【解析】A．NaHSO4为强酸的酸式盐，NaHCO3为弱酸的酸式盐，NaHCO3的电离方程式为，A错误；B．Na2O与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故Na2O为碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物， B错误；C．CO2能与澄清石灰水[Ca(OH)2]反应生成CaCO3沉淀，但不能与CaCl2反应，违反“强酸制弱酸”原则，C错误；D．CO2和SO2均为酸性氧化物，且CO2和SO2能与水反应分别生成H2CO3和H2SO3，D正确；故答案选D。 8．浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是 A．浓硫酸与铁加热发生反应后，铁片有剩余，生成的气体只有 B．，在此反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性 C．浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体 D．工业制硫酸中用98.3%浓硫酸吸收，制得焦硫酸，属于化学变化 【答案】D 【解析】A．浓硫酸与铁加热反应生成，硫酸浓度变稀后与铁片反应生成，A错误； B．在此反应中，浓硫酸只表现强氧化性，B错误； C．不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C错误； D．浓硫酸代替水吸收，有新物质焦硫酸生成，属于化学变化，D正确； 故选D。 9．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 【答案】B 【分析】浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应产生SO2和CO2。 【解析】A．SO2能使湿润石蕊试纸变红，但SO2不能使石蕊褪色，A错误；B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，说明SO2具有还原性，B正确；C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；D．蔗糖变黑，则发生脱水炭化，该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误；故选B。 10．硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫黄矿、黄铁矿(FeS2，其中Fe的化合价为+2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。工业利用黄铁矿与空气高温煅烧反应得到Fe2O3、SO2。下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B．稀溶液 C． D． 【答案】C 【解析】A．S与O2在点燃时反应产生SO2，不能直接一步反应产生SO3，A错误；B．Cu与稀硫酸不能发生反应，浓硫酸与Cu在加热时反应产生SO2，B错误；C．SO2是酸性氧化物，能够与水反应产生H2SO3，H2SO3具有还原性，会被O2氧化产生H2SO4，C正确；D．FeS2与O2在高温下反应产生Fe2O3、SO2，Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，D错误；故合理选项是C。 11．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．与足量氧气反应可生成 B．与的较浓溶液可反应生成 C．a、c、d均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．转化为可通过途径或 【答案】A 【分析】由题干价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为亚硫酸盐、f为SO3、g为H2SO4，据此分析解题。 【解析】A．S在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，A错误； B．e为亚硫酸盐（如亚硫酸钠 ），g 是硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和SO2和水，B正确； C．a 是H2S，c是SO2，d 是H2SO3，都具有还原性，均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与氧气反应生成H2SO4；，SO2与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，则转化为可通过途径或，D正确； 故选A。 12．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A．G、H均能与NaOH溶液反应 B．J、K均为酸性氧化物 C．M和N在一定条件下不可以相互转化 D．工业上用的浓硫酸吸收K生成L 【答案】C 【分析】常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，则G为硫化氢，G和氧气反应生成H硫单质和水，H和氧气燃烧生成J二氧化硫，J和氧气生成K三氧化硫，K和水转化为L硫酸；二氧化硫和少量氢氧化钠生成亚硫酸氢钠M，和过量氢氧化钠生成亚硫酸钠N； 【解析】A．硫化氢和硫单质在一定条件下都会和氢氧化钠反应，A正确； B．二氧化硫和三氧化硫都会和水生成相应的酸，均为酸性氧化物，B正确； C．亚硫酸钠和二氧化硫生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠和氢氧化钠生成亚硫酸钠，可以相互转化，C错误； D．工业上用的浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，可以防止酸雾产生，D正确； 故选C。 13．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性H2SO3＞H2CO3 【答案】D 【解析】A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若该溶液中含Ag+，也有白色沉淀生成，A错误； B．加入盐酸，能产生二氧化硫的溶液也可能含HSO，B错误； C．能使品红溶液褪色的气体也可能是Cl2、O3等，C错误； D．将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊，说明产生了二氧化碳气体，可证明酸性强弱为H2SO3＞H2CO3，D正确； 故选D。 14．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 B．煅烧反应为，还原产物只有 C．催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 D．工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 【答案】A 【分析】黄铁矿粉碎后在空气中煅烧产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃、在V2O5催化下发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后制得工业H2SO4。 【解析】A．硫黄燃烧产生SO2，工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备，A正确； B．在煅烧反应为中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2O3是氧化产物；S元素化合价由-1价变为反应+4价，SO2是氧化产物，同时O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，所以Fe2O3、SO2都是还原产物，B错误； C．催化氧化转化为是可逆反应，鼓入足量空气不能使完全转化成，鼓入足量空气可以使尽可能转化为和加快反应速率，C错误； D．SO3溶于水会因为放出大量热而导致形成酸雾，降低吸收率，因此工业上不可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸，D错误； 答案选A。 15．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗锌78 g C．气体Y中SO2和H2的体积之比为1：4 D．反应中共转移电子3 mol 【答案】B 【分析】浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，生成气体的物质的量为：=1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L−0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，则 ，，则有：x+y=1.5，2x+y=1.8，解之得x=0.3，y=1.2，所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气，据此分析； 【解析】A．气体Y是浓硫酸与锌反应生成的SO2和稀硫酸反应生成的H2的混合物，A正确； B．反应中共消耗锌的物质的量为1.5mol（0.3+1.2），质量为1.5mol×65g/mol=97.5g，B错误； C．气体Y中SO2和H2的物质的量比为0.3:1.2=1:4，体积比1:4，C正确； D．1molZn反应转移2mol电子，总转移电子数为1.5×2=3mol，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 17．（7分）硫是人体必需的常量元素之一，SO2、H2S也是常见的大气污染物。回答下列问题： （1）写出工业制硫酸过程中SO2转化为 SO3的化学方程式： 。 （2）可用酸性 溶液来测定空气中 SO2的含量，补充完整下列离子方程式 (已知：缺项微粒中各元素化合价均不变)。 __ + （3）H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有 的空气通入 的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示过程 ii中，被氧化的元素是 (填元素符号)。 ②写出反应i、i、ii的总反应的化学方程式： (忽略反应条件)。 【答案】（1）2SO2+O22SO3（2分） （2）5SO2+2MnO+2H2O═2Mn2++5SO+4H+（2分） （3）S 2H2S+O2=2S↓+2H2O（2分） 【解析】（1）SO2发生催化氧化反应转化为SO3的化学方程式为2SO2+O22SO3； （2）SO2具有强氧化性，酸性KMnO4具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成SO、Mn2+和H2O，离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O═2Mn2++5SO+4H+； （3）①在图示过程 ii中，CuS与Fe3+反应生成S和Cu2+、Fe2+，S元素的化合价升高，被氧化； ②由图可知：一共发生的有三个反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O； 18．（6分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 ．硫酸的各种制法 （1）早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。 ①将FeSO4受热产生的气体通入图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2；能说明SO2存在的实验现象是 。 ②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是 。 （2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为2SO2＋O22SO3.实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中盛有浓硫酸，写出b装置的作用： (任写一点)。 ．硫酸的性质 （3）图3中甲试管内发生反应的化学方程式为 ，该反应体现了浓硫酸的性质为 。 【答案】（1）试剂瓶中的品红溶液褪色 增大接触面，提高气体的吸收效率 （2）干燥气体；使气体混合均匀；通过数气泡数控制气流速度，调整气流比例 （3） （2分） 强氧化性、酸性 【分析】将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2；使用氯化钡溶液吸收三氧化硫，品红溶液检验二氧化硫，尾气使用氢氧化钠溶液吸收； 【解析】（1）①SO2具有漂白性，能使品红褪色，故能说明SO2存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色； ②与使用导管相比，使用玻璃球泡能增大气体和液体的接触面，则a装置中多孔玻璃球泡的作用是增大接触面，提高气体的吸收效率。 （2）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，SO2和O2分别通入b内装置后用于生产SO3，b装置的作用有三个：干燥气体；使气体混合均匀；通过数气泡数控制气流速度，调整气流比例。 （3）浓硫酸和铜加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，，反应中硫酸部分生成二氧化硫、部分转化为硫酸铜，体现浓硫酸强氧化性、酸性。 19．（9分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”。    回答下列问题： （1）图中七种物质中，属于非电解质的是 (填化学式)。 （2）写出与浓硫酸混合加热发生反应的化学方程式 。 （3）从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠，下列方案合理的是 (填编号)。 a．和        b．和浓        c．和        d．和 （4）焦亚硫酸钠可用于葡萄酒的抗氧化剂。 ①的水溶液在酸性条件下会放出气体，写出该反应的离子方程式 。 ②固体在保存时易被空气中的氧气氧化，请设计实验检验其是否变质 (简述实验操作、现象和结论)。 ③向溶液中加入少量后生成沉淀，使溶液变浑浊，该沉淀的化学式为 。 【答案】（1） （2）（2分） （3）a （4） （2分） 取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则证明有，样品被氧化（2分） S 【解析】（1）七种物质H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO4中，在水溶液或者熔融态下，能导电的化合物有H2S、H2SO3、H2SO4、Na2SO4，这些属于电解质，S不是化合物，所以既不属于电解质也不属于非电解质，而SO2、SO3在水溶液或熔融态下不能导电，属于非电解质，所以非电解质的是SO2、SO3； （2）S的化合价是0价，发生反应时化合价升高，浓硫酸中S的化合价是+6价，发生反应时化合价降低，二者混合加热发生反应的化学方程式S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O； （3）Na2S2O3中的S的化合价是+2价，依据氧化还原反应的化合价变化的特征，SO2和浓H2SO4想要得到+2价的S，它们的化合价都要降低，没有化合价升高的，不符合；SO2和Na2SO3的S都是+4价，反应时化合价都要降低，不符合；Na2SO3和 Na2SO4反应是化合价都得要降低，也不符合，所以S 和 Na2SO3反应时，化合价既有升高的也有降低的，故选a； （4）Na2S2O5 的水溶液在酸性条件下会放出SO2气体，写出该反应的离子方程式为+2H+=2SO2↑+H2O；Na2S2O5固体在保存时易被空气中的氧气氧化成，所以取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则证明有，样品被氧化。向 Na2S 溶液中加入少量 Na2S2O5后生成沉淀，二者发生氧化还原反应中的归中反应，生成物硫的化合价会由二者硫的价态的中间价态转变，后使溶液变浑浊，可知该沉淀的化学式为S 20．（8分）硫代硫酸钠可有效去除自来水中的余氯。实验室利用、溶液和溶液反应制备的装置如图。 已知：通入气体的速度过快，利用率低；通入气体的速度过慢，容易倒吸。 （1）A中产生的化学方程式是 ，利用了浓硫酸的 性。 （2）B的作用之一是除杂，另一个作用是 。 （3）C中有产生，C中制备的化学方程式是 。 （4）D的主要目的是除去多余的，反应的离子方程式为 。 【答案】（1）（2分） 酸 （2）观察的生成速率 （3）（2分） （4）（2分） 【分析】装置A为实验室制备SO2的装置，装置B可以通过气泡观察二氧化硫的生成速率、去除二氧化硫中杂质且可以平衡装置中压强，单向阀可以防止倒吸现象的发生，装置C为制备的装置，反应总方程式为硫离子和二氧化硫发生归中反应生成：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，装置D为尾气处理装置，可以用NaOH溶液吸收多余的SO2； 【解析】（1）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水：，反应利用了硫酸的酸性； （2）由分析，B的作用之一是除杂，另一个作用是观察的生成速率； （3）装置C为制备的装置，反应总方程式为硫离子和二氧化硫发生归中反应生成，同时有产生，结合质量守恒，反应的化学方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2； （4）D中氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $