精品解析：山东省济南市槐荫区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025~2026学年度第一学期期末质量检测 九年级化学 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 化学与日常生活密切相关。下列做法中，合理的是 A. 室内放一盆水预防煤气中毒 B. 服用保健品替代药物治疗 C. 科学合理地使用食品添加剂 D. 放心食用甲醛浸泡的食物 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤气中毒主要是一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水，所以在室内放一盆水不能预防煤气中毒，该做法不合理，不符合题意。 B、保健品不能替代药物进行疾病治疗。保健品主要是对人体起到一定的保健作用，而药物是用于治疗特定疾病的，有明确的治疗功效和适用范围。如果用保健品替代药物治疗疾病，可能会延误病情，该做法不合理，不符合题意。 C、食品添加剂在食品生产中有着重要作用，如改善食品的色、香、味，延长食品保质期等。只要按照国家标准科学合理地使用食品添加剂，一般不会对人体健康造成危害，该做法合理，符合题意。 D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变性。用甲醛浸泡的食物，残留的甲醛会对人体健康造成严重损害，不能食用，该做法不合理，不符合题意。 故选C。 2. 2025年12月27日，济南地铁又有三条线路开通。我们乘坐地铁时应遵守公共场所的秩序。下列张贴的标志中，表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图为禁止烟火标志，该选项不符合题意； B、该图为禁止带火种标志，该选项不符合题意； C、该图为禁止放易燃物标志，该选项不符合题意； D、该图为禁止吸烟标志，该选项符合题意。 故选D 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中，符合规范的是 A. 在实验室直接用手抓取没有毒性的药品 B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中 C. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再测定溶液pH D. 加热试管内液体时，试管口朝向有人的方向 【答案】B 【解析】 【详解】A、在实验室中，不能用手直接接触药品，无论药品是否有毒性。这是因为手上可能有汗液等物质会污染药品，同时药品也可能对手造成伤害。所以该操作不符合规范，不符合题意。 B、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。因为浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，放出的热量使水立刻沸腾，引起硫酸液滴飞溅，非常危险。所以将浓硫酸缓慢注入水中的操作符合规范，符合题意。 C、用pH试纸测定溶液pH时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。若润湿，相当于将待测液稀释，会使测得的酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液pH不变，导致测量结果不准确。所以该操作不符合规范，不符合题意。 D、加热试管内液体时，试管口不能朝向有人的方向，以防液体沸腾喷出伤人。所以该操作不符合规范，不符合题意。 故选B。 4. 如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 砷元素属于非金属元素 B. 硒元素的原子序数为34 C. 硫原子在化学反应中易失去电子 D. 硫元素和硒元素位于元素周期表的同一族 【答案】C 【解析】 【详解】A、砷元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确 B、元素周期表是按原子序数依次递增的顺序排列的，则硒原子的原子序数为34，故选项说法正确。 C、硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，故选项说法不正确。 D、元素周期表中，“同一纵行”为同一族，硫元素和硒元素位于元素周期表的同一纵行，因此属于同一族，故选项说法正确。 故选C。 5. 实现物质转化是化学的重要价值。下列说法不正确的是 A. 光合作用能增加自然界中氧原子总数 B. 在一定条件下CO与CO2可相互转化 C. 可利用金属与盐溶液的置换反应冶炼金属 D. 化学反应前后催化剂的化学性质不发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。光合作用是二氧化碳和水在光能和叶绿体的作用下转化为有机物和氧气，反应过程中氧原子只是从二氧化碳和水转移到了有机物和氧气中，氧原子总数不变，该说法不正确，符合题意； B、CO具有可燃性，在点燃条件下与氧气生成二氧化碳，CO2​在高温条件下能与碳反应生成CO，所以在一定条件下CO与CO2​可相互转化，该说法正确，不符合题意； C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。例如用铁和硫酸铜溶液反应可置换出铜，工业上常利用这种金属与盐溶液的置换反应来冶炼某些金属，该说法正确，不符合题意； D、催化剂在化学反应中能改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变，这是催化剂的重要特征，该说法正确，不符合题意。 故选A。 6. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法正确的是 A. 洁净的空气属于纯净物 B. 氧化反应一定是化合反应 C. 物质都是由分子或原子构成的 D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项说法不正确； B、化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，且物质与氧气的反应属于氧化反应，则氧化反应不一定是化合反应，如甲烷燃烧生成两种物质，该反应属于氧化反应，但不属于化合反应，该选项说法不正确； C、物质可由分子、原子和离子构成，该选项说法不正确； D、通过改变温度、浓度等条件可促进或抑制化学反应，该选项说法正确。 故选D。 7. 海洋是巨大的资源宝库。海水中的化学资源如图所示，下列说法不正确的是 A. 海水中含量最多的物质是NaCl B. 可用蒸馏法从海水中获取淡水 C. 海水“晒盐”的原理是蒸发结晶 D. 向海水中加熟石灰可富集镁元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水中含量最多的物质是水，而不是NaCl。虽然海水中含有氯化钠等多种盐类，但水的含量远远高于其他物质，该说法不正确，符合题意。 B、蒸馏法是通过加热海水，使水变成水蒸气，然后将水蒸气冷却凝结成液态水，从而除去海水中的盐分等杂质，获取淡水，该说法正确，不符合题意。 C、海水 “晒盐” 是利用阳光和风力使水分蒸发，海水中的盐分浓度逐渐增大，当达到饱和状态后，盐就会结晶析出，其原理是蒸发结晶，该说法正确，不符合题意。 D、海水中含有镁离子，向海水中加入熟石灰（氢氧化钙），镁离子会与氢氧化钙中的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，从而将镁元素从海水中富集起来，该说法正确，不符合题意。 故选A。 8. 下列关于100 g溶质质量分数为5%的KNO3溶液的叙述中，不正确的是 A. 该溶液中溶质为KNO3，溶剂为水 B. 将5 g KNO3溶于95 g水中可得该溶液 C. 取出10 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数5% D. 向该溶液中加5 g KNO3可使溶质质量分数变为10% 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸钾溶液中，溶质为硝酸钾，溶剂为水，该选项叙述正确； B、100 g溶质质量分数为5%的KNO3溶液中，溶质为100g×5%=5g，水的质量为100g-5g=95g，该选项叙述正确； C、溶液具有均一性，则取出10 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数仍为5%，该选项叙述正确； D、向该溶液中加5 g KNO3，所得溶液的溶质质量分数为，该选项叙述不正确。 故选D。 9. 实验室有三瓶失去标签的无色液体，已知分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。下列提供的试剂中，可一次性鉴别这三瓶液体的是 A. 稀硫酸 B. 紫色石蕊试液 C. 碳酸钠溶液 D. 无色酚酞试液 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀硫酸与稀盐酸不反应，无明显现象；稀硫酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象（H2​SO4​+2NaOH=Na2​SO4​+2H2​O）；稀硫酸与蒸馏水混合也无明显现象。所以稀硫酸不能一次性鉴别这三瓶液体，不符合题意。 B、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中不变色（仍为紫色）。稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，仍为紫色。所以紫色石蕊试液可以一次性鉴别这三瓶液体，符合题意。 C、碳酸钠溶液与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，有气泡冒出（Na2​CO3​+2HCl=2NaCl+H2​O+CO2​↑）；碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象；碳酸钠溶液与蒸馏水混合无明显现象。所以碳酸钠溶液不能一次性鉴别这三瓶液体，不符合题意。 D、无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，而稀盐酸和蒸馏水都不能使无色酚酞试液变色，无法区分稀盐酸和蒸馏水。所以无色酚酞试液不能一次性鉴别这三瓶液体，不符合题意。 故选B。 10. 我国科学家实现了二氧化碳到甲醇（CH3OH）的转化，下图是该反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应前后分子的总数发生改变 C. 该反应前后共涉及3种氧化物 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为3:1 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氢气和二氧化碳在纳米纤维的催化作用下生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应的反应物之一为氢气，属于单质，不符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，故选项说法不正确。 B、由反应的化学方程式可知，每1个二氧化碳分子和3个氢分子恰好完全反应，生成1个甲醇分子和1个水分子，因此反应前后分子的总数减少，故选项说法正确。 C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则该反应中只有、两种氧化物，故选项说法不正确。 D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（氢气）、乙（二氧化碳）两物质的质量比为(3×1×2):(12+16×2)=3:22，故选项说法不正确。 故选B。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 化学小组为探究某久置于空气中的NaOH溶液的变质程度，向其中逐滴滴加中性的BaCl2溶液（如下图1所示），并用pH传感器记录溶液pH的变化（如下图2所示）。下列说法中，正确的是 A. 该NaOH溶液已完全变质 B. 实验过程中溶液的碱性逐渐减弱 C. 实验过程中有白色沉淀生成 D. a点时溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由图2可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始时有物质和氯化钡反应，使溶液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠已经变质，最终溶液的pH大于7，说明溶液中还含有氢氧化钠，该NaOH溶液既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，溶液部分变质，故A选项不符合题意； B、实验过程中，溶液的pH逐渐减小，根据pH与碱性的关系，pH越小碱性越弱，所以溶液的碱性逐渐减弱，故B选项符合题意； C、氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以实验过程中有白色沉淀生成，故C选项符合题意； D、溶液最终pH＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图2可知，时间为20s时，氯化钡和碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，此时溶液中的溶质为生成的氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，故D选项不符合题意。 故选BC。 12. 为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，不合理的是 选项 物质 杂质 实验方案 A N2 O2 将气体通过足量灼热的铜粉 B 铁粉 铜粉 加入适量稀硫酸，过滤，干燥 C NaCl固体 AgCl 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶 D FeCl3溶液 HCl 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，既能除去氧气，也不会引入新杂质，该方案合理； B、铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但铜不能和硫酸反应，除去了主要物质，该选项不合理； C、氯化钠能溶于水，氯化银难溶于水，则可通过加水溶解，过滤，蒸发结晶提纯氯化钠，该选项合理； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，且氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，既除去了杂质，也除去了主要物质，该选项不合理。 故选BD。 13. 向Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液a g中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色滤液M（不饱和）和滤渣N。下列判断合理的是 A. 滤液M中一定含有Mg2+、Cu2+ B. 滤液M的质量一定小于a g C. 滤渣N中一定含有单质铜 D. 向滤渣N中滴加稀盐酸不产生气泡 【答案】ABD 【解析】 【分析】向Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液a g中加入一定量的铜粉，金属活动性，故铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。 【详解】A、由分析可知，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸镁不反应，故溶液中一定含有Mg2+、Cu2+，正确； B、64份质量铜，反应后生成216份质量银，固体质量增加，液体质量减小，滤液M的质量一定小于a g，正确； C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，滤渣N中一定含有单质银，铜可能剩余，也可能完全反应，错误； D、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，滤渣N中一定含有单质银，铜可能剩余，铜和银和稀盐酸不反应，向滤渣N中滴加稀盐酸不产生气泡，正确。 故选：ABD。 14. “夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”是利用物质溶解度差异来实现两种物质的分离提纯的方法。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. “晒盐”时溶液中NaCl的质量分数一定减小 B. “冬天捞碱”是利用降温结晶法提纯Na2CO3 C. t1℃时的NaCl饱和溶液升温后溶质质量分数不变 D. t2℃时，向50 g水中加入30 g Na2CO3可得80 g溶液 【答案】AD 【解析】 【详解】A、“晒盐” 是通过蒸发水分使 NaCl 结晶析出。若原溶液是 NaCl 不饱和溶液，蒸发初期水分减少、NaCl 未析出时，溶液中 NaCl 的质量分数会增大；只有当溶液达到饱和后继续蒸发，才会析出晶体，此时质量分数不变。因此 “质量分数一定减小” 的说法错误，符合题意； B、从溶解度曲线可知：的溶解度随温度降低显著减小，而的溶解度受温度影响小。“冬天捞碱” 是利用温度降低时，溶解度大幅减小而结晶析出，属于降温结晶法提纯，说法正确，不符合题意； C、 的溶解度随温度升高略有增大，时的饱和溶液升温后，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，因此溶质质量分数不变，说法正确，不符合题意； D、 时，的溶解度是 40g（即 100g 水最多溶解 40g），则 50g 水最多溶解的质量为：。向 50g 水中加 30g，只能溶解 20g，所得溶液质量为50g+20g=70g（不是 80g），说法错误，符合题意； 故选AD。 15. 为验证溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度有关，化学小组的同学设计并进行如下实验探究（实验装置如图所示）。向盛有一定量Ba(OH)2溶液的容器中缓慢滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是 A. 灯泡由亮变暗是因为溶液中自由移动的离子浓度减小 B. 将稀硫酸换成等浓度稀盐酸，灯泡变化现象完全相同 C. 灯泡熄灭时，Ba(OH)2和硫酸恰好完全反应生成沉淀 D. 灯泡重新变亮时，容器中的稀硫酸过量，溶液呈酸性 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、Ba(OH)2​在溶液中会电离出Ba2+和OH−，使溶液能够导电。当向Ba(OH)2​溶液中滴加稀硫酸时，发生反应Ba(OH)2​+H2​SO4​=BaSO4​↓+2H2​O，生成硫酸钡沉淀和水。随着反应进行，溶液中的Ba2+和OH−不断与H+和​结合形成沉淀和水，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，所以灯泡由亮变暗，正确； B、若将稀硫酸换成等浓度稀盐酸，Ba(OH)2​与稀盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为Ba(OH)2​+2HCl=BaCl2​+2H2​O。氯化钡易溶于水，在溶液中会电离出Ba2+和Cl−，溶液中始终有较多自由移动的离子，灯泡不会熄灭，所以与滴加稀硫酸时灯泡变化现象不完全相同，错误； C、灯泡熄灭时，说明溶液中自由移动的离子浓度极小，此时Ba(OH)2​和硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中几乎没有自由移动的离子，正确； D、灯泡重新变亮是因为继续滴加稀硫酸，硫酸过量，硫酸在溶液中电离出H+和​​，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液呈酸性，正确。 故选ACD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 请回答下列问题。 （1）按要求从二氧化硫、氧化钙、硫酸铜、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种能导致酸雨的气体________； ②一种可作干燥剂的氧化物________； ③一种难溶性的碱________； ④一种可溶性的盐________。 （2）西汉青铜雁鱼灯的结构设计蕴含环保理念，彰显了古代化学工艺的智慧。 ①雁鱼灯由青铜制成，下列有关青铜的说法不正确的是______（填选项序号）。 A.属于合金 B.属于金属单质 C.硬度比纯铜大 D.熔点比纯铜低 ②雁鱼灯（结构设计如图1所示）通过双重举措减少污染物排放。一方面，该灯以油脂为燃料，当燃烧产生大量黑烟时，说明燃烧不充分，可________（填“扩大”或“减小”）灯罩进风口以促进燃烧；另一方面，灯体内部中空连通，“雁腹”中盛放清水，清水在此处的作用为________。 ③雁鱼灯使用时可用“火折子”（如图2所示）点燃。“火折子”竹筒帽盖上后，内部可燃物保留火星，打开后轻吹即燃，其复燃的原因是轻吹时能________（填选项序号）。 A.提供充足的氧气 B.升高可燃物的温度 C.降低可燃物的着火点 ④雁鱼灯出土时表面存在少量绿色锈蚀[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。探究铜锈蚀条件的实验如上图3所示，四组实验中仅乙试管中铜片生锈，结合铜锈成分可推知铜锈蚀是金属铜与氧气、________和________（均填化学式）共同作用的结果。 【答案】（1） ①. SO2 ②. CaO ③. Mg（OH）2 ④. CuSO4 （2） ①. B ②. 扩大 ③. 将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染 ④. A ⑤. H2O ⑥. CO2 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，其化学式为SO2； ②氧化钙属于氧化物，且氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，化学式为CaO； ③氢氧化镁是由镁离子和氢氧根构成，属于碱，且氢氧化镁难溶于水，化学式为Mg（OH）2； ④硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐，化学式为CuSO4。 【小问2详解】 ①A、青铜属于合金，该选项说法正确； B、合金属于混合物，不是单质，该选项说法不正确； C、一般情况下，合金的硬度比组成的纯金属硬度大，则青铜的硬度比纯铜大，该选项说法正确； D、一般情况下，合金的熔点比组成的纯金属小，则青铜的熔点比纯铜低，该选项说法正确。 故选B。 ②燃料燃烧不充分时，扩大灯罩进风口，提供更多氧气，会使其充分燃烧； ③雁鱼灯中盛放的清水，可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。 A、吹气时，空气流动，为火折子提供了充足的氧气，从而复燃，符合题意； B、吹气不能升高温度，不符合题意； C、着火点为物质的固有属性，不能改变，不符合题意。 故选A。 铜锈中含有铜、氢、碳、氧四种元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明铜锈蚀是金属铜与氧气、H2O、CO2共同作用的结果。 17. 向海图强、深地突破、星际远航！中国在深海、深地、深空领域持续发力。 （1）向海图强 ①我国首台全海深载人潜水器“奋斗者”号的浮力材料中含空心玻璃微球，玻璃属于________（填“无机非金属”或“复合”）材料。二氧化硅（SiO2）是制作玻璃的原料，二氧化硅中硅元素和氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 ②“注射用BG136”（主要成分为β-葡聚糖）是我国自主研发的海洋一类创新药。β-葡聚糖[(C6H10O5)n]中质量分数最高的元素是________（填元素符号），β-葡聚糖是由葡萄糖（化学式为C6H12O6）聚合而成的，葡萄糖属于________（填“有机物”或“氧化物”）。 （2）深地突破 ①深地塔科1井是我国首口超万米科学探索井，钻探时使用的钻头常用到硬度极高的金刚石。金刚石和石墨均由碳原子构成，物理性质却差异显著，结合下图从微观角度分析其原因是碳原子之间形成的________不同。 ②我国自主研发的“长龙号”智能钻井系统能有效提升油气（含天然气）钻井的效率。天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气（主要成分是甲烷）被称为清洁能源的原因是（用化学方程式表示）________。 （3）星际远航 ①嫦娥六号圆满完成人类首次在月球背面采集月壤的任务，其带回的月壤样品中检测出含钛酸亚铁。钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素（Ti）的化合价为________价。 ②“天宫”空间站为科学实验提供了独特的微重力环境。“天宫课堂”演示中，蜡烛在空间站中燃烧形成球形火焰。下列关于蜡烛球形火焰成因的说法合理的是________（填选项序号之一）。 A.蜡烛在空间站中燃烧无需与氧气接触 B.空间站与地球上氧气分子的构成不同 C.空间站与地球上蜡烛燃烧的产物不同 D.空间站与地球上蜡烛火焰受重力影响不同 【答案】（1） ①. 无机非金属 ②. 7:8 ③. O ④. 有机物 （2） ① 排列方式 ②. 不可再生 ③. （3） ①. +4 ②. D 【解析】 【小问1详解】 ①玻璃属于无机非金属材料，复合材料是多种材料复合而成，玻璃是单一无机非金属材料。 ②二氧化硅（）中，硅元素与氧元素的质量比为：。 ③β-葡聚糖（）中，各元素质量比为：，因此质量分数最高的元素是O。 ④葡萄糖（）含碳、氢、氧三种元素，属于有机物（氧化物是两种元素且含氧，葡萄糖不符合）。 【小问2详解】 ①金刚石和石墨均由碳原子构成，但物理性质差异显著，微观原因是碳原子之间形成的排列方式不同，金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构。 ②天然气属于不可再生能源，化石能源，短期内无法再生。 ③天然气（主要成分为甲烷）燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：，产物污染小，因此被称为清洁能源。 【小问3详解】 ①钛酸亚铁（）中，Fe为+2价，O为−2价。设Ti的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为 0：+2+x+3×(−2)=0，解得。 ②A、燃烧需要氧气，不符合题意； B、氧气分子构成相同，不符合题意； C、蜡烛燃烧产物都是二氧化碳和水，不符合题意； D、空间站是微重力环境，火焰不受重力影响，因此呈球形，符合题意； 故选D。 18. 化学是以实验为基础的学科，某小组围绕气体制取与模拟炼铁实验展开探究。 （1）在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气。 ①上述制取氧气的化学方程式为________。 ②实验室制取氧气的主要步骤有：a连接实验仪器；b装入试剂；c打开分液漏斗活塞；d检查装置气密性；e用排水法收集氧气。其操作顺序正确的是________（填选项序号之一）。 A.abcde B.abdce C.adbce D.acbde （2）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥和收集的仪器。 ①在实验室中，以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥且不含氯化氢的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母），上述制取二氧化碳的化学方程式为________。 ②物质的性质决定其用途。下列说法中，不正确的是________（填选项序号之一）。 A.干冰升华吸热，可用作制冷剂 B.CO2是光合作用的原料，可用作气体肥料 C.CO2有毒，不可用于制作碳酸饮料 D.CO2既不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火 （3）在实验室中用一氧化碳还原氧化铁样品模拟炼铁，实验装置如下图所示。 ①该反应的化学方程式为________。 ②下列说法中，合理的是________（填选项序号）。 A.实验时先点燃a处酒精喷灯，再通入CO B.实验时a处玻璃管内黑色固体逐渐变红 C.b处澄清石灰水能检验并吸收CO2 D.c处酒精灯的作用是处理尾气 ③利用上述装置测定氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的含量，在装置的气密性良好、各项操作规范的前提下，称取该氧化铁样品20 g放入玻璃管内，充分反应后，测得玻璃管内固体质量变为16.4 g，则该样品中氧元素的质量为________g，该样品中Fe2O3的质量分数为________%。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. CDAE ②. ③. C （3） ①. ②. CD ③. 3.6 ④. 60 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 ②过氧化氢制取氧气时，组装仪器后先检查装置气密性，再装入二氧化锰，然后从分液漏斗中加入过氧化氢溶液，则打开分液漏斗，然后开始收集氧气，则顺序为adbce，故选C。 【小问2详解】 石灰石和稀盐酸的反应为固液常温反应，发生装置选C，盐酸具有挥发性，则会使二氧化碳中混有HCl，盐酸能和碳酸氢钠反应，且浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选E，则连接顺序为：CDAE； 石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； A、干冰为固体二氧化碳，其升华吸热，可作制冷剂，该选项说法正确； B、光合作用消耗二氧化碳，则可作气体肥料，该选项说法正确； C、二氧化碳无毒，且二氧化碳能溶于水，可和水反应，则可用于制作碳酸饮料，该选项说法不正确； D、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，则可用于灭火，该选项说法正确。 故选C。 【小问3详解】 一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； A、一氧化碳不纯时点燃会发生爆炸，则实验时先通入一氧化碳，除去装置中的空气，再点燃a处酒精灯，该选项说法不合理； B、氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，则a处玻璃管内红色固体变黑色，该选项说法不合理； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则b处澄清石灰水能检验并吸收CO2，该选项说法合理； D、一氧化碳有毒，且具有可燃性，则c处酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气，该选项说法合理。 故选CD。 一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则反应后固体减少的质量为氧元素的质量，故该样品中氧元素的质量为20g-16.4g=3.6g； 该样品中氧化铁的质量为，故该样品中Fe2O3的质量分数为。 19. 请回答下列问题。 （1）果蔬洗涤盐可清除果蔬表面残留农药与污物。某化学兴趣小组对某品牌果蔬洗涤盐成分（部分产品信息如下图）展开探究： 【配料】氯化钠、食品级pH调节剂 【使用方法】取适量该产品倒入清水中搅拌至完全溶解，放入果蔬浸泡后5—10分钟，……，再用清水冲洗即可。 【贮存方法】通常为干燥处密封保存。 【提出问题】该洗涤盐中含有哪些物质？ 【查阅资料】该洗涤盐中食品级pH调节剂为碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 【猜想与假设】结合上述资料，合理猜测该洗涤盐的成分可能为： 猜想一：氯化钠和碳酸钠； 猜想二：氯化钠和碳酸氢钠； 猜想三：氯化钠、________（填物质名称）。 【设计方案并实施实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量该洗涤盐于试管中，加水溶解，再滴加适量氯化钙溶液 产生________ 说明该洗涤盐中一定含有碳酸钠 Ⅱ 取少量该洗涤盐于试管中加热，将生成的气体通入适量澄清石灰水中 石灰水变浑浊 说明该洗涤盐中一定含有________（填化学式） 【形成结论】 根据实验Ⅰ、Ⅱ现象，可知猜想________（填“一”“二”“三”之一）正确。 【反思与交流】 根据上述探究可知，该洗涤盐能有效去除________（填“酸”或“碱”）性农药残留。 （2）已知固体混合物A可能含有Cu、Fe2O3两种物质中的一种或两种，固体混合物B可能含有NH4Cl、NH4NO3、Na2SO4三种物质中的一种或多种。为探究这两种混合物的成分，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①固体C的化学式为________，气体F的化学式为________。 ②无色溶液G中一定大量存在的阳离子为________（填离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中发生反应的一个化学方程式________。 ④根据上述实验现象推断，固体混合物B中一定不存在的物质是________（填化学式），请简要说明理由________。 【答案】（1） ①. 碳酸钠和碳酸氢钠 ②. 白色沉淀 ③. ④. 三 ⑤. 酸 （2） ①. ②. ③. 、 ④. ## ⑤. ⑥. 步骤 II中未生成白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 设计方案并实施实验 已知 pH 调节剂是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，结合猜想一（氯化钠 + 碳酸钠）、猜想二（氯化钠 + 碳酸氢钠），猜想三应为：氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（两种 pH 调节剂同时存在）。实验 Ⅰ：洗涤盐加水溶解后加氯化钙溶液，实验结论是 “一定含碳酸钠”。碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀（碳酸钙），因此实验现象②为：产生白色沉淀。实验 Ⅱ：洗涤盐加热后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊（说明气体是）。碳酸氢钠加热易分解生成（碳酸钠加热不分解），因此实验结论是 “一定含 ”（即③填）。 形成结论 实验 Ⅰ 证明含碳酸钠，实验 Ⅱ 证明含碳酸氢钠，结合配料中的氯化钠，说明猜想三（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）正确（即④填 “三”）。 反思与交流 洗涤盐中的碳酸钠、碳酸氢钠都呈碱性，能与酸性物质发生反应，因此可去除酸性农药残留（即⑤填 “酸”） 【小问2详解】 分析固体混合物 A（可能含Cu、）：加过量稀盐酸后，得到 “固体 C” 和 “无色溶液 D”：与稀盐酸反应生成黄色的溶液，但溶液 D 无色，说明不含；Cu不与稀盐酸反应，因此固体 C 是Cu（即①中固体 C 的化学式为Cu）。分析固体混合物 B（可能含、、）：加适量溶液后，生成 “无色溶液 E”、“无色气体 F”： F 是（铵盐与碱反应生成氨气），因此①中气体的化学式为； ②：固体混合物 B 与反应后，并没有硫酸钡白色沉淀，则可以说明固体混合物B没有硫酸钠，而生成了气体，则由；，说明含有铵根离子，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵；混合D和E后，混合液中一定含有盐酸中的氯离子以及钡离子、氢离子，可能含有硝酸根离子，与加入的硝酸银反应生成氯化银沉淀，则G中一定含有的阳离子是钡离子和氢离子； ③：步骤 Ⅲ 中发生反应的化学方程式以与的反应为例：。或者是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式是 ④：固体混合物 B 中一定不存在的物质为，若 B 中含，则与反应生成产生白色沉淀；现象中不存在白色沉淀，则说明固体混合物 B 中一定不存在的物质为。理由：步骤 II中无生成白色沉淀，说明固体混合物 B 中一定不存在的物质为。 20. 氢能源的开发利用、污水处理等环保实践，充分体现了化学科学的重要价值。 （1）氢能源的开发利用 ①制氢：氢能的环保属性由其生产方式决定。以可再生能源发电，再电解水制得的氢气被称为“绿氢”；以化石燃料为原料制得，且生产过程中会排放大量二氧化碳的氢气被称为“灰氢”。下图是某实验室中制取氢气的装置，该方法制得的氢气属于________（填“绿氢”或“灰氢”），理论上实验时a管和b管中产生气体的质量比为________（填最简整数比）。 ②储氢：氨气是一种良好的储氢物质，下图是利用氨气释放H2的流程。 质量储氢密度是评价化学储氢物质性能的核心指标之一，其计算公式为： 理论上氨气的质量储氢密度为________%（精确到0.1%）。步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________。步骤Ⅱ中的分子筛是一种具有微孔结构的材料，只允许H2分子通过，说明H2分子的体积比N2分子的体积更________（填“大”或“小”）。 ③用氢：向天然气燃料中掺入氢气，能从燃烧性能、环保效益等多个维度提升燃料品质。已知某CH4和H2的混合气体中氢元素的质量分数为50%，则该混合气体在氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的分子个数比为________（填最简整数比）。 （2）污水处理 ①某工厂产生的污水pH=1（已知其中污染物为盐酸），此时污水中一定存在的阳离子为________（填离子符号）。为减少酸性物质污染，需将污水导入中和池进行中和处理，写出其中发生的中和反应的微观实质：________。 ②该工厂选用Ca(OH)2来处理1000 kg污水，已知污水中HCl的质量分数为0.365%，为恰好完全中和污水中的HCl，计算需要消耗Ca(OH)2的质量________。[假设污水中其他物质不与Ca(OH)2反应，写出计算过程，结果精确至0.1 kg。] 【答案】（1） ①. 绿氢 ②. ③. ④. ⑤. 小 ⑥. （2） ①. ②. 与结合生成分子 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由太阳能可再生能源发电，再电解水制得氢气，该过程中的能量转化形式：太阳能→电能→化学能；该方法制得氢气的种类为绿氢。 电解水时，a 管（接电源正极）产生，b 管（接电源负极）产生；化学方程式为：，与的质量比为。 ②氨气（）中氢元素质量分数为（即质量储氢密度）。 步骤 Ⅰ 是氨气在铁基催化剂、410℃下分解为氮气和氢气，化学方程式：。 分子筛只允许分子通过，说明分子体积比分子小。 ③设混合气体中质量为x，质量为y，则氢元素质量为，化简得。 混合气体中与的分子个数比为； 燃烧后：，，通过上述化学反应方程式，可以得出分子数=1，分子数=4+2×1=6（1个分子燃烧生成2个分子，4个分子燃烧生成4个分子），最终与分子个数比为1:6。 【小问2详解】 ①污水中污染物是盐酸（HCl），则阳离子为。 中和反应的微观实质是与结合生成分子。 ②污水中HCl的质量：1000 kg×0.365%=3.65 kg。 设需要的质量为z， 化学方程式： 解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末质量检测 九年级化学 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 化学与日常生活密切相关。下列做法中，合理的是 A. 室内放一盆水预防煤气中毒 B. 服用保健品替代药物治疗 C. 科学合理地使用食品添加剂 D. 放心食用甲醛浸泡的食物 2. 2025年12月27日，济南地铁又有三条线路开通。我们乘坐地铁时应遵守公共场所的秩序。下列张贴的标志中，表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中，符合规范的是 A. 在实验室直接用手抓取没有毒性的药品 B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中 C. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再测定溶液pH D. 加热试管内液体时，试管口朝向有人的方向 4. 如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 砷元素属于非金属元素 B. 硒元素的原子序数为34 C. 硫原子在化学反应中易失去电子 D. 硫元素和硒元素位于元素周期表的同一族 5. 实现物质转化是化学的重要价值。下列说法不正确的是 A. 光合作用能增加自然界中氧原子总数 B. 在一定条件下CO与CO2可相互转化 C. 可利用金属与盐溶液的置换反应冶炼金属 D. 化学反应前后催化剂的化学性质不发生变化 6. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法正确的是 A. 洁净的空气属于纯净物 B. 氧化反应一定是化合反应 C. 物质都是由分子或原子构成的 D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 7. 海洋是巨大的资源宝库。海水中的化学资源如图所示，下列说法不正确的是 A. 海水中含量最多的物质是NaCl B. 可用蒸馏法从海水中获取淡水 C. 海水“晒盐”的原理是蒸发结晶 D. 向海水中加熟石灰可富集镁元素 8. 下列关于100 g溶质质量分数为5%的KNO3溶液的叙述中，不正确的是 A. 该溶液中溶质为KNO3，溶剂为水 B. 将5 g KNO3溶于95 g水中可得该溶液 C. 取出10 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% D. 向该溶液中加5 g KNO3可使溶质质量分数变为10% 9. 实验室有三瓶失去标签的无色液体，已知分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。下列提供的试剂中，可一次性鉴别这三瓶液体的是 A. 稀硫酸 B. 紫色石蕊试液 C. 碳酸钠溶液 D. 无色酚酞试液 10. 我国科学家实现了二氧化碳到甲醇（CH3OH）的转化，下图是该反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应前后分子的总数发生改变 C. 该反应前后共涉及3种氧化物 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为3:1 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 化学小组为探究某久置于空气中的NaOH溶液的变质程度，向其中逐滴滴加中性的BaCl2溶液（如下图1所示），并用pH传感器记录溶液pH的变化（如下图2所示）。下列说法中，正确的是 A. 该NaOH溶液已完全变质 B. 实验过程中溶液的碱性逐渐减弱 C. 实验过程中有白色沉淀生成 D. a点时溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 12. 为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，不合理的是 选项 物质 杂质 实验方案 A N2 O2 将气体通过足量灼热的铜粉 B 铁粉 铜粉 加入适量稀硫酸，过滤，干燥 C NaCl固体 AgCl 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶 D FeCl3溶液 HCl 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 向Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液a g中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色滤液M（不饱和）和滤渣N。下列判断合理的是 A. 滤液M中一定含有Mg2+、Cu2+ B. 滤液M的质量一定小于a g C. 滤渣N中一定含有单质铜 D. 向滤渣N中滴加稀盐酸不产生气泡 14. “夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”是利用物质溶解度差异来实现两种物质的分离提纯的方法。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. “晒盐”时溶液中NaCl的质量分数一定减小 B. “冬天捞碱”是利用降温结晶法提纯Na2CO3 C. t1℃时的NaCl饱和溶液升温后溶质质量分数不变 D. t2℃时，向50 g水中加入30 g Na2CO3可得80 g溶液 15. 为验证溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度有关，化学小组的同学设计并进行如下实验探究（实验装置如图所示）。向盛有一定量Ba(OH)2溶液的容器中缓慢滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是 A. 灯泡由亮变暗是因为溶液中自由移动的离子浓度减小 B. 将稀硫酸换成等浓度稀盐酸，灯泡变化现象完全相同 C. 灯泡熄灭时，Ba(OH)2和硫酸恰好完全反应生成沉淀 D. 灯泡重新变亮时，容器中的稀硫酸过量，溶液呈酸性 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 请回答下列问题。 （1）按要求从二氧化硫、氧化钙、硫酸铜、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种能导致酸雨的气体________； ②一种可作干燥剂的氧化物________； ③一种难溶性的碱________； ④一种可溶性的盐________。 （2）西汉青铜雁鱼灯的结构设计蕴含环保理念，彰显了古代化学工艺的智慧。 ①雁鱼灯由青铜制成，下列有关青铜说法不正确的是______（填选项序号）。 A.属于合金 B.属于金属单质 C.硬度比纯铜大 D.熔点比纯铜低 ②雁鱼灯（结构设计如图1所示）通过双重举措减少污染物排放。一方面，该灯以油脂为燃料，当燃烧产生大量黑烟时，说明燃烧不充分，可________（填“扩大”或“减小”）灯罩进风口以促进燃烧；另一方面，灯体内部中空连通，“雁腹”中盛放清水，清水在此处的作用为________。 ③雁鱼灯使用时可用“火折子”（如图2所示）点燃。“火折子”竹筒帽盖上后，内部可燃物保留火星，打开后轻吹即燃，其复燃的原因是轻吹时能________（填选项序号）。 A.提供充足的氧气 B.升高可燃物的温度 C.降低可燃物的着火点 ④雁鱼灯出土时表面存在少量绿色锈蚀[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。探究铜锈蚀条件实验如上图3所示，四组实验中仅乙试管中铜片生锈，结合铜锈成分可推知铜锈蚀是金属铜与氧气、________和________（均填化学式）共同作用的结果。 17. 向海图强、深地突破、星际远航！中国在深海、深地、深空领域持续发力。 （1）向海图强 ①我国首台全海深载人潜水器“奋斗者”号的浮力材料中含空心玻璃微球，玻璃属于________（填“无机非金属”或“复合”）材料。二氧化硅（SiO2）是制作玻璃的原料，二氧化硅中硅元素和氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 ②“注射用BG136”（主要成分为β-葡聚糖）是我国自主研发的海洋一类创新药。β-葡聚糖[(C6H10O5)n]中质量分数最高的元素是________（填元素符号），β-葡聚糖是由葡萄糖（化学式为C6H12O6）聚合而成的，葡萄糖属于________（填“有机物”或“氧化物”）。 （2）深地突破 ①深地塔科1井是我国首口超万米科学探索井，钻探时使用钻头常用到硬度极高的金刚石。金刚石和石墨均由碳原子构成，物理性质却差异显著，结合下图从微观角度分析其原因是碳原子之间形成的________不同。 ②我国自主研发的“长龙号”智能钻井系统能有效提升油气（含天然气）钻井的效率。天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气（主要成分是甲烷）被称为清洁能源的原因是（用化学方程式表示）________。 （3）星际远航 ①嫦娥六号圆满完成人类首次在月球背面采集月壤的任务，其带回的月壤样品中检测出含钛酸亚铁。钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素（Ti）的化合价为________价。 ②“天宫”空间站为科学实验提供了独特的微重力环境。“天宫课堂”演示中，蜡烛在空间站中燃烧形成球形火焰。下列关于蜡烛球形火焰成因的说法合理的是________（填选项序号之一）。 A.蜡烛在空间站中燃烧无需与氧气接触 B.空间站与地球上氧气分子的构成不同 C.空间站与地球上蜡烛燃烧产物不同 D.空间站与地球上蜡烛火焰受重力影响不同 18. 化学是以实验为基础的学科，某小组围绕气体制取与模拟炼铁实验展开探究。 （1）在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气。 ①上述制取氧气的化学方程式为________。 ②实验室制取氧气的主要步骤有：a连接实验仪器；b装入试剂；c打开分液漏斗活塞；d检查装置气密性；e用排水法收集氧气。其操作顺序正确的是________（填选项序号之一）。 A.abcde B.abdce C.adbce D.acbde （2）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥和收集的仪器。 ①在实验室中，以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥且不含氯化氢的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母），上述制取二氧化碳的化学方程式为________。 ②物质的性质决定其用途。下列说法中，不正确的是________（填选项序号之一）。 A.干冰升华吸热，可用作制冷剂 B.CO2是光合作用的原料，可用作气体肥料 C.CO2有毒，不可用于制作碳酸饮料 D.CO2既不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火 （3）在实验室中用一氧化碳还原氧化铁样品模拟炼铁，实验装置如下图所示。 ①该反应的化学方程式为________。 ②下列说法中，合理的是________（填选项序号）。 A.实验时先点燃a处酒精喷灯，再通入CO B.实验时a处玻璃管内黑色固体逐渐变红 C.b处澄清石灰水能检验并吸收CO2 D.c处酒精灯的作用是处理尾气 ③利用上述装置测定氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的含量，在装置的气密性良好、各项操作规范的前提下，称取该氧化铁样品20 g放入玻璃管内，充分反应后，测得玻璃管内固体质量变为16.4 g，则该样品中氧元素的质量为________g，该样品中Fe2O3的质量分数为________%。 19. 请回答下列问题。 （1）果蔬洗涤盐可清除果蔬表面残留农药与污物。某化学兴趣小组对某品牌果蔬洗涤盐成分（部分产品信息如下图）展开探究： 【配料】氯化钠、食品级pH调节剂 【使用方法】取适量该产品倒入清水中搅拌至完全溶解，放入果蔬浸泡后5—10分钟，……，再用清水冲洗即可。 【贮存方法】通常为干燥处密封保存。 【提出问题】该洗涤盐中含有哪些物质？ 【查阅资料】该洗涤盐中食品级pH调节剂为碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 【猜想与假设】结合上述资料，合理猜测该洗涤盐的成分可能为： 猜想一：氯化钠和碳酸钠； 猜想二：氯化钠和碳酸氢钠； 猜想三：氯化钠、________（填物质名称）。 【设计方案并实施实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量该洗涤盐于试管中，加水溶解，再滴加适量氯化钙溶液 产生________ 说明该洗涤盐中一定含有碳酸钠 Ⅱ 取少量该洗涤盐于试管中加热，将生成的气体通入适量澄清石灰水中 石灰水变浑浊 说明该洗涤盐中一定含有________（填化学式） 【形成结论】 根据实验Ⅰ、Ⅱ现象，可知猜想________（填“一”“二”“三”之一）正确。 【反思与交流】 根据上述探究可知，该洗涤盐能有效去除________（填“酸”或“碱”）性农药残留。 （2）已知固体混合物A可能含有Cu、Fe2O3两种物质中的一种或两种，固体混合物B可能含有NH4Cl、NH4NO3、Na2SO4三种物质中的一种或多种。为探究这两种混合物的成分，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①固体C的化学式为________，气体F的化学式为________。 ②无色溶液G中一定大量存在的阳离子为________（填离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中发生反应一个化学方程式________。 ④根据上述实验现象推断，固体混合物B中一定不存在的物质是________（填化学式），请简要说明理由________。 20. 氢能源的开发利用、污水处理等环保实践，充分体现了化学科学的重要价值。 （1）氢能源的开发利用 ①制氢：氢能的环保属性由其生产方式决定。以可再生能源发电，再电解水制得的氢气被称为“绿氢”；以化石燃料为原料制得，且生产过程中会排放大量二氧化碳的氢气被称为“灰氢”。下图是某实验室中制取氢气的装置，该方法制得的氢气属于________（填“绿氢”或“灰氢”），理论上实验时a管和b管中产生气体的质量比为________（填最简整数比）。 ②储氢：氨气是一种良好的储氢物质，下图是利用氨气释放H2的流程。 质量储氢密度是评价化学储氢物质性能的核心指标之一，其计算公式为： 理论上氨气的质量储氢密度为________%（精确到0.1%）。步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________。步骤Ⅱ中的分子筛是一种具有微孔结构的材料，只允许H2分子通过，说明H2分子的体积比N2分子的体积更________（填“大”或“小”）。 ③用氢：向天然气燃料中掺入氢气，能从燃烧性能、环保效益等多个维度提升燃料品质。已知某CH4和H2的混合气体中氢元素的质量分数为50%，则该混合气体在氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的分子个数比为________（填最简整数比）。 （2）污水处理 ①某工厂产生的污水pH=1（已知其中污染物为盐酸），此时污水中一定存在的阳离子为________（填离子符号）。为减少酸性物质污染，需将污水导入中和池进行中和处理，写出其中发生的中和反应的微观实质：________。 ②该工厂选用Ca(OH)2来处理1000 kg污水，已知污水中HCl的质量分数为0.365%，为恰好完全中和污水中的HCl，计算需要消耗Ca(OH)2的质量________。[假设污水中其他物质不与Ca(OH)2反应，写出计算过程，结果精确至0.1 kg。] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $