题型14 化学反应速率与化学平衡-【金版教程】2026年高考化学大二轮大考试题精选重组全书word

大考试题精选重组　化学 题型14　化学反应速率与化学平衡 1．(2025·甘肃卷，4)CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525 ℃、101 kPa下，CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－185 kJ/mol。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是(　　) A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大H2浓度 D．恒容下充入惰性气体 答案：C 解析：A项，减小体系压强会使平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动；B项，该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动；D项，恒容下充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响。 2．(2025·山东卷，10)在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为p1、p3。下列说法错误的是(　　) A．a线所示物种为固相产物 B．T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分压仍为p1 C．p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp D．T1温度时，向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 答案：D 解析：Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为NaF(s)和SiF4(g)，其分解的化学方程式为Na2SiF6(s)2NaF(s)＋SiF4(g)，根据题图曲线变化趋势及生成物的计量关系可知，a线代表NaF(s)，b线代表SiF4(g)，c线代表Na2SiF6(s)。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。a线所示物种为NaF(s)，NaF(s)为固相产物，A正确；T1温度时，向容器中通入N2，恒容密闭容器的体积不变，N2不参与反应，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为p1，B正确；该反应为吸热反应，温度升高Kp增大，但T2温度时，Na2SiF6(s)已完全分解，升温至T3时，无法释放更多的SiF4，因此，p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp，C正确；b线所示物种为SiF4(g)，T1温度时向容器中加入SiF4(g)，增大生成物的浓度导致逆反应速率增大，化学平衡向逆反应方向移动，温度不变，Kp不变，根据Kp＝p(SiF4)可知分压也不变，因此重新达平衡时逆反应速率不变，D错误。 3．(2025·安徽卷，11)恒温恒压密闭容器中，t＝0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v＝kx，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是(　　) A．该条件下＝ B．0～t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C．若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1和xM，平衡均变大 D．若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度则xA，平衡变大 答案：C 解析：①A(g)M(g)的K1＝，②A(g)N(g)的K2＝，②－①得到M(g)N(g)，则K3＝＝＝，A正确；由图可知，0～t1时间段，生成M和N的物质的量相同，则此时间段内生成M和N的平均反应速率相等，B正确；若加入催化剂，k1增大，更有利于生成M，则x1变大，但催化剂不影响平衡移动，xM，平衡不变，C错误；若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，即xA，平衡变大，D正确。 4．(2025·江苏卷，13)甘油(C3H8O3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应Ⅰ　C3H8O3(g)===3CO(g)＋4H2(g)ΔH>0 反应Ⅱ　CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0 反应Ⅲ　CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH<0 1．0×105 Pa条件下，1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是(　　) A．550 ℃时，H2O的平衡转化率为20% B．550 ℃反应达平衡状态时，n(CO2)∶n(CO)＝11∶25 C．其他条件不变，在400～550 ℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量 答案：A 解析：550 ℃时，曲线①物质的量是5 mol，根据原子守恒，n(C)＝3 mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示H2，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，CH4物质的量降低，则曲线②代表CH4，据此解答。550 ℃时，n(H2)＝5 mol，n(CO2)＝2.2 mol，n(CH4)＝n(CO)＝0.4 mol，根据C原子守恒，可得n(C3H8O3)＝＝0， 根据O原子守恒，可得n(H2O)＝＝7.2 mol(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则α(H2O)＝×100%＝20%，A正确；550 ℃时，n(CO2)＝2.2 mol，n(CO)＝0.4 mol，则n(CO2)∶n(CO)＝11∶2，B错误；400～550 ℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，n(CO2)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则H2O的物质的量减小，C错误；增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，H2的物质的量减小，D错误。 5．(2024·辽宁卷，10)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是(　　) A．3 h时，反应②正、逆反应速率相等 B．该温度下的平衡常数：①>② C．0～3 h平均速率v(异山梨醇)＝0.014 mol·kg－1·h－1 D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 答案：A 解析：由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，15 h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3 h时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，A错误；图像显示该温度下，15 h后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1，4­失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，B正确；由图可知，在0～3 h内异山梨醇的浓度变化量为0.042 mol·kg－1，所以平均速率v(异山梨醇)＝＝0.014 mol·kg－1·h－1，故C正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，D正确。 6．(2024·安徽卷，12)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO的影响因素，测得不同条件下SeO浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是(　　) A．实验①中，0～2小时内平均反应速率v(SeO)＝2.0 mol·L－1·h－1 B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe＋SeO＋8H＋===2Fe3＋＋Se＋4H2O C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO的去除效果越好 答案：C 解析：实验①中，0～2小时内平均反应速率v(SeO)＝＝2.0×10－3 mol·L－1·h－1，A不正确；实验③中水样初始pH＝8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能出现H＋，B不正确；综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SeO浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；综合分析实验②和③可知，在相同时间内，实验②中SeO浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH，SeO的去除效果更好，但是当初始pH太小时，H＋浓度太大，纳米铁与H＋反应速率加快，会导致与SeO反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时，SeO的去除效果不一定越好，D不正确。 7．(2024·江苏卷，13)二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝41.2 kJ·mol－1 ②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH2 225 ℃、8×106 Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 B．反应②的焓变ΔH2>0 C．L6处H2O的体积分数大于L5处 D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率 答案：C 解析：L4处与L5处的温度不同，故L4处与L5处反应①的平衡常数K不相等，A错误；由题图可知，L1～L3温度在升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以反应②为放热反应，ΔH2<0，B错误；从L5到L6，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗CO，而CO体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n(H2O)增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故n总减小而n(H2O)增大，即H2O的体积分数会增大，故L6处H2O的体积分数大于L5处，C正确；L1处CO的体积分数大于CH3OH，说明生成的CO的物质的量大于CH3OH，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，D错误。 8．(2024·浙江6月选考，11)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ.C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)　ΔH1>0 Ⅱ.C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g)　ΔH2>0 向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得5 min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是(　　) 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性＝×100%。 A．反应活化能：Ⅰ<Ⅱ B．500 ℃时，0～5 min反应Ⅰ的平均速率为v(C2H4)＝2.88×10－3 mol·L－1·min－1 C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率 答案：D 解析：由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正确；由表可知，500 ℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2 mol×9.0%＝0.18 mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18 mol×80%＝0.144 mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144 mol，则0～5 min反应Ⅰ的平均速率为v(C2H4)＝＝2.88×10－3 mol·L－1·min－1，B正确；其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确；其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D错误。 9．(2024·湖南卷，14)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，发生如下反应： 主反应：CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(g)　ΔH1 副反应：CH3OH(g)＋CH3COOH(g)CH3COOCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数δ随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．投料比x代表 B．曲线c代表乙酸的分布分数 C．ΔH1<0，ΔH2>0 D．L、M、N三点的平衡常数：K(L)＝K(M)>K(N) 答案：D 解析：题干明确指出，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为δ(CH3COOH)、δ(CH3COOCH3)，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，则对比主、副反应可知，生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线a和曲线b表示CH3COOCH3的分布分数，曲线c和曲线d表示CH3COOH的分布分数，据此分析可知A、B均正确，可知如此假设错误，则投料比x代表，曲线a和曲线b表示δ(CH3COOH)，曲线c和曲线d表示δ(CH3COOCH3)。根据上述分析可知，A、B错误。当同一投料比时，观察图像可知T2时δ(CH3COOH)大于T1时δ(CH3COOH)，则温度越高δ(CH3COOH)越大，说明温度升高主反应的平衡正向移动，ΔH1>0；同理可推得ΔH2<0，C错误。L、M、N三点对应副反应ΔH2<0，且TN>TM＝TL，升高温度平衡逆向移动，则K(L)＝K(M)>K(N)，D正确。 10．(2023·河北卷，6)在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如右反应：反应②和③的速率方程分别为v2＝k2c2(X)和v3＝k3c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 c(W)/ (mol·L－1) 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是(　　) A．0～2 min内，X的平均反应速率为0.080 mol·L－1·min－1 B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C．若k2＝k3，平衡时c(Z)＝c(X) D．若升高温度，平衡时c(Z)减小 答案：D 解析：由表知0～2 min内Δc(W)＝0.160 mol·L－1－0.080 mol·L－1＝0.080 mol·L－1，生成Δc(X)＝2Δc(W)＝0.160 mol·L－1，但一部分X转化为Z，造成Δc(X)<0.160 mol·L－1，则v(X)<＝0.080 mol·L－1·min－1，A错误；过程①是完全反应，W全部转化为X和Y，增大容器体积不影响Y的产率，B错误；平衡时正、逆反应速率相等，即v3＝v2，k3c(Z)＝k2c2(X)，若k2＝k3，则c(Z)＝c2(X)，C错误；反应③的活化能大于反应②，ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能<0，则4X(g)2Z(g)　ΔH<0，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时c(Z)减小，D正确。 11．(2023·重庆卷，14)逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 反应Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) 在恒容条件下，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ的ΔH<0，反应Ⅱ的ΔH>0 B．M点反应Ⅰ的平衡常数K<1 C．N点H2O的压强是CH4的3倍 D．若按n(CO2)∶n(H2)＝1∶2投料，则曲线之间交点位置不变 答案：C 解析：由题图可知，随温度升高，CO的体积分数增大，CH4的体积分数减小，说明反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应ⅠΔH>0，反应ⅡΔH<0，A错误；M点：CH4的体积分数为0，CO2和CO的体积分数均为50%，说明此时只发生反应Ⅰ，因起始投料比n(CO2)∶n(H2)＝1∶1，故M点n(CO2)＝n(CO)＝n(H2)＝n(H2O)，K＝1，B错误；N点CO与CH4体积分数相同，故n(CO)＝n(CH4)，n反应Ⅰ(H2O)＝n(CO)，n反应Ⅱ(H2O)＝2n(CH4)，得出3n(CH4)＝n(H2O)，恒容条件下压强之比等于物质的量之比，故C正确；若按n(CO2)∶n(H2)＝1∶2投料，CO2的转化率增大，平衡时CO2的体积分数减小，CH4、CO的体积分数增大，则曲线交点位置改变，D错误。 1．(2025·浙江桐乡三模)下列说法不正确的是(　　) A．高温有利于反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的自发进行 B．对有气体参加的化学反应，缩小体积，单位体积内活化分子数增多但活化分子百分数不变 C．2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深，说明正反应活化能小于逆反应活化能 D．工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大投料比可提高N2的平衡转化率 答案：D 解析：反应吸热，且为熵增反应，ΔH>0，ΔS>0，则高温可以自发进行，A正确；体积减小，压强增大，可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增多，但单位体积内活化分子的百分数未变，B正确；升高温度，颜色加深，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，C正确；根据平衡移动原理，增加一种反应物浓度会提高另一种反应物的转化率，但本身转化率减小，增大，相当于增加氮气的量，故氮气的平衡转化率降低，D错误。 2．(2025·北京清华附中朝阳学校三模)利用反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH，将工业生产中的副产物HCl转化为Cl2，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比n(HCl)∶n(O2)＝4∶1，L(L1、L2)、X可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。 下列说法不正确的是(　　) A．ΔH<0 B．L1>L2 C．a点对应的化学平衡常数的数值为80 D．a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4 mol HCl和0.1 mol O2，当再次平衡时HCl的转化率仍为80% 答案：C 解析：催化剂不影响焓变，该反应熵减，能自发进行则为放热反应，ΔH＜0，故A正确；4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0，正向放热，升高温度则HCl的转化率减小，正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，HCl的转化率增大，结合题图可知X代表温度，L代表压强且L1＞L2，故B正确；已知投料比n(HCl)∶n(O2)＝4∶1，设起始时n(HCl)＝4 mol，n(O2)＝1 mol，平衡时容器的体积为V，a点HCl的转化率为80%，则消耗氯化氢的物质的量为3.2 mol，列三段式： 4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) 起始/mol 4 1 0 0 变化/mol 3.2 0.8 1.6 1.6 平衡/mol 0.8 0.2 1.6 1.6 平衡常数为K＝＝80V，体积未知，无法计算具体数值，故C错误；a点时，保持温度和压强不变，则平衡常数不变，向容器中再充入0.4 mol HCl和0.1 mol O2，与原平衡等效，因此当再次平衡时HCl的转化率仍为80%，故D正确。 3．(2025·重庆市高三质量调研)活性炭可以处理二氧化氮污染：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)，T ℃时，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2，反应相同时间，测得NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．容器内的压强：> B．c点所示条件下v正<v逆 C．CO2浓度：ca(CO2)＝cc(CO2) D．T ℃时，该反应的平衡常数K＝ 答案：A 解析：相同时间内，由于V3>V2>V1且起始加入等量的反应物，故反应速率a>b>c，再结合a、c点NO2的转化率均为40%，b点时NO2的转化率最高(达80%)，可推知a、b点时反应已达到平衡状态，c点反应未达到平衡状态，故c点所示条件下v正>v逆，B错误；a、c点NO2的转化率均为40%，起始加入等量的反应物，则n(CO2)：a点＝c点，由于a点容器体积小于c点容器体积，故c(CO2)：a点>c点，C错误；a点时，容器体积为V1 L，NO2转化率为40%，列三段式： 2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g) 起始量/mol 1 0 0 转化量/mol 0.4 0.2 0.4 平衡量/mol 0.6 0.2 0.4 b点时，容器体积为V2 L，NO2转化率为80%，列三段式： 2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g) 起始量/mol 1 0 0 转化量/mol 0.8 0.4 0.8 平衡量/mol 0.2 0.4 0.8 若V1＝V2，则＝＝＝，但由于V1<V2，则>，A正确；T ℃时，a点已达到平衡状态，故该反应的K＝＝＝，D错误。 4．(2025·四川巴中三模)NOx的排放来自汽车尾气，研究利用反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－34.0 kJ·mol－1，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法不正确的是(　　) A．若能测得反应产生11 g CO2，则反应放出的热量为8.5 kJ B．达到平衡后减小活性炭的用量，平衡逆向移动 C．在1050～1100 K之间，化学反应速率：v正<v逆 D．使用合适的催化剂，可加快反应，反应的ΔH不变 答案：B 解析：由题中热化学方程式可知，反应产生1 mol CO2放热34.0 kJ，11 g CO2物质的量为0.25 mol，则反应放出的热量为8.5 kJ，A正确；活性炭是固体，固体的量的改变不影响平衡移动，B错误；在1050～1100 K之间，NO转化率在减小，说明反应逆向进行，所以v正<v逆，C正确；催化剂可加快反应速率，但不改变反应的ΔH，D正确。 5．(2025·广州市高三调研测试)恒压条件下，Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，反应达到平衡时，Ni(CO)4体积分数x与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．p1>p2>p3 B．该反应的ΔH>0 C．M点和N点平衡常数K：N>M D．100 ℃、p1时，CO的转化率为80% 答案：D 解析：该反应为气体分子数减少的反应，温度一定时，压强越大，Ni(CO)4的体积分数越大，故p1<p2<p3，A错误；由图中曲线变化规律可知，随着温度升高，Ni(CO)4的体积分数减小，说明升温平衡逆向移动，故该反应为放热反应，即ΔH<0，B错误；N、M两点温度相同，故平衡常数相等，C错误。 6．(2025·南京市、盐城市高三调研测试)实现碳中和的一种路径是利用CO2和H2合成CH3OCH3，其主要反应如下： 反应Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49.5 kJ·mol－1 反应Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1 反应Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝＋41.2 kJ·mol－1 若仅考虑上述反应，在1.01×105 Pa下，将V(CO2)∶V(H2)＝1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OCH3和CH3OH的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图所示。(CH3OCH3的选择性＝×100%) 下列说法正确的是(　　) A．一定温度下，使用高效催化剂可提高CH3OCH3平衡产率 B．其他条件不变，260～280 ℃时，随温度升高生成H2O的量增多 C．其他条件不变，260 ℃时，通入1 mol CO2生成0.096 mol CH3OCH3 D．温度高于260 ℃时，主要是因为反应Ⅲ正向进行的程度增大使CH3OCH3的选择性降低 答案：C 解析：使用高效催化剂不能使平衡发生移动，不能提高CH3OCH3平衡产率，A错误；其他条件不变，260～280 ℃时，CO2的转化率、CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低，则生成H2O的量减少，B错误；其他条件不变，260 ℃时，CO2的转化率为30%，CH3OCH3的选择性为64%，则通入1 mol CO2，反应的n(CO2)＝0.3 mol，生成CH3OCH3消耗的n(CO2)＝0.3 mol×64%＝0.192 mol，则生成的n(CH3OCH3)＝0.192 mol×＝0.096 mol，C正确；温度高于260 ℃时，CH3OCH3的选择性降低，CH3OH的选择性升高，且二者之和变化不大，故CH3OCH3的选择性降低主要是由于反应Ⅱ平衡逆向移动，D错误。 14 学科网（北京）股份有限公司 $