题型13 微型实验设计与评价-【金版教程】2026年高考化学大二轮大考试题精选重组全书word

大考试题精选重组　化学 题型13　微型实验设计与评价 1．(2025·安徽卷，10)下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 粗盐提纯中，去除Ca2＋、Mg2＋和SO杂质离子 C 向2 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中滴加5滴6 mol·L－1 NaOH溶液，再滴加5滴6 mol·L－1 H2SO4溶液 探究c(H＋)对如下平衡的影响：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋ D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 答案：C 解析：铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A不能达到实验目的；粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量Ba2＋，B不能达到实验目的；通过加NaOH降低H＋浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H＋浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C能达到实验目的；乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M中羟基的检测，D不能达到实验目的。 2．(2025·河北卷，13)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4) C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2＋具有还原性 D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 答案：C 解析：A项，恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均减小，对于反应2NO2(g)N2O4(g)，通入N2相当于减压，平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变浅是由容器体积增大使c(NO2)减小引起的；B项，AgCl和Ag2CrO4的类型不同，无法根据沉淀的先后顺序判断Ksp的大小；D项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质发生盐析，加水后沉淀溶解，但未破坏蛋白质活性。 3．(2025·陕晋宁青卷，10)下列实验方案不能得出相应结论的是(　　) A B 结论：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu 结论：氧化性顺序为Cl2>Fe3＋>I2 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 答案：C 解析：酸性高锰酸钾溶液分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环使甲基活化，C错误。 4．(2025·甘肃卷，13)下列实验操作能够达到目的的是(　　) 选项 实验操作 目的 A 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H＋对Fe3＋水解的影响 C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 答案：D 解析：若该酸为一元酸，0.01 mol/L某酸溶液的pH＝2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度为0.01 mol/L时也可能达到pH＝2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误；向稀Fe2(SO4)3溶液中加浓硫酸，虽增大H＋浓度抑制了Fe3＋水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证H＋的影响，B错误；AgNO3溶液过量，溶液中剩余的Ag＋会直接与I－反应生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较二者Ksp大小，C错误；Cl2与Na2S反应生成淡黄色沉淀S，证明Cl2将S2－氧化为S，验证了Cl2的氧化性，D正确。 5．(2024·河北卷，6)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 答案：C 解析：A项，铁与水蒸气反应生成的气体是H2，该反应中H由＋1价变成0价，被还原，体现了H2O的氧化性；B项，如果待测液中含有Ag＋，Ag＋与Cl－反应也能产生白色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有SO的结论；D项，K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋，加入NaOH溶液后，OH－与H＋反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误。 6．(2024·甘肃卷，9)下列实验操作、现象和结论相对应的是(　　) 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 答案：B 解析：用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A不对应。乙醇和浓硫酸反应，加热温度在170 ℃，主要产物为乙烯；加热温度在140 ℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸作用下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C不对应。氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D不对应。 7．(2024·辽宁卷，8)下列实验方法或试剂使用合理的是(　　) 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2＋ K3[Fe(CN)6]溶液 B 测定KHS溶液中c(S2－) 用AgNO3溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 答案：A 解析：随着滴定的不断进行，溶液中S2－不断被消耗，但是溶液中的HS－还可以继续发生电离生成S2－，B不合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C不合理；ClO－具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D不合理。 8．(2024·江苏卷，11)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　　) 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L－1 H2SO4溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH B 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3> BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H＋能力：CH3COO－>NO 答案：B 解析：A项，H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱；C项，CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，故无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小；D项，应在相同条件下测定相同浓度CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，题中未明确指出两者浓度、温度相等，不能比较CH3COO－和NO结合H＋能力。 9．(2024·湖南卷，8)为达到下列实验目的，操作方法合理的是(　　) 实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 答案：D 解析：从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A操作方法不合理；乙酸乙酯在碱存在条件下可以彻底水解，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B操作方法不合理；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，其溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂，C操作方法不合理。 10．(2023·新课标卷，11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有SO C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 答案：C 解析：常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会反应产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根离子，B错误；向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误。 1．(2025·重庆市高三质量调研)下列实验及原理正确的是(　　) A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的红色石蕊试纸上，试纸褪色，证明HClO是弱酸 B．向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) C．将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色变深，证明NO2转化为N2O4是放热反应 D．向钢铁电极附近溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁发生吸氧腐蚀 答案：C 2．(2025·南京市、盐城市高三调研测试)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　　) 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 乙醇中含有水 B 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Br2>I2 C 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 D 用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 答案：B 解析：A项，乙醇也能与钠反应产生氢气；C项，实验只能证明有淀粉存在，可能是部分水解；D项，用pH计测量等温度、等物质的量浓度的醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小，可证明CH3COOH是弱电解质，题中未强调温度、浓度相同。 3．(2025·湖南益阳安化三模)下列实验方案、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验方案 现象 结论 A 将点燃的氯气伸入盛满氢气的集气瓶中 气体安静地燃烧并发出苍白色火焰，瓶口产生白雾 有HCl生成 B 在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯 钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na在空气中燃烧生成Na2O2 C 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 SO2是酸性气体，具有漂白性 D 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液 无明显现象 铁粉未发生变质 答案：B 解析：氯气不能燃烧，应将点燃的氢气伸入盛满氯气的集气瓶中进行实验，故A错误；SO2不能漂白酸碱指示剂，故二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故C错误；若铁粉部分变质，生成的氧化铁与稀硫酸反应生成铁离子，铁与铁离子反应生成亚铁离子，加入硫氰化钾溶液，也无明显现象，故D错误。 4．(2025·广东省广州市高三一模)下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验干燥氯气是否具有漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后，有色鲜花褪色，说明干燥氯气有漂白性 B 证明氯水能氧化SCN－ 将少量铁屑加入过量的氯水中，并滴加2滴KSCN溶液 未见溶液变为红色，说明氯水能氧化SCN－ C 证明甲基对苯环性质有影响 向酸性KMnO4溶液中加入甲苯 酸性KMnO4溶液褪色，证明甲基对苯环的性质有影响 D 确定某钠盐的成分 向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色，说明该钠盐一定为Na2SO3或NaHSO3 答案：B 解析：鲜花含有水，故Cl2使其褪色不能说明干燥的Cl2具有漂白性，A错误；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色，是因为甲基受苯环影响，易被氧化，C错误；浓盐酸具有还原性，若与NaClO反应也能生成Cl2使品红溶液褪色，D错误。 5．(2025·四川巴中三模)下列实验操作、现象及结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 用pH试纸分别测定NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH NaHCO3溶液的pH大 水解常数：HCO大于HSO B 常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液加热到50 ℃ 溶液颜色加深，并产生大量气泡 HCO的水解平衡逆向移动 C 向a、b两支试管中分别加入等体积的5% H2O2溶液，在b试管中加入2～3滴FeCl2溶液 b试管产生气泡的速率明显加快 Fe2＋是H2O2分解的催化剂 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴AgNO3溶液 产生气泡的速率明显加快 锌粒与置换出的银形成了银－锌原电池 答案：D 6．(2025·辽宁省五校高三质量检测)下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在碘水中加入1 mL CCl4溶液，振荡，然后加入1 mL KI水溶液，振荡 开始溶液分层，下层呈紫色，加入KI后紫色变浅 I2在下列物质中的溶解度：KI溶液>CCl4>H2O B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加K3[Fe(CN)6]溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应的活化能比逆反应的活化能小 答案：A 解析：由于I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故在碘水中加入1 mL CCl4溶液，振荡，可观察到溶液分层，下层呈紫色的现象，再加入1 mL KI水溶液，会发生反应I2＋I－I，CCl4中I2的含量降低，紫色变浅，生成的I溶解到水中，因此由上述现象可得I2在下列物质中的溶解度：KI溶液>CCl4>H2O，A正确；菠菜中含有Fe2＋，将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，Fe2＋会被空气中的O2氧化成Fe3＋，故自然冷却后滴加K3[Fe(CN)6]溶液并无蓝色沉淀生成，但不能得出菠菜中不含有铁元素的结论，B错误；将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体，体现了晶体的自范性，C错误；将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应(ΔH>0)，根据ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能，可知该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能，D错误。 9 学科网（北京）股份有限公司 $