题型5 元素“位—构—性”的综合推断-【金版教程】2026年高考化学大二轮大考试题精选重组全书word

大考试题精选重组　化学 题型5　元素“位—构—性”的综合推断 1．(2025·河北卷，9)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是(　　) A．第二电离能：X<Y B．原子半径：Z<W C．单质沸点：Y<Z D．电负性：W<X 答案：A 解析：W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W原子的电子排布式可能是1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S，X与W同族，则X是O，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N，Z位于W的对角线位置，则Z是F。 2．(2025·广东卷，9)元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是(　　) A．a和g同主族 B．金属性：g>h>i C．原子半径：e>d>c D．最简单氢化物沸点：b>c 答案：B 解析：同周期元素中第ⅡA族和第ⅤA族第一电离能比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能最大，可以推断a～i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。a是B，g是Na，二者位于不同主族，A错误；Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径：c>d>e，C错误；b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点：NH3>CH4，D错误。 3．(2025·湖北卷，6)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是(　　) A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为＋3 D．XZ3与NH3键角相等 答案：B 解析：Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C、Y为N或X为N、Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为＋1价，NO2F符合，故X为N、Y为O、Z为F。F的原子半径最小，A错误；同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确；N的最高正化合价为＋5，C错误；NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误。 4．(2025·陕晋宁青卷，9)一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是(　　) A．X、Z的第一电离能：X>Z B．X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 答案：D 解析：X、Y和Z均为短周期元素，X、Y价电子数相等，则X、Y属于同一主族，X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的2p轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，且与X的电子层数相同，则Z为Cl元素。第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误；X、Y的简单氢化物分别为PH3和NH3，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N—H大于P—H，键角：NH3>PH3，B错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误。 5．(2025·甘肃卷，5)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是(　　) A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性 答案：B 解析：X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为Mg，则Z为Na，X为H。Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误。 6．(2025·河南卷，6)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(　　) A．QY3为极性分子 B．ZY为共价晶体 C．原子半径：W>Z D．1个X2分子中有2个π键 答案：D 解析：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误；NaF是离子晶体，B错误；原子半径：C＜Na，C错误；N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确。 7．(2025·安徽卷，9)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(　　) A．元素电负性：X>Z>Y B．该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C．基态原子未成对电子数：W<X<Y D．基态原子的第一电离能：X>Z>Y 答案：D 解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O元素，Z为S元素；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P元素；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H元素。第一电离能：P>S，D错误。 8．(2024·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W＋[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(　　) A．X和Z属于同一主族 B．非金属性：X>Y>Z C．气态氢化物的稳定性：Z>Y D．原子半径：Y>X>W 答案：A 解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W＋[ZY6]－，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y－，故Y为第ⅦA族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10－3＝7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物W＋[ZY6]－，可知Z为P元素。非金属性：F＞N＞P，B错误；气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C错误；原子半径：Li＞N＞F，D错误。 9.(2024·湖北卷，9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W>Y B．酸性：W2YX3>W2YX4 C．基态原子的未成对电子数：W>X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y 答案：D 解析：主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z含有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。电负性：S>H，A不正确；酸性：H2SO3<H2SO4，B不正确；H只有1个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数：O>H，C不正确。 10．(2024·辽宁卷，11)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是(　　) QZY4溶液QZX4Y4W12溶液 A．单质沸点：Z>Y>W B．简单氢化物键角：X>Y C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y 答案：D 解析：Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第二周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第三周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的SO才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为ⅠA族或ⅦA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素。QZX4Y4W12为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，D错误。 11．(2024·浙江6月选考，10)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　) A．键角：YX>YX B．分子的极性：Y2X2>X2Z2 C．共价晶体熔点：Y>M D．热稳定性：YX4>MX4 答案：B 解析：X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。Y2X2为C2H2，为非极性分子；X2Z2为H2O2，分子结构不对称，为极性分子，因此，两者极性的大小关系为Y2X2<X2Z2，B不正确。 12．(2024·河北卷，7)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3↓＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W＜X＜Y B．第一电离能：X＜Y＜Z C．单质沸点：Z＜R＜Q D．电负性：W＜Q＜R 答案：C 解析：侯氏制碱法主反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H＜N＜C，A错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族元素第一电离能反常，大于第ⅥA族元素，则第一电离能：N＞O＞C，B错误；电负性：Na＜H＜Cl，D错误。 13．(2024·新课标卷，11)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是(　　) A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液 D．Y3[Z(WX)6]2中WX－提供电子对与Z3＋形成配位键 答案：A 解析：W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA族的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物Y3[Z(WX)6]2中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为3d64s2，则Z为Fe元素，Y3[Z(WX)6]2为Mg3[Fe(CN)6]2。W、X、Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨等，石墨的熔点最高，A不正确。 14．(2023·全国乙卷，10)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(　　) A．X的常见化合价有－1、－2 B．原子半径大小为Y>X>W C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体 答案：A 解析：W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒，X为O元素，Y为Mg元素，W、X、Y组成的物质溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C元素，产生的气体为二氧化碳。原子半径大小：Y＞W＞X，B错误；Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；碳的同素异形体有金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，不止4种，D错误。 15．(2023·河北卷，11)如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是(　　) A．简单氢化物的稳定性：Z>Q B．第一电离能：X>Y C．基态原子的未成对电子数：X>Q D．原子半径：Z<W 答案：A 解析：由“W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大”和“Z原子的电子数是Q的一半”以及药物中间体的结构(Z、Q都形成两个共价键，Z、Q为第ⅥA族元素)可推出Z为O，Q为S，再由W形成一个共价键、X形成四个共价键、Y形成三个共价键和“分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型”可推出W、X、Y分别为H、C、N。同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大基本呈增大的趋势，故第一电离能：C<N，B错误；基态C原子的未成对电子数为2，基态S原子的未成对电子数也为2，C错误；元素周期表中H原子半径最小，故原子半径：O>H，D错误。 16．(2023·广东卷，14)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是(　　) A．元素电负性：E>Y>Z B．氢化物沸点：M>Y>E C．第一电离能：X>E>Y D．YZ3和YE的空间结构均为三角锥形 答案：A 解析：E在地壳中含量最多，应为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，当n＝3时X为镁元素，当n＝2时X为锂元素，Y的基态原子价层p轨道半充满，可能为氮或磷元素，Y和M同族，所以M为磷或氮元素，根据X与M同周期、XYZ4ME4所含5种元素在每个短周期均有分布且化合价之和为零，可确定Z为氢元素、X为镁元素、M为磷元素、E为氧元素、Y为氮元素。 17．(2023·福建卷，3)某含锰着色剂的化学式为XY4MnZ2Q7，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY具有正四面体空间结构，Z2Q结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．键角：XY3>XY B．简单氢化物沸点：X>Q>Z C．第一电离能：X>Q>Mn D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X 答案：C 解析：Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY具有正四面体空间结构，可知XY为NH，故Y为H，X为N；同时分析Z2Q结构，可知Q形成两条键，Z形成5条键，故Q为O，Z为P。键角：NH3＜NH，A错误；沸点为H2O>NH3>PH3，B错误；Z的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，X最高价氧化物对应的水化物为HNO3，酸性：HNO3>H3PO4，D错误。 1．(2025·长沙市新高考适应性考试)X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(稀有气体除外)。X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，Z是地壳中含量最高的元素，M位于元素周期表第四周期第ⅡA族，Q的基态原子核外价层轨道电子全充满。下列说法正确的是(　　) A．元素Y一定是氮元素 B．基态原子第一电离能：X<Z<Y C．MX2与水反应生成的气体是非极性分子 D．铁质船体上镶嵌Q的单质，船体腐蚀会更严重 答案：C 解析：X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(稀有气体除外)，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X为H或C元素，M位于元素周期表第四周期第ⅡA族，则M为Ca元素；Q的基态原子核外价层轨道电子全充满(3d104s2)，Q为Zn元素。若X为H，则Y不一定是氮元素，A错误；若X为C，Y为N，Z为O，由于基态N原子的2p轨道为半充满稳定状态，则第一电离能：C<O<N，若X为H，Z为O，Y不为N，则第一电离能：Y<O，B错误；MX2为CaH2或CaC2，与水反应生成的气体分别为H2或C2H2，二者均为非极性分子，C正确；铁质船体上镶嵌Zn，Zn为负极，Fe为正极，船体得到保护，D错误。 2．(2025·武汉市武昌区高三一模)W、X、Y、Z、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z在周期表中的相对位置如下表，W元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等。Y是地壳中含量最多的元素。下列结论一定正确的是(　　) W Z A.X和Z的简单氢化物都具有还原性 B．原子半径大小顺序为Z>T>Y>X>W C．W与Y只能形成一种化合物 D．T的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 答案：A 解析：W、X、Y、Z、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、Z在周期表中的相对位置可知，W位于第二周期，W元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，W为C元素；由Z与C在元素周期表中的相对位置可知Z为S元素；T的原子序数比S大，T为Cl元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素；由X的原子序数在C、O之间可知X为N元素。 3．(2025·湖南省邵阳市三模)某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法错误的是(　　) A．Y的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点 B．基态原子的未成对电子数：Y＜Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>E>Y D．Z、W的简单离子的半径：W＜Z 答案：A 解析：由题干信息可知，X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期，并结合分子结构可知，X形成一个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，E形成5个共价键，由此可推测，X为H、Y为C、Z为N、W为O、E为P。Y的氢化物有多种烃类，Z的氢化物有NH3、N2H4等，烃类有气态、液态、固态等状态，故无法确定Y的氢化物与Z的氢化物的沸点的高低，A错误。 4．(2025·湖南益阳安化三模)嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体YX4MQ3·6X2Z。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是(　　) A．该晶体溶于水后溶液呈中性 B．第一电离能：Y>Z>M C．键角：YX>X2Z D．Q2的水溶液具有漂白性 答案：A 解析：由分析可得X、Y、Z、M、Q分别为H、N、O、Mg、Cl，矿物晶体为NH4MgCl3·6H2O。该晶体溶于水后因为NH和Mg2＋水解使溶液呈酸性，A错误。 5．(2025·山东省淄博市三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b的结构如图所示(图中未区别标出单、双键)。下列说法正确的是(　　) A．电负性：Z>W>Y B．a分子为极性分子 C．b分子中键长：①＜② D．b形成的晶体作用力为共价键 答案：C 解析：X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Q位于不同周期，则X为H元素，Y为第二周期元素，Q为第三周期元素，由物质a可知，Z可形成三个共价键，且Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素，由分析可知Y和Z形成的环状结构中存在大π键，则Y为C元素，物质a为NH2CN的三聚体；由物质b及分析可知，W形成2个共价键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，b是SO3的三聚体。电负性：O＞N＞C，A错误；a分子正负电荷中心重合，是非极性分子，B错误；b分子中①为S===O键，②为S—O键，双键键长小于单键键长，C正确；b形成的晶体为分子晶体，作用力是范德华力，D错误。 6．(2025·山东省菏泽市高级中学高三一模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知Y元素原子最外层电子数是内层的3倍，Z与Y同主族，E、B分别为Y、Z元素对应的单质，A中含有18个电子，D有漂白性，五种物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．简单气态氢化物的稳定性：W>Y>Z B．离子半径：W>Z>Y C．A与C可以反应生成B D．X和Y组成的二元化合物中不含有非极性键 答案：C 解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质，已知Y元素原子最外层电子数是内层的3倍，则Y为O元素；Z与Y同主族，则Z为S元素、W为Cl元素；E、B分别为Y、Z元素对应的单质，A中含有18个电子，D有漂白性，结合图中转化关系可知，A为H2S、D为HClO、B为S、E为O2、C为SO2，则X为H元素。 7．(2025·河北省衡水中学三模)物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是(　　) A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物之间的反应一定是氧化还原反应 B．实验室洗涤残留在试管壁上的N单质常用CS2，利用了N单质的还原性 C．Z的氢化物的沸点一定高于Y的氢化物的沸点 D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 答案：D 解析：由各元素原子半径与原子序数的关系图可知，X位于第一周期，为H元素，Y、Z位于第二周期，M、N位于第三周期；实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S元素；Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成＋1价阳离子，则Y为C元素，Z为O元素，M为Na元素。X、Z形成的化合物为水和过氧化氢，M、N形成的化合物为硫化钠，水与硫化钠的反应(水解反应)为非氧化还原反应，A错误；N的单质为硫，硫单质与CS2均为非极性分子，根据“相似相溶”原理，硫单质易溶于CS2，与S单质的还原性无关，B错误；Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、过氧化氢，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点高于水和过氧化氢，C错误。 13 学科网（北京）股份有限公司 $