题型4 有关NA的综合考查-【金版教程】2026年高考化学大二轮大考试题精选重组全书word

大考试题精选重组　化学 题型4　有关NA的综合考查 1．(2025·广东卷，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 答案：D 解析：O的中子数为10，O的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1 mol 18O2比1 mol 16O2多4NA个中子，A错误；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1 mol Fe生成 mol H2，数目为NA，B错误；NH在水中会水解，溶液中NH的数目小于0.1NA，C错误。 2．(2025·河北卷，4)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 答案：B 解析：每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个水分子共享，故每个水分子含有2个氢键，18 g H2O为1 mol，氢键的数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子包括Na＋和H＋。Na＋为1 mol，则n(Na＋)＋n(H＋)>1 mol，所以阳离子总数大于NA，B错误；环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28 g混合物含2 mol CH2单元，对应2 mol碳原子，碳原子数目为2NA，C正确；铅酸蓄电池负极反应为Pb＋SO－2e－===PbSO4，增重96 g对应生成1 mol PbSO4，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。 3．(2025·云南卷，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA B．1 mol 18O所含中子的数目为10NA C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1 L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 答案：B 解析：未指明CH4所处状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；28 g Fe(0.5 mol)与S反应生成FeS，转移电子数为NA，C错误；浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量少于0.3 mol，D错误。 4．(2024·辽宁卷，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 答案：D 解析：标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有原子数为1.5NA，A错误；SO会发生水解，因此100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；反应①的方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，数目为0.15NA，C错误。 5．(2024·安徽卷，6)阅读下列材料，完成小题。 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na＋和NO数均为0.1NA C．3.3 g NH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 答案：A 解析：NO在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。HNO2为弱酸，NO水解生成HNO2，故1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中NO数目小于0.1NA，B错误；NH2OH完全转化为NO时，N的化合价由－1上升到＋3，3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，C错误；2.8 g N2物质的量为0.1 mol，N的价电子数为5，2.8 g N2含有的价电子总数为NA，D错误。 6．(2024·河北卷，4)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目为NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 答案：A 解析：KO2由K＋和O构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；CO在水溶液中会发生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，故1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 7．(2024·广东卷，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目为NA C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 答案：A 解析：NH在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；由于未给出H2所处的状况，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 8．(2023·全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA 答案：A 解析：在标准状况下，SO3为固态，不能根据气体摩尔体积计算出2.24 L SO3的物质的量，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L－1，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；在水溶液中CO会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误。 9．(2023·广东卷，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA 答案：D 解析：铵根离子中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误；NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO会发生水解和电离，则含1 mol NaHCO3的溶液中HCO数目小于NA，C错误。 10．(2023·海南卷，6)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 答案：A 解析：5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，B错误；SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，C错误；1.7 g NH3完全溶于1 L H2O，发生反应：NH3＋H2ONH3·H2O，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，D错误。 11．(2023·辽宁卷，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 答案：C 解析：气体所处状况未知，无法根据CO2的体积计算其物质的量，A错误；根据题给化学方程式知，S、KNO3为氧化剂，C为还原剂，生成1 mol N2转移12 mol e－，则每生成2.8 g N2 (0.1 mol)转移电子数为1.2NA，B错误；S2－在溶液中会水解，则其物质的量小于0.1 mol，D错误。 12．(2023·河北卷，9)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 L pH＝2的HCl溶液中含2NA个H＋ B．反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑中生成1 mol H2，转移NA个电子 C．1 mol 6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子 D．1 mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键 答案：B 解析：pH＝2的HCl溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则1 L该溶液含有0.01NA个H＋，A错误；该反应中，NaH中的氢元素为－1价，H2O中的氢元素为＋1价，氢元素发生归中反应，故生成1 mol H2转移NA个电子，B正确；6号元素为碳元素，碳元素存在多种核素，故1 mol C原子一定含有6NA个质子，但不一定含有6NA个中子，C错误；组成为CnH2n的烃的不饱和度为1，可能存在双键或环状结构，故1 mol该物质不一定含有NA个双键，D错误。 13．(2023·福建卷，4)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA C．0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA D．硝酸羟胺分解产生11.2 L N2(已折算为标况)的同时，生成O2分子数为NA 答案：C 解析：0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为0.1 mol×(7＋8＋1×4)NA mol－1＝1.9NA，A错误；48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为×2NA mol－1＝NA，B错误；根据题意可知，硝酸羟胺分解的化学方程式为[NH3OH]＋[NO3]－===N2↑＋2H2O＋O2↑，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下11.2 L N2，同时生成O2分子数为0.5NA，D错误。 14．(2023·浙江6月选考，7)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 答案：A 解析：1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，再根据元素守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。 1．(2025·北京人大附中三模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol C2H2含有σ键的数目为2NA B．1 mol/L HCl溶液中Cl－的数目为NA C．46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA D．2.24 L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成H2的分子数为0.05NA 答案：C 解析：乙炔的结构式为H—C≡C—H，1 mol C2H2含有σ键的数目为3NA，A错误；1 mol/L HCl溶液的体积未知，无法计算其中Cl－的数目，B错误；标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，D错误。 2．(2025·广东省广州市第六中学三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA B．标准状况下，44.8 L NO和22.4 L O2反应后的分子数是2NA C．常温下，1.0 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中OH－的数目是0.02NA D．将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH数目为NA 答案：D 解析：1 mol SiO2含有4 mol硅氧键，30 g SiO2的物质的量为＝0.5 mol，所以含有硅氧键个数为2NA，A错误；标准状况下，44.8 L NO和22.4 L O2反应生成2 mol NO2，一部分NO2转化为N2O4，则反应后的分子数小于2NA，B错误；常温下，1.0 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中n(OH－)＝0.01 mol，数目是0.01NA，C错误；将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液中存在n(NH)＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(Cl－)，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，则n(H＋)＝n(OH－)，n(NH)＝n(Cl－)＝1 mol，则溶液中NH数目为NA，D正确。 3．(2025·太原市高三第一次质量检测)中国力争2030年前实现碳达峰，达到峰值之后逐步降低。其中由CO2和CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．标准状况下，11.2 L CH4所含的极性键数目为2NA B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA C．制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为3NA D．反应Ⅲ的化学方程式为CO＋2H2CH3OH，原子利用率为100%，符合绿色化学理念 答案：B 解析：每个CH4分子中含有4个C—H极性键，标准状况下，11.2 L CH4为0.5 mol，所含的极性键数目为2NA，A正确；未指明具体的物质的量，所以无法得知两者质子数相差多少，B错误；反应Ⅰ中每生成1 mol C，转移4 mol e－，反应Ⅱ中1 mol C参加反应生成2 mol CO转移2 mol e－，则生成2 mol CO两个反应共转移6 mol e－，即生成1 mol CO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为3NA，C正确；反应Ⅲ原子利用率达到100%，符合绿色化学理念，D正确。 4．(2025·辽宁省抚顺市六校协作体三模)含氮化合物的部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．反应①每消耗32 g O2，生成NO分子的数目为2NA B．标准状况下，22.4 L NO2中含有原子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L－1 NaNO2溶液中，含有NO的数目为NA D．反应③中每生成1 mol氧化产物，转移电子的数目为NA 答案：D 解析：反应①为4NH3＋5O24NO＋6H2O；反应②为2NO＋O2===2NO2；反应③为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。根据反应①可知，每消耗32 g O2，生成NO分子的数目为0.8NA，A错误；标准状况下，NO2不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，B错误；NO在溶液中会发生水解，1 L 1 mol·L－1 NaNO2溶液中，含有NO的数目小于NA，C错误；反应③中，NO为氧化产物，每生成1个NO转移1个电子，则每生成1 mol NO，转移电子的数目为NA，D正确。 5．(2025·武汉市高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．0.31 g基态P原子中，含p能级电子的数目为0.09NA B．D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA C．1 mol Na3AlF6晶体中含有的阳离子总数目为4NA D．向FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移的电子数至少为3NA 答案：C 解析：0.31 g基态P原子的物质的量为0.01 mol，P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，p能级电子数为(6＋3)×0.01NA＝0.09NA，A正确；D218O和T2O的相对分子质量均为22，含有质子数均为10，1.1 g混合物的物质的量为0.05 mol，质子数为0.5NA，B正确；Na3AlF6的阳离子为Na＋，故1 mol Na3AlF6晶体中含阳离子总数为3NA，C错误；I－的还原性强于Fe2＋，当有1 mol Fe2＋被氧化时，按照离子个数比，至少有2 mol I－被氧化，故转移的电子数至少为3NA，D正确。 6．(2025·福建省厦门市第一中学高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．1 L 1 mol·L－1 HCl溶液中含有18NA个电子 B．5.8 g正丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA C．11 g P4O6()中含P—O键的数目为0.6NA D．常温下，pH＝4的NH4Cl溶液中，水电离生成的H＋的数目为0.1NA 答案：C 解析：1 L 1 mol·L－1 HCl溶液中的水分子中也含有电子，则溶液中含有电子的数目大于18NA，A错误；5.8 g正丁烷的物质的量为0.1 mol，但丁烷发生裂解可能生成乙烷和乙烯，也可能生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，B错误；11 g P4O6的物质的量为0.05 mol，每个分子中含有12个P—O键，则11 g P4O6中含P—O键的数目为0.05×12NA＝0.6NA，C正确；溶液的体积未知，无法计算水电离生成的H＋的数目，D错误。 7．(2025·河北省衡水中学三模)工业上制备高纯硅的反应：SiH37Cl3＋H2Si＋3H37Cl(电负性：Si<H，SiHCl3在常温常压下是无色透明的液体)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．28 g Si中sp3杂化轨道含有的电子数为8NA B．标准状况下，22.4 L SiH37Cl3含有的中子数为74NA C．反应中每生成5.6 g Si，转移电子数为0.8NA D．1 L pH＝2的HCl溶液中由水电离出的H＋个数为10－2NA 答案：C 解析：28 g Si的物质的量为1 mol，Si原子通过sp3杂化形成4个杂化轨道，每个轨道含有1个电子，共4个电子，所以1 mol Si中sp3杂化轨道含有的电子数为4NA，A错误；标准状况下SiH37Cl3不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误；1 L pH＝2的HCl溶液中，c(H＋)＝10－2 mol/L，水的电离被抑制，故水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol/L，故1 L溶液中由水电离出的H＋个数为10－12NA，D错误。 8．(2025·内蒙古高级中学高三一模)磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(层状，每层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．3.1 g 31P中含有的中子数为1.5NA B．31 g白磷和黑磷的混合物中含有的P—P键数目为3NA C．12.4 g白磷与0.6 mol H2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA D．6.82 g白磷发生反应：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，转移的电子数为0.6NA 答案：D 解析：31P的中子数为16，则3.1 g 31P中含有的中子数为1.6NA，A错误；由题图可知，白磷分子和黑磷分子中，每个磷原子都形成3个P—P键，每个P—P键被2个磷原子共用，则1 mol磷原子形成1.5NA个P—P键，所以31 g白磷和黑磷的混合物中含有的P—P键数目为1.5NA，B错误；白磷和氢气反应生成磷化氢的方程式为P4＋6H24PH3，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则12.4 g(0.1 mol)白磷与0.6 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成磷化氢的分子数小于0.6 mol××NA mol－1＝0.4NA，C错误。 10 学科网（北京）股份有限公司 $