天津市南开中学2026届高三年级上学期第三次质量检测化学试卷

2026届高三年级第三次质量检测 化学试卷 2026-01 第I卷 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 Ti 48 Co 59 Cu 64 Ba 137 一．选择题(每小题只有一个最佳选项) 1．朴(pò)硝也称芒硝，《本草衍义》中记载的精炼方法：“腊月中出新瓦罐，满注热水，用朴硝二升，投汤中，搅散，挂北檐下，俟消(同“硝”)渗出罐外，羽收之。”该精炼操作和未涉及的过程是 A．萃取、分液 B．搅拌混合 C．冷却结晶 D．加热溶解 【答案】 【详解】腊月中出新瓦罐，满注热水，用朴硝二升，投汤中，搅散，挂北檐下，俟消（同“硝”）渗出罐外，羽收之，意思是在腊月中，准备一个新瓦罐，并将它装满热水，向热水中加入两升朴硝，并搅拌均匀，将装有热水和朴硝混合物的瓦罐挂在北边的屋檐下，等待朴硝慢慢析出并渗到罐外，这种方法利用了朴硝在低温下溶解度降低的特性，通过自然冷却使朴硝结晶析出，该过程涉及的操作搅拌混合、加热溶解、冷却结晶，未涉及的操作是萃取、分液； 故选A。 2．近年来，我国科学技术领域领先世界的成就频出。下列有关说法错误的是 A．电子在砷化铌超高电导率纳米带材料中移动时没有能量损失 B．中国空间站机械臂选用铝合金可以较大程度降低机械臂的自重 C．最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于新型无机非金属材料 D．镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机物 【答案】A 【详解】A．电子在砷化铌超高电导率纳米带材料中移动时有能量损失，A错误； B．合金一般比纯金属质量轻，故选用铝合金可以较大程度降低机械臂的自重，B正确； C．最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于新型无机非金属材料，C正确； D．2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机物，D正确； 故选A。 3．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．在Fe表面镀Cu B．用pH计比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 C．探究铁的析氢腐蚀 D．制备明矾晶体 【答案】C 【详解】A．在Fe表面镀Cu，Cu与电源正极相连作阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu，可实现镀铜，A正确； B．测定浓度均为0.1mol/L的醋酸钠、次氯酸钠溶液pH，醋酸钠溶液pH为8.87，次氯酸钠溶液pH为9.70，pH：醋酸钠＜次氯酸钠，酸性越弱越水解，则酸性：醋酸＞次氯酸，该实验能达到实验目的，B正确； C．弱酸性溶液中，Fe发生吸氧腐蚀，酸性溶液中Fe发生析氢腐蚀，C错误； D．根据晶体具有自范性可知，图示装置可以制备明矾晶体，D正确； 故选C。 4．某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．化学式为BaTiO3 B．Ba2+和Ti4+间的最短距离为pm C．该晶胞中与O2—等距离且最近的O2—有4个 D．晶体的密度为g/cm3 【答案】C 【详解】A．Ba2+位于顶点，个数为8×=1，1个Ti4+位于体心，O2—位于面心，个数为6×=3，故化学式为BaTiO3，A正确； B．Ba2+和Ti4+间的最短距离为体对角线的一半，即pm，B正确； C．晶胞中与面心的O2—等距离且最近的O2—有4个，面心的O2—为两个晶胞共有，该晶胞中与O2—等距离且最近的O2—有8个，C错误； D．晶胞质量为g=g，晶胞体积为(a×10—10)3cm3，晶体的密度ρ==g/cm3=g/cm3，D正确； 故选C。 5．HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。 下列说法正确的是 A．总反应的速率主要由E2决定 B．该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应 C．HCHO与HCOOH反应时，ΔH>0 D．维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键 【答案】A 【详解】A．总反应的速率由正反应活化能最大的一步决定，即由E2决定，A正确； B．该路径中，HCHO与HCOOH反应生成一种物质，属于加成反应，B错误； C．反应物的总能量高于生成物的总能量，HCHO与HCOOH反应是放热反应，ΔH＜0，C错误； D．电负性较大的O、N、F等原子能与H原子形成氢键，维持中间体的相互作用中，①和②都是O和H形成的氢键，D错误； 故选A。 6．右图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热适宜用该装置测定的是 A．Na2O2与足量的CO2 B．石墨的不完全燃烧生成CO C．BaO与足量的水 D．碳酸钙的分解反应 【答案】C 【详解】该装置属于容积一定的密闭容器，测定反应热时，不能生成气体。 A．Na2O2与足量的CO2生成O2，A错误； B．石墨的不完全燃烧生成CO，B错误； C．BaO与足量的水反应生成Ba(OH)2，C正确； D．碳酸钙的分解生成CO2，D正确； 故选C。 7．电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。利用工业废水发电进行氨的制备(纳米Fe2O3作催化剂)的原理如图所示，其中M、N、a、b电极均为惰性电极。下列说法错误的是 已知：b极区发生的变化视为按两步进行，其中第二步为Fe + H2O + N2→NH3 + Fe2O3(未配平)。 A．M极是负极，发生的电极反应为C6H12O6 — 24e— + 6H2O === 6CO2↑ + 24H+ B．Fe2O3在b极发生电极反应：Fe2O3 + 3H2O + 6e— === 2Fe + 6OH— C．理论上废水发电产生的N2与合成NH3消耗的N2的物质的量之比为3：5 D．上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行 【答案】C 【详解】A．由分析可知，M极为原电池的负极，C6H12O6在负极失去电子生成CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：C6H12O6 — 24e— + 6H2O === 6CO2↑ + 24H+，A正确； B．由分析可知，b电极为阴极，Fe2O3在阴极上得到电子发生还原反应生成Fe，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：Fe2O3 + 3H2O + 6e— === 2Fe + 6OH—，B正确； C．上述废水发电过程中有微生物参与，高温不利于微生物生存，则上述废水发电在常温下进行优于在高温下进行，C错误； D．NO的废水中NO转化为N2，N元素化合价由+5价下降到0价，N2合成NH3过程中，N元素由0价下降到-3价，根据得失电子守恒可知，理论上废水发电产生的N2与合成NH3消耗的N2的物质的量之比为3：5，D正确； 故选C。 8．下列滴定反应所用的指示剂不正确的是 A．用标准NaOH溶液滴定未知浓度CH3COOH溶液，使用酚酞溶液作指示剂 B．用标准KI溶液滴定含有Fe3+的水溶液，使用淀粉溶液作指示剂 C．用标准酸性KMnO4溶液滴定含有SO2的水溶液，可以不选用指示剂 D．用标准NH4Fe(SO4)2溶液滴定含Ti3+的水溶液至全部生成Ti4+，使用KSCN溶液作指示剂 【答案】B 【详解】A．标准NaOH溶液滴定未知浓度CH3COOH溶液，溶液由酸性变为碱性，可选酚酞作指示剂，A正确； B．利用2Fe3+ + 2I—2Fe2+ + I2，由于一开始就生成了单质碘，用淀粉溶液作指示剂时溶液即呈蓝色，无法判断终点，B错误； C．KMnO4溶液呈紫红色，KMnO4本身就是指示剂，可以不选用其他指示剂，C正确； D．用标准NH4Fe(SO4)2溶液滴定含Ti3+的水溶液至全部生成Ti4+，标准NH4Fe(SO4)2溶液最后过量半滴，用KSCN溶液作指示剂，溶液变红，D正确； 故选B。 9．苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA—和A2—的分布系数δ(x)随溶液 pH变化如图。 例如：A2— 的分布系数δ(A2—)＝ 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①、③分别代表H2A与A2—的分布系数曲线 B．0.1mol·L—1的NaHA溶液的pH>7 C．反应H2A + A2—2HA— 的平衡常数 D．pH=4.255时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2—)=c(H2A) 【答案】B 【详解】A．随着溶液pH值的增大，溶液H2A的分布系数逐渐减小、HA—的分布系数先增大后减小、A2—的分布系数逐渐增大，根据图知，曲线①、②、③分别是H2A、HA—和A2—的分布系数，A正确； B．NaHA溶液存在电离平衡HA— + H2OA2— + H3O+，Ka2=10—5.05，水解平衡HA— + H2OH2A + OH—，Kh===10—10.54，说明HA—电离程度大于水解程度，pH＜7，B错误； C．当溶液中A2—、HA—的分布系数相等时，c(A2—)=c(HA—)，溶液的pH=5.05，H2A的 Ka2==c(H+)=10—5.05mol/L，反应H2A + A2—2HA—，该反应的平衡常数K=====，C正确； D．==1，则c(H+)===10—4.255，D正确； 故选B。 10．合成气(CO与H2混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现CO2与 CH4重整制备合成气，过程如图1。不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2。 下列说法不正确的是 A．氧化室中的主要反应为 B．由图1可知，若FeO/Fe3O4实现循环，理论上所得合成气中n(CO)：n(H2)=1：1 C．500~650℃时，氧化室中H2比CO更易发生副反应 D．该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放 【答案】C 【详解】A．甲烷在氧化室中与四氧化三铁反应生成氧化亚铁、一氧化碳和氢气，则氧化室中的主要反应为，A正确； B．由图1可知，若FeO/Fe3O4实现循环，总反应为CH4 + CO2 === 2CO + 2H2，则理论上所得合成气中n(CO)：n(H2)=1：1，B正确； C．由图2可知，500～650℃时，氢气的体积分数大于一氧化碳，则氧化室中CO比H2更易发生副反应，C错误； D．该方法消耗甲烷和二氧化碳，既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放，D正确； 故选C。 11．下列有关方程式书写错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2 + H2O + e— === MnO(OH) + OH— B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+ + 2H2O — 2e— === PbO2 + 4H+ C．K3Fe[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3— === KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入大量水中同时加热：TiCl4 + (x+2)H2OTiO2·xH2O↓ + 4HCl 【答案】B 【详解】A．碱性锌锰电池MnO2作正极，电极反应式为MnO2 + H2O + e— === MnO(OH) + OH—，A正确； B．铅酸锰电池充电时的阳极反应：PbSO4 + 2H2O — 2e— === PbO2 + 4H+ + SO，B错误； C．K3Fe[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3— === KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4水解生成TiO2·xH2O，故TiCl4加入大量水中同时加热：TiCl4 + (x+2)H2OTiO2·xH2O↓ + 4HCl，D正确； 故选B。 12．在恒容密闭容器中充入气体Y 和Z，发生反应：2X(s)Y(g) + Z(g) ΔH＞0。 测得不同条件下的实验数据如下表，下列说法正确的是 实验 温度 起始浓度/(mol/L) 平衡浓度/(mol/L) 平衡压强 c(Y) c(Z) c(Y) c(Z) ① T1 0.20 0.10 0.15 a p1 ② T2 `0.20 0.10 0.18 b p2 ③ T2 0.10 0.05 A．a=0.05，b=0.09 B．T1＜T2，p1：p2=10：13 C．达到平衡所需时间：实验①<实验② D．理论上，实验③中无X生成 【答案】D 【详解】A．实验①反应达到平衡状态，Y的浓度降低0.05mol/L，根据方程式2X(s)Y(g) + Z(g)，Z的浓度同时降低0.05mol/L，所以Z的平衡浓度为0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L；实验②反应达到平衡状态，Y的浓度降低0.02mol/L，根据方程式2X(s)Y(g) + Z(g)，Z的浓度同时降低0.02mol/L，所以Z的平衡浓度为0.1mol/L-0.02mol/L=0.08mol/L，所以a=0.05，b=0.08，A错误； B．正反应ΔH＞0，升高温度平衡正向移动，Y、Z平衡浓度增大；②中Y、Z的平衡浓度大于①，所以T1＜T2，气体物质的量之比等于压强比，p1：p2＜10：13，B错误； C．T1＜T2，实验①的速率小于实验②，所以达到平衡所需时间：实验①＞实验②，C错误； D．实验②反应达到平衡状态，T2时K=c(Y)·c(Z)=0.18×0.08=0.0144，实验③中Q=0.10×0.05= 0.005＜K，所以理论上，实验③中无X生成，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 13．(14分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可用于生产 Cu和硫酸。第一阶段转化过程如下： (1)基态Cu原子的核外价层电子排布式为 ，在元素周期表中属于 区元素。 (2)第二电离能大小比较：I2(Cu) I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。 (3)SO2分子的VSEPR模型的名称为 。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数；n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则SO2分子中的大π键应表示为 。 键角比较：SO2 SO3(填“>”“<”或“=”)。 (4)Cu2O晶胞为立方体，结构如右图所示。 “”表示的离子为 。其晶胞边长为 cm。 (已知：Cu2O密度为ρg·cm—3，摩尔质量为Mg·mol—1，阿伏加德罗常数的值为NA。) (5)Cu2O与Cu2S结构相似，但Cu2O的熔点比Cu2S的高约100℃，原因是 。 (6)将Cu2O还原为单质 Cu时，使用的还原剂一般为Cu2S或焦炭。 焦炭还原Cu2S可涉及以下反应： ①Cu2O(s) + C(s) === 2Cu(s) + CO(g) ΔH1＝+62.6kJ·mol—1 ②C(s) + CO2(g) === 2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol—1 则CO还原Cu2O的热化学方程式为 。 【答案】(1)3d104s1，ds；(2)＞；(3)平面三角形，；＜；(4)氧；； (5)Cu2O与Cu2S均为离子晶体，结构相似，阳离子均为Cu+，阴离子体积O2—＜S2—，Cu2O的离子键强于Cu2S的，因此熔点较高； (6)Cu2O(s) + CO(g) === 2Cu(s) + CO2(g) ΔH=-109.9kJ/mol。 【详解】(1)铜为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，价电子排布式为3d104s1，在元素周期表中属于ds区元素； (2)当失去一个电子时，Zn+为3d104s1，Cu+为3d10，4s1失去为全满结构，所以Zn+比Cu+易失去一个电子，所以I2(Cu)＞I2(Zn)； (3)SO2分子中S原子价层电子对个数=2+=3且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，SO2分子的VSEPR模型为平面三角形， 由价层电子对互斥模型可知中SO2是sp2杂化，有一个未参与杂化的p轨道，并有一个孤电子对。氧的3个p轨道中有2个含单电子的轨道，其中一个参与成键，另一个未参与成键，因为SO2中含有2个氧，故共有3个相互平行的p轨道，其中有4个电子（S提供2个，两个氧原子各提供1个），相互平行的p轨道重叠，形成的离域π键可表示为； SO2分子中S原子价层电子对个数=2+=3且含有一个孤电子对，SO3分子中S原子价层电子对个数=3+=3且无孤电子对，孤对电子与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角SO2＜SO3； (4)均摊：计算晶胞中的微粒数目：顶点位置：处于顶点的微粒被8个晶胞共享，每个晶胞分摊到八分之一；棱上位置：处于棱上的微粒被4个晶胞共享，每个晶胞分摊到四分之一；面上位置：处于面上的微粒被2个晶胞共享，每个晶胞分摊到二分之一；内部位置：处于晶胞内部的微粒完全属于该晶胞，由题干晶胞结构示意图可知，一个Cu2O晶胞中含有黑球个数为： 8×+1=2，白球为4，则白球代表铜，黑球代表氧；设晶胞边长为a cm，根据 ρ=，有ρg·cm—3=，解得a=； (5)Cu2O与Cu2S均为离子晶体，结构相似，阳离子均为Cu+，阴离子体积O2—＜S2—，Cu2O的离子键强于Cu2S的，因此熔点较高； (6)将反应①-反应②，得到Cu2O(s) + CO(g) === 2Cu(s) + CO2(g)，则 ΔH=ΔH1-ΔH2=-109.9kJ/mol，则CO还原Cu2O的热化学方程式为Cu2O(s) + CO(g) === 2Cu(s) + CO2(g) ΔH=-109.9kJ/mol。 14．(18分)化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。 已知：Ⅰ．同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应 Ⅱ．。 (1)A的含氧官能团的名称为 ，A中 (填“存在”或“不存在”)顺反异构体。 (2)B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为 。 (3)反应③所加试剂及条件为 ，反应④的反应类型为 。 (4)反应①的化学方程式为 。 (5)满足下列条件的E的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶4的结构简式为 。 a．苯环上有两个对位的取代基 b．其中一个取代基为—CONH2 (6)根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)。 【答案】(1)醛基；不存在；(2)； (3)NaOH的水溶液、加热；氧化反应； (4)CH2=CHCH2CHO + HClCH3CHClCH2CHO； (5)4；； (6) 。 【详解】(1)A的含氧官能团的名称为醛基，A中碳碳双键连接的其中一个氢原子连接2个氢原子，所以不存在顺反异构体； (2)B的结构简式为，C的结构简式为，B与苯胺发生加成反应生成，再发生消去反应生成C，中间产物的结构简式为； (3)反应③为氯代烃的水解反应，所加试剂及条件为NaOH的水溶液、加热，反应④的反应类型为氧化反应； (4)反应①的化学方程式为CH2=CHCH2CHO + HClCH3CHClCH2CHO； (5)E的同分异构体满足下列条件： a.苯环上有两个对位的取代基； b.其中一个取代基为—CONH2，根据其不饱和度知，还有一个碳碳双键或环，另一个取代基为或—CH=CHCH3或—C(CH3)=CH2或—CH2CH=CH2，所以有4种同分异构体，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：4的结构简式为， (6)以苯和丙酮为原料制备，根据E→F→G→H的反应知，苯和丙酮()发生类似E→F反应生成，与Cl2在光照条件下反应生成，在氢氧化钠溶液、加热条件下发生水解反应，同时同一个碳上连两个羟基不稳定，自动脱水生成，合成路线为 。 15．(18分)某实验室制备糖精钴[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O，并测定其结晶水含量。 已知：Sac—表示糖精根离子，其摩尔质量为182g·mol—1，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小：丙酮沸点为56℃，与水互溶。 (一)制备 I．称取1.0g CoCl2·6H2O，加入18mL 蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H2O)，加入10mL 蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 IV．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)I和II中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 (写出两种)。 (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。 (3)IV中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为 。 A．①③② B．③②① C．②①③ (4)IV中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验操作、现象和结论补充完整)。 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有 。 (二)结晶水含量测定 EDTA 和Co2+形成1∶1配合物。准确称取 mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用c mol·L—1的EDTA标准溶液滴定。 (6)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL 处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (7)滴定终点时消耗标准溶液VmL，则产品[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)玻璃棒；量筒（或胶头滴管）； (2)冰水浴（或“冷水浴”）；(3)B； (4)加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl—已洗净； (5)ABC； (6)cabd； (7)或-27.5或；偏高。 【详解】(1)步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率， (2)因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰水浴中； (3)先用冷的1% NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，能将晶体表面吸附的Co2+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比水的低，最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥； (4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净的步骤：取水洗时的最后一次水洗液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl—已洗净， (5)进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛；同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手；该实验涉及加热操作，因此需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触碰；该实验中未涉及锐器的操作，故D不符合题意，故选ABC； (6)使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗（c），再用待装的标准溶液进行润洗（a），待润洗完成后装入标准溶液至“0”刻度以上2～3 mL处（b），放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的初始读数（d）； 7)滴定消耗的n(EDTA)=cV×10—3mol，EDTA与Co2+形成1：1配合物，则样品溶解后的 n(Co2+)=cV1000mol，即样品中的n{[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O}=cV×10—3mol，而M{[Co(Sac)2(H2O)4]· xH2O}=(495+18x)g·mol—1，所以cV×10—3mol×(495+18x)g•mol—1=mg，解得x==-27.5（或=）；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗的EDTA溶液体积偏小，即V偏小，根据x=-27.5，则x偏高。 16．(14分)CO2含量的控制和资源化利用具有重要意义。回答下列问题： (1)烟气中CO2的捕集可通过下列转化实现。 ①CO2 的电子式为 。 ②捕集过程Ca2SiO4、MgO吸收CO2的化学方程式： 。 ③捕集过程CO2吸收速率随时间的变化如右图所示。CO2吸收速率逐渐降低的原因： 。 (2)通过电催化法将CO2和NO合成尿素[CO(NH2)2]，有助于解决含氮废水污染问题，电解原理如右图所示。 ①电极b是电解池的 (填“阴”或阳”)极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是 。 (3)催化加氢合成甲醇是重要的CO2转化技术。 主反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1＝﹣49.5kJ·mol—1 副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol—1 在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时CH3OH(g)和CO在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 ①图中代表CH3OH的物质的量分数随温度变化的曲线为 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②150~250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因是 。 【答案】(1)①； ②Ca2SiO4 + 2CO2 === 2CaCO3 + SiO2、MgO + CO2 === MgCO3； ③随着反应进行，Ca2SiO4、MgO表面被固体产物覆盖，与CO2的接触面积减少； (2)①阳；②CO2 + 2NO+18H+ + 16e— === CO(NH2)2 + 7H2O； (3)①I；②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，150-250℃时，随温度升高主反应平衡逆向移动的程度大于副反应平衡正向移动的程度。 【详解】(1)①CO2为共价化合物，电子式为：， ②结合质量守恒，捕集过程Ca2SiO4吸收二氧化碳生成碳酸钙和二氧化硅、MgO吸收CO2主成碳酸镁，反应的化学方程式：Ca2SiO4 + 2CO2 === 2CaCO3 + SiO2、MgO + CO2 === MgCO3； ③碳酸钙、二氧化硅、碳酸锰均为固体，随着反应进行，Ca2SiO4、MgO表面被固体产物覆盖，与CO2的接触面积减少，导致CO2吸收速率逐渐降低， 2)①电极b由H2O得到O2，氧元素化合价升高，发生氧化反应，因此电极b是电解池的阳极； ②电解过程中NO得到电子生成CO(NH2)2，则生成尿素的电极反应式是：CO2 + 2NO+18H+ + 16e— === CO(NH2)2 + 7H2O； (3)①主反应为放热反应，副反应为吸热反应，维持压强和投料比不变，随着温度升高主反应平衡会逆向移动，甲醇物质的量分数会降低，所以图中代表的物质的量分数随温度变化的曲线为I； ②150～250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的是因为主反应为放热反应，副反应为吸热反应，150～250℃时，随温度升高主反应平衡逆向移动的程度大于副反应平衡正向移动的程度。 第 1 页 共 17 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级第三次质量检测 化学试卷 2026-01 第I卷 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 Ti 48 Co 59 Cu 64 Ba 137 一．选择题(每小题只有一个最佳选项) 1．朴(pò)硝也称芒硝，《本草衍义》中记载的精炼方法：“腊月中出新瓦罐，满注热水，用朴硝二升，投汤中，搅散，挂北檐下，俟消(同“硝”)渗出罐外，羽收之。”该精炼操作和未涉及的过程是 A．萃取、分液 B．搅拌混合 C．冷却结晶 D．加热溶解 2．近年来，我国科学技术领域领先世界的成就频出。下列有关说法错误的是 A．电子在砷化铌超高电导率纳米带材料中移动时没有能量损失 B．中国空间站机械臂选用铝合金可以较大程度降低机械臂的自重 C．最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于新型无机非金属材料 D．镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机物 3．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．在Fe表面镀Cu B．用pH计比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 C．探究铁的析氢腐蚀 D．制备明矾晶体 4．某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．化学式为BaTiO3 B．Ba2+和Ti4+间的最短距离为pm C．该晶胞中与O2—等距离且最近的O2—有4个 D．晶体的密度为g/cm3 5．HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。 下列说法正确的是 A．总反应的速率主要由E2决定 B．该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应 C．HCHO与HCOOH反应时，ΔH>0 D．维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键 6．右图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热适宜用该装置测定的是 A．Na2O2与足量的CO2 B．石墨的不完全燃烧生成CO C．BaO与足量的水 D．碳酸钙的分解反应 7．电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。利用工业废水发电进行氨的制备(纳米Fe2O3作催化剂)的原理如图所示，其中M、N、a、b电极均为惰性电极。下列说法错误的是 已知：b极区发生的变化视为按两步进行，其中第二步为Fe + H2O + N2→NH3 + Fe2O3(未配平)。 A．M极是负极，发生的电极反应为C6H12O6 — 24e— + 6H2O === 6CO2↑ + 24H+ B．Fe2O3在b极发生电极反应：Fe2O3 + 3H2O + 6e— === 2Fe + 6OH— C．理论上废水发电产生的N2与合成NH3消耗的N2的物质的量之比为3：5 D．上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行 8．下列滴定反应所用的指示剂不正确的是 A．用标准NaOH溶液滴定未知浓度CH3COOH溶液，使用酚酞溶液作指示剂 B．用标准KI溶液滴定含有Fe3+的水溶液，使用淀粉溶液作指示剂 C．用标准酸性KMnO4溶液滴定含有SO2的水溶液，可以不选用指示剂 D．用标准NH4Fe(SO4)2溶液滴定含Ti3+的水溶液至全部生成Ti4+，使用KSCN溶液作指示剂 9．苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA—和A2—的分布系数δ(x)随溶液 pH变化如图。 例如：A2— 的分布系数δ(A2—)＝ 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①、③分别代表H2A与A2—的分布系数曲线 B．0.1mol·L—1的NaHA溶液的 pH>7 C．反应H2A + A2—2HA—的平衡常数 D．pH=4.255时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2—)=c(H2A) 10．合成气(CO与H2混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现CO2与 CH4重整制备合成气，过程如图1。不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2。 下列说法不正确的是 A．氧化室中的主要反应为 B．由图1可知，若FeO/Fe3O4实现循环，理论上所得合成气中n(CO)：n(H2)=1：1 C．500~650℃时，氧化室中H2比CO更易发生副反应 D．该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放 11．下列有关方程式书写错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2 + H2O + e— === MnO(OH) + OH— B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+ + 2H2O — 2e— === PbO2 + 4H+ C．K3Fe[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3— === KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入大量水中同时加热：TiCl4 + (x+2)H2OTiO2·xH2O↓ + 4HCl 12．在恒容密闭容器中充入气体Y 和Z，发生反应：2X(s)Y(g) + Z(g) ΔH＞0。 测得不同条件下的实验数据如下表，下列说法正确的是 实验 温度 起始浓度/(mol/L) 平衡浓度/(mol/L) 平衡压强 ① T1 0.20 0.10 0.15 p1 ② T2 `0.20 0.10 0.18 b p2 ③ T2 0.10 0.05 A．a=0.05，b=0.09 B．T1＜T2，p1：p2=10：13 C．达到平衡所需时间：实验①<实验② D．理论上，实验③中无X生成 第Ⅱ卷 13．(14分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可用于生产 Cu和硫酸。第一阶段转化过程如下： (1)基态Cu原子的核外价层电子排布式为 ，在元素周期表中属于 区元素。 (2)第二电离能大小比较：I2(Cu) I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。 (3)SO2分子的VSEPR模型的名称为 。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数；n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则SO2分子中的大π键应表示为 。 键角比较：SO2 SO3(填“>”“<”或“=”)。 (4)Cu2O 晶胞为立方体，结构如右图所示。 “”表示的离子为 。其晶胞边长为 cm。 (已知：Cu2O密度为ρg·cm—3，摩尔质量为Mg·mol—1，阿伏加德罗常数的值为NA。) (5)Cu2O与Cu2S结构相似，但Cu2O的熔点比Cu2S的高约100℃，原因是 。 (6)将Cu2O还原为单质 Cu时，使用的还原剂一般为Cu2S或焦炭。 焦炭还原Cu2S可涉及以下反应： ①Cu2O(s) + C(s) === 2Cu(s) + CO(g) ΔH1＝+62.6kJ·mol—1 ②C(s) + CO2(g) === 2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol—1 则CO还原Cu2O的热化学方程式为 。 14．(18分)化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。 已知：Ⅰ．同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应 Ⅱ．。 (1)A的含氧官能团的名称为 ，A中 (填“存在”或“不存在”)顺反异构体。 (2)B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为 。 (3)反应③所加试剂及条件为 ，反应④的反应类型为 。 (4)反应①的化学方程式为 。 (5)满足下列条件的E的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶4的结构简式为 。 a．苯环上有两个对位的取代基 b．其中一个取代基为—CONH2 (6)根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)。 15．(18分)某实验室制备糖精钴[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O，并测定其结晶水含量。 已知：Sac—表示糖精根离子，其摩尔质量为182g·mol—1，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小：丙酮沸点为56℃，与水互溶。 (一)制备 I．称取1.0g CoCl2·6H2O，加入18mL 蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H2O)，加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 IV．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)I和II中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 (写出两种)。 (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。 (3)IV中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为 。 A．①③② B．③②① C．②①③ (4)IV中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验操作、现象和结论补充完整)。 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有 。 (二)结晶水含量测定 EDTA 和Co2+形成1∶1配合物。准确称取 mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用 c mol·L—1的EDTA标准溶液滴定。 (6)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (7)滴定终点时消耗标准溶液VmL，则产品[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16．(14分)CO2含量的控制和资源化利用具有重要意义。回答下列问题： (1)烟气中CO2的捕集可通过下列转化实现。 ①CO2 的电子式为 。 ②捕集过程Ca2SiO4、MgO吸收CO2的化学方程式： 。 ③捕集过程CO2吸收速率随时间的变化如右图所示。CO2吸收速率逐渐降低的原因： 。 (2)通过电催化法将CO2和NO合成尿素[CO(NH2)2]，有助于解决含氮废水污染问题，电解原理如右图所示。 ①电极b是电解池的 (填“阴”或阳”)极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是 。 (3)催化加氢合成甲醇是重要的CO2转化技术。 主反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1＝﹣49.5kJ·mol—1 副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol—1 在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时CH3OH(g)和CO在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 ①图中代表CH3OH的物质的量分数随温度变化的曲线为 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②150~250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 $