精品解析：重庆市綦江区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

綦江区2025—2026学年上期期末考试 九年级化学试题卷 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束后，由监考人员将试题和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卡) 1. 2025年世界水日中国主题为“守护冰川 科学饮水 共享健康”。下列做法与该主题不相符的是 A. 倡导低碳出行 B. 长期喝饮料代替喝水 C. 多喝温水少喝冰水 D. 合理利用和封存CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、低碳出行减少碳排放，保护冰川，该选项不符合题意； B、长期喝饮料代替喝水不健康，与科学饮水不符，该选项符合题意； C、多喝温水符合科学饮水，该选项不符合题意； D、封存可以减缓温室效应，该选项不符合题意； 故选B。 2. 重庆特产黄花园醋的下列制作流程中，主要涉及化学变化的是 A. 研磨粉碎 B. 转移装坛 C. 加水调配 D. 入瓮发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、研磨粉碎，只是改变了形状，没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 B、转移装坛，只是改变了位置，没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 C、加水调配，没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 D、入瓮发酵涉及微生物作用，生成新物质，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 3. 闻到醋香，从微观角度分析，正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子间有间隔 C. 分子不断运动 D. 分子分成原子 【答案】C 【解析】 【详解】闻到醋香，是因为醋中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散。故选C。 4. 学校医务室里的下列液体不属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 碘酒 C. 医用酒精 D. 生理盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸馏水是纯净物，不是混合物，因此不属于溶液，该选项符合题意； B、碘酒是碘溶解于酒精形成的溶液，该选项不符合题意； C、医用酒精是乙醇溶解于水形成的溶液，该选项不符合题意； D、生理盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液，该选项不符合题意； 故选A。 5. 下列图标与“氢气在空气里燃烧”实验无关的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 排风 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气在空气中燃烧可能会发出爆鸣声，需要佩戴护目镜，该选项不符合题意。 B、氢气燃烧会放出热量，需要注意烫伤，该选项不符合题意。 C、氢气燃烧生成水，没有生成有毒有害的气体，不需要排风，该选项符合题意。 D、实验后需要洗手，保持卫生，该选项不符合题意。 故选C。 6. 化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 引燃酒精灯 C. 检查装置气密性 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，标签向手心，瓶塞倒放，该选项不符合题意。 B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，以防失火，该选项不符合题意。 C、简易装置气密性的检查：将导管放入水中，双手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，则气密性良好，该选项符合题意。 D、读取液体体积时，视线与凹液面的最低处相平，该选项不符合题意。 故选C。 7. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A. 氧气用于火箭发射 B. 金刚石用于裁玻璃 C. 氮气用于食品防腐 D. 二氧化碳用作气体肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气用于火箭发射是利用氧气的助燃性，助燃性属于化学性质，因为氧气在火箭发射过程中参与燃烧反应，发生了化学变化，故A错误； B、金刚石用于裁玻璃是利用金刚石的硬度大，硬度属于物理性质。在裁玻璃的过程中，金刚石没有发生化学变化，只是利用其硬度将玻璃切割开，故B正确； C、氮气用于食品防腐是利用氮气的化学性质稳定，不容易与其他物质发生化学反应，从而防止食品变质，故C错误； D、二氧化碳用作气体肥料是因为二氧化碳是植物光合作用的原料，光合作用是化学变化，所以利用的是二氧化碳的化学性质，故D错误。 故选B。 8. 氮化镓(GaN)是一种半导体材料，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 氮元素属于非金属元素 B. 镓原子核外电子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72 D. 1个氮原子质量大于1个镓原子的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、由氮字带有气字头可知，氮元素属于非金属元素，该选项不符合题意。 B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由图可知镓原子的原子序数为31，故镓原子核外电子数为31，该选项不符合题意。 C、由图可知，元素名称正下方的数字是该元素的相对原子质量，故镓元素的相对原子质量为69.72，该选项不符合题意。 D、原子的相对原子质量=，则相对原子质量和原子的实际质量成正比关系，由图可知氮原子的相对原子质量比镓原子的小，故1个氮原子质量小于1个镓原子的质量，该选项符合题意。 故选D。 9. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药(化学式为C21H19N3O5)已成功登陆海外市场。下列关于该新药的说法不正确的是 A. 由四种元素组成 B. 含有5个氧原子 C. 氢元素质量分数最小 D. 1个分子由48个原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由该新药的化学式可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故A说法正确，不符合题意 B、物质是宏观概念，由元素组成，而分子是微观概念，由原子构成，1个C21H19N3O5分子中含有5个氧原子，说法错误，符合题意； C、C21H19N3O5中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比= ，氢元素所占质量比最小，则氢元素质量分数最小，说法正确，不符合题意； D、分子是由原子构成的，1个该新药分子中含有的原子总数为，说法正确，不符合题意； 故选：B。 10. 芯片主要成分是硅。工业上制硅的某一步反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲为SiCl4 B. 丙是单质硅 C. 该反应属于置换反应 D. 反应中乙和丙的化学计量数之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，一个甲分子由1个硅原子和4个氯原子构成，故甲为，该选项不符合题意。 B、由图可知，丙由硅原子构成，故丙是单质硅，该选项不符合题意。 C、该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，该选项不符合题意。 D、由图可知，该反应的化学方程式为：，由此可知反应中乙和丙的化学计量数之比为2：1，该选项符合题意。 故选D。 11. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列思维有错误的是 A. 分类：铁、不锈钢和钛合金均属于金属材料 B. 分析：铁制品在空气中锈蚀，是因为铁仅与氧气发生了化学反应 C. 推理：分子是由原子构成的，所以水分子是由氢原子和氧原子构成的 D. 比较：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故物理性质存在很大差异 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁、不锈钢和钛合金均属金属材料，该选项不符合题意； B、铁制品锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果，并非仅与氧气反应，该选项符合题意； C、分子由原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，该选项不符合题意； D、金刚石中碳原子呈立体网状结构排列，石墨中碳原子呈层状结构排列，碳原子排列方式不同导致物理性质差异，该选项不符合题意。 故选B。 12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙 B. t1℃时，甲、乙溶液中溶质和溶剂的质量比均为3：10 C. t2℃时，两者的饱和溶液比较，甲中的溶质质量更大 D. 使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有降温或蒸发溶剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有说明温度，甲和乙的溶解度无法比较，该选项不符合题意。 B、t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比均为3：10，但是选项中没有说明甲、乙溶液的状态，该选项符合题意。 C、t2℃时，甲的溶解度比乙的大，但是溶液的质量没有说明，无法比较二者溶质的质量，该选项不符合题意。 D、由图可知，乙的溶解度随着温度升高而增大，故使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有降温、恒温蒸发溶剂或加入适量的溶质，该选项符合题意。 故选D。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜中的碳粉 隔绝空气加强热 B 验证铝、铜、银的金属活动性 分别加入稀盐酸 C 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水，测温度 D 检验乙醇中是否含碳元素 点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方，观察是否有水珠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、隔绝空气加强热，碳与氧化铜发生还原反应，生成铜和二氧化碳，无法除去碳且改变了氧化铜，该选项不符合题意； B、加入稀盐酸，铝反应而铜、银均不反应，无法区分铜和银的活动性，该选项不符合题意； C、硝酸铵溶解吸热，温度降低；氯化钠溶解温度变化不明显，可以鉴别，该选项符合题意； D、燃烧产生水珠只能证明氢元素存在，无法检验碳元素，该选项不符合题意； 故选C。 14. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，故选项说法正确； B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确； C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%-11.7%+0.03%=9.33%，故选项说法不正确； D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。 故选C。 15. 我国科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H2C2H4+4H2O。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. m=0.28 B. 反应前后原子种类不变 C. 容器中碳和氧元素的质量比为1：2 D. 生成物C2H4和H2O的质量比始终为7：18 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量和为1.00g，生成水的质量为0.72g，根据质量守恒定律可知，生成C2H4的质量为：1.00g-0.72g=0.28g，故m = 0.28，选项正确； B、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，选项正确； C、反应后容器中物质为0.72g水和0.28gC2H4，则反应后容器中碳元素质量为：，氧元素质量为：0.72g0.64g，碳元素与氧元素的质量比为0.24g:0.64g=3:8，选项错误； D、生成物C2H4和H2O的质量比始终为0.28g:0.72g=7:18，选项正确； 故选C。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 汽车尾气中的有害物质一氧化氮、一氧化碳等，可以通过装有催化剂的转化器处理，最终转化为无污染的物质。 （1）3个氮原子表示为______，一氧化碳中碳元素的化合价为______。 （2）在催化剂作用下，一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，反应化学方程式为_____，催化剂的催化作用是_____。 【答案】（1） ①. 3N ②. +2 （2） ①. 2NO + 2CO N2 + 2CO2 ②. 改变反应速率（或加快反应速率） 【解析】 【小问1详解】 元素符号前加数字表示原子个数，3个氮原子表示为3N； 一氧化碳中氧元素的化合价为-2价，根据化合价代数和为0，可知，解得x=+2，碳元素的化合价为+2； 【小问2详解】 在催化剂作用下，一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，反应化学方程式为2NO + 2CO N2+ 2CO2，催化剂的催化作用是改变反应速率（或加快反应速率）。 17. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于不可再生能源的是______(填序号)。 A. 水能 B. 风能 C. 天然气 （2）因为氢气的燃烧热值高和______(任答一点)，氢能被称为最理想的能源。 （3）天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 （4）在燃煤中加入适量的生石灰，可以减少SO2对空气的污染。反应的化学方程式为2CaO+2SO2+X2CaSO4，X的化学式为______。 【答案】（1）C （2） 燃烧产物只有水，无污染 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 水能和风能可通过自然循环再生，属于可再生能源；天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源。 故选C； 【小问2详解】 氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值高，故氢能被称为最理想的能源； 【小问3详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含Ca、S、O的个数分别是2、2、8，已知反应物中含Ca、S、O的个数分别是2、2、6，故反应物中还应含2个O，故X的化学式为：O2。 18. 某兴趣小组在实验室制取并探究氧气的性质。 （1）若用装置A加热KMnO4制取O2，图中a处需补充仪器的名称是______。 （2）若实验室用装置B制取O2，反应的化学方程式可以是______。 （3）装置C中仪器b既有燃烧匙的作用，又有______的作用。 （4）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与______有关。 （5）装置C中气球的作用是______(填序号)。 A. 指示气体的产生 B. 密封装置 C. 平衡气压 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）导管 （4）氧气的含量 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热的条件下分解生成氧气，故图中a处需补充仪器的名称是酒精灯。 【小问2详解】 实验室用装置B制取氧气，药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 由图可知，氧气可通过仪器b通入到集气瓶中，故仪器b既有燃烧匙的作用，又有导管的作用。 【小问4详解】 空气中氧气的含量为21%，通入前，硫在装置内的空气中燃烧；通入后，氧气浓度增大，燃烧更剧烈。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与氧气的含量（或浓度）有关。 【小问5详解】 A、该实验中通入氧气进行实验，反应放热，气球膨胀，无法指示气体的产生，该选项不符合题意。 B、该反应生成有毒的二氧化硫，装置需要密封防止二氧化硫逸出，造成空气污染，该选项符合题意。 C、该反应放热，气体受热膨胀，故气球可以平衡气压，防止胶塞被崩开，该选项符合题意。 故选BC。 19. 某兴趣小组在实验室制取并探究二氧化碳的性质。 （1）若采用装置A制取二氧化碳，发生反应的化学方程式可以是_____，收集二氧化碳的装置是_____(填序号)。 （2）选装置B作发生装置制取CO2比选装置A的优点是______(填序号)。 a.装置简单 b.可以控制反应速率 c.可以控制反应的发生和停止 （3）如图所示，向装置中通入干燥的CO2。 ①观察到F装置中蜡烛熄灭，由此得到的结论是______。 ②装置G中，a为干燥的紫色石蕊纸花，b为润湿的紫色石蕊纸花。证明二氧化碳与水反应的证据是______。 【答案】（1） ①. ②. D （2）c （3） ①. 二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧 ②. a处干燥的紫色石蕊纸花不变红，b处润湿的紫色石蕊纸花变红 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：；二氧化碳的密度比空气大，故可以采用向上排空气法收集，故选D。 【小问2详解】 装置B可以通过控制弹簧夹的打开和关闭来控制反应发生或停止，故选c。 【小问3详解】 ①蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧 ②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变红，故证明二氧化碳与水反应的证据是a处干燥的紫色石蕊纸花不变红，b处润湿的紫色石蕊纸花变红。 20. 铜是人类广泛使用的一种金属。某铜矿的主要成分为X，以该铜矿为原料，用两种不同的方法冶炼铜的流程如图所示(部分条件及产物略去)。 （1）反应①可表示为XCuO+H2O+CO2↑，则X中的元素种类有(填数字)______种，反应产物均属于______(填序号)。 A.单质 B.混合物 C.氧化物 （2）下列物质不能实现反应③的是______(填序号)。 A. Ag B. Fe C. Zn （3）反应②可以由多个反应实现。写出其中的一个反应的化学方程式______。与此反应相比，反应③的优点有(写一条)______。 【答案】（1） ①. 4 ②. C （2）A （3） ①. ②. 节约能源 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后元素的种类不变，反应后一共有铜、氧、氢、碳共4种元素，故X中的元素种类有3种；二氧化碳、氧化铜和水均由2种元素组成，且其中一种是氧元素，故都属于氧化物，故选C。 【小问2详解】 A、银的活动性比铜弱，不能与硫酸铜反应，该选项符合题意。 B、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该选项不符合题意。 C、锌的活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，该选项不符合题意。 故选A。 【小问3详解】 氧化铜能与有还原性的物质反应生成铜，一氧化碳在加热时可以还原氧化铜生成铜和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：；反应②还原氧化铜时需要加热，而反应③在常温下就能进行，故反应③的优点有节约能源。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 初中化学教材中的两个实验如图所示。 （1）图1是电解水实验装置。实验过程中，试管a产生的气体是______，正极与负极产生的气体体积比为______，反应的化学方程式为______。 （2）图2是探究燃烧的条件实验装置(白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃)。观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______。下列说法正确的是______(填序号)。 A.①③对比说明燃烧需要温度达到着火点 B.②③对比说明燃烧需要氧气 C.若向③处白磷通入少量氧气，白磷会燃烧 【答案】（1） ①. 氧气 ②. 1：2 ③. （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. C 【解析】 【小问1详解】 由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，试管a与电源正极相连，产生的气体是氧气；由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，正极与负极产生的气体体积比为1：2，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； A、铜片上的白磷与氧气接触，燃烧，热水中的白磷与氧气不接触，不燃烧，①③对比说明燃烧需要可燃物与氧气接触，故选项说法错误； B、铜片上的红磷与热水中的白磷都不燃烧，②③对比不能说明燃烧需要氧气，故选项说法错误； C、若向③处白磷通入少量氧气，白磷满足了与氧气接触同时温度达到着火点，因此白磷会燃烧，故选项说法正确； 故选：C。 22. 苹果是备受人们喜爱的水果。为了探究苹果汁性质，某实验小组进行了如下探究。 （1）对苹果去皮、碾碎、______(填实验操作)后得到澄清的苹果原汁。 （2）小明同学将打磨光亮的铝片快速放入盛有苹果原汁的试管中，产生较多气体。 ①实验前用砂纸打磨铝片的目的是______。 ②铝与苹果原汁中的某酸(化学性质类似于稀硫酸)反应，生成的气体是______(填化学式)。 （3）探究影响苹果汁变色的因素 【查阅资料】 在空气中苹果汁非常容易被氧化，其颜色会经历“淡黄→黄→棕→深棕”的变化。维生素C可以减缓苹果汁的氧化速率。 【实验探究】 小红同学设计并进行了如表所示的探究： 序号 温度/℃ 所用物质 所取体积/mL 加入维生素C的质量/g 相同时间后苹果汁颜色 甲 20 苹果原汁 20 x 深棕色 乙 20 苹果原汁 20 1.0 棕色 丙 20 稀释2倍的苹果汁 20 1.0 黄色 丁 20 稀释4倍的苹果汁 20 2.0 淡黄色 ①表格中x数值可能为______(填序号)。 A.0.2 B.1.0 C.2.0 ②对比实验______(填实验序号)可得出影响苹果汁氧化速率的因素还与苹果汁的浓度有关。 ③有同学认为，温度也会影响苹果汁的氧化速率，请设计实验证明这种观点______(可以用文字描述，也可以用上述表格形式表示)。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 去除表面的氧化物 ②. （3） ①. A ②. 乙和丙 ③. 分别取20mL苹果原汁于容器中，各加入1.0g维生素C，分别置于10℃、20℃、30℃的环境中，比较相同时间后苹果汁颜色 【解析】 【小问1详解】 对苹果去皮、碾碎，还需要进行固液分离才能得到澄清的苹果原汁，故该操作是过滤。 【小问2详解】 ①实验前用砂纸打磨铝片的目的是去除表面的氧化物，防止影响实验结果。 ②铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，苹果原汁中的某酸的化学性质类似于稀硫酸，故生成的气体是。 【小问3详解】 甲和乙实验的其他条件都相同，它们的变量是加入维生素C的质量，相同时间后甲组的苹果汁颜色是深棕色，乙组是棕色，说明甲中苹果汁的氧化速率比乙的快，维生素C可以减缓苹果汁的氧化速率，故甲中所用的维生素C的质量比1.0g少，故选A。 ②乙和丙除了苹果汁的浓度不同，其他条件都相同，故对比乙和丙可得出影响苹果汁氧化速率的因素还与苹果汁的浓度有关。 ③要设计实验证明温度会影响苹果汁的氧化速率，则温度是唯一的变量，其他条件都相同，再通过比较苹果汁变色程度来比较氧化速率，设计实验为：分别取20mL苹果原汁于容器中，各加入1.0g维生素C，分别置于10℃、20℃、30℃的环境中，比较相同时间后苹果汁颜色。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 中国空间站利用超氧化钾(KO2)实现氧气循环再生，其反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。空间站配备的KO2药板，每块总质量为100.0g，其中超氧化钾(KO2)的纯度为95%。试计算： （1）超氧化钾(KO2)中钾元素与氧元素的质量比为______。 （2）若一名宇航员每日的需氧量约为800g，则至少需要配备多少块此类药板，才能满足其一日的耗氧需求？ 【答案】（1）39：32 （2）解：设超氧化钾的质量为x。 每块药板含有的超氧化钾的质量为： 药板的数量为： 答：至少需要配备25块此类药板，才能满足其一日的耗氧需求。 【解析】 【小问1详解】 超氧化钾中钾元素与氧元素的质量比为。 【小问2详解】 根据氧气和超氧化钾的质量比计算超氧化钾的质量，再根据每块药板中超氧化钾的含量来求出药板的数量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 綦江区2025—2026学年上期期末考试 九年级化学试题卷 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束后，由监考人员将试题和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卡) 1. 2025年世界水日中国主题为“守护冰川 科学饮水 共享健康”。下列做法与该主题不相符的是 A. 倡导低碳出行 B. 长期喝饮料代替喝水 C. 多喝温水少喝冰水 D. 合理利用和封存CO2 2. 重庆特产黄花园醋的下列制作流程中，主要涉及化学变化的是 A. 研磨粉碎 B. 转移装坛 C. 加水调配 D. 入瓮发酵 3. 闻到醋香，从微观角度分析，正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子间有间隔 C. 分子不断运动 D. 分子分成原子 4. 学校医务室里的下列液体不属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 碘酒 C. 医用酒精 D. 生理盐水 5. 下列图标与“氢气在空气里燃烧”实验无关的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 排风 D. 洗手 6. 化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 引燃酒精灯 C. 检查装置气密性 D. 读取液体体积 7. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A. 氧气用于火箭发射 B. 金刚石用于裁玻璃 C. 氮气用于食品防腐 D. 二氧化碳用作气体肥料 8. 氮化镓(GaN)是一种半导体材料，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 氮元素属于非金属元素 B. 镓原子核外电子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72 D. 1个氮原子质量大于1个镓原子的质量 9. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药(化学式为C21H19N3O5)已成功登陆海外市场。下列关于该新药的说法不正确的是 A. 由四种元素组成 B. 含有5个氧原子 C. 氢元素质量分数最小 D. 1个分子由48个原子构成 10. 芯片主要成分是硅。工业上制硅的某一步反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲为SiCl4 B. 丙是单质硅 C. 该反应属于置换反应 D. 反应中乙和丙的化学计量数之比为1：1 11. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列思维有错误的是 A. 分类：铁、不锈钢和钛合金均属于金属材料 B. 分析：铁制品在空气中锈蚀，是因为铁仅与氧气发生了化学反应 C. 推理：分子是由原子构成的，所以水分子是由氢原子和氧原子构成的 D. 比较：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故物理性质存在很大差异 12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙 B. t1℃时，甲、乙溶液中溶质和溶剂的质量比均为3：10 C. t2℃时，两者的饱和溶液比较，甲中的溶质质量更大 D. 使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有降温或蒸发溶剂 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜中的碳粉 隔绝空气加强热 B 验证铝、铜、银的金属活动性 分别加入稀盐酸 C 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水，测温度 D 检验乙醇中是否含碳元素 点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方，观察是否有水珠 A. A B. B C. C D. D 14. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 15. 我国科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H2C2H4+4H2O。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. m=0.28 B. 反应前后原子种类不变 C. 容器中碳和氧元素的质量比为1：2 D. 生成物C2H4和H2O的质量比始终为7：18 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 汽车尾气中的有害物质一氧化氮、一氧化碳等，可以通过装有催化剂的转化器处理，最终转化为无污染的物质。 （1）3个氮原子表示为______，一氧化碳中碳元素的化合价为______。 （2）在催化剂作用下，一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，反应化学方程式为_____，催化剂的催化作用是_____。 17. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于不可再生能源的是______(填序号)。 A. 水能 B. 风能 C. 天然气 （2）因为氢气的燃烧热值高和______(任答一点)，氢能被称为最理想的能源。 （3）天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 （4）在燃煤中加入适量的生石灰，可以减少SO2对空气的污染。反应的化学方程式为2CaO+2SO2+X2CaSO4，X的化学式为______。 18. 某兴趣小组在实验室制取并探究氧气的性质。 （1）若用装置A加热KMnO4制取O2，图中a处需补充仪器的名称是______。 （2）若实验室用装置B制取O2，反应的化学方程式可以是______。 （3）装置C中仪器b既有燃烧匙的作用，又有______的作用。 （4）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与______有关。 （5）装置C中气球的作用是______(填序号)。 A. 指示气体的产生 B. 密封装置 C. 平衡气压 19. 某兴趣小组在实验室制取并探究二氧化碳的性质。 （1）若采用装置A制取二氧化碳，发生反应的化学方程式可以是_____，收集二氧化碳的装置是_____(填序号)。 （2）选装置B作发生装置制取CO2比选装置A的优点是______(填序号)。 a.装置简单 b.可以控制反应速率 c.可以控制反应的发生和停止 （3）如图所示，向装置中通入干燥的CO2。 ①观察到F装置中蜡烛熄灭，由此得到的结论是______。 ②装置G中，a为干燥的紫色石蕊纸花，b为润湿的紫色石蕊纸花。证明二氧化碳与水反应的证据是______。 20. 铜是人类广泛使用的一种金属。某铜矿的主要成分为X，以该铜矿为原料，用两种不同的方法冶炼铜的流程如图所示(部分条件及产物略去)。 （1）反应①可表示为XCuO+H2O+CO2↑，则X中的元素种类有(填数字)______种，反应产物均属于______(填序号)。 A.单质 B.混合物 C.氧化物 （2）下列物质不能实现反应③的是______(填序号)。 A. Ag B. Fe C. Zn （3）反应②可以由多个反应实现。写出其中的一个反应的化学方程式______。与此反应相比，反应③的优点有(写一条)______。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 初中化学教材中的两个实验如图所示。 （1）图1是电解水实验装置。实验过程中，试管a产生的气体是______，正极与负极产生的气体体积比为______，反应的化学方程式为______。 （2）图2是探究燃烧的条件实验装置(白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃)。观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______。下列说法正确的是______(填序号)。 A.①③对比说明燃烧需要温度达到着火点 B.②③对比说明燃烧需要氧气 C.若向③处白磷通入少量氧气，白磷会燃烧 22. 苹果是备受人们喜爱的水果。为了探究苹果汁性质，某实验小组进行了如下探究。 （1）对苹果去皮、碾碎、______(填实验操作)后得到澄清的苹果原汁。 （2）小明同学将打磨光亮的铝片快速放入盛有苹果原汁的试管中，产生较多气体。 ①实验前用砂纸打磨铝片的目的是______。 ②铝与苹果原汁中的某酸(化学性质类似于稀硫酸)反应，生成的气体是______(填化学式)。 （3）探究影响苹果汁变色的因素 【查阅资料】 在空气中苹果汁非常容易被氧化，其颜色会经历“淡黄→黄→棕→深棕”的变化。维生素C可以减缓苹果汁的氧化速率。 【实验探究】 小红同学设计并进行了如表所示的探究： 序号 温度/℃ 所用物质 所取体积/mL 加入维生素C的质量/g 相同时间后苹果汁颜色 甲 20 苹果原汁 20 x 深棕色 乙 20 苹果原汁 20 1.0 棕色 丙 20 稀释2倍的苹果汁 20 1.0 黄色 丁 20 稀释4倍的苹果汁 20 2.0 淡黄色 ①表格中x数值可能为______(填序号)。 A.0.2 B.1.0 C.2.0 ②对比实验______(填实验序号)可得出影响苹果汁氧化速率的因素还与苹果汁的浓度有关。 ③有同学认为，温度也会影响苹果汁的氧化速率，请设计实验证明这种观点______(可以用文字描述，也可以用上述表格形式表示)。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 中国空间站利用超氧化钾(KO2)实现氧气循环再生，其反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。空间站配备的KO2药板，每块总质量为100.0g，其中超氧化钾(KO2)的纯度为95%。试计算： （1）超氧化钾(KO2)中钾元素与氧元素的质量比为______。 （2）若一名宇航员每日的需氧量约为800g，则至少需要配备多少块此类药板，才能满足其一日的耗氧需求？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $