精品解析：北京市中关村中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

北京市中关村中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题 2026.1 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题(本题共包含21道小题，每小题2分，共42分) 1. 在下列制作馒头的步骤中，没有发生化学变化的是 A. 揉面团 B. 面团发酵 C. 生火烧水 D. 蒸馒头 【答案】A 【解析】 【详解】A．揉面团只是物理混合过程，没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，A符合题意； B．面团发酵涉及酵母菌将糖类转化为二氧化碳和酒精等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．生火烧水过程中，生火涉及燃烧反应（如燃料与氧气反应生成新物质），属于化学变化，烧水是物理变化，但整体步骤有化学变化，C不符合题意； D．蒸馒头时，面团中的蛋白质受热变性，发生了化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. AgI胶体 B. KCl溶液 C. H2SO4溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgI胶体属于胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即发生丁达尔效应，A符合题意； B．KCl溶液属于溶液，不能使光线发生散射作用而沿直线传播，即不能发生丁达尔效应，B不符合题意； C．H2SO4溶液属于溶液，不能使光线发生散射作用而沿直线传播，即不能发生丁达尔效应，C不符合题意； D．蔗糖溶液属于溶液，不能使光线发生散射作用而沿直线传播，即不能发生丁达尔效应，D不符合题意； 故合理选项是A。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 浓盐酸 C. 熔融氯化钠 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意； B．浓盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意； C．氯化钠是化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，因此氯化钠属于电解质，C符合题意； D．蔗糖是化合物，但在水溶液或熔融状态下均不能电离导电，属于非电解质，因此不属于电解质，D不符合题意； 故选C。 4. 下列气体中没有刺激性气味的是 A. B. C. CO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气（Cl2）具有强烈的刺激性气味，常用于消毒，不符合题意，A错误； B．二氧化硫（SO2）具有刺激性气味，类似燃烧硫磺的刺鼻气味，不符合题意，B错误； C．一氧化碳（CO）无色无味，无刺激性气味，符合题意，C正确； D．氨气（NH3）具有强烈的刺激性气味，不符合题意，D错误； 故选C。 5. 下列物质分类正确的是 A. 纯碱属于碱 B. 属于酸性氧化物 C. 属于碱性氧化物 D. 稀硫酸属于酸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 纯碱是碳酸钠（），属于盐类，因其由金属离子和酸根离子组成，水解使其水溶液呈碱性但本身不是碱，A错误； B. 能与水反应生成酸（），也能与碱反应生成对应的盐和水，符合酸性氧化物的定义，B正确； C. 是过氧化物，与水反应生成、和，与酸反应时除生成盐和水外还释放氧气，不符合碱性氧化物的定义（仅生成盐和水），C错误； D. 稀硫酸是硫酸（）的水溶液，属于混合物，而酸的定义通常指能电离出的阳离子只有的化合物（纯净物），因此稀硫酸不属于酸类，D错误； 故选B。 6. 下列变化需加入氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是碳酸钙分解反应，无元素氧化态变化，属于非氧化还原反应，不需要氧化剂，A不符合题意； B．中锰元素氧化态从+7降至+6，发生还原反应，需要还原剂或KMnO4自身分解，B不符合题意； C．是复分解反应，无元素氧化态变化，属于非氧化还原反应，不需要氧化剂，C不符合题意； D．中氮元素氧化态从+2升至+4，发生氧化反应，需加入氧化剂，D符合题意； 故选D。 7. 实验室用氢氧化钙和氯化铵固体制备氨，选用的发生装置是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】利用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气：，可利用大试管作反应容器，为防止反应生成的水发生倒流而使试管炸裂，要使试管口略低于试管底部，只有A项符合要求。 答案：A。 8. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化铜溶液 D. 硫酸铁溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸具有强酸性，能与铁反应生成氢气和氯化亚铁，导致铁容器腐蚀，因此不能用铁制容器盛装，A不符合题意； B．常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止进一步反应，因此可用铁制容器盛装，B符合题意； C．氯化铜溶液中的能与铁发生置换反应，导致铁被腐蚀，因此不能用铁制容器盛装，C不符合题意； D．硫酸铁溶液中的能与铁反应，消耗铁，因此不能用铁制容器盛装，D不符合题意； 故选B。 9. 下列离子可以在溶液中大量共存的是 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下氯Cl-和ClO-归中反应生成Cl2，不能大量共存，A不符合题意； B．Ba2+与会反应生成BaSO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．OH-与会反应生成和H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．Mg2+、、Cl-、Fe3+之间无沉淀、气体、水或氧化还原反应发生，能大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 10. 下列反应的方程式正确的是 A. 高温下，铁与水蒸气反应： B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： C. 白色沉淀在空气中变为红褐色的 D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁（）和氢气，化学方程式为：，A错误； B．金属钠在空气中加热生成淡黄色过氧化钠（），化学方程式为：，B错误； C．Fe(OH)2白色沉淀在空气中被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，化学方程式为：，C正确； D．覆铜板反应中Fe3+应被还原为Fe2+，化学方程式为：，D错误； 故选C。 11. 实验室用氢氧化钠固体配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是 A. 步骤1中用托盘天平称取4.00 g固体，加蒸馏水溶解 B. 步骤2中氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶，转移时要用玻璃棒引流 C 步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面最低处与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需再加水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．托盘天平的精确度为0.1g，不能称取4.00 g固体，A错误； B．氢氧化钠固体溶于水会放出热量，溶液温度高于室温，应该冷却至室温后再转移到容量瓶，B错误； C．定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，需改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切，C正确； D．摇匀后容量瓶内液面下降是正常现象，不可再加水至刻度线，D错误； 故答案选C。 12. 如图为NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图。 下列说法中，不正确的是 A. X代表的离子是，Y代表的离子是 B. NaCl在通电条件下才能发生电离 C. 熔融的NaCl导电说明NaCl是离子化合物 D. 推测分子中，O一方相对显负电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．，根据图知，则X代表的离子是，Y代表的离子是，故A正确； B．在NaCl溶液中，NaCl的电离不需要通电，NaCl是在水分子的作用下发生电离，故B错误； C．能导电的化合物中含有自由移动的阴阳离子，根据图知，熔融的NaCl导电，则熔融的NaCl中含有阴阳离子，离子之间存在离子键，则NaCl是离子化合物，故C正确； D．根据左图知，吸引分子中的H原子，根据同性相斥的原则知，分子中，O一方相对显负电性，故D正确； 故选：B。 13. “银针验毒”在我国有上千年历史，用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为，已知为黑色不溶物。以下说法不正确的是 A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒 B. 银针验毒时，Ag被氧化 C. 上述验毒反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D. “银针验毒”并不能检验出所有毒性物质 【答案】C 【解析】 【分析】中，Ag元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，Ag是还原剂，是氧化产物；O元素的化合价由0价降低到-2价，被还原，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．银针变黑是由于生成了Ag2S，表明存在含硫有毒物质，因此所检验的物质含有毒成分，A正确； B．反应中Ag元素化合价从0升至+1，被氧化，B正确； C．氧化剂为O2（被还原），还原剂为Ag（被氧化），H2S未发生价态变化，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4（O2:Ag），而非4:1，C错误； D．银针验毒基于硫化物反应，仅能检测含硫毒物（如砒霜杂质），无法检测其他毒物（如氰化物），D正确； 故答案为：C。 14. 同类物质性质相似，因此可以依据物质类别推测物质性质。下列推测正确的是 A. 和都属于碱性氧化物，所以二者均可以与水反应分别生成NaOH和 B. 和都属于酸，所以和的电离方程式分别为：和 C. 和都属于电解质，所以二者在熔融状态下均可以导电 D. Fe和Zn都属于氢前金属，所以二者均可以与盐酸反应分别生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O可以与水反应生成NaOH，但Fe2O3是碱性氧化物却不与水反应生成Fe(OH)3，A错误； B．H2SO4是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：，但H2CO3是弱酸，为弱电解质，电离方程式应为分步电离，电离方程式为：、，B错误； C．K2CO3和Na2CO3均为离子化合物，属于电解质，熔融状态下可电离出自由移动的离子，因此可以导电，推测正确，C正确； D．Fe和Zn均为氢前金属，可与盐酸反应，但Fe与盐酸反应生成FeCl2，Zn生成ZnCl2，D错误； 故选C。 15. 下列说法正确的是 A. 的质量为92 g B. 标准状况下，的体积是22.4 L C. 所含原子数约为 D. 溶液中含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2的摩尔质量为46 g/mol，因此2 mol NO2的质量为46 g/mol×2 mol＝92 g，A正确； B．标准状况下，H2O是液体，不是气体，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算，B错误； C．1 mol CO2含有3 mol原子，原子数约为3×6.02×1023=1.806×1024，不是6.02×1024，C错误； D．未指明溶液体积，无法确定K+的物质的量，D错误； 故选A。 16. 钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 肥皂液可用于收集反应产生的H2 B. 反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 C. 钠块在煤油和水交界处四处游动，直至消失 D. 反应后试管中液体分层，下层呈红色 【答案】B 【解析】 【分析】钠的密度比煤油大，比水小，实验开始时，通过滴管向试管内加水，钠在两液体界面处与水接触，水与钠反应生成NaOH和氢气，溶液遇到酚酞变红色，反应放热使钠熔成小球，钠表面生成的气体使钠所受浮力大于重力时向上进入煤油中、气体逸出又因为重力而重新回落到水层，故钠会上下跳动，钠和水反应生成的氢气不溶于水和煤油，故煤油中有气泡产生，钠不断地反应故变小直至消失。 【详解】A．Na和水反应产生氢气，氢气从支管导出时会吹出肥皂泡，故肥皂液可用于收集反应产生的氢气，故A正确； B．反应时，Na块熔为小球，说明钠的熔点低，故B错误； C．据分析，Na块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，故C正确； D．反应生成的氢氧化钠溶液与煤油互不相溶，煤油密度小在上层，结合分析可知，反应后试管中液体分层，下层呈红色，故D正确； 故选：B。 17. 常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是 A. 圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 B. 喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和 C. 实验过程中，不涉及氧化还原反应 D. 改用和NaOH溶液也能形成喷泉 【答案】B 【解析】 【详解】A．圆底烧瓶中的液体呈红色说明呈碱性，原因是，A正确； B．用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，该实验中氨气的溶解远没有达到饱和状态，则圆底烧瓶内剩余少量气体，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质，B错误； C．结合选项A可知，实验过程中，不涉及氧化还原反应，C正确； D．改用和NaOH溶液也能形成喷泉，因为反应使装置内压强急剧减少，远小于外界大气压，故水通过长导管被压入烧瓶引发喷泉，D正确； 故选B。 18. 竹简是纸张发明普及前古人书写文字的主要材料。竹简中的木质素易被氧化使竹简变黑，也可与木质素反应生成深黑色物质，这些都会造成简牍颜色加深，难以辨别字迹。采用连二亚硫酸钠(，O为-2价)处理被氧化的木质素，或用维生素使转化为，均可使黑色的竹简恢复至浅褐色。考古工作者还会用高浓度乙醇浸泡竹简，对其进行脱水保护，再用挥发能力更强的乙醚处理，竹简便会干燥定型。下列说法中不正确的是 A. 连二亚硫酸钠中硫元素为+3价 B. 处理竹简的过程中，维生素C表现出还原性 C. 由此段文字材料可以推测：乙醇的沸点高于乙醚 D. 可以用过氧化氢代替连二亚硫酸钠或维生素C处理竹简 【答案】D 【解析】 【详解】A．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）中，氧为-2价，钠为+1价，设硫化合价为x，则2×(+1) + 2x + 4×(-2) = 0，解得x=+3，故硫元素为+3价，A正确； B．维生素C使Fe3+转化为Fe2+，Fe3+被还原，维生素C作为还原剂表现出还原性，B正确； C．文中提到乙醚“挥发能力更强”，挥发能力与沸点负相关，沸点越低挥发越快，故乙醚沸点低于乙醇，可推测乙醇沸点高于乙醚，C正确； D．连二亚硫酸钠和维生素C均为还原剂，用于还原被氧化的木质素或Fe3+，而过氧化氢（H2O2）是氧化剂，会加剧氧化反应，使竹简颜色加深，不能代替使用，D错误； 故选D。 19. 某小组同学用下列实验探究的性质。 实验装置 实验序号 试剂 实验现象 1 盐酸 产生无色气体 2 溶液 白色沉淀 3 溶液 无现象 4 溶液 无现象 下列说法中正确的是 A. 将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是品红溶液褪色 B. 向实验2生成的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解 C. 实验3中无现象，说明与不反应 D. 向实验4的混合液中滴加稀硫酸，产生黄色浑浊，说明具有氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】亚硫酸钠是强碱弱酸盐，能与强酸反应放出二氧化硫气体；亚硫酸钠中S元素显+4价，可知亚硫酸钠既有氧化性又有还原性。 【详解】A．Na2SO3+2HCl=2NaCl +SO2+H2O生成的SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确； B．反应：Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl，生成的BaSO3是白色沉淀，它能溶于稀盐酸：BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O，B错误； C．Na2SO3会与H2O2会发生氧化还原反应：Na2SO3+H2O2= Na2SO4+H2O，这个反应没有明显现象（无沉淀、气体或颜色变化），二者发生了反应，C错误； D．向溶液滴加溶液无现象，再滴加稀硫酸，产生黄色浑浊，无法说明是氧化，还是氧化的，不能说明具Na2SO3有氧化性，D错误； 故答案为：A。 20. 在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中反应的化学方程式： B. Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤 C. 制取的过程中，和均可循环利用 D. 在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 【答案】C 【解析】 【分析】制备KMnO4的流程如下：MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4（步骤I），反应后加稀KOH溶液使K2MnO4等可溶性物质溶解，并过滤除去不溶性杂质（步骤II），向滤液中通入过量CO2使溶液酸化，并使K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，过滤除去MnO2（步骤III），滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到KMnO4晶体（步骤IV）。 【详解】A．I中MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4，化学方程式为，故A正确； B．据分析，需要过滤的步骤有II、III、IV，故B正确； C．第III步反应方程式为，加入CO2，减少生成KOH的浓度，促进反应进行，因此MnO2可循环利用，KOH被消耗，不能循环利用，故C错误； D．碱性环境下不易发生歧化反应，而在酸性条件下会歧化为KMnO4和MnO2，因此在碱性条件下比在酸性条件下更稳定，故D正确； 故答案为C。 21. 某实验小组欲探究和的性质，设计了如下实验： 实验序号 实验操作及现象 实验装置 1 在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 2 分别向溶液(I)和溶液(II)中滴加的溶液，观察到I中产生白色沉淀，II中产生白色沉淀和气体。 下列说法中不正确的是 A. 实验1，两试管中均产生气体，I中的反应更为剧烈 B. 实验1，反应结束并恢复至室温后，装置II的气球体积较大 C. 实验2，I、II中产生的白色沉淀均为 D. 实验2，II中发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题意，n(HCl) = ，n() 。在装置I中，由于n(HCl) < n()，发生反应 ，不产生气体，A错误； B．盐酸的物质的量为0.003mol，1g碳酸钠物质的量约为0.0094mol，1g碳酸氢钠物质的量约为0.0119mol，根据方程式Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，II中盐酸量不足，没有气体生成，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，I中盐酸量也不足，但有气体生成，故反应结束并恢复至室温后，装置I的气球体积较大，B正确； C．实验I中碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，离子方程式为+Ca2+=CaCO3↓。实验II中产生白色沉淀和二氧化碳气体，则该条件下NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为，C正确； D．实验II中产生白色沉淀和二氧化碳气体，则该条件下NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 二、非选择题(本题共包含5道小题，共58分) 22. 某同学用下图装置制取并探究性质，回答下列问题： （1）装置①用于制取，反应的化学方程式为___________。 （2）装置②的作用是___________。 （3）装置③中的现象为：黄绿色气体进入③中，___________。 （4）为验证氧化性强于，在③、④之间增加装置X，将装置X补充完整并标明所用试剂___________，装置X中发生反应的离子方程式是___________。 （5）装置④中发生反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） （2）除去氯气中挥发的HCl （3）湿润的有色纸条褪色 （4） ①. （合理即可） ②. （5） 【解析】 【分析】装置①利用二氧化锰和浓盐酸共热制取Cl2，因氯气中含挥发的HCl，所以装置②中盛放的是饱和食盐水可除去HCl，装置③中目的是为了检验湿润的氯气可使有色纸条褪色的性质，装置X根据题干信息可知，目的是检验氯气的氧化性强于碘单质的，可用淀粉-KI溶液进行检验，装置④目的是利用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此分析解答。 【小问1详解】 装置①利用二氧化锰和浓盐酸共热制取Cl2，其化学方程式为：； 【小问2详解】 装置②中盛放的是饱和食盐水，其主要作用是除去氯气中挥发的HCl； 【小问3详解】 经过除杂后的氯气通入装置③中，湿润的有色纸条遇到氯气因生成具有漂白性的次氯酸而褪色； 【小问4详解】 Cl2的氧化性强于I2，可选取湿润的淀粉KI试纸为材料，所以设计实验如下：将氯气通入盛有湿润的淀粉KI试纸的集气瓶中，若试纸变蓝，则说明氯气的氧化性大于碘单质的，发生的离子方程式为：，具体装置图如图：； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液进行尾气处理，吸收多余的氯气，生成氯化钠，次氯酸钠和水，发生的离子方程式为：。 23. 双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质。 序号 实验 实验现象 i 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ii 向溶液中滴加KI-淀粉溶液 c．溶液变蓝 ①理论上既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是___________。 ②能证明具有还原性的实验是___________(填“i”或“ii”)。 可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。 ③写出i中发生反应的离子方程式___________。 （2）“84”消毒液的有效成分为NaClO。 ①“84”消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有___________性。 ②“84”消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，会吸收空气中导致消毒杀菌能力增强，发生反应的化学方程式为(参加反应的与NaClO物质的量为1：1)___________。 （3）里约奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。写出NaClO与反应的离子方程式___________，当有生成时，转移___________mol电子，该反应说明氧化性：NaClO___________(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. H2O2分子中，O呈−1价，且可升高被氧化，H2O2具有还原性 ②. i a、b ③. （2） ①. 氧化 ②. （3） 0.2 ＞ 【解析】 【分析】实验i中，向溶液中滴加酸性溶液，发生反应，溶液紫色褪去且有大量气泡产生； 实验ii中，向溶液中滴加KI-淀粉溶液，发生，生成，使淀粉变蓝，据此回答。 【小问1详解】 ①分子中，O呈−1价，且可升高被氧化，具有还原性； ②实验i中的KMnO4是强氧化剂，实验ii中的KI是强还原剂，故实验I能证明H2O2具有还原性，现象a、b可作为证据证明具有还原性； ③向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去且有大量气泡产生，发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①钢制器具主要由金属组成，易被氧化腐蚀，NaClO具有氧化性，故84消毒液不能用于钢制器具的消毒； ②84消毒液的溶液与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为，浓度增大，消毒杀菌能力增强； 小问3详解】 NaClO与反应产生，反应的化学方程式为：；该反应中，中的O原子化合价由-1价变为0价，生成1个氧气，转移2个电子，则有0.1 mol O2生成时，转移0.2mol电子；NaClO中Cl原子化合价降低，作氧化剂，中的O原子化合价升高，作还原剂，则氧化性NaClO＞； 24. 氮循环是地球生命的基石，工业革命以来，人类活动对氮循环产生了显著影响。 （1）是氮循环中的关键物质，在生产中应用广泛。下列说法正确的是___________(填序号)。 a．氨的催化氧化法制硝酸，利用了的氧化性 b．与硝酸反应制高效氮肥，因为具有还原性 c．工业上用和为原料，在一定条件下合成 （2）环境中总含氮量的监测对维持氮循环体系稳定运行有重要意义。水样中总含氮量的一种检测方法是将水中的含氮物质经多步转化得到，通过定量测定的含量，计算得出水样中的总氮量。实验室中定性检验水样中是否含有的方法为：取少量水样于试管中，___________。 （3）利用微生物处理氨氮废水(氮元素主要以形式存在)具有高效、节能等优点。下列是三种利用微生物处理氨氮废水的方法，其中Ⅰ、Ⅱ中甲醇均转化为。 Ⅰ．传统硝化-反硝化法 Ⅱ．短程硝化-反硝化法 Ⅲ．短程硝化-厌氧氨氧化法 ①Ⅰ中，酸性条件下和反应的离子方程式为___________。 ②Ⅱ相较于Ⅰ所具备的主要优点是___________(写出两条)。 ③Ⅲ中，将全部转化为，理论上需要___________mol。 【答案】（1）c （2）向试管中滴加过量氢氧化钠溶液，加热试管，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 （3） ①. ②. 反应步骤少，消耗的氧气和甲醇少 ③. 【解析】 【小问1详解】 a．氨的催化氧化法制硝酸，利用了的还原性，a错误； b．与硝酸反应制高效氮肥，因为的水溶液呈碱性，b错误； c．工业上利用哈伯法，用和为原料，在高温高压的条件下合成，c正确； 故答案选c； 【小问2详解】 实验室中通过法检验，其步骤为：取少量水样于试管中，向试管中滴加过量氢氧化钠溶液，加热试管，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口； 【小问3详解】 ①酸性条件下和反应生成，其离子方程式为； ②对比Ⅰ和Ⅱ的反应，可得Ⅱ相较于Ⅰ所具备的主要优点有反应步骤少，消耗的氧气和甲醇少； ③由Ⅲ中转化可知，转化的总反应为，将全部转化为，理论上需要的物质的量为。 25. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有___________。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有。写出生成的反应的离子方程式___________。 （3）补全“还原”过程的离子方程式：____________。 ___________=___________+□___________。 （4）“结晶”过程的步骤如下：，若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，___________(填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生的原因___________。 （5）测定制得晶体样品中的质量分数：称取ag样品，用适量水和硫酸溶解，滴入溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液VmL。则样品中的质量分数为___________。 【答案】（1）Fe、S （2） （3） （4） ①. 加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素 ②. （5） 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫铁矿在氧气中煅烧，二硫化铁高温条件下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫经多步转化得到硫酸；向烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到酸浸液；向酸浸液中加入二硫化铁，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣和硫酸亚铁溶液；向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸，经加热浓缩、冷却结晶、过滤得到七水硫酸亚铁，据此回答。 【小问1详解】 由分析可知，“煅烧”过程中发生的反应为二硫化铁高温条件下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应中铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，则发生氧化反应的元素为铁元素和硫元素，故答案为：Fe、S； 【小问2详解】 酸浸时生成铁离子的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由未配平的方程式可知，“还原”过程中发生的反应为二硫化铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①检验黄色沉淀中的铁元素的操作为取少量沉淀，洗涤，加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素； ②生成Fe(OH)SO4的原因是溶液中的亚铁离子与氧气、硫酸根离子反应生成Fe(OH)SO4沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 由题意可知，反应消耗vmL bmol/L重铬酸钾溶液，由方程式可知，晶体样品中亚铁离子的质量分数为。 26. 某研究小组用浓硫酸与铜反应制备并研究的化学性质。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 （2）将制得的通入酸性溶液中，观察到溶液紫红色褪去，说明具有___________性，反应的离子方程式为___________。 实验过程中，同学们观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。 【实验1】铜片与浓硫酸在不同温度下反应(实验装置如图所示，加热和夹持仪器已略去) 操作 现象 加热到 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液 继续加热至 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀。 （3）装置B的作用是___________，装置C的中盛放的试剂是___________，发生反应的离子方程式为___________。 【实验2】探究实验1中120时所得黑色固体的成分。 提出猜想：黑色固体中可能含有CuO或CuS。 资料：I．亚铁氰化钾是的灵敏检测剂，向含有的溶液中滴加溶液，生成红棕色沉淀。 II．CuS是黑色固体，难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸。 【实验2-1】探究黑色固体中是否含CuO 操作 现象 i．取表面附着黑色固体的铜片5片，用蒸馏水洗干净，放入盛有10 mL试剂A的小烧杯中，搅拌。 黑色表层脱落，露出光亮的铜片。 ii．取出铜片，待黑色沉淀沉降。 上层溶液澄清、无色。 （4）试剂A是___________。 （5）甲认为ii中溶液无色有可能是浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含，补充的实验操作及现象是___________。 【实验2-2】探究黑色固体中是否含CuS 操作 现象 i．取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置 有固体剩余，固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色 ii．另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置 有固体剩余，溶液变成浅绿色 得出结论： （6）由实验2-1和实验2-2可知，实验1中，时所得的黑色固体___________。 实验反思：分析实验1中时产生现象的原因，同学们认为是产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。 （7）已知反应产物中的含硫物质只有和，则黑色固体消失时发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 还原性 ②. （3） ①. 缓冲作用，防止液体倒吸 ②. NaOH溶液 ③. （4）稀硫酸 （5）取少量ii中的上层清液于试管中，滴加溶液，无红棕色沉淀生成 （6）CuS （7） 【解析】 【小问1详解】 ； 【小问2详解】 高锰酸钾具有强氧化性，SO2与高锰酸钾反应使溶液颜色褪去，体现了SO2的还原性，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由于SO2易溶于水，如果将生成的SO2直接通入C装置，容易引起倒吸，B装置可以起到缓冲作用，防止倒吸，SO2是有毒的酸性气体，直接排放到空气中会污染环境，需要用碱液吸收以防止污染空气，吸收SO2常用NaOH溶液，所以C中盛放的是NaOH溶液，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 根据资料，CuS不与硫酸反应，而CuO能与硫酸反应生成可溶性CuSO4，要检验黑色固体是否含有CuO，可以用稀硫酸，所以试剂A为稀硫酸； 【小问5详解】 根据资料信息，亚铁氰化钾是的灵敏检测剂，向含有的溶液中滴加溶液，生成红棕色沉淀，所以补充的实验操作是取少量ii中的上层清液于试管中，滴加溶液，无红棕色沉淀生成； 【小问6详解】 通过实验2-1可以知道黑色固体中不含CuO，根据实验2-2中的现象，可以确定黑色固体中含有CuS； 【小问7详解】 根据题目信息可知，黑色固体消失的反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市中关村中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题 2026.1 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题(本题共包含21道小题，每小题2分，共42分) 1. 在下列制作馒头的步骤中，没有发生化学变化的是 A. 揉面团 B. 面团发酵 C. 生火烧水 D. 蒸馒头 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. AgI胶体 B. KCl溶液 C. H2SO4溶液 D. 蔗糖溶液 3. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 浓盐酸 C. 熔融氯化钠 D. 蔗糖 4. 下列气体中没有刺激性气味的是 A. B. C. CO D. 5. 下列物质分类正确的是 A. 纯碱属于碱 B. 属于酸性氧化物 C. 属于碱性氧化物 D. 稀硫酸属于酸 6. 下列变化需加入氧化剂才能完成的是 A B. C. D. 7. 实验室用氢氧化钙和氯化铵固体制备氨，选用的发生装置是 A. B. C. D. 8. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化铜溶液 D. 硫酸铁溶液 9. 下列离子可以在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 10. 下列反应的方程式正确的是 A. 高温下，铁与水蒸气反应： B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： C. 白色沉淀在空气中变为红褐色的 D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 11. 实验室用氢氧化钠固体配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是 A. 步骤1中用托盘天平称取4.00 g固体，加蒸馏水溶解 B. 步骤2中氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶，转移时要用玻璃棒引流 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面最低处与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需再加水至刻度线 12. 如图为NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图。 下列说法中，不正确是 A. X代表的离子是，Y代表的离子是 B. NaCl在通电条件下才能发生电离 C. 熔融的NaCl导电说明NaCl是离子化合物 D. 推测分子中，O一方相对显负电性 13. “银针验毒”在我国有上千年历史，用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为，已知为黑色不溶物。以下说法不正确的是 A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒 B. 银针验毒时，Ag被氧化 C. 上述验毒反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D. “银针验毒”并不能检验出所有毒性物质 14. 同类物质性质相似，因此可以依据物质类别推测物质性质。下列推测正确的是 A. 和都属于碱性氧化物，所以二者均可以与水反应分别生成NaOH和 B. 和都属于酸，所以和的电离方程式分别为：和 C. 和都属于电解质，所以二者在熔融状态下均可以导电 D. Fe和Zn都属于氢前金属，所以二者均可以与盐酸反应分别生成和 15. 下列说法正确的是 A. 的质量为92 g B. 标准状况下，的体积是22.4 L C. 所含的原子数约为 D. 溶液中含有 16. 钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 肥皂液可用于收集反应产生的H2 B. 反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 C. 钠块在煤油和水交界处四处游动，直至消失 D. 反应后试管中液体分层，下层呈红色 17. 常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是 A. 圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 B. 喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和 C. 实验过程中，不涉及氧化还原反应 D. 改用和NaOH溶液也能形成喷泉 18. 竹简是纸张发明普及前古人书写文字的主要材料。竹简中的木质素易被氧化使竹简变黑，也可与木质素反应生成深黑色物质，这些都会造成简牍颜色加深，难以辨别字迹。采用连二亚硫酸钠(，O为-2价)处理被氧化的木质素，或用维生素使转化为，均可使黑色的竹简恢复至浅褐色。考古工作者还会用高浓度乙醇浸泡竹简，对其进行脱水保护，再用挥发能力更强的乙醚处理，竹简便会干燥定型。下列说法中不正确的是 A. 连二亚硫酸钠中硫元素为+3价 B. 处理竹简的过程中，维生素C表现出还原性 C. 由此段文字材料可以推测：乙醇的沸点高于乙醚 D. 可以用过氧化氢代替连二亚硫酸钠或维生素C处理竹简 19. 某小组同学用下列实验探究的性质。 实验装置 实验序号 试剂 实验现象 1 盐酸 产生无色气体 2 溶液 白色沉淀 3 溶液 无现象 4 溶液 无现象 下列说法中正确的是 A. 将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是品红溶液褪色 B. 向实验2生成的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解 C 实验3中无现象，说明与不反应 D. 向实验4的混合液中滴加稀硫酸，产生黄色浑浊，说明具有氧化性 20. 在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中反应的化学方程式： B. Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤 C. 制取的过程中，和均可循环利用 D. 在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 21. 某实验小组欲探究和的性质，设计了如下实验： 实验序号 实验操作及现象 实验装置 1 在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 2 分别向溶液(I)和溶液(II)中滴加的溶液，观察到I中产生白色沉淀，II中产生白色沉淀和气体。 下列说法中不正确的是 A. 实验1，两试管中均产生气体，I中的反应更为剧烈 B. 实验1，反应结束并恢复至室温后，装置II的气球体积较大 C. 实验2，I、II中产生的白色沉淀均为 D. 实验2，II中发生反应的离子方程式为 二、非选择题(本题共包含5道小题，共58分) 22. 某同学用下图装置制取并探究性质，回答下列问题： （1）装置①用于制取，反应的化学方程式为___________。 （2）装置②的作用是___________。 （3）装置③中的现象为：黄绿色气体进入③中，___________。 （4）为验证氧化性强于，在③、④之间增加装置X，将装置X补充完整并标明所用试剂___________，装置X中发生反应的离子方程式是___________。 （5）装置④中发生反应的离子方程式是___________。 23. 双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质。 序号 实验 实验现象 i 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ii 向溶液中滴加KI-淀粉溶液 c．溶液变蓝 ①理论上既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是___________。 ②能证明具有还原性的实验是___________(填“i”或“ii”)。 可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。 ③写出i中发生反应的离子方程式___________。 （2）“84”消毒液的有效成分为NaClO。 ①“84”消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有___________性。 ②“84”消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，会吸收空气中导致消毒杀菌能力增强，发生反应的化学方程式为(参加反应的与NaClO物质的量为1：1)___________。 （3）里约奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。写出NaClO与反应的离子方程式___________，当有生成时，转移___________mol电子，该反应说明氧化性：NaClO___________(填“>”或“<”)。 24. 氮循环是地球生命的基石，工业革命以来，人类活动对氮循环产生了显著影响。 （1）是氮循环中的关键物质，在生产中应用广泛。下列说法正确的是___________(填序号)。 a．氨的催化氧化法制硝酸，利用了的氧化性 b．与硝酸反应制高效氮肥，因为具有还原性 c．工业上用和为原料，在一定条件下合成 （2）环境中总含氮量的监测对维持氮循环体系稳定运行有重要意义。水样中总含氮量的一种检测方法是将水中的含氮物质经多步转化得到，通过定量测定的含量，计算得出水样中的总氮量。实验室中定性检验水样中是否含有的方法为：取少量水样于试管中，___________。 （3）利用微生物处理氨氮废水(氮元素主要以形式存在)具有高效、节能等优点。下列是三种利用微生物处理氨氮废水的方法，其中Ⅰ、Ⅱ中甲醇均转化为。 Ⅰ．传统硝化-反硝化法 Ⅱ．短程硝化-反硝化法 Ⅲ．短程硝化-厌氧氨氧化法 ①Ⅰ中，酸性条件下和反应的离子方程式为___________。 ②Ⅱ相较于Ⅰ所具备的主要优点是___________(写出两条)。 ③Ⅲ中，将全部转化为，理论上需要___________mol。 25. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有___________。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有。写出生成的反应的离子方程式___________。 （3）补全“还原”过程的离子方程式：____________。 ___________=___________+□___________。 （4）“结晶”过程的步骤如下：，若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，___________(填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生的原因___________。 （5）测定制得晶体样品中的质量分数：称取ag样品，用适量水和硫酸溶解，滴入溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液VmL。则样品中的质量分数为___________。 26. 某研究小组用浓硫酸与铜反应制备并研究的化学性质。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 （2）将制得的通入酸性溶液中，观察到溶液紫红色褪去，说明具有___________性，反应的离子方程式为___________。 实验过程中，同学们观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。 【实验1】铜片与浓硫酸在不同温度下反应(实验装置如图所示，加热和夹持仪器已略去) 操作 现象 加热到 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液 继续加热至 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀。 （3）装置B的作用是___________，装置C的中盛放的试剂是___________，发生反应的离子方程式为___________。 【实验2】探究实验1中120时所得黑色固体的成分。 提出猜想：黑色固体中可能含有CuO或CuS 资料：I．亚铁氰化钾是的灵敏检测剂，向含有的溶液中滴加溶液，生成红棕色沉淀。 II．CuS是黑色固体，难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸。 【实验2-1】探究黑色固体中是否含CuO 操作 现象 i．取表面附着黑色固体的铜片5片，用蒸馏水洗干净，放入盛有10 mL试剂A的小烧杯中，搅拌。 黑色表层脱落，露出光亮的铜片。 ii．取出铜片，待黑色沉淀沉降。 上层溶液澄清、无色。 （4）试剂A是___________。 （5）甲认为ii中溶液无色有可能是浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含，补充的实验操作及现象是___________。 【实验2-2】探究黑色固体中是否含CuS 操作 现象 i．取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置 有固体剩余，固液分界线处附近溶液呈浅蓝色 ii．另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置 有固体剩余，溶液变成浅绿色 得出结论： （6）由实验2-1和实验2-2可知，实验1中，时所得的黑色固体___________。 实验反思：分析实验1中时产生现象的原因，同学们认为是产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。 （7）已知反应产物中的含硫物质只有和，则黑色固体消失时发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $