初中酸碱盐专题：酸的性质

酸碱盐专题--酸的性质 第一部分：知识梳理 第二部分：题型突破 第三部分：专题过关 第四部分：课后作业 第五部分：课后作业答案 1． 知识梳理 · 【酸】 （1）电离：一些物质溶解于水中或者受热熔化而解离成自由移动离子的过程。（HmX=mH++Xm-） （2）酸的定义：电离时形成的阳离子全部是H+的化合物。 （3）常见的酸：硫酸（H2SO4)，盐酸(HCl)，碳酸(H2CO3)，硝酸(HNO3)。 （4）常见酸的电离方程式：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42- （5）酸碱指示剂 指示剂溶液 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 变红色 蓝色石蕊试液 红色 不变色 红色石蕊试液 不变色 变蓝色 · 【酸的通性】 酸的化学性质： 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+ 。 （1）酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 （2）酸+活泼金属 → 盐+氢气（基本反应类型：置换反应A + BC = B + AC） （这里不包括浓硫酸和硝酸，金属主要是Mg、Al、Zn、Fe、） 条件：a、酸指盐酸和稀硫酸，b、金属在活动性顺序中位于氢之前 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。 以下五项都是复分解反应AB + CD =AC + BD。 复分解反应的条件为： 反应物：有酸酸必溶、无酸盐碱溶；（初中阶段所学酸都为可溶，3、4、5项无需考虑反应物条件）； 生成物：生成物中必有沉淀、气体、水之一生成。（3、4项都有水生成，无需考虑生成物条件；如果5项中是碳酸盐也无需考虑生成物） （3）酸+金属氧化物 → 盐+水 金属氧化物可以是活泼金属的氧，化物和不活泼金属的氧化物。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色） （4）酸+碱 → 盐+水(酸和碱