初中酸碱盐专题：碱的性质

酸碱盐专题--碱的性质 第一部分：知识梳理 第二部分：题型突破 第三部分：专题过关 第四部分：课后作业 第五部分：课后作业答案 1． 知识梳理 · 【碱】 1、定义 碱：在电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物 2、碱的通性（可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O；微溶：Ca(OH)2） 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 与某些非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 与酸发生中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 与某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4 3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2 补充知识点： （1）碱溶液和碱性溶液区分 共同点：溶液pH＞7 不同点：碱溶液的溶质一定是碱，碱性溶液的溶质不一定是碱，某些盐也可以形成碱性溶液（如Na2CO3）。 碱性溶液包含碱溶液 （2）通性中的1、2、4只适用于可溶性碱，通性3中和反应适用于所有的碱 （3）氢氧化铁（Fe(OH)3）:红褐色絮状沉淀；氢氧化铜（Cu(OH)2）：蓝色絮状沉淀；其他都是一般的白色沉淀。 3、碱的个性 【氢氧化钠】 （1）俗名：火碱、烧碱、苛性钠 （2）敞口放置（置露空气中）的变化 a.潮解：吸收空气中的水分，没有新物质生产，属于物理变化 应用：碱性和中性气体的干燥剂（与氧化钙混合成碱石灰） 氢氧化钠能潮解，所以可做某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂，但不能做二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等气体的干燥剂，因为二氧化硫、二氧化硫、三氧化硫等气体会与氢氧化钠反应。 b.变质：吸收空气中的二氧化碳，有新物质生产（Na2CO3），属于化学变化 （1）溶于水放出大量热 （2）有很强的腐蚀性 （3）应用：二氧化碳的吸收剂(注意区分风化概念，风化：晶体失去结晶水的过程) （4）盛装氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃塞（SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O） 【氢氧化钙】 （1）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳、石灰水 （2）与二氧化碳反应产