主题二　第6讲 选择题突破：无机化工微流程分析【精讲精练】2026届高三化学二轮复习.题型突破（新高考通用）

主题二　常见无机物的性质与转化 第6讲 无机化工微流程分析 化工微流程中的“四线”分析 1．试剂线：分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物间的转化等。 2．操作线：分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。 3．杂质线：分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等。 4．产品线：工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法，实质是目标元素及其化合物的转化。 【高考失分点】 1．选择试剂：要根据物质转化、分离需要和目标产物的组成选择试剂，其中物质转化包括类别变化和元素的价态变化，此外还要考虑原子的经济性和物质的循环利用。 2．分离除杂：依据混合物的特点，选择合适的分离方法，包括过滤、分液、蒸馏、渗析、精炼、结晶、萃取与反萃取、干燥等，熟记分离需要仪器和规范操作步骤。 3．问题处理：用好物质的性质、氧化还原反应规律、平衡规律及相关计算等。 1．(2025·云南高考)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是(　　) ＋ A．SiO2可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2＋2MgSi＋2MgO 【答案】　B 【解析】　稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650 ℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确；盐酸参与的反应为MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误；高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；SiO2和Mg在650 ℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为SiO2＋2MgSi＋2MgO，D正确。 2．(2024·湖南选考)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下： 已知：①H3PO4的电离常数：K1＝6.9×10－3，K2＝6.2×10－8，K3＝4.8×10－13 ②Na2HPO4·12H2O易风化。 下列说法错误的是(　　) A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液 B．“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4 C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行 【答案】　C 【解析】　H3PO4和Na2CO3先发生反应，通过加入X调节pH，使产物完全转化为Na2HPO4，通过结晶、过滤、干燥，最终得到Na2HPO4·12H2O成品。铁是较活泼金属，可与H3PO4反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液，A项正确；若“中和”工序加入Na2CO3过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4，B项正确；“结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液，由已知可知H3PO4的K2＝6.2×10－8，K3＝4.8×10－13，则HPO的水解常数Kh＝＝≈1.6×10－7，由于Kh＞K3，则Na2HPO4的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误；由于Na2HPO4·12H2O易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确。 【解题攻略】　无机化工微流程题型解题方法突破 第一步，明确“有什么”和“要什么”：依据题干信息及流程图，明确“有什么”即待回收的原料中含有的物质，“要什么”即化工流程最终想要回收的产品物质。 第二步，确定“除什么”：“有什么”减去“要什么”即“除什么”。 第三步，确定“如何除”：主要包括以下三个环节。(1)原料预处理：原料最初一般会进行酸浸、碱浸、水浸、灼烧、粉碎等预处理，对原料进行初步处理；(2)除杂分离：通过调节pH、加沉淀剂、加热、降温、萃取等方法将杂质元素变成沉淀、气体或者滤液除去；(3)产品收集。 1．(2025·河北衡水中学三模)铂钯精矿中的Au、Pt、Pd含量较低，Cu、Zn、Pb含量较高。一种从铂钯精矿中提取Au和Pt的工艺如图所示。 已知：“酸浸”过程为电控除杂；“氯化溶解”后所得主要产物为HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6；(NH4)2PdCl6在煮沸下与水反应得到易溶于水的(NH4)2PdCl4。下列说法错误的是(　　) A．“酸浸”可除去Cu、Zn、Pb B．“分金”时，HAuCl4的氧化性大于H2PtCl6 C．“煮沸”过程中发生了氧化还原反应 D．“煅烧”过程中每消耗1 mol(NH4)2PtCl6转移6 mol e－ 【答案】　D 【解析】　已知“氯化溶解”后所得主要产物为HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6，则“酸浸”过程除去了Cu、Zn、Pb，“分金”过程通入SO2除去Au，加入NH4Cl沉铂、沉钯，“煮沸”过程分离铂和钯，“煅烧”得到Pt，在煮沸下与水反应得到易溶于水的(NH4)2PdCl4。由分析可知，“酸浸”过程为电控除杂，可除去Cu、Zn、Pb，A正确；“分金”时，SO2作还原剂，HAuCl4作氧化剂被还原，H2PtCl6不反应，说明HAuCl4氧化性大于H2PtCl6，B正确；“煮沸”过程中发生反应(NH4)2PdCl6＋H2O===(NH4)2PdCl4＋HClO＋HCl，可知Pd元素化合价降低，部分Cl元素化合价升高，即发生了氧化还原反应，C正确；“煅烧”过程中发生反应3(NH4)2PtCl6===2N2＋3Pt＋2NH4Cl＋16HCl↑，由反应方程式可知，每消耗3 mol (NH4)2PtCl6转移12 mol e－，故每消耗1 mol (NH4)2PtCl6转移4 mol e－，D错误。 2．(2025·辽宁沈阳三模)蛇纹石主要成分为R3Si2O5(OH)4(R＝Mg或Ni)，利用绿矾(FeSO4·7H2O)焙烧时产生的SO3可以提取蛇纹石中的金属镍，工艺流程如下图。已知：①焙烧时蛇纹石的反应为R3Si2O5(OH)4＋3SO3===3RSO4＋2SiO2＋2H2O；②滤液中镍元素以配离子形式存在。 下列说法中错误的是(　　) A．焙烧时绿矾发生的反应为4FeSO4·7H2O＋O22Fe2O3＋4SO3＋28H2O B．滤渣的主要成分有Fe2O3和SiO2 C．氨水只用于沉淀Mg2＋ D．沉镁后的滤液电解，可在阴极得到Ni 【答案】　C 【解析】　蛇纹石、绿矾(FeSO4·7H2O)和空气混合焙烧，发生R3Si2O5(OH)4＋3SO3===3RSO4＋2SiO2＋2H2O，同时发生4FeSO4·7H2O＋O22Fe2O3＋4SO3＋28H2O，然后水浸，过滤除去不溶的Fe2O3和SiO2，滤液先加入过量氨水沉淀镁离子，同时使镍离子转化为配合物，再加入碳酸铵得到aMgCO3·bMg(OH)2，据此解答。焙烧时绿矾发生氧化还原反应，反应为4FeSO4·7H2O＋O22Fe2O3＋4SO3＋28H2O，A正确；结合分析，滤渣的主要成分有Fe2O3和SiO2，B正确；氨水用于沉淀镁离子，同时使Ni2＋转化为配合物，C错误；沉镁后的滤液中Ni2＋电解，Ni2＋得到电子，可在阴极得到Ni，D正确。 选择题热点专项分级训练 无机化工微流程分析 【强基练】 1．(2025·河北石家庄三模)我国化学工业科学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，其工艺流程及NH4Cl的溶解度曲线如下。下列说法错误的是(　　) A．该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来 B．“吸氨1”和“碳酸化”工序不可互换顺序 C．“碳酸化”工序中总反应的离子方程式为CO2＋H2O＋NH3===HCO＋NH D．“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤 【答案】　C 【解析】　向精制饱和食盐水中通入NH3，吸收后通入CO2碳酸化，此时生成溶解度较小的NaHCO3和NH4Cl溶液，过滤后得到固体NaHCO3，NaHCO3煅烧后生成Na2CO3；过滤后得到的母液1中的主要成分是NH4Cl，还含有少量的HCO，向其中通入NH3，HCO转化为CO，经降温结晶、过滤后加入NaCl盐析后生成母液2，可知母液2中存在HCO和CO，可循环制碱。该工艺中，利用合成氨厂制备NH3，可创造性地将制碱与合成氨结合，A项正确；CO2的溶解度较小，而NH3的溶解度大，先通入NH3可确保溶液为高浓度的碱性环境，从而提高后续CO2的溶解量，故工序不可互换顺序，B项正确；“碳酸化”工序中，NaCl、NH3与CO2反应，生成溶解度较小的NaHCO3和NH4Cl溶液，反应的方程式为NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl，离子方程式为Na＋＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH，C项错误；由分析可知，“工序X”后可得到NH4Cl晶体，根据溶解度随温度变化曲线可知，随着温度的升高，NH4Cl的溶解度逐渐增大，若要析出NH4Cl，则需要降温结晶，故“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤，D项正确。 2．(2025·江西九江二模)从海水中提取溴的流程如图。下列说法不正确的是(　　) A．步骤Ⅰ→Ⅱ的目的是溴的富集 B．X试剂可为NaOH溶液 C．步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用Br2的易挥发性 D．步骤Ⅳ含蒸馏、冷凝等 【答案】　B 【解析】　海水中通入氯气，氯气氧化溴离子得到含溴单质的稀溶液，利用Br2的易挥发性，向反应后的低浓度Br2水中通入热的空气，将Br2吹出，用Na2SO3溶液吸收，发生反应：Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，将溴富集，得到较高浓度的Br－的水溶液，然后向其中通入Cl2，将溴离子氧化为溴单质得到溴的浓溶液，然后经CCl4等有机溶剂的萃取、分液和蒸馏、冷凝操作得到液溴。由分析，步骤Ⅰ→Ⅱ的目的是溴的富集，A正确；由分析，X试剂将溴单质还原为溴离子，为还原剂Na2SO3，而不是NaOH溶液，若用NaOH溶液吸收则Br2不能完全转化为Br－，B错误；利用Br2的易挥发性，向反应后的低浓度Br2水中通入热的空气，将Br2吹出，C正确；溴的浓溶液，然后经CCl4等有机溶剂的萃取、分液和蒸馏、冷凝操作得到液溴，D正确。 3．(2025·湖南邵阳二模)实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．流程中可以循环使用的物质是MnO2 B．“熔融”时应先将MnO2和KClO3混合加热一段时间后再加入KOH C．“溶解”后的溶液中存在大量的K＋、Cl－、MnO D．“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 【答案】　B 【解析】　氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根离子、氯离子和钾离子，通入二氧化碳后，锰酸钾发生歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰。结合流程，可以循环使用的物质是MnO2，A正确；氯酸钾和二氧化锰混合加热一段时间，氯酸钾会分解，B错误；氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根离子、氯离子和钾离子，C正确；“熔融”时发生的氧化还原反应为3MnO2＋KClO3＋6KOHKCl＋3K2MnO4＋3H2O，氧化剂KClO3与还原剂MnO2的物质的量之比为1∶3，D正确。 4．(2024·甘肃选考)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是(　　) AgCl[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)4]2＋＋AgCuCl2＋NH4Cl溶液①＋Cu A．还原性：Ag>Cu>Fe B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH D．溶液①中的金属离子是Fe2＋ 【答案】　C 【解析】　金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe>Cu>Ag，A不正确；由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH，C正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2＋，然后Fe2＋被通入的氧气氧化为Fe3＋，因此，溶液①中的金属离子是Fe3＋，D不正确。 5．(2025·吉林长春二模)便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是(　　) A．溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸 B．发生器中鼓入空气的主要目的是提供O2 C．吸收塔中温度过高，会导致NaClO2产率下降 D．吸收塔中H2O2作还原剂 【答案】　B 【解析】　NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品，据此回答。NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl产生氯气，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A正确；发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2的浓度，防止ClO2分解爆炸，B错误；如果吸收塔中温度过高，会导致H2O2分解，从而导致NaClO2产率下降，C正确；ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，流程中H2O2作还原剂，D正确。 【培优练】 6．(2025·北京人民大学附属中学三模)氧化铈(CeO2)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2的工艺如图。 下列说法不正确的是(　　) A．滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2 B．步骤①、②中均有过滤操作 C．该过程中，铈元素的化合价变化了两次 D．步骤②反应的离子方程式为2Ce3＋＋6HCO===Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O 【答案】　C 【解析】　由流程可知，氟碳铈矿在空气中焙烧主要将CeFCO3转化为CeO2和CeF4，Ce3＋被氧化为Ce4＋，然后再用稀硫酸浸取，Ce4＋进入溶液中，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离、即滤渣A为SiO2、BaSO4，滤液中加还原剂将Ce4＋还原为Ce3＋，再加入NH4HCO3使Ce3＋转化为Ce2(CO3)3，最后灼烧生成CeO2。根据分析可知，由流程可知滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2，故A正确；步骤①是分离滤渣A和溶液，需要过滤，步骤②是分离沉淀Ce2(CO3)3，需要过滤操作，故B正确；焙烧、滤液还原、灼烧时铈元素的化合价均变化，所以共三次，故C错误；步骤②加入碳酸氢铵使Ce3＋转化为Ce2(CO3)3，反应的离子方程式为2Ce3＋＋6HCO===Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O，故D正确。 7．(2025·福建泉州三模)以含少量Fe3＋的CuCl2为原料制备CuCl的流程如图所示： CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)Cl·H2O，结构如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．CuCl的盐酸溶液可用于吸收CO，是利用了CuCl的氧化性 B．①中加热有利于Fe(OH)3胶体聚沉，便于与Cu2＋分离 C．②中发生的离子反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl D．③用酒精洗涤既可除去晶体表面的杂质离子，又可以加快固体的干燥 【答案】　A 【解析】　CuCl的盐酸溶液可用于吸收CO，是因为Cu＋含有空轨道，CO中C原子上电子可以填充到Cu＋空轨道上，形成配位键，A错误； 加热使胶体聚沉，避免胶体表面吸附Cu2＋，B正确；CuCl2和Cu发生归中反应生成CuCl，②中发生的离子反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl，C正确；CuCl具有还原性，易被空气氧化，酒精挥发快，缩短CuCl与空气接触时间，干燥较快，D正确。 8．(2025·四川巴中三模)铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收铜阳极泥中金属的化工流程如下： 已知：①AgCl(s)＋Cl－(aq)[AgCl2]－(aq)； ②“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4； ③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3－。 下列说法正确的是(　　) A．“浸出液1”中含有的金属离子主要是Cu2＋，说明在“浸取1”步骤中H2O2增强了H2SO4的氧化性，促进H2SO4和Cu发生反应 B．“浸取2”步骤中，不能加入过量的HCl使Ag充分转化为AgCl C．“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为1∶4 D．“真金不怕火炼”说明金的密度高 【答案】　B 【解析】　铜阳极泥含Cu、Ag、Au等元素，加入硫酸和H2O2浸取，铜溶解，生成硫酸铜，过滤得到的浸出液1含有硫酸铜和硫酸，滤渣含有Ag、Au等，再向滤渣中加入盐酸和H2O2得到AgCl(s)和HAuCl4(aq)，向AgCl(s)中加入Na2S2O3得到Na3[Ag(S2O3)2](aq)，再将Na3[Ag(S2O3)2](aq)电沉积得到Ag，向HAuCl4(aq)中加入N2H4发生氧化还原反应生成N2和Au。“浸取1”步骤中发生的反应为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，金属离子主要是Cu2＋，作氧化剂的是H2O2而不是H2SO4，A错误；HCl过量会使反应Cl－(aq)＋AgCl(s)[AgCl2]－(aq)正向进行，导致AgCl溶解，所以应加入适量的HCl，B正确；“还原”步骤中，HAuCl4被还原为Au，Au的化合价由＋3价变为0价，一个HAuCl4得到3个电子，N2H4被氧化为N2，N的化合价由－2价变为0价，一个N2H4失去4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3∶4，C错误；“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温时也不与氧气反应，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二　常见无机物的性质与转化 第6讲 无机化工微流程分析 化工微流程中的“四线”分析 1．试剂线：分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物间的转化等。 2．操作线：分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。 3．杂质线：分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等。 4．产品线：工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法，实质是目标元素及其化合物的转化。 【高考失分点】 1．选择试剂：要根据物质转化、分离需要和目标产物的组成选择试剂，其中物质转化包括类别变化和元素的价态变化，此外还要考虑原子的经济性和物质的循环利用。 2．分离除杂：依据混合物的特点，选择合适的分离方法，包括过滤、分液、蒸馏、渗析、精炼、结晶、萃取与反萃取、干燥等，熟记分离需要仪器和规范操作步骤。 3．问题处理：用好物质的性质、氧化还原反应规律、平衡规律及相关计算等。 1．(2025·云南高考)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是(　　) ＋ A．SiO2可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2＋2MgSi＋2MgO 2．(2024·湖南选考)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下： 已知：①H3PO4的电离常数：K1＝6.9×10－3，K2＝6.2×10－8，K3＝4.8×10－13 ②Na2HPO4·12H2O易风化。 下列说法错误的是(　　) A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液 B．“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4 C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行 1．(2025·河北衡水中学三模)铂钯精矿中的Au、Pt、Pd含量较低，Cu、Zn、Pb含量较高。一种从铂钯精矿中提取Au和Pt的工艺如图所示。 已知：“酸浸”过程为电控除杂；“氯化溶解”后所得主要产物为HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6；(NH4)2PdCl6在煮沸下与水反应得到易溶于水的(NH4)2PdCl4。下列说法错误的是(　　) A．“酸浸”可除去Cu、Zn、Pb B．“分金”时，HAuCl4的氧化性大于H2PtCl6 C．“煮沸”过程中发生了氧化还原反应 D．“煅烧”过程中每消耗1 mol(NH4)2PtCl6转移6 mol e－ 2．(2025·辽宁沈阳三模)蛇纹石主要成分为R3Si2O5(OH)4(R＝Mg或Ni)，利用绿矾(FeSO4·7H2O)焙烧时产生的SO3可以提取蛇纹石中的金属镍，工艺流程如下图。已知：①焙烧时蛇纹石的反应为R3Si2O5(OH)4＋3SO3===3RSO4＋2SiO2＋2H2O；②滤液中镍元素以配离子形式存在。 下列说法中错误的是(　　) A．焙烧时绿矾发生的反应为4FeSO4·7H2O＋O22Fe2O3＋4SO3＋28H2O B．滤渣的主要成分有Fe2O3和SiO2 C．氨水只用于沉淀Mg2＋ D．沉镁后的滤液电解，可在阴极得到Ni 选择题热点专项分级训练 无机化工微流程分析 【强基练】 1．(2025·河北石家庄三模)我国化学工业科学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，其工艺流程及NH4Cl的溶解度曲线如下。下列说法错误的是(　　) A．该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来 B．“吸氨1”和“碳酸化”工序不可互换顺序 C．“碳酸化”工序中总反应的离子方程式为CO2＋H2O＋NH3===HCO＋NH D．“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤 2．(2025·江西九江二模)从海水中提取溴的流程如图。下列说法不正确的是(　　) A．步骤Ⅰ→Ⅱ的目的是溴的富集 B．X试剂可为NaOH溶液 C．步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用Br2的易挥发性 D．步骤Ⅳ含蒸馏、冷凝等 3．(2025·湖南邵阳二模)实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．流程中可以循环使用的物质是MnO2 B．“熔融”时应先将MnO2和KClO3混合加热一段时间后再加入KOH C．“溶解”后的溶液中存在大量的K＋、Cl－、MnO D．“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 4．(2024·甘肃选考)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是(　　) AgCl[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)4]2＋＋AgCuCl2＋NH4Cl溶液①＋Cu A．还原性：Ag>Cu>Fe B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH D．溶液①中的金属离子是Fe2＋ 5．(2025·吉林长春二模)便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是(　　) A．溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸 B．发生器中鼓入空气的主要目的是提供O2 C．吸收塔中温度过高，会导致NaClO2产率下降 D．吸收塔中H2O2作还原剂 【培优练】 6．(2025·北京人民大学附属中学三模)氧化铈(CeO2)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2的工艺如图。 下列说法不正确的是(　　) A．滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2 B．步骤①、②中均有过滤操作 C．该过程中，铈元素的化合价变化了两次 D．步骤②反应的离子方程式为2Ce3＋＋6HCO===Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O 7．(2025·福建泉州三模)以含少量Fe3＋的CuCl2为原料制备CuCl的流程如图所示： CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)Cl·H2O，结构如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．CuCl的盐酸溶液可用于吸收CO，是利用了CuCl的氧化性 B．①中加热有利于Fe(OH)3胶体聚沉，便于与Cu2＋分离 C．②中发生的离子反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl D．③用酒精洗涤既可除去晶体表面的杂质离子，又可以加快固体的干燥 8．(2025·四川巴中三模)铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收铜阳极泥中金属的化工流程如下： 已知：①AgCl(s)＋Cl－(aq)[AgCl2]－(aq)； ②“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4； ③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3－。 下列说法正确的是(　　) A．“浸出液1”中含有的金属离子主要是Cu2＋，说明在“浸取1”步骤中H2O2增强了H2SO4的氧化性，促进H2SO4和Cu发生反应 B．“浸取2”步骤中，不能加入过量的HCl使Ag充分转化为AgCl C．“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为1∶4 D．“真金不怕火炼”说明金的密度高 学科网（北京）股份有限公司 $