精品解析：安徽省淮南市寿县部分学校2025-2026学年九年级上学期1月期末学情自测化学试题

安徽寿县部分学校联考2025-2026学年上学期九年级1月期末化学试卷 本卷共两大题17小题，满分40分，化学与物里的考试时间共120分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　B-11　C-12　N-14　O-16　Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)。 1. 下列说法正确的是 A. 固体物质加热后变为气态物质一定是发生了化学变化 B. 物质在变化中有沉淀生成、有颜色变化的一定就是化学变化 C. 加热“铜绿”生成氧化铜、水和二氧化碳，说明铜绿加热易分解 D. 火药爆炸属于化学变化，所以所有的爆炸都是化学变化 2. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体试剂 ​​ B. 读取液体体积 ​​ C. 添加酒精 ​​ D. 闻气味 ​​ 3. 空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是 A. 空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好 B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的 21% C. 氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定不与任何物质发生反应 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括 SO2 、CO2、 NO2 以及臭氧等 4. 生命离不开氧气，下列关于氧气的叙述中正确的是 A. 氧气是一种无色、无臭、易溶于水的气体 B. 空气中氧气的体积分数约为21% C. 红磷在空气中燃烧比在纯氧中燃烧剧烈 D. 带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中也能复燃 5. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 (“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量) A. X=19 B. 该反应为分解反应 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 丁一定是化合物 6. 对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 1滴水中大约有个水分子——分子的质量小、体积小 B. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子分为原子，原子又结合成新的分子 C. CO可燃，不可燃——分子的构成不同 D. 变瘪的乒乓球放入热水中能迅速鼓起来——分子的大小随着温度的升高而增大 7. 钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛原子核外有22个电子 C. 钛原子的原子核内中子数为22 D. 钛元素的相对原子质量为47.9 8. 茶叶中富含的硒有防癌、抗癌作用。下图为硒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 图示中x为18 B. 硒原子核内有34个中子 C. 在元素周期表中，硒元素位于第六周期 D. 硒原子的相对原子质量为78.96g 9. 下列关于水的说法中，不正确的是 A. 水是宝贵的自然资源 B. 蒸馏是自来水厂净水的常用方法 C. 水由水分子构成 D. 污水要进行处理使之符合排放标准 10. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为 B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 11. 载人航天器中可用捕捉。在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，四种物质的微观示意图如下： 物质 甲 乙 丙 丁 氢原子 氧原子 碳原子 微观示意图 下列说法正确的是 A. 乙和丙的元素组成相同 B. 该反应是化合反应 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 D. 生成的丙和丁的质量比为 12. 下列物质的用途和性质的对应关系中，正确的是 选项 用途 性质 A 一氧化碳可用于炼铁 一氧化碳具有可燃性 B 金刚石用于集成电路基板散热 金刚石硬度大 C 二氧化碳可用于灭火 二氧化碳是无色无味气体 D 活性炭用作冰箱除臭剂 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)。 13. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃时，ZnCO3可分解为一种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物，最终得到一种外观似黄金的锌铜合金。请用化学用语回答： （1）两个碳酸根离子_______。 （2）标出Cu2O中铜元素的化合价_______。 （3）两个铜原子_______。 （4）ZnCO3分解的化学方程式_______，其反应类型为_______。 14. 校安装了直饮机，让师生们喝上了干净、放心的饮用水。如图1是直饮机的工作流程图。请回答。 （1）如图2所示的超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于水的净化中___________操作。 （2）活性炭滤芯具有___________作用，吸附颜色异味的同时，也吸附重金属离子，如钡离子___________(填写离子符号)。 （3）取一杯直饮水，加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较多，浮渣较少，说明该水样属于___________(填“硬水”或“软水”)。 （4）紫外灯照射可以杀菌消毒，这个过程是___________变化。(填“物理”或“化学”) 15. 阅读下列短文，回答相关问题。 氢气是世界上最绿色的能源，可由多种方式制备得到，如图是各类制氢方法的成本比较。 氢气也是非常危险的气体，易燃、易爆，在空气中的爆炸极限是4.0%~74.2%(体积分数)。科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属 氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态。金属氢具有许多优良性能：①超导性：用它输电，其输电效率在99%以上；②高导热性：导热率大约是金属铜的两倍多；③它还是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂。 （1）金属氢是由___________构成的。 （2）氢气爆炸有两个必要条件：①氢气在空气中含量达到___________；②___________。 （3）下列有关金属氢的说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 在氧气中点燃不能燃烧 B. 和氢气化学性质相同 C. 可用作导线 D. 形成过程中，氢原子核发生了改变 （4）利用太阳能转化为电能，然后电解水产生氢能是一种理想途径。请结合资料分析说明目前“电解水制氢”没有大规模应用的原因是___________。 16. 下面是实验室制取气体的实验装置图，请按要求回答有关问题： （1）装置B中仪器a的名称是__________；若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，则应选择图甲中的装置组合为__________，该发生装置气密性检查方法是____________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为________________，若用装置F收集氧气，气体应从__________（填字母）端通入。 17. 新冠疫情中常用84消毒液进行环境消毒，其主要成分是次氯酸钠(NaC1O)。制备次氯酸钠的发生器中发生反应的总化学方程式为：。现电解600g溶质的质量分数为26%的氯化钠溶液一段时间，溶液质量减少4g(假设不考虑其他副产物)。请计算： （1）NaCl中氯元素的质量分数___________(填“>”、“=”或“<”)NaClO中氯元素的质量分数。 （2）电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数。 （3）用于电解的600g26%的氯化钠溶液是通过在10%的氯化钠溶液中加入氯化钠固体的方式配制的，计算需要加入NaCl固体的质量。(计算结果保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽寿县部分学校联考2025-2026学年上学期九年级1月期末化学试卷 本卷共两大题17小题，满分40分，化学与物里的考试时间共120分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　B-11　C-12　N-14　O-16　Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)。 1. 下列说法正确的是 A. 固体物质加热后变为气态物质一定是发生了化学变化 B. 物质在变化中有沉淀生成、有颜色变化的一定就是化学变化 C. 加热“铜绿”生成氧化铜、水和二氧化碳，说明铜绿加热易分解 D. 火药爆炸属于化学变化，所以所有的爆炸都是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质从固态变为气态，可能是状态的变化，属于物理变化，不一定属于化学变化，错误； B、沙土加入水中形成沉淀，高锰酸钾溶于水，溶液变紫红色，均是物理变化，物质在变化中有沉淀生成、有颜色变化的不一定就是化学变化，错误； C、加热“铜绿”生成氧化铜、水和二氧化碳，说明“铜绿”加热后易分解，正确； D、爆炸不一定是化学变化也可能是物理变化，例如气球爆炸、轮胎爆炸，错误。 故选C。 2. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体试剂 ​​ B. 读取液体体积 ​​ C. 添加酒精 ​​ D. 闻气味 ​​ 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用块状固体时，应先将试管横放，把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部，不能直接垂直投入试管，否则容易砸破试管底部，操作错误。 B、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数会导致读数偏大，操作错误。 C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则极易引发火灾，操作错误。 D、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。 故选D。 3. 空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是 A. 空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好 B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的 21% C. 氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定不与任何物质发生反应 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括 SO2 、CO2、 NO2 以及臭氧等 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好，该选项说法正确； B、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气体积的 21%，该选项说法不正确； C、氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定，很难与其它物质发生反应，该选项说法不正确； D、二氧化碳不属于污染物，该选项说法不正确； 故选A。 4. 生命离不开氧气，下列关于氧气的叙述中正确的是 A. 氧气是一种无色、无臭、易溶于水的气体 B. 空气中氧气的体积分数约为21% C. 红磷在空气中燃烧比在纯氧中燃烧剧烈 D. 带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中也能复燃 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，故A错误； B、空气中氧气体积分数约为21%，故B正确； C、纯氧中氧气浓度更高，红磷在纯氧中燃烧更剧烈，故C错误； D、带火星的木条在空气中氧气浓度不足，无法复燃，故D错误。 故选：B。 5. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 (“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量) A. X=19 B. 该反应为分解反应 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 丁一定是化合物 【答案】B 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，根据质量守恒定律，则有10g+10g+10g+10g=9g+2g+10g+Xg，X=19，反应前后甲的质量减少了10g-9g=1g，则甲为反应物，反应前后乙的质量减少了10g-2g=8g，则乙为反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的物质；反应前后丁的质量增加了19g-10g=9g，则丁为生成物，则该反应为甲和乙反应生成丁。 【详解】A、由分析可知，X=19，故A说法正确； B、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B说法错误； C、反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的物质，故C说法正确； D、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，丁作为化合反应的生成物，根据化学反应前后元素种类不变，则丁一定是化合物，故D说法正确； 故选：B。 6. 对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 1滴水中大约有个水分子——分子的质量小、体积小 B. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子分为原子，原子又结合成新的分子 C. CO可燃，不可燃——分子的构成不同 D. 变瘪的乒乓球放入热水中能迅速鼓起来——分子的大小随着温度的升高而增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、1滴水中含大量水分子，体现分子质量、体积极小，解释正确。 B、氧化汞受热分解时，氧化汞分子分裂为汞原子和氧原子，氧原子重新组合成氧分子，符合化学变化的微观本质，解释正确。 C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。CO与CO2的分子构成不同，导致二者化学性质差异（如CO可燃，CO2不可燃），解释正确。 D、瘪乒乓球放入热水中鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔增大，而非分子本身的大小改变，解释错误。 故选D。 7. 钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛原子核外有22个电子 C. 钛原子的原子核内中子数为22 D. 钛元素的相对原子质量为47.9 【答案】C 【解析】 【详解】A、钛元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，A选项正确； B、元素信息示意图左上角数字为原子序数，原子中原子序数 = 质子数 = 核外电子数，钛的原子序数是 22，所以钛原子核外有 22 个电子，B选项正确； C、相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，钛的质子数为 22，相对原子质量约为 47.9，则中子数为，不是 22，C选项错误； D、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钛元素的相对原子质量为 47.9，D选项正确。 故选：C。 8. 茶叶中富含的硒有防癌、抗癌作用。下图为硒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 图示中x为18 B. 硒原子核内有34个中子 C. 在元素周期表中，硒元素位于第六周期 D. 硒原子的相对原子质量为78.96g 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子中质子数等于核外电子数，则34=2+8+x+6，x=18，选项正确； B、元素周期表左上角表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，硒原子核内有34个质子，选项错误； C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，硒元素在元素周期表中处在第四周期，选项错误； D、由元素周期表中一格知，最下方数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，故硒元素的相对原子质量为78.96，选项错误。 故选A。 9. 下列关于水的说法中，不正确的是 A. 水是宝贵的自然资源 B. 蒸馏是自来水厂净水的常用方法 C. 水由水分子构成 D. 污水要进行处理使之符合排放标准 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是生命之源，是宝贵的自然资源，说法正确； B、蒸馏的净水效果最好，但操作复杂、成本较高，不是自来水厂净水的常用方法（自来水厂常用的净水方法为沉降、过滤、吸附、消毒），说法错误； C、水是由水分子构成的，说法正确； D、污水必须处理至符合排放标准后再排放，防止水体污染，说法正确； 故选B。 10. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为 B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸乙烯酯的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； B、碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，符合题意； C、碳酸乙烯酯中碳、氧元素的质量比为：，故碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数，不符合题意； D、由化学式可知，碳酸乙烯酯由分子构成，每个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 11. 载人航天器中可用捕捉。在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，四种物质的微观示意图如下： 物质 甲 乙 丙 丁 氢原子 氧原子 碳原子 微观示意图 下列说法正确的是 A. 乙和丙的元素组成相同 B. 该反应是化合反应 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 D. 生成的丙和丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过分析图示可知，乙是CO2，丙是H2O，组成元素不同，故A错误； B、根据反应和生成物的关系可以得出反应的化学方程式为： ，不符合“多变一”特征，不是化合反应，故B错误； C、根据反应和生成物的关系可以得出反应的化学方程式为： ，参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1，故C错误； D、根据反应和生成物的关系可以得出反应的化学方程式为： ，生成的丙和丁的质量比为（2×18）：（12+4）=36:16=9:4，故D正确； 故选D。 12. 下列物质的用途和性质的对应关系中，正确的是 选项 用途 性质 A 一氧化碳可用于炼铁 一氧化碳具有可燃性 B 金刚石用于集成电路基板散热 金刚石硬度大 C 二氧化碳可用于灭火 二氧化碳是无色无味气体 D 活性炭用作冰箱除臭剂 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳可用于炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，不是因为一氧化碳具有可燃性，不符合题意； B、金刚石用于集成电路基板散热，是因为金刚石具有良好的导热性，不是因为金刚石硬度大，不符合题意； C、二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，不是因为二氧化碳是无色无味气体，不符合题意； D、活性炭用作冰箱除臭剂，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，符合题意。 故选D。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)。 13. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃时，ZnCO3可分解为一种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物，最终得到一种外观似黄金的锌铜合金。请用化学用语回答： （1）两个碳酸根离子_______。 （2）标出Cu2O中铜元素的化合价_______。 （3）两个铜原子_______。 （4）ZnCO3分解的化学方程式_______，其反应类型为_______。 【答案】（1）2 （2） （3）2Cu （4） ①. ZnCO3ZnO+CO2↑ ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则两个碳酸根离子可表示为2，故填：2； 【小问2详解】 Cu2O中氧元素的化合价为-2价，则铜元素的化合价为+1价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则Cu2O中铜元素的化合价表示为，故填：； 【小问3详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则两个铜原子可表示为2Cu，故填：2Cu； 【小问4详解】 ZnCO3可分解成的金属氧化物为氧化锌，空气中含有的一种气态氧化物为二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3ZnO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：ZnCO3ZnO+CO2↑；分解反应。 14. 校安装了直饮机，让师生们喝上了干净、放心的饮用水。如图1是直饮机的工作流程图。请回答。 （1）如图2所示的超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于水的净化中___________操作。 （2）活性炭滤芯具有___________作用，吸附颜色异味的同时，也吸附重金属离子，如钡离子___________(填写离子符号)。 （3）取一杯直饮水，加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较多，浮渣较少，说明该水样属于___________(填“硬水”或“软水”)。 （4）紫外灯照射可以杀菌消毒，这个过程是___________变化。(填“物理”或“化学”) 【答案】（1）过滤 （2） ①. 吸附 ②. Ba2+ （3）软水 （4）化学 【解析】 【小问1详解】 超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水中的过滤； 【小问2详解】 由于活性炭具有吸附性，活性炭滤芯中的活性炭的作用是吸附某些可溶性杂质，除去颜色异味等；离子的表示方法：在元素符号的右上方标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，离子符号前面的数字表示离子个数，钡离子可表示为：Ba2+； 【小问3详解】 取少量直饮水水样，滴加适量肥皂水，振荡，产生较多泡沫的水是软水，产生较少泡沫或不产生泡沫的水是硬水，观察现象可知直饮水是软水； 【小问4详解】 紫外灯照射可以杀菌消毒，使细菌脱水变性凝固，有新物质生成，属于化学变化。 15. 阅读下列短文，回答相关问题。 氢气是世界上最绿色的能源，可由多种方式制备得到，如图是各类制氢方法的成本比较。 氢气也是非常危险的气体，易燃、易爆，在空气中的爆炸极限是4.0%~74.2%(体积分数)。科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属 氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态。金属氢具有许多优良性能：①超导性：用它输电，其输电效率在99%以上；②高导热性：导热率大约是金属铜的两倍多；③它还是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂。 （1）金属氢是由___________构成的。 （2）氢气爆炸有两个必要条件：①氢气在空气中含量达到___________；②___________。 （3）下列有关金属氢的说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 在氧气中点燃不能燃烧 B. 和氢气化学性质相同 C. 可用作导线 D. 形成过程中，氢原子核发生了改变 （4）利用太阳能转化为电能，然后电解水产生氢能是一种理想途径。请结合资料分析说明目前“电解水制氢”没有大规模应用的原因是___________。 【答案】（1）氢原子 （2） ①. 空气总体积的4.0%~74.2% ②. 温度达到氢气的着火点 （3）C （4）制取成本高 【解析】 【小问1详解】 科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属，说明金属氢是由氢原子构成的； 【小问2详解】 氢气爆炸有两个必要条件：①氢气在空气中含量达到空气总体积的4.0%~74.2%；②温度达到氢气的着火点； 【小问3详解】 A、金属氢是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂，说明金属氢在氧气中点燃能够燃烧，故选项说法错误； B、金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故选项说法错误； C、金属氢具有金属性质，具有导电性，可用作导线，故选项说法正确； D、微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故选项说法错误； 故选：C； 【小问4详解】 由图可知，目前“电解水制氢”没有大规模应用，是因为制取成本高。 16. 下面是实验室制取气体的实验装置图，请按要求回答有关问题： （1）装置B中仪器a的名称是__________；若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，则应选择图甲中的装置组合为__________，该发生装置气密性检查方法是____________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为________________，若用装置F收集氧气，气体应从__________（填字母）端通入。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. BE ③. 在导管口连一橡胶管，用弹簧夹夹紧橡胶管，然后通过长颈漏斗注水，浸没漏斗下端管口，继续加水，长颈漏斗漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好 （2） ①. ②. c 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗；实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石（主要含有碳酸钙）与稀盐酸，该反应物为固体和液体，反应条件为常温，该反应的发生装置为固液不加热型，选择的发生装置为B，由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，收集二氧化碳只能用向上排空气法，选择的收集装置为E；该发生装置气密性检查方法是在导管口连一橡胶管，用弹簧夹夹紧橡胶管，然后通过长颈漏斗注水，浸没漏斗下端管口，继续加水，长颈漏斗漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；氧气的密度大于空气，用装置F收集氧气，气体应从c端通入。 17. 新冠疫情中常用84消毒液进行环境消毒，其主要成分是次氯酸钠(NaC1O)。制备次氯酸钠的发生器中发生反应的总化学方程式为：。现电解600g溶质的质量分数为26%的氯化钠溶液一段时间，溶液质量减少4g(假设不考虑其他副产物)。请计算： （1）NaCl中氯元素的质量分数___________(填“>”、“=”或“<”)NaClO中氯元素的质量分数。 （2）电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数。 （3）用于电解的600g26%的氯化钠溶液是通过在10%的氯化钠溶液中加入氯化钠固体的方式配制的，计算需要加入NaCl固体的质量。(计算结果保留一位小数) 【答案】（1）> （2）设生成的次氯酸钠的质量为x。 电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数= 答：电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数25%。 （3）设需要加入NaCl固体的质量为y。 则有(600g-y)×10%+y=600g×26% 解得y=106.7g。 答：需要加入NaCl固体的质量为106.7g。 【解析】 【小问1详解】 NaCl和 NaClO中都是含有1个氯原子，但NaClO比NaCl多一个氧原子，相对分子质量更大，所以NaCl中氯元素的质量分数>NaClO中氯元素的质量分数。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $