精品解析：青海省西宁市大通县2025-2026学年高一上学期期末检测化学试卷

2025~2026学年度第一学期大通县期末检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是 A. 20 B. 14 C. 8 D. 6 2. 对物质进行分类能更好地帮助我们学习研究。下列物质分类错误是 A. ——两性氧化物 B. 液氯——纯净物 C. ——碱性氧化物 D. 溶液——电解质 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于脱除污水中残留的Cl2。下列说法中正确的是 A. Na+的结构示意图： B. Cl2的电子式：Cl︰Cl C. H2O的空间结构：V形 D. Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=Na++ 5. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 6. ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是 （其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子） A. 该反应为复分解反应 B. 该反应中，NaClO2作氧化剂 C. 该条件下，氧化性：Cl2>ClO2 D. 制取135 g ClO2，反应中转移4 mol e- 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入铝条（已打磨）： B. 在水中加一小块钠： C. 将氯气通入水中： D. 溶液与溶液反应： 8. 如图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是 A 实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧 B. 装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气 C. 关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中 D. 取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化 9. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A. 1:4 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:2 10. 下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 A. 酸性：H2SO3＞HClO B. 沸点：NH3＞CH4 C. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D. 简单离子半径：S2-＞Cl- 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 由与组成的混合气体中含有的原子数为 B. 1mol发生反应，转移电子数一定为 C. 标准状况下，11.2L含有分子数为 D. 的溶液中含数为 12. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价-类”二维图，下列叙述错误的是 A. a见光易分解，故含氯消毒剂需避光保存 B. b从化合价角度来看有强氧化性 C. 酸性条件下，c与d可反应生成 D. 含氯的盐d均易溶于水 13. 下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀 该溶液一定是溶液 C 用某物质的水溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该物质中一定含 D 向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1，X与Y可形成化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A. 中含有的一定是共价键 B. X的原子半径一定大于Y的原子半径 C. 为酸性氧化物 D. 最简单氢化物热稳定性： 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 人体内含多种元素，有K、Mg、Na、Cl、I、Al等。回答下列问题： （1）根据图示碘在元素周期表中的位置为________。 （2）将少量单质K投入盛有溶液的水槽中产生的实验现象为________。 （3）实验比较Mg、Al的金属性以及Cl、I的非金属性。 实验目的 比较Mg、Al的金属性 比较Cl、I的非金属性 实验试剂 氨水、溶液、溶液、溶液、盐酸 新制氯水、溶液、蒸馏水 实验装置 实验步骤 ①向试管中加入溶液，然后滴加过量的氨水，直至不再生成白色絮状沉淀。 ②将生成的分装两支试管，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，观察到两支试管中沉淀均完全溶解。 ③换成溶液重复上述实验，观察到只能在盐酸中溶解。 向点滴板孔穴1、2中滴加新制氯水。 解释 ①向溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀的离子方程式为________。 ②与溶液反应的化学方程式为________。 ③孔穴1内的现象是________。 ④孔穴2作用是________。 ⑤使用新制氯水而不是久置氯水的原因是________。 结论 金属性：Mg________（填“>”“<”或“=”）Al 由孔穴1内的反应可得到的结论是氧化性：。 16. 以不同类别物质间转化和物质用途为线索，认识钠及其化合物。 回答下列问题： （1）将钠投入足量含有酚酞的水中来探究转化②，做了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线_________。 实验现象 实验结论 A.钠浮在水面上 B.钠四处游动并伴随“嘶嘶”声 C.溶液变红 D.钠熔成光亮的小球 a.有气体产生 b.有碱性物质生成 c.钠的密度比水小 d.反应放热，钠熔点低 （2）依据反应②推测，将金属钠投入溶液中最终生成的沉淀为_________（填化学式）。 （3）下列物质均能与反应，其中反应不属于碱的通性的有_________（填字母）。 A. B. C. 紫色石蕊溶液 D. （4）转化⑤的离子方程式为_________。 （5）用金属钠制取通常采用而不采用钠在氧气中燃烧的理由为_________。 （6）下列关于与的说法正确的是_________（填字母）。 A. 与固体溶解时均放热 B. 可用溶液鉴别和溶液 C. 可用加热的方法除去固体中混有的 D. 相同条件下，等物质的量的、与足量稀盐酸反应，生成的质量相等 17. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）在空气中变质发生反应的化学方程式为______。 （2）电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，写出溶液与铜反应的离子方程式：______。 （3）某小组欲从制造印刷电路板的废水(含、、)中回收铜，并获得溶液，设计如下方案： ①滤渣C为______(填化学式，下同)；滤液B中溶质主要为______。 ②通入的目的是______，发生反应的离子方程式为______。 （4）某同学为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是______(填离子符号)。 18. 二氯化钴（）在电镀、陶瓷等工业上应用广泛。实验室用如下装置制备（部分加热及夹持装置已省略）。 已知：①钴单质300℃以上易被氧气氧化；②易潮解。 回答下列问题： （1）装置Y的名称为_________。 （2）实验时装置的连接顺序为_________（填字母）。 （3）写出装置A中制取发生反应的离子方程式：_________。 （4）装置B的作用是_________。 （5）将氯气溶于水得到新制氯水，将该氯水加入滴有酚酞的溶液中，发现溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想： 猜想1：氯水消耗了； 猜想2：氯水消耗了酚酞； 猜想3：氯水同时消耗了和酚酞。 为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两支试管中。向甲试管中滴加足量溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液，如果观察到_________（填实验现象），则猜想3成立。 （6）该同学为了完成上述实验探究，在实验室配制氢氧化钠溶液。 ①配制该溶液需用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量是_________g。 ②下列配制过程中的操作或说法正确的是_________（填字母）。 A.将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解 B.将溶解后的溶液转移到容量瓶时，有少量的溶液溅出，会使所配溶液浓度偏低 C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 D.溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容，会使所配溶液浓度偏高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期大通县期末检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是 A. 20 B. 14 C. 8 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】的质子数为6、质量数为14，则原子核内中子数为14—6=8，故选C。 2. 对物质进行分类能更好地帮助我们学习研究。下列物质分类错误的是 A. ——两性氧化物 B. 液氯——纯净物 C. ——碱性氧化物 D. 溶液——电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，A正确； B．液氯是液态的氯气单质，属于纯净物，B正确； C．能与酸反应生成盐和水，不与碱反应，属于碱性氧化物，C正确； D．溶液是混合物，而电解质必须是化合物，因此溶液不是电解质，D错误； 故答案为D。 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 4. 反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于脱除污水中残留的Cl2。下列说法中正确的是 A. Na+的结构示意图： B. Cl2的电子式：Cl︰Cl C. H2O的空间结构：V形 D. Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=Na++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na+的核电荷数为11，最外层电子数为8，结构示意图为：，A错误； B．Cl2的电子式，B错误； C．是H2O的结构式，空间结构：V形，C正确； D．Na2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式应为Na2SO4=2Na++，D错误； 故选C。 5. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误； C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 故选B。 6. ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是 （其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子） A. 该反应为复分解反应 B. 该反应中，NaClO2作氧化剂 C. 该条件下，氧化性：Cl2>ClO2 D. 制取135 g ClO2，反应中转移4 mol e- 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图及原子种类（黑球：Na，灰球：Cl，白球：O）确定反应方程式：Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2+ 2NaCl，据此分析回答。 【详解】A．复分解反应是两种化合物交换成分生成新化合物，且无化合价变化。该反应中Cl元素化合价发生变化（Cl2中Cl：0→-1，NaClO2中Cl：+3→+4），属于氧化还原反应，非复分解反应，A错误； B．NaClO2中Cl元素化合价由+3升高到ClO2中的+4，失电子被氧化，作还原剂，而非氧化剂，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物。Cl2是氧化剂（Cl：0→-1，得电子），ClO2是氧化产物（NaClO2被氧化生成），故氧化性：Cl2 > ClO2，C正确； D．ClO2摩尔质量为67.5 g/mol，135 g ClO2物质的量为2 mol。生成2 mol ClO2时，Cl2中2 mol Cl原子（0→-1）共得2 mol电子，转移电子为2 mol，非4 mol，D错误； 故答案选Ｃ。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入铝条（已打磨）： B. 在水中加一小块钠： C. 将氯气通入水中： D. 溶液与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式表示铝与NaOH溶液反应，但缺少氢气产物，正确的离子方程式为，A错误； B．钠与水反应的离子方程式应为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，B错误； C．氯气通入水中反应生成HCl和HClO，其中HClO为弱酸，不可拆分为离子，正确离子方程式应为，C错误； D．NaOH溶液与NaHCO3溶液反应实质为OH-与发生中和生成和H2O：，符合反应事实且守恒，D正确； 答案选D。 8. 如图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是 A. 实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧 B. 装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气 C. 关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中 D. 取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠溶液中有少量氧气，需要加热煮沸除去氧气；打开止水夹，铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应产生的氢气排装置内的空气，然后关闭止水夹，试管Ⅰ形成密闭体系，利用反应产生的氢气的压强作用，把硫酸亚铁溶液压入到装置Ⅱ中，产生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁遇到空气后，变为灰绿色，最后变为红褐色。 【详解】A．氢氧化钠溶液中有少量氧气，氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧，故A正确； B．结合以上分析可知，装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气，故B正确； C．结合以上分析可知，关闭止水夹可观察到装置Ⅰ中溶液进入装置Ⅱ中，故C错误； D．结合以上分析可知，氢氧化亚铁具有强还原性，能够被氧气氧化，颜色发生变化，所以取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化，故D正确； 故选C。 9. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A. 1:4 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:2 【答案】D 【解析】 【详解】令甲烷与氧气质量分别为1g、4g，则甲烷的物质的量为，氧气的物质的量为，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为，故选D。 10. 下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 A. 酸性：H2SO3＞HClO B. 沸点：NH3＞CH4 C. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D. 简单离子半径：S2-＞Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性比较(H2SO3 > HClO)涉及非最高价含氧酸，元素周期律通常用于解释最高价含氧酸酸性(基于非金属性强弱)，即不能用元素周期律解释，A不合题意； B．沸点比较(NH3 > CH4)取决于分子间作用力(如氢键)，而非元素周期律，B不合题意； C．热稳定性比较(Na2CO3 > NaHCO3)由化合物自身结构决定(碳酸氢盐易分解)，与元素周期律无关，C不合题意； D．简单离子半径比较(S2- > Cl-)可用元素周期律解释：S和Cl同周期，S2-与Cl-为等电子体(18电子)，核电荷数S(16)小于Cl(17)，故S2-半径大于Cl-，D符合题意； 故答案为：D。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 由与组成的混合气体中含有的原子数为 B. 1mol发生反应，转移电子数一定为 C. 标准状况下，11.2L含有分子数为 D. 的溶液中含数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的混合物可看作氧原子的集合体，，即原子数目为，A项正确； B．若与水或碱反应，1mol发生反应，转移电子数为1mol，B项错误； C．标准状况下，为液体，不能用进行计算，C项错误； D．缺少体积，无法计算出数，D项错误； 故答案为：A。 12. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价-类”二维图，下列叙述错误的是 A. a见光易分解，故含氯消毒剂需避光保存 B. b从化合价角度来看有强氧化性 C. 酸性条件下，c与d可反应生成 D. 含氯的盐d均易溶于水 【答案】D 【解析】 【分析】a为HClO，b为氯酸盐，c为次氯酸盐，d为氯化物。据此分析。 【详解】A．a为HClO，见光易分解为氯化氢和氧气，所以需避光保存，A正确； B．b中氯元素的化合价为+5价，处在Cl元素中化合价较高的位置，故有强氧化性，B正确； C．设cd为钠盐，则c和d反应的离子方程式为：，C正确； D．如难溶于水，D错误； 故选D。 13. 下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀 该溶液一定是溶液 C 用某物质的水溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该物质中一定含 D 向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中的碳酸根离子也能与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，则向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中一定含有氯离子，故A错误； B．可溶性铜盐都能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则生成蓝色沉淀不能说明该溶液一定是硫酸铜溶液，故B错误； C．钠元素的焰色试验为黄色，则用某物质的水溶液进行焰色试验，焰色为黄色说明该物质中一定含有钠离子，故C正确； D．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则产生能使澄清石灰水变浑浊的气体不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故D错误； 故选C。 14. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1，X与Y可形成化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A. 中含有的一定是共价键 B. X的原子半径一定大于Y的原子半径 C. 为酸性氧化物 D. 最简单氢化物热稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数为1，说明X是H或Li或Na，Y的元素序数比X大，且Y与Z同主族，说明X不可能位于第三周期，X是H或Li，X与Y形成  ，Y是O元素，Z为S元素，W是Cl元素。 【详解】A．由分析可知，X2Y是H2O（含共价键）或Li2O（含离子键），因此不一定是共价键，A错误； B．同周期主族元素从左往右，原子半径依次减小，若X是H，原子半径小于Y（O）；若X是Li，原子半径大于Y（O），B错误； C．由分析可知，ZY2为SO2，SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，C正确； D．由分析可知，Z（S）的最简单氢化物为H2S，W（Cl）的最简单氢化物为HCl。同周期主族元素从左往右，非金属性逐渐增强，则非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性HCl＞H2S，D错误； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 人体内含多种元素，有K、Mg、Na、Cl、I、Al等。回答下列问题： （1）根据图示碘在元素周期表中的位置为________。 （2）将少量单质K投入盛有溶液的水槽中产生的实验现象为________。 （3）实验比较Mg、Al的金属性以及Cl、I的非金属性。 实验目的 比较Mg、Al的金属性 比较Cl、I的非金属性 实验试剂 氨水、溶液、溶液、溶液、盐酸 新制氯水、溶液、蒸馏水 实验装置 实验步骤 ①向试管中加入溶液，然后滴加过量的氨水，直至不再生成白色絮状沉淀。 ②将生成的分装两支试管，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，观察到两支试管中沉淀均完全溶解。 ③换成溶液重复上述实验，观察到只能在盐酸中溶解。 向点滴板孔穴1、2中滴加新制氯水。 解释 ①向溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀的离子方程式为________。 ②与溶液反应的化学方程式为________。 ③孔穴1内的现象是________。 ④孔穴2的作用是________。 ⑤使用新制氯水而不是久置氯水的原因是________。 结论 金属性：Mg________（填“>”“<”或“=”）Al 由孔穴1内的反应可得到的结论是氧化性：。 【答案】（1）第五周期第ⅦA族 （2）K在液面上迅速熔成光亮小球并剧烈燃烧，伴随爆炸声，溶液由黄色逐渐变为无色，生成红褐色沉淀（写到两点即可） （3） ①. ②. ③. 溶液由无色变为棕黄色 ④. 对照实验 ⑤. 久置氯水不含，无法氧化 ⑥. ＞ 【解析】 【分析】实验比较Mg、Al的金属性的依据是二者的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，比较Cl、I的非金属性的依据是单质间的置换反应。 【小问1详解】 根据图示碘的原子结构示意图碘元素有5个电子层（等于周期数）最外层有7个电子（等于族序数），故碘在元素周期表中的位置为：第五周期第ⅦA族； 【小问2详解】 将少量单质K投入盛有溶液的水槽中，K与水反应（）放热，K在液面上迅速熔成光亮小球并剧烈燃烧，伴随爆炸声，溶液由黄色逐渐变为无色，生成红褐色沉淀，反应为，故答案为：K在液面上迅速熔成光亮小球并剧烈燃烧，伴随爆炸声，溶液由黄色逐渐变为无色，生成红褐色沉淀（写到两点即可）； 【小问3详解】 ①向溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀的离子方程式为：； ②是两性氢氧化物与强酸、强碱都反应，则与溶液反应的化学方程式为：； ③溶液无色，滴加新制氯水，若溶液由无色变为棕黄色，说明新制氯水中的将氧化为碘单质，碘水为棕黄色，故孔穴1内现象是溶液无色变为棕黄色； ④孔穴2的作用是作空白对照实验； ⑤使用新制氯水而不是久置氯水的原因是：久置氯水不含，无法氧化； ⑥根据实验只能盐酸中溶解，则只有碱性，与强酸、强碱都反应，故具有两性，故碱性＞，由此可得金属性：Mg＞Al。 16. 以不同类别物质间转化和物质用途为线索，认识钠及其化合物。 回答下列问题： （1）将钠投入足量含有酚酞的水中来探究转化②，做了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线_________。 实验现象 实验结论 A.钠浮在水面上 B.钠四处游动并伴随“嘶嘶”声 C.溶液变红 D.钠熔成光亮的小球 a.有气体产生 b.有碱性物质生成 c.钠的密度比水小 d.反应放热，钠熔点低 （2）依据反应②推测，将金属钠投入溶液中最终生成的沉淀为_________（填化学式）。 （3）下列物质均能与反应，其中反应不属于碱的通性的有_________（填字母）。 A. B. C. 紫色石蕊溶液 D. （4）转化⑤的离子方程式为_________。 （5）用金属钠制取通常采用而不采用钠在氧气中燃烧的理由为_________。 （6）下列关于与的说法正确的是_________（填字母）。 A. 与固体溶解时均放热 B. 可用溶液鉴别和溶液 C. 可用加热方法除去固体中混有的 D. 相同条件下，等物质的量的、与足量稀盐酸反应，生成的质量相等 【答案】（1）A——c B——a C——b D——d （2） （3）A （4） （5）Na在中燃烧生成，而与Na反应伴随有生成，可以防止进一步被氧化 （6）CD 【解析】 【分析】①，②，③，④，⑤，⑥，据此分析。 【小问1详解】 钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，故A-c；钠四处游动说明钠受到“浮力”，该浮力作用来自于产生的气体，故B-a；溶液变红，说明有碱性物质生成，故C-b；钠融化，说明钠与水的反应放热，且钠熔点较低，故D-d；故答案为：A——c B——a C——b D——d； 【小问2详解】 反应②可知，钠投入溶液中先与水反应生成NaOH，NaOH再与反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故答案为：； 【小问3详解】 碱的通性主要为氢氧根离子的性质，能与酸碱指示剂显色，能与酸反应，能与部分盐溶液（与OH-反应的盐）反应，故答案为：A； 【小问4详解】 根据分析⑤中的化学方程式，只有NaOH可拆，故答案为：； 【小问5详解】 根据反应①，钠在氧气中燃烧的产物是过氧化钠而不是氧化钠，故答案为：Na在中燃烧生成，而与Na反应伴随有生成，可以防止进一步被氧化； 【小问6详解】 A．碳酸钠溶解时放热，碳酸氢钠溶解时吸热，A错误； B．与碳酸钠和碳酸氢钠溶液都会产生BaCO3白色沉淀，故无法用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B错误； C．碳酸氢钠的热稳定性差，加热后会分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，C正确； D．反应中，碳酸钠与二氧化碳的化学计量数之比为1：1，反应中，碳酸氢钠与二氧化碳的化学计量数之比也为1：1，D正确； 故选CD。 17. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）在空气中变质发生反应的化学方程式为______。 （2）电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，写出溶液与铜反应的离子方程式：______。 （3）某小组欲从制造印刷电路板的废水(含、、)中回收铜，并获得溶液，设计如下方案： ①滤渣C为______(填化学式，下同)；滤液B中溶质主要为______。 ②通入目的是______，发生反应的离子方程式为______。 （4）某同学为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是______(填离子符号)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 、 ②. ③. 将溶液中的转化为(写成、也可) ④. （4）、、 【解析】 【分析】向废液中加入过量的铁粉，得到氯化亚铁、铁和铜的混合物，然后过滤得到滤液B中含有FeCl2；滤渣C中含有Fe、Cu；向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应：Fe+2HCl= FeCl2+ H2↑；滤液E中含有FeCl2，将其与滤液B混合，然后向该溶液中通入氯气，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，最后得到FeCl3溶液。 【小问1详解】 Fe(OH)2在空气中容易被氧气氧化为Fe(OH)3。反应方程式为：。 【小问2详解】 FeCl3溶液具有氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+。反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①由分析可知，滤渣C中物质的化学式为Fe、Cu；滤液B中溶质主要为FeCl2。 ②通入Cl2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，以便最终获得FeCl3溶液。反应的离子方程式为。 【小问4详解】 取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，说明溶液中存在Fe3+。根据反应：。且Fe3+有剩余，则Fe2+和Cu2+必然存在。因此，溶液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+和Cu2+。 18. 二氯化钴（）在电镀、陶瓷等工业上应用广泛。实验室用如下装置制备（部分加热及夹持装置已省略）。 已知：①钴单质在300℃以上易被氧气氧化；②易潮解。 回答下列问题： （1）装置Y的名称为_________。 （2）实验时装置的连接顺序为_________（填字母）。 （3）写出装置A中制取发生反应的离子方程式：_________。 （4）装置B的作用是_________。 （5）将氯气溶于水得到新制氯水，将该氯水加入滴有酚酞的溶液中，发现溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想： 猜想1：氯水消耗了； 猜想2：氯水消耗了酚酞； 猜想3：氯水同时消耗了和酚酞。 为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两支试管中。向甲试管中滴加足量溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液，如果观察到_________（填实验现象），则猜想3成立。 （6）该同学为了完成上述实验探究，在实验室配制氢氧化钠溶液。 ①配制该溶液需用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量是_________g。 ②下列配制过程中的操作或说法正确的是_________（填字母）。 A.将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解 B.将溶解后的溶液转移到容量瓶时，有少量的溶液溅出，会使所配溶液浓度偏低 C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 D溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容，会使所配溶液浓度偏高 【答案】（1）直形冷凝管 （2）AECDB （3） （4）吸收未反应的，防止空气中的水蒸气进入装置D中 （5）甲、乙两试管中红色都不恢复 （6） ①. 8.0 ②. BD 【解析】 【分析】A中MnO2与浓盐酸反应加热生成的Cl2中含有HCl和水蒸气，通过E的饱和的NaCl、C的浓硫酸，除杂得纯净的Cl2；D中氯气与金属Co加热反应生成CoCl2，CoCl2易潮解，装置B中碱石灰的作用，防止水蒸气进入装置D中，同时吸收多余的Cl2，装置的连接顺序为A→E→C→D→B； 【小问1详解】 Y的名称为直形冷凝管； 【小问2详解】 由分析可知：装置的连接顺序为A→E→C→D→B； 【小问3详解】 装置A为MnO2与浓盐酸反应加热生成的Cl2，所以离子方程式为； 【小问4详解】 B中为碱石灰，吸收尾气，吸收未反应的，易潮解，所以还起到吸水作用，防止空气中的水蒸气进入装置D中； 【小问5详解】 甲乙两试管中红色都不恢复，说明氢氧化钠、酚酞全部反应完，即猜想3成立； 【小问6详解】 ①配制90 mL 2.0mol•L-1氢氧化钠溶液，应选择100 mL容量瓶，需要溶质的质量为：0.1 L×2.0 mol/L×40 g/mol=8.0 g； ②配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管，缺少的玻璃仪器为：胶头滴管、100 mL容量瓶； ③A．容量瓶不能用于溶解固体，故A错误； B．将溶解后的溶液转移到容量瓶时，有少量的溶液溅出，溶质的物质的量偏小，可能导致结果偏低，故B正确； C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶液的体积和溶质的量，浓度也不影响，故C错误； D．溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容，则冷却后溶液的体积会偏小，会使所配溶液浓度偏高，故D正确； 答案为BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $