5.1.1 硫和二氧化硫-【核心素养新教学】2025-2026学年高一化学同步优质教学课件（人教版必修第二册）

该高中化学课件聚焦硫和二氧化硫的性质，以亚硫酸法制糖工艺导入，从生活实例过渡到硫的单质性质，再深入二氧化硫的物理化学性质，构建“生活-物质-原理”的学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其亮点在于通过实验探究（如SO₂溶解性、漂白性实验）培养科学探究与实践能力，对比氯水与SO₂漂白性强化科学思维，结合食品中SO₂应用渗透科学态度与责任。学生能理论联系实际，教师可丰富教学手段提升效率。

高中化学人教版（2019）必修第二册 第1课时 第一节 硫及其化合物 硫和二氧化硫  第五章 化工生产中的重要非金属元素 亚硫酸法制糖工艺 燃烧炉 食品级硫磺 二氧化硫 甘蔗 红糖浆 白糖 石灰乳 多次煮糖结晶 甘蔗汁 石灰预处理 中和 沉降 蒸发浓缩 尾气处理 化学与生活 把食品级硫磺燃烧后生成二氧化硫，通入红糖浆，脱色就可以获得白糖，多余的二氧化硫尾气再经过石灰乳吸收。边说边副板书。 那二氧化硫为什么可以使红糖变白糖，尾气又为什么可用石灰乳吸收呢？ 这节课我们就来学习硫和二氧化硫。 板书 我今天带来了硫磺，请同学们观察并描述他的物理性质。 2 学习目标 重点：1. 硫的化学性质。 2. 二氧化硫的物理性质和化学性质，包括与水的反应、可逆反应、漂白性、 氧化反应等。 3. 理解可逆反应的概念。 难点：1. 从微观角度理解二氧化硫与水反应的可逆性以及漂白作用的原理。 2. 分析二氧化硫在不同条件下的化学性质变化及相关反应的机理。 3. 正确认识硫及其化合物在生产生活中的利与弊，以及如何合理使用和处理 火山喷口附近的硫单质 硫在自然界中既能以单质的形式存在又能以化合物的形式存在。 黄铁矿FeS2 黄铜矿CuFeS2 铁硫蛋白 单质 · 硫 CONTENTS 目录 单质 · 硫 物理性质 黄色晶体，俗称硫磺，易研成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2） 化学性质 类 价 非金属单质 与金属单质反应 与非金属单质反应 与碱反应 0 价 0 +4/+6 （升价） 具有还原性 0 -2 （降价） 具有氧化性 CONTENTS 目录 2Cu + S ＝ Cu2S △ Fe + S ＝ FeS △ 2Na + S ＝ Na2S △ （1）与金属单质反应 （硫化亚铜） （硫化亚铁） 2Ag ＋ S = Ag2S 单质 · 硫 -2 -2 -2 -2 性质1： S与金属反应时做氧化剂，降至-2价， S的氧化性弱，生成较低价的金属硫化物 Hg ＋ S = HgS -2 （银手镯发黑的原理） （水银温度计打碎后用硫磺处理） （2）与非金属单质反应 单质 · 硫 性质2： S与非金属单质反应“遇还则氧、遇氧则还” S + H2 ＝ H2S △ -2 氧化剂 点燃 S + O2 ＝ SO2 +4 还原剂 0 0 0 -2 +4 此反应也用于除去试管内壁的硫 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 氧化剂和还原剂 单质 · 硫 （3）与NaOH反应 0 -2 +4 歧化反应 硫的用途很广，工业上制造硫酸、黑色火药、火柴，生产橡胶、农药等；医疗上制造硫磺软膏，医治皮肤病。 单质 · 硫 【随堂练习】 （1）在自然界中有游离态的硫存在（ ） （2）试管内壁的硫粉可以用热碱液或 CS2 除去（ ） （3）硫与金属反应，生成金属的低价态化合物（ ） （4）硫的氧化性比氯气强（ ） （5）硫是一种黄色的能溶于水的晶体（ ） （6）硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（ ） （7）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ） （8）我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（ ） √ √ √ × × √ × √ 单质 · 硫 【任务2】分析实验，描述 SO2 的物理性质 SO2 是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大 有毒，吸入少量会使嗓子变哑，呼吸困难甚至失去知觉 易溶于水，通常情况下，1体积水溶解约40体积的SO2 物理性质 试管内液面上升 → SO2易溶于水 SO2 SO2 化学性质 预测：SO2可能具有的化学性质 类 价 酸性氧化物 +4价 与H2O反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 +4 +6 具有还原性 +4 0 0 具有氧化性 CONTENTS 目录 预测性质 实验药品 现象 化学（离子）方程式 酸性氧化物性质 氧化性 还原性 实验药品： NaOH溶液，酚酞试液，蒸馏水，酸性KMnO4溶液，H2S溶液，SO2水溶液 设计实验方案，实证二氧化硫的化学性质 实验方案： 温馨提示： 1、按给定药品实验，试剂用量应少量。 2、实验过程中真空管不要打开，如图所示 将针筒中药品注入真空管。 3、试验完成后，收好仪器和药品，并根据现象 写出化学（离子）方程式。 SO2 接下来请同学们根据给定的药品和仪器，设计实验，验证二氧化硫的性质，并完成学案上的表格。 氢氧化钠的量少一点，产物是什么？ 请学生分享设计方案，评价，纠正方案，方案很好，实验时注意试剂用量，氢氧化钠溶液统一取…… 接下来请同学们根据提供的仪器和药品开始实验， 学生实验，教师直播。 实验结束后，学生代表分享实验现象。教师点评。 通过实验证明，我们的预测是正确的。 13 SO2 （1）与H2O反应 SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O 正反应 逆反应 可逆反应 性质1： SO2能溶于H2O且能与H2O发生反应， 作为酸性氧化物与水反应生成对应价态的酸（亚硫酸）， 亚硫酸不稳定，此反应为可逆反应 试管内液面上升 → SO2易溶于水 溶液pH≈5＜7 → 溶液显酸性，SO2 与 H2O发生了反应 化学性质 可逆反应:在同一条件, 同时向正、逆两个方向发生的反应 可逆符号 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O Ca(OH)2 +2SO2(过量）= Ca(HSO3)2 NaOH+SO2（过量）= NaHSO3 SO2 （2）与碱反应 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 (过量)酸性氧化物 + 碱 → 酸式盐 ①、能使澄清石灰水浑浊的气体有哪些? ②、向澄清石灰水中通入过量的CO2/SO2有什么现象？ SO2 思考 ③、实验室制取SO2时如何进行尾气处理？ （3）与碱性氧化物反应 酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 盐 SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙） 此原理用于煤炭脱硫处理 ①、SO2与盐溶液反应时，优先与什么物质发生反应？ ②、SO2与BaCl2、CaCl2反应吗？如果反应生成什么产物？ SO2 思考 （补充）与盐溶液反应 注意 SO2与BaCl2、CaCl2盐溶液不反应 SO2 （4）SO2的还原性 SO2具有强还原性 ①、如何验证SO2具有还原性 加入氧化剂，看SO2能否与氧化剂反应 【O2、卤素单质、KMnO4】 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr 5SO2+2MnO4- +2H2O = 5SO42-+2Mn2+ +4H+ 注意 SO2使高锰酸钾、氯水、溴水褪色，是因为SO2具有还原性 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2 H2SO4 2SO2 + O2 +2 H2O = 2H2SO4 用pH传感器测出往蒸馏水中依次通入SO2和O2的pH变化曲线 SO2 正式因为二氧化硫的这些作用，他的食品工业有广泛应用。但是我们一定要严格控制用量。 19 SO2 （5）SO2的氧化性 SO2具有弱氧化性 ①、如何验证SO2具有氧化性 加入还原剂 ，看SO2能否与还原剂反应 【H2S、Na2S】 SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O 归中反应 【任务4】探究 SO2 的特性 —— 漂白性 SO2 具有漂白作用，能与某些有色物质生成不稳定的无色物质 这些无色物质容易分解，加热后又会恢复原色 [思考] SO2遇到紫色石蕊试液是什么现象？ 紫色石蕊试液变红不褪色 SO2 SO2 （6）特性：漂白性 原因：二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 用途： 检验SO2 氯 水 SO2 原 理 实 质 效 果 范 围 氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质(品红）， 注意：不能使紫色石蕊试液褪色 氧化型漂白 结合型漂白 SO2 漂白类型 漂白原理 特点 举例 吸附型 (物理变化） 氧化型 (化学变化） 结合型 (化学变化） 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 不可逆，褪色后 颜色（永久） 可逆，在一定条 件下又能恢复原 来的颜色（暂时） 部分吸附剂可重 复使用 氯水、HClO、H2O2 SO2 活性炭 SO2 常见漂白类型总结 SO2漂白性要点总结 选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红) ①、SO2漂白性 的特点： 暂时性：被SO2漂白的物质，加热或光照后会恢复原色 ②、漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白 如SO2使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水褪色不能称之为漂白 其原因是：SO2具有还原性 ③、检验SO2的方法： 通入品红溶液观察到品红褪色，加热一段时间后品红颜色恢复， 即可证明该气体是SO2 SO2 防腐剂 制硫酸 阅读资料卡片，分析葡萄酒中添加二氧化硫有哪些作用？ 思考与交流4： 请用二氧化硫的性质分析为什么有这些作用？ SO2 除了在红糖变成了白糖的过程中用到二氧化硫之外，在其它的食品中也会用到二氧化硫，比如红酒，蜜饯，干果等， 展示葡萄酒，同学们请看，这瓶葡萄酒的配料中就有二氧化硫。 资料显示：葡萄酒、白糖等食品中的二氧化硫可以起到，漂白，杀菌，防腐，抗氧化的作用。 同学们能不能根据我们今天所学的二氧化硫的知识解释一下为什么它有这些作用？ 漂白：是因为可以和有色物质反应， 杀菌防腐：阻断微生物繁殖 抗氧化：和氧气反应 补充家类二维图 过渡：二氧化硫是有毒的，为什么能用于食品工业呢？其实只要控制到国家规定的适用范围和不高于最大使用量就不会对健康造成影响。任何事物都有两面性，我们要用科学的态度去看待。 26 食品中的二氧化硫 漂白剂：SO2首先会变身成亚硫酸，亚硫酸再与有色物质结合生成无色物质。 防腐剂：利用SO2熏蒸果蔬原料，可抑制原料中氧化酶的活性，使制品色泽明亮美观。 抗氧化剂：SO2具有强还原性，可以阻断微生物的生理氧化作用，防止微生物对食品造成危害。 SO2 ①、工业上可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等 ②、杀灭霉菌和细菌，还是一种食品添加剂 如葡萄酒中添加适量SO2可以起到杀菌、抗氧化的作用。 SO2 SO2漂白性用途 【随堂练习】 1.下列溶液能够用来区别SO2和CO2气体的是(　　) 澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A．①②③　 B．②③④ C．除①以外 D．全部 2．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(　　) ①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓H2SO4　④灼热铜网　 ⑤碱石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤ C B SO2 【随堂练习】 3. 判断下列说法是否正确: （1）SO2使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性（ ） （2）在NaOH和酚酞的混合液中通入SO2，溶液褪色是因为SO2的漂白 作用（ ） （3）紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色（ ） （4）氯气与二氧化硫1:1混合使用，漂白效果更佳（ ） （5）SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸（ ） × × × × × SO2 Lavf58.20.100 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $