第8单元 课题2 第1课时 金属的化学性质-【名校作业】2025-2026学年九年级下册化学同步教案（人教版·新教材）

该初中化学教学设计聚焦金属的化学性质，涵盖金属与氧气、酸的反应及置换反应。通过多媒体展示金属发展历程，以铝的抗腐蚀性能提问导入，衔接物理性质与化学性质，搭建认知支架。 特色在于实验探究驱动，通过铝铁锈蚀对比、金属与酸反应剧烈程度比较等实验，培养科学探究与实践能力。结合铝的性质用途拓展，深化化学观念，课堂互动活跃，助力学生提升科学思维，便于教师落实核心素养教学。

智想卓育 化学 九下教案 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第1课时 金属的化学性质 一、素养目标 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。 3.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 4.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 2、 教学重点 金属与氧气的反应、金属与酸的反应、置换反应 3、 教学难点 金属与酸的反应、置换反应 4、 教学过程 导入新课 【多媒体展示】 【讲述】 金属的发展经历了从铜器、铁器到铝制品一个漫长的过程。金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系。例如，铝能在短短的一百年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。那么，为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢？ 【实验探究一】 （一）取一块铝片，用细砂纸打磨其部分位置，观察没有打磨及打磨部分的色泽。发现打磨后铝的色泽比没有打磨的色泽更光亮。过一段时间，两者色泽又变得一样。 （二）同样方法，用铁片重复上述实验，观察打磨前后的铁的不同及变化，则发现打磨后的铁不会变得与打磨前的铁一样。 【提问】 1. 从上述实验事实推测：铝和铁哪种物质更容易与氧气发生化学反应？ 铝 2. 铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3. 在清洗铝制品时应注意些什么？ 不能用钢丝球擦。 4. 根据铝的这种抗锈蚀“特性”，试推测防止金属锈蚀可采用的一种方法。 刷漆 【知识拓展】 铝的性质和用途 物质的用途在很大程度上取决于物质的性质。由于铝有多种优良性能，因而铝有着极为广泛的用途。 （1） 铝的密度很小，仅为2.7 g/cm3，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及其合金。例如，一架超音速飞机约由70％的铝及其合金构成。船舶建造中也大量使用铝，一艘大型客船的用铝量常达几千吨。 （2） 铝的导电性仅次于银、铜，虽然它的导电率只有铜的2／3，但密度只有铜的1／3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。 （3）铝是热的良导体，它的导热能力比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。 （4）铝有较好的延展性（它的延展性仅次于金和银），在100～150 ℃时可制成薄于0.01 mm的铝箔。这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，并能轧制各种铝制品。 （5）铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。 （6）铝粉具有银白色光泽（一般金属在粉未状时的颜色多为黑色），常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。 （7）铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药（由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成）、燃烧混合物（如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等）和照明混合物（如含硝酸钡68％、铝粉28％、虫胶4％）。 （8）铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等。铝还用做炼钢过程中的脱氧剂，铝粉和石墨、二氧化钛（或其他高熔点金属的氧化物）按一定比率均匀混合后，涂在金属上，经高温炽烧而制成耐高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用。 （9）铝板对光的反射性能也很好，反射紫外线比银强，铝越纯，其反射能力越好，因此常用来制造高质量的反射镜，如太阳灶反射镜等。 （10）铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以广播室、现代化大型建筑室内的天花板等也采用铝。 【实验探究二】 在试管中放入少量镁，加入5 mL稀盐酸，用燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 镁、锌、铁、铜分别在稀盐酸中 分别在放有少量锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 【提问】 1. 哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸、硫酸发生反应？ 镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。镁与稀盐酸、稀硫酸反应最剧烈、其次是锌、铁。反应后生成氢气。铜不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。 2. 对应能发生的反应，写出反应的化学方程式。 Mg+2HClMgCl2+H2↑ Zn+2HClZnCl2+H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑ 3. 从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？ 这几个反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物。 【归纳总结】师生共同总结。 金属与氧气的反应。镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 金属与酸的反应。镁最剧烈，锌、铁次之，铜不反应。 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 板书设计 课题2 金属的化学性质 第1课时 金属的化学性质 1、 金属与氧气的反应 2、 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 3、 置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 教学反思 成功之处 本节课的内容与生活贴近，学生互动比较多，整体课堂气氛比较活跃，充分调动了基础稍差的学生的积极性。 不足之处 金属的化学性质内容比较多，探究实验做的比较快。 1 学科网（北京）股份有限公司 $