独山子区第二中学2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试卷

独山子第二中学2025-2026学年第一学期期末考试 高一化学试卷 2026-1 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级信息填写在答题卡上。 2、将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束后请妥善保管好试卷，以 备考试后上课老师讲评试卷时使用。 3、考试范围：人教版必修第一册。 4、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 Na-23 A1-27 S-32Cu-64C1-35.5Fe-56K-39Mn-55 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A.三星堆青铜面具 B.舞阳出土的贾湖骨笛 C. 安阳出土的灰陶埙 D. 西汉素纱禅衣 A.A B.B C.C D.D 2.水晶泥（又名海洋宝宝）主要成分为聚丙烯酸钠树脂。用光束通过“浸泡吸水后 的水晶泥”时，可以看到一条光亮的“通路”，据此确定“浸泡吸水后的水晶泥” 属于 A.胶体 B.悬浊液 C.乳浊液 D.溶液 3.化学是一门以实验为基础的学科，保障实验人员的安全对实验的顺利进行至 关重要。下列行为不符合安全要求的是 第1页共10页 A.氢气点燃前，需要验纯 B.做实验剩余的金属钠，丢弃在水槽中 C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D.做钠与水反应的实验中需要标注的图标其中有： 4.化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A.颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B.物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 C.现象美：铜丝伸入AgNO,溶液中，产生美丽的“银树” D.秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 5.化学符号是化学的重要表达方式。下列化学用语的表达不正确的是 A.NO,的电离方程式：NO,=K+NO B.C02的结构式：0-C-0 C.Mg的原子结构示意图： D.Nb与Nb互为同位素 6.下列物质中，俗名与化学式不对应的是 A.生石膏-CaS0,·2H0 B.小苏打-Na,C0, C.铁红一Fe0 D.生石灰-Ca0 7.下列物质中，含共价键的离子化合物是 A.NaOH B.H C.HCI D.NaCl 8.在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 APe盘)PeC,sola→Fe(OH, B.Ca()C((ac() C.A丛，O,o随，N[N(OH,]9→hN(OH, D.CL2石L→Ca(CIO)2_co,→HCI0 9.N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.O2的摩尔质量是32g B.标准状况下，2.24LH,0所含的分子数为0.1N, 第2页共10页 C.0.5mol·L的CaCL溶液中含有CI的数目为N D.20g重水(H,0)中含有的电子数为10N 10.下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A.Fe3+、K*、NOi、OH B.Na*、NH4、SO}、CI C.Na*、H、Co、CI D.Kt、Ag、Na、CI 11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式中不正确的 是 A.Na放入水中：2Na+2H,0=2Na*+20H+H,个 B.将铜片放入AgNO,溶液中：Cu+2Ag=Cu+2Ag C.用覆铜板制作印刷电路板：2Fe++Cu=2Fe2++Cu2+ D.往AICL溶液中滴加过量的氨水：A*+4NH,·H,0=[AI(OD,J+4NH 12.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A.Fe→FeCl2 B.I+2 C.Mn02Mn2* D.C0,+C0 13.下列说法正确的是 A.将A1CL,固体溶于水进行导电性实验，A1CL溶液可导电，AICL,中含有离子键 B.有化学键断裂的变化是化学变化 C.向某溶液中先加入硝酸，再加入AgNO,溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定 含有CI D.向C0还原Pc,O,所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，P©，0， 全部被还原 14.四氧化三铁(Fe,0,或Fe0·Fe,0,)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广 泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法 制备Fe,O,纳米颗粒的反应是 3Fe2++2S,0+02+x0H=Fe,0,↓+S,08+2H,0(化合物中氧为-2价)。 下列说法正确的是 A.反应中氧化剂为0，和S,0 第3页共10页 B.X=2 C.生成1 molFe,.0,转移4mol电子 D.若有3mo1Fe2+参加反应，被Fe2+还原的0，的物质的量为0.75mol 15.二氧化氯(C02)具有杀菌、消毒等作用，常用于造纸、医疗等领域。C10,作 为气体不易运输和储存，工业上先通过反应I制得较稳定的“C0,保存液”，待 使用时再通过反应Ⅱ制得C1O,该方法涉及的物质转化关系如图所示（部分反应 物或产物未标出)。消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示。下列 说法不正确的是 Na,CO, NaCl H02 Na SO NaC1O, NaHCO, H;SO “CI0保存液” A. 物质X的化学式为02 B.由反应I可得还原性：H,02>NaCIO2. C.反应Ⅱ的离子方程式之一为5C10,+4H*=4CI02个+2H,0+C D.CL2与C10,的消毒效率之比约为2.63 16.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用pH试纸测新制氯水的酸碱性 新制氯水显酸性 B 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 钠的焰色为黄色 金属性：Mg>A1,且铝也有一定 A1(OH)3有两性，Mg(OH)2为中强 碱 非金属性 D 钠钾合金可用做核反应堆的传热介质 合金的熔点一定低于各成分金属 17.根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 第4页共10页 选 项 实验操作 现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入足量稀产生大量气泡 非金属性：C1>C HCI B 某溶液先通入C12,再滴加 溶液变红 溶液中含有Fe2+ KSCN溶液 观察新制氯水颜色 C 溶液为黄绿色 新制氯水中含C12 将洁净的铂丝蘸取溶液在酒 火焰为黄色 精灯火焰上灼烧 该溶液溶质不含钾元素 D 18.下列实验能达到实验目的的是 带火 没有NaBr溶液的棉球 性 的木条 4,。yP一 KMnO液 2H0 没有淀粉K溶液的棉球 FcC,浓溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1可以验证Na,02与水反应生成0， B.图2可以比较CB,的氧化性 C.图3可以检验FcC,溶液中是否含有FcCL, D.图4可以制取少量氧气并可以控制反应发生与停止 19.部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 与 +2 ie-of 单质氧化物碱盐 A.a可与水蒸气在高温下反应生成c B.g可用KSCN溶液检验 C.b不稳定，在空气里受热，迅速被氧化为Fe,0, 第5页共10页 D.e在氧气中被氧化为d所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为1：4 20.下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的 是 ①Na与0，②Na,0与H,0③Na0,与C0,④Na0H溶液与C0,⑤Na,C0,溶液与盐酸 ⑥NaHCO,溶液与盐酸⑦NaOH与Ca(HCO,),溶液⑧NaHs0,溶液与Ba(OD,溶液 A.①④⑤⑦⑧ B.①③④⑤8 C.①②⑤⑥⑦ D.②⑤⑧⑦⑧ 21.由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构 如图，已知除X外，其他所有原子均达到最外层8电子稳定结构。下列说法正 确的是 A.X与Y、X与Z都能形成10e的化合物 B.原子半径：Y<Z C.简单氢化物的稳定性：Z<W D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 22.高效净水剂高铁酸钾的制备如图所示： 铁屑Cl2 NaCio溶液NaOH溶液 饱和 反应缸 反应 MaFe0,KOH溶液 溶液 粗KFeOa(③ 反应血 尾气 NaCl 下列说法正确的是 A.K,Fe0,中Fe的化合价为t3价 B.反应I、Ⅱ、Ⅲ过程中均有电子的转移 C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D.反应Ⅲ能进行的原因是该条件下K,FeO,的溶解度比Na,FeO,小 23.现有A1、Cu0、Fe,0,组成的混合物共10.0g,放入500ml.某浓度的盐酸 中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的Na0H溶液时，金属离子 正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为 A 0.5mol/L B.1.0mol/L C.2.0mol/L D.3.0mol/L 第6页共10页 24.下列选项描述与对应图像不相符的是 31000 35 0220 (CO,)/mL f阁子mol 60 5 4 10 200 50 0 100 150 20406080100120140160180 0204060.80 CL/mol 时间a 时间/s P(盐酸/mL A B A.图A为新制氯水在阳光直射时， 溶液中C浓度随着时间变化的曲线 B.图B向某浓度的Ba(OH),溶液中滴入稀H,SO4,溶液电导率随时间变化的曲 线 C.图C为向等物质的量的Na,CO,、NaOH混合液中滴加盐酸产生CO,的图像 D.图D为F®Br、Fel,混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代 表的是C 二、填空题(52分) 25.（14分)某实验需要配制450mL0.10mo1/L的Na0H溶液。 (1)配制过程中需用托盘天平称量gNa0H,需要用到的玻璃仪器有： 量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管， (2)定容的具体操作：继续向容量瓶中加水至液面离刻度线 时，改用胶 头滴管滴加蒸馏水至 (3)配制溶液时部分重要步骤如下图所示。 步骤II的名称为 该步骤中玻璃棒的作用是 (4)配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.溶解后未经冷却就移液 B.容量瓶中残留少量蒸馏水 C.定容时，仰视刻度线 D.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 第7页共10页 26.(13分)元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工 具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： ① ②③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)⑤元素的原子结构示意图 ；⑤的单质保存在 ③在周期表中的 位置 ,这10种元素中金属性最强的是 (用元素符号作答)。 (2)⑦⑧⑨简单离子半径由大到小的顺序为 (用元素符号作答) (3)⑦⑧的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是 (填化学式)；A、B 均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18 个电子，则A的电子式 B的电子式 。由①、③、⑧三种 元素以原子个数比4：1：1形成的化合物属于」 。 (填“离子化合物”或 “共价化合物”)，用电子表示⑨、⑦组成的物质的形成过 程 0 (4)⑥的单质和⑤，⑧的最高价氧化物的水化物均可以反应，写出⑥的单质和⑤ 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 (⑤)利用元素在元素周期表的位置及原子结构，可以预测元素的性质。⑩为砷 (As),质子数为33，下列关于砷及其化合物的预测正确的是 A.砷位于第四周期第VIA族 B.砷单质在常温常压下是固体 C.最高价氧化物对应水化物的化学式为H,As04 D.As与③的性质相似，一定条件都能与H,化合，但③的单质更易化合 E.As的同族相邻下周期元素的原子序数是51 27.（11分)某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并 对氯气的性质进行探究。 (1)制备氯化铝：已知无水A1C1,遇潮湿空气即产生大量白雾，沸 点为180℃。 浓盐酸 粗导管 铝粉+石棉绒 鳅石灰 饱和 食盐水 第8页共10页 ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为g接 (填接口小 写字母)。 ②装置A名称 ;A中碱石灰的作用有 ③装置D中发生反应的化学方程式为 :先点燃 处的酒 精灯（填“C”或“D”)。 ④使潮湿的CL,与Na,C0,反应(CL2与Na,C0,化学计量数之比为1：1)，生成 NaHCO,、气体C,0和另一种盐，写出该反应的化学方程式 。该方程式 中只含离子键的电解质是 ⑤向该氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象是 (2)探究氯气的性质：用制得的氯气做如图1的实验：①向装有一瓶氯气的 集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡；②利用注射器加入溶液；③利用注射器 加入盐酸。用压强传感器测得集气瓶内压强随时间变化曲线如图2。 管液 燕水 图2 ①阶段说明 ②阶段的压强变小，该反应氧化产物和还原产物的物质的量之比 是 ③阶段发生反应的离子方程式为 28.(14分)黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多 高硫铝土矿（主要含A1,0,、Fe,0,、Si0,和少量的FeS,),以该矿物为原料生产金 属A1和绿矾(『S0,·7H,0,M=278g/mol)的流程如图所示。己知：Si0,不溶于HS0, 硫酸 过量试剂X 尾气 FeSO 高硫铝 滤渣1 一粉碎+陪觉酸浸 过量NaOH 滤渣2→溶液A 溶液 操炸绿矾 土矿石 滤液1 溶液 空气 硫酸 滤液3 滤液2 通入足 量的C0, 滤渣3 金属铝 第9页共10页 (1)滤渣1主要成分是 (2)滤液2中含有主要离子有 ;X是 (填写化学式)。 (3)写出滤液2中通入足量C0,的离子反应方程式： (④)获得绿矾的系列操作为】 、 过滤、洗涤、干燥。 (5)测定绿矾纯度：取流程所得绿矾晶体样品照，加足量稀硫酸溶解后，加水 配制成l00ml溶液。取出10mL上述溶液，加入VmLcmol/几酸性Mn0,溶液恰好 完全反应。 ①加入酸性aMn0,溶液后发生反应的离子方程式为 ②该绿矾纯度为 %。(用含m,C,V的式子表示；纯度即为mg样品中 FeS0,·7H,0的质量分数) (6)8.34g绿矾晶体样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲 线)如图所示： 个质量g 834 FeSOO M 6.72 N 5.10 4.56 2.40 温度C 0.78159373 635650 温度为100℃时固体M的化学式是 第10页共10页