第8章 第3节 中和反应-【名校作业】2025-2026学年九年级下册化学同步课件（沪教版·新教材）

该初中化学课件聚焦中和反应及复分解反应，以“厨房与厕所清洁剂能否混合”的生活传言导入，衔接酸碱性质，通过实验探究（如溶液温度变化、蒸干现象）和离子变化分析，构建从宏观现象到微观实质的知识支架。 其亮点在于融合科学探究与实践，通过改进实验、离子表格对比培养科学思维，结合土壤改良、废水处理等应用渗透科学态度与责任。采用“情境-实验-应用”模式，学生能提升探究能力，教师可借助结构化资料高效实施素养教学。

我们致力于打造具有素质教育性质的一流好题! 九年级化学 下 智想卓育 ZHI XIANG ZHUO YU H 化学(HJ)9年级 下 1 第3节　中和反应 第8章　酸、碱、盐及其应用 化学(HJ)9年级 下 酸 碱 传言：厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用， 是真的吗？ ？ 化学(HJ)9年级 下 3 【实验1】 实验步骤：在烧杯中加入少量溶质质量分数为1%的稀氢氧化钠溶液，滴加1~2滴酚酞溶液，插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为8%的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸。 实验现象：溶液的温度升高。 实验结论：酸碱发生了反应，放出热量。 一、酸碱中和反应 化学(HJ)9年级 下 4 【实验2】 实验步骤：用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干，观察现象。 实验现象：有白色物质产生。 实验结论：盐酸和氢氧化钠溶液发生反应，生成氯化钠和水。 上述反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O。 化学(HJ)9年级 下 5 （1）盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加盐酸时，注意以下几点： ①逐滴滴加的目的是便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看到指示剂颜色的变化。 ②边滴边用玻璃棒搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，迅速、完全反应。 ③必须强调“刚好变为无色”，而非“变为无色”。“刚好变为无色”时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；“变为无色”时，盐酸可能过量。 拓展 化学(HJ)9年级 下 6 （2）为了检验氢氧化钠溶液是否与盐酸恰好完全反应，可采用回滴的方式检验，即向反应后的溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，若变红，证明是恰好完全反应。 （3）玻璃棒蘸取溶液加热蒸干的目的是检验是不是有NaCl生成。 化学(HJ)9年级 下 7 如何改进以上实验？ 证明一种反应物减少或消失设计实验 利用指示剂 探究： 碱性溶液 中性溶液 酸性溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 变红色 变蓝色 无色 紫色 变红色 无色 OH- H+ 探究一：酸和碱是否能发生反应？ 化学(HJ)9年级 下 8 实验步骤 实验现象 1.在烧杯中加入5 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液 2.往上述烧杯中逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止 结论： 溶液由无色变为红色 溶液由红色突变为无色 盐酸和氢氧化钠发生了反应 化学(HJ)9年级 下 9 思考： 1.酚酞溶液在实验中的作用是什么？ 2.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，还要边滴边搅拌，为什么？ 防止稀盐酸过量，使稀盐酸与氢氧化钠溶液充分反应。 起指示作用。根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 化学(HJ)9年级 下 10 3.能否把无色酚酞换成紫色石蕊？哪个效果更好？ 可以，NaOH溶液中滴加石蕊变蓝色，再加入盐酸，恰好由蓝色变为紫色时，即恰好完全反应； 用酚酞溶液效果更好，红色变无色更明显。 思考： 化学(HJ)9年级 下 11 思考： 4.能否把酸和碱的先后顺序调换？ 不可以，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时，氢氧化钠溶液已经过量，不能指示出恰好完全反应的时刻。 ①酸入碱；②滴酸之前加酚酞 酸和碱反应的实验操作顺序： 化学(HJ)9年级 下 12 探究二：酸和碱如何发生反应？ 酸和碱是如何发生反应的？反应前后溶液中的离子发生了怎样的变化？ 探究： 反应前 反应后 变化的 微粒 物质 / 微粒 H+ Cl- Na+ OH- Na+ Cl- H2O NaOH HCl NaCl H2O 酸和碱反应的实质： H+ + OH− = H2O H+ 、OH- 1 ： 1 ： 1 H2O 化学(HJ)9年级 下 13 探究三：酸和碱发生什么类型的化学反应？ 探究： 其他的酸和碱也能发生类似的反应，从物质组成上看，以下反应有什么共同特点？ + = + 酸 碱 水 盐 HCl ＋ NaOH = Na Cl ＋ H2O 2HCl ＋ Ca(OH)2 = Ca Cl2 ＋ 2H2O H2SO4 ＋ 2NaOH = Na2SO4 ＋ 2H2O 盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物 中和反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应 化学(HJ)9年级 下 14 练一练： 下列反应中属于中和反应的是（　　） A.NaHCO3 + HCl ═ NaCl + H2O + CO2↑ B.SO2 + 2NaOH ═ Na2SO3 + H2O C.Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D.Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 C 化学(HJ)9年级 下 15 思考： 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应，这句话对吗？ 不对。因为能生成盐和水的反应有3种： ①酸+金属氧化物=盐+水 2HCl+CuO=CuCl2+H2O ②碱+非金属氧化物=盐+水 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③酸+碱=盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 化学(HJ)9年级 下 16 请同学们根据酸碱中和反应的通式，写出下列反应的化学方程式。 （1）向澄清石灰水中加入适量盐酸 （2）向氢氧化铝中加入适量稀硫酸 2HCl＋Ca(OH)2 = CaCl2＋2H2O 3H2SO4＋2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 ＋6H2O 找H+和OH-的最小公倍数 化学(HJ)9年级 下 17 酸、碱、盐、氧化物 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 ︸ 　复分解反应的发生 AB+CD= AD+CB 化学(HJ)9年级 下 化学(HJ)9年级 下 复分解反应书写原则： 等价换 例如：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （ 2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。 化学(HJ)9年级 下 化学(HJ)9年级 下 酸 碱 盐 金属氧化物 盐 非金属氧化物 金属 常见的复分解反应 化学(HJ)9年级 下 化学(HJ)9年级 下 复分解反应包括： 酸 + 碱 —— 盐 + 水 酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐 碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐 盐 + 盐 —— 新盐 + 新盐 酸 + 金属氧化物 —— 盐 + 水 那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？ 化学(HJ)9年级 下 化学(HJ)9年级 下 类型一：酸+碱——盐+水 H Cl Na O H + = + H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = + 2H2O Na Cl Cu SO4 化学(HJ)9年级 下 酸和碱反应的其他例子 ① HNO3+ Fe(OH)3 ② HCl +Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+ H2O 3 3 = CaCl2 + H2O 2 2 条件： （1）酸和碱至少有一种可溶； （2）有水生成 化学(HJ)9年级 下 化学(HJ)9年级 下 类型二：酸+盐——新酸+新盐 ① HNO3+CaCO3 ② H2SO4+BaCl2 ③ BaSO4+HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2 条件： （1）盐除了BaSO4和AgCl外， （2）生成物中有沉淀、气体或水生成。 × =BaSO4↓+ 2 HCl 化学(HJ)9年级 下 化学(HJ)9年级 下 类型三：碱+盐——新碱+新盐 ① NaOH+CaCO3 ② Ca(OH)2+Na2CO3 ③ Al(OH)3+NaCl ④ KOH+Na2SO4 =CaCO3 + NaOH 2 ↓ ? 化学(HJ)9年级 下 化学(HJ)9年级 下 条件： （1）反应物中的碱和盐都须能溶于水； （2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 化学(HJ)9年级 下 化学(HJ)9年级 下 类型四：盐+盐——新盐+新盐 ① KNO3+CaCO3 ② BaCl2+K2CO3 ③ NaCl+AgNO3 ④ NaNO3+K2CO3 =BaCO3 + KCl =AgCl + KNO3 2 ↓ ↓ ? 化学(HJ)9年级 下 化学(HJ)9年级 下 条件： （1）参加反应的两种盐都必须可溶； （2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。 化学(HJ)9年级 下 化学(HJ)9年级 下 类型五：酸+金属氧化物＝盐+水 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CaO+2HNO3 ＝Ca(NO3)2+2H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 化学(HJ)9年级 下 Ca2+、OH－ H+、SO4 2 － Ca2+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 Ca(OH)2＋ H2SO4 —— CaSO4+2H2O —— √ 溶液中反应的离子变化 化学(HJ)9年级 下 H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 H2SO4＋Na2CO3 —— Na2SO4+ + H2O —— CO2↑ √ 溶液中反应的离子变化 化学(HJ)9年级 下 Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 Ca(OH)2＋ Na2CO3—— 2NaOH+ —— CaCO3↓ √ 溶液中反应的离子变化 化学(HJ)9年级 下 K2SO4 + NaNO3 × Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类没有改变 Na2SO4 + KNO3 —— Na+、NO3－ 溶液中反应的离子变化 化学(HJ)9年级 下 小结：复分解反应能否发生有“三看” 一看成分：一般如有相同的离子成分，则该反应不能发生。 2. 二看产物：生成物中是否有沉淀、气体或水生成。只需有其中一种，反应就能发生 。 3. 三看反应物的溶解性：有酸参加的复分解反应，另外一种物质可不溶于水，但需溶于酸，反应才能发生。无酸参加的复分解反应，反应物均需溶于水，反应才可能发生。 化学(HJ)9年级 下 化学(HJ)9年级 下 复分解反应发生的条件 或有气体（↑） 或有水（H2O） 有沉淀（↓） 满足三者之一复分解反应才能发生 实质：溶液中离子种类发生改变 能溶于水或酸； 反应物： 生成物 化学(HJ)9年级 下 练习1： 判断下列物质是可溶还是沉淀。 ①NaOH ②CaCO3 ③K2SO4 ④BaSO4 ⑤Cu(NO3)2 ⑥AgCl ⑦(NH4)2CO3 ⑧NaCl ⑨Mg(OH)2 ⑩Ba(OH)2 ⑪ Fe(OH)3 ⑫MgCl2 ⑬AgNO3 ⑭BaCO3 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 化学(HJ)9年级 下 练习2：完成下列能发生反应的方程式 1．BaCl2+H2SO4 = 2．Na2CO3+ HCl= 3．K2SO4+HCl= 4．FeCl3+ NaOH= 5．KCl+AgNO3= 6．K2SO4+NaNO3= 7．Fe(OH)3+ HNO3= 8．Ba(OH)2+ HCl= BaSO4↓+2HCl 2 2NaCl+H2O+CO2↑ 3 Fe(OH)3↓+3NaCl AgCl↓+KNO3 3 Fe(NO3)3+3H2O 2 BaCl2+2H2O 化学(HJ)9年级 下 化学(HJ)9年级 下 ⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵HCl +NaOH =NaCl+H2O ⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl ⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⑻CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2 练习3：找出下面各反应中哪些是复分解反应？ （置换反应） （置换反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） 化学(HJ)9年级 下 化学(HJ)9年级 下 练习4：判断下列反应能否发生?为什么？ A. ①NaOH+H2SO4— B.① FeCl3+NaOH— ② CaCO3+HCl— ② Cu(OH)2+FeCl3— C. ① AgNO3+NaCl— D.①H2SO4+BaCl2— ②AgCl+Na2CO3— ②H2SO4+NaCl— 化学(HJ)9年级 下 化学(HJ)9年级 下 二、中和反应的应用 40 1.改变土壤的酸碱性 中性土壤 如：酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 根据土壤的情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或者碱性物质，以调节土壤的酸碱性利于植物生长。 化学(HJ)9年级 下 40 2.处理工厂的废水 （1）酸性废水加碱性物质 硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。（熟石灰价格便宜，处理污水成本低） （2）碱性废水加酸性物质：造纸厂处理污水 3.用于医药 治疗胃酸过多 胃药胶囊的主要成分是氢氧化铝 胃酸的主要成分是盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 化学(HJ)9年级 下 41 课后检测 完成《名校作业》 第29~30页 化学(HJ)9年级 下 化学(HJ)9年级 下 $