第8章 第2节 第1课时 酸的性质与应用-【名校作业】2025-2026学年九年级下册化学同步教案（沪教版·新教材）

该初中化学教学设计聚焦酸的性质与应用，通过生活问题（水垢去除、酸雨腐蚀等）导入，联系已有知识搭建学习支架，引导学生探究常见酸的物理性质、化学性质及通性。 以实验探究为主线，对比浓盐酸与浓硫酸物理性质，探究稀酸与金属、金属氧化物反应，培养科学探究与实践能力。结合化学观念（性质决定用途）和科学思维（归纳酸的通性），强化实验安全，提升学生科学态度与责任，助力教师高效教学。

智想卓育9下化学（HJ） 第2节　常见的酸和碱 第1课时 酸的性质与应用 素养目标 1.能列举生活中常见的酸。 2.能通过实验探究酸的性质。 3.能列举常见的酸的用途，感受酸和碱在生产生活中的重要作用。 4.能遵守实验操作规范，强化实验安全意识。 5..初步学会稀释浓硫酸的正确操作方法。 教学重难点 【教学重点】 1.通过探究活动，进一步体验与认识科学探究的过程，认识常见酸的主要性质和用途。 2.通过对比、讨论、归纳，认识常见酸具有相同的化学性质，并作出解释。 【教学难点】 用酸的性质解释生活、生产中的实际问题。 教学过程 【导入新课】 烧开水的水壶及热水瓶瓶胆内的水垢可以用什么物质除去？酸雨为什么会腐蚀大理石建筑、石刻、雕像及钢铁制品？食醋、水果、汽水的酸味从何而来？溶液显酸性的原因是什么？这一系列问题都涉及我们今天要学习的物质——酸。酸是化工生产中重要的基本原料，也是实验室中最常使用的试剂。那么，常见的酸有哪些？它们都有哪些基本性质？ 【教师讲述】 一、酸的性质与应用 1.常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。人的胃液中含有盐酸，汽车常用的电瓶（铅酸蓄电池）中含有硫酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，食醋中含有3%～5%的醋酸。 【实验探究】 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小。打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味。把实验结果填入表中（在实验过程中要注意防止酸滴溅在皮肤和衣服上）。 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度（与水比较） 打开试剂瓶塞后瓶口的现象 其他 浓硫酸 浓盐酸 【教师点拨】 嗅闻物质气味的方法 闻气味方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 【教师总结】 2.浓硫酸和浓盐酸的物理性质的比较 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色（工业盐酸含FeCl3显黄色） 状态 黏稠、油状液体 液体 气味 无 有刺激性气味 密度（与水比较） 比水大 比水略大 打开试剂瓶塞后瓶口的现象 无 瓶口出现白雾 其他 溶于水放出热量 氯化氢（HCl）气体极易溶于水（1∶500） 【教师点拨】 （1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸小液滴，故出现白雾，所以浓盐酸要密封并放在低温处保存。 （2）浓硫酸具有吸水性，如果敞口放置在空气中，能吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，所以浓硫酸要密封并放在干燥处保存。 【教师提问】 你已经知道哪些酸？你了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 【教师点拨】 对于酸，首先应知道二氧化碳的水溶液显酸性是由于其中含有碳酸（H2CO3）；人的胃液中含有盐酸；汽车常用的电瓶（铅酸蓄电池）中含有硫酸（H2SO4）；食醋中含有3%～5%的醋酸（CH3COOH）；酸雨中含有极少量的硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）；柠檬中含有柠檬酸等。盐酸、硫酸可除铁锈，二氧化碳的水溶液可制饮料。 【教师提问】 我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？ 【学生回答】 讨论后回答。 【教师讲述】 3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质 （1）稀硫酸与稀盐酸都能与指示剂反应 稀硫酸与稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。 【教师过渡】 常见浓硫酸的溶质质量分数为98％，密度是1.84 g·mL-1。实验室常用的稀硫酸是由浓硫酸稀释得到的，浓硫酸具有不同于稀硫酸的特性。 【教师讲述】 5.浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性是指浓硫酸可以吸收其他物质中含有的水分，因此可作干燥剂，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，不能用来干燥NH3。干燥气体时注意“长进短出”，装置如图所示，浓硫酸吸水是物理变化。 （2）腐蚀性：浓硫酸具有较强的腐蚀性，会使纸张、蔗糖炭化。就是把组成物质中的氢、氧元素的原子按2∶1的比例（水的组成比）从物质里夺走，只剩下碳元素，该过程为化学变化。 【教师点拨】 浓硫酸能使纸张、衣物、皮肤等炭化，稀硫酸虽不能使纸张炭化，但水分挥发后变为浓硫酸，也会使纸张等炭化。 【教师讲述】 6.浓硫酸的稀释 由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁或玻璃棒缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失；不可把水直接倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，倒入后浮在液面上，使产生的热量不能及时散失，最终导致液体沸腾，酸液溅出伤人（如图所示）。 　　　　　　 稀释浓硫酸的方法 【教师点拨】 巧记浓硫酸的稀释 水中倒硫酸， 动作要缓慢， 沿壁（或棒）往下流， 玻璃棒搅拌。 【教师讲述】 7.盐酸和硫酸的用途 （1）盐酸的用途：常用于金属表面除锈、制药等。 （2）硫酸的用途：常用于制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈。 【教师拓展】 关于酸碱溶液危险事故的处理方法 （1）少量的酸或碱溶液洒在实验台上，先用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 （2）较多量的酸洒在实验台上，先用适量NaHCO3溶液处理，再用水冲洗，最后用抹布擦干。较多量的碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干。 （3）皮肤或衣物上不慎沾上少量酸溶液，应先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液处理。皮肤或衣物上不慎沾上少量碱溶液，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液处理。 （4）如果不慎将酸或碱溶液溅到眼睛里，应用大量水冲洗，不可用手揉，必要时送医院诊治。 【教师导引】 除我们学过酸能与指示剂反应外，酸还能与金属反应。 【实验演示】 将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中。 现象：镁条、铝片与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡，而铜片无现象，且镁条与稀硫酸、稀盐酸反应放出气体的速率比铝片快。 结论：由反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱，金属越活泼，反应越剧烈，由此可得出三种金属的活动性顺序：镁>铝>铜。 反应的化学方程式如下： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 【教师总结】 （2）稀硫酸与稀盐酸都能与活泼金属反应 实验内容 反应的化学方程式 实验现象 实验结论 镁条放入稀硫酸中 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 有气泡产生，且镁条与稀硫酸、稀盐酸反应放出气体的速率比锌粒快 金属单质的活动性越强，与稀硫酸、稀盐酸反应越剧烈，镁、锌、铜三种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Cu 镁条放入稀盐酸中 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 铝片放入稀硫酸中 2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑ 铝片放入稀盐酸中 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 铜片放入稀硫酸中 — 无现象 铜片放入稀盐酸中 — 【教师点拨】 （1）镁、铝、铁等活动性较强的金属能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一类称为盐的化合物。 （2）盐的组成中一般含有金属离子和酸根离子。如MgSO4中含有镁离子和硫酸根离子。 【实验演示】 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用 现象：铁钉表面的锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色。 结论：稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈（主要成分为氧化铁）反应得到黄色溶液［FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液均呈黄色］。 【教师总结】 （3）稀硫酸与稀盐酸都能与金属氧化物反应 以铁锈（主要成分为Fe2O3）与稀硫酸、稀盐酸反应为例。 实验内容 化学方程式 实验现象 实验结论 生锈的铁钉放入稀硫酸中 Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 稀硫酸、稀盐酸能与铁锈反应得到黄色溶液 生锈的铁钉放入稀盐酸中 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 【实验演示】 稀盐酸与石灰石作用 现象：石灰石表面有大量气泡产生。 结论：稀盐酸能与石灰石反应并生成气体。 【教师总结】 （4）稀硫酸、稀盐酸与石灰石（主要成分为CaCO3）反应 实验内容 反应的化学方程式 实验现象 实验结论 石灰石放入稀硫酸中 CaCO3+H2SO4=== CaSO4+H2O+CO2↑ 刚开始有少量气泡产生，反应很快停止 稀硫酸与碳酸钙反应，生成硫酸钙，微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行 石灰石放入稀盐酸中 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 石灰石表面有大量气泡产生 稀盐酸与石灰石反应并生成气体 【教师讲述】 4.酸的通性 （1）具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色。 （2）一般能与较活泼的金属反应，生成盐和氢气，如Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。 （3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。 （4）能与碱反应，生成盐和水，如HCl+NaOH===NaCl+H2O（见第3节）。 （5）能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸。 ①稀盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，反应的化学方程式为HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。（见第4节） ②稀硫酸能与氯化钡溶液反应，生成不溶于水的白色沉淀硫酸钡，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl。（见第4节） ③稀盐酸能与大理石反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。 【教师提问】 1.盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）都是酸，它们在组成上的相同之处是什么？ 2.盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）在性质上有许多共同之处，请你尽可能多地归纳它们的共同点，并根据溶液的导电性实验，对“酸的水溶液具有共同的化学性质”作出解释。 【教师点拨】 1.组成中都含氢元素。 2.（1）能使紫色石蕊试液变红。 （2）能与较活泼金属反应。 （3）能与某些金属氧化物反应。 （4）能与碱反应。 （5）能与某些盐反应。 酸的水溶液具有共同化学性质的原因是溶液中都含有大量的H+。 【课堂小结】 本节课我们学习了常见的酸及其性质，常见的酸包括硫酸和盐酸，通过浓硫酸和浓盐酸的物理性质的比较，稀盐酸和稀硫酸的化学性质的探究，总结出酸的通性：能使紫色石蕊试液变红色；与较活泼的金属反应生成盐和氢气；与某些金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸。还学习了浓硫酸的特性和浓硫酸的稀释。浓硫酸具有很强的吸水性和较强的腐蚀性。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁或玻璃棒缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失；不可把水直接倒入浓硫酸中。 【布置作业】 完成《名校作业》沪教九年级下P25~26，并提醒学生预习下一节内容。 板书设计 第2节　常见的酸和碱 第1课时 酸的性质与应用 1.常见的酸 2.浓硫酸和浓盐酸的物理性质的比较 3.酸的性质（稀盐酸和稀硫酸） （1）稀硫酸与稀盐酸都能与指示剂反应 （2）稀硫酸与稀盐酸都能与活泼金属反应 （3）稀硫酸与稀盐酸都能与金属氧化物反应 （4）稀硫酸、稀盐酸与石灰石（主要成分为CaCO3）反应 4.酸的通性 （1）具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色。 （2）一般能与较活泼的金属反应，生成盐和氢气。 （3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 （4）能与碱反应，生成盐和水。 （5）能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸。 5.浓硫酸的特性 （1）吸水性 （2）腐蚀性 6.浓硫酸的稀释 7.盐酸和硫酸的用途 （1）盐酸的用途 （2）硫酸的用途 教学反思 在本节课的教学中，教师主要通过展示浓盐酸、浓硫本样品及相关实验，让学生感受浓盐酸的挥发性和浓硫酸强烈的腐蚀性。通过实验展示、设置悬念、活动与探究，引导学生在回忆类推的基础上，归纳和总结两种酸的物理性质和特性。自主活动和合作探究是学生学习化学的重要方式，不仅有利于激发学生学习积极性，还有利于提高思维水平、掌握知识的内在联系、学会实际运用知识。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $