福建省厦门市2025-2026学年九年级上学期期末（中考一模）化学试题

2025一2026学年第一学期初中毕业班期末考试 化学试题参考答案及评分标准 1.除化学方程式及特别说明外每空各1分，开放性题目答案参考以下答案及标准给分。 2.化学方程式评分说明：每个化学方程式2分，所有化学式都正确1分，其他都正确再给1分。 一、选择题（共10题，每题3分，共30分） 序号 1 2 4 5 6 8 9 10 答案 B C B B 0 B D C D 二、非选择题（共7题，共70分） 11.(9分) (1)钻木生热使温度升高，达到木柴着火点 (2)①KNO2 ②提供更多氧气 (3)①分解反应 ②S+02点燃S02 (4)①调节气阀控制可燃物的流出量 ②远离火源（或其他合理答案） (5)更便捷（或更环保、更安全等其他合理答案） 12.(6分) (1)C (2)升高 (3)增加过滤材料厚度（或增添进风口的数量等其他合理答案） (4)学生活动引发扬尘，导致空气中PM25增大 使用更清洁能源（或其他合理答案） (5)增加采集时段，涵盖上、下午及夜间（或增加其他时间段采样等其他合理答案） 13.(9分) (1)根据实验事实推导得到氧原子要被分割成半个原子，道尔顿“原子不可再分”无法解释实验事实。 (2)在化学变化时，原子不可分 (3)CD(两个都正确得2分) (4) P (2分) (5)分子的构成不同 MOFs (6)2N204+2H20+O2 4HNO3 4NO2+2H20+02 MOFs 4HNO3) 14.(9分) (1)C (2)正极 (3)①4H2+C02定条件2H0+CH ②CH4+202点燃C02+2H0 (4)①活性炭（或其他合理答案） ②Na+ ③CO2(或C0等其他合理答案) 第1页共2页 15.(7分) (1)①Sn+H2S04=SnS04+H2↑ ②用磁铁吸引 (2)过滤 (3)灼烧需消耗能源 (4)往液体b中加入从金属混合物中回收的铁粉，充分反应后回收铜粉 (2分) 16.(10分) (1)①ca0+c02△CaCo ②B (2)①增大反应物间的接触面，使反应更充分 2CO2+NH3 +H2O NH4HCO3 ③防止NH4HCO3分解（或其他合理答案） (3)①制作碳酸饮料（或其他合理答案） ②通过抽气装置把空气通入石灰水中（或其他合理答案） (2分) 17.（20分) (1)①2H202 Mn02H20+02t ②打开止水夹，加水至浸没漏斗下端管口。在止水夹控制下往漏斗里加水至形成一段水柱，关闭 止水夹一段时间后，漏斗内液面不发生变化，则装置气密性良好 (2分) (2)①储存运输更安全方便（或使用更便捷可控等其他合理答案） ②平衡袋内外压强，确保液体顺利流下 ③解：设需要过碳酸钠的质量为m (6分) 氧气的质量=0.15L×1.4gL1=0.21g 22NaC033H20)Mo.4NaC03+6H0+302t 2×314 3×32 0.21g 628=96 m0.21g m≈1.4g 答：需要过碳酸钠的质量约为1.4g。 (3)①水的量（或小鱼、水草数量及大小等其他合理答案） ②在瓶中放入和前面实验相同的水，不放水草和小鱼，控制其他条件相同，完成第1、Ⅱ组实验操作(2分) ③适当延长光照时间 (4)①挤压塑料瓶B,使醋酸溶液进入塑料瓶A与小苏打溶液混合 ②缓冲瓶内气压 将塑料瓶A产生的部分CO2导入塑料瓶B中，持续挤压醋酸溶液，防止液体从该导管流出(2分) 第2页共2页准考证号： 姓名： (在此卷上答题无效) 2025一2026学年第一学期初中毕业班期末考试 化学 本试卷共8页。满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。核对答 题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题 卡上相应位置书写作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Ca40Hg201 一、选择题：本大题共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.科技新成果是发展新质生产力的重要体现。下列研究属于化学研究范畴的是 A.开发DeepSeek智能大模型 B.制备大面积二维金属材料 C.侵入式脑机接口临床试验 D.构建超导量子计算原型机 2.用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，下列实验及操作正确的是 C0, 紫色 石蕊 溶液 A.加入大理石 B.取用稀盐酸 C.收集并验满 D.检验气体 “玲珑一号”“麒麟一号”都是我国独立研发的先进核反应堆。“麒麟一号”设计中使用了 铅欲合金作为冷却剂，替代传统钠钾合金，以提升安全和效率。已知铋的金属活动性介于铅、 铜之间。结合信息完成第3~4题： 3.铀可作为核燃料。铀元素在元素周期表中部分信息及原子结构示意图如下图，下列说法 错误的是 A.铀是一种金属元素 B.铀的相对原子质量为238.0g C.X=92 92U D.铀原子最外层电子数为2 铀 238.0 4.下列有关铅铋合金的说法错误的是 A.铅铋合金属于金属材料 B.铅铋合金的熔点比纯铅和纯铋的熔点都高 C.相比于钠钾合金，铅铋合金化学性质更稳定 D.铅铋合金作为冷却剂，主要利用其优良的导热性 化学试题第1页（共8页） 5.《天工开物》记载了银朱的制备过程如下图。下列说法错误的是 二斤石亭脂(S)》 一斤水银（Hg) 泥罐 研磨、密封，加热、椭水擦盏，银朱(H2S) A.“研磨”的目的是使水银与石亭脂充分接触 B.“密封”的目的是防止有毒水银蒸气泄漏 C.“蘸水擦盏”是为了让泥罐外壁降温，银朱凝华贴于内壁 D.“一斤水银”与“二斤石亭脂”能恰好完全反应 氢能被公认为是最理想的“绿色能源”之一，氢能的研究与应用已成为全球能源转型的重 要方向。氢气的存储是制约氢能应用的一大难题，常见有物理储氢和化学储氢。化学储氢可 通过催化反应将氢气储存于液态物质中，实现常温常压储氢。结合信息完成第6~7题： 6.氢气经加压储存在专用无缝高压钢瓶中，关于该过程的说法正确的是 A.氢分子质量变小 B.氢分子间间隔变小 C.氢分子停止运动 D.氢分子化学性质改变 7.利用苯(C6H。)和环己烷(C6H2)之间的转化可实现加氢和脱氢，原理如下： e,0/AL,0C,H2。下列说法正确的是 C,H6+3H,高温 A.苯是一种单质 B.一个环己烷分子中含有12个原子 C.环己烷中氢元素质量分数比苯高 D.参加反应的苯与氢气质量比为39：1 8.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去C02中的少量C0 将气体点燃 B 除去炭粉中的少量氧化铜 在空气中灼烧 C 鉴别H20和C2HOH 观察颜色 D 鉴别02、C02和空气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 9.某兴趣小组利用暖宝宝贴测定空气中氧气的含量（主要利用铁粉生锈的原理，不考虑其他 反应)，实验装置如下图。已知实验开始后温度计的读数变大，实验数据如下表（导管中残 留的水及瓶塞、暖宝宝贴所占的体积忽略不计，实验过程中试剂足量)。下列说法错误的是 温度计 弹簧夹 00 实验前 实验后 100E 空 广口瓶容积/mL 量筒内水的体积/mL量筒内水的体积/mL 暖宝宝贴 20mL水 250 100.0 60.0 容积为250mL的广口瓶 A.待装置恢复至室温，打开弹簧夹，等液面稳定后读数 B.实验过程中，该反应将化学能转化为热能 C.实验中，暖宝宝贴增加的质量等于消耗氧气的质量 D.根据表中数据，计算出空气中氧气的体积分数约为17.4% 化学试题第2页（共8页） 10.过氧化钙(Ca02)在水产、农业等领域应用广泛。过氧化钙工业产品中常含有Ca0(其他杂 质忽略不计)。实验室对某过氧化钙样品进行成分分析，取10.0g样品用热分析仪对其进 行热分解实验（已知：2Ca0,△2Ca0+0,↑），残留固体质量随温度的变化如下图。下列 说法正确的是 b010.0 A.反应过程中钙元素的质量变大 B.样品中Ca0的质量为5.6g C.样品中氧元素的质量为1.6g D.样品中钙元素的质量分数为60% 温度/℃ 二、非选择题（本大题共7题，共70分） 11.(9分)兴趣小组开展“调查人类取火方式变迁”的主题实践活动。 燃芯 竹帽 金属防风罩 压电陶瓷 氯酸钾、 竹简 二氧化锰 硫等 液态丁烷 红磷等可燃物 图1 图2 图3 图4 (1)木燧取火。3万年前，山顶洞人使用钻木取火（如图1）。从燃烧的条件分析，“钻木” 的主要目的是 (2)火折子取火。火折子（如图2）是古代的一种取火用具，燃芯含有硫、硝酸钾、薯藤和棉 花等。 ①火折子使用时发生的化学反应之一：2KN0,△2X+02↑，X的化学式是 ②取火时，打开竹帽，吹气后燃芯上的火星就会复燃，其原因是 (3)火柴取火。19世纪末，安全火柴（如图3）问世。 ①已知在二氧化锰催化作用下，氯酸钾受热生成氯化钾和氧气。该变化的基本反应类 型是 ②火柴使用时会闻到刺激性气味，主要原因是 (用化学方程式表示)。 (4)打火机取火。20世纪中后期，打火机（如图4）逐渐普及。点火时，按压陶瓷开关形成 电火花，同时丁烷汽化喷出，产生稳定火焰。 ①转动打火机出气阀可以调节火焰大小的原理是 ②若保存不当，打火机易发生爆炸。写出一条妥善保存打火机的措施： (5)结合以上内容，梳理人类取火方式变迁的趋势： (写一点)。 化学试题第3页（共8页） 12.(6分)研究小组开展“微型空气质量检测站的设计与组装”项目式学习活动。 PM2:/PMo 传感器 数据显示器 S0,传感器1 CO传感器 臭氧 传感器 扩展板 进风口 出风口 、主控板 图1 图2 活动一：设计微型空气质量“检测站” 小组同学查阅资料并设计微型空气质量“检测站”的结构如图1所示。 (1)为测量空气中其他污染物，图1中还应放置的传感器是 (选填标号)。 A.氧气传感器 B.氮气传感器 C.二氧化氮传感器 (2)已知含S0,的空气通过S02传感器的透气膜，在电极上转化为S0,2-并形成电流，经 电路处理转化为读数。该过程中硫元素的化合价 （选填“升高”“降低”或 “不变”)。 (3)小组同学制作微型新风机（如图2）去除可吸入颗粒物，改善室内空气质量。该装置具 有一定净化效果但效率不高，为提升净化效率，请给出一条装置改进建议： 活动二：测量校园空气质量 小组同学利用微型空气质量“检测站”于某周周一至周五上午测量校园教室、操场、食 堂附近的空气质量，5天所测的部分数据（取均值）如下表： 检测地点 PM2.5浓度(g·m3) S0,浓度(ppm) 教室（上课中） 40 0.00 操场（课间活动） 60 0.00 食堂附近（午餐时） 73 0.02 (4)课间活动时操场PM25浓度较高的可能原因是 (写一条，下同)；为降低食 堂附近S0,浓度，可以采取的措施是 0 (5)有同学提出该小组数据采集方案不科学，请你提出改进建议： 化学试题第4页（共8页） 13.(9分)研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题学习活动。 主题一：史料梳理与模型初建 资料一：1803年道尔顿在原子论中提出，元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以 简单数目比形成不可再分的原子一“复杂原子”。道尔顿采用的部分元素符 号如图所示○①●。道尔顿认为氢气可用“⊙”表示，氧气可用“○”表示。 氢氧氮碳 资料二：1809年盖·吕萨克提出，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的 原子（包括“复杂原子”）。 研究小组同学结合以上资料展开讨论。 (1)部分同学的观点：盖·吕萨克通过实验发现2体积氢气和1体积氧气反应生成2体积 水蒸气。结合资料，可推导出氢气和氧气反应生成水的微观示意图如下，说明道尔顿 的原子论具有局限性。理由是 ⊙⊙+○ ⊙0⊙ (2)另一部分同学的观点：资料一中“原子不可分”的说法也有其合理性。理由是 主题二：学说完善与模型修正 资料三：1811年阿伏加德罗提出分子学说，认为分子是由原子构成的，在化学变化中构成 分子的原子重新结合。 (3)用“O”表示氢原子、用“现”表示氧原子、用“●”表示氨原子，下列模型能说明“同一分 子中含有不同原子，但不同分子中原子总数相同”的两组模型是 和 (选填标号)。 A.20 B.2 c. 0 D. B.影8 (4)已知1体积的氢气和1体积的氯气在点燃条件下生成2体积的氯化氢气体（在同温同 压下)。请结合以上相关信息，将该反应的微观示意图补充完整（在方框中画出）。 。氢原子 00+ 盈氯原子 主题三：现代应用与模型迁移 2025年诺贝尔化学奖授予开发金属有机框架(MOFs)的科学家。MOFs材料被称为 “分子乐高”，由金属离子和有机碳基分子构成。MOFs材料可用于净化含NO2的废气，废 气中的NO2先转化为N204,经MOFs材料吸附、催化，进一步转化为HNO3,示意图如下： 清洁空气 吸附 H20、02 彩 MOFs材料N,O. 图例 含NO,的废气再生 HNO, (5)NO2与N20,的元素含量相同但性质不同的原因是 (6)根据以上示意图，写出生成HNO,的化学方程式： 化学试题第5页（共8页） 14.(9分)中国空间站水再生系统是保障航天员长期驻留的关键技术之一。空间站水再生系 统示意图如图1，空间站水处理子系统示意图如图2。 中国空间站水再生系统 污水箱 机械 吸附与 冷凝水 过滤 离子交换 饮用、卫生用水 预处理 尿液 尿处理尿蒸馏水水处理 中温催 航天 航天员 化氧化 子系统 子系统 电解制氧氧气 气体排舱 系统 氧化碳 二氧化 还原水 碳还原 系统 再生 加银 水箱 灭菌 离子交换 图1 图2 (1)空间站中发生的以下变化，主要属于化学变化的是 (选填标号)。 A.水蒸气冷凝 B.机械过滤 C.加银灭菌 D.水气分离 (2)电解制氧系统中，供给航天员呼吸的气体在 (选填“正极”或“负极”)产生。 (3)在一定条件下，二氧化碳还原子系统中发生的反应还生成了甲烷。 ①写出反应的化学方程式： ②若将生成的甲烷用作燃料，写出甲烷完全燃烧的化学方程式： (4)空间站水处理子系统工作流程如图2。 ①常见具有吸附作用的物质有 ②离子交换可除去水中的氯化钠等盐分，写出钠离子符号： ③通过中温催化氧化，使水中溶解的有机物（含碳的化合物）发生氧化反应，生成气体 物质和水。该气体物质可能是 (写化学式)。 15.(7分)兴趣小组开展“垃圾的分类与回收利用”项目式学习活动。.为了从废旧手机电路板 (含Fe、Cu、Sn、Au等)中回收金属，实现资源再利用，某同学设计流程如下： 过量 液体a 金属 稀硫酸 液体b 过量 废旧手机 粉碎 Fe、Cu、Sn、Au) 操作」 稀硫酸 电路板 筛选 固体1 CuO、Au 灼烧 操作Ⅱ 塑料及其他物质 Au (1)Sn与稀硫酸反应生成的SS0,是重要的化工原料。 ①写出S与稀硫酸发生反应的化学方程式： ②若要获得较纯净SS04,需先将铁从金属粉末混合物中分离出来，可分离出铁的简 单方法是 0 (2)固体1灼烧后，加人稀硫酸，发生反应：Cu0+H,S0,一CuS04+H20。操作Ⅱ是 (填名称)。 (3)由固体1得到最终产物，还可通过以下反应实现：Cu+H,02+H,S04一CuS04+2H20, 与本方法比较，该同学设计的流程不足之处是 (4)已知铜粉的市场价高于铁粉。为获得更高的经济效益，请对该同学设计的流程提出进 一步优化的建议： 化学试题第6页（共8页） 16.(10分)基于化学吸收法的DAC(Direct Air Capture,直接空气捕集)工艺技术，通过吸收、 解吸、再生等步骤，实现C0,的高效捕集与资源化利用。 (1)固体DAC技术可用钙基捕集，其中一种工艺流程如下： B 烟气 (含C02) 碳化炉 一CaC0,→煅烧炉 CaO ①在加热条件下，碳化炉中发生化合反应。写出反应的化学方程式： ②图中C0,浓度较高的是 (选填“A”或“B”)。 (2)液体DAC技术可用氨法捕集，其中一种工艺流程如下： C0,含量低的净化气 高纯度 C02 R NHHCO 喷淋 溶液 再 吸收剂 富含C0, 的废气 吸 塔 烟道一D 收 分离器 废气 NH.HCO 塔 除尘净化装置 固体 ①吸收塔中吸收剂采用喷淋方式的优点是 ②已知再生塔内NH,HCO,受热分解生成NH,、H,0和C02,则吸收塔内发生主要反应 的化学方程式是 ③吸收塔内需保持低温的原因是 (写一条)。 (3)DAC技术应用 ①捕集所得的C02,可用于 (写一条)； ②假设你是一名环保工程师，请将DAC技术与校园实际相结合，设计一个校园C02 捕集实验方案： 17.(20分)鱼缸中常出现鱼缺氧浮头、水草生长缓慢等问题。为解决这些问题，兴趣小组开 展“鱼缸生态气体补给”跨学科实践活动。 任务一：设计鱼缸简易供氧器 输液袋 水 (1)利用过氧化氢和二氧化锰反应提供氧气 流量 导管 调节器 →连接鱼缸 过碳酸钠、 二氧化锰 图1 图2 ①写出反应的化学方程式： ②用图1装置制取氧气，写出检查装置气密性的方法： 化学试题第7页（共8页） (2)家庭常用过碳酸钠固体(2Na,C0,·3H,02)作为供氧剂。过碳酸钠溶于水发生反应： 2(2Na,C0,·3H,0,)M04Na,C0,+6H,0+30,↑。 ①与过氧化氢供氧相比，用过碳酸钠作为供氧剂的优点是 ②用图2装置供氧，输液袋上导管的作用是 ③常温常压下若需150mL的氧气，计算需要过碳酸钠的质量（写出计算过程，结果保留 一位小数。已知常温常压下氧气密度约为1.4gL1,过碳酸钠相对分子质量为314)。 任务二：设计水草培育所需气肥补充器 (3)为研究鱼缸水中的溶解氧含量，小组同学在两个500mL锥形瓶中按要求放人水草、小鱼、 水等。控制其他条件相同，将第I组放置在12W光线下，第Ⅱ组放置在黑暗环境中。 4小时后分别测定水中的溶解氧含量，如图3所示。结果如下表： 溶 第I组 第Ⅱ组 氧传 条件 光照 避光 器 水中溶解氧含量/mg·L- 8.24 1.15 ①本实验需控制的变量是 (写一个)； 图3 ②为确保实验严谨，还需做的补充实验是 ； ③结合表中数据，对解决鱼缺氧浮头、水草生长缓慢 调节阀 单向阀3 等问题提出建议： 气球 (4)为促进鱼缸中水草光合作用，小组用图4装置为鱼缸 朔 中水草供给C02(已知小苏打溶液能与醋酸溶液反应 盘 瓶 为 生成C02)。 B ①往装置中装入适量试剂，为启动反应产生C02,需 进行的操作是 小苏打溶液醋酸溶液 鱼缸 图4 ②气球的作用是 ;单向阀2的作用是 化学试题第8页（共8页）