精品解析：山东省济南市市中区2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2026年九年级期末学情调研 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 雕刻砚台 D. 烧制陶瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、伐木制舟，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、雕刻砚台，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、烧制陶瓷，黏土中的物质会转化为硅酸盐等新物质，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 任意排放污水 B. 使用清洁能源 C. 分类回收垃圾 D. 大力植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、任意排放污水，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意； B、使用清洁能源，可以减少化石燃料使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、分类回收垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、大力植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。 故选A。 3. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列说法中不合理的是 A. 过滤液体时，滤纸边缘要低于漏斗边缘 B. 将带火星的木条置于盛有氧气的集气瓶口验满 C. 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的量筒中 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤时滤纸边缘低于漏斗边缘，可防止液体溢出，该选项说法合理； B、氧气具有助燃性，则验满时，可将带火星的木条置于瓶口，该选项说法合理； C、可燃性气体不纯时点燃易发生爆炸，则点燃前要验纯，该选项说法合理； D、量筒只用于量度液体体积，不能用于溶液稀释，该选项说法不合理。 故选D。 4. 下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故错误； B、图中所示标志是禁止烟火标志，故错误； C、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故正确； D、图中所示标志是禁止存放易燃物标志，故错误。 故选C。 5. 化学与生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 青少年多喝牛奶能补充钙元素 B. 室内洒水可防止一氧化碳中毒 C. 用活性炭可除去冰箱中的异味 D. 可利用酒精、碘酒来杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、牛奶中富含钙元素，则青少年多喝牛奶能补充钙元素，该选项说法合理； B、一氧化碳不溶于水，则室内洒水无法防止一氧化碳中毒，该选项说法不合理； C、活性炭具有吸附性，能吸附异味，该选项说法合理； D、酒精和碘酒具有杀菌作用，该选项说法合理。 故选B。 6. 我国的稀土储量和产量均居世界首位，铈元素是一种稀土元素，其在元素周期表中的信息和原子的结构示意图如图所示。下列叙述不正确的是 A. 铈原子核内有58个质子 B. 铈的相对原子质量为140.1 C. 铈元素位于元素周期表第六周期 D. 铈原子在化学反应中容易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则铈原子核内有58个质子，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1，故选项说法正确； C、周期数=原子核外电子层数，铈原子核外有6个电子层，则在元素周期表中，铈元素位于第六周期，故选项说法正确； D、铈原子最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子，而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误。 故选D。 7. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 人们通过化学变化，实现了物质和能量的转化 B. 自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义 C. 由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 有两种化合物生成的反应一定是复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、人们通过化学变化，实现了物质和能量的转化，故选项说法正确； B、自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义，如植物的光合作用，故选项说法正确； C、据单质的定义，由同种元素组成的纯净物是单质，故选项说法正确； D、有两种化合物生成的反应不一定是复分解反应，例如某些分解反应（如）能生成两种化合物，但不属于复分解反应，故选项说法错误； 故选：D。 8. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 活性炭用于自来水杀菌消毒 B. 将氮气充入食品包装袋用作防腐剂 C. 用硫酸铜配制农用杀菌剂波尔多液 D. 用焦炭冶炼含有铜元素的矿石获得金属铜 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能除去水中的色素和异味，但不能杀菌消毒，故选项物质用途的说法不正确。 B、常温下氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可充入食品包装袋用作防腐剂，故选项物质用途的说法正确。 C、硫酸铜是波尔多液的主要成分，可用于杀菌，故选项物质用途的说法正确。 D、焦炭具有还原性，在高温下能还原铜矿石中的铜，故选项物质用途的说法正确。 故选A。 9. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶 B 除去氧化铜粉末中的铁粉 加入适量稀硫酸，过滤、洗涤，干燥 C 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入，观察是否产生气泡 D 鉴别生石灰和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到固体，将滤液蒸发结晶得到KCl固体，能分离和KCl的固体混合物，能达到实验目的，不符合题意； B、加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，既除去了杂质铁粉，也除去了原物质氧化铜，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意； C、取样分别加入，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气泡产生；水与二氧化锰不反应，无明显现象，能鉴别过氧化氢溶液和水，能达到实验目的，不符合题意； D、生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则取样分别加适量水溶解，测量温度变化，能鉴别生石灰和硝酸铵固体，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 10. 盐酸溶液是氯化氢气体溶于水形成的混合物。现有盐酸溶液10.9 g，经检测可知其中含氧元素3.2 g，则该盐酸溶液中氯元素的质量为 A. 1.6 g B. 3.55 g C. 7.1 g D. 7.3 g 【答案】C 【解析】 【详解】盐酸含有HCl和H2O，其中的氧元素全部来自H2O，氧元素的质量为3.2g，则水的质量为；盐酸溶液总质量为10.9g，因此氯化氢（HCl）的质量为；氯元素的质量为。 故选C。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 向一定质量的和的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，无沉淀生成。下列说法正确的是 A. 滤渣中只含有单质Ag B. 滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出 C. 滤液中一定含有 D. 滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、锌、银，向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入锌，锌只能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸镁不反应，不会生成镁，向滤液中加入稀盐酸，无沉淀生成，说明硝酸银完全反应，锌可能恰好完全反应，也可能过量，即滤渣中一定含有Ag，可能有Zn，选项错误； B、根据分析可知滤渣中一定含有Ag，可能含有Zn，Ag不和稀盐酸反应，Zn可以和稀盐酸反应，加入稀盐酸不一定会有大量气泡冒出，选项错误； C、由选项A的分析可知，故滤液中一定含有，一定不含Ag+，选项错误； D、根据可知，每65份质量的Zn参加反应置换出216份质量的Ag，固体质量增大，溶液质量减小，所以滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，选项正确； 故选D。 12. 如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置，再往烧杯中加热水。下列说法正确的是 A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C. 白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火 D. 湿棉花的作用为吸收有毒的五氧化二磷，防止污染空气 【答案】CD 【解析】 【详解】A、加入热水后，白磷温度达到了着火点，白磷未燃烧，是因为隔绝氧气，不符合题意； B、推动注射器活塞，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成了水和氧气，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意； C、白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，故说明隔绝氧气可以灭火，符合题意； D、白磷燃烧生成了五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中，会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故湿棉花的作用为吸收有毒的五氧化二磷，防止污染空气，符合题意。 故选CD。 13. 实验是探究物质性质及变化的重要方法。对下列实验的描述中错误的是 A. 装置①可以用于检查装置的气密性 B. 装置②可以用于测定空气中氧气的含量 C. 装置③中电解水一段时间后，管内液面高度 D. 装置④可以比较和的催化效果 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、装置①中活塞向外拉，如果装置气密性良好，装置内压强减小，则可观察到导管口有气泡冒出，可以检查装置的气密性，不符合题意； B、装置②中炭粉在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，则装置③中电解水一段时间后，管内液面高度：a＞b，符合题意； D、装置④中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，符合题意。 故选BCD。 14. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产Deep Seek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，其工业制备流程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 在过程①中，只有硅元素的化合价发生了改变 B. “精馏”是蒸馏的一种形式，该过程发生的是物理变化 C. 在过程⑤中若混入，容易产生爆炸 D. 该生产流程中可以循环使用的物质只有一种 【答案】AD 【解析】 【详解】A、在过程①中，碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，碳单质中碳元素化合价为0，二氧化硅中硅元素显+4价，氧元素显-2价，硅单质中硅元素化合价为0，一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，则Si、C、元素的化合价发生了改变，符合题意； B、“精馏”是蒸馏的一种形式，该过程是利用物质沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、在过程⑤中氢气参与了反应，氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，高温下容易发生爆炸，故在过程⑤中若混入，容易产生爆炸，不符合题意； D、由图可知，该生产流程中氢气和氯化氢既是反应物，又是生成物，均可以循环利用，符合题意。 故选AD。 15. 将12.4 g硫酸钠和碳酸钠的固体混合物加足量水溶解并加入过量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、烘干，得到21.5 g沉淀。下列说法正确的是 A. 充分反应后所得溶液中有两种溶质， B. 参加反应的氯化钡溶液的质量为20.8 g C. 混合物中硫酸钠的质量为7.1 g D. 固体混合物中钠元素的质量为4.6 g 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、将12.4 g硫酸钠和碳酸钠的固体混合物加足量水溶解并加入过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡过量，充分反应后，所得溶液中的溶质是氯化钠、氯化钡，符合题意； B、加入过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应：，氯化钡和硫酸钠反应：，由化学方程式可知，反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和BaSO4对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，只是将钠离子换成了钡离子，所以，反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。则可得关系式：BaCl2～2Na+～Ba2+。 解：设参加反应的氯化钡的质量为x，原固体混合物中钠元素的质量为y x=20.8g y=4.6g 则参加反应的氯化钡的质量为20.8g，参加反应的氯化钡溶液的质量大于20.8g，不符合题意； C、解：设原固体混合物中硫酸钠的质量为z，则碳酸钠的质量为12.4g-z，原固体混合物中钠元素的质量为4.6g，则，z=7.1g，符合题意； D、由B的分析可知，固体混合物中钠元素的质量为4.6 g，符合题意。 故选ACD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 （1）按要求从氮气、硫酸钾、二氧化硫、氢氧化铁中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种气体单质_______。 ②一种氧化物_______。 ③一种难溶性碱_______。 ④一种可溶性盐_______。 （2）2025年12月20日，全球首台超临界二氧化碳发电机组在我国贵州六盘水成功商运，这是超临界二氧化碳余热发电技术“超碳一号”的全球示范工程。超临界二氧化碳是指在特定的高温高压条件下，二氧化碳处于一种既非气体也非液体的独特状态。 ①从微观角度分析二氧化碳容易被压缩的原因是_______。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是______(填选项序号)。 A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B.超临界二氧化碳属于混合物 C.超临界二氧化碳属于空气污染物 D.超临界二氧化碳溶于水可生成碳酸 ③二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素，同时生成水，则8.8 g二氧化碳理论上能制得_______g尿素。 ④我国研究人员成功研制出一种催化剂——氮化钴，可以将二氧化碳转化成液体燃料——甲醇(图中物质丙)，下图是该化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 该反应前后，催化剂氮化钴的质量______(填“改变”或“不变”)；从物质分类角度看，甲醇属于______(填“有机物”或“无机物”)，甲醇中，氢元素与氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 ②. D ③. 12 ④. 不变 ⑤. 有机物 ⑥. 1:4 【解析】 【小问1详解】 ①氮气是由氮元素组成的纯净物，属于气体单质，故填：； ②二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：； ③氢氧化铁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化铁难溶于水，故填：； ④硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，且硫酸钾易溶于水，故填：； 【小问2详解】 ①从微观角度分析二氧化碳容易被压缩的原因是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； ②A、超临界二氧化碳是二氧化碳的一种特殊状态，超临界二氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成，不符合题意； B、超临界二氧化碳是二氧化碳的一种特殊状态，由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C、超临界二氧化碳是二氧化碳的一种特殊状态，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； D、超临界二氧化碳是二氧化碳的一种特殊状态，二氧化碳能与水反应生成碳酸，符合题意。 故选D； ③解：设8.8 g二氧化碳理论上能制得尿素的质量为x x=12g 答：理论上能制得尿素的质量为12g； ④化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故该反应前后，催化剂氮化钴的质量不变； 甲醇含碳元素，属于有机物； 由图可知，甲醇的化学式为：，则甲醇中，氢元素与氧元素的质量比为；4:16=1:4。 17. 人类以石木开世，至金属之光初现方为文明之始。它自焰中重生，撑起大地的筋骨；在时间中淬炼，化作工业的脉搏，赋予万物坚毅的轮廓。 （1）钢铁巨龙贯泉城。2025年12月27日济南地铁“三线齐发”，重新定义泉城距离感。 ①地铁中制动夹钳等关键部件都用到了钛合金。工业上利用二氧化钛制备金属钛的生产过程中，涉及到下面两个反应：反应Ⅰ为，其中X的化学式为_______，反应Ⅱ是利用Mg和在高温条件下发生反应来制取金属钛，同时生成另外一种化合物，该反应属于基本反应类型中的_______反应。 ②地铁铁轨常使用锰钢材料而不用纯铁，是因为锰钢的硬度比纯铁的_______(填“大”或“小”)。 ③地铁车厢内的座椅多由塑料制成，塑料属于_______(填“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一)材料。 ④列车车厢外表面烤漆不仅美观，还能防止铁生锈，其原理主要是隔绝了_______。(填物质名称)。 ⑤地铁电路多用铜制导线。《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，此方法是现代湿法冶金的先驱。请写出符合该反应的一个化学方程式_______。 （2）化学小组的同学在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理，实验装置如图所示，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②该装置中，洗气瓶C的作用为_______。 ③反应充分进行后冷却，测得此时装置E硬质玻璃管内固体质量减少4.8g，则参加反应的氧化铁的质量为_______g。 ④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是_______。 【答案】（1） ①. CO ②. 置换反应 ③. 大 ④. 有机高分子 ⑤. 氧气和水 ⑥. （2） ①. ②. 干燥二氧化碳气体 ③. 16 ④. 在F装置后面增加燃着的酒精灯等 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变），左侧原子：Cl：4个，Ti：1个，O：2个，C：2个，右侧已知：Ti：1个，Cl：4个，剩余2个O和2个C需组成2X。2个O和2个C可组合为2个CO分子，故 X的化学式为CO。 Mg和在高温条件下发生反应来制取金属钛，同时生成另外一种化合物，根据质量守恒定律可知，该化合物为MgCl2，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。 ②合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故锰钢的硬度比纯铁的大。 ③塑料属于有机高分子材料。 ④防止铁生锈，其原理主要是隔绝了氧气和水。 ⑤“曾青得铁则化为铜”指的是铁和可溶性铜盐反应置换出铜，符合该反应的一个化学方程式例如。 【小问2详解】 ①装置A中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为。 ②浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳气体。 ③一氧化碳与氧化铁反应固体减少质量为氧化铁中氧元素质量，装置E硬质玻璃管内固体质量减少4.8g，所以氧化铁质量为4.8g=16g。 ④没有尾气处理装置，在F装置后面增加燃着的酒精灯等。 18. 氢氧化钠是重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。 （1）化学小组的同学利用如下图所示装置探究氢氧化钠溶液与盐酸的反应。 ①将无色酚酞溶液滴入试管a中。溶液由无色变为_______色，再将浓盐酸滴入试管b中，一段时间后试管a中溶液又变为无色。此时a试管溶液中一定含有的溶质是_______(填化学式，不考虑酚酞)。 ②实验过程中，用pH传感器测得试管a中溶液的pH逐渐_______(填“增大”“减小”“不变”之一)。 ③关于该实验，以下说法不正确的是_______(填选项序号)。 A.该实验可以证明浓盐酸具有挥发性 B.将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 C.该实验说明了分子总是在不断地运动 D.该过程发生反应的实质是： （2）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了实验探究。 【实验探究一】检验该氢氧化钠溶液是否变质 第1步：明确变质原因 ①氢氧化钠在空气中变质原因是_______(用化学方程式表示)。 ②第2步：设计方案进行检验 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 试管中有_______(填实验现象) 该氢氧化钠溶液已变质 【实验探究二】检验该氢氧化钠溶液的变质程度 ③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中。滴加足量溶液，静置取上层清液，滴加足量的溶液，观察到实验现象为_______则证明该氢氧化钠溶液部分变质。 【实验反思】 ④小雪认为用溶液代替溶液进行上述实验，也可得出相同结论，小童不同意她的想法，理由是_______ 【实验探究三】除去该氢氧化钠溶液中的杂质 ⑤下列四种试剂中，能将该NaOH溶液中的除去的是_______(填选项序号，可多选)。 A.溶液 B.稀盐酸 C.溶液 D.溶液 （3）测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如下图所示装置，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) 【查阅资料】装置A中碱石灰主要成分为氢氧化钠和生石灰，可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。 【实验步骤】实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间的空气；关闭弹簧夹，打开装置B中分液漏斗活塞，反应开始进行。 ①称取10 g该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中、充分反应后，测得装置D质量增加2.2 g，则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为_______，10 g该氢氧化钠样品未变质前的质量为_______g(结果精确至0.1 g，不考虑结晶水)。 ②若缺少装置C，则测定出的的质量分数会_______(填“偏大”“偏小”“无影响”之一)。 【答案】（1） ①. 红 ②. NaCl ③. 减小 ④. B （2） ①. ②. 气泡产生 ③. 产生蓝色沉淀 ④. 氢氧化钡能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 ⑤. AD （3） ①. 53% ②. 8.7 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 ①将无色酚酞溶液滴入试管a中。氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色； 再将浓盐酸滴入试管b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢分子不断运动，当氯化氢分子运动到a中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，一段时间后试管a中溶液又变为无色。说明此时氢氧化钠已经完全反应，则此时a试管溶液中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠，可能含氯化氢，故填：NaCl； ②实验过程中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 ，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，则试管a中溶液的pH逐渐减小； ③A、该实验中浓盐酸和氢氧化钠溶液没有直接接触，一段时间后，试管a中溶液变为无色，说明浓盐酸具有挥发性，不符合题意； B、将浓盐酸换成浓硫酸，浓硫酸不具有挥发性，不能观察到相同现象，符合题意； C、该实验中浓盐酸和氢氧化钠溶液没有直接接触，一段时间后，试管a中溶液变为无色，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢分子不断运动，当氯化氢分子运动到a中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液变为无色，不符合题意； D、实验过程中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 ，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 ①氢氧化钠在空气中变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ②取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故试管中有气泡产生，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠溶液已经变质； ③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中。滴加足量溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，静置，取上层清液，滴加足量的溶液，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质； ④氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故不同意她的想法； ⑤A、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶液除去碳酸钠，且不引入新的杂质，符合题意； B、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去碳酸钠，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意； D、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钡溶液除去碳酸钠，且不引入新的杂质，符合题意。 故选AD； 【小问3详解】 ①碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠浓溶液吸收反应生成的二氧化碳，装置D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g。 解：设该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量为x x=5.3g 则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为： 答：该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%； 解：设该氢氧化钠样品中变质的氢氧化钠的质量为y y=4.0g 则10 g该氢氧化钠样品未变质前的质量为：4.0g+10g-5.3g=8.7g 答：10 g该氢氧化钠样品未变质前的质量为8.7g； ②若缺少装置C，二氧化碳携带的水蒸气也会进入D装置中，则测定出的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的质量偏大，则测定出的的质量分数会偏大。 19. I.生活中常用“果蔬洗盐”清洗蔬菜和水果。化学小组的同学在老师指导下，开启了揭秘“果蔬洗盐”的学习之旅。 某品牌果蔬洗盐配料：精制盐(NaCl)、食用级pH调节剂 【查阅资料】 a.食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种。 b.氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液在一般条件下不反应。 【实验初探】该品牌果蔬洗盐中食用级pH调节剂的成分是什么？ （1）小雪取少量该洗盐固体溶于水，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH_______对照，读出该溶液的pH约为11，则该洗盐中一定不存在的物质是_______(从“碳酸钠”“碳酸氢钠”“柠檬酸”中选择)。 【实验再探】 （2）步骤一：取适量该洗盐固体于试管中，充分加热，将生成的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水_______(实验现象)，证明该固体中含碳酸氢钠。步骤二：另取少许该洗盐固体于试管中，加水充分溶解后滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，则该固体中含有_______(填化学式)。 【拓展延伸】 （3）该化学小组同学欲验证该洗盐中还含有氯化钠，用上述步骤一中加热后所得固体进行实验，请帮他们完善实验步骤操作及现象：取少量该固体于试管中，_______，证明含有氯化钠。 【迁移应用】 （4）推测此类果蔬洗盐的贮存条件：_______。 II.化肥对粮食增产有重要的作用。实验室里有化肥样品A，可能混入了KCl、、三种物质中的一种或几种，化学小组的同学欲探究样品A的成分，按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应) （5）请结合上述信息进行分析推理、回答下列问题： ①现象X为_______。 ②沉淀D的化学式为_______。 ③滤液C中，一定大量存在的阴离子是_______(填离子符号)。 ④步骤Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 标准比色卡 ②. 柠檬酸 （2） ①. 变浑浊 ②. Na2CO3 （3）加入足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀 （4）低温密封保存 （5） ①. 湿润的红色石蕊试纸变为蓝色 ②. BaSO4 ③. 、 ④. 【解析】 【小问1详解】 测定溶液的pH值：取少量该洗盐固体溶于水，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出该溶液的pH约为11； pH约为11，pH＞7，显碱性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性，柠檬酸溶液显酸性，则该洗盐中一定不存在的物质是柠檬酸； 【小问2详解】 步骤一：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，故取适量该洗盐固体于试管中，充分加热，将生成的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该固体中含碳酸氢钠； 步骤二：另取少许该洗盐固体于试管中，加水充分溶解后滴加氯化钙溶液，氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液在一般条件下不反应，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故产生白色沉淀，则该固体中含有Na2CO3； 【小问3详解】 由以上分析可知，该洗盐中一定含碳酸钠、碳酸氢钠，上述步骤一中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则上述步骤一中加热后所得固体中一定含碳酸钠，要想检验是否含氯化钠，应除去碳酸钠，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，可加入足量的硝酸钡溶液除去碳酸钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，可用硝酸银溶液检验氯化钠，故实验步骤操作及现象：取少量该固体于试管中，加入足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有氯化钠； 【小问4详解】 该果蔬洗盐中含氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解，且氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠均能溶于水，故推测此类果蔬洗盐的贮存条件：低温密封保存； 【小问5详解】 向样品A中加入适量氢氧化钡溶液，得到气体B、滤液C和沉淀D，氢氧化钡能与氯化铵或硫酸铵反应生成氨气，故样品A中一定含有氯化铵和硫酸铵中至少一个，气体B为氨气；氢氧化钡能与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钡与稀硝酸不反应，则产生沉淀，说明样品A中一定含硫酸铵；向滤液C中加入适量硝酸银溶液，充分反应后，过滤，得到滤液E和沉淀F，硝酸银中的银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，则滤液C中一定含氯离子，则A中一定含氯化铵、氯化钾中至少一个。 ①由分析可知，气体B为氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故现象是：湿润的红色石蕊试纸变为蓝色； ②由分析可知，沉淀D为氢氧化钡与硫酸铵反应生成的硫酸钡，故填：； ③由分析可知，滤液C中一定含氯离子，样品A中一定含硝酸钾和硫酸铵，硫酸铵与氢氧化钡反应生成了硫酸钡、氨气和水，硝酸钾不参与反应，则滤液C中一定含硝酸钾，一定含硝酸根离子，故滤液C中，一定大量存在的阴离子是：、； ④步骤Ⅰ中一定发生反应为氢氧化钡与硫酸铵反应生成硫酸钡、氨气和水，该反应的化学方程式为：。 20. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水晒盐：下图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，候晒结浮白，扫而复淋”。 ①“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，通常采用_______(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。 ②经过多次“扫而复淋”，可提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的溶质质量分数至少为15%)，用于煎炼海盐。若将1000 g“上等卤水”蒸干，可得氯化钠的质量至少为_______。 （2）海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。 ①时，硝酸钾的溶解度_______氯化钾的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ②时，将60 g硝酸钾固体加入到200 g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______(填最简整数比)。 ③将时硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液均升温至此时，硝酸钾溶液的溶质质量分数_______氯化钾溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。 （3）海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，通过以下步骤，可获得金属镁。 ①海水提镁的过程中，卤水中的氯化镁经历了步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化过程，这样做的目的是_______ ②步骤Ⅲ中能量的转化过程为电能转化为_______能。 （4）化学小组的同学们在实验室模拟“海水提镁”的过程：取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化镁溶液于干净的烧杯中，向其中加入足量溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当加入溶液的质量为时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为_______填化学式)。 ②当加入溶液的质量为时(即图中A点)，恰好完全反应。计算原溶液的质量______。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. 150g （2） ①. 小于 ②. 1：5 ③. 小于 （3） ①. 实现镁元素的富集与提纯 ②. 化学 （4） ①. CaCl2、Ca(OH)2 ②. 设参加反应的的质量为 则原溶液的质量为 答：原溶液的质量为95g。 【解析】 【小问1详解】 ①“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，氯化钠的溶解度受温度影响较小，通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出； ②若将1000g“上等卤水”蒸干，可得氯化钠的质量至少为； 【小问2详解】 ①由图可知，时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度； ②时，硝酸钾的溶解度为25g，将60g硝酸钾固体加入到200g水中，最多可溶解50g，形成溶液的质量为50g+200g=250g，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为50g：250g=1：5； ③将时，硝酸钾溶解度小于氯化钾，故时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小于氯化钾饱和溶液的溶质质量分数。 升温至，二者均变为不饱和溶液，溶质质量、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数关系不变，仍为硝酸钾小于氯化钾； 【小问3详解】 ①海水中氯化镁浓度低，步骤Ⅰ加石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，实现镁元素的富集；步骤Ⅱ加盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2，除去杂质，得到较纯的氯化镁，为后续电解做准备； ②步骤Ⅲ是电解熔融氯化镁，电解过程将电能转化为化学能； 【小问4详解】 ①氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，当加入溶液的质量为时(即图中B点)，氢氧化钙过量，则烧杯中溶液里含有的溶质为CaCl2、Ca(OH)2； ②解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级期末学情调研 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 雕刻砚台 D. 烧制陶瓷 2. 全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 任意排放污水 B. 使用清洁能源 C. 分类回收垃圾 D. 大力植树造林 3. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列说法中不合理的是 A. 过滤液体时，滤纸边缘要低于漏斗边缘 B. 将带火星的木条置于盛有氧气的集气瓶口验满 C. 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的量筒中 4. 下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 5. 化学与生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 青少年多喝牛奶能补充钙元素 B. 室内洒水可防止一氧化碳中毒 C. 用活性炭可除去冰箱中的异味 D. 可利用酒精、碘酒来杀菌消毒 6. 我国的稀土储量和产量均居世界首位，铈元素是一种稀土元素，其在元素周期表中的信息和原子的结构示意图如图所示。下列叙述不正确的是 A. 铈原子核内有58个质子 B. 铈的相对原子质量为140.1 C. 铈元素位于元素周期表第六周期 D. 铈原子在化学反应中容易得到电子 7. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 人们通过化学变化，实现了物质和能量的转化 B. 自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义 C. 由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 有两种化合物生成的反应一定是复分解反应 8. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 活性炭用于自来水杀菌消毒 B. 将氮气充入食品包装袋用作防腐剂 C. 用硫酸铜配制农用杀菌剂波尔多液 D. 用焦炭冶炼含有铜元素的矿石获得金属铜 9. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶 B 除去氧化铜粉末中的铁粉 加入适量稀硫酸，过滤、洗涤，干燥 C 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入，观察是否产生气泡 D 鉴别生石灰和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 10. 盐酸溶液是氯化氢气体溶于水形成的混合物。现有盐酸溶液10.9 g，经检测可知其中含氧元素3.2 g，则该盐酸溶液中氯元素的质量为 A. 1.6 g B. 3.55 g C. 7.1 g D. 7.3 g 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 向一定质量的和的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，无沉淀生成。下列说法正确的是 A. 滤渣中只含有单质Ag B. 滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出 C. 滤液中一定含有 D. 滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 12. 如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置，再往烧杯中加热水。下列说法正确的是 A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C. 白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火 D. 湿棉花的作用为吸收有毒的五氧化二磷，防止污染空气 13. 实验是探究物质性质及变化的重要方法。对下列实验的描述中错误的是 A. 装置①可以用于检查装置的气密性 B. 装置②可以用于测定空气中氧气的含量 C 装置③中电解水一段时间后，管内液面高度 D. 装置④可以比较和的催化效果 14. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产Deep Seek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，其工业制备流程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 在过程①中，只有硅元素的化合价发生了改变 B. “精馏”是蒸馏的一种形式，该过程发生的是物理变化 C. 在过程⑤中若混入，容易产生爆炸 D. 该生产流程中可以循环使用的物质只有一种 15. 将12.4 g硫酸钠和碳酸钠的固体混合物加足量水溶解并加入过量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、烘干，得到21.5 g沉淀。下列说法正确的是 A. 充分反应后所得溶液中有两种溶质， B. 参加反应的氯化钡溶液的质量为20.8 g C. 混合物中硫酸钠的质量为7.1 g D. 固体混合物中钠元素的质量为4.6 g 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 （1）按要求从氮气、硫酸钾、二氧化硫、氢氧化铁中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种气体单质_______。 ②一种氧化物_______。 ③一种难溶性碱_______。 ④一种可溶性盐_______。 （2）2025年12月20日，全球首台超临界二氧化碳发电机组在我国贵州六盘水成功商运，这是超临界二氧化碳余热发电技术“超碳一号”的全球示范工程。超临界二氧化碳是指在特定的高温高压条件下，二氧化碳处于一种既非气体也非液体的独特状态。 ①从微观角度分析二氧化碳容易被压缩的原因是_______。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是______(填选项序号)。 A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B.超临界二氧化碳属于混合物 C.超临界二氧化碳属于空气污染物 D.超临界二氧化碳溶于水可生成碳酸 ③二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素，同时生成水，则8.8 g二氧化碳理论上能制得_______g尿素。 ④我国研究人员成功研制出一种催化剂——氮化钴，可以将二氧化碳转化成液体燃料——甲醇(图中物质丙)，下图是该化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 该反应前后，催化剂氮化钴的质量______(填“改变”或“不变”)；从物质分类角度看，甲醇属于______(填“有机物”或“无机物”)，甲醇中，氢元素与氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 17. 人类以石木开世，至金属之光初现方为文明之始。它自焰中重生，撑起大地的筋骨；在时间中淬炼，化作工业的脉搏，赋予万物坚毅的轮廓。 （1）钢铁巨龙贯泉城。2025年12月27日济南地铁“三线齐发”，重新定义泉城距离感。 ①地铁中制动夹钳等关键部件都用到了钛合金。工业上利用二氧化钛制备金属钛的生产过程中，涉及到下面两个反应：反应Ⅰ为，其中X的化学式为_______，反应Ⅱ是利用Mg和在高温条件下发生反应来制取金属钛，同时生成另外一种化合物，该反应属于基本反应类型中的_______反应。 ②地铁铁轨常使用锰钢材料而不用纯铁，是因为锰钢硬度比纯铁的_______(填“大”或“小”)。 ③地铁车厢内的座椅多由塑料制成，塑料属于_______(填“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一)材料。 ④列车车厢外表面烤漆不仅美观，还能防止铁生锈，其原理主要是隔绝了_______。(填物质名称)。 ⑤地铁电路多用铜制导线。《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，此方法是现代湿法冶金的先驱。请写出符合该反应的一个化学方程式_______。 （2）化学小组的同学在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理，实验装置如图所示，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②该装置中，洗气瓶C的作用为_______。 ③反应充分进行后冷却，测得此时装置E硬质玻璃管内固体质量减少4.8g，则参加反应的氧化铁的质量为_______g。 ④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是_______。 18. 氢氧化钠是重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。 （1）化学小组的同学利用如下图所示装置探究氢氧化钠溶液与盐酸的反应。 ①将无色酚酞溶液滴入试管a中。溶液由无色变为_______色，再将浓盐酸滴入试管b中，一段时间后试管a中溶液又变为无色。此时a试管溶液中一定含有的溶质是_______(填化学式，不考虑酚酞)。 ②实验过程中，用pH传感器测得试管a中溶液的pH逐渐_______(填“增大”“减小”“不变”之一)。 ③关于该实验，以下说法不正确的是_______(填选项序号)。 A.该实验可以证明浓盐酸具有挥发性 B.将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 C.该实验说明了分子总是在不断地运动 D.该过程发生反应的实质是： （2）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了实验探究。 【实验探究一】检验该氢氧化钠溶液是否变质 第1步：明确变质原因 ①氢氧化钠在空气中变质的原因是_______(用化学方程式表示)。 ②第2步：设计方案进行检验 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 试管中有_______(填实验现象) 该氢氧化钠溶液已变质 【实验探究二】检验该氢氧化钠溶液的变质程度 ③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中。滴加足量溶液，静置取上层清液，滴加足量的溶液，观察到实验现象为_______则证明该氢氧化钠溶液部分变质。 【实验反思】 ④小雪认为用溶液代替溶液进行上述实验，也可得出相同结论，小童不同意她的想法，理由是_______ 【实验探究三】除去该氢氧化钠溶液中的杂质 ⑤下列四种试剂中，能将该NaOH溶液中的除去的是_______(填选项序号，可多选)。 A.溶液 B.稀盐酸 C.溶液 D.溶液 （3）测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如下图所示装置，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) 【查阅资料】装置A中碱石灰主要成分为氢氧化钠和生石灰，可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。 【实验步骤】实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间的空气；关闭弹簧夹，打开装置B中分液漏斗活塞，反应开始进行。 ①称取10 g该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中、充分反应后，测得装置D质量增加2.2 g，则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为_______，10 g该氢氧化钠样品未变质前的质量为_______g(结果精确至0.1 g，不考虑结晶水)。 ②若缺少装置C，则测定出的的质量分数会_______(填“偏大”“偏小”“无影响”之一)。 19. I.生活中常用“果蔬洗盐”清洗蔬菜和水果。化学小组的同学在老师指导下，开启了揭秘“果蔬洗盐”的学习之旅。 某品牌果蔬洗盐配料：精制盐(NaCl)、食用级pH调节剂 【查阅资料】 a.食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种。 b.氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液在一般条件下不反应。 【实验初探】该品牌果蔬洗盐中食用级pH调节剂的成分是什么？ （1）小雪取少量该洗盐固体溶于水，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH_______对照，读出该溶液的pH约为11，则该洗盐中一定不存在的物质是_______(从“碳酸钠”“碳酸氢钠”“柠檬酸”中选择)。 【实验再探】 （2）步骤一：取适量该洗盐固体于试管中，充分加热，将生成的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水_______(实验现象)，证明该固体中含碳酸氢钠。步骤二：另取少许该洗盐固体于试管中，加水充分溶解后滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，则该固体中含有_______(填化学式)。 【拓展延伸】 （3）该化学小组同学欲验证该洗盐中还含有氯化钠，用上述步骤一中加热后所得固体进行实验，请帮他们完善实验步骤操作及现象：取少量该固体于试管中，_______，证明含有氯化钠 【迁移应用】 （4）推测此类果蔬洗盐的贮存条件：_______。 II.化肥对粮食增产有重要的作用。实验室里有化肥样品A，可能混入了KCl、、三种物质中的一种或几种，化学小组的同学欲探究样品A的成分，按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应) （5）请结合上述信息进行分析推理、回答下列问题： ①现象X为_______。 ②沉淀D的化学式为_______。 ③滤液C中，一定大量存在的阴离子是_______(填离子符号)。 ④步骤Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为_______。 20. 海洋是地球上最大储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水晒盐：下图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，候晒结浮白，扫而复淋”。 ①“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，通常采用_______(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。 ②经过多次“扫而复淋”，可提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的溶质质量分数至少为15%)，用于煎炼海盐。若将1000 g“上等卤水”蒸干，可得氯化钠的质量至少为_______。 （2）海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。 ①时，硝酸钾的溶解度_______氯化钾的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ②时，将60 g硝酸钾固体加入到200 g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______(填最简整数比)。 ③将时硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液均升温至此时，硝酸钾溶液的溶质质量分数_______氯化钾溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。 （3）海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，通过以下步骤，可获得金属镁。 ①海水提镁的过程中，卤水中的氯化镁经历了步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化过程，这样做的目的是_______ ②步骤Ⅲ中能量的转化过程为电能转化为_______能。 （4）化学小组的同学们在实验室模拟“海水提镁”的过程：取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化镁溶液于干净的烧杯中，向其中加入足量溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当加入溶液的质量为时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为_______填化学式)。 ②当加入溶液的质量为时(即图中A点)，恰好完全反应。计算原溶液的质量______。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $