精品解析：山东省济宁市泗水县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年第一学期期末质量监测 九年级化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。考试用时60分钟，共50分。 2．答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号（ABCD）。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3．答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；S-32；Na-23 第Ⅰ卷（选择题共16分） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是 A 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火药爆炸 D. 晒制井盐 2. 物质的用途和性质相关，下列物质的用途正确的是 A. 氯化钠—用于配制生理盐水 B. 氢氧化钠固体—用于干燥二氧化碳 C. 碳酸钠—用于治疗胃酸过多 D. 氧气—用作燃料 3. 分类观是学习化学的一种观念，下列物质的分类按酸、碱、盐的顺序排列的一组是 A. B. HCl C. NaOH AgCl D. 4. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 5. 为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙醇硫（C2H5SH），乙醇硫也可以充分燃烧，化学方程式为：。下列关于X的说法正确的是 A. 常温下X是无色无味的气体 B. X属于单质 C. X中两种元素的原子个数比为1：2 D. X不是空气污染物 6. 下列各物质，能在pH＝1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 A. K2SO4 Na2CO3 NaCl NaNO3 B. CuSO4 KNO3 Na2SO4 MgCl2 C. Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 KOH D. H2SO4 ZnCl2 Na2SO4 NaCl 7. 分析推理是化学学习中常用思维方法。下列推理正确的是 A. 实验室制氧气的物质中都含有氧元素，所以含有氧元素的物质都可以用于实验室制取氧气 B. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 8. 下列物质间的转化关系，不能实现的是 A. B. C. D. 9. 物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要方法，下列实验方案能达到目的的是 A 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将混合气体依次通入氢氧化钠溶液、浓硫酸 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等量样品，加等温等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 如图四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图1表示和固体分别溶于室温下足量的水中 B. 图2表示用胃舒平【主要成分】治疗胃酸过多时，胃液中的变化情况 C. 图3表示加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 D. 图4表示向和的混合溶液中滴加溶液 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、填空与简答（每空1分，共17分） 11. 用化学用语填空 （1）用作食品干燥剂一种氧化物________； （2）标出硝酸中氮元素的化合价________； （3）改良酸性土壤的碱________； 12. 如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。 （1）①所表示元素的质子数为________； （2）②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利；已知硅酸钠（化学式为）水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钙的化学式为________； 13. 明代《天工开物》中记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井（天然气），事奇甚。其井居然冷水，绝无火气，但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中。只见火意烘烘，水即沸腾。启竹而视之，绝无半点焦炎意。” （1）在煮盐时，为使天然气充分燃烧，可采取的措施是________；从燃烧条件分析，曲竹未燃烧（如图）的原因是________； （2）天然气的使用记录可以追溯到东汉班固所著的《汉书郊祀志》，天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式________； （3）请计算每减少燃烧甲烷128t，可减少排放二氧化碳________t； （4）二氧化碳的过量排放导致温室效应增强，我国明确提出二氧化碳减排目标：2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。捕集、利用二氧化碳有利于控制大气中二氧化碳含量，如可利用二氧化碳做原料制备甲醇（），该反应的微观示意图如图所示： ①已知乙为单质，上述反应的微观示意图中的“□”所表示的微观粒子模型图为________； ②写出该反应的化学方程式________； ③参加反应的甲和乙的物质的质量之比为________。 14. 海水是巨大的资源宝库，如图是从海水中获取某些重要化工原料的流程，海水是一种重要的自然资源（含有NaCl、等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的。已知：镁在高温下与、或均可以发生反应。 利用海水制取镁工艺流程如图所示： （1）操作a的名称是________； （2）步骤②反应化学方程式为_______，过程会_______（填“吸收”或“放出”）热量； （3）海水中加入石灰乳后发生反应生成，其基本反应类型是________； （4）试剂X的名称是________。 三、实验与探究（每空1分，共11分） 15. 二氧化碳是一种温室气体，某化学兴趣小组利用如图所示装置制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证，回答下列问题： （1）利用装置A制取二氧化碳反应的化学方程式________； （2）装置B中二氧化碳和水反应生成了________（写化学式），能说明该结论的实验现象是________；对B中的液体，加热后的现象________； （3）写出装置C中发生反应的化学方程式________； （4）一段时间后，观察到D烧杯中下层蜡烛先熄灭，这说明二氧化碳具有的化学性质是________； （5）用装置E收集，气体由导管______（选填“c”或“d”）进入，如何验满？________。 16. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。探究原料西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“本品见水即消……生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是________； （2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠等。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是________，实验过程中发生反应的化学方程式为________。 四、计算与应用（每空1分，共6分） 17. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式C14H14O4)，能增强人体免疫力。请回答： （1）紫花前胡醇的相对分子质量为___________。 （2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为___________(填最简整数比)。 18. 实验室用10 g 8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示： （1）请写出该反应的化学方程式________； （2）A点溶液的溶质是________； （3）当稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时，参加反应的硫酸和氢氧化钠的质量比为________；（最简整数比） （4）请计算该实验所用稀硫酸中溶质质量分数________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末质量监测 九年级化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。考试用时60分钟，共50分。 2．答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号（ABCD）。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3．答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；S-32；Na-23 第Ⅰ卷（选择题共16分） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火药爆炸 D. 晒制井盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故A选项不符合题意； B、粮食酿酒的过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，故B选项不符合题意； C、火药爆炸的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故C选项不符合题意； D、晒制井盐的过程中，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D选项符合题意。 故选D。 2. 物质的用途和性质相关，下列物质的用途正确的是 A. 氯化钠—用于配制生理盐水 B. 氢氧化钠固体—用于干燥二氧化碳 C. 碳酸钠—用于治疗胃酸过多 D. 氧气—用作燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠是生理盐水的主要成分，用途正确； B、氢氧化钠与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳，用途错误； C、碳酸钠碱性较强，医疗上常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，用途错误； D、氧气是助燃剂，不是燃料，用途错误； 故选A。 3. 分类观是学习化学的一种观念，下列物质的分类按酸、碱、盐的顺序排列的一组是 A. B. HCl C. NaOH AgCl D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据酸、碱、盐的定义：酸电离时阳离子全部为H⁺，碱电离时阴离子全部为OH⁻，盐是由阳离子（金属阳离子或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 【详解】A、H2SO4中的阳离子全部是氢离子，是酸，NH3·H2O中的阴离子全部是氢氧根离子（能解离出铵根离子和氢氧根离子），是碱，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成，是盐，正确； B、Ca(OH)2中的阴离子全部是氢氧根离子，是碱，HCl中的阳离子全部是氢离子，是酸，K2SO4是由钾离子和硫酸根离子构成，是盐，错误； C、NaOH中的阴离子全部是氢氧根离子，是碱，CH3COOH中的阳离子全部是氢离子，是酸，AgCl是由银离子和氯离子构成，是盐，错误； D、H2SO4中的阳离子全部是氢离子，是酸，Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成，是盐，Mg(OH)2中的阴离子全部是氢氧根离子，是碱，错误； 故选A。 4. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确； C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确； D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。 故选B。 5. 为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙醇硫（C2H5SH），乙醇硫也可以充分燃烧，化学方程式为：。下列关于X的说法正确的是 A. 常温下X是无色无味的气体 B. X属于单质 C. X中两种元素的原子个数比为1：2 D. X不是空气污染物 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数守恒可知：X中共含有2个硫原子，4个氧原子，因为X前面有化学计量数2，所以X的化学式应该为：SO2。 【详解】A、由分析可知，X是二氧化硫，该气体有刺激性气味，选项错误，不符合题意； B、X是二氧化硫，所以该气体是化合物，选项错误，不符合题意； C、X是二氧化硫，所以该气体中两种元素的原子个数比为1：2，选项正确，符合题意； D、X是二氧化硫，所以该气体是空气污染物，选项错误，不符合题意。 故选C。 6. 下列各物质，能在pH＝1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 A. K2SO4 Na2CO3 NaCl NaNO3 B. CuSO4 KNO3 Na2SO4 MgCl2 C. Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 KOH D. H2SO4 ZnCl2 Na2SO4 NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】pH为1.5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】A、Na2CO3中的碳酸根离子和酸性溶液中的氢离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意； B、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，但硫酸铜溶液显蓝色，不符合题意； C、KOH中的氢氧根离子和酸性溶液中的氢离子能结合生成水，且氯化锌和氢氧化钾也不能共存，不能大量共存，不符合题意； D、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意。 故选D。 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 实验室制氧气的物质中都含有氧元素，所以含有氧元素的物质都可以用于实验室制取氧气 B. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室制氧气的物质中都含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定都可以用于实验室制取氧气，如碳酸钙中含有氧元素，但不能用于实验室制取氧气，故A选项不符合题意； B、碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故B选项不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故C选项符合题意； D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成了盐和水，但不属于中和反应，故D选项不符合题意。 故选C。 8. 下列物质间的转化关系，不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，正确； B、镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁，正确； C、氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾，硝酸钾不能生成沉淀气体水，故不能转化为硫酸钾，错误； D、氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸生成氯化钠，正确。 故选C 9. 物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要方法，下列实验方案能达到目的的是 A 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将混合气体依次通入氢氧化钠溶液、浓硫酸 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等量样品，加等温等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液不仅能与氯化氢气体反应，也能与二氧化碳反应，这样会把原物质二氧化碳也除去，不符合除杂原则，故A选项不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，会使溶液温度升高。取等量样品，加等温等量水溶解，通过比较温度变化，能够鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，故B选项符合题意； C、取样点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，只能说明乙醇燃烧生成了水，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，只能验证乙醇中含有氢元素，不能验证乙醇中含有碳元素，故C选项不符合题意； D、硫酸能和过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，虽然能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故D选项不符合题意。 故选B。 10. 如图四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图1表示和固体分别溶于室温下足量的水中 B. 图2表示用胃舒平【主要成分】治疗胃酸过多时，胃液中的变化情况 C. 图3表示加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 D. 图4表示向和的混合溶液中滴加溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，所以温度先升高，后逐渐恢复；氯化钠溶于水没有明显温度变化，选项错误； B、氢氧化铝与盐酸反应造成酸性降低，溶液pH逐渐增大，但氢氧化铝不溶于水，所以最终pH不可能高于7，选项错误； C、原混合物中含有二氧化锰所以二氧化锰的质量分数初始值不为0，氯酸钾分解产生氯化钾和氧气，固体质量减小，二氧化锰作为催化剂质量不变，所以质量分数逐渐增大，直到完全反应不再变化，选项正确； D、将氢氧化钠加入盐酸和氯化铁的混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此过程中没有沉淀生成，再与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，沉淀的起点不是0，选项错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、填空与简答（每空1分，共17分） 11. 用化学用语填空 （1）用作食品干燥剂的一种氧化物________； （2）标出硝酸中氮元素的化合价________； （3）改良酸性土壤碱________； 【答案】（1） CaO （2） （3） Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 常见的食品干燥剂是生石灰（氧化钙），属于氧化物。其吸水原理：，吸收水分并放热。故为CaO。 【小问2详解】 硝酸化学式为HNO3。化合价规则：化合物中各元素化合价代数和为0。已知：H为+1价，O为-2价。设N的化合价为x，则：+1+x+(-2)×3 = 0， x = +5。故为。 【小问3详解】 氢氧化钙是一种碱，价格低廉，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2； 12. 如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。 （1）①所表示元素的质子数为________； （2）②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利；已知硅酸钠（化学式为）水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钙的化学式为________； 【答案】（1）8 （2） 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表可知，①是第8号元素氧元素，原子序数为8，原子中原子序数= 核内质子数=8；故填：8。 【小问2详解】 硅酸钠（化学式为）中钠元素的化合价为+1价，则硅酸根的化合价为-2价；硅酸钙中钙元素的化合价为+2价，其化学式为；故填：。 13. 明代《天工开物》中记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井（天然气），事奇甚。其井居然冷水，绝无火气，但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中。只见火意烘烘，水即沸腾。启竹而视之，绝无半点焦炎意。” （1）在煮盐时，为使天然气充分燃烧，可采取的措施是________；从燃烧条件分析，曲竹未燃烧（如图）的原因是________； （2）天然气的使用记录可以追溯到东汉班固所著的《汉书郊祀志》，天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式________； （3）请计算每减少燃烧甲烷128t，可减少排放二氧化碳________t； （4）二氧化碳的过量排放导致温室效应增强，我国明确提出二氧化碳减排目标：2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。捕集、利用二氧化碳有利于控制大气中二氧化碳含量，如可利用二氧化碳做原料制备甲醇（），该反应的微观示意图如图所示： ①已知乙为单质，上述反应的微观示意图中的“□”所表示的微观粒子模型图为________； ②写出该反应的化学方程式________； ③参加反应甲和乙的物质的质量之比为________。 【答案】（1） ①. 提供充足的氧气 ②. 温度没有达到曲竹的着火点 （2） （3）352 （4） ①. ②. ③. 22:3 【解析】 【小问1详解】 在煮盐时，为使天然气充分燃烧，可采取的措施是提供充足的氧气； 燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，则从燃烧条件分析，曲竹未燃烧的原因是温度没有达到曲竹的着火点； 【小问2详解】 甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲烷、二氧化碳的质量比为，则每减少燃烧甲烷128t，可减少排放二氧化碳； 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应物甲中含有2个氧原子和1个碳原子，生成物丙、丁中含有1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，则反应物乙中含有6个氢原子，已知乙为单质，1个氢分子由2个氢原子构成，则乙中应补充3个氢分子，其微观粒子模型图为； ②该反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为； ③由上述分析可知，甲为二氧化碳、乙为氢气，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲和乙的物质的质量之比为。 14. 海水是巨大的资源宝库，如图是从海水中获取某些重要化工原料的流程，海水是一种重要的自然资源（含有NaCl、等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的。已知：镁在高温下与、或均可以发生反应。 利用海水制取镁的工艺流程如图所示： （1）操作a的名称是________； （2）步骤②反应的化学方程式为_______，过程会_______（填“吸收”或“放出”）热量； （3）海水中加入石灰乳后发生反应生成，其基本反应类型是________； （4）试剂X的名称是________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. 放出 （3）复分解反应 （4）盐酸 【解析】 【小问1详解】 操作a是分离固液的过滤操作，故填：过滤； 【小问2详解】 由流程图可知，步骤②发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应过程中会放出热量； 【小问3详解】 海水中含，加入石灰乳后，石灰乳中的氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； 【小问4详解】 由流程图可知，中加入试剂X得到溶液，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则试剂X为盐酸。 三、实验与探究（每空1分，共11分） 15. 二氧化碳是一种温室气体，某化学兴趣小组利用如图所示装置制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证，回答下列问题： （1）利用装置A制取二氧化碳反应的化学方程式________； （2）装置B中二氧化碳和水反应生成了________（写化学式），能说明该结论的实验现象是________；对B中的液体，加热后的现象________； （3）写出装置C中发生反应的化学方程式________； （4）一段时间后，观察到D烧杯中下层蜡烛先熄灭，这说明二氧化碳具有的化学性质是________； （5）用装置E收集，气体由导管______（选填“c”或“d”）进入，如何验满？________。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） ①. H2CO3 ②. B中紫色石蕊试液变红 ③. 溶液由红色变为紫色 （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）不能燃烧，也不支持燃烧 （5） ①. c ②. 将燃着的木条放在导管d口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 【解析】 【小问1详解】 装置A中大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，其化学式为H2CO3。因为碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以能说明二氧化碳和水反应的实验现象是B中紫色石蕊试液变红。又因为碳酸不稳定，受热易分解，所以对B中的液体加热后，碳酸分解，酸性消失，现象是溶液由红色变为紫色。 【小问3详解】 装置C中是二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【小问4详解】 一段时间后，观察到D烧杯中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭说明二氧化碳密度比空气大，其中密度比空气大属于物理性质，不能燃烧，也不支持燃烧属于化学性质，所以这里体现的二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，也不支持燃烧。 【小问5详解】 因为二氧化碳密度比空气大，用装置E收集CO2时，气体应从长导管c进入，将空气从短导管d排出。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满时，将燃着的木条放在导管d口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 16. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。探究原料西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“本品见水即消……生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是________； （2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠等。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是________，实验过程中发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）易溶于水 （2） ①. 取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 ②. 【解析】 【小问1详解】 由题干信息“本品见水即消”即溶解在了水中，由此推测该“盐”具有易溶于水的性质； 【小问2详解】 硫酸钠能与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸白色沉淀；小林的实验方法及观察到的实验现象是取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。 实验过程中发生的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为。 四、计算与应用（每空1分，共6分） 17. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式C14H14O4)，能增强人体免疫力。请回答： （1）紫花前胡醇的相对分子质量为___________。 （2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1）246 （2）84：7：32 【解析】 【小问1详解】 紫花前胡醇的相对分子质量为：； 【小问2详解】 紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为：。 18. 实验室用10 g 8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示： （1）请写出该反应的化学方程式________； （2）A点溶液的溶质是________； （3）当稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时，参加反应的硫酸和氢氧化钠的质量比为________；（最简整数比） （4）请计算该实验所用稀硫酸中溶质质量分数________。 【答案】（1） （2）Na2SO4、H2SO4 （3）49：40 （4）根据图示可知，10g稀硫酸与10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液恰好完全反应； 设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为x x=0.98g 则该稀硫酸的质量分数为 答：该稀硫酸的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中溶质有硫酸钠；图中A点pH值小于7，说明硫酸过量，所以溶质中含有过量的硫酸，故答案为：Na2SO4、H2SO4； 【小问3详解】 当稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时，参加反应的硫酸和氢氧化钠的质量比为； 【小问4详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $