天津天津市河北区2025-2026学年高三上学期期末质量检测 化学试题

/0/// 2025-2026学年度第一学期期末高三年级质量检测 1/0/ 化学 注意事项： 1. 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19CI35.5C164Br80 纸 I127 酃 尽 第I卷 共36分 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述不正确的是 A. 中国是瓷器的故乡，制造瓷器的主要成分为硅酸盐 R. 福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为烃 都 (. 聚氯乙烯可用于制作多种绝缘材料，聚氯乙烯是纯净物 相 粥 D.GaN具有半导体的性质，常用于制造LBD灯，GaN属于新型无机非金属材料 77 2.下列说法不正确的是 4. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B.SiO2的空间填充模型： C. 化合物离子键百分数：Na,0>Li,O o//10/1/0 D. HC0的电子式：0：C: 高三化学第1页共8页 3.物质的性质决定用途。下列对应关系不正确的是 A.802具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.高温下出具有较强的还原性，可用NH在高温条件下还原CO C.碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料 母.挤檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢 4.我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下 列叙述不正确的是 A,通过萃取等操作可获得含青蒿素的提取液 .通过X射线衍射法可测定青蒿素晶体结构 C.通过核磁共振氢谱法可推测青蒿素相对分子质量 D.通过红外光谱法可推测青蒿素分子中的官能团 5.下列处理方法正确的是 A.实验后剩余的白磷直接丢弃 B.利用沉淀法处理含重金属离子的废液 C用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气 D.皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaO江溶液冲洗 6.已知：0、S、Sé（硒）为同族元素。下列说法正确的是 .原子半径：Se>S>O .沸点：H20<H2S<H2Se C.非金属性：Se>S>O D.电负性：Se>S>O 高三化学第2页共8页 7下列说法正确的是 A.氨基酸、维生素等生物大分子对生物的生长发育起关键作用 CH, B 亚克力( )的单体存在顺反异构现象 COOCH G淀粉、纤维素均属多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖 D.动物脂肪和植物油在NaOH溶液环境下均能够发生水解反应 8.下列表述正确的是 A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同 B.盐碱地（含较多N2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 C.某物质焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含K D.0.5 mol Fe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红 9.下列反应的离子方程式正确的是 A.CL2溶于水：CL+H,0=2H+C+C10 最.4I和NaOH溶液反应：A+4OH=[A(OH)4] C.惰性电极电解CuC2溶液：CuC2 电解 Cu2++2C1 D.K2CrO4溶液中滴加稀H2S04,黄色溶液变为橙色：2C042-+2=C202-+H20 10.抗病毒药物奥司他韦(Osmivir)可预防流感，其结构如图所示。下列关于奥司他韦 的说法正确的是 A.可发生水解反应 HN B.遇FeC溶液可以发生显色反应 (.分子中含有3种官能团 奥司他韦 B环中六个碳原子共平面 高三化学第3页共8页 11. 下列实验的现象描述和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将水滴入盛有Na2O2固体的试管中， 可观察到有 气泡产生，木 Na202固体遇水产生02 6 立即把带火星的木条放在试管口 条复燃 向盛有10滴0.1molL-1AgNO3溶 先观察到白 液的试管中滴加0.1molL1KC1溶 色沉淀，后沉 液至不再生成沉淀后，再向其中滴 Ksp(AgCI)<Ksp(AgD) 淀颜色变为 加0.1molL1江溶液 黄色 向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液 溴与苯和乙烯都能发生 的试管中分别加入适量苯和通入足 溶液均褪色 化学反应 量乙烯 相同温度时，向两支盛有4mL0.01 其他条件不变，反应物 molL1酸性MnO4溶液的试管中 前者比后者 D 浓度增加，反应速率增 0 分别加入2mL0.1molL-1和2mL 褪色快 大 游 0.2mol-L1H2C204溶液 12.如图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应 的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中8表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正 确的是 1.0 0.8 HPO HPO 60.6 0.4 PO- H PO 02 19 H 在.2 ol H3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性 B.NaOH溶液滴定NazHPO4溶液时，无法用酚酞指示终点 C.P04的二级电离常数的数量级为1011 D.溶液中除O外，其他任意两种阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱 性 高三化学第4页共8页 第Ⅱ卷 共64分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题卡”上。 2.Ⅱ卷共4题，共64分。 13. (14分)金属钛有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，被誉为“二十一世 纪金属”，具有广泛的应用前景。回答下列问题。 (1)基态钛原子的电子排布式 郴 (2)T的四卤化物熔点如表所示，T迅，熔点高于其他三种卤化物，则可判断T正可 能为 晶体（填“离子”或“分子）：TCL4、TBr,、T立4熔点依次升高的原因是 照 化合物 T证 TiCl TiBra Til, 杯 O 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 御 (3)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，P0,的空间构型是 中 心原子P的杂化方式为 ；写出第一电离能介于A1,P之间的位于第三周期的所 有元素 (填元素符号)。 (4)CaTiO3的晶胞如图所示，三种组成元素电负性最大的是 (填元素符号)； 该晶体中每个Ca2+周围与它最近且相等距离的02数目是 (5)1mol[TiC(佴，0)，]中含有o键的数目为 NA (假设N为阿伏伽德罗常数的数值)。 0 Ca 高三化学第5页共8页 14.（18分)化合物G是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备G的一种合成 路线如下。 八C0oH CH,OH CHO D A B H2 有机物X 偃化剂方c点⊙浓酶酸7入o《0V4 已知：RCHO HOOC COOHRCH-CHCOOH △ (1)A生成B所需的试剂和条件 (2)B与新制的氢氧化铜反应的化学方程式： (3)D中含氧官能团的名称 (4)有机物X的名称 (5)由F生成G的反应类型为；G中含有手性碳原子（连有四个不同原子或 基团的碳原子)的数目为。 (6)芳香化合物H是D的同分异构体，任意写出一种同时满足下列条件的H的结构 简式 ①分子中有五个碳原子在一条直线上 ②能与rNaO溶液反应，且1molH消耗3 mol NaO ③苯环上的一氯代物只有一种 (7)参照上述合成路线和信息，以乙二醛(OHC-CHO)和丙二醛(OHCCH2CHO) COOH COOH 为原料（无机试剂任选），设计制备上H-CH=CH一CH, 的合成路线： 高三化学第6页共8页 15.(18分)C(NH)4]SO4·H,0是一种深蓝色晶体，某兴趣小组利用在CuS04溶液中 滴加氨水的方法合成该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。 实验步骤如下： 步骤1制备氨水：向水中通入氨气。 步骤2制备该物质溶液：向CSO4溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨 水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤3析出晶体：向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静 置，有深蓝色晶体析出。 步骤4晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤， 低温干燥。 步骤5测定晶体中铜元素的质量分数：称取mg晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀 硫酸充分溶解后，再加入过量K江溶液，盖好瓶塞，振荡，充分反应，静置5分钟，用 cmol·LNaS,O标准溶液滴定至浅黄色时，注入少量淀粉溶液，平行滴定3次，平均消 耗VmLNa,S,O溶液。 已知：[Cu(NHg)4]2*+4H*=Cu2+4N、2Cu2+4=2Cl↓+2、2S20号+=2+S402 请回答下列问题。 (1)在[Cu(NH)A2+里，N旺的（填元素符号）给出孤电子对； (填离子 符号)接受孤电子对。 (2)步骤1用氯化铵和熟石灰制备氨气的化学方程式为 (3)步骤2中蓝色沉淀的化学式为 (4)步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为 (5)步骤4中用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入乙醇的目的是 (6)步骤5中需要用到的仪器是 (填字母序号)。 (7)晶体中铜元素的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。下列操 作会导致测得的铜元素质量分数偏小的是 (填字母序号)。 A.稀硫酸未加热煮沸 B.滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失 C.在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 D.在配制Na2SzO3标淮溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 高三化学第7页共8页 16,(14分)丙烯是一种重要的化工原料，可通过下面两种方法由C02合成，回答下列 问题。 方扩法一、C02氧化丙烷脱氢法制丙烯 CO2在催化剂作用下和丙烷反应可生成丙烯，体系中主要发生如下反应： 反应1：CHsg)+C02(g)=C3H6(g)+C0(g)+H0(g △H 反应Ⅲ：CH6(g)+3C0zg)=6C0(g)+4H(g) △H (1)已知：①CH(g)=C3H6(g)+H2(g) △=+124J/mol 2CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H2(g) △=-41kJ/mol 6 反应I的AH= kJ/mol;该反应 (填字母序号)。 A高温自发 B低温自发. C高温低温均自发 D.高温低温均不自发 (2)一定条件下，将1molC3H3和1molC02通入密闭容器中，发生上述4个反应， 平衡时各产物的物质的量随温度变化如下图所示。图中表示CH6)随温度变化的曲线 是 ；O)在图示温度范围内几乎为0的可能原因是 母 2.0 2.0 15 拼 1.0 0.5 L30.5 议 .0.0 00.0 5006508239501100 温度K 0 (3)在427℃时将G0和H20g)各0.01mol通入体积为2L的密闭容器中进行反应②， 霈 5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则C0的转化率是 ;用C0的 浓度变化表示的反应速率vCO)是 mol/Lmin)。 方法二、C02电解法制丙烯装置如图： 米 丙烯 C0 E2$0,溶液H2S0,溶液 (4)电解一段时间后，右室电极附近溶液p (填“变大变小”或“不变)； 生成丙烯的电极反应式为 高三化学第8页共8页