寒假自学课01—硫、二氧化硫、三氧化硫 学案-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

2025-2026学年高一化学必修二寒假自学课01 硫、二氧化硫、三氧化硫 （高频考点） 1. 硫单质（S）的性质 - 物理性质： 色晶体（俗称 ），____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS₂，熔点、沸点较低。 - 化学性质（弱氧化性、还原性）： ① 与Fe反应： （生成低价硫化物） ② 与Cu反应： ③ 与O₂点燃反应：___________ （火焰颜色： ） 2. 二氧化硫（SO₂）的性质 - 物理性质： 色、有____气味的有毒气体，密度比空气 ，____溶于水（1:40），易液化。 - 化学性质（酸性氧化物通性、漂白性、还原性为主、弱氧化性）： ① 与水反应： （可逆反应） ② 与足量NaOH溶液反应： ③ 漂白性：能使____ 溶液褪色，加热后____ （漂白原理：与有色物质结合生成不稳定无色物质，） ④ 还原性： 与O₂催化氧化： ；能使溴水/酸性KMnO₄溶液； ⑤ 弱氧化性：与H₂S反应：________ - SO₂的检验：将气体通入____溶液，溶液褪色，加热后恢复红色。 3. 三氧化硫（SO₃）的性质 - 物理性质：标准状况下为____态，常温下为____态，易挥发、易溶于水且剧烈反应。 - 化学性质（酸性氧化物通性）： ① 与水反应： （工业制硫酸核心反应） ② 与CaO反应： ③ 与Ca(OH)₂溶液反应：________________ 4. 高频转化关系 S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ 各步反应条件及化学方程式： 1.   2.   3.   硫、二氧化硫、三氧化硫 易错易混考点判断 1. 硫单质在过量O₂中燃烧生成SO₃（） 2. SO₂能使品红溶液、酸性KMnO₄溶液褪色，漂白原理相同（） 3. 标准状况下，1mol SO₃的体积约为22.4L（） 4. 硫与Fe、Cu反应均生成高价金属硫化物（） 5. SO₂溶于水得到的亚硫酸是强酸，能完全电离（） 6. 将SO₂通入BaCl₂溶液中，会生成白色BaSO₃沉淀（） 7. SO₂具有还原性，能与所有强氧化剂发生氧化还原反应（） 8. 硫的非金属性比氧弱，故硫在空气中燃烧只生成SO₂（） 9. SO₃与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，SO₂同理（） 10. 除去CO₂中混有的SO₂，可将混合气体通过酸性KMnO₄溶液（） 11. 浓H₂SO₄可干燥SO₂，利用了浓H₂SO₄的吸水性和强氧化性（） 12. SO₂的漂白性适用于所有有色物质，且漂白效果永久（） 13. 硫单质不溶于水，微溶于酒精，可用酒精洗涤试管内壁的硫单质（） 14. SO₃与水反应放出大量热，会形成酸雾，工业制硫酸时需注意防雾（） 15. 将SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，证明SO₂具有漂白性（） 2025-2026学年高一化学必修二寒假自学课01 硫、二氧化硫、三氧化硫 （解析版） 1. 硫单质（S）的性质 - 物理性质：黄色晶体（俗称硫磺），不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂，熔点、沸点较低。 - 化学性质（弱氧化性、还原性）： ① 与Fe反应：Fe + S △== FeS（生成低价硫化物） ② 与Cu反应：2Cu + S △==Cu₂S ③ 与O₂点燃反应：S + O₂ 点燃== SO₂（火焰颜色：淡蓝色） 2. 二氧化硫（SO₂）的性质 - 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1:40），易液化。 - 化学性质（酸性氧化物通性、漂白性、还原性为主、弱氧化性）： ① 与水反应：SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃（可逆反应） ② 与足量NaOH溶液反应：SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O ③ 漂白性：能使品红溶液褪色，加热后恢复红色（漂白原理：与有色物质结合生成不稳定无色物质，可逆） ④ 还原性：与O₂催化氧化：2SO₂ + O₂ 催化剂、△== 2SO₃；能使溴水/酸性KMnO₄溶液褪色 ⑤ 弱氧化性：与H₂S反应：SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O - SO₂的检验：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色。 3. 三氧化硫（SO₃）的性质 - 物理性质：标准状况下为固态，常温下为液态，易挥发、易溶于水且剧烈反应。 - 化学性质（酸性氧化物通性）： ① 与水反应：SO₃ + H₂O = H₂SO₄（工业制硫酸核心反应） ② 与CaO反应：SO₃ + CaO = CaSO₄ ③ 与Ca(OH)₂溶液反应：SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + H₂O 4. 高频转化关系 S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ 各步反应条件及化学方程式： 1. S + O₂ 点燃== SO₂ 2. 2SO₂ + O₂ 催化剂、△== 2SO₃ 3. SO₃ + H₂O = H₂SO₄ 硫、二氧化硫、三氧化硫 易错易混考点判断（解析版） 1. 硫单质在过量O₂中燃烧生成SO₃（×） 解析：硫在O₂中燃烧无论O₂是否过量，只生成SO₂，SO₂转化为SO₃需催化剂、加热条件。 2. SO₂能使品红溶液、酸性KMnO₄溶液褪色，漂白原理相同（×） 解析：使品红褪色是漂白性（结合生成无色物质），使酸性KMnO₄褪色是还原性（发生氧化还原），原理不同。 3. 标准状况下，1mol SO₃的体积约为22.4L（×） 解析：标准状况下SO₃为固态，不适用气体摩尔体积计算。 4. 硫与Fe、Cu反应均生成高价金属硫化物（×） 解析：硫的氧化性较弱，与Fe生成FeS（+2价）、与Cu生成Cu₂S（+1价），均为低价硫化物。 5. SO₂溶于水得到的亚硫酸是强酸，能完全电离（×） 解析：H₂SO₃是二元弱酸，分步电离，且均为部分电离。 6. 将SO₂通入BaCl₂溶液中，会生成白色BaSO₃沉淀（×） 解析：若生成BaSO₃，会与溶液中H+反应生成SO₂和BaCl₂，不满足复分解反应条件，无沉淀。 7. SO₂具有还原性，能与所有强氧化剂发生氧化还原反应（×） 解析：SO₂与浓H₂SO₄不反应（无中间价态），浓H₂SO₄可干燥SO₂。 8. 硫的非金属性比氧弱，故硫在空气中燃烧只生成SO₂（√） 解析：非金属性O>S，O₂的氧化性不足以将S直接氧化为SO₃，仅生成SO₂。 9. SO₃与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，SO₂同理（√） 解析：二者均能与碱反应生成盐和水，且均为酸性氧化物，与漂白性、还原性无关。 10. 除去CO₂中混有的SO₂，可将混合气体通过酸性KMnO₄溶液（√） 解析：酸性KMnO₄能将SO₂氧化为SO₄²⁻而除去，CO₂不与酸性KMnO₄反应。 11. 浓H₂SO₄可干燥SO₂，利用了浓H₂SO₄的吸水性和强氧化性（×） 解析：仅利用吸水性，二者无中间价态，不发生氧化还原反应，与强氧化性无关。 12. SO₂的漂白性适用于所有有色物质，且漂白效果永久（×） 解析：SO₂漂白性具有选择性（仅漂白品红等部分有色物质），且漂白产物不稳定，加热易恢复原色。 13. 硫单质不溶于水，微溶于酒精，可用酒精洗涤试管内壁的硫单质（×） 解析：硫微溶于酒精，洗涤效果差，应用CS₂或热的NaOH溶液洗涤。 14. SO₃与水反应放出大量热，会形成酸雾，工业制硫酸时需注意防雾（√） 解析：酸雾会降低SO₃的溶解吸收效率，工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，防止酸雾生成。 15. 将SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，证明SO₂具有漂白性（×） 解析：SO₂与NaOH反应，使溶液碱性减弱，酚酞褪色，体现SO₂酸性氧化物的性质，非漂白性。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $