5.1硫及其化合物 导学案（寒假自学课）-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

人教版高一化学必修第二册 第五章第一节 第1课时导学案 课题：硫单质、二氧化硫和三氧化硫 适用：全国高一化学同步教学 考纲对应：硫及其氧化物的性质 一、硫单质（S） 1. 存在形式：游离态主要存在于______附近或地壳的岩层里；化合态主要以______和______的形式存在（如黄铁矿FeS₂、石膏CaSO₄·2H₂O、芒硝Na₂SO₄·10H₂O）。 2. 物理性质：硫单质俗称______，是一种______色或淡黄色的固体；______溶于水，______溶于酒精，______溶于二硫化碳（CS₂）；熔点和沸点较低。 3. 化学性质：硫单质既有______性又有______性，以______性为主。 （1）与金属反应（写化学方程式+现象） - 与Fe：______ ，现象：生成______色固体 - 与Cu：______ ，现象：生成______色固体 - 与Hg：______ ，现象：生成______色固体（用于处理洒落的汞） （2）与非金属反应（写化学方程式+现象） - 与O₂：______，现象：空气中______色火焰，纯氧中______色火焰，生成刺激性气味气体 - 与H₂：______，现象：加热生成有臭鸡蛋气味的气体 4. 用途：制造硫酸、化肥、火柴、农药；医疗上用作______剂。 【对点训练】 1. [2025 河南郑州高一月考] 下列关于硫单质的说法正确的是（） A. 硫的化学性质活泼，在自然界中只以化合态存在 B. 硫易溶于水，难溶于二硫化碳 C. 硫与铁反应生成FeS，体现了硫的氧化性 D. 硫在空气中燃烧的产物是SO₃ 2. [2025 湖南长沙高一期末] 下列反应中，硫单质既不是氧化剂也不是还原剂的是（） A. S + O₂点燃=SO₂ B. S + 2NaΔ=Na₂S C. S + Hg = HgS D. 3S + 6NaOHΔ=2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O 3. [2025 河北石家庄高一联考] 处理实验室洒落的汞，可在汞表面撒一层硫粉，其原理是（） A. 硫能将汞氧化 B. 硫与汞发生化合反应 C. 硫的密度比汞大 D. 硫能吸附汞 4. [2025 江西南昌高一期中] 硫的同素异形体有单斜硫、斜方硫等，下列关于同素异形体的说法错误的是（） A. 同素异形体的化学性质基本相似 B. 单斜硫和斜方硫的分子式都是S C. 同素异形体之间的转化属于化学变化 D. 单斜硫和斜方硫的物理性质不同 5. [2025 陕西西安高一期末] 下列关于硫的用途的说法错误的是（） A. 硫可用于制造火药 B. 硫可用于生产硫酸 C. 硫粉可用于治疗皮肤病 D. 硫可用于制造塑料 二、二氧化硫（SO₂） 1. 物理性质： 色、有______气味的有毒气体；密度比空气；溶于水（1体积水溶解约40体积SO₂）；易 。 2. 化学性质 （1）酸性氧化物通性（写化学方程式） - 与水：______ （亚硫酸H₂SO₃是弱酸，不稳定易分解） - 与足量NaOH： ；与少量NaOH： - 与澄清石灰水（少量SO₂）： ；（过量SO₂）： （2）漂白性 - 实验探究：将SO₂通入品红溶液，现象为______ ；加热该试管，现象为______ 。 - 原理：与有色物质结合生成______的无色物质；注意：不能漂白酸碱指示剂，通入石蕊试液只变红不褪色。 （3）氧化性：与H₂S溶液反应：______，现象：生成______沉淀。 （4）还原性（写化学方程式） - 与O₂：______ （工业制硫酸的关键步骤，需催化剂、加热） - 与氯水：______ - 使酸性KMnO₄溶液褪色（发生氧化还原反应） 3. 用途：漂白剂、杀菌消毒、葡萄酒抗氧化剂。 【对点训练】 1. [2025 广东深圳高一月考] 下列关于SO₂的说法错误的是（） A. SO₂是酸性氧化物 B. SO₂能使品红溶液褪色 C. SO₂能使石蕊试液褪色 D. SO₂有毒，需进行尾气处理 2. [2025 江苏苏州高一期末] 区别SO₂和CO₂的最佳方法是（） A. 通入澄清石灰水 B. 通入品红溶液 C. 通入石蕊试液 D. 点燃 3. [2025 山东青岛高一联考] 下列反应中，SO₂体现氧化性的是（） A. SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O B. SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl C. SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O D. 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ 4. [2025 湖北武汉高一期中] 下列关于SO₂漂白性的说法正确的是（） A. SO₂的漂白原理与氯水相同 B. SO₂漂白后的物质永久不变色 C. SO₂能漂白所有有色物质 D. 加热SO₂漂白的品红溶液会恢复原色 5. [2025 四川成都高一期末] 实验室制备SO₂的化学方程式为Na₂SO₃ + H₂SO₄(浓) = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O，下列说法正确的是（） A. 该反应是氧化还原反应 B. 可用排水法收集SO₂ C. 可用NaOH溶液处理尾气 D. 浓硫酸在此反应中体现强氧化性 三、三氧化硫（SO₃） 1. 物理性质：标准状况下为______色______体；熔点16.8℃，沸点44.8℃；______溶于水，与水反应剧烈放热。 2. 化学性质（酸性氧化物通性，写化学方程式） - 与水：______ （工业制硫酸最后一步） - 与NaOH溶液：______ - 与碱性氧化物CaO：______ 3.  注意：SO₃无漂白性；SO₂与O₂需在催化剂、加热条件下才能生成SO₃。 【对点训练】 1. [2025 浙江杭州高一月考] 标准状况下，SO₃的状态是（ ） A. 气态 B. 液态 C. 固态 D. 无法确定 2. [2025 安徽合肥高一期末] 下列关于SO₃的说法正确的是（ ） A. SO₃能使品红溶液褪色 B. SO₃是酸性氧化物 C. SO₂与O₂常温下可生成SO₃ D. SO₃与水生成亚硫酸 3. [2025 福建福州高一联考] 下列反应中，SO₃参与的反应属于酸性氧化物通性的是（ ） A. SO₃ + H₂O = H₂SO₄ B. 2SO₂ + O₂  =催化剂  Δ  =  2SO₃ C. SO₃ + 2KI = K₂SO₃ + I₂ D. 无正确选项 4. [2025 辽宁沈阳高一期中] 工业制硫酸的三步反应为：① 硫铁矿燃烧；② SO₂的催化氧化；③ SO₃的吸收，下列说法错误的是（ ） A. 步骤②需要催化剂和加热条件 B. 步骤③中SO₃与水反应放热 C. 三步反应都是氧化还原反应 D. 步骤③的产物是硫酸 人教版高一化学必修第二册 第五章第一节 第1课时导学案 课题：硫单质、二氧化硫和三氧化硫 适用：全国高一化学同步教学 考纲对应：硫及其氧化物的性质 一、硫单质（S） 1. 存在形式：游离态主要存在于【火山喷口】附近或地壳的岩层里；化合态主要以【硫化物】和【硫酸盐】的形式存在（如黄铁矿FeS₂、石膏CaSO₄·2H₂O、芒硝Na₂SO₄·10H₂O） 2. 物理性质：硫单质俗称【硫磺】，是一种【淡黄】色或淡黄色的固体；【难】溶于水，【微】溶于酒精，【易】溶于二硫化碳（CS₂）；熔点和沸点较低 3. 化学性质：硫单质既有【氧化】性又有【还原】性，以【氧化】性为主 （1）与金属反应（写化学方程式+现象） - 与Fe：【Fe + S  =Δ=  FeS】，现象：生成【黑】色固体 - 与Cu：【2Cu + S  =Δ=  Cu₂S】，现象：生成【黑】色固体 - 与Hg：【Hg + S = HgS】，现象：生成【黑】色固体（用于处理洒落的汞） （2）与非金属反应（写化学方程式+现象） - 与O₂：【S + O₂  点燃  =  SO₂】，现象：空气中【淡蓝】色火焰，纯氧中【蓝紫】色火焰，生成刺激性气味气体 - 与H₂：【S + H₂  Δ  =  H₂S】，现象：加热生成有臭鸡蛋气味的气体 4. 用途：制造硫酸、化肥、火柴、农药；医疗上用作【杀菌消毒】剂 【对点训练】 1. [2025 河南郑州高一月考] 下列关于硫单质的说法正确的是（【C】） A. 硫的化学性质活泼，在自然界中只以化合态存在 B. 硫易溶于水，难溶于二硫化碳 C. 硫与铁反应生成FeS，体现了硫的氧化性 D. 硫在空气中燃烧的产物是SO₃ 解析：A错误，硫在自然界有游离态（火山喷口）；B错误，硫难溶于水、易溶于CS₂；C正确，硫与铁反应，硫元素化合价降低，体现氧化性；D错误，硫在空气中燃烧产物为SO₂。 2. [2025 湖南长沙高一期末] 下列反应中，硫单质既是氧化剂也是还原剂的是（【D】） A. S + O₂ = SO₂（点燃） B. S + 2Na = Na₂S（Δ） C. S + Hg = HgS D. 3S + 6NaOH=2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O 解析：A中硫为还原剂；B、C中硫为氧化剂；D中硫发生歧化反应，既是氧化剂也是还原剂，因此D符合题意的选项。 3. [2025 河北石家庄高一联考] 处理实验室洒落的汞，可在汞表面撒一层硫粉，其原理是（【B】） A. 硫能将汞氧化 B. 硫与汞发生化合反应 C. 硫的密度比汞大 D. 硫能吸附汞 解析：硫与汞常温下发生化合反应生成HgS，该反应能将液态汞转化为固体硫化汞，防止汞蒸气挥发。 4. [2025 江西南昌高一期中] 硫的同素异形体有单斜硫、斜方硫等，下列关于同素异形体的说法错误的是（【B】） A. 同素异形体的化学性质基本相似 B. 单斜硫和斜方硫的分子式都是S C. 同素异形体之间的转化属于化学变化 D. 单斜硫和斜方硫的物理性质不同 解析：单斜硫和斜方硫的分子式均为S₈，而非S；同素异形体化学性质相似，物理性质不同，相互转化属于化学变化。 5. [2025 陕西西安高一期末] 下列关于硫的用途的说法错误的是（【D】） A. 硫可用于制造火药 B. 硫可用于生产硫酸 C. 硫粉可用于治疗皮肤病 D. 硫可用于制造塑料 解析：硫可用于制造火药、硫酸、农药，也可用于医疗杀菌，但不用于制造塑料。 二、二氧化硫（SO₂） 1. 物理性质：【无】色、有【刺激性】气味的有毒气体；密度比空气【大】；【易】溶于水（1体积水溶解约40体积SO₂）；易【液化】 2. 化学性质 （1）酸性氧化物通性（写化学方程式） - 与水：【SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃】（亚硫酸H₂SO₃是弱酸，不稳定易分解） - 与足量NaOH：【SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O】；与少量NaOH：【SO₂ + NaOH = NaHSO₃】 - 与澄清石灰水（少量SO₂）：【SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃↓ + H₂O】；（过量SO₂）：【CaSO₃ + SO₂ + H₂O = Ca(HSO₃)₂】 （2）漂白性 - 实验探究：将SO₂通入品红溶液，现象为【品红溶液褪色】；加热该试管，现象为【溶液恢复红色】。 - 原理：与有色物质结合生成【不稳定】的无色物质；注意：不能漂白酸碱指示剂，通入石蕊试液只变红不褪色。 （3）氧化性：与H₂S溶液反应：【SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O】，现象：生成【淡黄色】沉淀。 （4）还原性（写化学方程式） - 与O₂：【2SO₂ + O₂  =催化剂  Δ  =  2SO₃】（工业制硫酸的关键步骤，需催化剂、加热） - 与氯水：【SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl】 - 使酸性KMnO₄溶液褪色（发生氧化还原反应） 3. 用途：漂白剂、杀菌消毒、葡萄酒抗氧化剂。 【对点训练】 1. [2025 广东深圳高一月考] 下列关于SO₂的说法错误的是（【C】） A. SO₂是酸性氧化物 B. SO₂能使品红溶液褪色 C. SO₂能使石蕊试液褪色 D. SO₂有毒，需进行尾气处理 解析：SO₂是酸性氧化物，能使品红溶液褪色，有毒需尾气处理；但SO₂不能漂白石蕊试液，通入后只变红不褪色。 2. [2025 江苏苏州高一期末] 区别SO₂和CO₂的最佳方法是（【B】） A. 通入澄清石灰水 B. 通入品红溶液 C. 通入石蕊试液 D. 点燃 解析：SO₂和CO₂均能使澄清石灰水变浑浊、使石蕊试液变红；SO₂能使品红溶液褪色，CO₂不能，因此通入品红溶液是最佳鉴别方法。 3. [2025 山东青岛高一联考] 下列反应中，SO₂体现氧化性的是（【A】） A. SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O B. SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl C. SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O D. 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ 解析：A中SO₂中S元素化合价降低，体现氧化性；B、D中SO₂中S元素化合价升高，体现还原性；C中SO₂体现酸性氧化物通性。 4. [2025 湖北武汉高一期中] 下列关于SO₂漂白性的说法正确的是（【D】） A. SO₂的漂白原理与氯水相同 B. SO₂漂白后的物质永久不变色 C. SO₂能漂白所有有色物质 D. 加热SO₂漂白的品红溶液会恢复原色 解析：SO₂漂白原理为化合漂白，可逆；氯水漂白原理为氧化还原漂白，不可逆，二者原理不同；SO₂不能漂白所有有色物质，如酸碱指示剂。 5. [2025 四川成都高一期末] 实验室制备SO₂的化学方程式为Na₂SO₃ + H₂SO₄(浓) = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O，下列说法正确的是（【C】） A. 该反应是氧化还原反应 B. 可用排水法收集SO₂ C. 可用NaOH溶液处理尾气 D. 浓硫酸在此反应中体现强氧化性 解析：该反应无元素化合价变化，是非氧化还原反应；SO₂易溶于水，不能用排水法收集；浓硫酸在此反应中体现酸性；SO₂有毒，可用NaOH溶液处理尾气。 三、三氧化硫（SO₃） 1. 物理性质：标准状况下为【无】色【固】体；熔点16.8℃，沸点44.8℃；【易】溶于水，与水反应剧烈放热。 2. 化学性质（酸性氧化物通性，写化学方程式） - 与水：【SO₃ + H₂O = H₂SO₄】（工业制硫酸最后一步） - 与NaOH溶液：【SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O】 - 与碱性氧化物CaO：【SO₃ + CaO = CaSO₄】 3. 注意：SO₃无漂白性；SO₂与O₂需在催化剂、加热条件下才能生成SO₃。 【对点训练】 1. [2025 浙江杭州高一月考] 标准状况下，SO₃的状态是（【C】） A. 气态 B. 液态 C. 固态 D. 无法确定 解析：SO₃熔点16.8℃，标准状况下温度为0℃，低于其熔点，因此为固体。 2. [2025 安徽合肥高一期末] 下列关于SO₃的说法正确的是（【B】） A. SO₃能使品红溶液褪色 B. SO₃是酸性氧化物 C. SO₂与O₂常温下可生成SO₃ D. SO₃与水生成亚硫酸 解析：SO₃无漂白性；SO₂生成SO₃需催化剂加热；SO₃与水生成硫酸，是酸性氧化物。 3. [2025 福建福州高一联考] 下列反应中，SO₃参与的反应属于酸性氧化物通性的是（【A】） A. SO₃ + H₂O = H₂SO₄ B. 2SO₂ + O₂  =催化剂  Δ  =  2SO₃ C. SO₃ + 2KI = K₂SO₃ + I₂ D. 无正确选项 解析：酸性氧化物通性为与水、碱、碱性氧化物反应生成盐和水，A符合；B为化合反应，C为氧化还原反应，均不属于酸性氧化物通性。 4. [2025 辽宁沈阳高一期中] 工业制硫酸的三步反应为：① 硫铁矿燃烧；② SO₂的催化氧化；③ SO₃的吸收，下列说法错误的是（【C】） A. 步骤②需要催化剂和加热条件 B. 步骤③中SO₃与水反应放热 C. 三步反应都是氧化还原反应 D. 步骤③的产物是硫酸 解析：步骤①②是氧化还原反应，步骤③SO₃ + H₂O = H₂SO₄是非氧化还原反应。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $