5.2 .2 氨和铵盐 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章 化学生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐 教学目标 2 导入： 你知道将空气变成面包的反应（氨气的工业制备）是谁发明的吗？ 一、氨 化学式 电子式 结构式 分子结构模型 分子形状 键角 107°18′ NH3 三角锥形 资料卡片 2013年8月31日11时许，上海宝山区丰翔路一冷库发生液氨泄漏事件。截至2013年9月1日，已造成15人遇难。消防中心出动上百名消防队员、十余量消防车，向泄漏点不停洒水以处理灾情。泄漏事件发生以后，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。 [思考与讨论] 根据信息可知氨气有哪些物理性质？ 1、物理性质 一、氨 一、氨 2、化学性质 ① 氨与水的反应 【实验5-6】喷泉实验 如图，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 实验 氨气的喷泉实验 现象 讨论 (1)烧杯中的水溶液为什么会自动地进入烧瓶？说明了什么？ 解释 (2)产生压强差的条件是什么？ (3)无色溶液进入烧瓶后变成了红色,说明了什么问题？ (4)哪些气体可做喷泉实验？ 原理 结论 烧杯中的液体经玻璃管喷入烧瓶，变为红色，形如红色喷泉。 氨气极易溶于水（1：700），容器内外产生较大的压强差 容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应） 有碱性物质生成 极易溶于水且易反应的气态物质 氨气极易溶于水，且与水反应生成具有弱碱性的NH3·H2O 【微点拨】 1、实验装置六要点： 一是“干”，即圆底烧瓶内部要干燥； 二是“满”，即NH3要充满圆底烧瓶； 三是“吸”，即胶头滴管要预先吸入水； 四是“密”，即圆底烧瓶的口、橡胶塞上的两个孔都要密封不漏气； 五是“滴”，即烧杯内的水中要滴入少量酚酞； 六是“插”，即玻璃管要插入烧杯内的水中。 2、实验操作两关键： 一是“开”，即打开弹簧夹； 二是“挤”，即挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。 2.某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内并未产生喷泉，试分析他实验失败的可能原因是什么？ 实验反思 1. 喷泉实验成功的关键是什么？ 使烧瓶内外形成较大压强差。 ①装置气密性不好 ②收集的NH3纯度较低 ③烧瓶不干燥等 一、氨 ② 氨与酸的反应 2、化学性质 氨可以与酸反应生成铵盐。如氨与氯化氢时，会迅速反应生成氯化铵晶体，产生白烟。 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 推断题突破口：N元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。 一、氨 2、化学性质 ③氨与氧气的反应 氨中的氮元素的化合价为-3价，处于最低价态，故氨具有还原性。在加热和有催化剂（如铂）的条件下，NH3能被O2氧化生成NO和H2O 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl (过量NH3) 一、氨 3、氨气的实验室制法 氯化铵晶体和氢氧化钙固体 ②实验原理： ③实验装置类型： ①实验试剂： ①试管口要略低于试管底部，防止生成的水蒸汽冷凝回流使试管炸裂。 ②棉花的作用是防治NH3 与空气产生对流。 ③右侧试管中导管要伸入接近试管底部。 ④收集方法： ⑤验满方法： ⑥干燥方法： ⑦尾气处理： 氨的密度比空气小，通常采用向下排空气法收集 a、将湿润的红色石蕊试纸放在试管口（试纸变蓝） b、将蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试管口（产生白烟）。 用碱石灰（CaO 与NaOH固体混合物） 可在试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花。氨极易溶于水，用水（或稀硫酸）吸收时，要防止倒吸。 ⑧实验室制备氨气的其他方法： 一、氨（氨气） 4、氨的用途 硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 消除二氧氮 的污染 吸收硫酸 生产中的 二氧化硫 致冷剂 NH3 液氨、氨水、一水合氨的区别 名称 液氨 氨水 一水合氨 物质类别 纯净物、氢化物、 不是电解质 混合物、氨的水溶液、 溶质为氨 纯净物、一元弱碱、电解质 粒子种类 NH3 NH3·H2O、NH3、H2O、 NH4+、OH-、H+ NH3·H2O 主要性质 不导电，不具有碱性 能导电，具有碱性 极易分解， 具有碱性 存在条件 常温常压下不存在 常温常压下可存在 常温常压下不存在 【拓展】 1、物理性质 二、铵盐 铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。 常见铵盐： 硫酸铵【（NH4）2SO4 ，俗称硫铵，又称肥粉】 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】； 硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】 铵盐属于铵态氮肥 常用氮肥有铵态氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】 绝大多数铵盐是白色或无色晶体，都易溶于水。 2、化学性质 二、铵盐 ①铵盐的分解反应 绝大多数铵盐受热易分解 NH4Cl、NH4HCO3和(NH4)2CO3 都是充分分解后不留固体的盐。 2、化学性质 二、铵盐 ②铵盐与碱的反应 实验 铵盐与NaOH溶液反应 操作 NH4Cl与NaOH反应 NH4NO3与NaOH反应 (NH4)2SO4与NaOH反应 现象 原理 试管中均产生气泡，湿润的紫色石蕊试纸变蓝 3、铵根离子的检验 二、铵盐 实验【5-7】 （1）检验某白色固体是否为铵盐的方法 取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试 管口检验，若试纸变蓝色，则证明样品中含铵盐(NH4＋)。 （2）检验无色溶液中是否存在NH4＋的方法： 取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含铵盐(NH4＋)。 3、铵根离子的检验（示意图） 归纳总结： 1、如图为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（  ） A、HCl和H2O                        B、O2和H2O     C、NH3和H2O                        D、CO2和NaOH B 课堂巩固 2.下列装置能达到实验目的的是（ ） ①制取并收集NH3 ②吸收NH3 ③检查气密性 ④排空气法收集CO2 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ B 3.下列不属于铵盐的共同性质是( ) A、加热时一定有氨气生成 B、与碱共热时都产生氨气 C、都是晶体 D、易溶于水 A 4、只用一种试剂，就可区别NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、 AlCl3 五种 无色溶液，这种试剂是( ) A、NaOH溶液 B、AgNO3溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液 B 5、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ) A.只有① B.只有③ C.①③ D.②③ C 课堂小结 课堂小结 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.12.100 2004 Lavf57.62.100 $