大单元8 选择题突破(3) 实验组合装置图的分析与评价(课时作业)-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（广东专版）

2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 选择题(每小题4分) 1.(2025·广东湛江高三二模)1727年,英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是(　　) B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 解析:A.实验室可用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热反应制备NH3,加热时试管口略微向下倾斜,图示装置可用于制备NH3,A不符合题意;B.NH3能与酸反应生成铵盐,干燥NH3时不能用浓硫酸作干燥剂,B符合题意; C.NH3极易溶于水,多余的NH3可用水吸收,图示装置中球形干燥管能防止倒吸,故该装置可用于实验室制氨气时的尾气处理,C不符合题意;D.NH3极易溶于水,且NH3与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O部分电离生成OH-,使溶液呈碱性,可用酚酞检验,图示装置可用于做NH3的喷泉实验,D不符合题意。 2 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 2.(2025·广东深圳高三第二次调研)为达到相应实验目的,如图所示实验装置不合理的是(　　) A.图甲:分离正己烷(沸点69 ℃)和正庚烷(沸点98 ℃) B.图乙:提纯粗苯甲酸时,趁热过滤去除不溶物 C.图丙:完成乙酸乙酯制备后,分离有机相和水相 D.图丁:用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 D 3 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 解析:A.正己烷(沸点69 ℃)和正庚烷(沸点98 ℃)沸点不同,可以蒸馏分离, A合理;B.苯甲酸的溶解度随温度的升高而升高,提纯苯甲酸可采用重结晶的方法,主要步骤有加热溶解、趁热过滤、冷却结晶,趁热过滤可减少产品因溶解度变小而产生的损失,B合理;C.完成乙酸乙酯制备后,可以使用分液的方法分离有机相和水相,C合理;D.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液,应该使用酸式滴定管盛装盐酸标准液,D不合理。 4 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 3.(2025·广东汕头高三模拟)实验是科学研究的摇篮。下列化学实验装置或操作能达到实验目的的是(　　) C 5 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 解析:A.乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应,所以不能用氢氧化钠溶液收集生成的乙酸乙酯,A不能达到实验目的;B.用NaOH标准溶液滴定醋酸,恰好完全反应时生成醋酸钠,由于醋酸钠属于强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,即达到滴定终点时溶液显碱性,故指示剂应选酚酞而不能选用甲基橙,以免误差过大,且应使用碱式滴定管盛装NaOH标准溶液,B不能达到实验目的;C.Na与H2O的反应为放热反应,大试管中气体受热膨胀,左侧红墨水液面下降,右侧红墨水液面上升,C能达到实验目的;D.电石和饱和食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢气体,硫化氢也可以使溴水褪色,应该先用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的硫化氢,再验证是否有乙炔生成,D不能达到实验目的。 6 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 4.(2025·广东深圳高三第二次调研)实验室中利用如图所示装置进行Cl2的相关实验,其中,能够达到预期目的的是(　　) C 7 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 解析:A.二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2,需要加热,故A不符合题意;B.HCl能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2,氯气也能与碳酸氢钠溶液反应,应该用饱和食盐水除氯气中的氯化氢,故B不符合题意;C.试管内气体颜色变浅、液面升高、试管内壁有油状液体生成,说明CH4与Cl2发生反应,故C符合题意;D.验证Cl2能否与水反应,右侧广口瓶中应该放干燥的有色布条;先关闭弹簧夹,干燥的有色布条不褪色,再打开弹簧夹,干燥的有色布条褪色,说明Cl2能与水反应,故D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 5.(2025·广东清远高三二模)下列装置能达到相应实验目的的是(　　) A.用图①装置制备Fe(OH)3胶体 B.用图②装置测定盐酸的浓度 C.用图③装置干燥二氧化碳 D.用图④装置制备乙酸乙酯 D 9 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 解析:A.制备Fe(OH)3胶体应用FeCl3饱和溶液,且胶头滴管不能伸入烧杯中,A不符合题意;B.NaOH标准溶液应用碱式滴定管盛装,B不符合题意;C.浓硫酸不能放在U形管中,U形管中应放置固体干燥剂,C不符合题意;D.制备乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯,且有防倒吸装置,D符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 6.(2025·广东大湾区高三联合模拟)有关氯气的微型探究实验装置如图。实验时滴入几滴浓盐酸,下列说法正确的是(　　) A.①处先变红后褪色,说明Cl2具有酸性和漂白性 B.②处变蓝,说明元素非金属性:I>Cl C.③处颜色变浅,说明氧化性:Cl2>KMnO4 D.④处可吸收尾气Cl2,可用饱和Na2CO3溶液替代 D 11 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 解析:A.试管中发生反应NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O,①处Cl2溶于水后生成HClO,使紫色石蕊溶液先变红后褪色,有水参与反应,不能说明Cl2具有酸性和漂白性,A不正确;B.②处变蓝,说明发生反应Cl2+2KI=== 2KCl+I2,从而得出元素非金属性:Cl>I,B不正确;C.③处颜色变浅,说明发生反应2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,则氧化性: KMnO4>Cl2,C不正确;D.饱和Na2CO3溶液显碱性,能吸收Cl2,发生反应Na2CO3+Cl2+H2O===NaCl+HClO+NaHCO3,则④处吸收尾气Cl2,可用饱和Na2CO3溶液替代,D正确。 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 7.(2025·广东佛山高三二模)按如图装置进行实验。预期现象及相应推理均合理的是(　　) A.胶头滴管中水柱上升,说明发生了析氢腐蚀 B.滤纸1变红,说明生成了Fe3+ C.滤纸2变红,说明生成了H+ D.一段时间铁钉出现红色物质,说明生成Fe(Ⅲ)化合物 D 13 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 解析:饱和食盐水浸泡过的铁钉会发生吸氧腐蚀,导致滴管中压强减小,使得胶头滴管中水柱上升;亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液反应会生成蓝色沉淀,故滤纸1用于检验亚铁离子,而非铁离子;碱性溶液使得酚酞溶液变红,故滤纸2变红,说明生成了氢氧根离子;一段时间铁钉出现红色物质,则亚铁离子被空气中氧气氧化为三价铁的化合物,即说明生成Fe(Ⅲ)化合物。A.由分析可知,胶头滴管中水柱上升,说明发生了吸氧腐蚀,A不合理;B.滤纸1用于检验亚铁离子,而非铁离子,且颜色不是变红,B不合理;C.滤纸2变红,说明生成了氢氧根离子,C不合理;D.一段时间铁钉出现红色物质,则亚铁离子被空气中氧气氧化为Fe(Ⅲ)化合物,D合理。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 8.(2025·广东广州高三综合测试)按如图装置进行实验,两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁,先注入浓氨水,一段时间后再注入浓盐酸,对实验现象的分析合理的是(　　) A.注入浓氨水,气球膨胀,说明NH3·H2O分解放热 B.注入浓氨水,红色石蕊试纸变蓝,说明NH3是电解质 C.注入浓盐酸,淀粉-KI试纸变蓝后褪色,说明氯气具有漂白性 D.注入浓盐酸,出现大量白烟,说明氨气具有还原性 D 15 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 解析:A.注入浓氨水,NH3·H2O分解产生氨气,使广口瓶内压强增大,气球膨胀,并不是因为NH3·H2O分解放热,A不合理;B.注入浓氨水,红色石蕊试纸变蓝,是因为氨气与水反应生成的NH3·H2O电离出OH-使溶液显碱性,氨气自身不能电离,属于非电解质,B不合理;C.注入浓盐酸,浓盐酸与KMnO4反应生成氯气,氯气将KI氧化为I2,淀粉-KI试纸变蓝后褪色,但氯气不具有漂白性,是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,C不合理;D.注入浓盐酸,浓盐酸与KMnO4反应生成氯气,氯气与氨气反应生成氯化铵固体,出现大量白烟,氯元素化合价降低,说明氨气具有还原性,D合理。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 9.(2025·广东清远高三二模)用如图装置做乙炔的制备和性质实验,下列说法正确的是(　　) A.用饱和食盐水,是因为比水反应更快 B.电石主要成分的化学式为CaC2,含有非极性键 C.此实验中CuSO4溶液里会有蓝色沉淀 D.此实验Br2的苯溶液褪色,但乙炔加聚产物不能使它褪色 B 17 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 解析:A.用饱和食盐水,是为了减慢反应速率,故A错误;B.CaC2由Ca2+、构成,含有离子键和非极性共价键,故B正确;C.此实验中CuSO4和H2S反应生成黑色沉淀CuS,故C错误;D.此实验中,溴和乙炔发生加成反应,Br2的苯溶液褪色;聚乙炔中含有碳碳双键,能使Br2的苯溶液褪色,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 10.(2025·广东深圳高三第二次调研)实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热催化剂至红热后,移开酒精灯并向试管中注入浓氨水;一段时间后,烧瓶中有红棕色气体产生,再向烧瓶中注入浓氨水,烧瓶中有白烟产生。下列说法正确的是(　　) A.每消耗0.1 mol Na2O2生成0.1 mol O2 B.催化剂持续红热,说明氨的催化氧化反应为吸热反应 C.烧瓶中有红棕色气体产生,说明NH3被O2直接氧化为NO2 D.烧瓶中所产生的白烟的主要成分为NH4NO3 D 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 解析:过氧化钠和水反应放热且生成氧气,温度升高使得浓氨水逸出氨气,氨气发生催化氧化反应生成NO,NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,氨气和硝酸反应生成硝酸铵固体,出现白烟。A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,每消耗0.1 mol Na2O2生成0.05 mol O2,A错误;B.催化剂持续红热,说明氨的催化氧化反应放出热量,为放热反应,B错误;C.氨气发生催化氧化反应生成NO,NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮,C错误;D.由分析,白烟的主要成分为NH4NO3,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 11.(2025·广东茂名高三第二次综合测试)按如图连接好实验装置,三通阀接通氨气发生器与烧瓶,滴入浓氨水,待烧杯中酚酞完全变红后,再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置,可见a管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是(　　) A.该喷泉颜色为红色 B.该装置的优点为能处理多余氨气,减少污染 C.浓氨水与CaO反应有NH3生成,产氨过程熵减 D.若烧瓶内先集满HCl气体,则产生氨气后可见“喷烟”现象 C 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 解析:A.氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨为弱碱,酚酞遇碱变红,因此该喷泉颜色为红色,A正确;B.该装置形成喷泉后,装置中产生的多余氨气可通过三通阀利用倒扣的漏斗所处烧杯中的水吸收,减少污染,B正确;C.浓氨水与CaO反应有NH3生成,产氨过程气体分子数增加,为熵增,C不正确;D.若烧瓶内先集满HCl气体,则产生氨气后相遇能反应生成氯化铵,故可见“喷烟”现象,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 12.(2025·广东湛江高三二模)某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化,下列说法正确的是(　　) A.Ⅰ的试管内的反应,只体现Na2S2O3的还原性 B.Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色,体现SO2的漂白性 C.只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象 D.Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀 D 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 解析:A.Ⅰ的试管内的反应:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,为歧化反应,体现Na2S2O3的还原性和氧化性,选项A不正确;B.SO2不能漂白酸碱指示剂,石蕊溶液会变红但不会褪色,选项B不正确;C.2Na2S+3SO2 ===3S↓+2Na2SO3,Ⅰ和Ⅲ的试管中,都会出现浑浊现象,选项C不正确;D.酸性KMnO4溶液可以将SO2氧化成S,加入用盐酸酸化的氯化钡溶液,会产生白色沉淀,选项D正确。 A.制备NH3 B.干燥NH3 C.尾气处理 D.喷泉实验 A.实验室制取乙酸乙酯 B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸 C.验证Na与H2O的反应为放热反应 D.验证有乙炔生成 A.制备Cl2 B.除杂 C.验证CH4与Cl2的反应 D.验证Cl2能否与水反应 $