大单元2 选择题突破(3) 无机物的转化(课时作业)-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（广东专版）

2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 选择题(每小题4分) 1.下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是(　　) 选项 X Y Z A Na NaOH NaCl B Al2O3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3 C Si SiO2 H2SiO3 D N2 NO NO2 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 解析:A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,NaOH与HCl反应生成NaCl,电解熔融NaCl生成Na,电解NaCl溶液生成NaOH,A不符合题意;B.Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],Na[Al(OH)4]溶液与CO2反应生成Al(OH)3, Al(OH)3加热生成Al2O3,Al(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],B不符合题意;C.Si与O2加热反应生成SiO2,SiO2不能一步反应生成H2SiO3,C符合题意;D.N2与O2在高温或放电条件下生成NO,NO与O2反应生成NO2, NO2与NH3在催化剂下加热生成N2,NO2与H2O反应生成NO,D不符合题意。 2 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 2.甲是由短周期元素构成的一种常见有色气体单质,乙为强碱且焰色呈黄色,丙的摩尔质量大于丁,它们有如图所示的转化关系(部分条件和产物省略)。下列叙述正确的是(　　) A.反应条件a为“加热” B.甲可用排饱和食盐水法收集 C.用pH试纸可测定丙溶液的pH D.在水中加入丁、丙都能促进水电离 B 3 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 解析:甲是由短周期元素构成的一种常见有色气体单质,推测为氯气,乙为强碱且焰色呈黄色,推测为氢氧化钠,两者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,丙的摩尔质量大于丁,则丙为次氯酸钠,丁为氯化钠,戊为水,据此解答。A.氯化钠和水在电解的条件下可以生成氢氧化钠,所以反应条件a为“电解”,故A错误;B.氯气可用排饱和食盐水法收集,故B正确;C.丙溶液为次氯酸钠溶液,具有漂白性,不可用pH试纸测定丙溶液的pH ,故C错误;D.在水中加入次氯酸钠能促进水电离,加入氯化钠不能促进水电离,故D错误。 4 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 3.下列选项中的物质不能按图示路径进行一步转化的是(　　) 选项 甲 乙 丙 A NaCl Na Na2O2 B NH3 N2 NO2 C Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 D Cl2 HClO NaClO B 5 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 解析:A.电解熔融NaCl生成Na,Na在氧气中燃烧生成Na2O2,Na2O2与盐酸反应可得NaCl,A不符合题意;B.NH3在O2中燃烧生成N2,N2被O2氧化为NO,而不是NO2,B符合题意;C.Fe2O3被稀硫酸溶解生成Fe2(SO4)3,Fe2(SO4)3与强碱反应得到Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分解得到Fe2O3,C不符合题意;D.Cl2与水反应得到HClO,HClO与NaOH反应得到NaClO,NaClO与盐酸反应可得Cl2,D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 4.下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)(　　) A.①③　　 B.①② C.③④ D.②④   a b c d   ① Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 ② Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 ③ Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 ④ Al AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] D 7 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 解析:图示转化关系可以分析为 ① ② ③ ④ 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 硅与氧气反应生成二氧化硅,但是二氧化硅不能直接与水反应生成硅酸,只能通过硅酸盐与强酸反应生成硅酸,同时硅酸钠也不能直接转化成二氧化硅,①错误;钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与少量(过量)二氧化碳反应生成碳酸钠(碳酸氢钠),碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠,碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠固体加热得到碳酸钠,碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成氢氧化钠,②正确;铜在空气中加热生成氧化铜,氧化铜不能直接转变成氢氧化铜,③错误;铝与盐酸或氯气反应生成氯化铝,氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠,四羟基合铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化铝,四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝,氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝,氢氧化铝与盐酸(氢氧化钠溶液)反应生成氯化铝(四羟基合铝酸钠),④正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 5.(2025·广东梅州模拟)部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间的转化关系如图。下列说法错误的是(　　) A.a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B.空气中燃烧b可以得到大量的d C.f在工业上常用作还原剂 D.b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 B 10 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 解析:根据部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间的转化关系图可知,a是H2S,b是S单质,c是SO2,d是SO3,e是H2SO4,f是亚硫酸盐,g是金属硫化物。A.根据分析可知,物质a为H2S,H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体,A正确;B.S在空气中与O2反应生成SO2,不能燃烧生成SO3,B错误;C.f是亚硫酸盐,S元素的化合价为+4价,具有强还原性,容易被氧化生成硫酸盐,C正确;D.b是S,S不溶于水,能够与热的浓NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S、Na2SO3,故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 6.(2025·广东广州高三阶段测试)氮元素的“价—类”二维图如图所示,下列有关说法正确的是(　　) A.工业制备e的路线是b→d→e B.实现e→d的转化一定要添加还原剂 C.c→d的转化中一定有颜色变化 D.a和e的浓溶液相遇发生氧化还原反应生成白烟 C 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 解析:由题图可知,a为NH3,b为N2,c为NO,d为NO2,e为HNO3。A.工业制备HNO3的路线是NH3催化氧化生成NO,NO再被氧化生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,即a→c→d→e,故A错误;B.实现e→d即HNO3转化为NO2, HNO3分解即可实现该转化,不一定要添加还原剂,故B错误;C.c→d即NO转化为NO2,NO是无色气体,NO2是红棕色气体,所以该转化中一定有颜色变化,故C正确;D.a为NH3,e为HNO3,两者的浓溶液相遇会发生反应生成NH4NO3,生成白烟,但该反应不是氧化还原反应,故D错误。 13 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 7.(2025·广东珠海高三一模)部分含N或S或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是(　　) A.b都属于酸性氧化物且具有强氧化性 B.可能存在通过化合反应实现a→b→f的转化 C.一定条件下,a与H2发生化合反应所得产物均属于弱电解质 D.若g和e分别含有硫和氯元素,则二者在水溶液中一定能大量共存 B 14 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 解析:由题图,若是N元素,a为N2,b为NO2,c为N2O5,h为HNO3,i为硝酸盐;若是S元素,a为S,b为SO2,f为H2SO3,g为亚硫酸盐;若是Cl元素,a为Cl2,b为ClO2,d为HClO,e为次氯酸盐,h为HClO3,i为氯酸盐。A.若元素为S,b为SO2,没有强氧化性,A不合理;B.若元素为S,S燃烧生成SO2,SO2与水反应生成H2SO3,这两个反应都是化合反应,是通过化合反应实现a→b→f的转化,B合理;C.若元素为Cl,Cl2与H2发生化合反应生成HCl,属于强电解质,C不合理;D.若g和e分别含有硫和氯元素,g为亚硫酸盐,e为次氯酸盐,二者在水溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存,D不合理。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 8.(2025·广东深圳高三一模)部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是(　　) A.存在a→e→g→f→b的转化 B.a与单质硫混合加热,生成物一定是d C.b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应 D.g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e C 16 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 解析:由题给信息可知,a为Na单质或Cu单质,b为+1价氧化物,即b是Na2O或Na2O2或Cu2O,e为+2价氧化物,e为CuO;c为+1价碱,即c是NaOH;f为+2价的碱,则f是Cu(OH)2;d为+1价的盐,d可能是钠盐,g为+2价的盐,g是铜盐;据此分析。A.Cu与O2反应生成CuO,CuO与酸反应可生成+2价的铜盐;铜盐与可溶性碱反应生成Cu(OH)2,新制Cu(OH)2与乙醛反应生成Cu2O,可以实现a→e→g→f→b的转化,A项正确;B.Na与S反应生成Na2S,Cu与S反应生成Cu2S,都是+1价的盐,B项正确; C.Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,该反应为氧化还原反应,NaOH和酸反应生成钠盐不属于氧化还原反应,C项错误;D.g为+2价铜盐,可以是CuCl2,CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl,HCl挥发,得到Cu(OH)2,Cu(OH)2加热分解得到CuO,说明g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e,D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 9.(2025·广东广州高三一模)部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是(　　) A.若a和b含同种金属元素,则a能与H2O反应生成c B.若b能与H2O反应生成O2,则b中含共价键和离子键 C.若f能溶于NaOH溶液,则f中的金属元素位于周期表d区 D.在含同种金属元素的d→g→f转化过程中,一定存在物质颜色的变化 C 18 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 解析:A.若a和b含同种金属元素,a为单质,b为+1价氧化物,如Na和Na2O,则a能与H2O反应生成c,故A合理;B.若b能与H2O反应生成O2,则b为过氧化物,如Na2O2,则b中含共价键和离子键,故B合理;C.若f能溶于NaOH溶液,则f中的金属元素为Al,位于周期表p区,故C不合理;D.在含同种金属元素的d→g→f转化过程中,化合价升高,一定存在物质颜色的变化,如氢氧化亚铁→氢氧化铁→氧化铁,故D合理。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 10.(2025·广东梅州高三一模)部分含Fe或含N物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是(　　) A.从原子结构角度分析,g比f稳定 B.工业制硝酸涉及a→b→c→d的转化 C.常温下,可用e容器盛装d的浓溶液,因为e和d的浓溶液不反应 D.向沸水中滴加h的饱和溶液,一定能形成产生丁达尔效应的分散系 A 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 解析:由题图可知,a为单质N2,b为NO,c为NO2,d为HNO3,e为Fe,f为FeO,g为Fe2O3,h为铁盐。A.f为FeO,g为Fe2O3,Fe2+的价层电子排布式为3d6,Fe3+的价层电子排布式为3d5,3d轨道半充满较稳定,A合理;B.工业制硝酸用氨气催化氧化得到NO,不是用N2的氧化,B不合理;C.常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,二者发生反应,表面形成致密的氧化膜,阻止了反应的继续进行,C不合理;D.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续加热至溶液呈红褐色,形成胶体,若加热时间过长,胶体会发生聚沉,若用饱和硫酸铁溶液滴入沸水中,产生的胶体会聚沉,D不合理。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 11.(2025·广东深圳模拟)部分含铁或铜元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述一定不合理的是(　　) A.将含h的饱和溶液滴加到沸水中可制备胶体 B.一定条件下,f、g、h均可通过化合反应得到 C.b为红色固体,在强酸性环境中可生成a和g D.h、i具有强氧化性,均可用于自来水的消毒和净水 D 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 解析:根据铁元素化合价和分类,可以得知a是Fe,c是FeO,d是Fe2O3,e是Fe(OH)2,f是Fe(OH)3,g是Fe2+盐,h是Fe3+盐,i是Fe盐;根据铜元素化合价和分类,可以得知a是Cu,b是Cu2O,c是CuO,e是Cu(OH)2,g是Cu2+盐。A.h是Fe3+盐,可将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,A合理;B.f是Fe(OH)3,可通过化合反应: 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3得到,g是Fe2+盐、Cu2+盐,如FeCl2、CuCl2,可通过化合反应:2FeCl3+Fe===3FeCl2、Cu+Cl2CuCl2得到,h是Fe3+盐,可通过化合反应:2Fe+3Cl22FeCl3得到,B合理;C.b是Cu2O,是红色固体,在强酸性环境中发生歧化反应,离子方程式为Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O,可生成a和g,C合理; D.Fe3+盐、Fe盐均具有强氧化性,但Fe3+盐不具有消毒作用,其水解生成的Fe(OH)3胶体可以净水,D不合理。 $