天津市南开中学2025-2026学年第一学期质量监测高一化学试题

南开中学2025-2026学年度第一学期质量监测(三) 高一化学试卷 考试时间：60分钟 Ⅰ卷(共36分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(共36分，每题3分，选出每题最合适的选项) 1．以下表述正确的是( ) A．金刚石、石墨、C60都是碳单质 B. Na2O和Na2O2的阴阳离子比例不同 C．白磷和红磷是同位素 D．由石墨制备C60是物理变化 【答案】A 【详解】A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的纯净物，为碳单质，A正确； B．Na2O和Na2O2是化合物，不是同种元素组成的单质，不能为同素异形体，B错误； C．白磷和红磷结构不同，属于不同的物质，C错误； D．石墨和C60是不同的单质，由石墨制备C60有新物质生成，为化学变化，D错误； 故选A。 2．化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H+ + OH— === H2O的是( ) A．2HCl + Ba(OH)2 === BaCl2 + 2H2O B．NaHSO4 + NaOH === Na2SO4 + H2O C．KHCO3 + KOH === K2CO3 + H2O D．HCl + KOH === KCl + H₂O 【答案】C 【详解】A．2HCl + Ba(OH)2 === BaCl2 + 2H2O反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H+ + OH— === H2O，A不选； B．NaHSO4 + NaOH === Na2SO4 + H2O反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H+ + OH— === H2O，B不选； C．KHCO3 + KOH === K2CO3 + H2O反应实质碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：HCO+ OH- === CO+ H2O，C选； D．HCl + KOH === KCl + H2O反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为： H+ + OH— === H2O，D不选； 故选C。 3．现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2，②2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3， ③2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I—、Cl—共存，要将I— 氧化除去而不氧化Fe2+ 和Cl—，可加入的试剂是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 【答案】C 【详解】由①、②、③方程式可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I—＞Fe2+＞Cl—＞Mn2+， A．氯气能将Fe2+、I—均氧化，A错误； B．KMnO4能将Fe2+、I—和Cl—均氧化，B错误； C．FeCl3能氧化除去I—而不影响Fe2+和Cl—，C正确； D．HCl与三种离子均不反应，D错误； 故选C。 4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】C 【详解】A．取a克混合物充分加热，减重b克。减重b克为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的总质量（它们的物质的量都为=）则根据化学方程式2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑，可计算NaHCO3的物质的量为，进而求出碳酸钠的质量分数，A正确； B．取a克混合物与足量稀盐酸反应，最终得到b克固体。通过碳酸钠和NaHCO3生成NaCl的物质的量关系，可建立方程组求解两者质量，B正确； C．取a克混合物与稀硫酸反应，逸出气体被碱石灰吸收增重b克。碱石灰吸收的增重包含CO2和部分水蒸气，无法单独确定CO2质量，导致无法计算，C错误； D．取a克混合物与Ba(OH)2溶液反应，生成b克BaCO3沉淀，根据总碳守恒，可列方程组求解 Na2CO3和NaHCO3的质量，D正确； 故选C。 5．某温度下, 将Cl2通入NaOH溶液中, 反应得到 NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—和ClO的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1 【答案】D 【详解】Cl2生成ClO-与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO—与 ClO的物质的量浓度之比为1：3，设ClO—为1mol、ClO为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，D正确， 故选D。 6．NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下, 44g CO2中含有NA个CO2分子 B．标准状况下，22.4L 空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标准状况下，1.12L O2和1.12L CO2均含0.2NA个氧原子 【答案】A 【详解】A．44g CO2的物质的量为1mol，所以含有NA个CO2分子，A正确； B．空气中不止是单质气体，还有化合物，故标况下22.4L空气的物质的量为1mol，但其中单质分子个数小于NA个，B错误； C．没有指明在标况下，不能用22.4L·mol—1来计算Cl2的物质的量和分子数，C错误； D．1.12L O2和1.12L CO2的物质的量均为0.05mol，氧原子物质的量均为0.05mol×2=0.1mol，则氧原子数目为0.1NA，D错误； 故选A。 7．铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误的是( ) A．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件 B．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3 C．钛合金的抗腐蚀性优于不锈钢 D．盐酸可以除去镁粉中的铝粉 【答案】D 【详解】A．制造机器零部件要求材料硬度高、强度好，而纯铝硬度、强度较小，A正确； B．氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，B正确； C．铝合金硬度高、质量轻，是用来制造飞机和宇宙飞船是理想材料，C正确； D．盐酸与镁和铝均反应，D错误； 故选D。 8．下列方程式与所给事实不相符的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+ B．红热的Fe粉和水蒸气反应：2Fe + 3H2O(g)Fe2O3 + 3H2 C．盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O D．漂白液与洁厕灵混合：ClO— + Cl— + 2H+ === Cl2↑ + H2O 【答案】B 【详解】A．FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2、CuCl2，离子方程式为2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+，A正确； B．红热的Fe粉和水蒸气反应生成Fe3O4、H2，离子方程式为3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2，B正确； C．盐酸与铁锈反应生成FeCl3、H2O，离子方程式为Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O，C正确； D．漂白液与洁厕灵混合生成Cl2、NaCl和H2O，离子方程式为ClO— + Cl— + 2H+ === Cl2↑ + H2O，D正确； 故选B。 9．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( ) A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 【答案】D 【详解】A．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，A正确； B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，氟原子得电子能力最强，B正确； C．钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，C正确； D．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，氯单质与水反应比溴单质与水反应更剧烈，D错误； 故选D。 10．镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第IIA 族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是( ) A．镭的原子半径比钙的大 B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气 D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强 【答案】C 【详解】A．电子层数越多离子半径越大，则镭的原子半径比钙的大，A正确； B．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，则氯化镭的化学式为RaCl2，B正确； C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，则单质镭能与水反应产生氢气，C错误； D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性比Ca强，镭的氢氧化物比氢氧化钙的碱性强，D正确； 故选C。 11．已知Fe + SFeS，FeS + 2HCl === FeCl2 + H2S↑，2H2S + 3O22SO2 + 2H2O。将一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其充分反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集到9g水，则加入铁粉的质量为( ) A．14g B．42g C．56g D．28g 【答案】D 【详解】由方程式可知，存在Fe～FeS～H2S～H2O关系，且Fe～H2～H2O，可知n(Fe)=n(H2O)==0.5mol，则加入的铁粉质量为0.5mol×56g/mol=28g。 故选D。 12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z) B．元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强 C．元素Y、W的离子具有相同的电子层结构 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 【答案】D 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，X为N元素；Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍，设W的最外层电子数为x，则Z的核外电子数为2x，Y的最外层电子数为x-(2x-10)=10-x，若x=7，则Z为Si，Y为Al，W为Cl符合题意；若x=6，Z为Mg，Y为C或Si均不符合原子序数增大，则X为N，Y为Al，Z为Si，W为Cl。 A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＜W＜Z＜Y，A错误； B．非金属性W＞Z，则Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，B错误； C．元素Y、W的离子分别为铝离子、氯离子，二者相差1个电子层，C错误； D．非金属性W＞Z，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱，D正确； 故选D。 Ⅱ卷(共64分) 二、填空题 13．书写方程式(前3个写化学方程式，后3个写离子方程式，共12分) (1)Li与O2加热反应 (2)氢氧化亚铁被空气氧化 (3)Fe3O4与足量氢碘酸反应 (4)向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 (5)向NaHCO3溶液滴加少量Ca(OH)2 (6)碱性条件下，ClO—将Fe3+氧化为FeO 【答案】(1)4Li + O22Li2O； (2)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3； (3)Fe3O4 + 8HI === 3FeI2 + I2 + 4H2O； (4)3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br— ===6Cl— + 2Fe3+ + 2Br2； (5)Ca2+ + 2OH— + 2HCO=== 2H2O + CaCO3↓ + CO； (6)2Fe3+ + 3ClO— + 10OH— === 2FeO+ 3Cl— + 5H2O。 【详解】(1)Li与O2加热生成Li2O，化学方程式为4Li + O22Li2O； (2)氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3； (3)Fe3O4与足量氢碘酸溶液反应生成FeI2、I2和H2O，离子方程式：Fe3O4 + 8HI === 3FeI2 + I2 + 4H2O； (4)向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气生成FeCl3、Br2、H2O，离子方程式为3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br— ===6Cl— + 2Fe3+ + 2Br2； (5)向NaHCO3溶液滴加少量Ca(OH)2生成CaCO3、Na2CO3、H2O，离子方程式为Ca2+ + 2OH— + 2HCO=== 2H2O + CaCO3↓ + CO； (6)碱性条件下，ClO—将Fe3+氧化为FeO，离子方程式为2Fe3+ + 3ClO— + 10OH— === 2FeO+ 3Cl— + 5H2O。 14．(16分)根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 I．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨； ②铝； ③乙醇； ④氨气； ⑤干冰； ⑥碳酸氢钠固体； ⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 (1)其中属于电解质的是 (填写序号，下同)；在上述状态下能导电的物质是 。 (2)硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应溶液呈中性的离子方程式： 。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (3)27.0g某金属氯化物MCl2中含0.4mol Cl—，则M的摩尔质量为 。 (4)标准状况下，与34g的NH3气体含相同H原子数的CH4的体积为 。 (5)在同温同压下，现有等体积的SO2和CO2气体，则SO2和CO2的质量之比为 。 Ⅲ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是元素周期表中原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍； Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请回答下列问题。 (6)HCN的结构式 ，电子式 。 (7)Z、W、R的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (8)X、Y、Z、W、R五种元素，有一种元素的最高价氧化物的水化物的溶液显碱性，且能与Al的最高价氧化物的水化物的反应，化学方程式 。 【答案】I．(1)⑥⑧，①②⑦；(2)2H+ + SO+ Ba2+ + 2OH— === 2H2O + BaSO4↓； II．(3)64g/mol；(4)33.6L；(5)16：11； III．(6)H-C≡N，；(7)S2—＞O2—＞Na+；(8)NaOH + Al(OH)3 === Na[Al(OH)4]。 【详解】I．(1)①石墨能导电，是碳的单质，既不是电解质也不是非电解质，②铝能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质，③乙醇不能导电，不能电离，属于非电解质，④氨气不能导电，不能电离，属于非电解质，⑤二氧化碳不能导电，不能电离，属于非电解质，⑥碳酸氢钠固体不能导电，溶于水导电，属于电解质，⑦氢氧化钡溶液能导电，是混合物既不是电解质也不是非电解质，⑧氢氧化钠固体不能导电，溶于水导电，属于电解质；其中属于电解质的是：⑥⑧，能导电的是：①②⑦； (2)硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性，离子方程式为：2H+ + SO+ Ba2+ + 2OH— === 2H2O + BaSO4↓； II．(3)27.0g某金属氯化物MCl2中含0.4mol Cl—，则MCl2物质的量为0.2mol，MCl2的摩尔质量= =27.0g÷0.2mol=135g/mol，M的摩尔质量=135g/mol-35.5g/mol×2=64g/mol； (4)标准状况下，34g的NH3气体物质的量n(NH3)==2mol，含氢原子6mol，则CH4分子中含氢原子6mol，甲烷物质的量n(CH4)==1.5mol，标准状况下体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L； (5)在同温同压下，现有等体积的SO2和CO2气体，其物质的量相同，据此计算SO2和CO2的质量之比=64：44=16：11； III．(6)HCN中C能形成四对共价键，N能形成三对共价键，故结构式为：H-C≡N，电子式为； X是原子序数最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是内层的2倍，则Y有2个电子层，内层电子数为2，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z共有2个电子层，其次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Z为O元素；W元素的K层有2个电子，L层有8个电子，则M层有6个电子，则W为S元素；R元素原子最外层有1个电子，Z的阴离子是O2—，核外有10个电子，则R为Na元素。 (7)Z、W、R的简单离子分别为O2—、S2—、Na+，O2—、Na+的核外电子层数均为2层，而S2—的核外电子层数为3层，因此S2—半径最大，又电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径：S2—＞O2—＞Na+； (8)X、Y、Z、W、R五种元素，R(Na)元素的最高价氧化物的水化物NaOH的溶液显碱性，NaOH与Al(OH)3反应的化学方程式：NaOH + Al(OH)3 === Na[Al(OH)4]。 15．(20分)a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图，回答下列问题： (1)h在元素周期表中的位置 ； (2)g和j形成的化合物，用电子式表示其形成过程 ； (3)j的非金属性强于i，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母，下同)。 A．j的气态氢化物比i的气态氢化物稳定 B．j最高价氧化物对应的水化物的酸性强于i最高价氧化物对应的水化物的酸性 C．j的单质能将i从其钠盐溶液中置换出来 (4)j的单质与水反应的离子方程式 ； (5)g的氢化物与水的反应，化学方程式 ，该反应过程中涉及断裂的化学键是 (填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．范德华力 (6)c、d、e、f这4种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (7)例如，中子数为1的一种氢元素的核素可表示为H；与 j同族的元素k，位于其下一周期，其中一种核素的中子数为44，该核素符号为 。 (8)a与e元素形成的18电子分子m，取一定质量分数的m水溶液2.50g，加蒸馏水配成100.00mL 溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol/L 酸性KMnO4 标准溶液滴定，消耗标准溶液体积为20.00mL。写出发生反应的离子方程式 。假设其他杂质不干扰结果，产品中m的质量分数为 。 【答案】(1)第三周期第ⅣA族； (2)； (3)ABC； (4)Cl2 + H2OH+ + Cl— + HClO； (5)NaH + H2O === NaOH + H2↑，AB； (6)C＞N＞O＞F； (7)Br； (8)2MnO + 6H+ + 5H2O2 === 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O，17%。 【详解】短周期主族元素a、b、g最高正价+1价，原子半径g＞b＞a，所以a、b、g依次为H、Li、Na，c、h最高正价+4价，原子半径h＞c，所以c、h依次为C、Si，e、i最低负价-2价，原子半径i＞e，所以e、i依次为O、S，f、j最低负价-1价，原子半径j＞f，所以f、j依次为F、Cl，d最高正价+5价、最低负价-3价，原子半径介于c、e之间，所以d为N，综上所诉，a至j分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Si、S、Cl。 (1)h元素为Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族； (2)g(Na)和j(Cl)形成的化合物NaCl，用电子式表示其形成过程为； (3)A．Cl的气态氢化物比S的气态氢化物稳定，能证明非金属性Cl＞S，A正确； B．Cl最高价氧化物对应的水化物(HClO4)的酸性强于S最高价氧化物对应的水化物(H2SO4)的酸性，能证明非金属性Cl＞S，B正确； C．Cl的单质(Cl2)能将S从其钠盐(Na2S或NaHS)溶液中置换出来，能证明非金属性Cl＞S，C正确； 故选ABC； (4)j的单质Cl2与水反应生成HCl、HClO，离子方程式为Cl2 + H2OH+ + Cl— + HClO； (5)g的氢化物(NaH)与水的反应生成NaOH、H2，化学方程式为NaH + H2O === NaOH + H2↑，该反应过程中涉及断裂的化学键是NaH中的离子键，H2O中的极性共价键，氢键、范德华力不属于化学键， 故选AB。 (6)c、d、e、f这4种元素原子分别为C、N、O、F，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径：C＞N＞O＞F； (7)与 j(Cl)同族的元素k，位于其下一周期，则k为Br，Br的质子数为35，其中一种核素的中子数为 44，则质量数为35+44=79，该核素符号为Br； (8)a(H)与e(O)元素形成的18电子分子m为H2O2，取一定质量分数的H2O2水溶液2.50g，加蒸馏水配成100.00mL 溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol/L 酸性KMnO4 标准溶液滴定，消耗标准溶液体积为20.00mL。酸性KMnO4溶液与H2O2发生反应的离子方程式2MnO + 6H+ + 5H2O2 === 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2的物质的量为 =1.25×10—2mol，质量分数为=17%。 16．(16分) I．(1)稳定性：H2O H2S；非金属性：S P。(填>或<) (2)向Na2S中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为 。 Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为 ，干燥管D 的作用为 。 (4)若要证明非金属性：Cl>I，C中为淀粉-碘化钾混合溶液，B 中装有KMnO4固体，则A 中试剂为 ，观察到C中溶液 (填现象)，即可证明。 Ⅲ．已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成F3O4。某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为确定X的组成，他们进行了相关实验探究。 (5)甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此X是铁单质。但乙同学不同意他的观点，原因是 。 (6)乙同学：先将少量黑色粉末X放入盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中，搅拌，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤；分离除去滤渣中的红色物质，然后向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，乙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式： 。 (7)若在粉末X中直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现红色。则不出现红色的原因是 (用离子方程式表示)。 (8)丙同学的实验方案如下： 通过以上数据，可得出2.88g黑色粉末Fe3O4和Fe的物质的量分别为 。 【答案】I．(1)＞；＞； (2)S2— + Cl2 === S + 2Cl—； Ⅱ．(3)分液漏斗，防倒吸； (4)浓盐酸，溶液变蓝； Ⅲ．(5)Fe3O4俗名磁性氧化铁，Fe、Fe3O4都能被磁铁吸附； (6)Fe3O4 + 8H+ === 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O； (7)2Fe3+ + Fe === 3Fe2+； (8)0.01mol，0.01mol。 【详解】I．(1)O的非金属性大于S，则稳定性：H2O＞H2S；S、P同一周期，随着核电荷数增加，非金属性越强，则非金属性：S＞P。 (2)向Na2S中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为S2— + Cl2 === S + 2Cl—； Ⅱ．(3)仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防倒吸； (4)若要证明非金属性：Cl>I，B中装有KMnO4固体，则A 中试剂为浓盐酸，KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，Cl2再通入淀粉-碘化钾混合溶液中，C中溶液变蓝，即可证明。 Ⅲ．(5)Fe3O4俗名磁性氧化铁，Fe、Fe3O4都能被磁铁吸附，故不能由此确定黑色粉末X就是铁单质； (6)四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为Fe3O4 + 8H+ === 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O； (7)X的组成是Fe和Fe3O4，加入盐酸后Fe3O4溶解，生成的氯化铁和金属铁之间反应得到氯化亚铁，即2Fe3+ + Fe === 3Fe2+，不会使KSCN变色； (8)3.2g Fe2O3的物质的量为=0.02mol，设X中Fe3O4的物质的量为x，单质铁的物质的量为y，则232x + 56y=2.88g，3x+y=0.02mol×2=0.04mol，解得x=0.01mol，y=0.01mol。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开中学2025-2026学年度第一学期质量监测(三) 高一化学试卷 考试时间：60分钟 Ⅰ卷(共36分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(共36分，每题3分，选出每题最合适的选项) 1．以下表述正确的是( ) A．金刚石、石墨、C60都是碳单质 B. Na2O和Na2O2的阴阳离子比例不同 C．白磷和红磷是同位素 D．由石墨制备C60是物理变化 2．化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H+ + OH— === H2O的是( ) A．2HCl + Ba(OH)2 === BaCl2 + 2H2O B．NaHSO4 + NaOH === Na2SO4 + H2O C．KHCO3 + KOH === K2CO3 + H2O D．HCl + KOH === KCl + H₂O 3．现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2，②2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3， ③2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I—、Cl—共存，要将I— 氧化除去而不氧化Fe2+ 和Cl—，可加入的试剂是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 5．某温度下, 将Cl2通入NaOH溶液中, 反应得到 NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—和ClO的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1 6．NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下, 44g CO2中含有NA个CO2分子 B．标准状况下，22.4L 空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标准状况下，1.12L O2和1.12L CO2均含0.2NA个氧原子 7．铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误的是( ) A．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件 B．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3 C．钛合金的抗腐蚀性优于不锈钢 D．盐酸可以除去镁粉中的铝粉 8．下列方程式与所给事实不相符的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+ B．红热的Fe粉和水蒸气反应：2Fe + 3H2O(g)Fe2O3 + 3H2 C．盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O D．漂白液与洁厕灵混合：ClO— + Cl— + 2H+ === Cl2↑ + H2O 9．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( ) A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 10．镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第IIA 族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是( ) A．镭的原子半径比钙的大 B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气 D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强 11．已知Fe + SFeS，FeS + 2HCl === FeCl2 + H2S↑，2H2S + 3O22SO2 + 2H2O。将一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其充分反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集到9g水，则加入铁粉的质量为( ) A．14g B．42g C．56g D．28g 12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z) B．元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强 C．元素Y、W的离子具有相同的电子层结构 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 Ⅱ卷(共64分) 二、填空题 13．书写方程式(前3个写化学方程式，后3个写离子方程式，共12分) (1)Li与O2加热反应 (2)氢氧化亚铁被空气氧化 (3)Fe3O4与足量氢碘酸反应 (4)向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 (5)向NaHCO3溶液滴加少量Ca(OH)2 (6)碱性条件下，ClO—将Fe3+氧化为FeO 14．(16分)根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 I．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨； ②铝； ③乙醇； ④氨气； ⑤干冰； ⑥碳酸氢钠固体； ⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 (1)其中属于电解质的是 (填写序号，下同)；在上述状态下能导电的物质是 。 (2)硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应溶液呈中性的离子方程式： 。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (3)27.0g某金属氯化物MCl2中含0.4mol Cl—，则M的摩尔质量为 。 (4)标准状况下，与34g的NH3气体含相同H原子数的CH4的体积为 。 (5)在同温同压下，现有等体积的SO2和CO2气体，则SO2和CO2的质量之比为 。 Ⅲ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是元素周期表中原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍； Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请回答下列问题。 (6)HCN的结构式 ，电子式 。 (7)Z、W、R的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (8)X、Y、Z、W、R五种元素，有一种元素的最高价氧化物的水化物的溶液显碱性，且能与Al的最高价氧化物的水化物的反应，化学方程式 。 15．(20分)a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图，回答下列问题： (1)h在元素周期表中的位置 。(2)g和j形成的化合物，用电子式表示其形成过程 。 (3)j的非金属性强于i，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母，下同)。 A．j的气态氢化物比i的气态氢化物稳定 B．j最高价氧化物对应的水化物的酸性强于i最高价氧化物对应的水化物的酸性 C．j的单质能将i从其钠盐溶液中置换出来 (4)j的单质与水反应的离子方程式 。 (5)g的氢化物与水的反应，化学方程式 ，该反应过程中涉及断裂的化学键是 (填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．范德华力 (6)c、d、e、f这4种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (7)例如，中子数为1的一种氢元素的核素可表示为H；与 j同族的元素k，位于其下一周期，其中一种核素的中子数为44，该核素符号为 。 (8)a与e元素形成的18电子分子m，取一定质量分数的m水溶液2.50g，加蒸馏水配成100.00mL 溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol/L 酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液体积为 20.00mL。写出发生反应的离子方程式 。假设其他杂质不干扰结果，产品中m的质量分数为 。 16．(16分) I．(1)稳定性：H2O H2S；非金属性：S P。(填>或<) (2)向Na2S中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为 。 Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为 ，干燥管D 的作用为 。 (4)若要证明非金属性：Cl>I，C中为淀粉-碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A 中试剂为 ，观察到C中溶液 (填现象)，即可证明。 Ⅲ．已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成F3O4。某兴趣小组在用H2还原 Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为确定X的组成，他们进行了相关实验探究。 (5)甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此X是铁单质。但乙同学不同意他的观点，原因是 。 (6)乙同学：先将少量黑色粉末X放入盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中，搅拌，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤；分离除去滤渣中的红色物质，然后向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，乙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式： 。 (7)若在粉末X中直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现红色。则不出现红色的原因是 (用离子方程式表示)。 (8)丙同学的实验方案如下： 通过以上数据，可得出2.88g黑色粉末Fe3O4和Fe的物质的量分别为 。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $