第12卷 化学平衡和反应移动方向 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11卷、第12卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 3.掌握可逆反应与化学平衡的概念；掌握化学平衡移动方向的定性判断。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第12卷 化学平衡和反应移动方向 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量（单位为）的变化。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由图可知：反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应；正反应为气体物质的量减小的反应，则为熵减的反应，即，，故选C。 2．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是（ ） A．该反应的化学方程式为3X＋Y=2Z B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1 D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍 【答案】A 【详解】A．分析图知Δn（X）＝0.3 mol、Δn（Y）＝0.1 mol、Δn（Z）＝0.2 mol，所以三者化学系数之比为3∶1∶2，该反应是可逆反应，化学方程式为3X＋Y2Z，A项错误； B．2 min时，反应达平衡，但化学反应没有停止，仍在进行，B项正确； C．v（Z）＝，C项正确； D．根据图象可知，开始时气体总物质的量为2 mol；平衡后气体总物质的量为0.9 mol＋0.7 mol＋0.2 mol＝1.8 mol，，D项正确； 故选A。 3．在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ） A．K随温度而改变 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 【答案】A 【详解】A．K与温度有关，改变温度K值也会改变，故A选项正确。 B．K用来表示反应进行的程度，K越小，达到平衡时，反应进行的程度小，反应物的转化率越小。故B选项错误。 C．K与温度有关，与反应物的浓度无关，故C选项错误。 D．K用来表示反应进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大，故D选项错误。 故答案选A。 4．对于反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，判断下列说法正确的是（ ） ①单位时间内生成2 mol SO2，同时生成1 mol O2，则处于化学平衡状态 ②SO2生成速率等于SO2消耗速率，则处于化学平衡状态 ③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态 ④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态 A．①③ B．②④ C．②③ D．③④ 【答案】C 【详解】①生成2 mol SO2生成1 mol O2均为逆反应方向，①说法错误；②正逆反应速率相等，处于平衡状态，②说法正确；③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，即各组成的浓度保持不变，处于平衡状态，③说法正确；④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，并不能够说明各组分的浓度保持不变，不一定处于平衡状态，④说法错误；答案选C。 5．工业合成氨时，既要使原料的转化率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是（ ） ①减压   ②加压   ③升温   ④降温   ⑤及时从平衡混合气体中分离出 A．③④⑤ B．②⑤ C．② D．②③ 【答案】C 【详解】合成氨的方程式为 ，在反应后气体体积减小，压强减小，该反应是放热反应，据此回答； ①减压使平衡逆反应方向移动，且反应速率减慢，故①错误； ②加压使平衡正反应方向移动，且反应速率加快，故②正确； ③升温虽然可以加快反应速率，但是使平衡向逆反应方向移动，故③错误； ④降温虽然平衡向合成氨方向移动，但是减少单位体积内的活化分子数，有效碰撞减少，反应速率减慢，故④错误； ⑤及时从平衡混合气体中分离出 NH3，虽然生成物的浓度减小，反应向正反应方向移动，但是达到新平衡后，气体浓度都比原来平衡小，所以速率慢，故⑤错误； 故选C。 6．可逆反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是（ ） A．N2、H2不再化合 B．N2、H2、NH3浓度不再变化 C．N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2 D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化 【答案】B 【详解】A．达到平衡时，正、逆反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等，故A不选； B．达到平衡时，各组分的质量或浓度不再发生变化，故选B； C．速率之比等于化学计量数之比，不能说明正反应速率等于逆反应速率，因此不能说明反应是否达到平衡状态，故C不选； D．化学平衡是动态平衡，若条件改变引起平衡移动时，N2、H2、NH3的浓度会随之改变，故D不选； 故选：B。 7．其他条件相同，研究温度对反应  的影响，曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示，下Y的浓度c随反应时间t的变化。下列说法正确的是（ ）    A． B．曲线a表示下X的浓度随时间的变化 C．下，0～2min内，平均反应速率 D．下，加入催化剂可得到曲线Ⅲ表示的Y的浓度随时间的变化 【答案】C 【分析】浓硫酸和木炭加热生成二氧化硫、二氧化碳、水，水能使无水硫酸铜变为蓝色，二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊； 【详解】A．根据反应到达平衡的时间比短，可知温度升高，平衡时Y的量增多，平衡正向移动，可以得出该反应为吸热反应，，A错误； B．根据方程式，X的减少量是Y增加量的二分之一可知，a曲线应该是对应温度的曲线，B错误； C．时，根据浓度变化可以算出速率，则，C正确； D．加入催化剂平衡不移动，最终平衡浓度与相同，D错误； 故选C。 8．一定条件下，进行可逆反应，若A、B、C、D起始浓度分别为、、、（均不为零，且反应正向进行），到达平衡时，A、B、C、D的浓度分别为、、、，则下列判断不正确的是（ ） A． B．平衡时，B和C生成速率的关系为 C．A和B的转化率相等 D．的取值范围为 【答案】B 【详解】A．设物质A在反应中转化了，则，，因此，A项正确； B．平衡时，B和C生成速率与化学计量数成正比，则关系式可表示为，B项错误； C．根据A选项分析，A的转化率是，B的转化率为，两者转化率相等，C项正确； D．平衡时B、C、D的浓度分别为、、，B起始浓度为时，反应正向进行，则；若C、D全部逆向反应转化为A、B，则最大值为，又因为C、D起始浓度、均不为零，则的取值范围为，D项正确； 答案选B。 9．关于平衡常数，下列说法不正确的是（ ） A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B．平衡常数随温度的改变而改变 C．平衡常数随压强的改变而改变 D．使用催化剂不能使平衡常数增大 【答案】C 【详解】A、平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变，故A正确； B、平衡常数随温度的改变而改变，故B正确； C、平衡常数不随压强的改变而改变，故C错误； D、使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡，不能使平衡常数增大，故D正确； 10．向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是（ ） A．的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大 C．正向反应速率增大 D．的转化总量增大 【答案】B 【详解】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移动，的平衡浓度增大，A正确； B．平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误； C．通入一定量，反应物浓度增大，正向反应速率增大，C正确； D．通入一定量，促进二氧化硫的转化，的转化总量增大，D正确； 故选B。 11．已知可逆反应：。当其他条件不变时，B的体积分数与压强（p）的关系如图所示。下列结论正确的是（ ） A． B． C． D．无法判断与的相对大小 【答案】A 【分析】其它条件不变，增大压强，缩小体积，各物质的浓度增大，反应速率加快，所用时间缩短；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于该反应为反应前后总体积不变，所以平衡不移动。 【详解】由题图可知，反应在下比在下先达到平衡，结合压强对化学反应速率的影响可知，A项正确。 故选A。 12．下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ） A．改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态 B．当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡 C．当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行 D．当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等 【答案】B 【详解】A. 化学平衡状态是在一定条件下的平衡状态，改变条件可以改变平衡状态，故A错误； B. 化学平衡状态时当可逆反应在一定条件下达到反应限度所达到的状态，故B正确； C. 在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等（但不为0）时，体系中各种物质的浓度和含量均不再发生变化，这样的状态是平衡状态，故C错误； D. 在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等（但不为0）时，体系中各种物质的浓度和含量均不再发生变化，但生成物与反应物的浓度无直接关系，故D错误； 答案是B。 13．可逆反应达到平衡后，无论加压或降温，M的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ） A．M为气体，R为固体或液体，正反应为放热反应 B．M为固体或液体，R为气体，正反应为放热反应 C．M为气体，R为固体或液体，正反应为吸热反应 D．M、R均为气体，正反应为吸热反应 【答案】A 【详解】可逆反应达到平衡后，降温，M的转化率增大，说明平衡正向移动，正反应放热；加压，M的转化率增大，说明平衡正向移动，正方向气体分子数减少，则M一定为气体，R一定为非气体，A符合； 故选A。 14．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质 D．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 【答案】C 【详解】A．二氧化硫生成三氧化硫的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，三氧化硫的产量减小，不能用勒夏特列原理解释，故A错误； B．加入催化剂，有利于加快合成氨的反应速率，但不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．氯气和水的反应是可逆反应，Cl2 + H2OH++Cl- +HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向进行，减小了氯气的溶解度，能用勒沙特列原理解释，故C正确； D．配制FeSO4溶液时在溶液中加入铁粉是为了防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故D错误； 故选C。 15．在一定的条件下，反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅，下列判断正确的是（ ） A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．CO的浓度增大 D．各物质的浓度不变 【答案】B 【详解】二氧化氮是红棕色气体，反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅，说明降低温度，平衡正向移动，正反应方向为放热反应；CO的浓度减小；故答案为B。 16．用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列说法不正确的是（ ） A．N2的平衡浓度增大 B．NO的转化率增大 C．正向反应速率增大 D．反应平衡常数增大 【答案】D 【详解】A．达到平衡后，再通入一定量O2，即增大反应物浓度，化学平衡正向移动，则N2的平衡浓度增大，A正确；     B．达到平衡后，再通入一定量O2，即增大反应物浓度，化学平衡正向移动，NH3、NO的转化率增大，O2的转化率减小，B正确； C．达到平衡后，再通入一定量O2，即增大反应物浓度，正向、逆向反应速率增大，C正确； D．化学平衡常数仅仅是温度的函数，故温度不变，增大O2的浓度，反应平衡常数不变，D错误； 故答案为：D。 17．某温度下，在恒容密闭容器中，利用甲烷可以除去，反应为。已知为黄色，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应的生成物分子中的共价键都是单键 B．生成时，转移的电子数为 C．当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态 D．容器内气体的压强不变不可以作为反应达到化学平衡的标志 【答案】C 【详解】A．二氧化碳分子中含有碳氧双键，A错误； B．反应中碳元素化合价由-4变为+4，结合化学方程式可知，电子转移为，则生成时，转移的电子4mol，数目为4×，B错误； C．已知为黄色当容器内气体的颜色不再改变时，说明平衡不再移动，化学反应达到平衡状态，C正确； D．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，D错误； 故选C。 18．对可逆反应A（g）＋B（g）C（s）＋2D（g）　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ） ①增加A的量或者减少C的量，平衡都会向正反应方向移动 ②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 ③压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度，v正>v逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．②④ B．①②④ C．①③ D．②⑤ 【答案】A 【详解】①C是固体，减少C的量对平衡无影响，故①错误； ②升高温度，v正、v逆均应增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②正确； ③压强增大平衡不移动，但v正、v逆都增大，故③错误； ④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v正＞v逆，故④正确； ⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误； 故选A。 19．反应SO2+O22SO3密闭容器中进行，下列关于该反应的说法错误的是（ ） A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率 C．减小O2的浓度则减缓反应速率 D．增大O2浓度可使SO2完全转化为SO3 【答案】D 【详解】A．升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确； B．使用恰当的催化剂可以加快化学反应速率，故B正确； C．增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，减小浓度则减缓反应速率，故C正确； D．可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误； 综上所述，答案为D。 20．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ） A．的生成速率与的分解速率相等 B．单位时间内消耗，同时生成 C．容器内的压强不再变化 D．混合气体总质量不再变化 【答案】A 【详解】A．Z的生成速率与Z的分解速率相等即反应的正、逆反应速率相等，即达到化学平衡，A符合题意； B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ，都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，B不合题意； C．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，故容器内的压强不再变化不能说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．由于该反应中反应物和生成物均为气体，故混合气体总质量守恒，混合气体总质量不再变化不能说明反应达到化学平衡，D不合题意； 故答案为：A。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．当温度升高时，吸热且熵增加的反应一定能自发进行。（ ） 【答案】错误 【详解】吸热（ΔH>0）且熵增（ΔS>0）的反应，其自发性的判断依据为ΔG=ΔH-TΔS<0。当温度升高时，TΔS项增大，但只有当温度T超过临界值（T>ΔH/ΔS）时，ΔG才会由正转负，反应自发。若温度升高未达到临界值，ΔG仍可能大于0，反应不自发。因此，仅温度升高并不能保证反应一定自发，需达到足够高的温度。 该说法错误。 2．一个反应的ΔH-TΔS=0，则该反应处于平衡状态。（ ） 【答案】正确 【详解】根据热力学公式，吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS。当ΔG=0时，反应处于平衡状态。题干中ΔH-TΔS=0即对应ΔG=0，此时正、逆反应速率相等，体系达到动态平衡。 该说法正确。 3．吸热且熵增加的反应，温度越低反应越可能自发进行。（ ） 【答案】错误 【详解】根据吉布斯自由能公式，当（吸热）且（熵增）时，低温下项较小，的正值难以被抵消，，反应非自发；高温时项增大，可能使，反应自发。因此温度越低反而越不利于该反应自发进行。 该说法错误。 4．改变外界条件使平衡正向移动的原因是v正增大，v逆减小。（ ） 【答案】错误 【详解】根据勒夏特列原理，改变外界条件导致平衡正向移动时，取决于正反应速率大于逆反应速率。例如，增大反应物浓度时，v正瞬间增大而v逆暂时不变，随后v逆逐渐增大直至新平衡；升高温度（吸热反应）时，v正和v逆均增大，但v正增幅更大，故题干错误。 5．温度越高越利于合成氨反应平衡正向移动。（ ） 【答案】错误 【详解】合成氨反应为放热反应（，ΔH < 0）。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向（逆反应）移动以减弱温度升高的影响，导致NH3的平衡产率降低。虽然高温可提高反应速率，但仅针对平衡移动而言，高温不利于正向进行； 因此题干结论错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中加入1.2molN2、3.2 molH2，N2和H2之间发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），如图所示。 （1）曲线 （填“X”、“Y”或“Z”）表示NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。 （2）0~4min 内，以Z的浓度变化表示的平均反应速率为 。 （3）下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是 （用序号回答）。 ①通入H2②减小容 器体积   ③升高温度    ④通入Ar使压强增大 （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。 A．相同时间内消耗n mol的N2的同时生成3n mol的H2 B．容器内压强不再发生变化 C．容器内混合气体原子总数不变 D．2v（N2）=v（NH3） E.H2的体积分数不再发生变化 【答案】Y 0.1mol/（L·min） ①②③ ABE 2．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答： （1）计算反应开始2min内的v（x）= ，v（y）= ，v（z）= 。 （2）容器内的反应物是 。         （3）写出该反应的化学方程式 。 【答案】0.025mol/（L·min） 0.075mol/（L·min） 0.05mol//（L·min） X、Y 3X+Y 2Z 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．利用和平衡混合气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。 ①按图所示连接实验装置。 ②向甲烧杯中加入一定量的CaO固体，此时烧杯中和的平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入一定量的晶体，此时烧杯中和的平衡混合气体的颜色变浅。 回答下列问题： （1）CaO与水反应的化学方程式为 ，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）晶体溶于水时，乙烧杯内温度 （填“升高”或“降低”）。溶于水 （填“是”或“不是”）吸热反应。 （3）一定条件下，可逆反应已达到平衡状态，当温度升高时，平衡 （填“未被破坏”或“发生移动”），此时化学反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”）。混合气体的颜色不变 （填“能”或“不能”）证明反应已达到平衡状态。 【答案】 放热 降低 不是 发生移动 增大 能 【分析】根据影响化学反应速率的因素进行分析。 【详解】（1）根据题给信息可知，甲烧杯中和的平衡混合气体的颜色加深，说明CaO溶于水为放热反应，发生的反应方程式为，故答案：；放热。 （2）乙烧杯中和的平衡混合气体的颜色变浅，说明晶体溶于水时吸热，乙烧杯内温度降低，但不是吸热反应，因为晶体溶于水时无新物质生成，故答案：降低；不是； （3）两烧杯中的现象说明温度能影响可逆反应的平衡状态，因此升温或降温时，化学平衡会发生移动。升高温度，化学反应速率增大。当混合气体颜色不变时，说明的浓度不再变化，能证明反应已达到平衡状态。故答案：发生移动；增大；能。 2．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ⅱ补充完整。 ⅰ. ⅱ. （2）探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下： 分别将18饱和溶液加入2下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：易溶解在溶液中） 序号 A B C D 试剂组成 0.4 a 和0.2mol·L-1H2SO4 0.2 0.2和0.0002 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变为黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则 。 ②比较A、B、C，可得出的结论是 。 ③实验表明，的歧化反应速率。结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因： 。 【答案】 0.4 是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率 反应ⅱ比反应ⅰ快，D中由反应ⅱ产生的使反应ⅰ加快 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11卷、第12卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 3.掌握可逆反应与化学平衡的概念；掌握化学平衡移动方向的定性判断。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第12卷 化学平衡和反应移动方向 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量（单位为）的变化。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A． B． C． D． 2．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是（ ） A．该反应的化学方程式为3X＋Y=2Z B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1 D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍 3．在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ） A．K随温度而改变 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 4．对于反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，判断下列说法正确的是（ ） ①单位时间内生成2 mol SO2，同时生成1 mol O2，则处于化学平衡状态 ②SO2生成速率等于SO2消耗速率，则处于化学平衡状态 ③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态 ④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态 A．①③ B．②④ C．②③ D．③④ 5．工业合成氨时，既要使原料的转化率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是（ ） ①减压   ②加压   ③升温   ④降温   ⑤及时从平衡混合气体中分离出 A．③④⑤ B．②⑤ C．② D．②③ 6．可逆反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是（ ） A．N2、H2不再化合 B．N2、H2、NH3浓度不再变化 C．N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2 D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化 7．其他条件相同，研究温度对反应  的影响，曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示，下Y的浓度c随反应时间t的变化。下列说法正确的是（ ）    A． B．曲线a表示下X的浓度随时间的变化 C．下，0～2min内，平均反应速率 D．下，加入催化剂可得到曲线Ⅲ表示的Y的浓度随时间的变化 8．一定条件下，进行可逆反应，若A、B、C、D起始浓度分别为、、、（均不为零，且反应正向进行），到达平衡时，A、B、C、D的浓度分别为、、、，则下列判断不正确的是（ ） A． B．平衡时，B和C生成速率的关系为 C．A和B的转化率相等 D．的取值范围为 9．关于平衡常数，下列说法不正确的是（ ） A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B．平衡常数随温度的改变而改变 C．平衡常数随压强的改变而改变 D．使用催化剂不能使平衡常数增大 10．向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是（ ） A．的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大 C．正向反应速率增大 D．的转化总量增大 11．已知可逆反应：。当其他条件不变时，B的体积分数与压强（p）的关系如图所示。下列结论正确的是（ ） A． B． C． D．无法判断与的相对大小 12．下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ） A．改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态 B．当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡 C．当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行 D．当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等 13．可逆反应达到平衡后，无论加压或降温，M的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ） A．M为气体，R为固体或液体，正反应为放热反应 B．M为固体或液体，R为气体，正反应为放热反应 C．M为气体，R为固体或液体，正反应为吸热反应 D．M、R均为气体，正反应为吸热反应 14．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质 D．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 15．在一定的条件下，反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅，下列判断正确的是（ ） A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．CO的浓度增大 D．各物质的浓度不变 16．用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列说法不正确的是（ ） A．N2的平衡浓度增大 B．NO的转化率增大 C．正向反应速率增大 D．反应平衡常数增大 17．某温度下，在恒容密闭容器中，利用甲烷可以除去，反应为。已知为黄色，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应的生成物分子中的共价键都是单键 B．生成时，转移的电子数为 C．当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态 D．容器内气体的压强不变不可以作为反应达到化学平衡的标志 18．对可逆反应A（g）＋B（g）C（s）＋2D（g）　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ） ①增加A的量或者减少C的量，平衡都会向正反应方向移动 ②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 ③压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度，v正>v逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．②④ B．①②④ C．①③ D．②⑤ 19．反应SO2+O22SO3密闭容器中进行，下列关于该反应的说法错误的是（ ） A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率 C．减小O2的浓度则减缓反应速率 D．增大O2浓度可使SO2完全转化为SO3 20．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ） A．的生成速率与的分解速率相等 B．单位时间内消耗，同时生成 C．容器内的压强不再变化 D．混合气体总质量不再变化 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．当温度升高时，吸热且熵增加的反应一定能自发进行。（ ） 2．一个反应的ΔH-TΔS=0，则该反应处于平衡状态。（ ） 3．吸热且熵增加的反应，温度越低反应越可能自发进行。（ ） 4．改变外界条件使平衡正向移动的原因是v正增大，v逆减小。（ ） 5．温度越高越利于合成氨反应平衡正向移动。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中加入1.2molN2、3.2 molH2，N2和H2之间发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），如图所示。 （1）曲线 （填“X”、“Y”或“Z”）表示NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。 （2）0~4min 内，以Z的浓度变化表示的平均反应速率为 。 （3）下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是 （用序号回答）。 ①通入H2②减小容 器体积   ③升高温度    ④通入Ar使压强增大 （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。 A．相同时间内消耗n mol的N2的同时生成3n mol的H2 B．容器内压强不再发生变化 C．容器内混合气体原子总数不变 D．2v（N2）=v（NH3） E.H2的体积分数不再发生变化 2．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答： （1）计算反应开始2min内的v（x）= ，v（y）= ，v（z）= 。 （2）容器内的反应物是 。         （3）写出该反应的化学方程式 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．利用和平衡混合气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。 ①按图所示连接实验装置。 ②向甲烧杯中加入一定量的CaO固体，此时烧杯中和的平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入一定量的晶体，此时烧杯中和的平衡混合气体的颜色变浅。 回答下列问题： （1）CaO与水反应的化学方程式为 ，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）晶体溶于水时，乙烧杯内温度 （填“升高”或“降低”）。溶于水 （填“是”或“不是”）吸热反应。 （3）一定条件下，可逆反应已达到平衡状态，当温度升高时，平衡 （填“未被破坏”或“发生移动”），此时化学反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”）。混合气体的颜色不变 （填“能”或“不能”）证明反应已达到平衡状态。 2．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ⅱ补充完整。 ⅰ. ⅱ. （2）探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下： 分别将18饱和溶液加入2下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：易溶解在溶液中） 序号 A B C D 试剂组成 0.4 a 和0.2mol·L-1H2SO4 0.2 0.2和0.0002 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变为黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则 。 ②比较A、B、C，可得出的结论是 。 ③实验表明，的歧化反应速率。结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因： 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $