第11卷 化学平衡和反应移动方向 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11卷、第12卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 3.掌握可逆反应与化学平衡的概念；掌握化学平衡移动方向的定性判断。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第11卷 化学平衡和反应移动方向 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．一定温度下，可逆反应O2（g）+2NO（g）2NO2（g）达到平衡状态的标志是（ ） A．NO2的分解速率和O2的生成速率之比为2：1 B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO C．O2、NO的物质的量之比为1：2 D．混合气体的颜色不再发生改变 2．某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为 B．平衡时，R的转化率为75% C．5min时，M的物质的量分数为50% D．0∼5min内，  v（M）=0.4mol ·L-1·min-1 3．在下列变化中，体系熵减的是（ ） A．硝酸铵溶于水 B．固体碘升华 C．氯酸钾分解制备氧气 D．乙烯聚合为聚乙烯 4．对于化学反应方向的确定不仅与焓变（ΔH）有关，也与温度（T）、熵变（ΔS）有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定，若ΔH-TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是（ ） A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程只与焓变有关 5．已知反应：。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个体积可变的密闭容器中加入和（起始压强相同），反应体系中各物质的量相关数据如下： 容器 温度/ 起始时物质的量/ 时物质的量/ n（H2） n（I2） n（HI） 甲 1 1 0.5 乙 2 2 0.8 丙 2 2 a 下列说法中，不正确的是（ ） A．内： B．若时乙处于平衡状态，则甲一定也达到化学平衡状态 C．可能 D．丙中， 6．已达平衡的可逆反应    ，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（ ） A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大CO的浓度 D．增大压强 7．对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，下列有关说法正确的是（ ） A．使用催化剂能加快反应速率 B．降低温度能加快反应速率 C．增大反应物浓度能减慢反应速率 D．SO2、O2能100%转化为产物 8．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）   ∆H<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） ①颜色  ②平均相对分子质量  ③质量  ④压强  ⑤密度 A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤ 9．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）  △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动 C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol/L，则c（CO2）=0.0263 mol/L 10．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（ ） A．某特定反应的平衡常数只与温度有关 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变 D．化学平衡移动时，平衡常数必改变 11．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是（ ） A．的分解速率与的消耗速率相等 B．、、的物质的量之比为 C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成的同时分解 12．已知FeO（s） +C（s）= CO（g） + Fe（s）  △H>0，下列叙述正确的是（ ） A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B．任何温度下为非自发过程 C．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D．任何温度下为自发过程 13．现有下列四个图象： 下列反应中符合上述全部图象的是（ ） A． B． C． D． 14．在1L密闭容器中，充入4molN2O5，加热到t℃，发生如下反应： ①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）； ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g） 反应达到平衡时，测得N2O3为1.7mol，O2为4.5mol。则t℃时反应①的化学平衡常数为（ ） A．1.9 B．7.65 C．8.5 D．9.1 15．密闭容器中发生反应：平衡时测得A浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为，下列有关判断正确的是（ ） A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降 16．在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高化学反应速率，可采取的措施有（ ） ①增大容器体积使压强减小   ②减小容器体积使压强增大 ③升高温度 ④降低温度 ⑤恒温恒容，再充入等量的和 ⑥恒温恒压，再充入等量的和 ⑦及时分离产生的 ⑧使用催化剂 A．②④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑦⑧ C．②⑤ D．①②③⑤⑧ 17．某化学反应A（s）=D（g）+E（g）　ΔH-TΔS=（-4500+11T）kJ·mol-1（其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K），要防止反应发生，温度必须（ ） A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K 18．在反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　△H<0的平衡体系中，当恒温恒压条件下t1时刻分离出NH3时，下列说法正确的是（ ） A．t1时刻后的速率变化如图所示 B．t1时刻后达到新平衡前Q > K C．新平衡体系中NH3的含量增大 D．N2的平衡转化率增大 19．在特定条件下，和发生反应：，，且测得合成反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系为：。下列有关叙述错误的是（ ） A．当的百分含量不再变化时，反应达到化学平衡 B．加压，增加的倍数大于增加的倍数 C．升高温度，的平衡转化率降低 D．该条件下，分离出可提高转化率，但反应速率将降低 20．一定温度下，在密闭容器中发生反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ） A．H2和CO全部转化为CH3OH B．H2、CO、CH3OH的浓度不再变化 C．H2、CO、CH3OH的物质的量之比为：2：1：1 D．正、逆反应速率相等且等于零 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．如图示能说明反应N2O4(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态。（ ） 2．与O2充分反应，转移电子数为。（ ） 3．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度。（ ） 4．平衡常数K既与温度、反应物本身的性质有关，也与反应物浓度、压强有关。（ ） 5．改变反应物浓度或反应产物浓度都会改变平衡常数K。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题： （1）该反应的生成物是 。 （2）2min内，C的反应速率为 。 （3）该反应的化学方程式为 。 （4）在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比 。 A．比800℃时慢             B．比800℃时快              C．和800℃时速率一样 2．如图所示，800℃时，某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至时的变化图像。请回答下列问题。 （1）该反应的反应物是 。 （2）反应至时，A的浓度变化为 ；B的浓度变化为 ；C的浓度变化为 。 （3）该反应的化学方程式是 。 （4）反应开始至，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率为 。 （5）若用不同物质表示其化学反应速率之比为： 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下： 反应Ⅰ：（主反应） 。 反应Ⅱ：（次反应） 。 （1）反应Ⅰ的 （填“>”、“<”或“=”）0；下列对反应Ⅰ判断正确的是（ ） （填字母）。 A．较高温度下自发反应              B．较低温度下自发反应 C．任何温度下都自发反应            D．任何温度下都不自发反应 （2）采用此法制备乙醛时，理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1∶ 。（已知空气中体积分数为） （3）反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是 （填字母）。 A．升高温度     B．增大压强      C．增大浓度     D．分离产物      E．选择高效催化剂 （4）在恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇转化率与温度关系如图所示。    ①点对应的体系中乙醛的体积分数为 （用代数式表示）。 ②之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是 。 ③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是 （填代号）。 A．反应活化能增大         B．平衡常数减小      C．减小       D．催化剂的选择性降低 2．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用． Ⅰ、利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I） （1）反应（ I）的平衡常数表达式K＝ . （2）若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 ． Ⅱ、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol． （1）此温度时该反应的K值为 ． （2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态 （填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向 方向进行（填“正”或“逆”）． 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11卷、第12卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 3.掌握可逆反应与化学平衡的概念；掌握化学平衡移动方向的定性判断。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第11卷 化学平衡和反应移动方向 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．一定温度下，可逆反应O2（g）+2NO（g）2NO2（g）达到平衡状态的标志是（ ） A．NO2的分解速率和O2的生成速率之比为2：1 B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO C．O2、NO的物质的量之比为1：2 D．混合气体的颜色不再发生改变 【答案】D 【详解】A．无论反应是否达到平衡，的分解速率和的生成速率之比都为，A错误； B．无论反应是否达到平衡，单位时间内生成nmolO2的同时都会生成2nmolNO，B错误； C．O2、NO的物质的量之比为1:2，只能表示某一时刻二者的物质的量之比，这个时间点不一定是平衡状态的时间点，无法判断反应是否达到平衡，C错误； D．混合气体的颜色不再发生改变，说明的浓度不变，各物质浓度不变，则反应达到平衡状态，D正确； 答案选D。 2．某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为 B．平衡时，R的转化率为75% C．5min时，M的物质的量分数为50% D．0∼5min内，  v（M）=0.4mol ·L-1·min-1 【答案】B 【详解】A．由图中信息可知，该反应的化学方程式为，A错误； B．平衡时，R的转化率为，B正确； C．5 min时，M、R、N的物质的量分别为4 mol、4 mol、2 mol，M的物质的量分数为40%，C错误； D．0~5 min内，M的物质的量的变化量为2 mol，，D错误； 故选B。 3．在下列变化中，体系熵减的是（ ） A．硝酸铵溶于水 B．固体碘升华 C．氯酸钾分解制备氧气 D．乙烯聚合为聚乙烯 【答案】D 【详解】A．硝酸铵溶于水使自由移动离子增多，熵增，A错误； B．固体碘升华为气体，混乱程度增加，B错误； C．氯酸钾分解制备氧气使得气体分子数增加，混乱程度增加，熵增，C错误； D．乙烯聚合为聚乙烯，分子数减小，混乱程度减小，熵减，D正确。 故选D。 4．对于化学反应方向的确定不仅与焓变（ΔH）有关，也与温度（T）、熵变（ΔS）有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定，若ΔH-TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是（ ） A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程只与焓变有关 【答案】A 【详解】A、ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，A正确， B、焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，B错误； C、焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，C错误； D、固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程， D错误； 故选A。 5．已知反应：。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个体积可变的密闭容器中加入和（起始压强相同），反应体系中各物质的量相关数据如下： 容器 温度/ 起始时物质的量/ 时物质的量/ n（H2） n（I2） n（HI） 甲 1 1 0.5 乙 2 2 0.8 丙 2 2 a 下列说法中，不正确的是（ ） A．内： B．若时乙处于平衡状态，则甲一定也达到化学平衡状态 C．可能 D．丙中， 【答案】B 【详解】A．甲与丙的反应温度、因为恒压容器，起始压强相相同，起始投料丙是甲的2倍，故丙的体积是甲的体积的2倍，根据反应可知反应前后的气体的量不变，故反应前后的体积也不变，由此可知甲丙反应速率相同，根据反应速率之比等于化学计量数之比，2v（H2）甲=v（HI）丙，A正确； B．甲乙因为恒压容器，起始压强相相同，起始投料乙是甲的2倍，故乙的体积是甲的体积的2倍，但是反应达到5min时，甲中HI的量2倍的大于乙中HI的量，有两种可能，一种可能，T1 >T2，乙的反应速率的小，反应慢，5min时未达到平衡，另一种可能， T1<T2，此反应放热，升到温度，导致反应速率加快，反应已到达平衡，平衡逆向移动，B正确； C．甲乙因为恒压容器，起始压强相相同，起始投料乙是甲的2倍，故乙的体积是甲的体积的2倍，但是反应达到5min时，甲中HI的量2倍的大于乙中HI的量，有两种可能，一种可能，T1 >T2，乙的反应速率的小，反应慢，5min时未达到平衡，另一种可能， T1<T2，此反应放热，升到温度，导致反应速率加快，反应已到达平衡，平衡逆向移动，C正确； D．甲与丙的反应温度、因为恒压容器，起始压强相相同，起始投料丙是甲的2倍，故丙的体积是甲的体积的2倍，根据反应可知反应前后的气体的量不变，故反应前后的体积也不变，由此可知甲丙反应速率相同，可知a=2×0.5=1.0mol，D正确； 故选B。 6．已达平衡的可逆反应    ，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（ ） A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大CO的浓度 D．增大压强 【答案】D 【详解】A．正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，颜色变浅，故A错误； B．使用催化剂，对化学平衡无影响，气体颜色不变，故B错误； C．增大CO的浓度，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，颜色变浅，故C错误； D．增大压强，虽然平衡不移动，但组分浓度增大，颜色加深，故D正确； 故选：D。 7．对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，下列有关说法正确的是（ ） A．使用催化剂能加快反应速率 B．降低温度能加快反应速率 C．增大反应物浓度能减慢反应速率 D．SO2、O2能100%转化为产物 【答案】A 【详解】A．加入催化剂，化学反应速率加快，故A正确； B．降低温度，化学反应速率减慢，故B错误； C．增大反应物浓度，化学反应速率加快，故C错误； D．可逆反应的反应物不可能完全转化，SO2、O2的转化率一定小于100%，故D错误； 故选A。 8．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）   ∆H<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） ①颜色  ②平均相对分子质量  ③质量  ④压强  ⑤密度 A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤ 【答案】D 【分析】升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡逆向移动。 【详解】①平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深； ②平衡逆向移动，混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据可知，混合气体的平均相对分子质量减小； ③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变； ④平衡逆向移动，混合气体总的物质的量增大，混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大； ⑤平衡逆向移动，反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据可知，混合气体的密度不变。 综上所述，③和⑤符合题意，故选D。 9．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）  △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动 C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol/L，则c（CO2）=0.0263 mol/L 【答案】D 【详解】A．焓变大于0为吸热反应，根据热化学方程式可知生成1 mol Fe，则吸收的热量为a kJ，A错误； B．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B错误； C．该反应是反应前后气体体积相等的反应，在任何时刻都存在容器内压强不随时间变化，因此压强不变不能作为判断该反应达到化学平衡状态的标志，C错误； D．该反应平衡常数K=，所以c（CO）＝0.100 mol/L，则c（CO2）=Kc（CO）= 0.263×0.1mol/L=0.0263 mol/L，D正确。 故选D。 10．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（ ） A．某特定反应的平衡常数只与温度有关 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变 D．化学平衡移动时，平衡常数必改变 【答案】D 【详解】A．平衡常数只与温度有关，A项不符合题意； B．平衡常数只受到温度的影响，催化剂不能改变平衡常数的大小，B项不符合题意； C．平衡常数变大，平衡正向移动，平衡常数减小，平衡逆向移动，平衡常数改变，化学平衡必然移动，C项不符合题意； D．平衡常数只受温度的影响，能引起平衡移动的因素有多个，只有平衡因为温度变化而移动时，平衡常数才会改变，D项符合题意； 故正确选项为D 11．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是（ ） A．的分解速率与的消耗速率相等 B．、、的物质的量之比为 C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成的同时分解 【答案】C 【详解】A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍时，该反应达到平衡状态，A项不选； B．平衡时各物质浓度不再发生变化，但X、Y、Z的物质的量之比不一定为，B项不选； C．该反应有固体生成，当混合气体的质量不再变化时说明该反应达到平衡状态，又因容积不变，故混合气体的密度不再变化时，该反应达到平衡状态，C项选； D．生成Y和消耗X属于同一方向，因此不能作为达到平衡状态的标志，D项不选； 答案选C。 12．已知FeO（s） +C（s）= CO（g） + Fe（s）  △H>0，下列叙述正确的是（ ） A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B．任何温度下为非自发过程 C．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D．任何温度下为自发过程 【答案】C 【详解】△H-T△S <0时，反应能自反进行，△H>0，△S>0，只有T很大，即高温时，才能保证△H-T△S <0时，即高温下该反应为自发过程，低温下该反应为非自发进行，C满足题意。 答案选C。 13．现有下列四个图象： 下列反应中符合上述全部图象的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】图a，温度不变的情况下增大压强，生成物的浓度减小，说明平衡逆移，则正反应为气体分子数增大的反应；压强不变的情况下，升高温度，生成物浓度增大，说明平衡正移，则正反应为吸热反应； 图b，升高温度生成物浓度变大，说明正反应为吸热反应； 图c，温度不变的情况下增大压强，平均相对分子质量增大，说明增大压强平衡往气体分子数减小的方向进行；压强不变的情况下，升高温度，平均相对分子质量减小，说明平衡向气体分数数目增大的方向进行，且此方向为吸热反应； 图d，增大压强，平衡向逆方向进行。综上所述反应符合条件。故答案选：B。 14．在1L密闭容器中，充入4molN2O5，加热到t℃，发生如下反应： ①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）； ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g） 反应达到平衡时，测得N2O3为1.7mol，O2为4.5mol。则t℃时反应①的化学平衡常数为（ ） A．1.9 B．7.65 C．8.5 D．9.1 【答案】C 【详解】根据题意建立三段式，，，得到a－b ＝1.7，a＋b ＝4.5，解得a＝3.1，b＝1.4，此时N2O5物质的量为n（N2O5） ＝0.9mol，则t℃时反应①的化学平衡常数为，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 15．密闭容器中发生反应：平衡时测得A浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为，下列有关判断正确的是（ ） A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降 【答案】D 【分析】平衡时测得A浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.25mol/L，再达平衡时，测得A的浓度降低为，说明平衡逆向移动。 【详解】A．扩大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，则，故A错误； B．容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.25mol/L，再达平衡时，测得A的浓度降低为，说明平衡逆向移动，故B错误； C．平衡逆向移动，B的转化率减小，故C错误；     D．平衡逆向移动，C的体积分数下降，故D正确； 选D。 16．在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高化学反应速率，可采取的措施有（ ） ①增大容器体积使压强减小   ②减小容器体积使压强增大 ③升高温度 ④降低温度 ⑤恒温恒容，再充入等量的和 ⑥恒温恒压，再充入等量的和 ⑦及时分离产生的 ⑧使用催化剂 A．②④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑦⑧ C．②⑤ D．①②③⑤⑧ 【答案】C 【详解】从反应速率的角度分析，增大反应物浓度，增大压强能加快反应速率；①④⑦均使化学反应速率降低，②③⑤③均使化学反应速率升高，⑥不影响化学反应速率。 从平衡移动的角度分析，外界条件改变，使正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动；②⑤使化学平衡向右移动，使氨的产率增大，⑧不影响化学平衡，③使化学平衡向左移动。答案选C。 17．某化学反应A（s）=D（g）+E（g）　ΔH-TΔS=（-4500+11T）kJ·mol-1（其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K），要防止反应发生，温度必须（ ） A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K 【答案】A 【详解】要防止反应发生，ΔH-TΔS＞0，则-4500+11T＞0，解得T＞409，答案选A。 18．在反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　△H<0的平衡体系中，当恒温恒压条件下t1时刻分离出NH3时，下列说法正确的是（ ） A．t1时刻后的速率变化如图所示 B．t1时刻后达到新平衡前Q > K C．新平衡体系中NH3的含量增大 D．N2的平衡转化率增大 【答案】D 【详解】A选项，t1时刻分离出氨气，此时正对应速率不变，逆反应速率减小，故A错误； B选项，t1时刻后，减小氨气的浓度，平衡正向移动，因此达到新平衡前Q <K，故B错误； C选项，由于移出了氨气，因此新平衡体系中NH3的含量减小，故C错误； D选项，平衡正向移动，不断消耗氮气，因此N2的平衡转化率增大，故D正确。 综上所述，答案为D。 19．在特定条件下，和发生反应：，，且测得合成反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系为：。下列有关叙述错误的是（ ） A．当的百分含量不再变化时，反应达到化学平衡 B．加压，增加的倍数大于增加的倍数 C．升高温度，的平衡转化率降低 D．该条件下，分离出可提高转化率，但反应速率将降低 【答案】D 【详解】A．当的百分含量不再变化时，说明平衡不再移动，反应达到化学平衡，A正确； B．反应为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，则增加的倍数大于增加的倍数，B正确； C．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，C正确； D．该条件下，分离出，平衡正向移动，可提高转化率；，氨气浓度减小，根据速率方程可知，反应速率将增大，D错误； 故选D。 20．一定温度下，在密闭容器中发生反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ） A．H2和CO全部转化为CH3OH B．H2、CO、CH3OH的浓度不再变化 C．H2、CO、CH3OH的物质的量之比为：2：1：1 D．正、逆反应速率相等且等于零 【答案】B 【详解】A．可逆反应中，反应物不能全部转化为生成物，故A错误； B．H2、CO、CH3OH的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确； C．化学反应速率之比等于物质的量之比，达到平衡时H2、CO、CH3OH的物质的量之比不一定为：2：1：1，故C错误； D．达到平衡时，正逆反应相等但是不等于零，故D错误； 故选B。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．如图示能说明反应N2O4(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态。（ ） 【答案】错误 【详解】反应热ΔH只与反应式有关，对于给定的反应，ΔH一直保持不变，它不会随着反应“量”的变化而变化，故错误。 2．与O2充分反应，转移电子数为。（ ） 【答案】错误 【详解】该反应为可逆反应（），即使“充分反应”达到化学平衡，和也不可能完全转化为。因此，实际转移的电子数小于。 3．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度。（ ） 【答案】正确 【详解】平衡常数K的大小可反映反应进行的程度。当K值较大时，表明平衡时生成物浓度（或分压）显著高于反应物，反应正向进行程度高；当K值较小时，反应逆向进行程度高。K仅受温度影响，与浓度、压强等因素无关，因此通过K值可推断反应的限度； 故答案为：正确。 4．平衡常数K既与温度、反应物本身的性质有关，也与反应物浓度、压强有关。（ ） 【答案】错误 【详解】平衡常数K是温度的函数，仅与温度和反应物本身的性质有关。浓度和压强的变化会通过勒夏特列原理影响化学平衡的移动方向，但不会改变K值。因此，题干中认为K与浓度、压强有关的说法错误； 故答案为：错误。 5．改变反应物浓度或反应产物浓度都会改变平衡常数K。（ ） 【答案】错误 【详解】平衡常数K仅受温度影响，与反应物或产物的浓度无关。改变浓度时，虽然会使化学平衡移动（勒夏特列原理），但温度不变时K值保持不变。浓度变化影响的是浓度商Q，当Q≠K时，系统会通过移动重新达到平衡，此时各物质浓度变化但K值不变； 故答案为：错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题： （1）该反应的生成物是 。 （2）2min内，C的反应速率为 。 （3）该反应的化学方程式为 。 （4）在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比 。 A．比800℃时慢             B．比800℃时快              C．和800℃时速率一样 【答案】B和C B 【详解】（1）由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故答案为：B和C。 （2），故答案为：。 （3）恒容条件下，反应中各物质的浓度变化量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，，则反应的化学方程式为，故答案为：。 （4）800℃时，，选B，故答案为：B。 2．如图所示，800℃时，某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至时的变化图像。请回答下列问题。 （1）该反应的反应物是 。 （2）反应至时，A的浓度变化为 ；B的浓度变化为 ；C的浓度变化为 。 （3）该反应的化学方程式是 。 （4）反应开始至，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率为 。 （5）若用不同物质表示其化学反应速率之比为： 。 【答案】（1）A （2）0.8mol·L-1 0.4mol·L-1 1.2mol·L-1 （3）2A=B+3C （4）0.2mol/（L·min） （5）2∶1∶3 【详解】（1）化学反应中反应物的物质的量浓度减小，生成物的物质的量浓度增大，故反应物为A，生成物为B和C； （2）由图可知，反应至4min时，A的浓度由2mol/L降低到1.2mol/L，浓度变化为0.8mol/L；B的浓度由0增加至0.4mol/L，浓度变化为0.4mol/L；C的浓度由0增加到1.2mol/L，浓度变化为1.2mol/L； （3）化学反应的化学计量数之比等于速率之比等于浓度变化之比，故A、B、C的化学计量数之比为0.8∶0.4∶1.2=2∶1∶3，故化学方程式为2AB+3C； （4）应开始至，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率v==0.2mol/（L·min）； （5）化学反应的速率之比等于化学计量数之比，故2∶1∶3。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下： 反应Ⅰ：（主反应） 。 反应Ⅱ：（次反应） 。 （1）反应Ⅰ的 （填“>”、“<”或“=”）0；下列对反应Ⅰ判断正确的是（ ） （填字母）。 A．较高温度下自发反应              B．较低温度下自发反应 C．任何温度下都自发反应            D．任何温度下都不自发反应 （2）采用此法制备乙醛时，理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1∶ 。（已知空气中体积分数为） （3）反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是 （填字母）。 A．升高温度     B．增大压强      C．增大浓度     D．分离产物      E．选择高效催化剂 （4）在恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇转化率与温度关系如图所示。    ①点对应的体系中乙醛的体积分数为 （用代数式表示）。 ②之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是 。 ③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是 （填代号）。 A．反应活化能增大         B．平衡常数减小      C．减小       D．催化剂的选择性降低 【答案】（1）> C （2）2.5 （3）D （4） 平衡之前，升高温度，反应速率增大，反应一直向正方向进行 B 【详解】（1）反应Ⅰ气体分子数增加的反应，为的反应，根据反应能自发进行，则在任何温度下，反应Ⅰ都能自发进行，故选C； （2）分析反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，如果投入过多，会生成副产物乙酸。按反应Ⅰ的化学计量数投入乙醇、体积比为最佳理论比。乙醇蒸气、空气的体积之比为。 （3）A．反应Ⅰ的正反应是放热、气体分子数增大的反应。升高温度，平衡向左移动，A项不符合题意； B．增大压强，平衡向左移动，B项不符合题意； C．增大浓度，会加快副产物生成，乙醛的产率会降低，C项不符合题意； D．分离产物，促进平衡向右移动，D项符合题意； E．催化剂只能改变化学反应速率，不会使平衡移动，E项不符合题意。 故选D； （4）① 平衡时总物质的量：；平衡体系中，乙醛的体积分数为。 ②之前，反应没有达到平衡，升高温度，反应速率增大，反应一直向正方向进行，导致随着温度升高，乙醇的转化率增大； ③A．化学反应的活化能在一定条件下是定值，A项不符合题意； B．正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，平衡向左移动，故乙醇的转化率降低，B项符合题意； C．对于指定反应，焓变只与化学计量数有关，与转化率无关，C项不符合题意； D．催化剂具有选择性且需要一定活化温度，如果温度过高，可能使催化剂的选择性降低，导致副产物增多，但是，乙醇的转化率不会降低，D项不符合题意。 故选B。 2．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用． Ⅰ、利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I） （1）反应（ I）的平衡常数表达式K＝ . （2）若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 ． Ⅱ、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol． （1）此温度时该反应的K值为 ． （2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态 （填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向 方向进行（填“正”或“逆”）． 【答案】K＝ 66.7% 12.5 否 正 【详解】Ⅰ、（1）根据题意反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K＝，故答案为：K＝； （2）若K＝1，设 I2的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1﹣x）mol，根据K＝＝＝1，解之得：x＝66.7%，故答案为：66.7%； Ⅱ、（1），K＝＝12.5．故答案为：12.5； （2）向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时Qc＝＝0.5＜K，所以不是平衡状态，会向着正方向进行， 故答案为：否；正。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $