第10卷 影响化学反应速率的因素 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第9卷、第10卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 3.理解影响化学反应速率的因素。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第10卷 影响化学反应速率的因素 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．在2A（g）＋B（g） 4C（g）＋D（s） （ΔH>0）已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施（ ） A．减小C的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂 【答案】C 【详解】A．减小C的浓度，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，A不符合题意； B．正反应气体系数增大，增大压强，正逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，B不符合题意； C．反应吸热，升高温度，正逆反应速率加快，平衡向正反应方向移动，C符合题意； D．使用催化剂，正逆反应速率加快，平衡不移动，D不符合题意； 故选C。 2．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为（ ） 实验编号 反应物 催化剂 ①     10 mL 2% H2O2溶液 无 ② 无 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 MnO2固体 A．5 mL 2% H2O2溶液 B．10 mL 2% H2O2溶液 C．10 mL 5% H2O2溶液 D．5 mL 10% H2O2溶液 【答案】C 【分析】实验目的是研究浓度、催化剂对反应速率的影响，根据表中数据， ①和③中因为有两个不同条件：双氧水浓度和催化剂，根据控制变量法的原理，①和③两组实验无法探究浓度、催化剂对反应速率的影响，所以只能是②和③探究催化剂对反应速率的影响，①和②探究双氧水浓度对反应速率的影响，据此进行判断双氧水的浓度和体积。 【详解】本实验的目的是运用控制变量法，探究温度、催化剂对反应速率的影响。表中已有数据中，①和③两组实验有两个反应条件不同，二者无法达到实验目的；实验②和③中，探究催化剂对反应速率的影响，所以实验②中双氧水浓度和体积必须与③相同，即10 mL 5% H2O2溶液；实验①和②中都没有使用催化剂，可以探究双氧水浓度对反应速率的影响，因此实验②的反应物应为10 mL 5% H2O2溶液；C正确； 综上所述，本题选C。 3．反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A．增加Fe的表面积 B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大 【答案】B 【详解】A．增加Fe的表面积，接触面积增大，反应速率加快，故A不选； B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，气体的浓度不变，则反应速率不变，故B选； C．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率加快，故C不选； D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，故D不选； 故选B。 4．反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（ ） A．增加C的量 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容器容积不变，充入 D．保持压强不变，降低容器内的温度 【答案】B 【详解】A.是固体，增加的量，反应速率不变，故A错误； B.将容器的容积缩小一半，气体浓度增大，反应速率加快，故B正确； C.保持容器的容积不变，充入，反应物、生成物的浓度不变，反应速率不变，故C错误； D.保持压强不变，降低容器内的温度，反应速率减慢，故D错误； 故选B。 5．下列4支试管中，等质量的铁与足量盐酸反应生成H2的反应速率最大的是（ ） 试管 盐酸浓度 温度 铁的状态 A 1mol·L-1 10℃ 块状 B 1mol·L-1 10℃ 粉末状 C 3mol·L-1 20℃ 块状 D 3mol·L-1 20℃ 粉末状 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】增大浓度、增大接触面积、升高温度等均可加快反应速率。C、D中的温度、浓度均比A、B中大，则C、D中反应速率快，D中接触面积大于C中接触面积，则D中反应速率最快。 故选D。 6．下列措施能降低化学反应速率的是（ ） A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．制取乙酸乙酯时，加入浓硫酸 C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强 【答案】C 【详解】A．催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A不符合题意； B．制取乙酸乙酯时，加入浓硫酸作催化剂，可以加快化学反应速率，B不符合题意； C．锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率，C符合题意； D．石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D不符合题意； 故选C。 7．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一定可变体积的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是（ ） A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持温度和容器体积不变，充入氦气 D．保持温度和压强不变，充入氦气 【答案】B 【详解】A．因C为固体，当增加C的量时，其浓度不会改变，则不会对速率产生影响，A错误； B．将容器的体积缩小一半，气态物质的浓度均增大一倍，故反应速率增大，B项正确； C．当保持温度和容器体积不变时，充入氦气，原来各种物质的浓度没有发生变化，故速率不变，C项错误； D．当保持温度和压强不变时，充入氦气，容器的体积必然扩大，各物质的浓度减小，故反应速率减小，D项错误； 故选B。 8．下列叙述不正确的是（ ） A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 B．升高温度会增大化学反应速率，原因是增加了活化分子的百分数 C．某化学反应的能量变化如上图所示，则该反应的△H>0，△S>0 D．H3PO4的电离常数：K1＞＞K2＞＞K3 【答案】C 【详解】A. 浓度、压强改变，平衡移动，平衡常数不发生变化；温度改变，平衡移动，平衡常数一定发生变化，所以化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化，故A正确； B. 升高温度会增大化学反应速率，其原因增加了活化分子的百分数，故B正确； C. 反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，△H<0，无法物质的状态和化学计量数，不能判断熵变，故C错误； D. 由于电离生成氢离子，抑制第二步电离、第三步电离，则H3PO4的电离常数：Kl>>K2>>K3，故D正确； 故选：C。 9．中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．转化过程中有非极性键断裂与形成 B．复合催化剂降低了反应的活化能 C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变 D．低温下合成氨，能提高原料转化率 【答案】C 【详解】A. 合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确； B. 催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确； C. 催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误； D. 合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确； 答案选C。 10．下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，升高温度，NO浓度减小．下列说法正确的是（ ） A．该反应的焓变为正值 B．恒温下减小压强，反应体系的颜色加深 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为 【答案】D 【分析】平衡常数可知反应的化学方程式为，恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应。 【详解】A.恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变为负值，故A错误； B.依据化学方程式可知，化学反应前后气体计量数不变，所以减小压强，则气体体积增大，气体的浓度变小，混合气体颜色变浅，故B错误； C.升温正、逆反应速率均增大，故C错误； D.依据化学平衡常数概念书写化学方程式为：，故D正确。 故选D。 11．对于某一可逆反应，使用催化剂的作用在于（ ） A．提高反应物的平衡转化率 B．同等程度地改变正、逆反应速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡状态 【答案】B 【详解】A. 催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误； B. 催化剂同等程度影响正逆反应速率，故B正确； C. 催化剂同等程度影响正逆反应速率，故C错误； D. 催化剂改变速率，不改变化学平衡状态，故D错误； 故选B。 12．已知N2+3H2 2NH3  △H<0 ，反应速率为V1；2HI H2+I2 △H>0 ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（ ） A．同时增大 B．同时减小 C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大 【答案】A 【详解】无论化学反应是放热还是吸热，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，故选A。 33．根据反应Br＋H2 HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（ ） A．正反应吸热 B．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D．加入催化剂，该化学反应的焓变不变 【答案】B 【详解】A. 生成物的总能量高于反应物的总能量，故正反应吸热，A正确； B. 加入催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，B错误； C. 加入催化剂，能降低反应的活化能，但不影响该反应的焓变，图乙正确，C正确； D. 加入催化剂，能降低反应的活化能，但该化学反应的焓变不变，D正确； 答案选B。 14．控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是（ ） 选项 H2O2溶液的物质的量浓度（mol·L−1） 反应的温度℃ A 1 5 B 4 5 C 1 40 D 4 40 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】根据影响反应速率的因素：温度和浓度可知，温度越高反应速率越快；反应物的浓度越大，反应速率越快。在FeCl3的浓度相同时，H2O2的浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。分析表中数据，可知D选项的分解速率最快，D项正确； 答案选D。 15．与的盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ） A．反应开始2min内平均反应速率最大 B．反应速率先增大后减小 C．2～4min内温度对反应速率的影响较大 D．反应在2～4min内生成的平均反应速率为 【答案】A 【详解】A．图中的曲线表明，在第一个2min内产生了 ，第二个2min内产生了 ，第三个2min内产生了，反应速率先增大后减小，A错误； B．图中的曲线表明，在第一个2min内产生了 ，第二个2min内产生了 ，第三个2min内产生了，反应速率先增大后减小，B正确； C．2～4min内由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4min后速率下降则是由反应物浓度降低引起，C正确； D．2～4min内平均反应速率，D正确；故答案为：A。 16．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（ ） A．催化剂能改变化学反应的速率 B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100% C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大 D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了 【答案】D 【详解】A.加入合适的催化剂，可以加快化学反应速率，A项正确，不符合题意； B.可逆反应反应到一定程度，存在限度，反应物不可能达到100% ，B项正确，不符合题意； C. “有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强”，则可以增大气体反应物的浓度，故能使反应速率增大，C正确，不符合题意； D.“当化学反应达到其最大限度时”，达化学平衡状态，υ正=υ逆≠0，即为一种动态平衡，反应并没有停止，D错误，符合题意； 本题答案选D。 17．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O；②滴入几滴浓HNO3；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl固体；⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）；⑦改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 【答案】C 【详解】①加H2O，盐酸浓度减小，反应速率减小，故不选； ②滴入几滴浓HNO3，与Fe发生反应时不生成氢气，故不选； ③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，且铁粉少量，加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，故选； ④加CH3COONa固体，醋酸根与氢离子结合生成弱电解质醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故不选； ⑤加NaCl固体，对生成氢气的速率无影响，故不选； ⑥升高温度（不考虑盐酸挥发），可加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，故选； ⑦改用10mL0.1mol•L-1盐酸，氢离子浓度增大，且铁粉少量，可以加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，故选； 故选：C。 18．反应C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） ①升温  　②增加C的量    ③将容器的体积缩小一半    ④保持体积不变，充入He使体系压强增大　⑤保持压强不变，充入He     ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A．①④ B．②③ C．③④ D．②④ 【答案】D 【详解】①升高温度，反应速率加快；②C是固体，增加C的量不影响其浓度，对其反应速率无影响；③将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大；④保持体积不变，充入He使体系压强增大，参与反应的气体浓度不变，反应速率不变；⑤保持压强不变，充入He，容器体积增大，参与反应的气体浓度减小，反应速率减小；⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，水蒸气浓度增大，反应速率增大；综上所述，选D。 19．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是（ ）    ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A．①④ B．③④ C．①③ D．②③ 【答案】C 【分析】由图可知，该反应速率先增大后减小，结合温度、浓度对反应速率的影响解答。 【详解】由图可知，该反应速率先增大后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，即前一阶段温度对反应速率的影响其主要作用，后一阶段浓度对反应速率的影响起主要作用。因Cl－不参加反应，Cl－的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl－的浓度可视为不变，另外镁条的表面积会影响反应速率，但在该反应中不是主要因素，即影响因素主要为①③，答案选C。 20．恒温恒容密闭容器中进行反应，若的浓度由降到需，那么的浓度由降到反应所需时间为（ ） A．等于 B．等于 C．大于 D．小于 【答案】C 【详解】若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，即减少0.03mol/L需要15s，其平均反应速率v（N2O4）= =0.002mol/（L·s）；N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，若v（N2O4）不变，则△t=10s，实际上浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故选C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间。（ ） 【答案】错误 【详解】催化剂参加反应并改变了反应的历程，降低了反应的活化能，从而加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故说法错误。 2．增大反应物的浓度和升高温度，均能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率均增大。（ ） 【答案】错误 【详解】增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数目，能加快化学反应速率。但温度一定时，活化分子百分数是一定的，所以增大反应物浓度，不能增大活化分子百分含量，说法错误。 3．对于有气体参加的反应，缩小容器体积使压强增大，可增大活化分子百分数，从而使化学反应速率加快。（ ） 【答案】错误 【详解】缩小容器体积使压强增大，单位体积内反应物分子总数增大，活化分子百分数不变，可增大单位体积内活化分子的数目，使反应速率加快，故该说法错误。 4．可逆反应达到平衡后，增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小。（ ） 【答案】错误 【详解】增大浓度，单位体积的活化分子的数目增多，正反应速率增大，生成物增多，正逆反应速率均增大； 5．增加反应物的物质的量，一定能使反应速率增大。（ ） 【答案】错误 【详解】若增加纯固体或纯液体的物质的量，反应速率不变。答案为：错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是和反应生成和。 图是该过程中的能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能的变化是 （填“增大”“减小”或“不变”），反应热的变化是 （填“增大”“减小”或“不变”）。请写出和反应的热化学方程式： 。 【答案】减小 不变 【详解】催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，即a减小。 反应热决定于反应物的总能量与生成物的总能量的差值，催化剂不能改变反应热，即反应热△H不变。 根据反应能量图中生成物的总能量大于反应物的总能量，可推知该反应为吸热反应。由图象可知，1mol甲醇和1mol水蒸气反应生成和吸收的热量为，反应的热化学方程式为，。 故正确答案为：减小；不变；，。 2．为了研究在MnO2存在下H2O2的分解速率，某学生将少许MnO2粉末加入50mL密度为1.1g•cm-3的过氧化氢溶液中，通过实验测定，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请据图回答下列问题： （1）放出一半气体所需要的时间为 。 （2）A、B、C、D各点反应速率大小的顺序是 。 （3）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为 。 【答案】（1）1min （2）D>C>B>A （3）0.11mol/L 【详解】（1）由题图可知，放出一半气体，即放出气体体积为30mL，所需要的时间为1min。 （2）随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，即反应速率：D>C>B>A。 （3）该反应的化学方程式为，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由题图可知，生成氧气的体积为60（标准状况），则： ，所以。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．某同学在实验室研究化学反应快慢的影响因素。 （1）研究催化剂对化学反应快慢的影响，实验步骤如下： I.向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积（2mL）5%溶液； Ⅱ.向试管a中加入少量粉末，向试管b中滴加1~2滴溶液。 得出实验结论：与均能加快的分解，且前者的催化效率高得多。 ①步骤Ⅰ中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是 。 ②设计试管c的目的是 。 ③若继续用上述实验药品研究温度对分解快慢的影响，为了便于观察，选择的催化剂是 ，原因是 。 （2）现提供下列实验用品研究化学反应快慢的影响因素。 实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表 实验药品：铝片、铝粉、盐酸、盐酸 ①利用所提供实验用品，可研究的化学反应快慢的影响因素是 ，为了便于观察，你建议记录的数据是 。 ②设计实验探究温度对化学反应快慢的影响，说明实验步骤（实验仪器和药品任选）： 。 【答案】控制变量 作空白对照实验 作催化剂反应快慢适中，有利于观察反应进行的快慢 盐酸的浓度、铝的表面积 反应开始到停止所用的时间 在2支相同的试管中各装入相同质量铝片，再分别加入相同浓度、相同体积盐酸，将其中一支试管浸入盛有约40℃的热水的烧杯中，另一支试管浸入盛有约75℃热水的烧杯中，观察记录反应开始到停止所用的时间 2．臭氧层中O3分解过程如图所示，回答下列问题。 （1）ΔH （填“>”或“<”）0。 （2）催化反应①是 （填“吸热”或“放热”，下同）反应，催化反应②是 反应。 （3）总反应的活化能是 ，催化反应①的活化能是 ，催化反应②对应的逆反应的活化能是 ，总反应对应的逆反应活化能为 。 【答案】（1）< （2）吸热 放热 （3）E E1 E2＋|ΔH| E＋|ΔH| 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第9卷、第10卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 3.理解影响化学反应速率的因素。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第10卷 影响化学反应速率的因素 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．在2A（g）＋B（g） 4C（g）＋D（s） （ΔH>0）已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施（ ） A．减小C的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂 2．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为（ ） 实验编号 反应物 催化剂 ①     10 mL 2% H2O2溶液 无 ② 无 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 MnO2固体 A．5 mL 2% H2O2溶液 B．10 mL 2% H2O2溶液 C．10 mL 5% H2O2溶液 D．5 mL 10% H2O2溶液 3．反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A．增加Fe的表面积 B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大 4．反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（ ） A．增加C的量 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容器容积不变，充入 D．保持压强不变，降低容器内的温度 5．下列4支试管中，等质量的铁与足量盐酸反应生成H2的反应速率最大的是（ ） 试管 盐酸浓度 温度 铁的状态 A 1mol·L-1 10℃ 块状 B 1mol·L-1 10℃ 粉末状 C 3mol·L-1 20℃ 块状 D 3mol·L-1 20℃ 粉末状 A．A B．B C．C D．D 6．下列措施能降低化学反应速率的是（ ） A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．制取乙酸乙酯时，加入浓硫酸 C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强 7．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一定可变体积的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是（ ） A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持温度和容器体积不变，充入氦气 D．保持温度和压强不变，充入氦气 8．下列叙述不正确的是（ ） A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 B．升高温度会增大化学反应速率，原因是增加了活化分子的百分数 C．某化学反应的能量变化如上图所示，则该反应的△H>0，△S>0 D．H3PO4的电离常数：K1＞＞K2＞＞K3 9．中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．转化过程中有非极性键断裂与形成 B．复合催化剂降低了反应的活化能 C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变 D．低温下合成氨，能提高原料转化率 10．下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，升高温度，NO浓度减小．下列说法正确的是（ ） A．该反应的焓变为正值 B．恒温下减小压强，反应体系的颜色加深 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为 11．对于某一可逆反应，使用催化剂的作用在于（ ） A．提高反应物的平衡转化率 B．同等程度地改变正、逆反应速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡状态 12．已知N2+3H2 2NH3  △H<0 ，反应速率为V1；2HI H2+I2 △H>0 ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（ ） A．同时增大 B．同时减小 C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大 33．根据反应Br＋H2 HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（ ） A．正反应吸热 B．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D．加入催化剂，该化学反应的焓变不变 14．控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是（ ） 选项 H2O2溶液的物质的量浓度（mol·L−1） 反应的温度℃ A 1 5 B 4 5 C 1 40 D 4 40 A．A B．B C．C D．D 15．与的盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ） A．反应开始2min内平均反应速率最大 B．反应速率先增大后减小 C．2～4min内温度对反应速率的影响较大 D．反应在2～4min内生成的平均反应速率为 16．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（ ） A．催化剂能改变化学反应的速率 B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100% C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大 D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了 17．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O；②滴入几滴浓HNO3；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl固体；⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）；⑦改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 18．反应C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） ①升温  　②增加C的量    ③将容器的体积缩小一半    ④保持体积不变，充入He使体系压强增大　⑤保持压强不变，充入He     ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A．①④ B．②③ C．③④ D．②④ 19．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是（ ）    ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A．①④ B．③④ C．①③ D．②③ 20．恒温恒容密闭容器中进行反应，若的浓度由降到需，那么的浓度由降到反应所需时间为（ ） A．等于 B．等于 C．大于 D．小于 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间。（ ） 2．增大反应物的浓度和升高温度，均能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率均增大。（ ） 3．对于有气体参加的反应，缩小容器体积使压强增大，可增大活化分子百分数，从而使化学反应速率加快。（ ） 4．可逆反应达到平衡后，增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小。（ ） 5．增加反应物的物质的量，一定能使反应速率增大。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是和反应生成和。 图是该过程中的能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能的变化是 （填“增大”“减小”或“不变”），反应热的变化是 （填“增大”“减小”或“不变”）。请写出和反应的热化学方程式： 。 2．为了研究在MnO2存在下H2O2的分解速率，某学生将少许MnO2粉末加入50mL密度为1.1g•cm-3的过氧化氢溶液中，通过实验测定，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请据图回答下列问题： （1）放出一半气体所需要的时间为 。 （2）A、B、C、D各点反应速率大小的顺序是 。 （3）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．某同学在实验室研究化学反应快慢的影响因素。 （1）研究催化剂对化学反应快慢的影响，实验步骤如下： I.向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积（2mL）5%溶液； Ⅱ.向试管a中加入少量粉末，向试管b中滴加1~2滴溶液。 得出实验结论：与均能加快的分解，且前者的催化效率高得多。 ①步骤Ⅰ中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是 。 ②设计试管c的目的是 。 ③若继续用上述实验药品研究温度对分解快慢的影响，为了便于观察，选择的催化剂是 ，原因是 。 （2）现提供下列实验用品研究化学反应快慢的影响因素。 实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表 实验药品：铝片、铝粉、盐酸、盐酸 ①利用所提供实验用品，可研究的化学反应快慢的影响因素是 ，为了便于观察，你建议记录的数据是 。 ②设计实验探究温度对化学反应快慢的影响，说明实验步骤（实验仪器和药品任选）： 。 2．臭氧层中O3分解过程如图所示，回答下列问题。 （1）ΔH （填“>”或“<”）0。 （2）催化反应①是 （填“吸热”或“放热”，下同）反应，催化反应②是 反应。 （3）总反应的活化能是 ，催化反应①的活化能是 ，催化反应②对应的逆反应的活化能是 ，总反应对应的逆反应活化能为 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $