第1卷 物质的量 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第1卷、第2卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 1.掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度等概念及相关简单计算；掌握化学方程式的简单计算。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第1卷 物质的量 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系如图表示，则X气体可能是（ ） A．CO B．CH4 C．NO D．CO2 【答案】D 【详解】由图可知，相同温度时，p（O2）＞p（X），根据PV=nRT=mRT/M可知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，答案选D。 2．若硝酸钙溶液（密度为）含，则的物质的量浓度是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】20g密度为的硝酸钙溶液的体积为，1gCa2+的物质的量为，该溶液中钙离子的物质的量浓度为，该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为，故选C。 3．下列叙述错误的是（ ） A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子 B．1 mol N2的质量为28g C．0.1 mol H2O中含有的电子数目约为6.02×1023 D．3.01×1023个CO2分子所占的体积约为11.2升 【答案】D 【详解】A．1个SO2分子由1个S原子和2个O原子组成，则1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子，故A正确； B．1 mol N2的质量为m=n∙M=1mol×28g/mol=28g，故B正确； C．0.1 mol H2O中含有的电子为0.1mol×10=1mol，数目约为6.02×1023，故C正确； D．未指明标准状况下，无法计算气体的体积，故D错误； 故选D。 4．200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。下列说法中正确的是（ ） A．二氧化碳与水蒸气的分子数目之比为4∶1 B．二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8 C．反应中有8g氧气放出 D．参加反应的过氧化钠的质量为19.5g 【答案】C 【详解】A．由可知，二氧化碳与过氧化钠反应时，固体增重相当于，放出氧气的质量；由可知，水蒸气与过氧化钠反应时，固体增重，放出氧气的质量。设原混合气体中二氧化碳、水蒸气的质量分别为x，y，则：①、②， 解得：。二氧化碳与水蒸气的个数之比为1∶4，A错误； B．质量之比=44：7.2=11：1，B错误； C．生成氧气的质量为，C正确； D．参加反应的过氧化钠的质量是，D错误； 答案选C。 5．在相同的温度和压强下，A 容器中的 CH4和 B 容器中的 NH3所含的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为（ ） A．4:5 B．3:4 C．4:3 D．1:1 【答案】B 【详解】在相同条件下，气体的Vm相等，根据甲烷和氨气分子中含有的H原子个数相等可知二气体分子数之比为3：4，由n= = 可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：4，B正确； 故答案选B。 6．由阿伏加 德罗常数的值（）和一个水分子的质量（）、一个水分子的体积（），不能确定的物理量有（ ） A．1ml水的质量 B．1mol水蒸气的质量 C．1mol水的大致体积 D．1mol水蒸气的体积 【答案】D 【详解】A．物质的质量与聚集状态无关，1mol水的质量与1mol水蒸气的质量相等，均为，不符合题意，故A不选； B．由A分析可知B不符合题意，故B不选； C．对于水来说，分子之间的距离很小，它的体积主要取决于分子的数目和分子的大小，1mol水的体积约为，不符合题意，故C不选； D．对于水蒸气来说，体积的大小主要取决于分子的数目和分子间的距离，因分子间的距离未知，故由题给条件无法确定1mol水蒸气的体积，符合题意，故选D。 答案选D。 7．下列说法正确的是（ ） A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构 B．甲烷分子的球棍模型为 C．天然气不属于可再生能源 D．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA 【答案】C 【详解】A． 甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有1种结构，A错误； B． 甲烷分子的比例模型为，B错误； C． 天然气为化石燃料，属于不可再生能源，C正确； D． 标准状况下，CCl4是液态不是气态，所以11.2 L CCl4的物质的量不是0.5 mol，D错误； 故选C。 8．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是（ ） A．上述反应中每生成1 mol N2O，转移的电子数为3NA B．等物质的量的N2O和CO2含有相同的原子数 C．N2O只具有氧化性，无还原性 D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 【答案】B 【详解】A．题给反应中N由＋4价变为＋1价，生成1 mol N2O时转移6 mol电子， A错误； B．1 mol N2O与1 mol CO2都含有3 mol原子， B正确； C．N2O中氮元素为＋1价，是氮元素的中间价态，因此N2O既具有氧化性又具有还原性， C错误； D．由题意知，N2O可用作吸入性麻醉剂，因此不可能迅速与人体血红蛋白结合而使人中毒， D错误。 故选B。 9．设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A．常温常压下，71 g Cl2中含有的Cl2分子数目为NA B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的碳原子数目为NA C．标准状况下，22.4 L CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NA D．2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体所含氧原子数为0.3NA 【答案】B 【详解】A．常温常压下，71 g Cl2中含有的Cl2分子数目为：=NA，故A正确； B．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误； C．氧气与二氧化碳分子中都含有2个氧原子，所以标准状况下，22.4 L的CO2和O2组成的混合气物质的量为1mol，含有氧原子数为2NA，故C正确； D．氧气和臭氧均由氧原子构成，总质量为4.8g，含有的氧原子的数目为=0.3 NA，故D正确。 答案选B。 10．物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的量是（ ） A．质量 B．体积 C．质子数 D．原子数 【答案】C 【详解】A．甲烷和氨气的相对分子质量不同，则等物质的量的两种气体的质量不同，故A错误； B．由于气体存在的条件未知，则不能确定气体的体积，故B错误； C．1个甲烷分子含有10个质子，1个氨气分子含有10个质子，相同物质的量的甲烷和氨气的质子数相等，故C正确； D．构成两种分子的原子数目不同，分别为5和4，则相同物质的量时气体的原子数目不同，故D错误； 故选C。 11．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是（ ） A．该冰具有丁达尔效应 B．“气态冰”与普通冰化学性质相同 C．18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L D．“气态冰”分子中存在极性共价键 【答案】C 【详解】A．在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”，气溶胶属于胶体，可以产生丁达尔效应，故A正确； B．“气态冰”与普通冰一样都是由水分子构成，因此化学性质相同，故B正确； C．18g“气态冰”的物质的量是1mol，但其状态是固态，所以不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．构成“气态冰”的分子为水分子，水分子中含极性共价键，故D正确。 综上所述，答案为C。 12．与50mL0.1 mol∙L−1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等的是（ ） A．10mL0.5 mol∙L−1H2SO4溶液 B．75mL0.1 mol∙L−1KAl（SO4）2溶液 C．100mL0.5 mol∙L−1Al2（SO4）3溶液 D．50mL0.1 mol∙L−1Na2SO4溶液 【答案】D 【分析】50mL0.1 mol∙L−1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度为0.1 mol∙L−1。 【详解】A．10mL 0.5 mol∙L−1 H2SO4溶液中SO的物质的量浓度为0.5 mol∙L−1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故A不符合题意； B．75mL 0.1 mol∙L−1 KAl（SO4）2溶液中SO的物质的量浓度为0.2 mol∙L−1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故B不符合题意； C．100mL 0.5 mol∙L−1 Al2（SO4）3溶液中SO的物质的量浓度为1.5 mol∙L−1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故C不符合题意； D．50mL 0.1 mol∙L−1 Na2SO4溶液中SO的物质的量浓度为0.5 mol∙L−1，与题干中SO的物质的量浓度相等，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 13．下列说法中，正确的是（ ） A．1 mol O2的质量是32 g，它所占的体积是22.4 L·mol-1 B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 C．标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子个数比为1∶3 D．18g H2O在标准状况下所占的体积约为22.4 L 【答案】C 【详解】A．O2的摩尔质量是32g/mol，1molO2的质量是32g，标准状况下，1molO2所占的体积是22.4 L，判据中没有给定标况下，故A错误； B．不一定是标况下，不能用气体摩尔体积计算氧气分子的物质的量及个数，故B错误； C．同一条件下，气体的物质的量之比和气体的体积成正比，气体的分子数和气体的物质的量也成正比，因此标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为20：60=1：3，故C正确； D．18gH2O的物质的量为1mol，因为标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算1mol水的体积，故D错误； 故选C。 14．配制100mL0.2 mol·L﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（ ） A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶 【答案】A 【分析】根据配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，结合实验操作过程选择所用仪器。 【详解】操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。肯定不会用到仪器为：分液漏斗。 故选A。 15．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是（ ） A．该硫酸的物质的量浓度为 B．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数小于 C．配制的稀硫酸需取该硫酸 D．该硫酸与足量的铁反应生成 【答案】C 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度，A错误； B．等体积的水质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，B错误； C．根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制的稀硫酸需取该硫酸，C正确； D．该硫酸是浓硫酸，遇铁常温下钝化不产生氢气，D错误； 故选C。 16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NA B．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NA C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1 D．标准状况下，22.4 L氯气溶于水并与水充分反应，转移电子数为NA 【答案】A 【详解】A．氯气和氧气不反应，标况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体的物质的量（+）=1mol，所以含有的分子数为NA，故A正确； B．标况下，水为液态，不能用22.4 L/mol计算水的物质的量，故B错误； C．气体体积受温度、压强的影响，题中未指明条件是否相同，因此无法判断气体体积比，故C错误； D．标准状况下，22.4 L氯气为1 mol，氯气与水反应Cl2+HClHCl+HClO，该反应为可逆反应不能完全进行，或者氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，因此转移的电子数小于NA，故D错误； 答案为A。 17．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列关于0.2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液的说法中不正确的是（ ） A．500mL该溶液中的NO3-、Ba2+总数为0.3NA B．500mL该溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2mol·L-1 C．500mL该溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol·L-1 D．500mL该溶液中NO3-总数为0.2NA 【答案】B 【详解】A、500mL溶液中Ba（NO3）2的物质的量n=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1molBa（NO3）2含3mol离子，故0.1mol硝酸钡中含0.3mol离子即0.3NA个，故A正确；B、溶液是均一、稳定的，0.2mol•L-1的Ba（NO3）2溶液，硝酸根离子的浓度为0.2mol•L-1×2=0.4mol•L-1，故B错误；C、根据溶液的均一性，0.2mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，钡离子的浓度为：0.2mol•L-1，故C正确；D、溶液中硝酸根离子的浓度为0.2mol•L-1×2=0.4mol•L-1，500mL溶液中含有的硝酸根离子的物质的量为：0.4mol•L-1×0.5L=0.2mol，故D正确；故选B。 18．下列关于物质的量的叙述正确的是（ ） A．40g NaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B．标准状况下，22.4L H2O的质量约为18g C．0.5mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为1mol D．1mol/L KOH溶液中含有6.02×1023个OH- 【答案】C 【详解】A．1L是水的体积不是溶液体积，所得溶液的物质的量浓度不为1mol/L，A选项错误； B．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积衡量，B选项错误； C．0.5molNa2SO4中含有1molNa+，C选项正确； D．缺少溶液体积，无法计算，D选项错误； 答案选C。 19．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．的溶液中含个 B．反应生成，转移个电子 C．号元素的原子一定含有个质子、个中子 D．组成为的烃一定含有个双键 【答案】B 【详解】A．即，故的溶液中含的数目为，A错误； B．中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成，转移个电子，B正确； C．6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故号元素的原子一定含有个质子、中子数不一定为，C错误； D．通式的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误； 故选B。 20．下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L B．1 mol 气体的体积若是 22.4 L，它必定处于标准状况 C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D．标准状况下，1 mol H2 和 O2 的混合气体的体积约是 22.4 L 【答案】D 【详解】A. 摩尔体积的单位为L/mol，故A错误； B. 因为只有温度和压强满足一定的条件，1mol任何气体不一定只有在标准状况下才是22.4L，故B错误； C. 根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的物质的量之比是分子数之比，故C错误； D. 标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，则1 mol H2 和 O2 的混合气体的体积约是 22.4 L，故D正确； 答案选D。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．与O2充分反应，转移电子数为。（ ） 【答案】错误 【详解】该反应为可逆反应（），即使“充分反应”达到化学平衡，和也不可能完全转化为。因此，实际转移的电子数小于。 2．常温下，4 g CH4含个C-H共价键。（ ） 【答案】正确 【详解】甲烷的摩尔质量为16 g/mol，4 g CH4的物质的量为=0.25 mol，而每个CH4分子含有4个C-H共价键，故0.25 mol CH4中C-H键的物质的量为0.25 mol×4=1 mol，则对应数目为NA个，故该说法正确。 3．22 g CO2气体中O原子个数为。（ ） 【答案】正确 【详解】CO2的摩尔质量为44 g/mol，22 g CO2的物质的量为= 0.5 mol。每个CO2分子含2个O原子，故O原子的总物质的量为0.5 mol × 2 = 1 mol，1 mol O原子数目为NA，因此题干正确。 4．O2的摩尔质量为32g。（ ） 【答案】错误 【详解】摩尔质量的单位为g/mol，则O₂的摩尔质量以g/mol作单位，在数值上等于其相对分子质量（16×2=32），即O2的摩尔质量为32g/mol，故答案为：错误。 5．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L。（ ） 【答案】错误 【详解】气体摩尔体积的单位为L·mol-1，且通常状况下气体摩尔体积也不是22.4L·mol-1。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．家用天然气中会添加微量有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分是四氢噻吩（），一般添加量是20～50。若一个三口之家一年使用天然气的量为300，计算其一年所消耗的气态四氢噻吩最多为 L（折算成标准状况下的体积，计算结果保留两位小数） 【答案】3.89L 【详解】按最多添加量进行计算，则300要添加的量为：，则其一年所消耗的气态四氢噻吩最多为：。 2．偏二甲肼（）是火箭常用的一种燃料。它与四氧化二氮（）反应的化学方程式为：。若有120g偏二甲肼完全反应，计算产生气体的体积（设该温度下，气体摩尔体积为） 。（写出计算过程） 【答案】540L 【详解】偏二甲肼的摩尔质量M=60g/mol，120g偏二甲肼的物质的量为2mol，根据方程式可以知1mol偏二甲肼参加反应生成3mol N2、2mol CO2和4mol水蒸气，共生成9mol气体，故2mol偏二甲肼可生成18mol气体，其体积V=n·Vm=18mol×30L/mol=540L。 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．某兴趣小组完成了Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如下图所示： （1）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行的操作是 。 （2）硬质玻璃管中反应的化学方程式： 。 （3）当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是 L。（要求写出具体计算过程） 【答案】（1）检验气体的纯度 （2） （3）4.48 【分析】由实验装置可知，A加热提供水蒸气，B中发生铁与水蒸气生成四氧化三铁和氢气的反应，C中碱石灰用于干燥氢气，D用于收集氢气，氢气不纯点燃的时候易发生爆炸。 【详解】（1）Fe和水蒸气反应生成可燃性气体H2，点燃可燃性气体之前要先检验气体的纯度，故答案为：检验气体的纯度； （2）硬质玻璃管中反应的化学方程式为：； （3），，，，故答案为：4.48； 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则 （1）该气体的物质的量为 mol。 （2）该气体所含原子总数为 个。 （3）该气体在标准状况下的体积为 L。 （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】 ×100% 【详解】（1）物质的量等于质量除以摩尔质量，该气体的物质的量为mol； （2）该分子为双原子分子，所以该气体中所含的原子总数为：mol×2×NAmol-1=； （3）气体的体积等于物质的量乘以摩尔体积，该气体在标准状况下的体积为mol ×22.4L/mol=L； （4）溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为×100%。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第1卷、第2卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 1.掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度等概念及相关简单计算；掌握化学方程式的简单计算。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第1卷 物质的量 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系如图表示，则X气体可能是（ ） A．CO B．CH4 C．NO D．CO2 2．若硝酸钙溶液（密度为）含，则的物质的量浓度是（ ） A． B． C． D． 3．下列叙述错误的是（ ） A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子 B．1 mol N2的质量为28g C．0.1 mol H2O中含有的电子数目约为6.02×1023 D．3.01×1023个CO2分子所占的体积约为11.2升 4．200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。下列说法中正确的是（ ） A．二氧化碳与水蒸气的分子数目之比为4∶1 B．二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8 C．反应中有8g氧气放出 D．参加反应的过氧化钠的质量为19.5g 5．在相同的温度和压强下，A 容器中的 CH4和 B 容器中的 NH3所含的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为（ ） A．4:5 B．3:4 C．4:3 D．1:1 6．由阿伏加 德罗常数的值（）和一个水分子的质量（）、一个水分子的体积（），不能确定的物理量有（ ） A．1ml水的质量 B．1mol水蒸气的质量 C．1mol水的大致体积 D．1mol水蒸气的体积 7．下列说法正确的是（ ） A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构 B．甲烷分子的球棍模型为 C．天然气不属于可再生能源 D．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA 8．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是（ ） A．上述反应中每生成1 mol N2O，转移的电子数为3NA B．等物质的量的N2O和CO2含有相同的原子数 C．N2O只具有氧化性，无还原性 D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 9．设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A．常温常压下，71 g Cl2中含有的Cl2分子数目为NA B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的碳原子数目为NA C．标准状况下，22.4 L CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NA D．2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体所含氧原子数为0.3NA 10．物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的量是（ ） A．质量 B．体积 C．质子数 D．原子数 11．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是（ ） A．该冰具有丁达尔效应 B．“气态冰”与普通冰化学性质相同 C．18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L D．“气态冰”分子中存在极性共价键 12．与50mL0.1 mol∙L−1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等的是（ ） A．10mL0.5 mol∙L−1H2SO4溶液 B．75mL0.1 mol∙L−1KAl（SO4）2溶液 C．100mL0.5 mol∙L−1Al2（SO4）3溶液 D．50mL0.1 mol∙L−1Na2SO4溶液 13．下列说法中，正确的是（ ） A．1 mol O2的质量是32 g，它所占的体积是22.4 L·mol-1 B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 C．标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子个数比为1∶3 D．18g H2O在标准状况下所占的体积约为22.4 L 14．配制100mL0.2 mol·L﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（ ） A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶 15．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是（ ） A．该硫酸的物质的量浓度为 B．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数小于 C．配制的稀硫酸需取该硫酸 D．该硫酸与足量的铁反应生成 16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NA B．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NA C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1 D．标准状况下，22.4 L氯气溶于水并与水充分反应，转移电子数为NA 17．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列关于0.2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液的说法中不正确的是（ ） A．500mL该溶液中的NO3-、Ba2+总数为0.3NA B．500mL该溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2mol·L-1 C．500mL该溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol·L-1 D．500mL该溶液中NO3-总数为0.2NA 18．下列关于物质的量的叙述正确的是（ ） A．40g NaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B．标准状况下，22.4L H2O的质量约为18g C．0.5mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为1mol D．1mol/L KOH溶液中含有6.02×1023个OH- 19．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．的溶液中含个 B．反应生成，转移个电子 C．号元素的原子一定含有个质子、个中子 D．组成为的烃一定含有个双键 20．下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L B．1 mol 气体的体积若是 22.4 L，它必定处于标准状况 C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D．标准状况下，1 mol H2 和 O2 的混合气体的体积约是 22.4 L 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．与O2充分反应，转移电子数为。（ ） 2．常温下，4 g CH4含个C-H共价键。（ ） 3．22 g CO2气体中O原子个数为。（ ） 4．O2的摩尔质量为32g。（ ） 5．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．家用天然气中会添加微量有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分是四氢噻吩（），一般添加量是20～50。若一个三口之家一年使用天然气的量为300，计算其一年所消耗的气态四氢噻吩最多为 L（折算成标准状况下的体积，计算结果保留两位小数） 2．偏二甲肼（）是火箭常用的一种燃料。它与四氧化二氮（）反应的化学方程式为：。若有120g偏二甲肼完全反应，计算产生气体的体积（设该温度下，气体摩尔体积为） 。（写出计算过程） 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．某兴趣小组完成了Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如下图所示： （1）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行的操作是 。 （2）硬质玻璃管中反应的化学方程式： 。 （3）当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是 L。（要求写出具体计算过程） 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则 （1）该气体的物质的量为 mol。 （2）该气体所含原子总数为 个。 （3）该气体在标准状况下的体积为 L。 （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $