第27卷 氯气的制法 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第27卷、第28卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第27卷 氯气的制法 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列说法不正确的是（ ） A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．实现HClCl2的变化需要氧化剂才能实现 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 2．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ） A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D．以上结论都不对 3．下列离子或化学方程式正确的是（ ） A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+H2O B．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO↑+2SO2↑+2H2O C．乙醇和乙酸反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5 D．乙炔完全燃烧的化学方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O 4．实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是（ ） A．制取 B．除氯化氢 C．收集 D．尾气吸收 A．A B．B C．C D．D 5．实验室制取的实验原理及装置均正确的是（ ） A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 6．某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质（夹持装置已省略），下列分析错误的是（ ） A．装置①可以通过调节浓盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率 B．a、b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的不具有漂白性 C．反应开始后可观察到③中溶液褪色，说明氯水具有漂白性 D．实验时，当⑤硬质玻璃管中充满黄绿色气体后，点燃酒精灯 7．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是（ ） A．图甲生成Cl2 B．图乙净化Cl2 C．图丙收集Cl2 D．图丁吸收Cl2尾气 8．除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（ ） A．蒸馏水 B．二氧化锰 C．饱和食盐水 D．氢氧化钠溶液 9．如图所示，实验室欲制取纯净干燥的氯气。下列说法不正确的是（ ） A．装置接口按气流方向的连接顺序为a→d→e→h→i→f→g→b B．①中发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O C．⑤利用了浓硫酸的吸水性 D．可用澄清石灰水替代②中的NaOH溶液 10．要得到干燥的氯气，应使氯气通过（ ） A．浓H2SO4 B．固体烧碱 C．生石灰 D．饱和食盐水 11．下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是（ ）    选项 X Y Z A 无水硫酸铜 氯气 饱和食盐水 B 氢氧化钠固体 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠溶液 D 碱石灰 一氧化氮 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 12．实验室用固体与浓盐酸混合加热制取时，应选用下列发生装置中的（ ） A． B． C． D． 13．利用如图装置可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该铁合物呈棕红色、易潮解，100℃升华。下列有关说法正确的是（ ）    A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸 B．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 C．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水 D．装置F的目的是检验有无氯气逸出 14．下列离子方程式书写不正确的是（ ） A．稀溶液中通入过量： B．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液加热： C．和浓盐酸制取：（浓） D．铜粉加入稀硝酸溶液中： 15．下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是（ ） A．甲装置制备氯气 B．乙装置除去中的气体 C．丙装置干燥氯气 D．丁装置吸收多余的氯气 16．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（ ） A．制取少量蒸馏水 B．制取少量NO2 C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 D．探究NH4HCO3的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 17．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） A．分离NaCl和H2O B．实验室制氯气 C．除去Cl2中的HCl D．测氯水的pH 18．已知。某化学实验小组用如图所示装置制取并收集氯气，下列说法不正确的是（ ） A．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 B．该装置图中存在两处明显错误 C．该实验装置中收集氯气的方法不正确 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉—碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出 19．某同学利用含有HCl杂质的Cl2及下列装置探究Cl2能否与水反应，其正确的组装顺序是（ ） A． B． C． D． 20．如图为实验室制取并收集氯气的装置，下列说法不正确的是（ ） A．仪器a的名称为分液漏斗 B．饱和食盐水和浓硫酸的作用是除去氯气中的杂质 C．b为氯气的收集装置 D．c为尾气处理装置，烧杯中的溶液为浓硫酸 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去。（ ） 2．一套完整的制气装置包括：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。（ ） 3．浓盐酸Cl2漂白粉。（ ） 4．实验室中可利用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，两制备方法中氯气的发生装置完全相同。（ ） 5．制取Cl2用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积为100mL的氯气。（常温下，氯气的密度为2.91g/L。） （1）制取4瓶氯气，理论上需要的质量是 。 （2）实际称取的固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是 。 2．某同学利用如图所示装置验证Cl元素的非金属性强于S元素，回答下列问题： （1）仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置C中盛放的试剂可以选用 填序号，当C中观察到 现象时，可说明Cl元素的非金属性强于S元素，该反应的离子方程式为 。 溶液 溶液 溶液 （3）若反应后装置D中：：1，则反应中被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数比为 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体。 试剂：①浓硫酸；②浓盐酸；③食盐固体；④硫酸氢钠固体；⑤二氧化锰固体。 请用实验装置编号（A、B……）回答： （1）若选用试剂①③，则应选择的装置是 。 （2）若选用试剂③④也可以制氯化氢，则可选择的装置是 。 （3）选好仪器，组装好装置后要进行的第一步操作是 ，写出实验室制取氯化氢气体的反应方程式 。要制得干燥的氯化氢气体，可选用 做干燥剂。 2．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰共热，制备并收集2瓶干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置： （1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生反应的化学方程式： 。 （2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 ；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放 （填试剂名称）。 （3）实验开始后，先 a， b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再 a， b，换好集气瓶后，继续收集氯气。 （4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收多余氯气，你认为其中不恰当的是 （填序号）。 A．氢氧化钠溶液         B．浓硫酸               C．饱和食盐水 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第27卷、第28卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第27卷 氯气的制法 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列说法不正确的是（ ） A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．实现HClCl2的变化需要氧化剂才能实现 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 【答案】B 【详解】A、氯气与金属反应生成金属氯化物，故A说法正确；B、液氯是氯气液化得到，不能使干燥的有色布条褪色，故B说法错误；C、HCl中Cl由－1价生成0价，化合价升高，因此需要加入氧化剂才能实现，故C说法正确；D、氯水中有少量的氯气与水反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO含有强氧化性，故D说法正确。 2．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ） A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D．以上结论都不对 【答案】C 【详解】n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol。反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.3mol，小于0.6mol。因此反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol。 故选C。 3．下列离子或化学方程式正确的是（ ） A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+H2O B．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO↑+2SO2↑+2H2O C．乙醇和乙酸反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5 D．乙炔完全燃烧的化学方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O 【答案】D 【详解】A．盐酸是强酸，在离子方程式中应写成离子形式，A项错误； B．碳与热的浓硫酸反应的生成物是二氧化硫、二氧化碳和水，B项错误； C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，C项错误； D．乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，D项正确； 故答案选D。 4．实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是（ ） A．制取 B．除氯化氢 C．收集 D．尾气吸收 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知盐酸浓度不足，装置不能达到实验目的，故A符合题意； B．制取的氯气中含有HCl，可以用饱和食盐水吸收挥发出来的HCl，装置可以达到实验目的，故B不符合题意； C．氯气密度大于空气，收集氯气的导管长进短出，装置可以达到实验目的，故C不符合题意； D．氯气有毒，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯能吸收未反应的氯气，达到尾气处理的实验目的，故D不符合题意； 故选A。 5．实验室制取的实验原理及装置均正确的是（ ） A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 6．某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质（夹持装置已省略），下列分析错误的是（ ） A．装置①可以通过调节浓盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率 B．a、b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的不具有漂白性 C．反应开始后可观察到③中溶液褪色，说明氯水具有漂白性 D．实验时，当⑤硬质玻璃管中充满黄绿色气体后，点燃酒精灯 【答案】B 【分析】实验目的制备氯气并探究其性质，实验原理漂白精主要成分具有强氧化性，可以氧化浓盐酸生成氯气，生成的氯气中含有杂质、，经过除杂后，验证氯气是否具有漂白性及氧化性，氯气有毒，还需要进行尾气处理。 【详解】A．漂白精与浓盐酸常温下可以反应生成氯气，装置①是制备氯气的发生装置，可以通过调节浓盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率，A正确； B．饱和食盐水可以除去杂质，不能除水，a处若放置干燥的有色布条，未经干燥的氯气可以使其褪色，通过无水氯化钙的干燥氯气，也可以使b处湿润的有色布条褪色，故不能验证干燥的不具有漂白性，应改为a、b分别放湿润和干燥的有色布条，通过无水氯化钙的干燥氯气，不能使b处干燥的有色布条褪色，可以验证干燥的不具有漂白性，B错误； C．通过U形管b处干燥的有色布条不褪色，说明不具有漂白性，观察到③中溶液褪色，说明使品红溶液褪色的是氯水，氯水具有漂白性，C正确； D．探究氯气与金属反应的性质，需要排除空气中氧气的影响，当⑤硬质玻璃管中充满黄绿色气体说明氯气排净装置中的空气，再点燃酒精灯，通过实验现象说明氯气与铜发生反应，D正确； 答案选B。 7．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是（ ） A．图甲生成Cl2 B．图乙净化Cl2 C．图丙收集Cl2 D．图丁吸收Cl2尾气 【答案】D 【详解】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要在加热条件下进行，图中缺少加热装置，故A错误； B．碱石灰能吸收氯气，不能用碱石灰净化氯气，故B错误； C．氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管应长进短出，故C错误； D．氯气能与碱反应，可用浓碱溶液吸收多余的氯气，故D正确； 故选：D。 8．除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（ ） A．蒸馏水 B．二氧化锰 C．饱和食盐水 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【详解】除去氯气中少量的HCl，一般通过饱和食盐水，利用氯化氢易溶于水，同时饱和食盐水抑制氯气的溶解，故选项C正确。 9．如图所示，实验室欲制取纯净干燥的氯气。下列说法不正确的是（ ） A．装置接口按气流方向的连接顺序为a→d→e→h→i→f→g→b B．①中发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O C．⑤利用了浓硫酸的吸水性 D．可用澄清石灰水替代②中的NaOH溶液 【答案】D 【分析】用高锰酸钾与浓盐酸制备Cl2，制得的Cl2中含有挥发的HCl和水蒸气，根据先除杂再除水的原则，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除水，Cl2的密度比空气大，用向上排空气法收集Cl2，需要长进短出，Cl2有毒，需要用NaOH进行尾气处理，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，装置接口按气流方向的连接顺序为a→d→e→h→i→f→g→b，A正确； B．高锰酸钾与浓盐酸制备Cl2，同时生成氯化钾、氯化锰和水，方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，B正确； C．用浓硫酸除水，利用了浓硫酸的吸水性，C正确； D．澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，不能完全吸收氯气，只能吸收少量Cl2，可以用石灰乳，D错误； 故选D。 10．要得到干燥的氯气，应使氯气通过（ ） A．浓H2SO4 B．固体烧碱 C．生石灰 D．饱和食盐水 【答案】A 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，可以干燥氯气，A选； B．氯气可以与烧碱反应，不能干燥氯气，B不选； C．潮湿的氯气有水，会先与生石灰反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以与氯气反应，C不选； D．饱和食盐水不能干燥氯气，D不选； 答案选A。 11．下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是（ ）    选项 X Y Z A 无水硫酸铜 氯气 饱和食盐水 B 氢氧化钠固体 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠溶液 D 碱石灰 一氧化氮 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Cl2尾气吸收应该用氢氧化钠溶液，不能用饱和食盐水，A错误； B．氨气不能用向上排空气法收集，B错误； C．氯化钙可用于干燥二氧化硫气体，二氧化硫可用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，C正确； D．一氧化氮气体与氧气反应，不能用排空气法收集，D错误； 故答案选C。 12．实验室用固体与浓盐酸混合加热制取时，应选用下列发生装置中的（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】实验室用固体与浓盐酸混合加热制取，应选择固-液加热型装置。 【详解】A．图示为固-液不加热型装置，不可用于固体与浓盐酸混合加热制取，A错误； B．图示为固-液不加热型装置，且可控制反应的发生和停止，但不可用于固体与浓盐酸混合加热制取，B错误； C．图示为固-固加热型装置，不可用于固体与浓盐酸混合加热制取，C错误； D．图示为固-液加热型装置，可用于固体与浓盐酸混合加热制取，D正确； 答案选D。 13．利用如图装置可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该铁合物呈棕红色、易潮解，100℃升华。下列有关说法正确的是（ ）    A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸 B．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 C．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水 D．装置F的目的是检验有无氯气逸出 【答案】B 【分析】装置B中二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置C中盛放饱和食盐水除去，装置D中盛放浓硫酸干燥氯气，装置E中进行反应，装置F吸收尾气。 【详解】A．二氧化锰和稀盐酸不反应，制取氯气应用二氧化锰和浓盐酸共热，A错误； B．为防止水蒸气进入装置E使无水氯化铁潮解，装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，B正确； C．根据分析可知C中盛放饱和食盐水，D中盛放浓硫酸，C错误； D．装置F的作用是吸收未反应的氯气，D错误； 综上所述答案为B。 14．下列离子方程式书写不正确的是（ ） A．稀溶液中通入过量： B．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液加热： C．和浓盐酸制取：（浓） D．铜粉加入稀硝酸溶液中： 【答案】C 【详解】A．稀溶液中通入过量生成碳酸氢钠：，A正确； B．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液加热生成氨气和水：，B正确； C．盐酸为强酸，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，C错误； D．铜粉加入稀硝酸溶液中生成硝酸铜和一氧化氮和水：，D正确； 故选C。 15．下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是（ ） A．甲装置制备氯气 B．乙装置除去中的气体 C．丙装置干燥氯气 D．丁装置吸收多余的氯气 【答案】C 【详解】A．常温下，浓盐酸和MnO2不反应，图中缺少加热装置，故A错误； B．氯气、HCl都能和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，且引进新的杂质，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性且和氯气不反应，所以可以用浓硫酸干燥氯气，故C正确； D．石灰水中Ca（OH）2浓度很低，不能充分吸收Cl2，应该用NaOH浓溶液，故D错误。 答案选C。 16．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（ ） A．制取少量蒸馏水 B．制取少量NO2 C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 D．探究NH4HCO3的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．图中为蒸馏装置，可利用蒸馏原理来制取蒸馏水，故A正确； B．二氧化氮能与水反应，不能利用排水法收集，图中收集装置不正确，故B错误； C．二氧化锰与稀盐酸不反应，则不能比较氧化性的强弱，故C错误； D．固体分解生成水，试管口应略向下倾斜，否则会导致试管炸裂，故D错误； 故选A。 17．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） A．分离NaCl和H2O B．实验室制氯气 C．除去Cl2中的HCl D．测氯水的pH 【答案】B 【详解】A．NaCl和H2O互溶，分液不能将其分离，应通过蒸发结晶，故A错误； B．高锰酸钾具有很强的氧化性，可以将HCl氧化生成氯气，且不需要加热，故B正确； C．氯气和HCl都能与NaOH溶液反应，除去氯气中的HCl应用饱和食盐水，故C错误； D．氯水中含有次氯酸具有漂白性，会将pH试纸漂白，故D错误； 故答案为B。 18．已知。某化学实验小组用如图所示装置制取并收集氯气，下列说法不正确的是（ ） A．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 B．该装置图中存在两处明显错误 C．该实验装置中收集氯气的方法不正确 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉—碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出 【答案】C 【详解】A.氯气有毒，直接排放会污染空气，应用NaOH溶液吸收尾气，故A正确； B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，装置中缺少加热装置酒精灯，氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置中缺少尾气吸收装置，则该装置图中存在两处明显错误，故B正确； C.装置中收集氯气的装置为向上排空气法收集，氯气的密度比空气的密度大，可以用向上排空气法收集，故C错误； D.氯气具有氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，若有氯气逸出则湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝，故D正确； 故选C。 19．某同学利用含有HCl杂质的Cl2及下列装置探究Cl2能否与水反应，其正确的组装顺序是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 先用饱和食盐水除去杂质HCl，从饱和食盐水中出来的Cl2中含有水蒸气，再用浓硫酸干燥，干燥后的Cl2先通入到放有干燥有色布条的集气瓶中，然后再通入到放有湿润有色布条的集气瓶中，注意b、a的顺序不能颠倒，否则湿润的有色布条中的水蒸气易随Cl2进入到放入干燥布条的集气瓶中，最后用NaOH溶液来吸收剩余的Cl2。综上分析，D项正确。 答案选D。 20．如图为实验室制取并收集氯气的装置，下列说法不正确的是（ ） A．仪器a的名称为分液漏斗 B．饱和食盐水和浓硫酸的作用是除去氯气中的杂质 C．b为氯气的收集装置 D．c为尾气处理装置，烧杯中的溶液为浓硫酸 【答案】D 【详解】A．根据仪器a的结构特点可知其为分液漏斗，A正确； B．饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl气体，浓硫酸可以除去水蒸气，B正确； C．氯气密度比空气大，可以用向上排空气发生在b中收集，C正确； D．氯气不能和浓硫酸反应，能和碱液反应，一般用NaOH溶液吸收尾气，D错误； 综上所述答案为D。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去。（ ） 【答案】错误 【详解】实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2时，挥发的HCl会混入气体，碱石灰属于碱性干燥剂，能与HCl发生中和反应，但同时Cl2也会与强碱反应，导致Cl2被消耗，因此用碱石灰无法选择性除去HCl而不损失Cl2，故该说法错误。 2．一套完整的制气装置包括：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。（ ） 【答案】正确 【详解】实验室制备气体的完整装置包括：发生装置→净化装置→收集装置或性质检验装置→尾气处理装置，说法正确； 故答案为：正确 3．浓盐酸Cl2漂白粉。（ ） 【答案】错误 【详解】浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，故错误。 4．实验室中可利用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，两制备方法中氯气的发生装置完全相同。（ ） 【答案】错误 【详解】二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，二者制备氯气的装置不同，故答案为：错误。 5．制取Cl2用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。（ ） 【答案】正确 【详解】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，稀盐酸还原性不够强不能与氧化剂二氧化锰制备氯气。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积为100mL的氯气。（常温下，氯气的密度为2.91g/L。） （1）制取4瓶氯气，理论上需要的质量是 。 （2）实际称取的固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是 。 【答案】（1）1.43g （2）装置内会残留氯气无法完全收集 【详解】（1）根据，4瓶体积为100mL的氯气的物质的量与理论上需要的物质的量相等，的质量是 。 （2）实际操作中，装置内会残留氯气无法完全收集，称取的固体的质量必须适当多于理论量。 2．某同学利用如图所示装置验证Cl元素的非金属性强于S元素，回答下列问题： （1）仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置C中盛放的试剂可以选用 填序号，当C中观察到 现象时，可说明Cl元素的非金属性强于S元素，该反应的离子方程式为 。 溶液 溶液 溶液 （3）若反应后装置D中：：1，则反应中被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数比为 。 【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O a 淡黄色沉淀生成 S2-+Cl2═S↓+2Cl- 1：5 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体。 试剂：①浓硫酸；②浓盐酸；③食盐固体；④硫酸氢钠固体；⑤二氧化锰固体。 请用实验装置编号（A、B……）回答： （1）若选用试剂①③，则应选择的装置是 。 （2）若选用试剂③④也可以制氯化氢，则可选择的装置是 。 （3）选好仪器，组装好装置后要进行的第一步操作是 ，写出实验室制取氯化氢气体的反应方程式 。要制得干燥的氯化氢气体，可选用 做干燥剂。 【答案】（1）A （2）D （3）检查装置气密性 NaCl+ H2SO4（浓）NaHSO4 +HCl 浓硫酸 2．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰共热，制备并收集2瓶干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置： （1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生反应的化学方程式： 。 （2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 ；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放 （填试剂名称）。 （3）实验开始后，先 a， b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再 a， b，换好集气瓶后，继续收集氯气。 （4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收多余氯气，你认为其中不恰当的是 （填序号）。 A．氢氧化钠溶液         B．浓硫酸               C．饱和食盐水 【答案】 除去中混有的HCl 浓硫酸 关闭 打开 打开 关闭 BC 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $