第26卷 氯及其化合物的性质 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第25卷、第26卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第26卷 氯及其化合物的性质 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列有关实验现象的描述中正确的是（ ） A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．钠在氯气中燃烧，产生白烟 C．铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟 D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生黑色的烟 2．下列条件下的反应能广泛用于工业生产的是（ ） A．H2、Cl2在强光照射下合成HCl B．用石灰水吸收Cl2制取漂白粉 C．用MnO2与浓盐酸共热制取氯气 D．用浓氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液 3．下列有关实验现象的描述中正确的是（ ） A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，在瓶口出现白烟 B．钠在氯气中燃烧，产生白烟 C．铜丝在氯气中燃烧，生成，产生蓝色的烟 D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体 4．下列关于氯气的叙述正确的是（ ） A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 5．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是（ ） ①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2 A．全部 B．①②③④⑤⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑦ 6．下列反应都是用浓盐酸制Cl2，为制得等量的Cl2，消耗盐酸最多的是（ ） A． B． C． D． 7．下列实验过程中，不会产生气体的是（ ） A． B． C． D． 8．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中（ ） A．上层紫色，下层无色 B．上层近无色，下层紫色 C．上层近无色，下层棕黄色 D．上层黄绿色，下层紫色 9．在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入过量的氯气，然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是（ ） A．KBr B．KCl C．KBr、KCl D．KCl、Br2、I2 10．下列说法不正确的是（ ） A．漂白粉可用于生活用水的消毒 B．配制的溶液，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中定容 C．可与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 11．关于氯的叙述中，下列正确的是（ ） A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气可用向下排空气法收集 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 12．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是（ ） A．氯气能使干燥的有色布条褪色 B．氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱 C．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 D．新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了 Cl2分子 13．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是（ ） ①漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 14．日常生活和工业生产中常用到漂白物质。其中漂白原理与其它不同的是（ ） A．HClO B．H2O2 C．新制氯水 D．活性炭 15．用化学方法鉴别氯化氢和氯气，不能选用的是（ ） A．湿润的有色布条 B．湿润的红色石蕊试纸 C．硝酸银溶液 D．湿润的淀粉KI试纸 16．某学习小组通过下列实验探究氯水的性质。 实验1：常温下，用计测量氯水的，测得数值为4.5。 实验2：向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去。 实验3：向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 实验4：将氯水用紫外灯照射一段时间，产生大量无色、无刺激性气味的气泡。 下列说法错误的是（ ） A．实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性 B．实验2说明氯水具有漂白性 C．实验3说明氯水中存在 D．实验4说明紫外线使氯气逸出 17．下列关于实验室制取的说法正确的是（ ） A．将混有的通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去杂质 B．实验室制取，浓盐酸体现酸性和氧化性 C．实验室用如图装置除去中的少量 D．实验室制备可用排饱和食盐水集气法收集 18．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是（ ） A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 B．洁厕灵的主要成分是盐酸，可以与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混用 C．明矾可用作净水剂 D．大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路 19．关于碳、氮、硫、氯的氧化物，下列性质与用途正确且具有因果关系的是（ ） A．干冰属于酸性氧化物，可在舞台上制造“云雾” B．NO具有还原性，能作为“信使分子”传递神经信息 C．无毒无味，可用作食品添加剂 D．具有强氧化性，可用作自来水杀菌消毒剂 20．下列各组物质的成分完全相同的是（ ） A．液氯和氯气 B．液氯和氯水 C．氯化氢和盐酸 D．纯碱与小苏打 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中。（ ） 2．将通入碳酸钠溶液中可制取较高浓度的次氯酸溶液。（ ） 3．向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2。（ ） 4．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。（ ） 5．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．在新制氯水中存在多种微粒。 （1）使氯水呈黄绿色的是 （填写分子式或离子符号，下同）。 （2）能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是 。 （3）能使紫色石蕊溶液显红色的是 。 （4）能使湿润的红色石蕊试纸褪色的是 。 （5）能使无水硫酸铜变蓝的是 。 （6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。 2．氯气的化学性质 （1）氯气是很活泼的非金属单质，具有强 性。 （2）与金属单质的反应 2Na+Cl22NaCl，产生 。 2Fe+3Cl2 ，产生 ，加水溶解所得溶液呈 色（Fe3+的颜色）。 Cu+Cl2CuCl2，产生 ，加水溶解所得溶液呈 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。 （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH−=2+H2O 2NO2+2OH−=++H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为 。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。 2．新制氯水能使干燥的红色布条褪色。对于使干燥的红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为新制氯水中存在的几种成分都有可能。请设计实验，得出正确结论。 （1）提出假设 假设1： ； 假设2： ； 假设3： ； 假设4：使干燥的红色布条褪色。 （2）设计方案 基于提出的假设，设计出实验方案。 （3）实验过程和现象 实验①： ； 实验②： ； 实验③；把干燥的红色布条放在水里，红色布条不褪色。 （4）得出结论： 。 （5）实验过程中，为防止氯气外逸，用化学方程式表示处理方法： 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第25卷、第26卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第26卷 氯及其化合物的性质 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列有关实验现象的描述中正确的是（ ） A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．钠在氯气中燃烧，产生白烟 C．铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟 D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生黑色的烟 【答案】B 【详解】A．Cl2使湿润的红色布条褪色，是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，A项错误； B．钠在Cl2中燃烧发出黄色的火焰，并产生白烟，B项正确； C．Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，产生棕黄色的烟，C项错误； D．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，产生棕褐色的烟，D项错误。 2．下列条件下的反应能广泛用于工业生产的是（ ） A．H2、Cl2在强光照射下合成HCl B．用石灰水吸收Cl2制取漂白粉 C．用MnO2与浓盐酸共热制取氯气 D．用浓氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液 【答案】D 【详解】A．H2、Cl2在强光照射下会发生爆炸，故A错误； B．用石灰乳与Cl2反应制取漂白粉，故B错误； C．用MnO2与浓盐酸共热制取氯气，这是实验室制取氯气的方法，故C错误； D．工业上用浓氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液，故D正确； 答案选D。 3．下列有关实验现象的描述中正确的是（ ） A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，在瓶口出现白烟 B．钠在氯气中燃烧，产生白烟 C．铜丝在氯气中燃烧，生成，产生蓝色的烟 D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体 【答案】B 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，故A错误； B．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，生成大量的氯化钠固体，所以生成白色的烟，故B正确； C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应产生棕黄色的烟，故C错误； D．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生红棕色的烟，故D错误； 答案选B。 4．下列关于氯气的叙述正确的是（ ） A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】B 【详解】A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于水，故A错误； B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，发生反应，产生棕黄色的烟，故B正确； C．氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒，故C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D错误； 故选B。 5．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是（ ） ①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2 A．全部 B．①②③④⑤⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑦ 【答案】D 【详解】氯气有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的化合物，与铁反应生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2；硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态的化合物，与铜反应生成Cu2S，与铁反应生成FeS；氯气和氢气可以反应生成氯化氢，硫和氧气反应可以生成二氧化硫。综上所述，②③④⑦正确，故选：D。 6．下列反应都是用浓盐酸制Cl2，为制得等量的Cl2，消耗盐酸最多的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．利用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，每生成1molCl2，消耗4molHCl； B．每生成1molCl2，消耗HCl； C．每生成1molCl2，消耗HCl； D．每生成1molCl2，消耗2molHCl； 综上制得等量的Cl2，消耗盐酸最多是C反应，则C符合题意。 答案选C。 7．下列实验过程中，不会产生气体的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解放出氧气，A不符合题意； B．新制的氯水中含有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，B不符合题意； C．新制的氯水含有盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银的沉淀，不放出气体，C符合题意； D．久置氯水主要为HCl的水溶液，与Na2O2反应有O2生成，D不符合题意； 答案选C。 8．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中（ ） A．上层紫色，下层无色 B．上层近无色，下层紫色 C．上层近无色，下层棕黄色 D．上层黄绿色，下层紫色 【答案】B 【详解】氯水中溶有氯气，氯气具有强的氧化性，氯水加入到碘化钾溶于发生反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，反应后得到褐色的碘水溶液，倒入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分层，CCl4层在下层，碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，碘被萃取到CCl4层，所以看到的现象是溶液分层，上层为无色的水层，下层为紫红色的溶有碘的CCl4层，答案选B。 9．在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入过量的氯气，然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是（ ） A．KBr B．KCl C．KBr、KCl D．KCl、Br2、I2 【答案】B 【详解】还原性：I->Br->Cl-，在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入过量的氯气，依次发生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到I2、KCl、Br2和水的混合物，然后将溶液蒸干、灼烧，水蒸发，Br2挥发，I2升华，最后得到KCl固体，B符合题意； 选B。 10．下列说法不正确的是（ ） A．漂白粉可用于生活用水的消毒 B．配制的溶液，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中定容 C．可与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 【答案】B 【详解】A.漂白粉的有效成分是，溶于水生成，具有强氧化性而有杀菌消毒的作用，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，A项正确； B.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温后再转移至容量瓶中，减小实验误差，B项错误； C.可与反应放出氧气，因此可用于制作呼吸面具，C项正确； D.氯水中的具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等，D项正确； 答案选B。 11．关于氯的叙述中，下列正确的是（ ） A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气可用向下排空气法收集 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 【答案】A 【详解】A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体，A正确； B. 氯元素是活泼的非金属元素，在自然界中只能以化合态存在，Ｂ错误； C. 氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集，C错误； D. 氯气、液氯是同一种物质，属于纯净物，但氯水是氯气的水溶液，属于混合物，Ｄ错误。 答案选A。 12．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是（ ） A．氯气能使干燥的有色布条褪色 B．氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱 C．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 D．新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了 Cl2分子 【答案】D 【详解】A．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，A错误； B．氯水含有HClO，HClO不稳定，久置过程中会不断分解生成HCl，使溶液酸性增强，B 错误； C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，与氯气、液氯不是同一种物质，C错误； D．氯气是黄绿色气体，新制氯水为浅黄绿色，是因为溶解了氯气分子所致，D正确； 故选D。 13．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是（ ） ①漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 【答案】C 【详解】①漂白粉是混合物，其成分是氯化钙和次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙，故①错误；②使用漂白粉时可加少量盐酸增加次氯酸浓度，可以提高漂白粉的漂白效果，故②正确；③漂白粉中次氯酸钙会与空气中二氧化碳和水反应，因此漂白粉密封保存，故③错误；④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度，避免生成氯酸钙，故④正确；因此①③错误；故C符合题意。 综上所述，答案为C。 14．日常生活和工业生产中常用到漂白物质。其中漂白原理与其它不同的是（ ） A．HClO B．H2O2 C．新制氯水 D．活性炭 【答案】D 【详解】A．HClO具有强氧化性，故具有漂白性，A项不符合题意； B．H2O2具有强氧化性，故具有漂白性，B项不符合题意； C．新制氯水中含HClO，具有漂白性，C项不符合题意； D．活性炭不具有氧化性，D项符合题意； 答案选D。 15．用化学方法鉴别氯化氢和氯气，不能选用的是（ ） A．湿润的有色布条 B．湿润的红色石蕊试纸 C．硝酸银溶液 D．湿润的淀粉KI试纸 【答案】C 【详解】氯气的水溶液具有酸性（HCl）、氧化性（Cl2）、漂白性（HClO），盐酸溶液具有酸性（H+）、还原性（Cl-）； A. 氯气可使湿润的有色布条褪色，而氯化氢无此现象，可以鉴别，故A正确； B. 氯气可使湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色，而氯化氢可使湿润的红色石蕊试纸变红，不褪色，可以鉴别，故B正确； C.氯水、盐酸中均含有氯离子，均能与银离子反应产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误； D. 氯气可以把碘离子氧化为碘单质，淀粉与碘相遇变蓝，而盐酸无现象，可以鉴别，故D正确； 故答案选C。 16．某学习小组通过下列实验探究氯水的性质。 实验1：常温下，用计测量氯水的，测得数值为4.5。 实验2：向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去。 实验3：向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 实验4：将氯水用紫外灯照射一段时间，产生大量无色、无刺激性气味的气泡。 下列说法错误的是（ ） A．实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性 B．实验2说明氯水具有漂白性 C．实验3说明氯水中存在 D．实验4说明紫外线使氯气逸出 【答案】D 【详解】A．氯水的数值为4.5，说明氯气与水反应后溶液显酸性，A正确； B．向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去，说明氯水具有漂白性，B正确； C．向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，只能是氯化银，则说明氯水中存在，C正确； D．紫外灯照射一段时间后，次氯酸分解为氯化氢和氧气，即氧气逸出，不是氯气逸出，D错误； 故选D。 17．下列关于实验室制取的说法正确的是（ ） A．将混有的通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去杂质 B．实验室制取，浓盐酸体现酸性和氧化性 C．实验室用如图装置除去中的少量 D．实验室制备可用排饱和食盐水集气法收集 【答案】D 【详解】A.混有的通过饱和溶液反应生成，引入新的杂质，并且消耗，A错误； B.实验室制取，浓盐酸体现酸性和还原性，B错误； C.用饱和食盐水除去中的气体时，气体应长导管进短导管出，C错误； D.在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小，故实验室可用排饱和食盐水法收集，D正确； 答案选D。 18．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是（ ） A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 B．洁厕灵的主要成分是盐酸，可以与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混用 C．明矾可用作净水剂 D．大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路 【答案】B 【详解】A．活性炭具有吸附作用，能吸附空气中的悬浮物，A项正确； B．两者混用产生Cl2有毒，不能混用，B项错误； C．明矾中的铝离子在水中形成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可用于净水，C项正确； D．这是胶体的丁达尔效应，D项正确； 故选B。 19．关于碳、氮、硫、氯的氧化物，下列性质与用途正确且具有因果关系的是（ ） A．干冰属于酸性氧化物，可在舞台上制造“云雾” B．NO具有还原性，能作为“信使分子”传递神经信息 C．无毒无味，可用作食品添加剂 D．具有强氧化性，可用作自来水杀菌消毒剂 【答案】D 【详解】A．干冰易升华，升华吸热产生“云雾”效果，与其是酸性氧化物无关，A不符合题意； B．NO是一种无色、微溶于水、脂溶性较强的气体分子，在生物体内可以较自由地通过生物膜，故能作为“信使分子”传递神经信息，与其还原性无关，B不符合题意； C．SO2有刺激性气味，C不符合题意； D．具有强氧化性，强氧化性可以消毒，可用作自来水杀菌消毒剂，D符合题意； 本题选D。 20．下列各组物质的成分完全相同的是（ ） A．液氯和氯气 B．液氯和氯水 C．氯化氢和盐酸 D．纯碱与小苏打 【答案】A 【详解】A．液氯和氯气都只含有Cl2分子，成分完全相同，A符合题意； B．液氯和氯水的成分不同，前者是单质，后者是氯气的水溶液，属于混合物，B不符合题意； C．氯化氢是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是混合物，C不符合题意； D．纯碱的成分是碳酸钠，小苏打的成分是碳酸氢钠，D不符合题意； 故选A。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中。（ ） 【答案】正确 【详解】氯水中的次氯酸分子、硝酸银溶液中的硝酸银见光易分解，应存放在配有磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中，故答案为：正确。 2．将通入碳酸钠溶液中可制取较高浓度的次氯酸溶液。（ ） 【答案】错误 【详解】由于酸性：，氯气与水发生反应：，则HClO也能与Na2CO3反应，故得不到较高浓度的次氯酸溶液。 3．向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2。（ ） 【答案】正确 【详解】同一氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，向含碘离子的无色溶液中加入氯水，再滴加淀粉溶液，氯水将碘离子氧化成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，反应中氧化剂是氯气，氧化产物是碘，所以氧化性氯气强于碘，正确。 4．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。（ ） 【答案】错误 【详解】氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液变红，随后迅速因为HClO具有强氧化性，氧化而褪色，涉及氧化还原反应，故错误。 5．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。（ ） 【答案】错误 【详解】新制氯水具有漂白性，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上显变红，后褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．在新制氯水中存在多种微粒。 （1）使氯水呈黄绿色的是 （填写分子式或离子符号，下同）。 （2）能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是 。 （3）能使紫色石蕊溶液显红色的是 。 （4）能使湿润的红色石蕊试纸褪色的是 。 （5）能使无水硫酸铜变蓝的是 。 （6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。 【答案】（1）Cl2 （2）Cl－ （3）H＋ （4）HClO （5）H2O （6）H＋ 2．氯气的化学性质 （1）氯气是很活泼的非金属单质，具有强 性。 （2）与金属单质的反应 2Na+Cl22NaCl，产生 。 2Fe+3Cl2 ，产生 ，加水溶解所得溶液呈 色（Fe3+的颜色）。 Cu+Cl2CuCl2，产生 ，加水溶解所得溶液呈 。 【答案】（1）氧化 （2）黄色火焰和大量白烟 2Fe+3Cl22FeCl3 棕褐色的烟 棕黄 棕黄色的烟 绿色或蓝色 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。 （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH−=2+H2O 2NO2+2OH−=++H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为 。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。 【答案】2NH3+2O2N2O+3H2O BC NaNO3 NO 3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2+5H+ 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 2．新制氯水能使干燥的红色布条褪色。对于使干燥的红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为新制氯水中存在的几种成分都有可能。请设计实验，得出正确结论。 （1）提出假设 假设1： ； 假设2： ； 假设3： ； 假设4：使干燥的红色布条褪色。 （2）设计方案 基于提出的假设，设计出实验方案。 （3）实验过程和现象 实验①： ； 实验②： ； 实验③；把干燥的红色布条放在水里，红色布条不褪色。 （4）得出结论： 。 （5）实验过程中，为防止氯气外逸，用化学方程式表示处理方法： 。 【答案】氯气使干燥的红色布条褪色 HClO使干燥的红色布条褪色 盐酸使干燥的红色布条褪色（顺序可调） 把干燥的红色布条放入充满氯气的集气瓶中，红色布条不褪色 把干燥的红色布条放入盐酸中，红色布条不褪色（顺序可调） 次氯酸使干燥的红色布条褪色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（合理即可） 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $