第25卷 氯及其化合物的性质 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第25卷、第26卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第25卷 氯及其化合物的性质 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色 D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 2．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是（ ） A．氯离子浓度随时间的变化 B．氧气体积分数随时间的变化 C．氯水的pH随时间的变化 D．氯水导电能力随时间的变化 3．下列各物质中，长期露置在空气中不会变质的是（ ） A．AgI B．NaCl C．Ca（ClO）2 D．NaClO 4．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ） A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2 5．下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ） A．通常情况下，氯气是一种黄绿色气、有刺激性气味的有毒气体 B．若氯气泄漏，应跑向低洼处 C．氯气能与金属铁反应生成FeCl3 D．由于氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素 6．下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ） A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是将氯气通入石灰水中制得 D．漂白粉的主要成分是氯化钙 7．漂白粉和漂粉精是常用的消毒用品，有效成分均为，相应的生产流程如图。 下列说法不正确的是（ ） A．漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大 B．①中在阳极产生 C．④为氧化还原反应 D．②中反应的离子方程式为 8．某高速公路一辆载有35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是（ ） A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救 B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰 C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液 D．被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩 9．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解 10．用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是（ ） A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏高 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后观察其颜色并与标准比色卡对照 11．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ） ①②③④ A．图①装置可制备无水 MgCl2 B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．图③装置可制乙烯并验证其还原性 D．图④装置可观察铁的析氢腐蚀 12．下列说法错误的是（ ） A．钠和铁一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。 C．氯气可以和氢气燃烧，产生苍白色火焰。 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。 13．下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是（ ） A．氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质 B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C．久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同 D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 14．是有毒气体，遇到少量泄漏时，下列措施或解释不合理的是（ ） A．用浸有浓溶液的毛巾捂住口鼻，因为能吸收 B．人群向逆风方向疏散，利用风吹动气体移动，使人群脱离气流 C．人群向高处疏散，因为密度比空气大，低处浓度高，高处浓度小 D．向泄漏地点撒熟石灰，因为能与反应，可降低危害 15．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂： 在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（ ） A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO（固体） 16．下列物质之间的转化不能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 17．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ） A．CaCO3粉末 B．稀H2SO4 C．CaCl2溶液 D．SO2水溶液 18．实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（ ）    A．氯气 B．氨气 C．氢气 D．二氧化氮 19．已知，氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是（ ） A．Cl-＋Ag+=AgCl↓ B．Cl2＋Ag+=AgCl↓＋Cl- C．Cl2＋Ag+＋H2O=AgCl↓＋H+＋HClO D．Cl2＋Ag+＋H2O=AgCl↓＋2H+＋ClO- 20．将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气（ ） ①密度比空气大    ②易溶于水    ③有毒 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．新制氯水不能长存，其酸性不断变弱（ ） 2．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2。（ ） 3．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。（ ） 4．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色。（ ） 5．用pH试纸测得某氯水的pH为5。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空： A．NaHCO3     B．Na2CO3        C． Fe2O3       D．Ca（ClO）2      E. KAl（SO4）2·12H2O （1）俗称铁红的物质 ； （2）漂白粉的有效成分 ； （3）一种常见净水剂 ； （4）常用于焙制糕点的小苏打 ； （5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和 。 2．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是 ，其原因是 （用化学方程式说明）。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．用和制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如下图所示。 （1）A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式是 。 （2）用和制备的漂粉精的有效成分是 （填化学式）。 （3）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是 。 （4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，其在水中释放HClO的途径如下。 途径一： 途径二： + （把反应补充完整） （5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒效果会 （填“增强”或“减弱”）。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入、，以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是 （填离子符号）。 （6）游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢（）消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？ 。 2．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。 （1）请分别写出A、B、C、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）： A 、B 、C 、D ； （2）在通常情况下，A的物理性质是 ；（就你所知，尽可能多写） （3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）： （离子方程式） ； （离子方程式） ； （化学方程式） 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第25卷、第26卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第25卷 氯及其化合物的性质 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色 D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 【答案】D 【详解】A. 浓硝酸和氯水中的次氯酸均见光易分解，需要用棕色试剂瓶保存，A不符合题意； B. 硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化，长期暴露在空气中变质，B不符合题意； C. SO2和Na2SO3均具有还原性，其溶液都能使氯水褪色，C不符合题意； D. 常温下铁遇浓硝酸钝化，铂与浓硝酸不反应，原理不同，D符合题意； 答案选D。 2．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是（ ） A．氯离子浓度随时间的变化 B．氧气体积分数随时间的变化 C．氯水的pH随时间的变化 D．氯水导电能力随时间的变化 【答案】C 【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误； C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确； D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故选：C。 3．下列各物质中，长期露置在空气中不会变质的是（ ） A．AgI B．NaCl C．Ca（ClO）2 D．NaClO 【答案】B 【详解】A．AgI见光分解为Ag和碘，因此长期露置在空气中会变质，A不符题意； B．NaCl不与空气中的成分反应，也不易分解，长期露置在空气中不会变质，B符合题意； C．Ca（ClO）2会和空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO见光又分解为HCl和氧气，因此Ca（ClO）2长期露置在空气中会变质，C不符题意； D．NaClO会和空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钠和HClO，HClO见光又分解为HCl和氧气，因此NaClO长期露置在空气中会变质，D不符题意； 选B。 4．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ） A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2 【答案】A 【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选； B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选； C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选； D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选； 答案选A。 5．下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ） A．通常情况下，氯气是一种黄绿色气、有刺激性气味的有毒气体 B．若氯气泄漏，应跑向低洼处 C．氯气能与金属铁反应生成FeCl3 D．由于氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素 【答案】B 【详解】A. 通常情况下，氯气是一种黄绿色气、有刺激性气味的有毒气体，A正确； B. 氯气的密度比空气大，若氯气泄漏，人应该跑向高处，B错误； C. 氯气氧化性强，能与金属铁反应生成FeCl3，C正确； D. 由于氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素，全部以化合态存在，D正确； 答案选B。 6．下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ） A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是将氯气通入石灰水中制得 D．漂白粉的主要成分是氯化钙 【答案】B 【详解】A．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故A错误； B．次氯酸钙在空气中放置，发生的反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓、2HClO=2HCl+O2↑，从而变质，故B正确； C．氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反应的方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，不能用石灰水，故C错误； D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，故D错误； 故答案选B。 7．漂白粉和漂粉精是常用的消毒用品，有效成分均为，相应的生产流程如图。 下列说法不正确的是（ ） A．漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大 B．①中在阳极产生 C．④为氧化还原反应 D．②中反应的离子方程式为 【答案】C 【分析】反应①是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气；反应②是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，制备漂白粉；反应③是氯气和碳酸钠反应生成一氧化二氯、氯化钠、二氧化碳；反应④是一氧化二氯和水反应生成次氯酸；反应⑤是氢氧化钙和次氯酸反应生成次氯酸钙和水。 【详解】A．由分析可知，漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙，漂白精中含次氯酸钙不含氯化钙，故漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大，A正确； B．反应①中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解时Cl-在阳极失电子生成，B正确； C．反应④是一氧化二氯和水反应生成次氯酸，Cl元素化合价不变，不属于氧化还原反应，C错误； D．反应②是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，离子方程式为，D正确； 答案选C。 8．某高速公路一辆载有35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是（ ） A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救 B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰 C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液 D．被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩 【答案】B 【详解】A．氯气的密度比空气大，人群应转移到地势较高处，A错误； B．石灰与水反生成Ca（OH）2，氯气能与Ca（OH）2发生反应，可以去除氯气，B正确； C．氯气不与酸反应，可喷洒碱性溶液进行吸收，C错误； D．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，不能带用NaOH处理过的口罩，D错误； 答案选B。 9．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解 【答案】D 【详解】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。 10．用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是（ ） A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏高 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后观察其颜色并与标准比色卡对照 【答案】D 【分析】测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，这是检验溶液pH的正确方法，利用这一方法可进行相关的判断。 【详解】A．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，A错误； B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测出，B错误； C．测定溶液pH的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，若用湿润的pH试纸，如果是测酸性溶液则pH偏高，若测量碱性溶液则pH偏低，C错误； D．测定溶液pH的正确操作方法为：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后观察其颜色并与标准比色卡对照，D正确； 故答案为：D。 11．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ） ①②③④ A．图①装置可制备无水 MgCl2 B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．图③装置可制乙烯并验证其还原性 D．图④装置可观察铁的析氢腐蚀 【答案】A 【详解】A．由于镁离子水解，因此得到MgCl2，需要在HCl气流中加热，因此图①装置可制备无水 MgCl2，故A符合题意； B．图②装置不能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，可能氯气过量，将KI氧化为I2，从而使淀粉变蓝，故B不符合题意； C．制备乙烯时需要迅速升温至170℃，图③装置没有温度计，无法用来制备乙烯，故C不符合题意； D．NaCl溶液是中性环境，因此图④装置可观察铁的吸氧腐蚀，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 12．下列说法错误的是（ ） A．钠和铁一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。 C．氯气可以和氢气燃烧，产生苍白色火焰。 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。 【答案】B 【详解】A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物，A项正确，不符合题意； B．液氯是液态的氯气，氯气无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B项错误，符合题意； C．氯气可以和氢气燃烧，产生苍白色火焰，C项正确，不符合题意； D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸，D项正确，不符合题意； 答案选B。 13．下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是（ ） A．氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质 B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C．久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同 D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 【答案】D 【详解】A、氯气、液氯和新制氯水中均含氯元素的单质，但久置氯水中不含，选项A错误；B、氯气、久置氯水和液氯无漂白性，而新制氯水有漂白性，选项B错误；C、久置氯水中无HClO、ClO-、Cl2，其他成分与新制氯水相同，选项C错误；D、新制氯水含有盐酸和次氯酸，久置氯水中的次氯酸分解生成酸性更强的盐酸，故后者酸性强，选项D正确。答案选D。 14．是有毒气体，遇到少量泄漏时，下列措施或解释不合理的是（ ） A．用浸有浓溶液的毛巾捂住口鼻，因为能吸收 B．人群向逆风方向疏散，利用风吹动气体移动，使人群脱离气流 C．人群向高处疏散，因为密度比空气大，低处浓度高，高处浓度小 D．向泄漏地点撒熟石灰，因为能与反应，可降低危害 【答案】A 【详解】A．氯气溶于水，且也能与碱或碱性溶液反应，氯气泄漏时，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，但NaOH有较强的腐蚀性，不能用浓溶液的毛巾捂住口鼻，A不合理； B．氯气朝顺风扩散较快，为避免中毒，人群朝逆风向疏散，B合理； C．氯气密度大于空气，有少量氯气泄露时，氯气向下沉，人群应向高处疏散，C合理； D．氯气与熟石灰反应而被吸收，故D合理； 故答案选A。 15．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂： 在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（ ） A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO（固体） 【答案】B 【详解】A．加入盐酸，溶液中c（H+）增大，指示剂的电离平衡逆向移动，使溶液中c（HIn）增大，溶液显红色，A不符合题意； B．加入NaHCO3溶液，碳酸氢根离子会与溶液中的H+结合形成碳酸，使指示剂的电离平衡正向移动，最终导致c（In-）增大，溶液显黄色，B符合题意； C．加入NaHSO4溶液，电离产生的H+使溶液中c（H+）增大，使指示剂的电离平衡逆向移动，使溶液中c（HIn）增大，溶液显红色，C不符合题意； D．NaClO具有强氧化性，能将指示剂氧化为无色物质，不能显黄色，D不符合题意； 故合理选项是B。 16．下列物质之间的转化不能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A． 与硫酸反应可以生成，A项不符合； B． 与盐酸反应可以生成NaCl，B项不符合； C． 难溶于水以及酸，不能与其他物质反应生成硝酸银，C项符合； D． 光照条件下，HClO可以分解为，D项不符合； 故选C。 17．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ） A．CaCO3粉末 B．稀H2SO4 C．CaCl2溶液 D．SO2水溶液 【答案】A 【详解】A．氯水中起到漂白作用的是次氯酸，加入CaCO3粉末与氯水中HCl反应，使氯气和水的反应正向移动，次氯酸的浓度增大，漂白能力增强，故A正确； B．加入稀H2SO4，使氯气与水的反应逆向移动，次氯酸浓度减小，溶液漂白能力减弱，故B错误； C．氯水中加入CaCl2溶液，使得氯水中次氯酸的浓度降低，无法增强漂白能力，故C错误； D．SO2具有还原性，氯水具有氧化性，发生氧化还原反应，漂白能力降低，故D错误。 故选A。 18．实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（ ）    A．氯气 B．氨气 C．氢气 D．二氧化氮 【答案】B 【分析】集气瓶口向上，气流短进长出，所以该装置收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水，以此分析解答。 【详解】Cl2、NO2的密度都大于空气，应用向上排空法收集，不适用于题中装置收集；NH3密度小于空气，可用向下排空法收集，且氨气极易溶于水，可用水吸收，符合装置特征；氢气密度小于空气，可用向下排空法收集，但氢气难溶于水，不能用水吸收，故选B。 19．已知，氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是（ ） A．Cl-＋Ag+=AgCl↓ B．Cl2＋Ag+=AgCl↓＋Cl- C．Cl2＋Ag+＋H2O=AgCl↓＋H+＋HClO D．Cl2＋Ag+＋H2O=AgCl↓＋2H+＋ClO- 【答案】C 【详解】氯气和水反应的离子方程式为，加入硝酸银反应的离子方程式为Cl-＋Ag+=AgCl↓，合并去掉氯离子得到离子方程式为Cl2＋Ag+＋H2O=AgCl↓＋H+＋HClO。 故选C。 20．将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气（ ） ①密度比空气大    ②易溶于水    ③有毒 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 【答案】C 【详解】将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气①密度比空气大、③有毒的性质，可见说法合理的是①③，故合理选项是C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．新制氯水不能长存，其酸性不断变弱（ ） 【答案】错误 【详解】新制氯水中次氯酸不稳定，遇光易分解生成盐酸和氧气，盐酸的酸性强于次氯酸，所以新制氯水不能长存，否则会变为稀盐酸，导致酸性增强，故错误。 2．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2。（ ） 【答案】正确 【详解】氯气为黄绿色气体，能溶于水，浅黄绿色为Cl2的颜色，故正确。 3．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。（ ） 【答案】正确 【详解】氯水具有较强的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白纸张、织物等，故正确。 4．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色。（ ） 【答案】错误 【详解】新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性，滴入少量紫色石蕊试液的现象是先变红，后褪色。 5．用pH试纸测得某氯水的pH为5。（ ） 【答案】错误 【详解】由于氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故不能用pH试纸测得某氯水的pH，该说法错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空： A．NaHCO3     B．Na2CO3        C． Fe2O3       D．Ca（ClO）2      E. KAl（SO4）2·12H2O （1）俗称铁红的物质 ； （2）漂白粉的有效成分 ； （3）一种常见净水剂 ； （4）常用于焙制糕点的小苏打 ； （5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和 。 【答案】C D E A B 【详解】⑴俗称铁红的物质氧化铁，即为C； ⑵漂白粉的有效成分次氯酸钙，即为D； ⑶一种常见净水剂为明矾，即为E； ⑷常用于焙制糕点的小苏打为碳酸氢钠，即为A； ⑸制普通玻璃的原料是石英、石灰石和碳酸钠，即为B。 2．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是 ，其原因是 （用化学方程式说明）。 【答案】CaCO3和CaCl2 Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO 2HCl+O2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 【详解】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，在空气中长期放置，次氯酸钙会和空气中的二氧化碳和水分反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，次氯酸不稳定，见光分解生成氧气和盐酸，化学方程式为：2HClO 2HCl+O2↑，最终次氯酸钙消耗完毕，转化成碳酸钙，部分碳酸钙也可与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。故所得的主要固体是碳酸钙和氯化钙。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．用和制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如下图所示。 （1）A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式是 。 （2）用和制备的漂粉精的有效成分是 （填化学式）。 （3）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是 。 （4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，其在水中释放HClO的途径如下。 途径一： 途径二： + （把反应补充完整） （5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒效果会 （填“增强”或“减弱”）。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入、，以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是 （填离子符号）。 （6）游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢（）消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？ 。 【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O Ca（ClO）2 HCl能与Ca（OH）2发生反应生成CaCl2和H2O，使Ca（ClO）2浓度降低 2HClO CaCO3↓ 减弱 、 HClO具有强氧化性，能将氧化，HClO +H2O2=HCl+O2↑+ H2O 2．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。 （1）请分别写出A、B、C、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）： A 、B 、C 、D ； （2）在通常情况下，A的物理性质是 ；（就你所知，尽可能多写） （3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）： （离子方程式） ； （离子方程式） ； （化学方程式） 。 【答案】 为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，能溶于水，易液化，密度比空气大 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $