第24卷 氧化还原反应 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第23卷、第24卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 5.理解氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第24卷 氧化还原反应 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A．从海水中可以获得，电解溶液可制备金属钠 B．从海水中提取溴的过程中利用了氧化还原反应原理 C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 D．目前工业上可直接从海水中提取 【答案】B 【详解】A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，则电解熔融NaCl可制备Na同时产生氯气，A错误； B．从海水中提取溴的过程中溴离子发生氧化反应生成溴单质，利用了氧化还原反应原理，B正确； C．海水中镁以离子形成存在，经过化学反应可以获得氯化镁，然后电解熔融氯化镁可冶炼Mg，一定发生化学变化，C错误； D．虽然海水中碘的总含量很大，但是海水中碘的浓度很低，不能直接由海水提取碘，D错误； 故选B。 2．某同学取干海带经下列加工流程，从中提取。下列说法错误的是（ ） 已知： A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是 C．操作2和3均用到分液漏斗，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气 D．反应1每得到127克碘，转移电子数约为（NA为阿伏加德罗常数的值） 【答案】C 【分析】海带灼烧、溶解、过滤得到浸取液中含有碘离子，酸化后加入的氧化剂氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳等有机催化剂振荡、静置分层、分液得到碘单质的有机层溶液；向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和碘酸钠溶液；振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，水层加入稀硫酸酸化，碘化钠和在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到粗碘。 【详解】A．操作1为灼烧、溶解、过滤等操作后得到含碘离子溶液的过程，A正确； B．酸化后加入的氧化剂氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳等有机催化剂振荡、静置分层、分液得到碘单质的有机层溶液；故试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是，B正确； C．操作2为萃取分液操作、3为反萃取分液操作，均用到分液漏斗，振荡萃取时用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，C错误； D．反应1为：，电子转移为，每得到127克碘（为0.5mol碘单质），转移电子，电子数约为 （NA为阿伏加德罗常数的值），D正确； 故选C。 3．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu（NO3）2 C．CuO→Cu D．CO→CO2 【答案】C 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误； B．Cu→Cu（NO3）2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 4．已知还原性由强到弱的顺序为，向NaBr、NaI、的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（单质碘受热易升华），得到的剩余固体物质的组成可能是（ ） A．NaCl B．NaCl、、NaI C．NaCl、、 D．NaCl、NaBr、 【答案】D 【详解】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，生成Na2SO4，所以固体一定含有Na2SO4； 其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl； 有可能NaBr未发生反应，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的Br2、I2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。 A．剩余固体一定含有Na2SO4、NaCl，可能含有NaBr，A错误； B．剩余固体一定含有Na2SO4、NaCl，B错误； C．剩余固体一定含有Na2SO4、NaCl，可能含有NaBr，I2升华脱离固体，C错误； D．剩余固体一定含有Na2SO4、NaCl，可能含有NaBr，D正确； 故答案为：D。 5．下列变化中，需要加入适当的还原剂才能完成的是（ ） A．FeCl3→FeCl2 B．Cu→Cu2（OH）2CO3 C．SO3→H2SO4 D．HCl→Cl2 【答案】A 【详解】变化中需要加入适当的还原剂才能完成，说明该微粒得到电子，有关元素的化合价降低。则A. FeCl3→FeCl2中2化合价降低，需要加入还原剂，A正确；B. Cu→Cu2（OH）2CO3中铜元素化合价升高，需要氧化剂，B错误；C. SO3→H2SO4中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，C错误；D. HCl→Cl2中氯元素化合价升高，可以加入氧化剂或通过电解，D错误，答案选A。 6．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是（ ） A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3 【答案】A 【详解】中氮元素处于最低价态，只能升高，所以只具有还原性的是，A正确，本题选A。 7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca（OH）2 C．WO3+ 3H2W+3H2O D．CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】C 【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答 【详解】A．反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符题意； B．反应CaO+H2O=Ca（OH）2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符题意； C．反应WO3+3H2W+3H2O中WO3中的W元素降低，H2中H元素的化合价升高，属于氧化还原反应，C符合题意； D．反应CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符题意； 答案选C。 8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑ C．4Fe（OH）2 +O2 +2H2O=4Fe（OH）3 D．CH4+2O2CO2 +2H2O 【答案】D 【分析】阴影部分的区域属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型。 【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl属于置换反应、氧化还原反应，故A不符合题意； B．2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑属于分解反应、非氧化还原反应，故B不符合题意； C．4Fe（OH）2 +O2 +2H2O=4Fe（OH）3属于化合反应、氧化还原反应，故C不符合题意； D．CH4+2O2CO2 +2H2O属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型，故D符合题意； 答案选D。 9．已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系： ①2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y； ②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强； ③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。 则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（ ） A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W 【答案】D 【分析】①氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性； ②元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属的还原性越强； ③原电池中，较为活泼的金属为负极，金属单质的活泼性越强，还原性越强。 【详解】①反应2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y中，X的化合价升高，被氧化，为还原剂，Y为还原产物，则还原性X＞Y； ②元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，Z元素最高价氧化物的水化物碱性比X元素的强，可说明还原性Z＞X； ③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极，Y较活泼，还原性Y＞W， 综上分析，则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：Z＞X＞Y＞W，答案选D。 10．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该反应中，Cu元素由+2价降为0价，2个Cu共得4e−；C元素由0价升为+4价，1个C共失4e−，双线桥法标注不规范，正确的为：，A错误； B．该反应，Na为还原剂，Cl2为氧化剂，单线桥法箭头应从Na指向Cl，且电子转移数目为2e−，正确的为：，B错误； C．反应中，CO2中C元素由+4价降为+2价，得2e−；C单质中C元素由0价升为+2价，失2e−，C正确； D．反应中，Cl元素由+5价降为-1价，2个Cl共得12e−；O元素由-2价升为0价，6个O共失12e−，正确的为：，D错误； 故选C。 11．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．铁片置于硫酸铜溶液中 C．铁在氧气中燃烧 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 【答案】B 【详解】A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液是离子反应，反应前后元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B.铁片置于硫酸铜溶液中是离子反应，反应前后有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B符合题意； C.铁在氧气中燃烧不属于离子反应，反应前后有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D.二氧化碳通入澄清石灰水中是离子反应，反应前后元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 12．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2O B．CuO＋2HNO3=Cu（NO3）2＋H2O C．3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O D．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 【答案】C 【详解】A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2O，硝酸中氮元素全部降低，只作了氧化剂，故A不符合题意； B．CuO＋2HNO3=Cu（NO3）2＋H2O，反应中没有化合价变化，硝酸只起酸性作用，故B不符合题意； C．3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，硝酸中氮元素部分降低，部分不变，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性，故C符合题意； D．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，硝酸中氮元素全部降低，氧元素部分升高，硝酸既作氧化剂，又作还原剂，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 13．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是（ ） A．I2为氧化产物 B．H2O2既作氧化剂又作还原剂 C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2 D．生成1 mol I2时转移2 mol电子 【答案】B 【详解】用双线桥分析可得； A．该反应中I元素的化合价升高，则I2为氧化产物，A正确； B．H2O2中O元素的化合价由-1价降至-2价，H元素的化合价不变，H2O2作氧化剂，B错误； C．根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，所以氧化性H2O2>I2，C正确； D．反应中每生成1 mol I2，转移2 mol电子，D正确； 答案选B。 14．下列变化过程属于还原反应的是（ ） A．HCl→Cl2 B．H2SO3→SO2 C．Fe（OH）3→Fe2O3 D．CuO→Cu 【答案】D 【详解】还原过程，化合价降低的过程。 A. HCl→Cl2，化合价从-1到0，化合价升高，A项不符合题意； B. H2SO3→SO2，化合价从+4到+4，化合价不变，B项不符合题意； C. Fe（OH）3→Fe2O3，化合价从+3到+3，化合价不变，C项不符合题意； D. CuO→Cu，化合价从+2到0，化合价降低，D项符合题意； 本题答案选D。 15．与反应时，不能实现图示电子转移的是（ ） 选项 电子转移 A B C （稀） D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．和反应生成HCl，H2为还原剂，失去电子从0价升高到+1价，Cl2为氧化剂，得到电子从0价降低到-1价，H2失电子给Cl2， 故A不符合题意； B．Fe和反应生成FeCl2，Fe为还原剂，失去电子从0价升高到+2价，FeCl3为氧化剂，得到电子从+3价降低到+2价，Fe失去电子FeCl3得到电子，故B不符合题意； C．Mg和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg为还原剂，失去电子从0价升高到+2价，H2SO4（稀）为氧化剂，H+得到电子从+1价降低到0价，Mg失去电子，H2SO4得到电子，故C不符合题意； D．氧气与S反应的化学方程式为：O2 +SSO2，O元素由0价下降到-2价，得到电子，S元素失去电子，不能实现图示电子转移，故D符合题意； 故选D。 16．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） ①CuS     ②FeS     ③SO3 ④NH3 ⑤FeCl2 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 【答案】A 【详解】①S单质的氧化性较弱，Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S，错误；②Fe与S混合加热发生反应产生FeS，正确；③S点燃与氧气发生反应产生SO2，错误；④氢气与氮气在高温催化剂下发生化合反应产生NH3，正确；⑤由于氯气的氧化性很强，因此Fe与氯气发生反应产生FeCl3，错误。不能由单质直接化合生成的是①③⑤，选项A符合题意。 17．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ） ①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3③2F2+2H2O＝4HF+O2④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ A．①③ B．①④ C．③④ D．②④ 【答案】C 【分析】Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr中，水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，以此解答该题。 【详解】①水中H、O元素的化合价不变，但过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，水的作用相同，故不选； ②Fe、O化合价变化，水中O、H元素的化合价不变，水的作用相同，故不选； ③2F2+2H2O=4HF+O2，F. O化合价变化，水中O元素的化合价升高，则水是还原剂，所以水的作用不同，故选； ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化剂，水的作用不相同，故选。 故选C。 18．下列反应①  ②  ③。由此判断下列说法错误的是（ ） A．氧化性强弱顺序为： B．还原性强弱顺序为： C．与水溶液不能反应 D．和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂 【答案】C 【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱由①可知、②可知、③可知，A 正确； B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由①③可知，还原性强弱顺序为：，B正确； C．溴具有氧化性且大于硫酸根离子，二氧化硫具有还原性，则两者可以反应生成溴离子和硫酸根离子，C错误； D．和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂，氯化铁之和碘离子反应而不和氯离子和亚铁反应，D正确； 故选C。 19．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑，下列说法错误的是（ ） A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 【答案】A 【分析】氢化钙中氢元素化合价升高，水中氢元素化合价降低，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，据此判断。 【详解】A. 氢化钙中氢元素化合价升高，CaH2是还原剂，A错误； B. 氢化钙中氢元素化合价升高，水中氢元素化合价降低，因此H2既是氧化产物，又是还原产物，B正确； C. 根据以上分析可知CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，C正确； D. H2既是氧化产物，又是还原产物，氧化产物与还原产物的质量比为1∶1，D正确。 答案选A。 20．为比较卤素单质氧化性进行实验：①氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄；②氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。已知卤素单质易溶于有机溶剂CCl4，且CCl4不溶于水，与水分层比水重。下列有关分析不合理的是（ ） A．①中反应： Cl2+ 2Br-＝2Cl-+ Br2 B．②中再加入CCl4，振荡、静置，下层溶液为紫红色 C．根据①②得出结论：氧化性Cl2>Br2>I2 D．将②中氯水换成溴水即可得出最后结论 【答案】C 【详解】A. 氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄，说明有单质溴生成，则①中反应为Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，A正确； B. 氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色，说明有单质碘生成，则②中再加入CCl4，振荡、静置，下层溶液为紫红色，B正确； C. 根据①②得出结论是氧化性氯气强于溴和碘，但不能得出溴强于碘的结论，C错误； D. 要验证溴的氧化性强于碘，只需要将②中氯水换成溴水即可得出最后结论，D正确； 答案选C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．凡是有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。（ ） 【答案】正确 【详解】氧化还原反应的判断依据是反应过程中有元素的化合价发生变化。根据定义，只要存在元素化合价的升降，无论涉及几种元素，该反应即为氧化还原反应。例如，氢气与氯气化合生成HCl，氢和氯的化合价均改变，属于氧化还原反应。因此题干描述正确。 2．还原剂失去电子具有氧化性。（ ） 【答案】错误 【详解】还原剂在反应中失去电子，元素化合价升高，自身被氧化，表现出还原性。例如，金属钠在与水反应时生成NaOH和H2，Na失去电子生成Na⁺，作还原剂，体现还原性；H2O中的+1价的H得到电子被还原为H2，H2O表现氧化性。因此上述说法是错误的。 3．在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂。（ ） 【答案】正确 【详解】在氧化还原反应中，金属单质作为反应物时，其化合态为0价，会生成金属化合物，此时金属元素的化合价会升高（因为金属在化合物中通常显正价），根据氧化还原反应的规律，化合价升高的物质失去电子，被氧化，做还原剂。题干描述正确。 4．硫黄(S)“能化……银、铜、铁、奇物”表现的是硫的氧化性。（ ） 【答案】正确 【详解】硫单质与金属单质反应，生成金属硫化物，硫元素显负价，体现硫单质的氧化性，判断正确。 5．暖贴中的铁粉遇空气放热涉及到氧化还原反应。（ ） 【答案】正确 【详解】暖贴中的铁粉遇空气放热，铁粉最终被氧化成Fe2O3，该过程中元素的化合价发生升降，涉及到氧化还原反应。说法正确。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．下面是生产生活中我们遇到的化学反应的例子，请写出相应的化学方程式并完成填空。 （1）写出下列化学方程式： ①胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多： 。 ②碳铵 （NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存在阴凉处，因为在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳： 。 ③实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气： 。 ④我国目前实施“西气东输”计划，用天然气 （主要成分是CH4）逐步代替煤气作为燃料： 。 ⑤将生石灰 （CaO）投入水中，即可得建筑用的熟石灰[Ca（OH）2]： 。 （2）在上述反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于氧化还原反应的是 （填序号）。 【答案】Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CH4 + 2O2 CO2+2H2O CaO+H2O=Ca（OH）2 ⑤ ② ③ ① ③④ 【详解】（1）①胃舒平中含有氢氧化铝，与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O； ②碳铵（NH4HCO3）在较高温度下，分解生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O； ③锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； ④天然气 （主要成分是CH4）燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4 + 2O2CO2+2H2O； ⑤生石灰 （CaO）与水反应生成[Ca（OH）2]：CaO+H2O=Ca（OH）2； （2）在上述反应中，属于化合反应的是⑤；属于分解反应的是②；属于置换反应的是③；属于复分解反应的是①；属于氧化还原反应的是③④。 2．水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸（盐）和亚硝酸（盐）含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。 （1）亚硝酸（）是一种弱酸，其电离平衡常数的表达式为 。 （2）水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、、、等。 ①中，氮元素的化合价为 。 ②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为 ，其中氧化产物为 （写化学式）。 ③取20mL含的水样，酸化后用0.001mol/L的KI标准溶液滴定（反应中含N的生成物为NO），滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示，由此可知水样中的浓度为 mg/L。 【答案】 -1 I2 6.9 【详解】（1）亚硝酸的电离方程式为，因此其电离平衡常数； （2）①根据化合物中所有元素的化合价代数和为0可知，中氮元素的化合价为-1； ②亚硝酸具有氧化性，被还原，生成NO，被氧化为，离子反应方程式为：； ③由滴定前后的滴定管读数可知消耗的KI标准溶液为2.00mL，反应的关系式为，故，则水样中的浓度为。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （1）实验步骤①会用到下列仪器中的 （填字母）。 a．酒精灯    b．漏斗    c．坩埚   d．泥三角 （2）步骤③的操作名称是 。 （3）步骤④中反应的离子方程式为 。 （4）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法： 。 （5）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤 （填序号）中实现与碘分离。 【答案】acd 过滤 取少量待测溶于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，则含有碘单质 ⑤ 【分析】海带经灼烧，将其中的有机物转变成气体，所含碘元素转变成盐，得到海带灰浸泡，过滤除去不溶物得到含碘离子的水溶液，在溶液中加双氧水氧化碘离子得到含碘单质的水溶液，再加四氯化碳萃取出碘单质后分液得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏得到碘单质，据此解答。 【详解】（1）步骤①为灼烧，需要在坩埚中进行，还要用到铁三角、泥三角、酒精灯、玻璃棒等仪器，无需漏斗，故acd正确，故答案为：acd； （2）步骤③是从海带灰的悬浊液中得到含碘离子的水溶液的过程，应通过过滤实现，故答案为：过滤； （3）步骤④中反应为碘离子被双氧水氧化成碘单质的过程，反应为：，故答案为：； （4）检验碘单质可利用碘的特性，能使淀粉溶液变蓝，因此可去待检验的溶液与试管中，滴加淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，若变蓝证明存在碘单质，否则没有，故答案为：取少量待测溶于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，则含有碘单质； （5）海带灰中的硫酸盐和碳酸盐始终保留在溶液中，在⑤萃取分液时，碘单质进入有机溶剂，而硫酸盐和碳酸盐残留在水溶液中，从而实现与碘的分离，故答案为：⑤。 2．I．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察 的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为 更为合理，其理由是 。 （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。 （3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是和 。 Ⅱ．欲用如图所示实验来证明是分解反应的催化剂。 （4）该实验不能达到目的，若想证明是催化剂还需要确认 。 （5）写出在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式： 。 【答案】（1）产生气泡 0.05 排除阴离子的干扰 （2）产生40mL气体需要的时间 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （4）的质量和化学性质是否改变 （5）2H2O22H2O+O2↑ 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第23卷、第24卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 5.理解氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第24卷 氧化还原反应 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A．从海水中可以获得，电解溶液可制备金属钠 B．从海水中提取溴的过程中利用了氧化还原反应原理 C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 D．目前工业上可直接从海水中提取 2．某同学取干海带经下列加工流程，从中提取。下列说法错误的是（ ） 已知： A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是 C．操作2和3均用到分液漏斗，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气 D．反应1每得到127克碘，转移电子数约为（NA为阿伏加德罗常数的值） 3．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu（NO3）2 C．CuO→Cu D．CO→CO2 4．已知还原性由强到弱的顺序为，向NaBr、NaI、的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（单质碘受热易升华），得到的剩余固体物质的组成可能是（ ） A．NaCl B．NaCl、、NaI C．NaCl、、 D．NaCl、NaBr、 5．下列变化中，需要加入适当的还原剂才能完成的是（ ） A．FeCl3→FeCl2 B．Cu→Cu2（OH）2CO3 C．SO3→H2SO4 D．HCl→Cl2 6．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是（ ） A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3 7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca（OH）2 C．WO3+ 3H2W+3H2O D．CaCO3CaO+CO2↑ 8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑ C．4Fe（OH）2 +O2 +2H2O=4Fe（OH）3 D．CH4+2O2CO2 +2H2O 9．已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系： ①2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y； ②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强； ③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。 则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（ ） A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W 10．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A． B． C． D． 11．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．铁片置于硫酸铜溶液中 C．铁在氧气中燃烧 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 12．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2O B．CuO＋2HNO3=Cu（NO3）2＋H2O C．3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O D．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 13．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是（ ） A．I2为氧化产物 B．H2O2既作氧化剂又作还原剂 C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2 D．生成1 mol I2时转移2 mol电子 14．下列变化过程属于还原反应的是（ ） A．HCl→Cl2 B．H2SO3→SO2 C．Fe（OH）3→Fe2O3 D．CuO→Cu 15．与反应时，不能实现图示电子转移的是（ ） 选项 电子转移 A B C （稀） D A．A B．B C．C D．D 16．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） ①CuS     ②FeS     ③SO3 ④NH3 ⑤FeCl2 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 17．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ） ①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3③2F2+2H2O＝4HF+O2④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ A．①③ B．①④ C．③④ D．②④ 18．下列反应①  ②  ③。由此判断下列说法错误的是（ ） A．氧化性强弱顺序为： B．还原性强弱顺序为： C．与水溶液不能反应 D．和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂 19．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑，下列说法错误的是（ ） A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 20．为比较卤素单质氧化性进行实验：①氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄；②氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。已知卤素单质易溶于有机溶剂CCl4，且CCl4不溶于水，与水分层比水重。下列有关分析不合理的是（ ） A．①中反应： Cl2+ 2Br-＝2Cl-+ Br2 B．②中再加入CCl4，振荡、静置，下层溶液为紫红色 C．根据①②得出结论：氧化性Cl2>Br2>I2 D．将②中氯水换成溴水即可得出最后结论 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．凡是有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。（ ） 2．还原剂失去电子具有氧化性。（ ） 3．在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂。（ ） 4．硫黄(S)“能化……银、铜、铁、奇物”表现的是硫的氧化性。（ ） 5．暖贴中的铁粉遇空气放热涉及到氧化还原反应。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．下面是生产生活中我们遇到的化学反应的例子，请写出相应的化学方程式并完成填空。 （1）写出下列化学方程式： ①胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多： 。 ②碳铵 （NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存在阴凉处，因为在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳： 。 ③实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气： 。 ④我国目前实施“西气东输”计划，用天然气 （主要成分是CH4）逐步代替煤气作为燃料： 。 ⑤将生石灰 （CaO）投入水中，即可得建筑用的熟石灰[Ca（OH）2]： 。 （2）在上述反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于氧化还原反应的是 （填序号）。 2．水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸（盐）和亚硝酸（盐）含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。 （1）亚硝酸（）是一种弱酸，其电离平衡常数的表达式为 。 （2）水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、、、等。 ①中，氮元素的化合价为 。 ②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为 ，其中氧化产物为 （写化学式）。 ③取20mL含的水样，酸化后用0.001mol/L的KI标准溶液滴定（反应中含N的生成物为NO），滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示，由此可知水样中的浓度为 mg/L。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （1）实验步骤①会用到下列仪器中的 （填字母）。 a．酒精灯    b．漏斗    c．坩埚   d．泥三角 （2）步骤③的操作名称是 。 （3）步骤④中反应的离子方程式为 。 （4）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法： 。 （5）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤 （填序号）中实现与碘分离。 2．I．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察 的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为 更为合理，其理由是 。 （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。 （3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是和 。 Ⅱ．欲用如图所示实验来证明是分解反应的催化剂。 （4）该实验不能达到目的，若想证明是催化剂还需要确认 。 （5）写出在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式： 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $