第23卷 氧化还原反应 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第23卷、第24卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 5.理解氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第23卷 氧化还原反应 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法正确的组合是（ ） ①氧化剂是H3AsO3     ②还原性：Cl->As    ③M为OH-     ④SnCl是氧化产物 A．①③ B．①④ C．①②③ D．①②④ 2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A．Fe→Fe2+ B．CO2→CO C．N2O5 →HNO3 D．NaClO3 →Cl2 3．在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2。下列推断正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2>KClO3 C．还原性：KClO3>I2 D．还原剂为KClO3，氧化剂为I2 4．许多舰艇的船底都涂有含的防污涂料，制备的一种方法为。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A．得到电子 B．被氧化 C．被还原 D．被还原 5．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂（主要成分为）制取高纯硅涉及的主要反应流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A．制备粗硅的反应方程式为 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．流程中和可以循环利用 D．反应②与反应③互为可逆反应 6．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（ ） A．食物长时间放置后变质腐败 B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 8．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ ） A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ C．2F2＋2H2O=4HF＋O2 D．SO3＋H2O=H2SO4 9．浓硫酸在使下列物质发生转化的过程中，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ） A．Cu→CuSO4 B．C→CO2 C．NaCl→Na2SO4 D．CuSO4•5H2O→CuSO4 10．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ） 编号 实验目的 实验方案 A 鉴别甲烷和乙烯 分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 B 证明酸性比强 和在高温下熔融反应 C 验证的氧化性强于 将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝 D 除去乙酸乙酯中的乙酸 用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 A．A B．B C．C D．D 11．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（ ） A．CaO+H2O=Ca（OH）2 B．C+H2OCO+H2 C．Zn+2H+=Zn2++H2↑ D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 12．氮氧化物对环境和人类健康有重要影响，其排放会导致光化学烟雾和酸雨等环境问题，因此，控制和减少氮氧化物的排放是环境保护的重要措施之一。如右图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是（ ） A．整个过程中作催化剂，参与反应历程 B．过程Ⅰ中发生的化学反应为 C．过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 D．消除过程中，和的总物质的量不变 13．被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：（中元素为价），下列说法中正确的是（ ） A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化剂，是还原剂 C．每生成1个分子，转移2个电子 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 14．高炉炼铁中存在反应：，下列说法不正确的是（ ） A．该反应属于氧化还原反应 B．在该条件下，将还原剂换成，发生反应后也能生成 C．每生成（标况下）的，转移 D．俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原 15．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx（x≤4）与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+（x-3）SO2+H2O（未配平），则下列有关的推断合理的是（ ） A．该反应中，一定有SO2生成 B．该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂 C．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1 D．若x=4，则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个 16．是吸热反应，则是（ ） A．放热反应，也是氧化还原反应 B．吸热反应，也是置换反应 C．既不是放热反应也不是吸热反应 D．无法判断是放热反应还是吸热反应 17．下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A． B．→Mn2+ C． D．→CO2 18．下列物质中，氮元素显示的化合价相同的一组是（ ） A．N2和NH3 B．NO2和N2O4 C．NO和NH4NO3 D．N2O5和HNO2 19．下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 B．CO2 + H2O = H2CO3 C．2H2O22H2O + O2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 20．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ） A．反应生成气体的物质的量相等 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．既属于置换反应，又属于氧化还原反应。（ ） 2．漂白粉在空气中变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生。（ ） 3．化学反应属于氧化还原反应。（ ） 4．在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化。（ ） 5．氧化还原反应中一定有电子的转移。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．在的参与下，（硫代硫酸根）可以与反应制备纳米颗粒。反应为：（未配平），已知与的物质的量之比为。 （1）下列关于该反应的说法中正确的是___________。 A．该反应中的还原剂只有 B．已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体 C．该反应中只作氧化剂 D．该反应需要在碱性条件下进行 （2）反应中转移0.8mol电子时，生成纳米颗粒 g。 2．船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。 氧化亚铜（Cu2O）是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下： ①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O ②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O ③3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O （1）Cu2O中铜元素的化合价为 。 （2）反应①中氧化剂为 ，还原剂为 。 （3）反应② （填“是”或“不是”）氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据： 。 （4）请写出反应③的离子方程式： 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为 。 （2）该实验的目的是 。 （3）实验试剂除了溶液、溶液外，还需要的试剂是 ，实验现象为 。 （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是___________（填字母）。 A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量（体积） D．试剂添加的顺序 （5）由上述实验记录可得出的结论是 。 （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 。 2．有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，A在O2中燃烧的产物为G，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。 （1）写出A、F的化学式 A    F 。 （2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式 。 （3）写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式 。 （4）写出G与CO2反应的化学方程式 ，若有1mol的G参加反应，则转移的电子数目为 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第23卷、第24卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 5.理解氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第23卷 氧化还原反应 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法正确的组合是（ ） ①氧化剂是H3AsO3     ②还原性：Cl->As    ③M为OH-     ④SnCl是氧化产物 A．①③ B．①④ C．①②③ D．①②④ 【答案】B 【详解】①根据离子反应方程式，As的化合价由＋3价→0价，化合价降低，即H3AsO3为氧化剂，①项正确； ②利用氧化还原反应的规律，即还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据①的分析，Cl元素的化合价没有发生变化，即Cl－既不是氧化剂又不是还原剂，无法比较，②项错误； ③根据离子反应方程式中反应前后所带电荷相等，原子个数守恒，M中应含有2mol H，和1mol O，即M为H2O，③项错误； ④根据离子反应方程式，Sn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高，即SnCl2为还原剂，SnCl62－为氧化产物，④项正确； 答案选B。 2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A．Fe→Fe2+ B．CO2→CO C．N2O5 →HNO3 D．NaClO3 →Cl2 【答案】A 【分析】加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质为还原剂，在反应中化合价升高被氧化，发生氧化反应，以此来解析； 【详解】A．Fe→Fe2+铁化合价由0价升高为+2价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，A符合题意； B．CO2→CO 碳的化合价由+4价降低为+2价，元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B不符合题意； C．N2O5 和HNO3中氮元素的化合价均为+5价，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．NaClO3 →Cl2氯的化合价由+5价降低为0价，元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意； 故选A。 3．在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2。下列推断正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2>KClO3 C．还原性：KClO3>I2 D．还原剂为KClO3，氧化剂为I2 【答案】A 【详解】A．为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故A正确； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞KIO3，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，则KClO3＞I2，故B错误； C．还原剂的还原性强，则还原性为KClO3＜I2，故C错误； D．2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则还原剂为I2，氧化剂为KClO3，故D错误； 故选A。 4．许多舰艇的船底都涂有含的防污涂料，制备的一种方法为。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A．得到电子 B．被氧化 C．被还原 D．被还原 【答案】D 【详解】 A.由反应的化学方程式可知，由0价变成+2价，失电子，发生氧化反应，A错误； B.中元素的化合价由+2变成+1，得电子，被还原，而不是被氧化，B错误； C.中各元素化合价未变，既不被氧化，也不被还原，C错误； D.中元素的化合价由+2变成+1，得电子，被还原，D正确； 答案选D。 5．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂（主要成分为）制取高纯硅涉及的主要反应流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A．制备粗硅的反应方程式为 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．流程中和可以循环利用 D．反应②与反应③互为可逆反应 【答案】D 【详解】A．制备粗硅的反应方为石英砂和碳高温生成CO和粗硅，为，A正确； B．反应①中碳、硅元素化合价改变；②中硅、氢元素化合价改变，③氢、硅元素化合价改变，均为氧化还原反应，B正确； C．在反应②中产生H2，可用于反应③还原SiHCl3制取Si单质，反应③产生的HCl可与粗硅反应制取SiHCl3，因此流程中HCl和H2可以循环利用，C正确；     D．反应②③反应温度不同，因此反应②与反应③不能互为可逆反应，D错误； 故选D。 6．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（ ） A．食物长时间放置后变质腐败 B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 【答案】C 【详解】A．食物长时间放置易被空气中氧气氧化而变质腐败，发生氧化还原反应； B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应； C．用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化； D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为铁锈的过程，属于氧化还原反应； 故选C。 7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 【答案】C 【详解】A．铝片与稀硫酸反应，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A错误； B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B错误； C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C正确； D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D错误； 故答案为C。 8．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ ） A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ C．2F2＋2H2O=4HF＋O2 D．SO3＋H2O=H2SO4 【答案】A 【详解】A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应Na2O2中O元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A符合题意； B．该反应中H2O中的H由+1价变为0价，所以水作氧化剂，故B不符合题意； C．该反应水中O元素化合价由-2价变为0价，所以水作还原剂，故C不符合题意； D．该反应元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选A。 9．浓硫酸在使下列物质发生转化的过程中，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ） A．Cu→CuSO4 B．C→CO2 C．NaCl→Na2SO4 D．CuSO4•5H2O→CuSO4 【答案】A 【详解】A．中，部分硫元素化合价降低，部分硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性，故A项符合题意； B．中，硫元素化合价降低，浓硫酸只表现了氧化性，故B项不符合题意； C．中，硫元素化合价不变，故C项不符合题意； D．失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，故D项不符合题意； 故答案为A。 10．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ） 编号 实验目的 实验方案 A 鉴别甲烷和乙烯 分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 B 证明酸性比强 和在高温下熔融反应 C 验证的氧化性强于 将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝 D 除去乙酸乙酯中的乙酸 用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，故A不符合题意； B．碳酸钠与二氧化硅在高温下反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，利用的高沸点制备低沸点，与碳酸、硅酸强弱无关，故B符合题意； C．淀粉遇碘单质变蓝，向少量溴水中加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝，说明产生碘单质，即可以得出Br2的氧化性强于I2，故C不符合题意； D．乙酸能与碳酸钠溶液反应，碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯在水中的溶解度使之析出，然后分液，得到乙酸乙酯，故D符合题意； 答案为B。 11．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（ ） A．CaO+H2O=Ca（OH）2 B．C+H2OCO+H2 C．Zn+2H+=Zn2++H2↑ D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 【答案】B 【详解】CaO+H2O＝Ca（OH）2和2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O为非氧化还原反应；Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 是放热的氧化还原反应；C+H2O＝CO+H2是吸热的氧化还原反应，选项B符合题意。答案选B。 12．氮氧化物对环境和人类健康有重要影响，其排放会导致光化学烟雾和酸雨等环境问题，因此，控制和减少氮氧化物的排放是环境保护的重要措施之一。如右图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是（ ） A．整个过程中作催化剂，参与反应历程 B．过程Ⅰ中发生的化学反应为 C．过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 D．消除过程中，和的总物质的量不变 【答案】C 【分析】根据反应机理图可得过程Ⅰ的反应方程式为：；过程Ⅱ的反应方程式为：，由此可知作催化剂，据此分析回答问题； 【详解】A．根据分析，整个过程中先参加反应后又生成，故是催化剂，A正确； B．过程Ⅰ中的反应物为、NO，产物为、、，对应的化学反应为，B正确； C．过程Ⅱ的化学反应为，Ni元素化合价降低，是氧化剂，O元素化合价升高，是还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1，C错误； D．消除过程中，总反应为NO分解为和，和的总物质的量不变，D正确； 故答案为：C。 13．被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：（中元素为价），下列说法中正确的是（ ） A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化剂，是还原剂 C．每生成1个分子，转移2个电子 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 【答案】D 【详解】A．中元素为价，则元素为价，被氧化生成H2，NaBH4只是还原剂，A错误； B．是还原剂，中元素由价降低至0价，则是氧化剂，B错误； C．根据化合价变化，反应中生成4个分子，转移4个电子，则每生成1个氢气分子，转移1个电子，C错误； D．由反应式可知，1mol中的元素被氧化时，有2mol中的元素被还原，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为，D正确； 故选D。 14．高炉炼铁中存在反应：，下列说法不正确的是（ ） A．该反应属于氧化还原反应 B．在该条件下，将还原剂换成，发生反应后也能生成 C．每生成（标况下）的，转移 D．俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原 【答案】C 【详解】A．C元素、Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．在该条件下，将还原剂换成，发生铝热反应：，B正确； C．结合反应方程式可知：每生成3molCO2转移6mol电子，所以标况下每生成（1.5mol）的转移3mol电子，C错误； D．俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，Fe元素化合价降低，被还原，D正确。 答案选C。 15．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx（x≤4）与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+（x-3）SO2+H2O（未配平），则下列有关的推断合理的是（ ） A．该反应中，一定有SO2生成 B．该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂 C．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1 D．若x=4，则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个 【答案】B 【详解】若x=3，反应为2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反应为H2S+H2SO4=S↓+SO2+2H2O； A．根据分析，当x=3时，反应为2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，不会生成SO2，故A错误； B．无论x=3还是x=4，在反应中H2S中-2价的硫都被氧化成0价的S，H2S作还原剂，x=3时H2SOx作氧化剂被还原成S，x=4时H2SOx作氧化剂被还原成SO2，故B正确； C．若x=3，H2SOx为H2SO3，H2SO3与H2S发生归中反应生成S和H2O，还原剂H2S与氧化剂H2SO3物质的量之比为2:1，故C错误； D．若x=4，若为H2SO4，应是浓H2SO4将H2S氧化成S，而浓硫酸自身被还原成SO2，则每生成1molS，转移2mol电子，故D错误； 答案选B。 16．是吸热反应，则是（ ） A．放热反应，也是氧化还原反应 B．吸热反应，也是置换反应 C．既不是放热反应也不是吸热反应 D．无法判断是放热反应还是吸热反应 【答案】A 【详解】某一反应正反应为吸热反应，则其逆反应一定是放热反应，同时该反应涉及到电子的转移，是氧化还原反应，故选A。 17．下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A． B．→Mn2+ C． D．→CO2 【答案】A 【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，但不能是自身发生氧化还原反应。 【详解】A．Fe2＋→Fe3＋中铁元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故A符合； B．→Mn2+中锰元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，故B不符合； C．Cl2→Cl－中氯气通入氢氧化钠溶液中即可实现，不需要氧化剂，故C不符合； D．→CO2中各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，故D不符合； 故选A。 18．下列物质中，氮元素显示的化合价相同的一组是（ ） A．N2和NH3 B．NO2和N2O4 C．NO和NH4NO3 D．N2O5和HNO2 【答案】B 【详解】A．N2中N元素化合价为0价，而NH3中N元素化合价为-3价，可见两种化合物中氮元素显示的化合价不相同，A不符合题意； B．NO2和N2O4中N元素化合价为+4价，可见两种化合物中氮元素显示的化合价相同，B符合题意； C．NO中N元素化合价为+2价，而NH4NO3中N元素化合价为-3价、+5价，可见两种化合物中氮元素显示的化合价不相同，C不符合题意； D．N2O5中N元素化合价为+5价，而HNO2中N元素化合价为+3价，可见两种化合物中氮元素显示的化合价不相同，D不符合题意； 故合理选项是B。 19．下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 B．CO2 + H2O = H2CO3 C．2H2O22H2O + O2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】C 【详解】A．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不选； B．CO2 + H2O = H2CO3中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B不选； C．2H2O22H2O + O2↑中O元素由-1价上升大0价，又由-1价下降到-2价，是氧化还原反应，故C选； D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不选； 故选C。 20．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ） A．反应生成气体的物质的量相等 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 【答案】B 【详解】A、根据方程式Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑和3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑可知反应生成气体的物质的量不相等，A错误； B、根据方程式Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑和3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑可知浓硝酸消耗的多，B正确； C、二氧化氮是红棕色气体，NO是无色气体，C错误； D、反应中消耗的铜一样多，所以转移的电子数一样多，D错误； 答案是B。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．既属于置换反应，又属于氧化还原反应。（ ） 【答案】错误 【详解】该反应中，反应物CO和Fe2O3均为化合物，生成物Fe为单质、CO2为化合物，不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，因此不属于置换反应。Fe的化合价从+3（Fe2O3）降至0（Fe），被还原；C的化合价从+2（CO）升至+4（CO2），被氧化，存在元素化合价变化，故属于氧化还原反应。 2．漂白粉在空气中变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生。（ ） 【答案】正确 【详解】漂白粉的有效成分是次氯酸钙（）。在空气中变质时，首先发生非氧化还原反应：与反应生成和，反应方程式为：，该反应中各元素化合价未变化。随后，分解（），其中的化合价从+1降至-1（），的化合价从-2升至0（），属于氧化还原反应。因此，变质过程同时包含氧化还原反应和非氧化还原反应; 故答案：正确； 3．化学反应属于氧化还原反应。（ ） 【答案】正确 【详解】该反应属于氧化还原反应。分析各元素化合价变化：中为+6价，在产物中降为+4价（被还原）；中为0价，在中降为-1价（被还原）；中部分为-2价，在中升为0价（被氧化）。因此，反应中存在的还原和的氧化，符合氧化还原反应的定义（有元素化合价变化），故该答案:正确； 4．在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化。（ ） 【答案】正确 【详解】在氧化还原反应中，若某元素由化合态变为单质，其化合价可能升高或降低。例如，若该元素原处于正价态（如→，化合价+3→0），则被还原；若原处于负价态（如→，化合价-1→0），则被氧化。因此，该元素可能被还原或氧化； 故答案：正确。 5．氧化还原反应中一定有电子的转移。（ ） 【答案】正确 【详解】氧化还原反应的实质是电子的转移（包括电子的得失或共用电子对的偏移）。在反应过程中，还原剂失去电子被氧化，氧化剂获得电子被还原。无论反应形式如何（如置换、化合、分解等），只要存在元素化合价的变化，必然伴随电子的转移。因此题干描述正确。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．在的参与下，（硫代硫酸根）可以与反应制备纳米颗粒。反应为：（未配平），已知与的物质的量之比为。 （1）下列关于该反应的说法中正确的是___________。 A．该反应中的还原剂只有 B．已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体 C．该反应中只作氧化剂 D．该反应需要在碱性条件下进行 （2）反应中转移0.8mol电子时，生成纳米颗粒 g。 【答案】（1）CD （2）16 【分析】反应中S元素的化合价由+2价升至+5价，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，1mol、2mol反应共失去8mol电子，根据得失电子守恒，有4molH2O2反应，结合电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为； 【详解】（1）A．反应中S元素的化合价由+2价升至+5价，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，亚铁离子、均为还原剂，A错误； B．纳米颗粒为纯净物，不是胶体，B错误； C．该反应中中的氧元素化合价降低，只作氧化剂，C正确； D．会和氢离子反应，故该反应需要在碱性条件下进行，D正确； 故选CD。 （2）根据反应：可知，转移电子的物质的量为0.8mol，生成0.1mol，质量为16g。 2．船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。 氧化亚铜（Cu2O）是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下： ①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O ②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O ③3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O （1）Cu2O中铜元素的化合价为 。 （2）反应①中氧化剂为 ，还原剂为 。 （3）反应② （填“是”或“不是”）氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据： 。 （4）请写出反应③的离子方程式： 。 【答案】（1）+1 （2）Cu2O Cu2O （3）不是 反应前后没有元素化合价发生改变 （4）3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O 【详解】（1）O为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu的化合价为+1； （2）反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，+1价的Cu变为+2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂； （3）反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应； （4）反应③中的HNO3和Cu（NO3）2可拆写成离子形式，并删去12个，得到离子方程式3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为 。 （2）该实验的目的是 。 （3）实验试剂除了溶液、溶液外，还需要的试剂是 ，实验现象为 。 （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是___________（填字母）。 A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量（体积） D．试剂添加的顺序 （5）由上述实验记录可得出的结论是 。 （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 。 【答案】（1） （2）探究温度对反应速率的影响 （3）淀粉溶液 无色溶液变蓝 （4）CD （5）每升高10℃，反应速率增大约2倍 （6）保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验 【详解】（1）根据氧化还原反应原理，以及离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等规律，可知该反应的离子方程式为。 （2）根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响。 （3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色。 （4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积）和试剂添加的顺序，答案为：CD。 （5）由上述实验记录可知，每升高10℃，显色时间缩小一倍，反应速率增大约2倍，得出的结论是：每升高10℃，反应速率增大约2倍。 （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是：保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。 2．有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，A在O2中燃烧的产物为G，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。 （1）写出A、F的化学式 A    F 。 （2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式 。 （3）写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式 。 （4）写出G与CO2反应的化学方程式 ，若有1mol的G参加反应，则转移的电子数目为 。 【答案】Na NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NA 【分析】C俗名称为烧碱，应为NaOH，D为无色无味液体，应为H2O，由转化关系可知A为Na，B为H2，E可与氢氧化钠的水溶液反应生成氢气，一般为Al，F为NaAlO2。 【详解】（1）由以上分析可知A为Na，F为NaAlO2，故答案为：Na；NaAlO2； （2）A和D反应生成B和C的反应为钠和水的反应，化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑， 故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑； （3）E与C、D反应生成的B和F离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑， 故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑； （4）G与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中，2molNa2O2反应，转移2mol电子，故若有1mol的G参加反应，则转移的电子数目为NA，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；NA。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $